高中化学一元弱酸判断方法归纳总结
一元强酸弱酸比较方法汇总
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强弱电解质尤其是强酸与弱酸是⾼中化学很重要的基础知识，在近⼗年的⾼考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的⼀些性质差异进⾏有关的判断和推断。
下⾯就⼀元强酸与⼀元弱酸的性质⽐较进⾏归纳，以期掌握⼀强⼀弱的⽐较⽅法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
⼀、⼀元强酸与⼀元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例) 1．盐酸全部电离，不存在HCl分⼦，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在⽔溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分⼦。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度⼤于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟⾜量活泼⾦属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减⼩⽐盐酸慢，平均反应速率⽐盐酸快，产⽣的氢⽓也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与⾜量较活泼的⾦属反应，盐酸产⽣氢⽓的速率⽐醋酸⼤，但产⽣氢⽓的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量（就盐酸⽽⾔）的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加⽔稀释相同倍数时，盐酸的pH增加⼤，醋酸的pH增加⼩。
10．稀释浓的醋酸溶液，⼀般是c(H+)先增⼤后减⼩；稀释浓的盐酸，c(H+)⼀直减⼩。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加⼊相应的钠盐固体后，盐酸的pH⼏乎不变，⽽醋酸溶液的pH增⼤。
一元强酸有一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。
高中化学一元弱酸判断方法归纳总结
高中化学一元弱酸判断方法归纳总结一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸能够电离出一分子氢离子，由因此弱电解质，则无法完全电离。
在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判定，下面就一元弱酸判定方法归纳。
一、通过pH判定(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。
(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA 为强酸。
(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一样不用此法);其原理是加热，能够使电离平稳正向移动。
(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。
其原理依照勒沙特列原理，电离平稳逆向移动。
二、通过生成气体判定(1)通过生成气体的速率判定取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。
(2)通过生成气体的量判定取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时刻内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。
三、通过中和反应判定取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，假如滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。
四、通过盐的水解判定看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，假如NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。
五、通过导电能力判定分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA 溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。
总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平稳，也确实是说既有离子，又有分子，就能够说该物质(HA)是一元弱酸。
一元弱酸判定方法确实是这些，期望考生认真把握，能够在高考中取得优异的成绩。
高中化学四一元强酸与一元弱酸的比较归类总结知识点新人教版选修420170808130.doc
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笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。
强酸、弱酸常见的七种判断方法
强酸、弱酸常见的七种判断方法强酸、弱酸的辨别是中学化学的重要知识点，也是高考的考点和热点，它涉及到离子方程式的书写、离子共存、pH的求算等多方面内容，因而必须了解强酸、弱酸常见的七种判断方法。
1、根据化学方程式判断强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3＋2HC l=CaCl2＋ CO2＋H2O，说明酸性：HC l＞ H2CO3，H2CO3是弱酸.2、根据pH大小判断(1) 强酸、弱酸电离出H＋的程度不同，c(H＋)不同，pH也不同，见表1.与强碱生成的盐溶液因水解和电离的程度不一样(强酸强碱盐不水解)，溶液的酸碱性不同，pH也不同，见表2.3、根据pH变化判断(1)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为强酸，变化小的为弱酸；若pH变化相同时，弱酸加水稀释的量大于强酸。
(2)同pH的强酸、弱酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为弱酸，几乎不变的为强酸。
4、根据反应物消耗量判断(1) pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。
(2)物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。
5、根据生成H2的速率判断在相同条件下，同浓度的强酸，弱酸与较活泼金属反应(如Al、Zn等)剧烈程度不一样，生成比的速率也不一样(直接观察气泡的生成速率)，见表36、根据导电性强弱判断同温度、同物质的量浓度强酸、弱酸溶液，电离出自由移动离子浓度不同(强酸是完全电离，弱酸是部分电离)，溶液的导电性也不同，强酸溶液的导电性强于弱酸溶液(可以用电流计测出)。
