2017-2018学年山东省淄博市部分学校高三上学期12月摸底考试化学试题 Word版含答案
山东省淄博第一中学2017届高三第三次模拟考试理综化学试题
最新淄博一中高2014级高三第二学期三模考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14 S=32 Cu=64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8、下列结论与所给的化学事实相符合的是（）9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数均是4 N AB．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3 N A C．用惰性电极电解1L 0.1mol·L－1的食盐水，两极共收集到0.28 mol的气体，则电路中转移电子数为0.34 N A（不考虑气体的溶解）D．若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2 N A10．A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C 的某种单质是生物呼吸必需的气体，D 元素的K 层和M 层电子数相同，E 是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ ）A ．C 、D 、E 的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB ．含有E 的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C ．A 和C 形成的化合物中一定只有极性键D ．BC 2跟C 、E 形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应11．下列实验现象和结论相对应且正确的是 （ ）12．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)放电LiFePO 4 (s)。
淄博市2017—2018学年度高三模拟考试试题理科综合能力测试word 版含答案
淄博市2017—2018学年度高三模拟考试试题理科综合能力测试注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Ni 59 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是A．内质网能参与物质合成与运输，是酶的附着位点B．胞间连丝和核孔都是物质运输、信息交流的通道C．动物细胞没有原生质层，不能发生渗透吸水和失水D．抑制线粒体的功能会阻碍根细胞对矿质离子的吸收2．关于酶与ATP的叙述，正确的是A．人体可从食物中直接获取A TP和酶B．酶分子中可能含有核糖，酶的合成需要消耗ATPC．在“探究酶专一性”的实验中，自变量只能是酶的种类D．安静状态与剧烈运动相比，骨骼肌细胞分解相同质量葡萄糖生成的ATP相等3．下图中曲线a、b表示物质跨膜运输的两种方式，下列叙述正确的是A．甘油、脂肪酸不能通过方式a运输B．人成熟红细胞对葡萄糖的吸收方式可用a表示C．方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关D．线粒体产生的CO2以b方式进入细胞质基质4．下列与实验相关的叙述，错误的是A．洋葱表皮细胞处于质壁分离状态时，外界溶液的渗透压大于细胞液的渗透压B．观察根尖有丝分裂装片时，多数细胞处于分裂间期是因为间期时间长于分裂期C．用双缩脲试剂检测蛋清稀释液时，呈现蓝色可能是先加试剂B液后加A液导致D．用酸性重铬酸钾检测酵母菌培养液，出现灰绿色说明酵母菌进行了无氧呼吸5．下列关于人类遗传病的叙述，正确的是A．具有先天性和家族性特点的疾病都是遗传病B．遗传病由致病基因导致，无致病基因不患遗传病C．调查某遗传病的遗传方式时，被调查者的性别与年龄不会影响调查结果D．单基因遗传病中，常染色体隐性病的发病率低于该病致病基因的基因频率6．下图是人体内某些生命活动的调节过程示意图(a~e表示信息分子)，下列相关分析错误的是A．体温调节过程与信息分子a、c、d有关B．与信息分子b相比，a参与调节的反应更加迅速C．信息分子d对c的分泌具有反馈调节的作用D．信息分子a～e均需借助血液运输才能作用于靶细胞7．下列生产、生活制品中属于新型无机非金属材料的是A．人工分子筛B．钢化玻璃水杯C．陶瓷卫生洁具D．建筑水泥8．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
山东省淄博市2017-2018学年高三化学诊断试卷
2017-2018学年山东省淄博市高考化学诊断试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C ．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D ．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1.8gNH 4+中含有的电子数为N AB ．标准状况下，足量Na 2O 2与22.4LCO 2气体充分反应，转移电子数为2N AC ．2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD ．298K 时，1.0LpH=13的Ba （OH ）2溶液中含有的OH ﹣数目为0.2N A 3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．分子式为C 9H 12O 3，可以燃烧B ．能发生取代反应和聚合反应C ．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl 4溶液褪色，褪色原理相同D ．分子中所有碳原子不可能共平面4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞YC．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH 溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→→f．A装置中发生反应的离子方程式是．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是 ．10．（1）一定条件下，CO 2与1.0mol•L ﹣1NaOH 溶液充分反应放出的热量如表一： 表一：该条件下CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式为 ．（2）用焦炭还原NO 的反应为：2NO （g ）+C （s ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），向容积均为1L 的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO ，测得各容器中n （NO ）随反应时间t 的变化情况如表二： 表二：①甲容器中，0～40min 内用NO 的浓度变化表示的平均反应速率v （NO ）= ． ②该反应的△H （填序号）a ．大于0 b ．小于0 c ．等于0d ．不能确定 ③丙容器达到平衡时，NO 的转化率为 ．（3）298K 时，NH 3•H 2O 的电离常数K b =2×10﹣5，H 2CO 3的电离常数K al =4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH 4HCO 3溶液中，c （NH 4+） c （HCO 3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH 4++HCO 3﹣+H 2O ⇌NH 3•H 2O+H 2CO 3的平衡常数K 的数值（用科学计数法表示）为 ．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图 ． （2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为 ；与CS 2互为等电子体的离子是 （写一种）．（3）含0.1molCl 2•H 2O 的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成 mol AgC1沉淀．H 2O 分子的键角比H2S分子的键角大，原因是．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm（列出计算式即可）．【化学--选修5：有机化学基础】12．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图．己知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将﹣C≡N还原为﹣CH2NH2（1）化合物A的含氧官能团名称为．（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为、．设计反应①的目的是．（3）关于化合物D的说法错误的是（填序号）．a．1molD最多可与3molH2发生加成反应 b．可以与盐酸发生反应c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．是一种芳香烃（4）反应物的名称为；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式；（5）以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路线．己知：RCH=NR′提示：①合成过程中无机试剂任选．②合成路线表示方法示例为：CH3CH2Br CH3CH2OH→…2017年山东省淄博市高考化学诊断试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．酶为蛋白质，高温下发生变性；B．酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，光化学烟雾与氮的氧化物有关；C．苏打为碳酸钠，碱性较强；D．乙醇不具有强的氧化性．【解答】解：A．酶为蛋白质，高温下发生变性，应在合适的温度下用加酶洗衣粉，故A错误；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，故B正确；C．苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，故D错误；故选：B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8gNH4+中含有的电子数为N AB．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2N AC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n==，结合1个氨根离子含有10个电子；B．依据2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子解答；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；D．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．【解答】解：A.1.8gNH4+中含有的电子数为×10×N A=N A，故A正确；B．2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子，标准状况下22.4LCO2气体物质的量为1mol，转移电子数为1mol个数为N A，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子小于2N A，故C错误；D．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D错误；故选：A．3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．分子式为C9H12O3，可以燃烧B．能发生取代反应和聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D．分子中所有碳原子不可能共平面【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】根据有机物官能团判断，有机分子中含有C=C、﹣COOH、﹣OH等官能团，分别能发生加成、氧化、取代等反应，并且﹣COOH具有酸性，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H12O3，大多数有机物可燃烧，故A正确；B．含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生聚合反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，故C错误；D．