高考化学必考的离子方程式的书写

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【高中化学】高考化学备考：离子方程式书写规则

【高中化学】高考化学备考：离子方程式书写规则摘要：为大家带来高考化学备考，希望大家喜欢下文!离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2.在水溶液中不反应的离子反应不能写出离子方程式。

如铜与浓硫酸反应，浓硫酸与HCl、HF和HNO3反应，Ca（OH）2与NH 4CL反应生成NH 3。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o4.在与酸盐的离子反应中，弱酸根离子不能被分离成H+和酸根阴离子（HSO4-）。

如果NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6.必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律，也就是说，离子方程不仅要平衡原子的数量，还要平衡离子电荷的数量以及增益和损耗电子的数量。

如果将Cl2引入FeCl2溶液中，离子方程不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

因为电荷在反应前后不守恒，所以应该写成：2fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应，若写出为：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的，正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。

结论：本文介绍了高考的化学准备工作。

我希望它能帮助学生更好地复习这门课程。

高考化学辅导：离子方程式书写规则

2021高考化学辅导：离子方程式书写规那么历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。

高考一轮复习正是打根底，逐一击破的阶段。

同学们一定要有一颗持之以恒的心，查字典化学网的离子方程式书写规那么辅导，帮助大家有效复习!离子方程式书写规那么辅导：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。

2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物和复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中部分系数而破坏整体的关系量。

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响，假设写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。

高考化学必考知识点离子方程式

高考化学必考知识点离子方程式
高考化学必考知识点离子方程式
化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高考化学必考知识点，具体请看以下内容。

一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有
络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O。

高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范

高考化学冲刺常考的离子方程式及书写规范一.高考化学中的离子方程式归结如下：1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反响;23-25为盐溶液与单质的反响;27-31为硝酸参与的氧化恢复反响;34-51均为盐溶液与碱液的反响;52-60均为盐溶液与酸液的反响等。

练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向无敌。

1、向氢氧化钠溶液中通入大批CO2 ： 2NaOH +CO2══Na2CO3+ H2O2、在规范状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH══NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2══NaHSO34、在廓清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入大批二氧化碳：2NH3H2O+CO══(NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收大批二氧化硫： Na2CO3+SO2══Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S══PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入大批二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa══C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI══2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S══2 FeSO4+ S+ H2SO412、大批SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O══HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O══4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反响：6FeBr2+6C12══4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2══2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入大批溴水：FeI2 +Br2══FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反响：2Na+2H2O══2NaOH +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O══2Na [Al(OH)4]+3H223、氯化铁溶液中参与铁粉：2FeCl3+ Fe══3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反响：2FeCl3+ Cu══CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I2══S+ HI+NaI26、过氧化钠和水反响：2Na2O2+2H2O══4NaOH+O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)══Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O二.离子反响罕见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl-══AgCl 2H++CO32- ══CO2+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+══Zn2++H2 Cl2+2I-══2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+H2O══CH3COOH+0H-4、复杂的氧化恢复型：例：MnO4-+5Fe2++8H+══5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。

离子方程式书写方法

离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。

离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。

离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。

在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。

离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。

如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。

例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。

如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。

2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。

根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。

例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。

离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。

例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。

2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。

所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。

例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。

3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。

所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。

高考必考过量与少量的离子方程式

高考必考过量与少量的离子方程式集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。

4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2（过量）=2FeCl3+3Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2（少量）=FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2（少量）=FeBr2+I22FeI2+3Br2（过量）=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓K2S+3I2=2KI3+ S↓8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3（少量）+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO42Na2SO3（过量）+Cl2=Na2SO4+2NaCl +H2O+SO2↑9、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S（少量）+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓3Na2S（过量）+ 2FeCl3=6NaCl+2FeS↓+ S↓10、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3 ↓+3NaClAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

