海南省海口市灵山中学2019届高三上学期第一次测试化学试题含解析

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(word完整版)2019高考海南卷化学试题(解析版)

2019年全国高考海南卷化学试题解析到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。

1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。

2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。

3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。

4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。

A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。

海南省2019年普通高中学业水平合格性考试化学科试题(含参考答案)

海南省2019年普通高中学业水平合格性考试化学科试题(含参考答案)海南省2019年普通高中学业水平合格性考试化学本次考试分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。

考生在答题前需填写姓名和准考证号，并在答题卡上粘贴条形码。

选择题需使用2B铅笔将所选项方框填黑，如需修改答案，应使用橡皮将错选项的方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。

非选择题需使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外及草稿纸、试卷上书写的答案无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷选择题（80分）本卷共35题，1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分，每题只有一个选项符合题意。

1.据报道，“青蒿素抗药性”研究获得新进展，与该研究项目有关的科学家是？A。

XXXB。

XXXC。

XXXD。

XXX2.在汽油罐车上所贴的化学危险品标志是？A。

B。

C。

D。

3.下列药物能中和过多胃酸、缓解胃部不适的是？A。

氯霉素B。

青霉素C。

胃舒平D。

阿司匹林4.雾可产生丁达尔效应。

故在分散系中属于？A。

悬浊液B。

乳浊液C。

溶液D。

胶体5.放射性同位素27Co可应用于蔬菜保鲜，其质子数为？A。

27B。

33C。

60D。

876.下列物质属于酸的是？A。

CaOB。

H2SO4C。

Ba(OH)2D。

AgNO37.味精属于食品添加剂中的？A。

防腐剂B。

着色剂C。

调味剂D。

营养强化剂8.下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是？A。

水和酒精B。

水和食盐C。

水和泥沙D。

水和花生油9.下列仪器与名称不对应的是？A。

分液漏斗B。

圆底烧瓶C。

量筒D。

烧杯10.利用焰色反应原理可制成五彩缤纷的烟花，灼烧钠的化合物，火焰呈？A。

红色B。

绿色C。

紫色D。

黄色11.下列有关碳酸氢钠的说法错误的是？A。

固体受热分解B。

水溶液显酸性C。

俗名小苏打D。

可做发酵粉12.阿伏加德罗常数符号为NA则0.5mol氯化钠中含有Na的数目为？A。

2019届海南省高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

2019届海南省高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A ． Al 2 O 3 可用作高温耐火材料 ________B ．利用漂白粉的氧化性漂白织物C ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品________D ．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2. YBa 2 Cu 8 O x ( Y 为元素钇 ) 是一种重要超导材料，下列关于的说法正确的是A ．原子核内中子数少于质子数______________________B ．属于第 4 周期的金属元素C ．原子的核外电子数是 50______________________________D ．和的化学性质相同3. 固体 AgCl 在水中、在 0.01mol/LNaCl 溶液中和在 0.05mol/LAgNO 3 溶液中的溶解度分别为 S 1 、 S 2 、 S 3 ，则有A ． S 1 > S 2 > S 3B ． S 2 > S 1 > S 3C ． S 3 > S 2 > S 1D ． S 2 > S 3 > S 14. 下列离子方程式中正确的是A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 3 2 －＋ 2H + ＝CO 2 ↑ ＋ H 2 OB ．将少量硅投入氢氧化钠溶液中： Si+2OH － + H 2 O= SiO 3 2 －+H 2 ↑C ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I －＋ O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2 I 2 ＋ 4OH －D ．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe 2+ +Cl 2 ＝ Fe 3+ +2Cl —5. 下列有关元素性质比较正确的是A ．氢化物稳定性 : PH 3 > H 2 S > HCl ________B ．沸点： H 2 O>HF>HClC ．原子半径： S>F>OD ．酸性： HClO > HNO 3 > H 2 CO 36. 在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H + ) 分别是1.0×10 － a mol·L － 1 和1.0×10 － b mol·L － 1 ，在此温度下，下列说法正确的是A ． a<bB ． a=bC ．水的离子积为 1.0×10 － (7+ a )D ．水的离子积为 1.0×10 － (b+ a)7. 下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B ．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C ．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D ．铅蓄电池充电时 Pb 极与外电源的负极相连8. 下列实验过程中，无明显现象的是A ． CO 2 通入 CaCl 2 溶液中_________________________________B ．胆矾中加入浓硫酸C ． NO 2 通入 FeSO 4 溶液中______________________________D ．饱和的食盐水中滴加浓盐酸9. 下列物质转化无法实现的是A ． Al 2 O 3 NaAlO 2 ( aq ) Al ( OH ) 3B ． S i S i O 2 H 2 S i O 3C ． Fe 2 O 3 FeCl 3 ( aq ) 无水 FeCl 3D ． MgCl 2 ( aq ) Mg ( OH ) 2 MgO10. 叠氮酸 (HN 3 ) 与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是A ． HN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN 3 )>c(H + )>c(N )>c(OH － )B ． HN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C ． NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na + )>c(N )>c(OH － )>c(H + )D ． N 与 CO 2 含相等电子数11. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下， 16 g O 3 中含有质子总数为 8N AB ．25℃ 时， 1 mL 纯水中含有 OH －离子数目为 10 － 10 N AC ． pH=2 的醋酸稀释 10 倍后，溶液中 H + 数目大于 0.001N AD ． 1molCl 2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2N A12. 对于反应 A 2 (g) ＋ 2B 2 (g) 2AB 2 (g) △H ＜ 0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是13. 已知 2 －丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是A ．反 -2- 丁烯比顺 -2- 丁烯稳定B ．顺 -2- 丁烯的燃烧热数值比反 -2- 丁烯大C ．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动D ．反 -2- 丁烯氢化的热化学方程式为：二、实验题14. 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

