2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 专题测试9化学实验 Word版含解析
2018年高考化学一轮复习：化学实验大题
2018年高考化学一轮复习：化学实验大题一．解答题（共6小题）1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L﹣1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）80g•L﹣1 NaOH溶液的物质的量浓度为（2）发生器中①鼓入空气的作用可能是（选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸②发生器内离子反应方程式；（3）从“母液”中可回收的主要物质是；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是；（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2．2．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．（1）写出有关物质的化学式：F，A．（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式．（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的K sp（AgX）=1.8×10﹣10．将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需原AgNO3溶液的最小浓度为．若向AgX悬浊液中滴加KI 溶液，观察到的现象．3．某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请同答下列问题：（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是．（2）试剂C是水，其作用是．（3）试剂D是，其作用是干燥氧气．（4）连接好装置后的实验操作依次是（填下列操作序号）．①检验氢气纯度②加热E ③检验装置气密性④点燃G管溢出的气体⑤从A瓶逐滴滴加液体（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和试样的总质量b；④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是．（6）已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1△H=﹣145kJ•mol﹣1则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方．4．碱式碳酸钴[Co x（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并．③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算．（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是．（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的（填字母）连接在（填装置连接位置）．（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．乙装置的质量/g丙装置的质量/g 加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为．（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为．5．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]硫的质量确定：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.00 1.5023.70225.00 1.0226.03325.000.0024.99相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42﹣+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O【实验Ⅱ】铁的质量确定：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）滴定终点的判断方法是．（2）试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s125 5.0 2.040225 5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.04360 5.0 2.025（4）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是．6．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的组成．探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：；假设3：；【设计探究实验】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？．简述你的理由．（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出固体溶解过程发生的所有反应的离子方程式．【探究延伸】：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为．2018年高考化学一轮复习：化学实验大题参考答案与试题解析一．解答题（共6小题）1．【解答】解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有80gNaOH．令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为=2mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）==2mol/L．故答案为：2mol/L；（2）①由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，选c，故答案为：c；②ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，其反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，对应的离子反应方程式为2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣，故答案为：2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣；（3）根据流程信息可知，发生器内生成ClO2，所以一定有NaClO3→ClO2化合价降低，被还原，则二氧化硫被氧化成硫酸钠，反应的方程式为：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4，ClO2进入吸收塔，则硫酸钠留在母液中，故从母液中可回收硫酸钠，故答案为：Na2SO4；（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；（5）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难；故选：b．2．【解答】解：与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，（1）由以上分析可知F为Fe3O4，A为H2O2，故答案为：Fe3O4；H2O2；（2）在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）HCl的浓度为2×10﹣4mol/L，稀释后浓度为1×10﹣4mol/L，要生成沉淀，应满足1×10﹣4×c（AgNO3）≥1.8×10﹣10，c（AgNO3）≥1.8×10﹣6mol/L，则原AgNO3溶液的最小浓度为2×1.8×10﹣6mol/L=3.6×10﹣6mol/L，若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，由于AgI溶度积更小，则可生成黄色AgI沉淀．