7、根据中和热大小判断相同条件下，绝大多数弱酸电离时需要吸收大量的热量，因此与强碱中和释放出的热量 (又称中和热)小于强酸(可以用量热计测出)_ 如1 L0. 1 mol/L HC l与CH3COOH稀溶液与同浓度的NaOH溶液中和，测得HC l的中和热所放出的热量为57. 3 KJ/mol，CH3COOH的中和热所放出的热量为56.0 KJ/mol。
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。
一元强酸与一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识,在近十年的高考中呈现率是100％，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异（以盐酸和醋酸为例）1．盐酸全部电离，不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH—（极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少）,还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢,平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后,盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时,盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c（H+）先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+）一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后,盐酸的pH 几乎不变,而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时,溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞）。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断（以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH.回答：①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____;A 6B 7C 8 D无法确定③若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是______。
一元强酸与一元弱酸比较的几种方法
一元强酸与一元弱酸比较的几种方法作者：王雅君刘长英文章来源：网络转载点击数： 505 更新时间：2004-6-29 在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。
一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。
一、以盐酸与醋酸的比较为例１．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。
2．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。
因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。
3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较分别取物质的量浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。
高中化学一元弱酸判断方法归纳
高中化学一元弱酸判断方法归纳导读：查字典化学网为大家准备了一元弱酸判断方法归纳，可以对提高大家的学习成绩起到帮助。
从而帮助您在期中考试前帮助您更好的复习！一元弱酸判断方法归纳：一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。
在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。
一、通过pH判断(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。
(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。
(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。
(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。
其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。
二、通过生成气体判断(1)通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。
(2)通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。
三、通过中和反应判断取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。
四、通过盐的水解判断看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。
五、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。
总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。
【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较
【高中化学】一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。
下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸和一元弱酸的性能差异（以盐酸和醋酸为例）1．盐酸全部电离，不存在hcl分子，只有h+、cl-、oh-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含h+、ch3coo-、oh-(极少)，还有醋酸分子。
2.对于pH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的量和浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4.中和体积和pH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量大于盐酸。
5．ph相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6.相同浓度和体积的盐酸和醋酸分别与足够多的活性金属反应。
盐酸的制氢速率高于醋酸，但产氢物质的数量相同。