2019年海南省海口市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

2019年海南省海口市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中先后滴入10 mL 0.1 mol/L的氨水和40 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液先浑浊后澄清。

再向此澄清溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，沉淀物质的量随HCl溶液体积变化的图像为（）A．B．C．D．参考答案：C略2. 在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 ( )A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋dC．z的体积分数增加 D．X的转化率下降参考答案：答案;C3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO 属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．4. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C 正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．5. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H+对该平衡的下列叙述中，正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中C(H+) 减小参考答案：B略6. 下列关于材料的说法不正确的是A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．二氧化硅可用作光导纤维C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机参考答案：C略7. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

海口市灵山中学2019—2020学年度高三年级第一次月考测试卷

化学注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟。

答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。

可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Mg：24 K：39Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn:55第I卷（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．摩尔是：A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是：A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C．28 g氮气所含原子数目为N AD．在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为11.2 L4．下列叙述合理的是：A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象5．判断下列叙述正确的是：A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．常温常压下，金属从盐酸中置换出1molH2转移的电子数约为1.204×1024D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同6．一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的下列各量：a.物质的量、b.质量、c.摩尔质量、d.相对分子质量、e.分子个数、f.体积、g.密度，发生变化的有：A．b、d、f B．c、e、f C．d、g D．f、g二、选择题：本小题共6小题，每小题4分，共24分。

海口市高考化学一模试卷

海口市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 有关抽滤操作，下列说法正确的是（）A . 当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液B . 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接C . 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D . 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物2. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救（）A . 喝大量开水B . 喝大量牛奶C . 喝大量氯化钠溶液D . 喝大量葡萄糖水3. （2分） (2018高一下·汉川期末) 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A . 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B . 热稳定性：HCl<PH3C . 沸点：C2H5SH<C2H5OHD . 碱性：LiOH<Be(OH)24. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 苯和水B . 酒精和溴水C . 苯和溴苯D . 水和NaCl5. （2分） (2017高二下·郑州期末) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。

下列说法中正确的是（）A . 环戊二烯中的所有原子共平面B . 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C . 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D . 金刚烷的一氯代物有6种6. （2分）下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A . 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B . 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C . 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D . 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键7. （2分）(2020·海淀模拟) 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。

2022年海南省海口市市灵山中学高三化学月考试题含解析

A、甲=乙B、甲>乙C、甲<乙D、无法确定
参考答案：
C
略
12.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：
着血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001 mol/L B．0.002 5 mol/L C．0.000 3 mol/L D．0.0035 mol/L
D．用pH试纸测得某溶液pH为5.0
参考答案：
C
略
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－
B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
参考答案：
D
略
9.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（）
A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐
C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL
A.⑤④③②①B.②③④①⑤C.⑤④①②③D.①②③④⑤
参考答案：
A
略
15.常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是（）

