高中化学 学业水平测试复习 第二章第一节化学能与热能教学案 新人教版必修2
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案
精选文档教案课题：第二章化学反响与能量讲课班级第一节化学能与热能(一)课时知识与技术教学过程与方法目的感情态度价值观重点难点知识结构与板书设计【板书】第二章1、获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成吸热反响和放热反响的化学实验。
2、形成吸热反响和放热反响的观点1、拥有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的研究性问题，敢于怀疑，勤于思虑，逐渐形成独立思虑的能力。
2、在教师的指导下与同学合作达成科学研究实验1、发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。
2、有参加化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
建立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，建立为中华民族中兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
化学键与能量变化的关系从实质上 (微观构造角度 )理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观第二章化学反响与能量第一节化学能与热能一、化学能 (chemical energy) 与热能 (heat energy)的互相转变1、铝与盐酸反响中的能量变化结论：铝与盐酸反响放热2、 B a( O H ) 2·8H2O与NH4Cl反响中的能量变化结论：该反响是吸热反响3、酸碱中和反响中的能量变化结论：该反响是放热反响酸与碱发生中和反响生成1molH2O 时所开释的热量称为中和热。
二、常有的吸热反响和放热反响1、放热反响：物质与氧气的反响；燃料的焚烧；中和反响；金属与酸；开朗金属与水的反响；生石灰和水反响；大多半化合反响2、吸热反响：C+CO 2； C+H 2O； H 2 +CuO ；B a( O H ) 2·8H2O +NH4Cl；Fe+H2O（g）；大部分分解反响三、化学能的利用教课过程教课步骤、内容教课方法化学反响与能量【学生阅读】序言内容【解说】经过阅读本章序言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代宽泛使用的各样能源中，那些与化学亲密有关？面对能源枯竭的危机，提升能源利用率和开拓新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？【发问】 ]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的焚烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反响有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温供给的热能在分解反响中起什么作用？【回答】这里所列举的两类反响说了然化学反响与热能之间的辩证关系以及它们之间的互相转变。
人教版高中化学必修二 第二章第1节化学能与热能 教学设计
【总结并引入新知】由此可知我们可以利用化学反应释放的热量来方便我们日常的生活。而我们今天所学内容将有助于我们了解化学反应与能源的关系，这堂课我们将进行化学能与热能的学习。
学生以小组形式进行交流，根据已有经验探讨自热火锅发热的原理。
学生根据已有经验举例子。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
【创设情境】同学们都吃过自热火锅吗？不用插电，只需往盒里加冷水，温度就可以上升至150℃以上，用来煮熟食物。那同学们知道自热火锅的原理是什么吗？
【讲解】自热火锅发热原理来自于包装盒内部的发热包。主要成分是生石灰，即氧化钙，它和水接触之后可以产生熟石灰，即氢氧化钙。在这个过程中会释放大量热量，是发热包主要的热量来源。
从氢气和氯气反应所伴随的现象思考化学反应与能量的关系以及化学反应的本质问题
从宏观角度思考
举出自己知道的吸热和放热反应的例子。
思考交流
趁热打铁，对知识进行总结加深对知识的理解
课堂小结
通过对本节课的学习，我们知道了化学反应中能量变化的原因。从微观角度，化学键断裂吸收的能量和形成释放的能量存在的能量差决定化学反应吸热还是放热。从宏观角度，化学反应的能量变化由反应物储存的能量和生成物储存的能量决定。同学们要会判断反应是吸热还是放热。
2．化学键断裂吸收的能量和形成释放的能量不相等，存在能量差。能量差决定化学反应吸热还是放热。
【过渡】以上是我们对化学反应中能量变化的微观解释，在宏观上，各种物质都储存化学能，不同物质结构组成均不同，储存的化学能也不同，从宏观角度，化学反应的能量变化由反应物储存的能量和生成物储存的能量决定，当反应物储存的能量大于生成物储存的能量，根据能量守恒原理，多余的能量会释放出来；当反应物储存的能量小于生成物储存的能量，则需要从外界吸收能量。（见板书）
高中化学人教版必修2教案-1_化学能与热能_教学设计_教案_1
教学准备1. 教学目标1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
2. 教学重点/难点重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、提问导入新课1、问：可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？2、导入新课，板书课题：化学能与热能二、明确学习目标和重难点学习目标：1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
三、讨论NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。
从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量四、新课教学（一）、化学键与化学反应中能量变化关系H＋H→H–H；?H＝－436kJ/molH-H→H＋H；?H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C＋4H→CH4；?H＝－1660kJ/mol当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能的角度看：化学反应：旧化学键断裂新化学键形成表示为：△H=∑E反—∑E生任何化学反应都伴随着能量的变化！有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。
高中化学-第二章-第一节-化学能与热能(第1课时)教案-新人教版必修2
化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HClH—H Cl —Cl H—Cl断开断开形成2H 2Cl 2 HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
所以，可提出推测，即中和反应都放热。
人教版高中化学必修二第二章第一节化学能与热能教案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1．了解化学反应中化学键的变化与能量变化的关系。
2．了解吸热反应和放热反应的概念及与反应物、生成物总能量的关系。
3. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【自主预习】一、化学键和化学反应中能量变化的关系阅读教材P32页内容，解决如下问题。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了H—H键，需要436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有H—H键生成，生成过程中向外界436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
4．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
5．两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。
⑵能量守恒定律：。
6．放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或者。
⑵放热反应：的化学反应。
⑶吸热反应：的化学反应。
已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：。
【资料收集】：常见的放热反应和吸热反应放热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________ ⑤____________吸热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________【科学视野2】社会发展与能源利用不同社会发展水平时期的人均耗能量不同。
【科学视野3】人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→_____________时期【预习检测】1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低2．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断3．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A． A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC． A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的过程一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应5．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。
人教版高一化学必修2第二章第一节《化学能与热能》学案
化学必修二第二章第一节化学能与热能（一）班级：学号：姓名：学习目标：1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
重难点: 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
学习过程及内容：【预习】阅读课本，回答下列问题1、化学反应中为什么会伴有能量的变化？2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，由什么因素决定？3、在物质的化学反应中，伴随的能量变化主要有哪些形式？【课堂活动部分】任务一：化学键与化学反应中能量变化的关系活动1：各种物质都储存有。
不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。
在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中的断裂，又有生成物中的形成，化学能也随之而改变。
化学键的断裂需要（“吸收”或“放出”）能量，化学键的形成需要（“吸收”或“放出”）能量，因此，是化学反应中能量变化的主要原因。
活动2：思考并计算拆开1mol H—H键，1mol Cl—Cl键，1mol H—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，问：由H2和Cl2生成HCl的反应是放出能量还是吸收能量？（提示：H2+ Cl2=2HCl）活动3：归纳化学键与化学反应中能量变化的关系能量化学反应过程中反应物中化学健的断裂化学键的改变生成物中化学键的形成【讨论】一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定？请你用图示来表示反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。
任务二：吸热反应与放热反应的判断活动1：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。
任何化学反应除遵循外，同样也遵循。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应和吸热反应。
（E：表示反应物或生成物所具有的能量）放热反应：E反应物E生成物（填写“＞”、“＜”）化学反应吸热反应：E反应物 E生成物（填写“＞”、“＜”）活动2：小结引起化学反应中的能量变化原因：（1）微观：的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
2019-2020年高中化学 第二章 第一节 化学能与热能学案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学第二章第一节化学能与热能学案新人教版必修2【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化[片（或小木板）粘到了烧杯底度降低，使水结成冰部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化再拿起反应完后移走烧杯上的多混合物成糊状有水生成孔塑料片，观察反应物用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O小结：常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；C. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
最新人教版高一化学必修2教学案：第二章 第一节 化学能与热能含答案
1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3．了解能量转化在生产、生活中的应用。
1．化学反应的实质：化学反应的过程，就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
2．化学反应中能量变化的原因：断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量，二者的差值构成化学反应中的能量变化。
3．决定化学反应中能量变化的因素：化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
4．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化，酸与碱的中和反应是放热反应，反应后总能量降低。
5．吸热反应和放热反应：放出能量的化学反应为放热反应，吸收能量的化学反应为吸热反应。
6．中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol水时所释放出的热量。
[新知探究]1．化学反应中的能量变化的原因(微观角度)Q(吸)＞Q(放)：反应吸收能量。
Q(吸)＜Q(放)：反应释放能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)物质内部含有化学键，因而物质内部储存有化学能。