含有饱和碳原子，则分子中所有碳原子不可能共平面，故D正确．故选C．4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．铁粉过量，反应生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液后不会变红；B．一水合氨极易溶于水，检验铵根离子时需要加热；C．加入氢氧化铜浊液前需要加入氢氧化钠中和稀硫酸；D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．【解答】解：A．向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液后不会变红，故A错误；B．向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，加热后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验铵根离子，否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子，故B错误；C．向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，冷却后先加入NaOH中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）、加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了检验结果，故C错误；2D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，能够证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；故选D．5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞YC．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】M、Y在同一主族，Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，可知N的原子序数为8，由原子在周期表中的相对位置可知X为Al、M为C，Y为Si，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Al、M为C、Y为Si、N为O元素、Z为S元素，A．非金属性O＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，故B正确；C．Al为金属晶体，熔点最高，S常温下为固体，氧气为气体，则单质的熔点：X＞Z＞N，故C 正确；D．一般来说，核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Z＞N＞X，故D正确．故选A．6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体【考点】DI：电解原理．【分析】A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH．2【解答】解：A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故A正确；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故B正确；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3，反应方程式为B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2O，故C正确；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，故D错误；2故选D．7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）=；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH）．【解答】解：整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==，随着反应的进行，氢离子浓度减小、电离平衡常数不变，所以逐渐减小，故A错误；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）===，故B 错误；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性，所以不能用pH 试纸测定其pH值，应该用pH计测定，故C错误；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH），次氯酸根离子水解但程度较小，溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc →f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I2升华和ICl挥发．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O ．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，据此分析；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质分析．【解答】解：（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，①则装置顺序为adeghbcf；A中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：deghbc； 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②反应放热，ICl挥发，B放在冷水中，防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；故答案为：防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；③已知：一氯化碘沸点101℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分可得到较纯净的ICl；故答案为：蒸馏；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠，则反应物为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；故答案为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝，则方法为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2；故答案为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为+4 价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中没有Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），①溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+；冷却结晶得到绿矾FeSO4.7H2O和含有TiO2+的酸性溶液，向溶液加入碳酸钠粉末，降低溶液酸性，得到TiO2•nH2O，绿矾晶体可制备FeS2纳米材料，将绿矾晶体溶解为FeSO4溶液，加入足量的碳酸氢铵溶液，发生反应：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，将得到的固体FeCO3与氧气煅烧生成Fe2O3，据此分析解答．【解答】解：（1）TiO2+中氧元素﹣2价，则钛元素+4；TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，水解的反应物为：TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；故答案为：+4； TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；（2）含有TiO2+的酸性溶液，存在平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+，向溶液加入碳酸钠粉末，Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；故答案为：Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3和二氧化碳，离子方程式为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；该反应需控制温度在308K以下，防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解，使FeCO3的生成损失；故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解；（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（OH﹣）=1×10﹣5.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，此时溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣5×（1×10﹣5.5）2=1×10﹣16＜K sp=8.0×10﹣16，故无Fe（OH）2沉淀生成；故答案为：没有；（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，则正极为FeS2反应，反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣；故答案为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．10．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L﹣1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：表一：该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol ．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t 的变化情况如表二：表二：①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= 0.0125mol/（L•min）．②该反应的△H b （填序号）a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．（3）298K时，NH3•H2O的电离常数K b=2×10﹣5，H2CO3的电离常数K al=4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O ⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为 1.25×10﹣3．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式．【分析】（1）根据题意可知，22gCO2通入1mol/L NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol/L NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）=计算；②注意甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，所以表现为升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应的焓变正负；③根据表中数据，丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，据此计算；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，根据平衡常数判断溶液的酸碱性，据此判断，反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则推导计算．