河北省石家庄市2019届高三3月质量检测理科综合试卷化学试卷附答案解析

【解析】
【详解】A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于 0.1NA 个，故 A 错误；
8
4
B、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，而铁和水蒸气反应后变为+3价，故 0.1mol 铁反应后转移15NA 个，故 B 错误；
1
32������
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g 混合物中含有氧原子为16������/������������������=2mol，个数为 2NA 个，故 C 正确； D、25℃时，pH＝12 的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为 0.01mol/L，故 1L 此溶液中含有的氢氧根的物质的量为 0.01mol，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】本题的易错点为 A，要注意酯化反应属于可逆反应，对于可逆反应一定存在化学反应限度，即反应 物不能 100%转化。 3.1，2-环氧丁烷结构简式如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。 下列关于 1，2-环氧丁烷的说法不正确的是
B．湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火
的现象，故 B 错误；
C．钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故 C 正确；
D．丹砂(HgS)烧之成水银，Hg 的化合价从+2 价降低到 0 价，Hg 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故
【答案】C
【解析】
【详解】A．MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 pH 逐渐增大，M+离子逐渐减小，MOH 的浓度逐渐增大，则
������(������ + )
������(������ + )
lg������(������������������)的值逐渐减小，则曲线 L1 表示 lg������(������������������)与 pH 的变化关系，故 A 正确；
电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度 A﹣＞M+，则 MA 溶液呈碱性，则 c(OH﹣)
＞c(H+)、c(M+)＞c(A﹣)，溶液中离子浓度大小为：c(M+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故 D 正确；
答案选 C。
三、非选择题
8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为 180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了 一系列探究。
������(������ ‒ )
������(������ ‒ )
������(������ ‒ )
B．曲线 L2 表示 lg������(������������)与 pH 的关系，lg������(������������)＝0 时，������(������������)＝1，此时 pH＝5.5，c(H+)＝1×10﹣5.5mol/L，则
能位于同一平面上，故 B 错误；
C.该物质属于烃的含氧衍生物，能够燃烧，即能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质
能发生氧化反应和取代反应，故 C 正确；
D.该分子中有 4 中氢原子，其二氯代物中两个溴原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如
果两个溴原子位于同一个碳原子上有 3 种，如果位于不同碳原子上有 6 种，所以二溴代物的结构有 9 种，故
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置 D 的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间 N2，其目的为______________________。 ④实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为______________________。
A. 放电时，Li+由左向右移动 B. 放电时，正极的电极反应式为 Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4 C. 充电时，外加电源的正极与 Y 相连 D. 充电时，导线上每通过 1mol e－，左室溶液质量减轻 12g 【答案】D 【解析】 【分析】 放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为 Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反 应式为 Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极 相连，结合电子转移进行计算解答。 【详解】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以 Li+由左向右移动，故 A 正确；
A. 曲线 L1 表示���������������������(���(������������������+������))与 pH 的变化关系 B. Ka(HA)=1×10－5.5 C. a 点时两溶液中水的电离程度相同
D. 0.01mol·L－1MA 溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
2
A.
B.
C.
D.
【答案】B 【解析】 【分析】 侯氏制碱法是依据离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。先在饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二 氧化碳，制得溶解度较小的 NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。据此分析解答。 【详解】A．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠分解以制得碳酸钠， 装置 A 是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故 A 不选； B．装置 B 是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故 B 选； C．该装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到碳酸氢钠晶体，涉及此操作，故 C 不选； D．工业上利用侯德榜制碱原理制备纯碱，需要向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠， 涉及此ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ作，故 D 不选； 答案选 B。 5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核外 L 层的电子数之 比为 3︰4；X 与 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列说法不正确的是 A. W、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B. 简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C. X 与 Y 形成晶体的基本结构单元为四面体 D. 原子半径：Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】
D 正确。
故选 B。
【点睛】在推断二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出
可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物
的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。
4.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是
石家庄市 2019 届高中毕业班教学质量检测
理科综合能力测试化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：
1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 K2CO3 B. 《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现象
A. 化学式为 C4H8O B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 C. 能发生氧化反应和取代反应 D. 二溴代物的结构有 9 种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】
【详解】A.根据结构简式
可知化学式为 C4H8O，故 A 正确；
B.该分子中所有碳原子都采用 sp3 杂化，所有碳原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有原子不可
D 正确；
答案选 B。
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.6gC2H5OH 与 6.0gCH3COOH 反应，生成的 CH3COOC2H3 分子数目为 0.1NA B. 5.6gFe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为 0.2NA C. 32gO2 和 O3 的混合物中含有的氧原子数目为 2NA D. 25℃时，1L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.02NA 【答案】C
������(������ + ) ∙ ������(������ ‒ )
Ka(HA)＝ ������(������������) ＝c(H+)＝1×10﹣5.5，故 B 正确；
C．a 点溶液的 pH＞7，对于曲线 L2，由于 A﹣离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线
L1，MCl 溶液呈酸性，a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 M+离水解程度，抑制了水的电离，所以两
4
B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为 Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故 B 正确； C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与 Y 相连，故 C 正确； D、充电时，导线上每通过 1mole﹣，左室得电子发生还原反应，反应式为 Mg2++2e﹣＝Mg，但右侧将有 1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻 12﹣7＝5g，故 D 错误； 答案选 D。 【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为 D，要注意电极反应和离子的 迁移对左室溶液质量的影响。 7.常温下，分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图 所示。下列说法不正确的是
C. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”