不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能不同。
化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。
如图所示：反应物总能量＜生成物总能量，反应吸收能量；反应物总能量＞生成物总能量，反应放出能量。
[问题讨论]1．断裂1 mol CH键要吸收415 kJ能量，形成1 mol CH键要释放415 kJ能量，1 mol CH4中含有4 mol CH键，断开 1 mol CH4中含有的CH键，要吸收 1 660 kJ 能量。
化学键的断裂与形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．根据如图所示的数据，你能否计算出氢气和氯气反应的能量变化？提示：1 mol H2中含有1 mol H－H键，断开1 mol H－H键吸收436 kJ能量。
1 mol Cl2中含有1 mol Cl－Cl键，断开1 mol Cl－Cl键吸收243 kJ能量。
高中化学 第二章第1节 化学能与热能教案(二) 新人教版必修2
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教学方法阅读、交流讨论、实验探究。
教学用具①多媒体课件；②试管、6 mol/L盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH)2·8H2O晶体、NH4Cl晶体、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、2 mo/L盐酸、量筒。
教学设计思路主要内容。
探究1：化学键与化学反应中能量变化有什么关系？学生阅读：32页第2段。
培养阅读自学能力。
练习：1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要，而形成生成物中的化学键要。
2. 1 molCH4中含有C-H键，断开1 molC—H键要吸收415KJ的能量，断开1 molCH4中所有C-H键则要吸收的能量。
化学键的和正是化学反应中能量变化的主要原因。
学生汇报答案：1. 吸收能量；放出能量。
2. 4 mol，1660 KJ，断裂，形成。
知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检查阅读自学效果。
归纳小结，完成探究1结论： 1. 断键吸热，成键放热。
2. 化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
归纳、小结，突出重点内容。
探究2：一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？学生阅读：32页及33页图2-1 培养阅读自学能力。
练习：1. 各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅不同，不同，所包含的也不同。
2. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。
当，化学反应放出能量，当，化学反应吸收能量。
学生汇报答案：1. 组成、结构、化学能。
2. 反应物的总能量、生成物的总能量，反应物的总能量>生成物的总能量，反应物的总能量<生成物的总能量。
知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检查阅读自学效果。
追问1：看图回答：此图说明了什么问题？学生回答：1. 物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。
2. 依据能量守恒定律。
化抽象为具体，帮助学生形成概念，使学生不仅知其然，而且知其所以然。
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修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能班级：姓名：学习时间：【课前自主复习】一、化学键与化学反应中能量的变化关系1.化学反应的本质：旧化学键断裂需要 ____ 能量，形成化学键要 __ 能量2.化学变化中能量变化的主要原因： .3.判断反应吸收或放出能量的依据：（1）从化学键键能的角度分析一个化学反应是吸热还是放热取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。
（2）从物质总能量的角度分析当反应物的总能量生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量生成物的总能量时，为吸热反应。
一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
二．化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。
⑵能量守恒定律：。
2、放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化。
⑵放热反应：。
⑶吸热反应：。
【考纲点拨】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2、知道吸热反应和放热反应的涵义3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化4、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用【自主研究例题】1.下列反应中属吸热反应的是（）A.铝与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．氧化还原反应都会放出热量B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既没有物质变化也没有能量变化5．对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等教师点评：我思我疑：【小高考链接】【例1】（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【例2】（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应属于吸热反应的是（）A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧【例3】（2008年江苏省普通高中学业水平测试）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【例4】（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应【归纳与思考】【自主检测】1．节能减排，作为我国“十一五”规划中一项重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境，节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。
