2020化学大纲

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2020年高考各科大纲-化学

2020年高考各科大纲-化学

化学Ⅰ.考核目标与要求化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生,根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求,以能力测试为主导,将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升,促进学生德智体美劳全面发展。

一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。

(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实物、模型的观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储。

(3)从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块。

2.分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题。

(2)将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达,并做出合理解释。

3.化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能,并初步实践化学实验的一般过程。

(2)在解决化学问题的过程中,运用化学原理和科学方法,能设计合理方案,初步实践科学探究。

二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为:了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。

能“知其然”,还能“知其所以然”。

综合应用:在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问题。

有机化学大纲(应用化学专业)

有机化学大纲(应用化学专业)

《有机化学》课程教学大纲Orgonic Chemistry适用于四年制本科应用化学专业学分:6 理论学时:64一、课程的性质、任务和要求《有机化学》课程是应用化学专业的一门必修专业基础课。

本课程共64学时,4学分。

考试课。

有机化学课程的主要任务是:使学生通过本大纲所规定的全部教学内容的学习,较熟练地掌握有机化合物的基本性质、分类、命名、反应类型及机理、制备方法、鉴别和有几化合物之间相互转化的基本规律;培养学生初步具有选择有机化合物合成方法的能力及基本知识和理论,为工业分析与检验学科其他后续课程(高分子化学与物理、复合材料学和复合材料聚合物基体等)打下牢固基础。

同时授予学生特有的思维、推理方法,提高学生分析问题和解决问题的能力。

学习本课程后,要求学生应达到要求:1. 熟练掌握各类有机化合物的分类和命名。

2. 熟练掌握各类有机化合物的结构及其官能团的特征。

3. 掌握有机化合物的物理性质、化学性质以及鉴别方法。

4. 掌握各类主要有机化合物合成的主要方法。

5. 掌握某些重要的反应规则及反应历程。

6. 了解各类化合物在一定条件下相互转化的规律。

二、本课程与其它课程的关系、主要参考教材先修课程:无机化学、分析化学等教材名称:《有机化学》付建龙、李红主编化学工业出版社 2009.9年。

参考资料:《有机化学》天津大学编高等教育出版社。

《有机化学》高鸿宾编化学工业出版社(第三版)。

三、课程内容第一章绪论主要内容:有机化学和有机化合物的定义、有机化合物的特点、有机化合物结构理论、有机化合物的分类及研究方法。

第二章烷烃主要内容:烷烃的通式、同系列、同系物、烷烃的命名、烷烃的结构、烷烃的化学性质、杂化轨道理论、碳原子类型、氢原子类型及烷烃的应用。

重点与难点:杂化轨道理论第三章烯烃和二烯烃主要内容:烯烃及二烯烃的命名、异构现象、烯烃的结构、烯烃的物理性质及化学性质、烯烃的制备及用途、亲电加成及加成规则、诱导效应及共轭效应。

2020年(生物科技行业)生物化学考试大纲(博士)

2020年(生物科技行业)生物化学考试大纲(博士)

(生物科技行业)生物化学考试大纲(博士)生物化学考试大纲(博士)参考书:1《生物化学》(第3版)(上、下册)王镜岩、朱圣庚、徐长法主编,高等教育出版社。

2《生物大分子的结构和功能》陈惠黎,李茂深,朱运松主编,上海医科大学出版社,1999。

壹、要求掌握的内容基本内容:掌握生物大分子(糖、脂、蛋白质、酶、维生素、核酸、激素)的结构、性质和功能;掌握生物体内主要的物质代谢和能量转化(糖代谢、脂代谢、氨基酸代谢、核酸代谢、生物氧化);掌握遗传信息传递的化学基础,主要包括DNA的复制、RNA的合成、蛋白质的合成及细胞代谢调控等。

综合运用:结构、功能和代谢调控知识相关的综合分析;运用基本理论和基本实验技术进行实验设计。

二、试题模式及所占比例生物化学考试题目类型分概念题和叙述题俩个方面,其中概念题占50-60%,叙述题占40-50%。

概念题出题类型涉及:填空题(约占10%),选择题(单选,约占15%)、正误判断题(约占10%)、符号或名词解释(约占15%);叙述题包括:简答题(约占20%)和论述综合题(约占30%)。