高考离子方程式知识点

高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考，其重要性不言而喻。

而在化学这门学科中，离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。

掌握了离子方程式的规则和技巧，不仅能够在高考中得高分，还为今后的学习打下坚实的基础。

一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。

这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象，更有利于我们理解反应的本质。

通常，离子方程式由反应物和生成物的离子组成。

二、离子方程式的书写规则1. 首先，离子方程式中的离子需要用方括号括起来，并标明其电荷。

正离子写在方括号的左边，负离子写在方括号的右边。

2. 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上面写反应条件，如温度、压力等。

3. 如果反应发生在溶液中，需要标明溶液的聚集状态，包括（aq）溶于水，（s）为固体，（l）为液体，（g）为气体。

4. 对于电离强，无论是强电解质还是弱电解质，都需要写出正确的电离方程。

三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。

对于一些溶液中的物质，会发生电离现象，将原来的分子物质转变成离子。

电离方程式的书写应遵循以下规则：1. 强酸的电离方程式：强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。

例如，HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。

2. 强碱的电离方程式：强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。

例如，NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。

3. 弱酸与弱碱的电离方程式：弱酸和弱碱在水中只部分电离，产生一定浓度的离子。

例如，CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。

4. 强电解质的离子方程式：强电解质在水中会完全电离，生成大量离子。

例如，NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。

四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点，我们以一些常见的化学反应为例进行说明。

1. 水合硫酸铜的合成反应：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中，水合硫酸铜的生成产物为CuSO4，其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。

【整理】】】离子方程式的书写规律

“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。

离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。

一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。

“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如→、、↑、↓等是否正确。

二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。

1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。

掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。

2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。

4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。

5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。

6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。

如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-→BaSO4↓+H2O。

化学离子方程式1

高考必考的离子方程式的书写（近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）1、Cl2与NaOH溶液反应（2）2、F2与NaOH溶液反应3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)7、电解饱和食盐水8、电解硫化钠溶液9、电解氯化铝溶液10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl211、氯化铁溶液中通入硫化氢气体12、AgNO3溶液中加入过量氨水13、AgNO3溶液与锌片14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸（2）18、明矾溶液加热水解19、氢氧化铝与足量盐酸反应20、氢氧化铜与盐酸21、Fe3O4与稀HNO3反应22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2）33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3）42、碳酸钙溶于醋酸（4）43、碳酸钙与硝酸44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热45、SO2通入NaOH溶液(2)46、CO2通入NaOH溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2）48、钠与水的反应（4）49、铁跟稀硫酸反应50、金属铝溶于盐酸51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)52、铁与过量的稀硝酸反应53、单质铜与稀硝酸54、铜片插入硝酸银溶液中55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2）57、氢氧化镁与稀硫酸反应58、Na2CO3溶液中通入少量CO259、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应（3）61、FeS固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解63、硫酸铜溶液中通入硫化氢64、醋酸钠与盐酸65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应69、碳酸钙与盐酸反应70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应72、I-在酸性条件下与MnO2反应73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应77、硫酸铜与氢氧化钡78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液参考答案1.Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O2.2F2＋4OH-＝4 F-＋O2+2H2O3.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-4.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-5.2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O6.C6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-7.2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-8.S2-＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH-9.2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓10.MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O11.2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+12.Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2++2H2O13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+14.Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+15.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O16.Al3+＋3HCO3- ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑17.NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O18.Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+19.Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O20.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O21.3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O22.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+23.ClO-＋CO2＋H2O＝HCO3 - ＋HClO24.Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+25.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2OH+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O26.Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3- ＝BaCO3↓＋NH3.H2O＋H2O27.NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋NH3．H2O＋H2O28.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑29.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑30.Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O31.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-32.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-33.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-34.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-35.Ba2+＋2OH-＋2HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-36.HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O37.OH-＋H+＝H2O38.CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O39.Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O40.2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O41.MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O42.CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac-43.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O44.NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O45.SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝H SO3-46.CO32-＋SO2＝SO32-＋CO247.2NH3．H2O＋SO2＝2NH4++ SO32-＋H2O48.2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑49.Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑50.2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑51.2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑52.Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O53.3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O54.Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag55.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+56.Fe3+＋3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+57.Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O58.CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-59.FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑60.2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3-61.FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O62.S2-＋H2O≒HS-＋OH-63.Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH65.CH3COO-＋H2O≒CH3COOH＋OH-66.C6H5O- ＋HAc＝C6H5OH＋Ac-67.HCOO-＋H+＝HCOOH68.2Ac-＋2H++ Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc69.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O70.ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+71.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓72.MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O73.2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O74.Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓75.Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓76.Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2 ↓77.Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓78.Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O79.MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O80.3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+81.Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O82.CO3-＋2H+＝CO2↑＋H2O常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。