下列措施和节能减排无关的是A．将白炽灯换成节能灯 B．发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等C．大力植树造林，增加绿色植被 D．少开汽车，采取骑自行车或做公交车2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化合反应一定是放热反应 B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．下列说法中正确的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应B．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应C．只有吸热反应的发生才需要加热条件D．放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量4．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应5．下列说法正确的是A．吸热反应需要加热才能发生B．放热反应在常温下就能进行C．化学反应就是将化学能转化为热能D．反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．下列不属于化石燃料的是（）A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气8．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖能量9．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是生成物A．酸与碱的中和反应反应物B．镁和盐酸的反应C．氧化钙和水反应D．水发生分解反应10．下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是A．风力发电 B．甲烷燃烧 C．电解水制H2 D．燃料电池供电11．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能12．关于化学反应中能量变化的说法错误．．的是A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13．已知化学反应C(s)+O2(g) 点燃CO2(g) 是放热反应。
据此推断下列说法正确的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．反应物的总能量等于生成物的总能量D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小14．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下说法正确的是：（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染15．（12分）石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2CO+O2=2CO2。
燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。
目前管道煤气的用户迅速增加。
根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比，构造上的最大区别是；原因是____ ；12题第二节 化学能与电能班级： 姓名： 学习时间：【课前自主复习】一、化学能转化为电能⑴特点：把 能转化为 能的装置。
⑵构成条件：① ②③⑶电极名称及电极反应正极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
负极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
实例：Cu---Zn —稀H 2SO 4原电池（如图）：正极材料是 ；正极电极反应式为 ；反应类型负极材料是 ；负极电极反应式是 ；反应类型电池总反应为二、发展中的化学电源1、干电池：正极： 负极：2、充电电池（铅蓄电池）总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 放电 正极： 电极反应： ， 负极： 电极反应： 。
根据自己的经验，对电池充电应如何接法： 。
3、燃料电池（以氢氧燃料电池为例）正极：通入 气体， 电极反应： ，负极：通入 气体， 电极反应： 。
【考纲点拨】1、通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理2、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性【自主研究例题】锌筒碳棒M nO 2糊 NH 4Cl 糊 1．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下列叙述正确的是（ ）A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．电子从锌片经外电路流向铜片C ．一段时间后溶液变蓝D ．铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少2．下列装置能够组成原电池的是（ ）稀硫酸 AgNO 3(aq) 蔗糖 稀硫酸A B C D3、右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确．．．的是：（ ） A ．a 极是负极B ．正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．电子由b 通过灯泡流向aD ．氢氧燃料电池是环保电池 4．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH —-2e —=ZnO ；碳棒：21O 2+H 2O+2e —=2OH —，据此判断，锌片是 ( )A ．正极并被还原B ．正极并被氧化C ．负极并被还原D ．负极并被氧化5．右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是 ( ) A ．电池内部含有电解质B ．锌是负极，碳棒是正极C ．电池用完后可埋入土壤D ．锌锰干电池属一次电池教师点评：我思我疑：【小高考链接】【例1】（2010年江苏省普通高中学业水平测试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A. 该电池工作时电能转化为化学能B. 该电池中电极a 是正极H 2H +H 2O 2O电解质O 2 (空气)a bC. 外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD. 该电池的总反应：22222H O H O +=【例2】（2009年江苏省普通高中学业水平测试）右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电子由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极【例3】（2007年江苏省普通高中学业水平测试）右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A ．锌片逐渐溶解B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转变为化学能【归纳与思考】【自主检测】1．下列关于原电池的叙述中，错误的是 ( )A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池是将化学能转化为电能的装置C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极2．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ( )3．下列叙述中正确的是 ( )A ．原电池的负极发生还原反应B ．在Fe 和稀硫酸反应时加入少量CuSO 4可加快反应速率C ．原电池的正极是由活泼金属构成D ．电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂4．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。