嘉兴市海盐县通元中学上学期九年级(上)质检化学试卷(三)

2015-2016学年浙江省嘉兴市海盐县通元中学九年级（上）质检化学试卷（3）一、选择题1．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠3．要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉水的质量为（）A．0.1a克B．a克C．0.5a克D．0.2a克4．将等质量的盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．以上都有可能5．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2．你认为小张（）A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO26．下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（）选项方法科学原理A 用酒精洗涤油污油污能溶解在酒精中B 醋除去热水瓶中的水垢水垢能溶解在醋酸里C 锅盖盖灭着火的油锅温度降低到着火点以下能灭火D 铝制容器不能盛酸性物质酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝A．A B．B C．C D．D7．当SO2通入到饱和的H2S溶液中会发生如下反应：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，某同学在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢的通入过量的SO2气体，溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线是（）A．B．C．D．二、探究、填空、分析题8．实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题．（1）A装置中发生反应的化学方程式是．（2）根据A装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c 的名称是．（3）请描述一种用于检验B装置气密性的方法．（4）E装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．现用E装置来收集氢气，则气体应从口（选填“a”或“b”）进入．9．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．[查阅资料]名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水[实验探究]（1）探究两者水溶液酸碱性的差异：小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．（2）验证两种粉末的稳定性：在老师的指导下，该小组按如图所示装置进行实验操作，观察到（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．三、计算题10．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）时间/分0 2 4 6 8 10 12 14 16 18大理石碎屑生成的CO2质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40 块状大理石生成的CO2质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）11．小翔做CO2的鉴定实验时发现一个新问题：二氧化碳通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水会变浑浊，但为什么继续通二氧化碳后又变澄清了？查资料，原来碳酸钙和二氧化碳、水又反应生成了可溶性的碳酸氢钙．现将KCl和Ca（OH）2混合物1.85g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO20.44g．（1）求原混合物中Ca（OH）2的质量分数；（2）根据题意，在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）的关系曲线．2015-2016学年浙江省嘉兴市海盐县通元中学九年级（上）质检化学试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题1．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．【专题】多步反应的关系．【分析】已知Mg→MgSO4；Zn→ZnSO4；Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g﹣50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96．【解答】解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则2：96=x：168gx=3.5g；故选C．【点评】运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C说法正确；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，故选BC．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．3．要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉水的质量为（）A．0.1a克B．a克C．0.5a克D．0.2a克【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：设要蒸发水的质量为x，根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则ag×（1﹣99%）=（ag﹣x）×（1﹣98）% x=0.5ag．故选：C．【点评】本题难度不大，考查溶液的蒸发问题，掌握溶液蒸发前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．4．将等质量的盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．以上都有可能【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据题意，稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量相等，但溶质的质量分数未知，无法确定所含溶质质量的多少；再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．【解答】解：将等质量的盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合，由于不知溶质的质量分数，无法确定所含溶质质量的多少；则将等质量的盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合，可能是稀盐酸有剩余，可能是氢氧化钠有剩余，也可能是恰好完全反应，故所得溶液的pH值可能大于7，或等于7，或小于7．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，判断出可能出现的情况是正确解答本题的关键．5．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2．你认为小张（）A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据CO2可溶于水，只是一体积水溶解一体积的二氧化碳；B、根据二氧化碳比水的密度小，当气体从b进入集气瓶，然后又从c逸出；C、根据二氧化碳密度比水小，从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出；D、根据装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗的底端跑掉；【解答】解：A、CO2可溶于水，只是一体积水溶解一体积的二氧化碳，如达到饱和就不会在溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A错误；B、择B、C两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶CO2，二氧化碳比水的密度小，当气体从b进入集气瓶，然后又从c逸出，故B错误；C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2，因为二氧化碳密度比水小，从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出，故C正确；D、装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳气体就从长颈漏斗的底端跑掉，所以收集不到二氧化碳，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了制取二氧化碳，并进行了超常规的收集方法，找出图中装置的不足或连接的不当是解决本题的关键．6．下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（）选项方法科学原理A 用酒精洗涤油污油污能溶解在酒精中B 醋除去热水瓶中的水垢水垢能溶解在醋酸里C 锅盖盖灭着火的油锅温度降低到着火点以下能灭火D 铝制容器不能盛酸性物质酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝A．A B．B C．C D．D【考点】乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；灭火的原理和方法．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、根据常见的溶解原理进行分析判断．B、根据水垢的成分、酸的化学性质进行分析判断．C、根据灭火的原理进行分析判断．