高考常考离子方程式小汇自己整理

高考常考离子方程式小汇离子方程式的书写以及正误的判断，不仅考查了学生对离子方程式书写规则的掌握情况，而且考查了学生对物质性质了解程度以及学生解题的能力。

离子方程式的书写是中学化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点。

对最近几年的高考试题作了统计，发现所考的离子方程式多数来源于教材，或作适当迁移，现总结如下。

1．钠与水反应2Na＋2H20═2Na╋＋20H一＋H2↑2．过氧化钠与水反应2Na2 02＋2H20═4Na╋＋40H一十02↑3．碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HC03一＋H╋═H20＋C02↑4．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应Ca2╋＋20H一＋Mg2╋＋2HC03一═CaC03↓＋ MgC03↓＋H25．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H26．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2╋＋0H一＋HC03一═CaC03↓＋H27．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H28．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2╋＋20H一＋NH4╋＋HC03一═BaC03＋NH3↑＋2H29. 碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应CO32-＋2H╋═H2O＋C02↑壹贰10．碳酸钠溶液与盐酸反应 C032一＋2H ╋═H 20＋C02↑ 11．小苏打溶液与甲酸溶液反应 HCOOH ＋HC03一═HCOO 一＋H 20＋C02↑ 12. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 CH 3COOH ＋HC03一═CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 13．向氢氧化钠溶液中通入少量的C02 C02＋20H 一═C032一＋H 2014．过量的C02通入氢氧化钠溶液中 C02＋OH 一═HC03一15．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (若氢氧化钠浓度大或者加热有氨气放出) NH 4╋＋HC03一＋20H 一═NH 3↑＋2H 20＋C032一16. 碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液 NH 4＋＋HCO 3- ＋2OH -=NH 3.H 2O ＋CO 3 2- ＋H 2O 17. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡 Ba 2＋＋2OH －＋2HCO 3-=BaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O 18. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡 Ba(OH)2＋NaHCO 3=BaCO 3 ↓＋NaOH ＋ H 2O Ba 2＋＋OH －＋HCO 3-=BaCO 3↓＋H 2O 19．碳酸钙与盐酸反应 CaC03＋2H ╋═Ca 2╋＋H 20＋C02↑ 20．碳酸钙跟醋酸反应CaC03＋2CH 3COOH ═Ca 2╋＋2CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 21. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应 HCO 3-＋CH 3COOH==CO 2↑＋CH 3COO -＋H 2O22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液 (不论谁过量此题离子反应方程式一样) Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O23. 醋酸钠与盐酸CH3COO一＋H╋═CH3COOH24．甲酸钠溶液与盐酸反应HCOO一＋H╋═HCOOH25．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H50一＋CH3COOH═C6H50H＋CH3COO一26．碳酸钠溶液中加入过量苯酚C032一＋C6H50H═C6H50一＋ HC03一27. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳C6H50一＋ C02＋ H20═C6H50H＋ HC03一28．次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳C10一＋C02＋H20═ HClO＋HC03一29. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳Ca2＋＋ 2ClO- ＋ CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO30.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-＋ CO2＋ H2O ==HClO＋HCO3-31．金属镁与稀盐酸反应Mg＋2H╋═Mg2╋＋H2↑32．碳酸镁溶于强酸中MgC03＋2H╋═Mg2╋＋H20＋C02↑33．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应Mg2╋＋S042一＋Ba2╋＋20H一═Mg(OH)2↓＋BaS04↓34．氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2＋2H╋═Mg2╋＋2H235．金属铝溶于盐酸中2A1＋6H╋═2A13╋＋3H2↑36．铝跟氢氧化钠溶液反应2A1＋20H一＋2H20═2A102一＋3H2↑叁37．三氧化二铝溶于强酸溶液A1203＋6H╋═2A13╋＋3H238．三氧化二铝溶于强碱溶液A1203＋20H一═2A102一＋H239．