故答案为：3.6×10﹣6mol/L；白色沉淀会转变成黄色沉淀．3．【解答】解：（1）利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数，分析装置可知烧瓶中装入的试剂是锌粒，分液漏斗加入的是稀盐酸，发生装置是制备氢气的作用，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；故答案为；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置C为水；故答案为：除去氢气中的氯化氢气体；（3）制备的氢气中含有氯化氢和水蒸气，需要用水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，装置D为浓硫酸；故答案为：浓硫酸；（4）装置连接后的操作顺序是先检验装置气密性，从A瓶逐滴滴加液体盐酸发生反应生成氢气，检验装置中氢气纯度防止混有空气加热爆炸，点燃G管溢出的气体，加热E玻璃管；装置连接顺序为③⑤①④②；故答案为：③⑤①④②；（5）分析数据和装置特征分析可知最简单的计算是利用c﹣a为氧化铜、氧化亚铜被还原生成的铜质量，b﹣a为氧化铜和氧化亚铜的质量，进而得到铜元素的质量分数的计算式=×100%；故答案为：×100%；（6）①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②Cu2O（s）+O2（g）=2Cu（s）△H=﹣145kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②得到的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；故答案为；2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；4．【解答】解：（1）②按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕，故答案为：不再有气泡产生；（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果．故答案为：将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．故答案为：D、活塞a前．（4）碱式碳酸钴样品 3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g﹣80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g﹣62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g ﹣0.36g﹣0.88g=2.41g，物质的量为=0.02mol，故Co的质量为3.65g﹣0.02mol×2×17g/mol﹣0.02mol×60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为：1.77g59g/mol=0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol×2：0.02mol=3：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．故答案为：Co3（OH）8（CO3）4．（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰．故答案为：蓝色．5．【解答】解：（1）高锰酸钾溶液为紫色，滴定完毕，高锰酸根离子反应完全，加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色，说明达滴定终点，故答案为：加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色；（2）由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；同意；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；（3）第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为=25.00mL．根据关系式2MnO4﹣～5H2C2O4计算25溶液中n未反应（MnO4﹣）=×0.01mol•L﹣1×25×10﹣3L=1×10﹣4mol，50mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为1×10﹣4mol ×=1×10﹣3mol，装置B中n反应（MnO4﹣）=n总（MnO4﹣）﹣n未反应（MnO4﹣）=50×10﹣3L×0.1mol•L﹣1﹣1×10﹣3mol=4×10﹣3mol，根据关系式2MnO4﹣～5SO2计算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10﹣3mol=0.01mol，0.6g固体是Fe2O3，n（Fe）=×2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（SO2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4，故答案为：Fe3S4；（4）采取控制变量法分析，对比第1、2组数据，不同是第2组加入硫酸锰，锰离子浓度增大，溶液褪色时间短，反应速率加快，生成锰离子对反应起催化作用；对比第1、3组数据．不同是第3组实验的温度高，溶液褪色时间短，反应速率加快，故应是反应放热使温度升高，加快反应速率，故答案为：生成锰离子对反应起催化作用（或反应放热使温度升高，加快反应速率）．6．【解答】解：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；故答案为：红色粉末是Cu2O，红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；（1）若红色粉末是Fe2O3，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色．故答案为：固体全部溶解，溶液变为血红色；（2）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理．故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；（3）因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．（4）Cu2O～～～2CuO 质量增重△w144 g 16 gm（Cu2O）（b﹣a）g所以m（Cu2O）==9（b﹣a）g，故混合物中Cu2O的质量分数=×100%=×100%．故答案为：×100%．。
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(一)(有解析)
电子数为1.75N A3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可以青蒿酸结构简式如右图所示A．分子式为B．属于芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应操作现象结论①将湿润的红色石试纸不变色NH4Cl受热不分解蕊试纸靠近试管口NaOH溶液可除去中阴阳离子数之比为()COO－)－2c(CH3COOH)c(CH3COO－)>c(OHCOO－)－c(CH3COOH))>c(CH3COO－)>c(HK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是____________________。
步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为______________________________。
常温下，该反应的平衡常数K＝____________[已知常温下：K a1(H2C2O4)＝5.6×10－2、K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5、K sp(FeC2O4)＝2.1×10－7]。
(2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是________(填序号)。
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸(3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。