三、考查重点生物大分子的结构、性质和功能及其代谢;代谢网络系统及调控;遗传信息传递的化学基础。

四、课程复习大纲(以参考书1为纲,主要来自参考书2的内容已在括号中标明)第1章糖和结合糖本章重点和难点:多糖、结合糖的结构和功能1.1单糖(单糖的结构、性质)1.2聚糖(参考书2)第2章脂本章重点和难点:磷脂、糖脂的结构和功能,脂蛋白2.1三脂酰甘油2.1.1脂肪酸2.1.2三脂酰甘油的理化性质2.2磷脂和糖脂2.3脂蛋白(参考书2)第3章蛋白质本章重点和难点:氨基酸的性质,肽键的结构,蛋白质壹级结构和测定,二级结构和高级结构及和功能的关系3.1蛋白质概论3.1.1蛋白质的化学组成及分类3.1.2蛋白质分子的构象3.2氨基酸3.2.1氨基酸的结构3.2.2氨基酸的构型、旋光性、光吸收性和侧链极性3.2.3氨基酸的酸碱性质3.2.4氨基酸的化学性质3.2.5氨基酸的分离和分析3.3肽3.3.1肽和肽键的结构3.3.2肽的重要性质3.4蛋白质壹级结构3.4.1蛋白质的结构层次3.4.2蛋白质壹级结构3.4.3蛋白质壹级结构测定3.4.4蛋白质壹级结构和生物功能3.5蛋白质二级结构和纤维状蛋白质3.5.1肽链的构象3.5.2蛋白质二级结构的基本类型3.5.3超二级结构3.5.4纤维状蛋白质3.6蛋白质三级结构、四级结构和功能3.6.1蛋白质的壹级结构决定高级结构3.6.2维持三级结构的作用力3.6.3球状蛋白质的结构域和三级结构的功能3.6.4蛋白质四级结构和功能3.7蛋白质的性质及应用3.7.1蛋白质俩性性质及应用3.7.2胶体性质和蛋白质沉淀3.7.3蛋白质的变性3.7.4分离纯化蛋白质的主要方法3.8重要蛋白质的结构和功能(参考书2)3.8.1肌红蛋白和血红蛋白3.8.2免疫球蛋白3.8.3胶原3.8.4细胞骨架3.8.5细胞因子第4章酶本章重点和难点:酶的催化机理和酶促反应动力学4.1酶的概念及作用特点4.1.1酶的概念4.1.2酶催化反应的特点4.1.3酶的化学本质4.1.4酶的活性中心4.1.5酶在细胞内的分布4.2酶的分类和命名4.2.1酶的习惯命名4.2.2酶的国际系统命名4.2.3酶的系统分类及编号4.2.4按酶蛋白分子的组成分类4.2.5同工酶、诱导酶4.3酶的催化机理4.3.1酶催化反应高效性的机理4.3.2酶催化反应专壹性的机理4.3.3酶作用机理举例4.4酶促反应动力学4.4.1酶的量度4.4.2底物浓度对酶促反应速度的影响4.4.3pH值对酶促反应速度的影响4.4.4温度对酶促反应速度的影响4.4.5酶浓度对酶促反应速度的影响4.4.6激活剂对酶促反应速度的影响4.4.7抑制剂对酶促反应速度的影响4.4.8有机介质中的酶促反应4.5酶活性的调节4.5.1别构效应调节4.5.2共价调节酶4.5.3酶原的激活4.5.4多酶体系调节4.6酶和细胞跨膜信号转导(参考书2)第5章核酸本章重点和难点:DNA、RNA的结构和性质5.1核酸的化学结构5.1.1碱基5.1.2核苷5.1.3核昔酸5.2DNA的结构5.2.1DNA的壹级结构5.2.2DNA的二级结构5.2.3DNA结构的不均壹性和多形性5.2.4环状DNA5.2.5染色体的结构5.3RNA的结构5.3.1RNA的类型和结构特点5.3.2tRNA的结构和功能5.3.3mRNA曲结构和功能5.3.4rRNA的结构和功能5.4核酸的性质5.4.1解离性质5.4.2水解性质5.4.3光吸收性质5.4.4沉降特性5.4.5变性、复性及杂交5.5核酸研究技术5.5.1核酸的分离纯化5.5.2限制性核酸内切酶5.5.3DNA物理图谱5.5.4分子杂交5.5.5DNA序列分析5.5.6DNA的化学合成第6章维生素和辅酶本章重点和难点:脂溶性维生家的活性形式和功能;水溶性维生素和辅酶的关系6.1脂溶性维生家6.1.1维生素A和胡萝卜素6.1.2维生素D6.1.3维生素E6.1.4维生素K6.2水溶性维生素和辅酶6.2.1维生素B16.2.2维生素B26.2.3维生意B36.2.4维生素B56.2.5维生素B66.2.6维生素B76.2.7维生素B116.2.8维生素B126.2.9硫辛酸6.2.10维生素C第7章激素本章重点和难点:激素的作用机理及重要的生理功能7.1概论7.1.1激素的概念7.1.2激素的分类7.1.3激素的作用特点7.2激素的分泌和控制7.2.1下丘脑分泌的激素7.2.2垂体分泌的激素7.2.3腺体分泌的激素7.2.4激素的分泌和控制7.3激素的作用机理7.3.1受体及特点7.3.2cAMP—Ca2+-钙调蛋白激活蛋白激酶途径7.3.3IP3、Ca2+-钙调节蛋白激酶途径7.3.4受体壹酪氨酸蛋白激酶途径7.3.5细胞内受体途径第8章糖代谢本章重点和难点:糖的分解代谢,各种糖代谢途径的相互关系8.1糖酵解8.1.1酵解和发酵8.1.2糖酵解途径8.1.3其它单糖进入糖酵解途径8.1.4乳酸的生成8.1.5乙醇的生成8.1.6糖酵解的调节8.2三羧酸循环8.2.1丙酮酸生成乙酰CoA8.2.2三羧酸循环8.2.3三羧酸循环的生物学意义8.2.4三羧酸循环的回补反应8.2.5乙醛酸循环8.3磷酸已糖支路8.3.1反应途径8.3.2磷酸已糖支路的生物学意义8.4糖的合成代谢8.4.1葡萄糖的生成8.4.2糖异生作用8.4.3糖原的合成第9章脂代谢本章重点和难点:脂肪酸的分解和合成9.1