氢氧化铝与足量的盐酸反应Al(OH)3＋3H╋═A13╋＋3H240．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应Al(OH)3＋0H一═A102一＋2H241．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应A13╋＋3HC03一═Al(OH)3↓＋3C02↑42．氯化铝溶液中加入过量氨水A13╋＋ 3NH3•H20═3NH4╋＋Al(OH)3↓43. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3＋＋4OH-═Al02-＋2H2O44．明矾溶液加热水解生成沉淀A13╋＋3H20Al(OH)3↓＋3H╋45. 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应A13╋＋3A102一＋6H2O═4Al(OH)3↓46. 电解氯化铝溶液6H2O ＋ 6Cl-＋ 2Al3＋3H2＋ 3Cl2＋ 2Al(OH)3↓47．电解饱和食盐水2Cl一＋2H20Cl2↑＋H2↑＋20H一48.电解硫化钠溶液S2-＋2H2O H2↑＋ S↓＋2OH-49．金属铁溶于盐酸中Fe＋ 2H╋═Fe2╋＋H2↑50．过量铁粉与氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3╋═3Fe2╋肆51．铜与氯化铁溶液反应Cu＋2Fe3╋═2Fe2╋＋Cu2╋52．硫化亚铁与盐酸反应FeS＋2H╋═Fe2╋＋H2S↑53．FeS固体放入稀硝酸中FeS＋4H╋＋N03一═S↓＋Fe3╋＋NO↑＋2H254．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2╋═2Fe3╋＋2C1—55．向硫酸铁的酸性溶液中通人足量的H2S2Fe3╋＋H2S═2Fe2╋＋S↓＋2H╋56．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3╋＋3NH3·H20═Fe(OH)3↓＋3NH4╋57．硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2╋＋H202＋2H╋═2Fe3╋＋2H258．用三氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体Fe3╋＋3H20Fe(OH)3(胶体)＋3H╋59．向溴化亚铁溶液通入足量的氯气2Fe2╋＋4Br一＋3Cl2═2Fe3╋＋2Br2＋6C1—60. Fe3O4与稀HNO3反应3 Fe3O4＋28 H＋＋ NO3-＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O61. Fe3O4与浓HNO3反应Fe3O4＋10 H＋＋ NO3-＝3 Fe3＋＋NO2↑＋5H2O62. 铁与过量的稀硝酸反应Fe＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O63.足量铁和稀硝酸3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O64．单质铜与稀硝酸反应3Cu＋8H╋＋2N03一═3Cu2╋＋2NO↑＋4H2伍65．单质铜与浓硝酸反应Cu＋4H╋＋2N03一═Cu2╋＋2NO2↑＋2H266．铜片插入硝酸银溶液Cu＋2Ag╋═Cu2╋＋2Ag67．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2╋＋H2S═CuS↓＋2H╋68. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓69．用氨水吸收少量S022NH3·H20＋S02═2NH4╋＋H20＋S032一70．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H20＋S02═NH4╋＋HS03一71．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热0H一＋NH4╋NH3↑＋H272．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2╋＋2ClO一＋2H20＋2S02═CaS04↓＋2Cl一＋ S042一＋4H╋73．用碳酸钙溶液吸收过量二氧化硫CaC03＋H20＋2S02═Ca2╋＋C02↑＋2HS03一74．二氧化锰与浓盐酸共热2Cl一＋MnO2＋4H ╋Mn2╋＋2H20＋Cl2↑75．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C12＋20H一═CI一＋CIO一＋H276．硫化钠的第一步水解S2一＋ H20HS一＋OH一77. 醋酸钠水解CH3COO一＋H2O CH3COOH＋OH－78．醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋2CH3COO一＋2H╋＋S042一═BaS04↓＋2CH3COOH陆79．氯化钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋S042一═BaS04↓80．澄清石灰水与稀盐酸反应H╋＋OH一═H281. 氨水与盐酸NH3.H2O＋H＋=H2O＋NH4＋82．醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH一═H2O＋CH3C00—83. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成碱性溶液的方程式 NaHSO4＋ Ba(OH)2= NaOH＋ BaSO4↓＋ H2O生成碱性溶液的离子方程式H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ OH-═BaSO4↓＋H2O生成中性溶液的方程式 2NaHSO4＋ Ba(OH)2= Na2SO4＋ BaSO4↓＋2H2O生成中性溶液的离子方程式2H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ 2OH-═BaSO4↓＋H2O生成酸性溶液是的方程式在中性基础上加NaHSO4过量就是酸性，方程式同中性总之，离子方程式的考查涉及到较多的化学基本概念。

