高中化学会考知识点公式考点

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最全面高中化学会考超详细知识点总结

最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。

常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。

2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。

此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。

3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。

2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。

2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。

3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。

3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。

2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。

它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。

3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。

4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。

2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。

高中会考化学公式—速记

高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023（3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA ）与微粒数（N）之间的关系：n =NNA。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为Lmol－1。

（2）标准状况下，Vm≈ Lmol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm ）之间的关系：n =VVm。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（cB），单位为molL－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB ）之间的关系：n = cBV 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2△2O23、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O2点燃2Al2O311、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子方程式：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2 +2Fe 点燃 2FeCl 3 19、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu点燃 CuCl 220、氯气与钠的反应：Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2 +H 2 点燃 2HCl22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl 2+H 2OHCl+HClO 23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO ＝光照2HCl+O 2↑24、工业制漂粉粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O25、大气固氮（氮气与氧气反应）：N 2+O 2＝放电2NO (放电)26、工业固氮（合成氨）：N 2+3H 2 催化剂高温高压 2NH 327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O29、氨与氯化氢反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 3＋5O 2催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 31、铵盐受热分解：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 32、铵盐与碱反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （实验室制氨气）33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓)△ Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+C△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3＝光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)△ 3Cu(NO 3)2+2N O↑+4H 2O 38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 22SO 3 39、二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 340、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ＝H 2SO 441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO 4(浓)+Cu △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4(浓)+C △CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高温CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C 高温Si+2C O↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色） 3、苯的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学会考知识点总结

化学学业水平测试知识点总结一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA质量与物质的量m公式：n=M物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/lnB公式：CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算m=c×v×M 2.称量3. 溶解4。

转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6。

摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9 ～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结一、基本概念1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。

2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。

3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。

4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。

5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

二、化学计量1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。

其单位为摩尔（mol）。

2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。

例如，水的摩尔质量为18g/mol。

3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。

浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。

三、酸碱盐1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。

2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。

3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

例如，氯化钠（NaCl）。

4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

四、氧化还原反应1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。

2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。

3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。

4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。

在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。

五、化学反应类型1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。

例如，氢气和氧气反应生成水。

2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。

例如，水分解成氢气和氧气。

3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。

4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

六、原子结构1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

高中会考必背化学知识点

高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。

2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。

3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。

4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。

5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。

6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。

7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。

8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。

9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。

10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。

以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。

高中会考化学知识点总结

1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学会考必备方程式

1、甲烷与氯气发生取代反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 3、乙烯的燃烧 C 2H 4 + 3O 22CO 2+ 2H 2O4、乙烯的加成反应：乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br乙烯与氯化氢反应 CH 2=CH 2 + HCl催化剂CH 3CH 2Cl 乙烯与氢气反应 CH 2=CH 2 + H 2 催化剂CH 3CH 3 乙烯与水反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH7、制取聚乙烯（加聚反应）n CH 2=CH 2催化剂8、苯的取代反应；苯的硝化反应（55-60℃）+ HNO 3 + H 2O14、乙醇的燃烧 C 2H 6O ＋ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O15、乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑16、乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O26、乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2↑乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH + CuO = (CH 3COO)2Cu + H 2O乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH + Na 2CO 3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑ 27、乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O28、蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖浓硫酸 △光照点燃CH 2－CH 2 n浓H 2SO 455-60℃NO 2 Cu△ 点燃29、淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖二、铝及其化合物1、致密氧化物保护膜的生成4Al + 3O2 △═2Al2O32、氢氧化铝受热分解Al(OH)3 △═Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）4、氧化铝为两性氧化物①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O5、氢氧化铝为两性氢氧化物①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）②Al(OH)3 + NaOH = Na [Al（OH）4]6、Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O36、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2↑（Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）1、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2催化剂高温高压2NH38、实验室制氨气2NH4Cl + Ca(OH) 2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 4. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）3、过氧化钠与水的反应（Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑）4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）6、NaHCO3既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑（HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)7、NaHCO3 受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑8、Na2CO3 转化为NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO39、NaOH露置在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10、钠在不同条件下的与O2反应的产物。