天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g，游码示数如图所示，则制得的晶体的质量为__________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为____________。
{已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278}(4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]在一定条件下加热分解后，利用如图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2018年化学高考实验题(2021年整理)
1.2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)2.3.4.编辑整理：5.6.7.8.9.尊敬的读者朋友们：10.这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12.13.2。
实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是3.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C。
用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D。
常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4。
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgC热铜丝插溶液中中l浊液中入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3〉C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS)〈Ksp（ZnS）D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO 246.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B。
2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 专题测试9化学实验 Word版含解析
专题测试(九)化学实验1．向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤答案 D解析Cl2与NaOH溶液反应生成无色溶液，甲瓶中注入的是NaOH溶液；Cl2与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，乙瓶中注入的是AgNO3溶液；Cl2与水反应生成浅黄绿色的氯水，未反应的氯气在上层，丙瓶中注入的是水；Cl2与KI溶液发生氧化还原反应生成的碘单质可使淀粉溶液变蓝，丁瓶中注入的是淀粉-KI溶液；Cl2与NaBr溶液发生氧化还原反应，生成溴单质，溴单质溶于水呈橙黄色，戊瓶中注入的是NaBr溶液；Cl2与FeCl2溶液反应生成的三价铁离子与KSCN反应可使溶液呈红色，己瓶中注入的是FeCl2与KSCN混合液。
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用①制备蒸馏水B．用②蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体C．用③配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液D．用④分离Na2CO3溶液和C2H5OH答案 A解析B项，Mg2＋会水解，HCl易挥发，蒸干后得到的是Mg(OH)2固体，不能达到实验目的；C项，应在容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液；D项，乙醇溶于水，不能用分液的方法分离乙醇和Na2CO3溶液。
3．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()答案 A解析B项，应把盐酸换成HClO4溶液；C项，缺少锥形瓶和指示剂；D项，提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，用所提供的仪器、药品不能达到实验目的，缺少过滤所需的仪器及缺少将NaAlO2再转化成AlCl3的稀HCl。
4．下列有关装置或仪器分析不正确的是()A．在有机物分离实验中，可选择Ⅰ冷凝馏分B．Ⅱ作为发生装置的优点是导出气体时扣去了液体所占体积，且能平衡气压C．用高锰酸钾与浓盐酸制氯气时，选Ⅲ作为净化气体装置可收集到纯净的氯气D．Ⅳ装置中盛装蒸馏水可吸收氯化氢、氨气、乙酸蒸气，且能防倒吸答案 C解析Ⅰ是直形冷凝管，可在蒸馏过程中冷凝馏分，A项正确；Ⅱ中形成了恒压体系，可以平衡气压，排出的气体体积已扣除了液体所占体积，B项正确；氯气中混有水蒸气、氯化氢，Ⅲ装置中只有一个洗气瓶，只能除去一种气体，不能得到纯净的氯气，C项错误；Ⅳ装置能防倒吸，即使是在液体(水、氢氧化钠溶液等)中溶解度较大的气体，也可用此装置吸收，D项正确。
普通高等学校2018年招生全国统一考试临考卷九+理综化学Word版含解析
普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷(九)理科综合化学能力测试注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Al 27 P31 Cl35.5 Ga70 As75第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏【答案】A【解析】文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。
8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB．25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D 错误。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)2018届高三高考模拟理综化学试卷(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018高考化学大一轮复习 真题汇编 J单元 化学实验 苏教版
高考题分类目录J单元化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法9．J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是( )9.D [解析] 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。
7．J1 J2[2016·北京卷] 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )使草药的成分浸出， B项错误；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存， D项错误。
6．J1 J2[2016·江苏卷] 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3图0－06．C [解析] 制取NH3需要NH4Cl与Ca(OH)2反应，若只加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口遇冷又生成固体NH4Cl，可能堵塞导管，A项错误；制取NaHCO3时，向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出，B项错误； NaHCO3在水中的溶解度小，可用过滤法分离，C项正确；加热NaHCO3会分解，无法得到干燥的NaHCO3，D项错误。