高考化学一轮复习离子方程式书写规则

高考化学一轮复习离子方程式书写规则
高考化学一轮复习离子方程式书写规则
电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

查字典化学网整理了离子方程式书写规则，希望对考生复习有帮助。

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH
溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅。

怎样正确书写离子方程式

怎样正确书写离子方程式陕西省靖边中学张耀锋离子方程式的书写及其正误判断是中学化学的重难点，也是高考的热点。

现对该知识点进行总结，以供学生学习和教师教学参考。

一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合加热制NH3，虽然也有离子参加反应，但不能写离子方程式，只能写化学方程式。

即2 NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O二、要遵循客观事实如：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因H+为弱氧化剂，只能将Fe 氧化为Fe2+。

三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式是否拆写1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式2、单质、氧化物、气体、弱酸（HF、 H2S、 HClO、 H2SO3）弱碱（NH3·H2O）等难电离的物质，难溶于水的物质[CaCO3、 BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3]必须写成化学式。

3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写如：NaHCO3溶液与 H2SO4反应：HCO3- + H+ = SO2↑+H2O4、对微溶物的处理，有三种情况：（1）在生成物中有微溶物析出时，用化学式表示：如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4↓（2）在反应物中有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子形式：如：CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+ +2OH- = CaCO3↓+ H2O（3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式；如：石灰乳与纯碱反应： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-四、书写要完整如向H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，将其离子方程式写为Ba2+ + SO42- =BaSO4↓或 H+ + OH- =H2O都是不完整的。

常见离子方程式书写

2022年高考化学总复习：常见离子方程式书写1．记牢教材中10个经典的离子方程式(高考源于教材)(1)钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；(2)氯气与水反应： Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；(3)实验室用MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2： MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；(4)向NaOH 溶液中通入足量CO 2： CO 2＋OH －===HCO －3 ；(5)向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；(6)碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ ；(7)铜与稀硝酸反应： 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；(8)铜与浓硝酸反应： Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ； (9)FeCl 3溶液与Cu 反应： Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋；(10)NaAlO 2溶液中通入足量CO 2： AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 。

2．练通高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)(1)稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液的反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；(2)Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； (3)NaHSO 4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性： SO 2－4＋2H ＋＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O ；(4)NaHCO 3溶液与少量石灰水反应： 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；(5)用氨水吸收少量SO 2： 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 2－4全部沉淀： Al 3＋＋4OH －＋2Ba 2＋＋SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O ；(7)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；(8)稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；(9)向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3＋＋NH ＋4＋5OH －===AlO －2＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ；(10)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液并加热： NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O ；(11)0.01 mol·L－1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ；(12)向一定量的FeBr 2溶液中通入①少量Cl 2、②等量Cl 2、③足量Cl 2，分别写出反应的离子方程式：① 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；② 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；③ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写

高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写一、定一法：即少定多变。

量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。

（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但我只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。

则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为： Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－ +OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。

当然也可以归纳到定一法中来。

与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。

67个高考化学离子方程式,每个都得背!