脂类的消化、吸收和转运9.1.1脂类的消化和吸收9.1.2脂类的转运9.1.3贮脂的动用9.2甘油三酯的分解代谢9.2.1甘油三酯的水解9.2.2甘油代谢9.2.3脂肪酸的(氧化9.2.4不饱和脂肪酸的(氧化9.2.5奇数碳脂肪酸的(氧化9.2.6脂肪酸的其它氧化途径9.2.7酮体代谢途径9.3脂肪的合成代谢9.3.1脂肪酸的从头合成9.3.2脂肪酸碳链的延长反应9.3.3不饱和脂肪酸的合成9.3.4各组织中脂肪代谢的关系9.3.5脂代谢和糖代谢的特点9.3.6脂代谢和糖代谢的关系9.4磷脂代谢9.4.1甘油磷脂的水解9.4.2磷脂的合成第10章氨基酸代谢本章重点和难点:尿素循环、氨基酸分解和三羧酸循环的关系,氨基酸的合成10.1蛋白质降解及氮平衡10.1.1蛋白质的消化吸收10.1.2氨基酸代谢库10.1.3氮平衡10.2氨基酸分解代谢10.2.1脱氨基作用10.2.2脱羧基作用10.2.3氨的去向10.2.4氨基酸碳架的去向10.2.5由氨基酸衍生的其它重要物质10.2.6氨基酸代谢缺陷症10.3氨基酸合成代谢10.3.1氨基酸合成中的氮源和碳源10.3.2脂肪族氨基酸合成途径10.3.3芳香族氨基酸合成途径10.3.4氨基酸合成的调节10.3.5几种重要的氨基酸衍生物的合成第11章核酸的降解和核苷酸代谢本章重点和难点:嘌呤环的合成、嘧啶环的合成、脱氧核糖核苦酸的合成11.1核酸和核苦酸的分解代谢11.1.1核酸的降解11.1.2核苷酸的降解11.1.3嘌呤碱的分解11.1.4嘧啶碱的分解11.2嘌呤核苷酸的合成11.1.1从头合成11.1.2补救途径11.3嘧啶核苷酸的合成11.3.1从头合成11.3.2补救途径11.4脱氧核糖核苷酸的合成11.4.1核糖核苷酸的仍原11.4.2胸腺嘧啶核苷酸的合成11.5辅酶核苷酸的合成11.5.1烟酰胺核苷酸的合成11.5.2黄素核苷酸的合成11.5.3辅酶A的合成第12章生物氧化和氧化磷酸化本章重点和难点:电子传递、ATP的生物合成12.1生物能学简介12.1.1化学反应的自由能12.1.2自由能变化和化学反应平衡常数的关系12.1.3标准自由能变化的加和性12.1.4高能磷酸化合物12.1.5生物氧化的概念和特点12.2线粒体电子传递12.2.1电子传递过程12.2.2电子传递链12.2.3电子传递链有关的酶和载体12.2.4电子传递链的抑制剂12.3氧化磷酸化作12.3.1氧化磷酸化的概念12.3.2P/O比和由ADP形成ATP的部位12.3.3电子传递和ATP形成的偶联及调节机制12.3.4氧化磷酸化的偶联机理12.3.5氧化磷酸化的解偶联第13章DNA的复制和修复本章重点和难点:DNA复制的特点、参和因子、复制过程、DNA的损伤和修复13.1DNA的复制13.1.1DNA的半保留复制13.1.2复制起点和复制单位13.1.3DNA聚合反应有关的酶13.1.4DNA的半不连续复制13.1.5DNA复制的拓扑性质13.1.6DNA复制体的结构13.1.7真核生物DNA的复制13.1.8DNA复制的调控13.2DNA的损伤及修复13.2.1光复活13.2.2切除修复13.2.3重组修复13.2.4诱导修复和应急反应13.3RNA指导nNA的合成13.3.1反转录酶13.3.2病毒RNA的反转录13.3.3反转录的生物学意义第14章RNA的生物合成本章重点和难点:RNA的合成过程、参和因子,RNA转录后的加工和修饰14.1转录14.1.1RNA聚合酶14.1.2转录过程14.1.3启动子和转录因子14.1.4终止于和终止因子14.1.5转录过程的调节控制14.2转录后的加工14.2.1原核生物RNA加工14.2.2真核生物RNA的加工14.2.3RNA的拼接和催化机理第15章蛋白质的生物合成本章重点和难点:蛋白质合成过程及各种参和因子的功能、合成后的输送和加工15.1遗传密码15.1.1遗传密码的确定15.1.2遗传密码的特点15.2蛋白质生物合成中的生物大分子15.2.1mRNA15.2.2rRNA15.2.3核糖体15.2.4辅助因子15.3蛋白质生物合成的过程15.3.1原核生物蛋白质的合成过程15.3.2真核生物蛋白质的合成过程15.3.3mRNA的结构和翻译15.3.4蛋白质合成的抑制剂15.4多肽合成后的定向输送和加工15.4.1信号肽及信号肽的识别15.4.2内质网上多肽的糖基化修饰15.4.3高尔基体中多肽的糖基化修饰及多肽的分类15.4.4线粒体、叶绿体蛋白质的来源第16章细胞代谢和基因表达的调控本章重点和难点:糖、脂、蛋白质代谢的关系,基因表达的调节16.1代谢途径的相互关系16.1.1代谢途径交叉形成网络16.1.2分解代谢和合成代谢的单向性16.1.3ATP是通用的能量载体16.1.4NADPH以仍原力形式携带能量16.2酶活性的调节16.2.1酶促反应的前馈和反馈16.2.2产能反应和需能反应的调节16.2.3酶的连续激活和共价修饰16.3细胞结构对代谢途径的分隔控制16.3.1细胞结构和酶的空间分布16.3.2细胞结构对代谢的调节控制作用16.3.3蛋白质的定位控制16.4神经和激素对细胞代谢的调控16.4.1门控离子通道和神经信号转录系统16.4.2激素和递质受体的信号转录系统16.5基因表达的调节16.5.1原核生物基因表达的调节16.5.2真核生物基因表达的调节。

