{妖精}06-11天津中考化学分类汇总之计算

06-11中考计算真题

1.（3分）将10g 不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g 气体。试计算：

（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。

2.（7分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品g 11，全部溶解在g 50水中，当加入稀盐酸g 4.64时，恰好完全反应，所得溶液的质量为g 121。试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

3.（3分）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1）欲配制1

4.6%的稀盐酸1000g ，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1） （2）13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

4.（7分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

5．(4分)2008年，粮食问题成为被世界关注的热点之一。

(1)粮食的主要成分是淀粉，属于糖类，糖类是人类所需的六大营养素之一，请你再写出人类所需的一种营养素的名称：________________。

(2)淀粉进入人体后，在酶的作用下转化为可被人体吸收的葡萄糖。葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖中碳元素的质量分数为________。

6．(6分)将铜和氧化铜固体混合物粉末11．2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。

(1)混合物中铜元素的质量分数为________ (计算结果保留到0．1％)。

(2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算过程。

7.（4分）现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？

8.（6分）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：

⑴原固体混合物中氢氧化钠的质量；

⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数；

9.（2分）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂

日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

10.（8分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；

（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。（计算结果精确到0.1）

11．(4分)铝上矿的主要成分是A12O3，请按要求进行计算，

(1) A12O3中铝元素与氧元素的原子个数比为

(2) A12O3中铝元素与氧元素的质量比为。

(3)求A12O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。(计算结果保留至0．1％)

12．(6分)将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：

(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。

(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。

(3)原固体混合物中NaCl的质量

1.（3分）

解：设参加反应的Zn 的质量为x ，42SO H 的质量为y g

y

x

H ZnSO SO H Zn 2.02986524

42↑+=+

g x g x 5.62.0:2:65==（1分） g x g

y 8.92.0:2:98==（1分）

硫酸的质量分数为：%100)1008.9(⨯÷g g %8.9=（1分） 答：略 2.（7分）

解：反应放出的2CO 的质量为：

g g g g g 4.412111504.64=-++（1分）

设参加反应的32CO Na 质量为x ，生成的NaCl 的质量为y g

y

x

O

H CO NaCl HCl CO Na 4.4445.5821062222

32⨯+↑+=+

g x 4.4:44:106= g x 6.10=（1分） g y 4.4:44:117= g y 7.11=（1分）

碳酸钠纯度为：%4.96%100)116.10(=⨯÷g g （1分） 纯碱样品中NaCl 的质量为：g g g 4.06.1011=-（1分） 反应后溶液中NaCl 的质量为：g g g 1.124.07.11=+（1分） 反应后溶液中NaCl 的质量分数为：

%10%100)1211.12(=⨯÷g g （1分）

答：略

3.（3分）解：（1）设需用盐酸的体积为x

%36/18.1%6.1410003

⨯⨯=⨯cm g x g

3

7.343cm x = 1分 （2）设生成的氢气的质量为y

===+H C l Zn 2↑+22

H Z n C l 65 2 13g y

y g :132:65= g y 4.0= 2分 答：略

4.（7分）解：H 2SO 4的质量：g g 6.19%2098=⨯；NaOH 的质量：g g 8%1080=⨯

设与NaOH 反应的H 2SO 4的质量为x ，生成的Na 2SO 4的质量为1y