D、根据酸的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、用酒精洗涤油污是利用酒精能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项解释正确．B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，用醋除去热水瓶中的水垢是利用了水垢能溶解在醋酸里，故选项解释正确．C、锅盖盖灭着火的油锅，是利用了隔绝氧气的原理，故选项解释错误．D、铝具有抗腐蚀性是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝、铝均能与酸反应，故会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故选项解释正确．故选C．【点评】本题难度不大，掌握常见的溶解原理、灭火的原理、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．7．当SO2通入到饱和的H2S溶液中会发生如下反应：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，某同学在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢的通入过量的SO2气体，溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线是（）A．B．C．D．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】图表分析，寻找有效数据．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强．【解答】解：H2S溶液显酸性，通入SO2气体发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此酸性减弱，PH增大，完全反应后，再通入SO2气体，它与水反应生成H2SO3，因此酸性又增强，pH减小．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．二、探究、填空、分析题8．实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题．（1）A装置中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．（2）根据A装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c 的名称是锥形瓶．（3）请描述一种用于检验B装置气密性的方法将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．（4）E装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．现用E装置来收集氢气，则气体应从b口（选填“a”或“b”）进入．【考点】二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；（4）氢气不溶于水，密度比空气小．【解答】解：（1）A装置中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（2）其中仪器c 的名称是锥形瓶，常用作反应容器；（3）检验B装置气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气；（4）用E装置来收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，则气体应从b口进入．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；锥形瓶；将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气；b．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．9．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．[查阅资料]名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水[实验探究]（1）探究两者水溶液酸碱性的差异：小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能纯碱溶液碱性更强．（2）验证两种粉末的稳定性：在老师的指导下，该小组按如图所示装置进行实验操作，观察到乙（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中棉花的作用是防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】依据表中关于碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性及热稳定性所提供的信息分析解答（1）（2）即可．【解答】解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红，故可能是纯碱溶液的碱性强；（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO3故填：：（1）红；纯碱；（2）乙；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；【点评】此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析判断，题目难度不大，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识．三、计算题10．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）时间/分0 2 4 6 8 10 12 14 16 18大理石碎屑生成的CO2质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40 块状大理石生成的CO2质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？容器内不再产生气泡．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由： 2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】解：（1）根据碳酸钙与盐酸反应的产物来回答实验现象；（2）根据生成的气体质量不再改变考虑；（3）根据18分钟时产生的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量．【解答】解：（1）因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完；（2）大理石碎屑与盐酸反应到14分钟，气体不再增加，说明已经反应完了，最多产生2.4g二氧化碳，查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克；解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克．设：此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2克解得x=5克答：块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应．故答案为：（1）容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化）（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克（3）5克【点评】解答本题的关键是要知道气体不再增加，说明反应已经停止，粉末状石灰石与块状石灰石与盐酸反应生成二氧化碳质量相同，知识块状反应速度慢．11．小翔做CO2的鉴定实验时发现一个新问题：二氧化碳通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水会变浑浊，但为什么继续通二氧化碳后又变澄清了？查资料，原来碳酸钙和二氧化碳、水又反应生成了可溶性的碳酸氢钙．现将KCl和Ca（OH）2混合物1.85g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO20.44g．（1）求原混合物中Ca（OH）2的质量分数；（2）根据题意，在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）的关系曲线．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据二氧化碳的质量计算出消耗的氢氧化钙的质量；（2）根据取极值法求出最大值和最小值，进行连线．【解答】解：（1）设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为X，生成沉淀质量为Y，则：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 74 1000.44g X Y==X=0.74gY=1g所以氢氧化钙的质量分数为：×100%=40%；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100M m=m=，M的取值为0≤M＜0.44；CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2100 44m M=m=，但是这是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸钙的质量关系，所以还剩碳酸钙的质量等于生成碳酸钙最大值1减去消耗的碳酸钙的质量即：m=1﹣，M取值范围：0.44≤M≤0.88；（3）生成碳酸钙最大值是1，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完．把0点、1g、0.88三个点连接起来即可．故答案为：（1）40%；（2）【点评】解答本题容易出错的地方是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，使沉淀减少．。