新课标2020年高考化学考试说明

新课标2020年高考化学考试说明

2020年高考考试大纲(课程标准实验版):化学根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科?课程标准实验版)》(以下简称《大纲》),结合基础教育的实际情况,制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明(理科?课程标准实验版)》(以下简称《说明》)的化学科部分。

制定《说明》既要有利于化学新课程的改革,又要发挥化学作为基础学科的作用;既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度,又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能;既要符合《普通高中化学课程标准(实验)》和《普通高中课程方案(实验)》的要求,符合教育部考试中心《大纲》的要求,符合普通高中课程改革实验的实际情况,又要利用高考命题的导向功能,推动新课程的课堂教学改革。

一、考核目标与要求化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

(一)对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。

(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

(3)从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。

2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。

(2)将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。

2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)

2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)

范文2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全1/ 6三年)2020 年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石: BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:N a2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl(2 混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水:浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3 或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2 有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 酒精、乙醇:C2H5OH 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。

辽宁石油化工大学711有机化学2020年考研专业课大纲

辽宁石油化工大学711有机化学2020年考研专业课大纲

[711]有机化学一.考试要求(1) 有机化合物的同分异构、命名及物理性质有机化合物的同分异构现象,有机化合物结构式的各种表示方法,有机化合物的普通命名及国际IUPAC命名原则和中国化学会命名原则的关系,熟练掌握有机化合物的系统命名法,常见化合物、基团或自由基等的习惯名称,有机化合物的物理性质及其结构关系。

(2) 有机化学反应重要官能团化合物的典型反应及相互转换的常用方法,重要官能团化合物:烷烃、烯烃、炔烃、芳烃、卤代烃、金属有机化合物、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、简单的杂环体系,主要的有机反应:取代反应、加成反应、消除反应、缩合反应、氧化还原反应、重排反应、自由基反应、周环反应。

(3)有机化学的基本理论及反应机理共价键的形成机理:价键理论、分子轨道理论,诱导效应、共轭效应、超共轭效应、立体效应,碳正离子、碳负离子、碳自由基、卡宾、苯炔等活性中间体,自由基取代、亲电加成、自由基加成、亲电取代、亲核取代、消除反应、亲核加成、加成-消除历程等,有机反应机理的推导。

(4)有机合成官能团导入、转换、保护,碳碳键形成及断裂的基本方法,逆向合成分析的基本要点及其在有机合成中的应用。

(5)有机立体化学几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念,取代、加成、消除、重排、周环反应的立体化学。

(6)有机化合物的常用的化学、物理鉴定方法常见官能团的特征化学鉴别方法,常见有机化合物的核磁共振谱(HNMR)、红外光谱(IR)、紫外光谱(UV)和质谱(MS)的谱学特征,运用化学方法及核磁共振谱(HNMR), 红外光谱(IR)对简单有机化合物进行结构鉴定。

(7)杂环化合物及元素有机化学含N,S,O等的五、六元杂环化合物、及其它结构的有机硫、磷、硅化合物。

二.考试内容第一章绪论。

西北民族大学967化学专业综合知识2020年考研专业课初试大纲

西北民族大学967化学专业综合知识2020年考研专业课初试大纲

附件3:
西北民族大学2020年全国硕士研究生招生考试
自命题科目考试大纲
适用专业:化学
考试科目代码:967
考试科目名称:化学专业综合知识
一、考试性质
全面考查无机化学、有机化学、物理化学以及分析化学等基础化学知识。