【解答】解：（1）根据题意，22gCO2通入750mL 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xkJ/mol ①在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣ykJ/mol ②由盖斯定律①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）===0.0125mol/（L•min），故答案为：0.0125mol/（L•min）；②甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，因此升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，焓变△H＜0，故选b；③丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，该反应为2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），反应的平衡常数为K=，根据表中数据，平衡时，c（NO）==0.80mol/L，C（N2）==0.60mol/L，c（CO2）=c（N2）=0.60mol/L，则K==，设丙中NO的平衡转化率为α，则平衡时，c（NO）=（1﹣α）mol/L，C（N2）=αmol/L，c（CO2）=c（N2）=αmol/L，则K==，解得：α=0.60=60%，事实上，这与甲容器的转化率是相同的，可以解释为等效平衡，反应2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g）是气体数守恒的反应，前后气体的物质的量总数不变，压强改变不影响化学移动，丙容器起始等效于对甲容器减压，减压不改变该反应的化学平衡，自然两个容器中的NO转化率就相同！准确的来说，知道这是等效平衡的，甚至不用这么多步骤计算，可以直接写答案．故答案为：60%；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，水解反应可以视作两个反应竞争，①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，该反应的平衡常数为K1====5×10﹣10，②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，该反应的平衡常数为K2====2.5×10﹣4，显然K2＞＞K1，所以最终是以HCO3﹣的水解为主，则溶液中c（NH4+）＞c（HCO3﹣），反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则，K===1.25×10﹣3，故答案为：＞；1.25×10﹣3．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图．（2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化；与CS2互为等电子体的离子是SCN﹣（写一种）．（3）含0.1molCl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2 mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为CuCl ．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是正四面体形．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有12 个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之。
山东省淄博市第四中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案
山东省淄博市第四中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥【答案】B2、下列说法中错误的是（）A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是( )A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【答案】B4、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【答案】C5、25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。
下列说法正确的是（）A．电离平衡常数K BOH小于K HY B．AY溶液的pH小于BY的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY D．AY溶液的pH小于7【答案】A6、A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（）A．原子半径：C＞AB．气态氢化物的稳定性：A＞BC．最髙价氧化物对应水化物的碱性：C＜DD．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】A7、下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体点燃前进行验纯C．实验结束后将试管清洗干净D．胶头滴管不能交叉使用【答案】B8、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24 ===BaSO4↓＋H2O【答案】C9、关于有机物主要特点的下列说法中不正确的有（）A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B．有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电D．有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应【答案】B10、下列说法中不正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量【答案】D11、下列说法正确的是（）A．32g O2占有的体积约为22.4LB．H2的摩尔质量是2gC．在标准状况下，22.4L水的物质的量为1molD．49g H2SO4的物质的量是0.5 mol【答案】D12、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2N A个电子B．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N AC．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极减少的质量为32gD．反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，转移电子数为2N A【答案】A13、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。
山东省淄博市2017届高三仿真模拟(打靶卷)理科综合化学试题
山东省淄博市2017届高三仿真模拟（打靶卷）理科综合化学试题本试卷共16页，38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1. 答题前，请将自己的姓名、准考证号码填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上的试卷类型A后的方框涂黑。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑；写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第I卷1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染【答案】A【解析】A、丝绸的主要成分是蛋白质，是纤维但非纤维素，属于天然高分子化合物，选项A不正确；B、陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品，选项B正确；C、饱和Na2CO3、NH4Cl 溶液水解后，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面焊点，选项C正确；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染，选项D正确。
答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5N AB. 通常状况下，2.0 g H2和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2N AC. 1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N AD. 将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N A...【答案】D【解析】A、烷烃中共价键的数目是碳原子的3倍加1，11.2L C2H6即0.5mol，含有的共键数为3.5N A，选项A正确；B、根据反应H2+Cl2＝2HCl，2.0 g H2和1 mol Cl2反应生成氯化氢分子数目为2N A，选项B正确；C、每个铝原子失去3个电子，故1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N A，选项C正确；D、根据物料守恒有n(HS－)+n(S2－)+n(HS)=0.1 N A，选项D不正确。
山东省淄博市2017-2018学年高三上学期摸底考试化学试题 扫描版含答案
2017-2018学年高三检测化学试题答案及评分标准一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．C附：第10题D选项说明：由热化学方程式知，该反应为气体总体积增大的吸热反应，因而在减压和升温时化学平衡正向移动。
D选项中10 ~ 12 min时段浓度曲线下降，并且斜率大于开始时、浓度最大时的0 ~5 min时段，故一定是改变了外界条件――或是升高了温度、或是使用了催化剂。
结合12 min后达到平衡时水蒸气的浓度降低，则说明只有升高温度符合题意。
再由曲线知，反应到12 min时才达到平衡，则在10 ~ 12 min时段是平衡的移动过程，移动过程只有Qc，没有达到平衡就没有平衡常数K，所以D选项错误。
纵观本题，既使不考虑温度，只要想到这是浓度变化曲线，不是平衡曲线，不到平行线就没有达到平衡，就不要谈平衡常数，仅由此也应该能够得到D错误。
二、非选择题（共60分）说明：凡元素符号有错、化学式有错、方程式不配平者皆不得分。
11．（每空皆2分，共12分）（1）离子键极性共价键（或共价键）（2分，多答无错不扣分，有错不得分）（2）2Mg＋CO2C＋2MgO（2分，缺条件扣1分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△——CO32－＋NH3↑＋2H2O （2分，缺条件扣1分）（4）（2分）（5）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，证明为氨气（湿润的红色石蕊试纸，变蓝，整体得分，有错无分；蘸取浓盐酸靠近有白烟，蘸字写错无分，写成烟雾无分）（2分）（6）3 : 2 （2分）12．（每空皆2分，共12分）（1）＋1 （2分）（2）2Na2S2O3＋2 CuSO4＋2H2O△—— Cu2S↓＋2H2SO4＋S↓＋2Na2SO4（2分，写离子方程式给分）（3）3S ＋6OH －△——2S 2－＋SO 32－＋3H 2O （2分，缺条件扣1分） CS 2（或CCl 4、C 6H 6） （2分）（4）沿玻璃棒向过滤器中加适量蒸馏水，使其浸没沉淀，静置待水流出后，重复此操作2~3次。
2017年山东省淄博一中高考化学三模试卷(J)
2017年山东省淄博一中高考化学三模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A. 光导纤维的主要成分是，太阳能电池的主要成分是单质硅B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化【答案】C【解析】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；B.不同品牌墨水所带电荷不同，混用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故B正确；C.硅胶、生石灰可作干燥剂，铁能与氧气反应，可作脱氧剂，它们的作用不同，故C错误；D.用铝制的容器盛装浓硫酸：浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，阻碍了进一步反应，故D正确；故选：C。