5．J1、J2、J3[2016·天津卷] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )5.C [解析] 水与电石反应非常剧烈，应该用分液漏斗加水，既能控制水的滴入又能防止乙炔气体溢出，故A项错误；锥形瓶作蒸馏时的接收装置时不能用橡胶塞，用橡胶塞后，蒸馏的液体不能顺利流下，故B项错误；HCl与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，从而除去HCl又不引入新杂质，故C项正确；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管，故D项错误。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基础》知识详总(含习题及答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基础》一、常见仪器的识别1.用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙2.用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管3.常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平4.其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管二、熟记九大基本操作1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH.2.沉淀剂是否过量的判断方法(1)静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.(2)静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.3.洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2～3次即可.4.判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净.5.装置气密性检查(1)简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好.检查装置气密性(2)有长颈漏斗的装置如上图:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱无变化,则装置气密性良好.6.气体验满和检验操作(1)氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集的氧气已满.(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯净.(3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满.(4)氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满.(5)氯气验满:用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满.7.浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,幵用玻璃棒不断搅拌.8.粗盐的提纯(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干.(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸.9.从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响较小的:蒸发→结晶→过滤.(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤.三、实验安全与事故处理1.2.1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,比较水和乙醇中氢的活泼性()(2)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(3)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水()2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体3.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()热点题型1基本仪器评价型1.下列关于仪器的选择或使用正确的是()A．用量筒量取15.00 mL NaOH溶液B．用陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体C．洗净的试管、滴定管和容量瓶可以放进烘箱烘干D．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种2.3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()4.下列对应仪器使用合理的是()A．甲:将FeSO4溶液滴加到NaOH溶液中,观察Fe(OH)2的颜色B．乙:用托盘天平称量NaOH固体20.0 g,配制980 mL 0.5 mol/L NaOH溶液C．丙:加热NaHCO3固体,检验NaHCO3固体的热稳定性D．丁:向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸,加热至170 ℃制乙烯1.化学实验中的几个数据2.几种操作的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作.(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用.(3)调“0”点——天平等的使用.(4)验纯——点燃可燃性气体.(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别.(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
2018版高考化学大一轮专题复习：单元检测2 含答案
单元检测(二)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Ca－40Fe－56 Cu－64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列实验中，无．明显现象的是( )。
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )。
A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O23．下列有关物质的应用正确的是( )。
A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B．用石英器皿盛放氢氟酸C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．用NaHCO3治疗胃酸过多4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为( )。
A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.825．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L －1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )。
A．原合金质量为0.92 gB．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mLD．图中m值为1.56g6．下列各组物质中，不是．．按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )。
7.下列有关Ca(ClO)2A．该溶液中，K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－＋SO2－3===SO2－4＋Cl－C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀二、非选择题(本大题共4小题，共58分。
化学高考题和高考模拟题分项汇编：化学实验基础(含解析)
B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
+
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
Na