二、试卷结构
满分100分。

各科分值如下:
1、无机化学(25分)
题型:选择题、判断题、填空题、简答题、计算题。

2、有机化学(25分)
题型:选择题、完成反应方程式、鉴别题、分离题、合成题、推断题。

3、物理化学(25分)
题型:选择题、判断题、填空题、简答题、计算题、综合题。

4、分析化学(25分)
题型:选择题、判断题、填空题、简答题、计算题、综合题。

三、考查内容。

中国科技大学854有机化学2020年考研专业课初试大纲

中国科技大学854有机化学2020年考研专业课初试大纲
二、考试形式与试卷结构
考试形式:闭卷笔试
试卷结构: 选择题; 完成反应; 合成题; 机理题; 推测结构。
参考书目名称 有机化学
基础有机化学
作者 伍越寰等 邢其毅等
出版社 中国科学技术大学 北京大学出版硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲
考试科目代码及名称 854 有机化学 一、考试范围及要点
考试范围:涵盖中国科学技术大学伍越寰等主编的《有机化学》全书涉及的内容 和北京大学邢其毅等主编的《基础有机化学》的部分内容。不含实验操作内容。
考试要点:各类有机化合物的结构、物理性质、化学性质及其与结构间的关系; 运用基本有机化学理论和有机化学反应机理等知识,预测有机反应发生的条件、 可能得到的产物,针对给定结构的化合物,由简单易得的或指定的原料,设计合 理可行的合成路线;重要有机反应机理、基本立体化学现象,区域选择性反应及 立体选择性反应;运用基本化学反应知识、波谱分析知识进行有机化合物结构解 析。

高中化学 大纲

高中化学 大纲

高中化学大纲
一、化学基础知识
1. 原子结构与元素周期表
* 原子的构成
* 元素周期表及其规律
2. 化学键与分子结构
* 化学键的类型与性质
* 分子的形状与极性
3. 化学反应基本原理
* 化学方程式的书写与配平
* 化学反应的类型与能量变化
二、无机化学
1. 金属元素及其化合物
* 碱金属与碱土金属
* 过渡金属元素
2. 非金属元素及其化合物
* 卤素及其化合物
* 氧族元素及其化合物
* 碳族元素及其化合物
3. 离子反应与盐类水解
* 离子反应的概念与类型
* 盐类的水解及其应用
三、有机化学
1. 烃类化合物
* 烷烃、烯烃、炔烃
* 芳香烃
2. 官能团与有机反应
* 醇、酚、醚
* 醛、酮、羧酸
* 酯与酰胺
3. 有机合成与高分子化合物* 有机合成的基本方法
* 高分子化合物的结构与性质
四、化学实验
1. 基本实验操作与技能
* 化学实验的基本规范
* 常见仪器的使用与操作
2. 实验设计与数据处理
* 实验设计的原则与方法
* 数据的记录与处理
五、化学与生活、社会
1. 化学与环境保护
* 环境污染与防治
* 绿色化学与可持续发展
2. 化学与材料科学
* 常见材料的化学性质
* 新型材料的发展与应用
此大纲涵盖了高中化学的主要知识点,旨在为学生提供一个清晰、简洁的学习框架。

具体的学习内容和深度应根据不同的教材和教学大纲进行调整。

中国矿业大学004:化工学院2020硕士目录考试大纲(化工)

中国矿业大学004:化工学院2020硕士目录考试大纲(化工)

初试自命题科目考试大纲格式(物理化学A)
学院名称(盖章):填表人:
初试自命题科目考试大纲格式(无机与分析化学A)
学院名称(盖章):填表人:
初试自命题科目考试大纲格式(化工原理A)
学院名称(盖章):填表人:
初试自命题科目考试大纲(机械设计基础A)
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初试自命题科目考试大纲格式(生物化学A)
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学院名称(盖章):填表人:
学院名称(盖章):填表人:
初试自命题科目考试大纲格式(过程流体力学)
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初试自命题科目考试大纲格式(工程热力学A)
招生单位名称(盖章):填表人:
初试自命题科目考试大纲格式(生物化学基础)
招生单位名称(盖章):填表人:。

2024普通化学课程大纲

2024普通化学课程大纲

2024普通化学课程大纲第一章:化学基础知识1.1 元素周期表- 元素周期表的组成和排列规律- 主要元素的性质和应用1.2 化学键和分子构造- 化学键的类型和形成- 分子构造和几何形状1.3 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的相变和化学反应1.4 原子结构和化学反应- 原子结构的组成和性质- 化学反应的类型和能量变化第二章:无机化学2.1 酸碱中和反应- 酸碱中和的定义和原理- 酸碱中和反应的计算和应用2.2 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和规律- 氧化还原反应的平衡和电位2.3 重要无机化合物- 离子化合物的命名和性质- 金属与非金属的化合物和应用第三章:有机化学3.1 有机化合物的基本结构和类别- 烃类、醇类、酸类、醛类、酮类等有机化合物 - 有机化合物的命名和性质3.2 化学反应和有机合成- 元素有机化合物的合成和变化- 有机合成反应的机理和应用3.3 重要有机物- 高分子化合物和聚合反应- 有机物的功能性和应用第四章:化学分析4.1 定性分析方法- 常用的化学分析方法- 标记试剂的使用和分析结果的判断4.2 定量分析方法- 重量法和容量法的原理和应用- 分光光度法、电位滴定法等的操作和计算4.3 分离和提纯方法- 蒸馏、结晶、萃取等分离技术- 过滤、净化和分馏的应用第五章:化学与生活5.1 化学能源和环境- 化石燃料和可再生能源- 化学污染和环境保护5.2 化学与食品- 食品添加剂和防腐剂的作用- 化学反应在食品加工中的应用5.3 化学药品和医药- 药物的分类和作用机制- 药物合成和临床应用总结:通过本课程的学习,学生将理解化学的基本概念和原理,掌握化学反应的规律和应用,了解重要的无机和有机化合物,掌握化学分析的基本方法。