A.二氧化硅是光纤的主要成分，硅是半导体；B.不同品牌的墨水中胶体粒子吸附电荷不同；C.硅胶、生石灰有吸水性，铁有还原性；D.浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．2.【答案】C【解析】解：乙醇和盐酸溶液加热水解反应生成氯乙烷，乙烯和氯化氢加成反应生成氯乙烷，乙醇发生的是取代反应，故A错误；B.若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都变蓝色，应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，故B错误；C.分子式为的醇可以看作丁烷被取代，被取代时有2种醇，被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种，不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有种组合，即有种，故形成的二酯共有种，故C正确；D.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的，故D错误；故选：C。
2018年山东省淄博市高三模拟考试化学试题及答案
淄博市2018学年度高三模拟考试试题理科综合（化学）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共14页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共107分）注意事项：1．第I卷共20题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 1377．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氯化钠、冰醋酸和蔗糖都是电解质B．酶是一类具有催化作用的蛋白质C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油D．石油裂化主要得到乙烯8．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知A ．X 位于元素周期表中第2周期、第ⅤA 族B ．Y 的氢化物（H 2Y ）不稳定，100℃以上即可分解C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D ．W 的非金属性比Y 的非金属性弱 9．下列说法错误的是A ．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B ．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C ．二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D ．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是 A ．分子式为C 6H 8O 2B ．1mol 该物质最多可与3mol Br 2发生加成反应C ．可使酸性KMnO 4溶液褪色D ．可与醇发生取代反应11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极13．如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是A．ab线上任意点溶液均显中性B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性C．图中温度T1＞T2D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点第II卷（必做157分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第II卷共18道题。
山东省淄博市部分学校2018届高三第二次模拟考试化学试题(含答案)
部分学校高三阶段性诊断考试试题理科综合能力测试注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Au 197 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2OD．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化8．《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A．易失结晶水B．灼烧产物中有氧化铁C．含铜元素D．被灼烧时发生了氧化还原反应9．工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内B．反应①②③的反应类型相同C．一氯甲苯的同分异构体有3种D．苯甲醇可与金属钠反应10．环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。
下列说法不正确的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应11．下列实验的现象及相应的结论都正确的是12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na 2S 4还原为Na 2S 。
下列说法错误的是A ．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B ．放电时，a 极的电极反应式为：4S 2--6e -=S 42-C ．充电时，阳极的电极反应式为：3I --2e -=I 3-D ．M 是阴离子交换膜13．已知：pOH=-lgc(OH -)。
山东省淄博市高三上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)
山东省淄博市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 春季来临时需要给树木的根部刷石灰，以防止树木的病虫害，这利用了蛋白质的（）A . 变性B . 水解C . 盐析D . 颜色反应2. （2分）(2016·四川模拟) 下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO23. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2574. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . 离子化合物中只含有离子键C . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D . 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子5. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7.0的降水通常称为酸雨B . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C . 新制氯水经光照一段时间pH增大D . 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿6. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中错误的是（）A . 该分散系能发生丁达尔现象B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动7. （2分） (2018高三上·大港期中) X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－， Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
【考试】高三化学12月摸底考试试题
【关键字】考试山东省桓台第二中学2017届高三化学12月摸底考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与日常生活、生产等密切相关。
下列说法错误的是()A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ②③⑤3. 下列实验操作正确的是()A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌B．分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C．钠与钠离子都具有强复原性D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，复原剂是CO25. 将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
山东省淄博实验中学2018届高三上学期第一次教学诊断考试化学试题扫描版含答案
4. 下列反应的离子方程式正确的是A. 等物质的最的MgCl n Ba (OH),和HC 】常液混合：Mg“+20»T= Mg (OH), IB. 向NaHSO ■溶液中滴加Ba(OH)2ffi 液至不再产生沉淀：Bf + OH - + H •+ S0「= BaSOj + H,0C. 向 FetNOj),#液中加入过量的 HI 溶液:2NQ, + 8H* + 61 = 31, + 2N0 t + 4HfiD. (NHjfeGOj,溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(0H)2： Fe^+2OH 「= Fe(OHh I 5•设〃为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 5NH.NO J =2HNO 34-4N 2 t +9H 20的反应中，生成28 g N”转移的电子数目为3.75AJB. 常温常压下，7.8gNa 2S 和NaQ 的混合物中，阴离子所含电子数为1.8必C. 若1L 0. 2mol/L 的FeCl 3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于0. 2必D. 标况下22. 4L NO 和11. 2L 0?混合后所得气休分子数为N A6. 向铝土矿(含A%、FeO 、Fe 203^ Si02)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中 加入(通入)以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量 US ： H*、Fe”、Al»、SO/-B. 通入过量氨气：NH ；、A102\ 0H\ SO/-C. 加入过量 NaOH 溶液：Nal A10/、0H\ S0；\ SiO 广D. 加入过量NaClO 溶液：Fe"、、C10\ SO 广7. 用浓度为18. 4mol/L 的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol • L _1稀硫酸，下列操作正确的是A. 量取浓硫酸的体积为25. 0 mLB. 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小C. 将蒸惚水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D. 25 mL 18.4 mol ・1?浓硫酸与13 g 锌共热，生成的气体体积为44. 8LA. 若A 为浓盐酸，B 为Mn02, C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色,将溶液A 逐浦加入固体B 中，下列叙述正确的是8.如图装賈B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCh溶脱，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓硫酸，B为Na^SOj固体，C中盛石蕊试液，则C中港液先变红后褪色9. 下列实验操作正确的是A. 为测定新制氯水的pH,用玻璃桦陆取液体pH试纸匕i j标准比色卡对照即可B. 将lmo l CuSO, • 511,0 ff?解在1 L 水中,EM 1 mol/L 的CuSO海液C. 洗净的最筒和容就瓶不能放进烘箱中烘干D. C1,能与Ca(OH),反应，可以用澄清石灰水吸收丿电气中的C1,10. 下列叙述正确的是A. 将C0：通入BaCl,溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S0”产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入C U(N0J2固体，铜粉仍不溶C. 向A1C1,溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO。
山东省淄博市2017届高三化学诊断试题(含解析)