高中化学会考知识点公式考点

2015 化学学业考试复习资料A.学业水平测试必修 1、2 必背考试点1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素、 A g H +1 F ：— 1Ca 、 Mg 、 Ba 、 Zn ： +2Cl ：— 1，+1，+5+7Cu ： +1， +2O：— 2Fe ： +2， +3S：— 2， +4， +6Al ： +3P：— 3， +3， +5Mn +2+4+6+7N ：— 3，+2， +52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性） ——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性） ——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降—— （被）还原——氧化剂失——升—— （被）氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如 CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、 AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ） 3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COO 、H HClO 、 H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、 Al 2O 3等）不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ①是否产生沉淀（如：Ba 2+和SO 42- ，Fe2+和OH-）； ② 是否生成弱电解质（如： NH +和 OH-，H+和 CH -）4 3COO③ 是否生成气体（如： H+和 CO2-，H+和 SO2-）33④ 是否发生氧化还原反应（如：H+、NO-和 Fe2+/I- ，Fe3+和 I-）35、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学会考必备方程式

高中化学会考必修化学用语过关必修一：一氯溴碘1．氯碱工业的反应原理电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2．氯气与水的反应,新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2↑3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2CaOH2+2Cl2=CaClO2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理加酸可以增强漂白粉的漂白效果CaClO2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 漂白粉暴露在空气中变质的原因5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来,溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2二钠1．钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH,3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应碳酸氢钠中和有机酸,可作发酵剂NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO2↑6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-三镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀MgCl2+CaOH2=CaCl2+MgOH2↓,离子方程式：Mg2++2OH- =MgOH2↓2．氢氧化镁溶于盐酸MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O,离子方程式：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O3．镁条在氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO2点燃2MgO+C5．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液,刚开始无气泡,过一会儿有无色无味气体产生;两个反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6．往氯化铝溶液中加入过量氨水实验室制取氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl,离子方程式：Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+7．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量,先产生白色胶状沉淀,最后得到无色透明溶液两个反应AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl,AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O8．工业上用电解法制取镁、铝MgCl2熔融通电Mg+Cl2↑2Al2O3熔融通电4Al+3O2↑9．明矾的净水作用明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用KAlSO42=K++Al3++2SO42-,Al3++3H2O=AlOH3胶体+3H+四铁铜1．高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO22．湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中配制FeCl2溶液时要加铁粉除FeCl2中的FeCl3 2FeCl3 + Fe=3FeCl2,离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+4．制作印刷电路板FeCl3溶液与铜2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2,离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色除FeCl3中的FeCl2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3,离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色氢氧化铁4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3五硅氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O六硫1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O2．红热的木炭与浓硫酸反应C + 2H2SO4浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 七氮1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物实验室制取氨气2NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2NH3↑+2H2O2．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸重点关注NO2与水的反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、．铜片和浓硝酸反应Cu + 4HNO3浓= CuNO32 + 2NO2↑ + 2H2O 4．铜片和稀硝酸反应3Cu + 8HNO3稀= 3CuNO32 + 2 NO↑+ 4H2O必修二：1．甲烷完全燃烧CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O2．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应CH 4+Cl 2催化剂CH 3Cl+HCl,取代反应3．乙烯通入溴的四氯化碳溶液乙烯使溴水褪色CH 2＝CH 2+ Br 2→CH 2Br —CH 2Br,加成反应4．苯的燃烧2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O5．苯和浓硝酸发生取代反应制取硝基苯6．乙醇和钠反应产生氢气虿2Na+2CH 3CH 2OH→2CH 3CH 2ONa+H 2↑7．乙醇完全燃烧乙醇做绿色燃料的优点：可再生、污染少CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O8．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸氧化反应．．．．蒈2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O,2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOH9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应．．．．也是取代反应．．．．．．10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应水解反应．．．．C 17H 35COOCH 2CH 2—OHC 17H 35COOCH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH —OHC 17H 35COOCH 2硬脂酸钠 CH 2—OH 甘油50℃~60℃二．写出下列微粒的结构示意图1．碳原子C 2．氧原子O 3．铝离子Al3+4．硫离子S2-6Cl-11F-负极：Zn－2e- =Zn2+锌作负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,被腐蚀,质量减小正极：2H++2e- =H2↑铜作正极,H+得电子,被还原,发生还原反应,产生无色气泡总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑四．写出下列物质的电离方程式1．H2SO4=2H++SO42-2．BaOH2=Ba2++2OH-3．KClO3=K++ClO3-4．NaHCO3=Na++HCO3-5、三种弱电解质：醋酸、一水合氨的电离方程式。