7．ph、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8.相同浓度和体积的盐酸和醋酸与强碱氢氧化钠中和反应后，盐酸反应后的溶液为中性，醋酸反应后的溶液为碱性。
9．ph、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的ph增加大，醋酸的ph 增加小。
10.稀释浓醋酸溶液，一般c（H+）先升高后降低；当用浓盐酸稀释时，C（H+）会一直降低。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的ph几乎不变，而醋酸溶液的ph增大。
12.当盐酸和弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液呈酸性，应选择酸性变色指示剂（甲基橙）；当乙酸和强碱相互滴定时，溶液呈碱性，应选择碱性变色指示剂（酚酞）。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例1。
高考化学必备--一元强酸与一元弱酸的各种知识归纳总结
一. 浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较1．相同物质的量浓度的强酸弱酸比较体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸，他们的物质的量相同，强酸溶液中氢离子浓度大，但两种酸溶液中所能提供的n（H+）相同。
例1、今有物质的量浓度相等的三种酸：①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。
（2）取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___ _。
（3）若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_ _。
分析：盐酸、硫酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸提供的n（H+）相同，硫酸提供的n（H+）是他们的二倍。
解析：⑴盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：③＞①＞②；⑵消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②；⑶若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③。
2．物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸与NaOH溶液反应的比较体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，c（H+）不同，pH不同，由于所能提供的n（H+）相同，所以消耗的NaOH物质的量相同。
例2、25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)分析：在分析酸碱中和滴定曲线时，要找准两个点：一是恰好完全反应的点；二是溶液显中性的点。
中学常见弱酸强弱记诵口诀
中学常见弱酸强弱记诵口诀酸性：从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较：亚硫磷酸，氢氟酸，亚硝甲酸，冰醋酸，碳酸，氢硫酸酸，氢氰酸；即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN其他常见酸，如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键。
但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键。
多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物。
但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物。
中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了,其它的根据一般规律来判断共价化合物共价化合物之一像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。
如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
共价化合物一般都是分子晶体，像氯化铝Alcl3是共价化合物。
（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）共价化合物之二共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的[1]。
两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。
例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。
非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。
证明弱酸的十种方法
证明弱酸的十种方法嘿，咱今儿个就来聊聊证明弱酸的那些事儿！你可别小瞧了这弱酸，要想准确证明它，那可得有点小窍门呢！咱先说一种方法，那就是测 pH 值呀！你想想，强酸和弱酸在水溶液中的 pH 值那可是差别挺大的哟。
就好比说，强酸就像个急性子，一下子就把氢离子全放出来了，pH 值就很低；可弱酸呢，慢悠悠地，氢离子一点点往外放，pH 值就没那么低啦，这是不是很形象？还有呢，可以看看它在相同浓度下的导电性。
弱酸的导电性一般就没强酸那么厉害啦，就好像一条小路和一条大马路，强酸就是那大马路，电流通过得顺畅得很，弱酸这条小路就没那么好走啦！比较与强碱反应的速率也能看出来呀。
强酸和强碱反应那叫一个迅速，噼里啪啦就完成了，弱酸就像个慢性子，得慢慢来，反应速率明显就不一样嘛。
再有就是稀释的时候，观察 pH 值的变化。
强酸稀释后 pH 值变化大，弱酸就相对小一些，这就像跑步，强酸是大步快跑，弱酸是小步慢跑，能理解不？还可以从它的盐溶液的酸碱性入手呢。
弱酸形成的盐溶液可能会呈现碱性或酸性，这就像是一个人的性格特点，一下子就能把它和强酸区分开啦。
看看它与活泼金属反应产生氢气的快慢和多少也能知道个大概呀。
强酸那产生氢气的速度就像火箭一样，弱酸就慢悠悠的啦。
利用酸碱指示剂也是个办法呀，强酸和弱酸让指示剂变色的程度和速度可能都不一样呢，就像不同颜色的信号灯，指示着不同的性质。
还可以通过它的电离平衡来判断呢。
弱酸的电离平衡是会移动的，而强酸可没这“本事”。
最后，对比它与其他物质反应的难易程度也能有所发现呀。
哎呀，这么多种方法，总有一款能让你把弱酸给揪出来吧！其实化学世界就是这么奇妙，小小的弱酸都有这么多证明它的办法，就像生活中的各种小细节，只要我们细心去观察、去研究，就能发现很多有趣的东西呢！所以呀，大家在学习化学的时候，可别马虎，要像侦探一样，去发现那些隐藏在各种现象背后的秘密哟！这证明弱酸的十种方法，你可得好好记住啦！。
第六节 强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定