2017年山东省淄博市高考化学诊断试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8gNH4+中含有的电子数为N AB．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2N AC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．分子式为C9H12O3，可以燃烧B．能发生取代反应和聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D．分子中所有碳原子不可能共平面4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y 元素的原子序数等于M 与N 元素原子序数之和．下列说法错误的是（ ）A ．最简单氢化物的稳定性：M ＞N ＞ZB ．最高价含氧酸的酸性：Z ＞M ＞YC ．单质的熔点：X ＞Z ＞ND ．简单离子的半径：Z ＞N ＞X6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB （OH ）4溶液可制备H 3BO 3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（ ）A ．M 室发生的电极反应式：2H 2O ﹣4e ﹣═O 2↑+4H +B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH 溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→→f．A装置中发生反应的离子方程式是．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是．10．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L﹣1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：表一：该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t 的变化情况如表二：表二：①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= ．②该反应的△H （填序号）a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定③丙容器达到平衡时，NO的转化率为．（3）298K时，NH3•H2O的电离常数K b=2×10﹣5，H2CO3的电离常数K al=4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O ⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图．（2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为；与CS2互为等电子体的离子是（写一种）．（3）含0.1molCl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm（列出计算式即可）．【化学--选修5：有机化学基础】12．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图．己知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将﹣C≡N还原为﹣CH2NH2（1）化合物A的含氧官能团名称为．（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为、．设计反应①的目的是．（3）关于化合物D的说法错误的是（填序号）．a．1molD最多可与3molH2发生加成反应 b．可以与盐酸发生反应c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．是一种芳香烃（4）反应物的名称为；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式；（5）以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路线．己知：RCH=NR′提示：①合成过程中无机试剂任选．②合成路线表示方法示例为：CH3CH2Br CH3CH2OH→…2017年山东省淄博市高考化学诊断试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．酶为蛋白质，高温下发生变性；B．酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，光化学烟雾与氮的氧化物有关；C．苏打为碳酸钠，碱性较强；D．乙醇不具有强的氧化性．【解答】解：A．酶为蛋白质，高温下发生变性，应在合适的温度下用加酶洗衣粉，故A错误；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，故B正确；C．苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，故D错误；故选：B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8gNH4+中含有的电子数为N AB．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2N AC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n==，结合1个氨根离子含有10个电子；B．依据2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子解答；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；D．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．【解答】解：A.1.8gNH4+中含有的电子数为×10×N A=N A，故A正确；B．2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子，标准状况下22.4LCO2气体物质的量为1mol，转移电子数为1mol个数为N A，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子小于2N A，故C错误；D．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D错误；故选：A．3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．分子式为C9H12O3，可以燃烧B．能发生取代反应和聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D．分子中所有碳原子不可能共平面【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】根据有机物官能团判断，有机分子中含有C=C、﹣COOH、﹣OH等官能团，分别能发生加成、氧化、取代等反应，并且﹣COOH具有酸性，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H12O3，大多数有机物可燃烧，故A正确；B．含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生聚合反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，故C错误；D．含有饱和碳原子，则分子中所有碳原子不可能共平面，故D正确．故选C．4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．铁粉过量，反应生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液后不会变红；B．一水合氨极易溶于水，检验铵根离子时需要加热；C．加入氢氧化铜浊液前需要加入氢氧化钠中和稀硫酸；D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．【解答】解：A．向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液后不会变红，故A错误；B．向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，加热后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验铵根离子，否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子，故B错误；C．向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，冷却后先加入NaOH中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）、加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了检验结果，故C错误；2D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，能够证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；故选D．5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞YC．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】M、Y在同一主族，Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，可知N的原子序数为8，由原子在周期表中的相对位置可知X为Al、M为C，Y为Si，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Al、M为C、Y为Si、N为O元素、Z为S元素，A．非金属性O＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，故B正确；C．Al为金属晶体，熔点最高，S常温下为固体，氧气为气体，则单质的熔点：X＞Z＞N，故C 正确；D．一般来说，核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Z＞N＞X，故D正确．故选A．6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体【考点】DI：电解原理．【分析】A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH．2【解答】解：A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故A正确；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故B正确；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3，反应方程式为B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2O，故C正确；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，故D错误；2故选D．7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）=；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH）．【解答】解：整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==，随着反应的进行，氢离子浓度减小、电离平衡常数不变，所以逐渐减小，故A错误；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）===，故B 错误；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性，所以不能用pH 试纸测定其pH值，应该用pH计测定，故C错误；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH），次氯酸根离子水解但程度较小，溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc →f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I2升华和ICl挥发．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O ．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，据此分析；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质分析．