同时,学生还将认识到化学在生活中的重要性,包括能源、环境、食品和医药领域。

2024考研化学考试大纲

2024考研化学考试大纲

2024考研化学考试大纲如下:
考试性质:化学考试是为全国硕士研究生统一入学考试而设置的,旨在科学、公平、有效地测试考生掌握的化学知识和基本技能,为国家选拔高水平研究型人才。

考试形式和试卷结构:化学考试采用闭卷、笔试形式,考试时间为180分钟,满分100分。

试卷结构包括单项选择题、多项选择题、简答题、计算题和实验题等题型。

考试内容和考试要求:化学考试主要考查内容包括无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等学科的基础知识和基本技能。

要求考生系统掌握相关学科的基本概念、基本原理和基本方法,能够运用所学知识分析、解决实际问题,具备初步的科学研究能力。

考试评价标准:化学考试的评价标准主要是根据考生的答题情况,从知识掌握、能力表现、综合素质等方面进行综合评价。

具体评价标准可参考历年真题。

2020农学统考315化学考研大纲-

2020农学统考315化学考研大纲-

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化学I.考试性质农学门类联考化学是为高等院校和科研院所招收农学门类的硕士研究生而设置的具有选拔性质的全国联考科目。

其目的是科学、公平、有效地测试考生是否具备继续攻读农学门类各专业硕士学位所需要的知识和能力要求,评价的标准是高等学校农学学科优秀本科毕业生所能达到的及格或及格以上水平,以利于各高等院校和科研院所择优选拔,确保硕士研究生的招生质量。

II.考查目标农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。

要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法,能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。

III.考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分,考试时间为180分钟。

二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。

三、试卷内容结构无机及分析化学50%有机化学50%四、试卷题型结构单项选择题30小题,每小题2分,共60分填空题35空,每空1分,共35分计算、分析与合成题8小题,共55分IV.考查范围无机及分析化学无机及分析化学考试内容主要包括:化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识;分析误差和数据处理的基本概念,滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。

要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论,具有独立分析和解决有关化学问题的能力。

一、溶液和胶体考试内容分散系溶液浓度的表示方法稀溶液的通性胶体溶液考试要求1.了解分散系的分类及特点。

九年级化学教学大纲

九年级化学教学大纲

九年级化学教学大纲一、教学目标本教学大纲旨在帮助九年级学生全面理解和掌握化学基础知识,培养科学思维和动手实验能力,为其未来的学习和职业发展打下坚实基础。

二、教学内容1. 化学的基本概念和原理- 原子结构与元素周期表- 化学键和分子结构- 酸碱和盐的性质及应用- 反应速率和化学平衡2. 溶液与离子反应- 溶液的浓度与溶解度- 酸碱中和反应和滴定法- 离子间的化学反应3. 燃烧与氧化还原反应- 燃烧反应的基本特征- 氧化还原反应的基本概念与应用- 电池反应和腐蚀4. 酸碱中和反应与盐类的应用- 酸碱反应的理论和实验- 酸碱指示剂的应用- 盐的性质和应用5. 化学能和化学反应速率- 化学能的基本概念和变化- 反应速率的影响因素和实验测定- 动态平衡和化学平衡常数三、教学方法1. 教师讲授结合学生讨论- 教师通过讲解引入新知识,学生通过讨论提问和解答巩固所学内容。

2. 实验探究- 鼓励学生积极参与实验活动,培养动手实践能力和科学思维。

3. 图片和实物展示- 使用图片和实物展示材料来帮助学生更直观地理解和记忆化学知识。

四、教学评价1. 课堂表现评价- 教师通过观察学生的课堂参与度、回答问题的准确性和深度等来评价学生对化学知识的掌握程度。

2. 实验报告评价- 学生根据实验活动撰写实验报告,教师通过评价实验报告来评估学生的动手实验能力和数据分析能力。

3. 考试评价- 定期进行化学知识的书面考试,以评估学生对各个章节内容的掌握情况。

五、教学资源1. 教科书和教辅材料2. 图片和实物展示材料3. 化学实验室设备和试剂六、教学安排本教学大纲按照九年级学年的学习周期进行安排,具体的每一章节的教学内容和时间分配根据实际情况灵活调整,以确保学生能够充分理解和掌握化学知识。

七、教学参考标准本教学大纲参考了国内外相关化学教学标准和教材,以确保教学内容与学生的年级水平相适应,并贴合学生的学习需求和实际应用。

八、教学反馈和改进根据学生的学习情况和教学反馈,教师将及时调整教学方法和内容,以不断优化化学教学效果。

浙江工业大学804有机化学(II)2020年考研专业课初试大纲

浙江工业大学804有机化学(II)2020年考研专业课初试大纲

浙江工业大学研究生入学考试自命题科目考试大纲浙江工业大学2020年硕士研究生招生考试自命题科目考试大纲科目代码、名称804 有机化学(Ⅱ)专业类别 学术型□专业学位适用专业化学和化学工程与技术一、基本内容1、掌握常见有机化合物的IUPAC命名规则;熟悉手性碳原子的R/S构型及其手性化合物的Fischer投影式表示法。