高中化学会考复习提纲

高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧,降得还；若是剂,正相反；若是性,也相反;实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数 X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数,或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降,有氧化性；最低价只能升,有还原性；中间价既可升又可降,既有还原性又有氧化性;强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物左>右二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物包括酸碱盐强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质包括强酸强碱大多数盐弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质包括弱酸弱碱水;2、离子反应：离子方程式书写：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸HCl、稀H2SO4、HNO3HClO4、HBr、HI四强碱KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2可溶性盐当心AgCl、BaSO4,其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-,其他物质都是一分为二,即拆成一种阳离子和一种阴离子⑵检查电荷是否守恒是否配平⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量需要持续加热的反应燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等,则相互不能共存;⑵注意限制条件：①若为无色溶液,则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸碱性条件,则考虑各选项与H+OH-能否反应,反应则与H+OH—不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：现象：浮熔游响红3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中,现象Na投入CuSO4溶液,得蓝色沉淀,不能置换出Cu方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末反应方程式歧化反应强氧化性与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂歧化反应与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂,呼吸面具歧化反应2、碳酸钠与碳酸氢钠对比1碳酸钠俗名：苏打,纯碱水解显碱性,而不是属于碱类碳酸氢钠俗名：小苏打2化学方程式离子方程式：①碳酸钠与盐酸：OHCONaCl2HCl2CONa2232+↑+→+较慢碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+较快②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应,即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠碳酸氢钠：加热,方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠碳酸钠：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液,产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀,为碳酸氢钠;⑤碳酸钠与氢氧化钙: NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+碳酸氢钠与氢氧化钙化学方程式或离子方程式:O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（盐多生成盐O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（碱多生成碱三、碱金属元素：焰色反应: 钾紫色透过蓝色钴玻璃片；钠黄色相似性：最外层都是1个电子,显+1价,最高价氧化物的水化物NaOH为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强第三章第四章物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关;2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比;4、溶液的配制：1计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位;溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线1~2cm 处,改用胶头滴管加水到刻度;备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；B 、若是配制氢氧化钠溶液,不能在纸上直接称量,应放在烧杯中称量;C 、读数时要平视,否则仰低俯高,即仰视使浓度偏低,俯视时浓度偏高;D 、若溶液已经配制好,摇匀后发现液面低于刻度线,不用再加水,否则导致浓度偏低;第四章卤素一、氯气与氢气反应：苍白色火焰HCl2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）与水：HClOHCl O H Cl 22+→+ 歧化反应2O HCl 2HClO 2+−−→−见光氯水为浅黄绿色,含有具有漂白性、强氧化性、酸性;氯水的主要成分仍为氯气,另外还含有盐酸、次氯酸,具有漂白性,不稳定,见光会分解,需用棕色试剂瓶避光保存与氢氧化钙：OH 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（制漂白粉歧化反应实验室制氯气：↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4浓盐酸,实验室制氯气先除杂后干燥,杂质:HCl气体,用饱和食盐水；水蒸气,用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法;尾气处理：NaOH 溶液O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+歧化反应Cl—的检验：硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,产生白色沉淀;二、卤族元素：双原子分子,强氧化性物质;F 2 Cl 2 Br 2 I 2相互之间能发生置换反应：说明氧化性逐渐减弱F 2是氧化性最强的非金属单质,能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物,氟元素无正价HClO 4是最强的含氧酸碘单质遇淀粉变蓝色,用于检验单质碘的存在碘单质能升华,属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂CCl 4、苯等卤化银见光易分解,AgBr用于变色眼镜,感光胶片;加碘食盐中含I —不是碘单质; 第五章第六章物质结构元素周期律一、二、记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图,常见化合价,化合物的书写形式;尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 三、四、原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远,能量由低到高依次排列;最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个;2、ZAX 质子数Z+中子数N===质量数A原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数五、六、元素周期律1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数七横行,七周期；前三短,后三长；最后一个不完全;十八众行十六族,七A 