【解答】解：（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，①则装置顺序为adeghbcf；A中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：deghbc； 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②反应放热，ICl挥发，B放在冷水中，防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；故答案为：防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；③已知：一氯化碘沸点101℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分可得到较纯净的ICl；故答案为：蒸馏；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠，则反应物为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；故答案为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝，则方法为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2；故答案为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为+4 价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中没有Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），①溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+；冷却结晶得到绿矾FeSO4.7H2O和含有TiO2+的酸性溶液，向溶液加入碳酸钠粉末，降低溶液酸性，得到TiO2•nH2O，绿矾晶体可制备FeS2纳米材料，将绿矾晶体溶解为FeSO4溶液，加入足量的碳酸氢铵溶液，发生反应：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，将得到的固体FeCO3与氧气煅烧生成Fe2O3，据此分析解答．【解答】解：（1）TiO2+中氧元素﹣2价，则钛元素+4；TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，水解的反应物为：TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；故答案为：+4； TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；（2）含有TiO2+的酸性溶液，存在平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•n H2O+2H+，向溶液加入碳酸钠粉末，Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；故答案为：Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3和二氧化碳，离子方程式为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；该反应需控制温度在308K以下，防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解，使FeCO3的生成损失；故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解；（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（OH﹣）=1×10﹣5.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，此时溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣5×（1×10﹣5.5）2=1×10﹣16＜K sp=8.0×10﹣16，故无Fe（OH）2沉淀生成；故答案为：没有；（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，则正极为FeS2反应，反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣；故答案为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．10．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L﹣1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：表一：该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol ．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t 的变化情况如表二：表二：①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= 0.0125mol/（L•min）．②该反应的△H b （填序号）a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．（3）298K时，NH3•H2O的电离常数K b=2×10﹣5，H2CO3的电离常数K al=4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O ⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为 1.25×10﹣3．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式．【分析】（1）根据题意可知，22gCO2通入1mol/L NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol/L NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）=计算；②注意甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，所以表现为升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应的焓变正负；③根据表中数据，丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，据此计算；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，根据平衡常数判断溶液的酸碱性，据此判断，反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则推导计算．【解答】解：（1）根据题意，22gCO2通入750mL 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xkJ/mol ①在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣ykJ/mol ②由盖斯定律①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）===0.0125mol/（L•min），故答案为：0.0125mol/（L•min）；②甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，因此升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，焓变△H＜0，故选b；③丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，该反应为2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），反应的平衡常数为K=，根据表中数据，平衡时，c（NO）==0.80mol/L，C（N2）==0.60mol/L，c（CO2）=c（N2）=0.60mol/L，则K==，设丙中NO的平衡转化率为α，则平衡时，c（NO）=（1﹣α）mol/L，C（N2）=αmol/L，c（CO 2）=c（N2）=αmol/L，则K==，解得：α=0.60=60%，事实上，这与甲容器的转化率是相同的，可以解释为等效平衡，反应2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g）是气体数守恒的反应，前后气体的物质的量总数不变，压强改变不影响化学移动，丙容器起始等效于对甲容器减压，减压不改变该反应的化学平衡，自然两个容器中的NO转化率就相同！准确的来说，知道这是等效平衡的，甚至不用这么多步骤计算，可以直接写答案．故答案为：60%；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，水解反应可以视作两个反应竞争，①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，该反应的平衡常数为K1====5×10﹣10，②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，该反应的平衡常数为K2====2.5×10﹣4，显然K2＞＞K1，所以最终是以HCO3﹣的水解为主，则溶液中c（NH4+）＞c（HCO3﹣），反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则，K===1.25×10﹣3，故答案为：＞；1.25×10﹣3．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图．（2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化；与CS2互为等电子体的离子是SCN﹣（写一种）．（3）含0.1molCl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2 mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为CuCl ．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是正四面体形．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有12 个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm（列出计算式即可）．【考点】9I：晶胞的计算；8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）Ni原子在周期表中的位置为第四周期，第VIII族；（2）丙酮分子中2号碳原子为羰基碳原子，是平面构型，根据杂化轨道理论判断，等电子体是指原子数目相同，价电子数目也相同的粒子；（3）配合物外界可以完全电离，内界不电离，根据反应关系确定反应的量，根据VSEPR理论和电负性差异解释H2O和H2S的键角差异；（4）①立方晶胞中，顶点粒子占，面心粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，据此解答；②由该晶胞可以看出，与金刚石晶胞相似，所以讲晶胞内的四个黑点相互连接，可以组成一个正四面体形；③结合Cl原子周围等径的Cl原子的排布解答，在图中的晶胞中，Cl原子周围等径且最近的原子有8个，考虑到晶胞不是孤立的个体，下面还有晶胞，下面一个晶胞有4个，一共是12个；④根据晶胞密度公式解答，其中z为一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞的体积．【解答】解：（1）Ni原子在周期表中的位置为第四周期，第VIII族，在Co的后面一个元素，其价电子排布式为3d84s2，则其价电子排布图为：。
山东省淄博市2017届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
淄川中学高三进程性检测化学试卷时刻：90min 分值：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32一、选择题（每题3分，共48分）1.化学与生活、社会紧密相关。
以下说法正确的选项是A. 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B. 汽油和柴油均为石油分馏取得的产品C. CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D. 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料A为阿伏伽德罗常数值。