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】 B
【解析】分析：本题考查的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。 详解： A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快， 选项 A 正确。
Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用
对比分析法。 要注意操作条件的变化， 如①中没有取溶液， ②中取出溶液， 考虑 Fe 对实验结果的影响。
要证明 Fe 比 Cu 活泼，可用②的方法。
6．【 2018 天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加 K3[Fe(CN) 6] 溶液
是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项
D 是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不
同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。
3．【 2018 新课标 2 卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
A． A B ． B C ． C D ． D 【答案】 D 【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性
2018 年高考试题
，
1．【 2018 新课标 1 卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A． A B ． B C ． C D ． D 【答案】 D 【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中
2018届高考化学大一轮复习检测：2018年高考复习全程测评卷1 Word版含解析
2018年高考复习全程测评卷(一)测试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O—16Na—23S—32Cl—35.5 Cr—52Cu—64Sb—122Ba—137Tl—204第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．[2016·衡水调研]化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法合理的是()A．研究采煤、采油新技术，以尽量满足工业的快速发展B．硅可用于制造光电池，能将光能直接转化为化学能C．误食甲醛浸泡的食品，可喝大量的牛奶、豆浆、鸡蛋清急救D．石油的分馏和煤的干馏一样，都属于化学变化答案 C解析煤和石油属于化石燃料，属于不可再生能源，且使用时能造成大气污染，A错误；光电池是将光能转化为电能，B错误；甲醛能使蛋白质变性，可以服用含蛋白质的物质来急救，C正确；石油的分馏为物理变化，D错误。
2．[2016·石家庄质检]下列实验事实或数据不能用勒夏特列原理解释的是()答案 A解析 A 项中是探究不同催化剂对化学反应速率的影响的实验，该实验过程不能应用勒夏特列原理解释；B 项为浓度对化学平衡移动的影响；C 项为温度对难溶电解质溶解平衡的影响；D 项为温度对水电离平衡的影响，B 项、C 项、D 项均能应用勒夏特列原理解释。
3．[2016·邢台质检]下列有关实验的叙述错误的是( )A．如果图1中U形管右侧液面下降，则说明该条件下铁钉发生吸氧腐蚀B．如果图2中挤压胶头滴管中的水，有“喷泉”产生，则说明HCl易溶于水C．如果图3中溶液变红色，则可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D．如果图4中小试管内溴水褪色，则可证明二氧化硫有漂白性答案 D解析A选项，右侧液面下降说明具支试管中压强减小，有气体在铁钉的腐蚀过程中被消耗，因此发生的是吸氧腐蚀；B选项，只有烧瓶中气体易溶于水，才能导致烧瓶内压强减小而形成喷泉；C选项，加入酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性，即可证明碳酸钠溶液中存在水解平衡；D选项，亚硫酸钠与70%的硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色是因为它的还原性而不是漂白性。
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专题测试(九)化学实验1．向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤答案 D解析Cl2与NaOH溶液反应生成无色溶液，甲瓶中注入的是NaOH溶液；Cl2与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，乙瓶中注入的是AgNO3溶液；Cl2与水反应生成浅黄绿色的氯水，未反应的氯气在上层，丙瓶中注入的是水；Cl2与KI溶液发生氧化还原反应生成的碘单质可使淀粉溶液变蓝，丁瓶中注入的是淀粉-KI溶液；Cl2与NaBr溶液发生氧化还原反应，生成溴单质，溴单质溶于水呈橙黄色，戊瓶中注入的是NaBr溶液；Cl2与FeCl2溶液反应生成的三价铁离子与KSCN反应可使溶液呈红色，己瓶中注入的是FeCl2与KSCN混合液。
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用①制备蒸馏水B．用②蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体C．用③配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液D．用④分离Na2CO3溶液和C2H5OH答案 A解析B项，Mg2＋会水解，HCl易挥发，蒸干后得到的是Mg(OH)2固体，不能达到实验目的；C项，应在容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液；D项，乙醇溶于水，不能用分液的方法分离乙醇和Na2CO3溶液。
3．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()答案 A解析B项，应把盐酸换成HClO4溶液；C项，缺少锥形瓶和指示剂；D项，提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，用所提供的仪器、药品不能达到实验目的，缺少过滤所需的仪器及缺少将NaAlO2再转化成AlCl3的稀HCl。
4．下列有关装置或仪器分析不正确的是()A．在有机物分离实验中，可选择Ⅰ冷凝馏分B．Ⅱ作为发生装置的优点是导出气体时扣去了液体所占体积，且能平衡气压C．用高锰酸钾与浓盐酸制氯气时，选Ⅲ作为净化气体装置可收集到纯净的氯气D．Ⅳ装置中盛装蒸馏水可吸收氯化氢、氨气、乙酸蒸气，且能防倒吸答案 C解析Ⅰ是直形冷凝管，可在蒸馏过程中冷凝馏分，A项正确；Ⅱ中形成了恒压体系，可以平衡气压，排出的气体体积已扣除了液体所占体积，B项正确；氯气中混有水蒸气、氯化氢，Ⅲ装置中只有一个洗气瓶，只能除去一种气体，不能得到纯净的氯气，C项错误；Ⅳ装置能防倒吸，即使是在液体(水、氢氧化钠溶液等)中溶解度较大的气体，也可用此装置吸收，D项正确。
5．[2016·海淀期中]下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是()A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成答案 D解析 将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中的现象应是先生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，A 项错误；水中没有滴加酚酞，溶液不会变红，B 项错误；除去表面的氧化膜后，在加热的过程中又形成了新的氧化膜，所以铝不会以小液滴的形式落下，C 项错误；Na 2SiO 3溶液水解显碱性，Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)，NaCl 溶液呈中性，所以滴有酚酞溶液的Na 2SiO 3溶液中滴入稀盐酸后碱性减弱，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物(H 2SiO 3)生成，D 项正确。
6．用如图装置做如下实验。