2、充分理解有机化合物“结构决定性质”的基本规律,掌握各类有机化合物的结构及其性质。

能利用有机化合物的性质对其进行鉴别、分离和提纯。

运用有机化学的基本原理解释一些常见的问题。

3、掌握各类有机化合物的基本反应,熟悉有机化学中的人名反应,熟悉典型有机反应的反应机理。

4、掌握各类有机化合物的制备方法,能综合运用这些方法进行简单有机分子的合成。

5、能熟练运用红外光谱和核磁共振氢谱推导有机化合物的结构。

各章节重点要求如下:(1)掌握烷烃和环烷烃的结构、构象、环己烷及其衍生物的构象分析,自由基取代反应,IUPAC命名法。

(2)掌握烯烃的结构及性质,亲电加成反应、碳正离子的概念、烯烃亲电加成反应的过氧化物效应、氧化反应、共轭效应和超共轭效应。

IUPAC命名法。

(3)掌握炔烃、二烯烃的结构及性质,末端炔烃的性质及其在合成上的应用。

(4)掌握芳香族化合物的结构及性质,亲电取代反应及取代基的定位规律、取代基对芳环亲电取代反应活性的影响、了解萘蒽菲的结构及性质,非苯类化合物的芳香性。

(5)掌握对映异构的概念,掌握手性碳原子、手性化合物、旋光性、外消旋体、内消旋体的概念。

(6)掌握卤代烃的结构、性质及制备方法,掌握亲核取代反应及影响S N1、S N2反应的主要因素,S N1、S N2反应中的立体化学,消除反应及影响E1、E2反应的主要因素。

(7)掌握醇、酚和醚的结构、性质及制备方法,特别是通过Grignard试剂制醇和Williamson合成法制醚;酚的制备(磺化碱熔法和异丙苯法)。

(8)掌握醛、酮的结构、性质及制备方法,亲核加成反应的活性,碳负离子的概念。

2020年华南理工大学933化学综合考研复试考试大纲

2020年华南理工大学933化学综合考研复试考试大纲

华南理工大学2020年硕士研究生入学《化学综合(933)》考试大纲
命题方式招生单位自命题科目类别复试
满分100
考试性质
《化学综合》是高等院校高分子等专业研究生入学考试中重要的、基础的综合考试内容,内容涵盖无机化学、有机化学、分析化学和物理化学这四门基础化学课程的基本概念、原理、方法及基本实验操作。

考试方式和考试时间
试卷结构
考试内容和考试要求
《化学综合》是高等院校高分子等专业研究生入学考试中重要的、基础的综合考试内容,内容涵盖无机化学、有机化学、分析化学和物理化学这四门基础化学课程的基本概念、原理、方法及基本实验操作。

无机化学部分
1. 原子结构与元素周期系
理解掌握氢原子光谱、能级和量子化的概念。

包括核外电子运动状态、微观粒子的波粒二象性、微观粒子波的统计解释核外电子运动状态的近代描述,薛定谔方程(列出公式并初步了解其意义)、四个量子数。

理解掌握波函数和原子轨道,波函数的角度分布图,概率密度和电子云,电子云的径向分布图,电子云的角度分布图。

理解掌握多电子能级,近似能级图,能级交错,原子轨道能级与原子序数的关系,屏蔽效应,钻穿效应,泡利不相容原理,能量最低原理,洪特规则,元素原子的核外电子排布与元素周期系。

理解掌握元素的性质与原子结构的关系,影响元素金属性和非金属性的因素,原子参数:有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。

黑龙江大学751物理化学和无机化学2020年考研专业课初试大纲

黑龙江大学751物理化学和无机化学2020年考研专业课初试大纲

黑龙江大学硕士研究生入学考试考试大纲考试科目名称:物理化学和无机化学(物化部分)考试科目代码:751
一、考试要求
要求考生全面系统地掌握本大纲所要求的物理化学的基本概念及基本定律,并且能灵活运用所学理论分析问题与解决问题。

二、考试内容
第一章热力学第一定律
第一节热力学概念与术语
系统与环境;广延性质和强度性质;状态与状态函数;热与功;可逆体积功;内能;恒容热;恒压热与焓;定容摩尔热容及定压摩尔热容;相、相变及相变焓;标准摩尔反应焓及反应进度;标准摩尔生成焓;标准摩尔燃烧焓。