因为 ca=cb=0.1000 mol· -1，于是 L Vb pH pKa Va Vb
若滴入19.98mL NaOH溶液， 则 Vb=19.98mL (-0.1%相对误差)
例
如2:
3. 浓度对滴定突跃的影响
滴定的突跃范围，随滴定剂和被滴定物浓度的改变 而改变，指示剂的选择也应视具体情况而定。
1. 滴定浓度越大,滴定突跃也越大。
2. 若1.000 mol· -1 NaOH滴定20.00 L mL 1.000 mol· -1 HCl，滴定突跃范 L 围为pH＝3.3～10.7，增加了2个pH 单位。甲基橙、甲基红、酚酞都可 作指示剂。 3. 若0.01000 mol· -1 NaOH滴定 L 20.00mL 0.01000 mol· -1 HCl，滴定 L 突跃范围为pH＝5.3～8.7，减小了2 个pH单位，采用甲基红作指示剂最 合适，酚酞略差一些，采用甲基橙， 误差可大于1%。 4. 滴定突跃越大，可供选择的指示 剂也越多。
19.98 pH 4.74 7.74 20.00 19.98
判断使用最简式是否合适？ [H+]= 1.8×10-8 mol· -1 [OH-]= 5.5×10-7 mol· -1 L L
此时：c HAc
c Ac
0.1000mol. L1 0.02mL 5.0 10 5 mol. L1 ( 20.00 19.98)mL 0.1000mol. L1 19.98mL 5.0 10 2 mol. L1 ( 20.00 19.98)mL
3.在计量点时，由于滴定产物的解离作用，溶液已呈
判断酸为几元酸的方法
判断酸为几元酸的方法以判断酸为几元酸的方法为标题，写一篇文章酸是化学中常见的一种物质，它具有酸性的性质，可以与碱发生中和反应。
酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断，而酸的电离程度则可以通过酸的元数来确定。
本文将介绍判断酸为几元酸的方法。
第一种方法是通过酸的化学式来判断酸的元数。
酸的化学式中会包含氢离子（H+），而氢离子的数量正好等于酸的元数。
例如，盐酸（HCl）中只含有一个氢离子，因此它是一元酸；硫酸（H2SO4）中含有两个氢离子，因此它是二元酸；磷酸（H3PO4）中含有三个氢离子，因此它是三元酸。
通过观察酸的化学式，我们可以很容易地判断出酸的元数。
第二种方法是通过酸的酸解离常数（Ka）来判断酸的元数。
酸解离常数表示酸在水中溶解时，酸分子解离成离子的程度。
酸的酸解离常数越大，说明酸的电离程度越高，元数也就越高。
一元酸的酸解离常数通常较小，而三元酸的酸解离常数通常较大。
通过查阅相关资料或使用实验方法，我们可以得到酸的酸解离常数，从而判断出酸的元数。
第三种方法是通过酸的反应性质来判断酸的元数。
不同元数的酸在反应中会表现出不同的性质。
例如，一元酸通常在与碱反应时只产生一个盐和水；而二元酸在与碱反应时会产生一个盐、水和一个二元酸的盐；三元酸在与碱反应时会产生一个盐、水和一个三元酸的盐。
通过观察酸与碱反应的产物，我们可以推断出酸的元数。
还有一些特殊的酸需要特别注意。
例如，硫酸和磷酸都是多元酸，但它们的酸解离常数非常高，与一元酸相当，因此在判断酸的元数时需要特别注意。
我们可以通过酸的化学式、酸解离常数以及反应性质来判断酸的元数。
这些方法相互印证，可以帮助我们准确地确定酸的元数。
判断酸的元数对于理解酸的性质和用途非常重要，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
希望本文的介绍能够帮助读者更好地理解和应用酸的知识。
考点突破：一元强酸、碱和一元弱酸、碱的比较
考点三:一元强酸、碱和一元弱酸、碱的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多[说明]一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
3．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH 就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。
弱酸(碱)的判断1．(2016·德阳模拟)下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3⑦10mL0.1mol·L－1CH3COOH恰好与10mL0.1mol·L－1NaOH溶液完全反应A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥解析：选A①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH 是弱电解质，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。
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2019高中化学一元弱酸判断方法归纳总结一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。
在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元弱酸判断方法归纳。
一、通过pH判断
(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA 的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。
(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸；若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。
(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法)；其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。
(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH 变大，说明HA为弱酸。
其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。
二、通过生成气体判断
(1)通过生成气体的速率判断
取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。
(2)通过生成气体的量判断
取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。
三、通过中和反应判断
取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。
四、通过盐的水解判断
看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。
五、通过导电能力判断
分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。
总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。
一元弱酸判断方法就是这些，希望考生认真掌握，可以在高考中取得优异的成绩。