其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是()解析NH3应该用短进长出排空气法收集，A错误；Cl2本身没有酸性和漂白性，B错误；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，C错误。
7．根据下列实验内容得出的结论正确的是()解析显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A错误；O3、NO2都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误；C项，若该溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生无色无味气体，C错误；由方程式3Fe ＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，当14<n(Fe)n(HNO3)<38时，反应后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋，n(Fe)＝0.84 g56 g·mol－1＝0.015mol，n(HNO3)＝0.05 mol，由于14<n(Fe)n(HNO3)＝0.0150.05<38，D正确。
8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl 中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在空气中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体一定含的成分是() A．HCl和CO B．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2答案 A解析根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；澄清石灰水未见浑浊，但气体总体积减少，说明一定含有HCl；混合气体中的可燃性气体不含氢元素。
所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。
9．[2016·江西师大附中、临川一中联考]某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。
下列说法错误的是() A．c(CO2－3)＝0.2 mol·L－1B．c(K＋)一定为0.6 mol·L－1C．氯离子可能存在D．一定有SO2－4和CO2－3答案 B解析①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl－、CO2－3、SO2－4都可能生成沉淀；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原溶液中一定含有CO2－3、SO2－4；根据离子共存判断，Mg2＋、Fe3＋、Al3＋不能存在，根据溶液电荷守恒，一定含有K ＋。
综上所述，溶液中一定含有K ＋、CO 2－3、SO 2－4，Cl －可能存在。
A 项，依据题意生成碳酸钡沉淀质量＝6.27 g －2.33 g ＝3.94 g ，物质的量＝ 3.94 g 197 g/mol ＝0.02 mol ，CO 2－3离子浓度＝0.02 mol 0.1 L＝0.2 mol·L －1；B 项，若溶液中不存在Cl －，依据钾离子与碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，c (K ＋)＝0.6 mol·L －1，但由于溶液中Cl －的存在不确定，所以钾离子的浓度不一定是0.6 mol·L －1；C 项，依据分析判断，氯离子可能存在；D 项，依据生成的沉淀部分溶于盐酸质量减小证明一定含有CO 2－3、SO 2－4。
故选B 。
10．[2016·北京门头沟模拟]用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是( )答案 A解析 乙醇与乙酸互溶，二者不能用分液的方法分离。
11．[2016·皖北协作区联考]下列有关指定装置图的说法中正确的是( )图1图2图3图4A．用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入并与烧瓶中固体反应，产生的难溶于水的气体用排水法测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为产生气体的体积B．用图2测量难溶于水的气体体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致测定的气体体积偏小C．用图3可以完成喷泉实验D．图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些气体的制备答案 C解析A项错误，图1中分液漏斗与下方连通，不需要减去加入液体的体积；B项错误，因实验前烧瓶中存在空气，故气体滞留在烧瓶中，对所测气体体积无影响；C项正确，因为氯气易被氢氧化钠溶液吸收；D项错误，设计的图4装置无法实现“随开随用，随关随停”。
12．下列事实所得出的相应结论正确的是()解析A项，N2分子中含有三键，所以分子稳定，而氮的非金属性比磷的强，错误；B项，说明乙烯具有还原性，错误；C项，说明SO2具有还原性，错误；D项，说明NaHCO3促进了NaAlO2的水解，正确。
13．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A．用图甲所示装置制取少量H2B．用图乙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图丙所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图丁所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3答案 C解析A项，需要用分液漏斗或将长颈漏斗插入液面下；B项，分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物，用分液的方法；C项，钠和水反应放热，大试管内压强增大，可以观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高；D项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al2O3。
14．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是()解析A项，常温下，铁、铝不溶于浓硫酸的原因是浓硫酸与铁、铝反应生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁、铝与浓硫酸进一步反应，错误；B项，同浓度的Na2CO3的碱性小于Na2SiO3的原因是酸性：H2CO3>H2SiO3，非金属性：C>Si，错误；C项，向溶液中滴加KSCN后，溶液不显血红色，证明溶液中不含有Fe3＋，当加入几滴新制氯水时，溶液变成血红色，说明溶液中生成了Fe3＋，可能是溶液中的Fe2＋被氯水氧化得到的Fe3＋，正确；D项，稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，错误。
15．除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()解析苯中含有杂质苯酚，加入NaOH溶液，然后分液，A项错误；CO2含有杂质SO2，通过NaHCO3溶液洗气，发生反应：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，B项错误；Fe2O3中含有杂质SiO2，加入NaOH溶液，反应后过滤，发生反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，C项正确；乙酸乙酯中含有杂质乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，然后分液，D项错误。
16．下列装置能达到实验目的的是()答案 C解析A项，碘与酒精不分层，故不可用分液法分离，错误；B 项，NaOH应放于碱式滴定管中，错误；C项，HCl极易溶于水，造成烧瓶内的压强减小，气球膨胀，正确；D项，此时装置中NaHCO3的受热温度比Na2CO3的高，若将Na2CO3和NaHCO3位置对调，更有说服力证明NaHCO 3在比Na 2CO 3温度低时分解，错误。