第二节热力学第一定律及其应用
热力学第一定律及第一定律的数学式;热力学第一定律的其它表述。

焦耳-汤姆生实验;节流实验热力学特征。

第三节体积功的计算
体积功通式;理想气体恒外压过程、恒温可逆过程功计算。

第四节过程热的计算
简单物理过程Q V(ΔU)、Q P(ΔH)的计算;相变焓的相关计算;化学反应恒容热与恒压热的关系。

第二章热力学第二定律
第一节热力学第二定律与热力学第三定律
热力学第三定律的普朗克说法及修正的普朗克说法;规定熵和标准熵。

热力学第二定律的表述;第二定律的其它表述形式。

第二节卡诺循环和卡诺定理及熵
卡诺热机;卡诺循环;卡诺热机效率;卡诺定理及卡诺定理推论。

第三节过程方向的共同判据
熵的物理意义,克劳修斯不等式,熵增加原理,熵判据;
亥姆霍兹函数的物理意义,亥姆霍兹函数A判据;
吉布斯函数的物理意义,吉布斯函数G判据;。

2024版化学说课课件大纲

2024版化学说课课件大纲

学生自我评价报告收集整理工作展示
自我评价报告指导
引导学生撰写自我评价报告,明确报告的内容和要求,帮助学生 认识自己的学习情况并制定改进计划。
自我评价报告收集
定期收集学生的自我评价报告,进行整理和分析,了解学生的自我 评价情况和改进需求。
工作展示与交流
组织学生进行自我评价报告的展示和交流活动,鼓励学生互相学习 和借鉴,共同提高。
引入竞争机制
通过小组竞赛、积分排名等方式引入竞争机制,激发学生的竞争 意识和团队精神。
课堂纪律要求及执行情况
纪律要求明确
制定明确的课堂纪律要求,如保持安静、认真听 讲、不做与课堂无关的事情等。
严格执行纪律
对违反纪律的学生进行及时提醒和纠正,确保课 堂秩序井然有序。
奖惩措施得当
对表现良好的学生给予表扬和奖励,对违反纪律 的学生进行适当的惩罚和教育。
整合相关知识点,形 成知识网络,便于学 生理解和记忆;
重点难点剖析及解决策略
分析教学重点和难点,明确教 学目标和要求;
采用多种教学方法和手段,如 讲解、讨论、案例分析等,帮 助学生突破重点和难点;
针对学生易错、易混淆的问题, 进行重点讲解和练习,加深学 生印象。
实验设计与操作演示
设计符合教学要求的实验方案, 明确实验目的、步骤和注意事项;
建立完善的教学评估体系,及时 了解学生的学习情况和反馈,以 便调整教学策略和方法。
对未来发展趋势预测
化学教育的发展趋势
随着科技的不断进步和社会的不断发展,化学教育将更加注重实践性和创新性,培养学 生的实践能力和创新精神将成为未来化学教育的重要方向。
教学手段的变革
未来教学手段将更加多样化和智能化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ利用现代科技手段提高教学效果和效率将成为未 来教学的重要趋势。
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化学Ⅰ.考核目标与要求化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生,根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求,以能力测试为主导,将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升,促进学生德智体美劳全面发展。

一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。

(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实物、模型的观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储。

(3)从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块。

2.分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题。

(2)将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达,并做出合理解释。

3.化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能,并初步实践化学实验的一般过程。

(2)在解决化学问题的过程中,运用化学原理和科学方法,能设计合理方案,初步实践科学探究。

二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为:了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。

能“知其然”,还能“知其所以然”。

综合应用:在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问题。

Ⅱ. 考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求,按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致,又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则,参照《普通高中化学课程标准(实验)》,将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。

必考内容必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。

根据化学的学科体系和学科特点,必考部分的内容包括:化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

1.化学学科特点和基本研究方法(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的一门科学。

(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。

了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。

(5)了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。

了解“绿色化学”的重要性。

2.化学基本概念和基本理论(1)物质的组成、性质和分类①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语及常用物理量①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。

③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

④了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

⑤理解质量守恒定律。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。

⑦了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

⑧能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液①了解溶液的含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。

④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③了解原子核外电子排布规律。

④掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

⑤以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

(5)化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质。

了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。

⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

⑦理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

(6)化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

能正确计算化学反应的转化率(α)。

②了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。

③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。

⑤理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。

⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

(7)电解质溶液①了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③了解水的电离、离子积常数。

④了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。

⑤理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp)的含义,能进行相关的计算。

(8)以上各部分知识的综合应用。

3.常见无机物及其应用(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

(3)以上各部分知识的综合应用。

4.常见有机物及其应用(1)了解有机化合物中碳的成键特征。

(2)了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。

(3)掌握常见有机反应类型。

(4)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

(6)了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

(8)了解常见高分子材料的合成及重要应用。

(9)以上各部分知识的综合应用。

5.化学实验(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。

(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。

掌握溶液的配制方法。

(6)根据化学实验的目的和要求,能做到:①设计实验方案;②正确选用实验装置;③掌握控制实验条件的方法;④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;⑤评价或改进实验方案。

(7)以上各部分知识与技能的综合应用。

选考内容选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”,考生从中任意选一个模块考试。

(一)物质结构与性质1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。

(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

(4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。

2.化学键与分子结构(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。

了解配位键的含义。

(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp3)。

(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3.分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。

4.晶体结构与性质(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。

(3)了解分子晶体结构与性质的关系。

(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

了解金属晶体常见的堆积方式。

(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

(二)有机化学基础1.有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解常见有机化合物的结构。

了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

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