以下有关表达正确的选项是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2N AB. 1molN2与4molH2反映生成的NH3分子数为2N AC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A4AA. 氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数量小于6.02×1022个2中含有的分子数为6.02×1023个3COOH溶液，溶液的导电能力减弱A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+6.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
以下有关说法正确的选项是A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO 23H++PO23－B. H3PO2与过量NaOH溶液反映的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反映式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+( )A．滚水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO－3D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反映：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反映：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O9.以下各组离子，在指定条件下不能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可取得澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO2－3A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦10.以下各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学转变，且发生反映的离子方程式书写正确的选项是( )选项微粒组所加试剂离子方程式A NH＋4、Fe2＋、SO2－4少量Ba(OH)2溶液2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2OB Mg2＋、Cl－、HCO－3过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OC Fe2＋、NO－3、HSO－3NaHSO4溶液HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2OD K＋、CO2－3、NH3·H2O通入少量CO2CO2－3＋CO2＋2H2O===2HCO－311.已知以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH 溶液取得KCrO2溶液，又能溶于硫酸取得Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
山东省淄博实验中学2017年高考化学一诊试卷 含解析
2017年山东省淄博实验中学高考化学一诊试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分．）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是(）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．向水中加入明矾进行杀菌消毒2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（)A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AB．60 g SiO2含有的化学键数目为4N AC．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aN A/56D．常温常压下，14。
9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2N A4．下列类比关系正确的是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣B．Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O25．如表离子能大量共存，且满足相应要求的是（)选项离子要求A K+、Cl﹣、SO42﹣、MnO4﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Na+、Ca2+、I﹣、NO3﹣c（H+）/c（OH﹣）=1×1014C Al3+、NH4+、SO42﹣、CH3COO﹣滴加NaOH溶液立刻有气体产生D Na+、Mg2+、Ag+、NO3﹣滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式中，不正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaBO4↓+AlO2﹣+2H2OC．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO﹣3+4OH﹣═Mg(OH）2↓+2CO32﹣+2H2OD．向Fe(NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去)．则W、X不可能是（）W XA 盐酸Na2CO3溶液B NaOH溶液AlCl3溶液C CO2Ca（OH）2溶液D O2NaA．A B．B C．C D．D8．下列描述或化学用语书写错误的是（)A．向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体,铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl﹣2e﹣═Cl2↑D．向明矾（KAl(SO4)2•12H2O）溶液中滴入Ba(OH）2溶液，SO42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为:Ba2++3OH﹣+Al3++SO═BaSO4↓+Al（OH)3↓9．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀,溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时,KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下,物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO210．下列装置能达到相应实验目的是(）A．除去CO2中的HClB．制备Fe（OH)2并能较长时间观察其颜色C．验证碳酸的酸性强于硅酸D．分离苯和酒精11．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣B．该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl﹣12．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K(HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（)A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存13．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26。
《首发》山东省淄博市部分学校2018届高三上学期12月摸底考试化学试题-含答案
相对原子质量：H-1 T-3 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 C1-35.5 Cu-64 Sn-119第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共40 分)1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化2、化学与人类的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是A.切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟生在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.22.0gT2O 中含有的中子数为10N AB.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.4LNO 和2.4LO2混合充分反应后，原子总数是4N A4、下列化学用语描述中正确的是A.含18个中子的氧原子的符号: 1735ClB.氢氧根的电子式:C.HCO3- 的电离方程式为 :HCO3-+ H2O CO32-+H3O+D.次氯酸分子的结构式: H-Cl-O5、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z。
下列说法错误的是A.R 的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性: Y<MC.最简单氢化物的稳定性: Y< ZD.Z的简单氢化物可用作制冷剂6、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B 将稀盐酸滴人Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性: Cl>SiC SO2通人BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO4沉淀，后转化为BaSO4D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+7、某容器中发生一个化学反应，反应过程涉及H2O、ClO、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒。
山东省淄博市2017届高三第一次模拟考试化学试题(含答案)
7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法8.设N A为阿伏加德罗常教的值，下列叙述正确的是A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10N AB．常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子教为0.2N AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个CCl4分子D．常温下, 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中NH4+离子数为0.1N A9．下列叙述正确的是A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存B. H2O2的电子式是：C. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是A.元素Y有同素异形体 B 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC.简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．原于半径：W>Z>Y>X11.下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是实验操作和现象结论选项A 向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中含有I-B 常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-的电离程度大于其水解程度C 相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的亚硫酸的酸性强于碳酸pH稀HNO3将Fe氧化为Fe2+D 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色12．可逆反应L(s )+aG(g)⇌bR(g)△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p l>p2。
山东省淄博市2016届高三化学12月摸底考试试题