高三化学上学期第一次测试试题(含解析)

海南省海口市灵山中学2019届高三化学上学期第一次测试试题(含解析)第Ⅰ卷选择题(36分)注意:请将试题答案填写在答题卡内,否则以零分计算估计用到的相对原子质量:H:１ O:１６ C:12 Na:23 Ｃl: S:32 Fｅ:56Mg:24 Al:27 N:１４一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共1２分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1。

下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A、Ｎａ、K——遇湿易燃物品Ｂ、ＴNT、NH4NO３-—爆炸品C、 CH４、Ｃ2H5ＯH——易燃气体 D。

浓H2ＳO4、浓ＨNO3——腐蚀品【答案】Ｃ【解析】【详解】A、Na、K能与水反应生成氢气,氢气易燃,故为遇湿易燃物品,故A正确;Ｂ。

TNT、NH4NO3碰撞能发生爆炸,为爆炸品,故B正确;C、乙醇常温下为液态,属于易燃液体,故C错误;Ｄ、浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性,属于腐蚀品,故Ｄ正确;故选C、2。

化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )Ａ。

“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化Ｂ。

“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C、“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D、古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金【答案】A【解析】试题分析:A、青蒿素的提取用的是低温萃取,属于物理方法,A错误;B、气溶胶属于胶体,有丁达尔效应,Ｂ正确;Ｃ、铁置换铜属于湿法炼铜,C正确;Ｄ、剑刃硬度要大,因此用碳铁合金,D 正确,答案选Ａ。

考点:考查化学与生活的有关判断3。

下列描述不涉及化学变化的是Ａ、铁粉作袋装食品的抗氧化剂Ｂ、二氧化硫作纸浆的漂白剂C、氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D。

有机溶剂作食用油的萃取剂【答案】D【解析】试题分析:Ａ。

铁粉作袋装食品的抗氧化剂属于化学变化,A错误;B。

二氧化硫作纸浆的漂白剂,属于化学变化,B错误;C、氢氟酸与二氧化硅反应,作普通玻璃的刻蚀剂,属于化学变化,C错误;D、有机溶剂作食用油的萃取剂属于物理变化,D错误,答案选D。

高三第一次模拟考试化学试题解析版

A.Cl2B.NO2C.NH3D.SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2通入硫氢化钠溶液中，能氧化生成硫单质，溶液会变浑浊，A错误；
B．NO2通入硫氢化钠溶液中，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能氧化生成硫单质，溶液会变浑浊，B错误；
C．NH3通入硫氢化钠溶液中，溶液不会变浑浊，C正确；
D．SO2通入硫氢化钠溶液中，能与硫氢根发生氧化还原生成硫单质，溶液会变浑浊，D错误；
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.R、M、N、Z均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，M元素灼烧时火焰呈黄色。下列说法错误的是（）
【详解】A．500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=500mL×0.10mol/L×158g/mol=7.9g，用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H2O时，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9g× =5.0g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；
【答案】AD
【解析】
【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量H2S，生成锰离子，硫酸根离子和水，离子方程式为：8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O，A错误；
B．向HI溶液中加人Fe(OH)2生成碘化亚铁和水，离子方程式为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，B正确；
实验室用装置甲制备氨气
甲

海口市高三上学期开学化学试卷(I)卷

海口市高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共65分)1. （2分）下列物质加入水中产生吸热过程的是（）A . 生石灰B . 固体NaOHC . 浓硫酸D . 固体NH4NO32. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列物质分类的正确组合是（）C CuSO4•5H2O CaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA . AB . BC . CD . D4. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y5. （2分） (2016高三上·定州开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NAC . 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NAD . 25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA6. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A . 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+B . 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OD . 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu7. （2分） (2016高一上·林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（）A . 固体的溶解B . 流体的倾倒C . 移走加热的蒸发皿D . 读数8. （2分）最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4＋Li，下列说法中不正确的是（）A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li＋向阴极移动9. （2分） (2017高二上·安庆期末) 相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（）A . 2B . 3C . 4D . 510. （2分）把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。