67个高考化学离子方程式，每个都得背！离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。

同时也能考查学生的各方面能力。

因此这一类问题一直是高考的热点。

今天整理了67个必备的离子方程式，希望小伙伴们能够收藏，暑假好好识记哟！1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcPb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4+ S↓+ H2SO42Fe3＋+H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO-+ SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4H++4F-+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++ Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2＋+2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2＋2I－═2Br－+ I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+Br2═2Fe3＋＋2Br－22、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3＋＋Fe═3Fe2＋25、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋26、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS +I2=S↓+ HI + NaIHS－+I2═S↓+2I－+H＋27、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑28、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O29、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O30、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O33、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O34、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。

离子方程式的书写和判断

离子方程式的书写和正误判断陕西吴亚南主编离子问题是高中化学中的一大块分散在多个章节中，也是高考化学中的必考内容，难度值相对较低，一般以选择题出现，也可能分散于其他题型中，现在在大题中常出现离子方程式的构造问题。

现将离子方程式的书写和正误判断问题一并总结如下：离子方程式的书写一、离子方程式：用实际参与反应的离子来表示反应的式子。

二、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学反应方程式。

（2）拆；把能拆写成离子的物质全部拆写成离子的形式。

（3）删：把实际没有参加反应的离子删掉。

（也就是把反应前后都纯在的离子等量地删掉）（4）整：把剩余的部分重新整理。

（5）查：检查离子方程式是否正确。

注意：1、首先要能写出正确的反应方程式，需多写多练；方程式的书写能力要过关。

2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。

可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。

不可拆的物质有：A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。

（中学常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆d．浓硫酸不能拆附加详解：1、那些物质是可溶性的那些物质又是难溶性的呢？有些同学对这个问题掌握的不够好，现附加一个常见物质的溶解性口歌(1)钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶盐（即凡是含Na 、K 、NH4、NO3的盐就都是可溶性盐）(2)硫酸盐里出去钡银钙和铅（硫酸钡、硫酸铅视为沉淀）(3)氯化物中银沉淀(4)碳酸盐里出去钾钠铵其它都是不溶盐(5)可溶碱有四种钾、钠、钡和铵(6)醋酸盐里只有铅（醋酸铅实际上是稍溶于水的，常视为沉淀）(7)碳酸氢盐都是可溶盐2、弱电解质中的弱酸中学常见的弱酸（弱电解质）有：亚硫酸磷酸氢氟酸乙酸苯甲酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸苯酚（石碳酸）等。

在了解以上内容的基础上试着先做以下习题，要求对方程式加强记忆，同时熟悉方程式的正确书写。

盘点高考化学一轮复习离子方程式书写规则

盘点高考化学一轮复习离子方程式书写规那么离子方程式是指用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子。

以下是查字典化学网整理的离子方程式书写规那么，请考生认真掌握。

一、离子反响常见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化复原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。

二、离子方程式书写规那么：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。

2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

高考化学一轮复习离子方程式书写规则

高考化学一轮复习离子方程式书写规则离子方程式是指用实践参与反响的离子符号表示离子反响的式子。

以下是查字典化学网整理的离子方程式书写规那么，请考生仔细掌握。

一、离子反响罕见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化恢复型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。

二、离子方程式书写规那么：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子方式，其它(包括难溶强电解质)一概写成分子方式。

如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参与的离子反响，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化恢复反响的离子方程式时，首先写好参与反响的离子，然后确定氧化产物和恢复产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发作水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必需遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不只要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。