高三摸底考试试题化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共7页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中做还原剂 D．反应放热并产生大量气体2．下列对物质的结构组成表示正确的是A．HClO的结构式H—Cl—O B．硫离子的结构示意图C．二氧化碳的电子式D．过氧化钠的电子式3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l N A B．Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 N AC．某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 N A D．18g重水(D2O)所含的电子数为1 N A4．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子最外层电子数：Z>Y>X B．单质密度：Y>X>ZC．离子半径：X2- > Z- > Y+D．原子序数：X>Z>Y6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理D．装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。
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相对原子质量：H-1 T-3 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 C1-35.5 Cu-64 Sn-119第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共40 分)1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化2、化学与人类的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是A.切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟生在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.22.0gT2O 中含有的中子数为10N AB.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.4LNO 和2.4LO2混合充分反应后，原子总数是4N A4、下列化学用语描述中正确的是A.含18个中子的氧原子的符号: 1735ClB.氢氧根的电子式:C.HCO3- 的电离方程式为 :HCO3-+ H2O CO32-+H3O+D.次氯酸分子的结构式: H-Cl-O5、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z。
下列说法错误的是A.R 的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性: Y<MC.最简单氢化物的稳定性: Y< ZD.Z 的简单氢化物可用作制冷剂6、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是7、某容器中发生一个化学反应，反应过程涉及H 2O 、ClO 、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种微粒。
在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中不正确的是A.还原剂是含CN -的物质，氧化产物不只有N 2B.氧化剂是ClO -，还原产物是HCO 3-C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2D.若生成2.24L (标准状况) N 2，则转移电子1mol8、下列实验方案中能达到相应实验目的的是9、已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1。
400℃,1.01×105Pa ，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO 2和O 2，n(SO 3)和n(O 2)等随时间的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是A.A 点v 正(SO 2) >v 逆(SO 3)B.B 点表示反应处于平衡状态C.D 点n(SO 2)大于C 点D.其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大10、常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液PH 的变化如图所示。
则下列叙述中正确的是A.稀释前，c(HA)=10c(HB)B.在M 点两种溶液中水的电离程度相同C.pH=a 的0.1 mol·L -1HB 溶液与pH=b 0.01 mol·L -1HB 溶液相比，a+1<bD.加水稀释HB 溶液，HB 的电离度增大，c(H +)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱第II卷(非选择题，共60分)11、(12 分) A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为空气的成分。
F 的焰色反应是黄色。
在G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):(1)A 的元素符号是______________，F的电子式为________________________。
(2) E 与F反应的化学方程式：_________________________________________。
(3) F 与G 的水溶液反应的离子方程式：______________________________。
(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。
(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：___________。
12、(12 分)某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。
已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
(1)加乳试剂1的目的是:_________________________。
(2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH＜0B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
(4)通过对H3AsO3溶液进行_____(填操作名称)，再过滤可制得粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。
为控制滤液2 中As2O3的浓度不高于6×10-5 mol·L-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是______________________(例举一例回答)(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液2 处理方法是:________________________。
13、(12 分)锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质佛点为2260℃。
四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。
实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4 (夹持装置已略去)。
(1)仪器C的名称为___________，装置乙中的试剂是_____________。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3) 氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是_____________。
(4) 你认为该实验装置需要进行的改进是：__________________________________________。
(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。
写出第二步反应的离子方程式：_____________________________。
②取①所得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
K2Cr2O7溶液应注入到____式(填"酸或喊”)滴定管中。
到达滴定终点时用去bmL。
则样品中锡的质量分数为_______%(用含a、b 的最简代数式表示)。
14、(12 分) 13.“碳化学”是绿色化学的重要组成部分。
(1)由CO2制备甲醇的过程发生的主要反应如下：反应I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<O；向2 L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定条件下该反应l0min时达到平衡状态，二氧化碳的转化率a(CO2)=60%，则v(H2) =_________________________。
(填字母)。
若要同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是a.升高温度b.缩小容器体积 C.分离出甲醇 d.增加CO2的浓度(2) 已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol； C(s)的燃烧热为394.0kJ/mol。
则H2的燃烧热为_________kJ/mol。
(3) 在某条件下，将4molH2和1molCO2，置于2L密闭容器中发生反应:反应II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2反应II: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3CO2转化率、CH4和CO 选择性随温度变化情况分别如图所示(选择性: 转化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。
①反应II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。
②350℃时，反应II 的平衡常数K=_______。
为减少CO 在产物中的比率，可采取______的措施有______(例举一例回答)。
15、(12分) 已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
(1) 25℃时，pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:V2=____:___。
(2)25℃时，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)约为______mol·L-1 。
将PH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，溶液的PH 大小关系：_____ (填序号)。
(3) 在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。
则HF 电离平衡常数为Ka(HF)=_________。
(4 )向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，反应的离子方程式为___________________________。
若将一定浓度的KHCO3和KHSeO4两溶液混合，反应的离子方程式为_________________________。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1-5：CADCA 6-10：DBCAB二、非选择题（共60分）说明：凡元素符号、化学式有错，方程式不配平者皆不得分。
11、（每空皆2分，共12分）（1）C Na+[:O··:O··:]2-Na+（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）Na2O2+S2－+2H2O S↓+2Na++4OH－（4）3S+6OH－——————2S2－+SO32－+3H2O（缺条件扣1分）（5）6HNO3(浓)+S——————H2SO4+6NO2↑+2H2O（缺条件、未写“浓”等扣1分）12、（每空皆2分，共12分）（1）将AsO33－氧化为AsO43－（2）a反应△H＜0，升温促使a平衡向左移动，c(Ca2+)和c(OH－)减小，从而导致b平衡向左移动。