族七B 族,其中VIII 族特殊占三行,还有零族排最后;2、同主族元素卤素、氧族、氮族、碳族相似性：最外层电子数相同,化学性质相似,基本化合价相似,常见化合物写法相似;递变规律：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素第三周期为例,零族除外递变规律：同周期元素从左到右,原子半径减小,失去电子能力减弱, 得到电子能力增强金属性减弱、非金属性增强单质还原性减弱、氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角Cs,最强的碱在周期表左下角CsOH最强的非金属在周期表右上角F 2,最稳定的氢化物HF;最强的含氧酸HClO 45、原子半径大小的判断规律：先看电子层数,电子层数越多,半径越大；电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小;七、八、化学键１、化学键：包括离子键和共价键,指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用;包括极性键和非极性键;相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键;2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl3、若化合物中只含共价键,称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键,则称为离子化合物;4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则;CO 2、H 2O 、NH 3等离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写,不能合并;共价化合物：既要写出原子原有的电子数,又要保证共用后为8电子结构;H 为2电子5、化学反应的实质是：断旧键,生新键;第六章氧族元素环境保护一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑MnO 2作催化剂2KClO 3===2KCl+3O 2↑MnO 2作催化剂,需加热FeS S Fe −→−+∆与32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃相对比,说明氧化性氯气大于硫二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：能与NaOH 溶液反应导致酸雨的主要成分实验室尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红,不褪色;2、漂白性：能使品红试液褪色,加热又回复红色;属暂时性漂白、化合漂白氯水、Na 2O 2、H 2O 2、O 3属强氧化性漂白,永久性漂白;补充：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液,漂白性消失3、还原性：能使酸性KMnO 4溶液褪色4、工业制硫酸4232SO H SO O H →+实际不用水吸收SO 3, 而用98%的浓硫酸,防止形成酸雾三、浓硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应,生成SO 2气体,不生成H 2.使铁铝钝化,用于储存运输冷的浓硫酸浓硝酸3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂5、SO ４２—的检验：先滴加稀硝酸,再滴加BaCl 2溶液,产生白色沉淀;HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+第七章碳族元素无机非金属材料22SiO O Si −→−+∆↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 酸性氧化物O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞NaCl2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++强酸制弱酸32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++较强酸制较弱酸制玻璃：↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温二氧化硅不溶于水,玻璃、光导纤维中含有;第二册第一章氮族元素1、 2、氮和磷N 2+3H 2 ===== 2NH 3工业合成氨,工业制硝酸第一步O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂工业制硝酸第二步NO2O N 22−−→−+放电 22NO 2O NO2→+红棕色气体工业制硝酸第三步NO HNO 2O H NO 3322+→+工业制硝酸第四步歧化反应3、 4、氨铵盐A 、B 、 NH 3 碱性气体,能使酚酞试液从无色变为红色；极易溶于水,能发生喷泉实验;C 、D 、NH ４＋的检验方法：滴加NaOH 溶液,加热,有气体逸出,该气体能使红色石蕊试纸变蓝;NH ４＋＋OH —＝＝NH ３＋H ２O ↑ E 、 F 、实验室制氨气：O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（实验室制氨气,向下排空气法收集,吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸碱石灰干燥,检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝5、 6、硝酸强氧化性酸,浓硝酸降价得NO 2,稀硝酸降价得NO,都不生成H 2;Fe 、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化,可用于运输储存浓硫酸浓硝酸O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热受热或见光易分解,棕色试剂瓶保存第二章第三章化学平衡一、二、化学反应速率 1、 2、V ＝△C ／t 方程式中发生反应的物质变化浓度比＝反应速率比＝方程式系数比 3、 4、影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂三、四、化学平衡 1、 2、平衡判断的标志：V正=V 逆,各组分浓度C B 保持不变;3、 4、化学平衡状态存在可逆过程,意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化; 5、 6、影响化学平衡的条件：A 、B 、浓度：增大反应物浓度,平衡正向移动；反之,逆向;C 、D 、温度：升高温度,平衡向吸热反应方向移动；反之,放热方向;E 、F 、压强：增大压强,平衡向气体系数和减小的方向移动；反之,系数和增大的方向;若气体系数和两边相等,则平衡不移动; G 、 H 、催化剂：同等程度增大反应速率,平衡不移动;依据上述判断,结合具体方程式,看看是正向还是逆向进行;I 、 J 、平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动; 第四章第五章电离平衡1、 2、盐类水解谁强显谁性,同强显中性,谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应;盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应,即：盐+水====酸+碱,属吸热反应;常见离子反应方程式：第六章第七章几种重要的金属1、镁232N Mg N Mg 3−−→−+点燃3、 4、铝↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石制取金属铝Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温铝热反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2 ↑两性氧化物：与酸、与碱都能反应两性氢氧化物：AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液至过量,现象为：先产生白色沉淀,后沉淀消失;注意Al 3+、AlOH 3、AlO 2— 之间的相互转化5、 6、合金：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般比各成分金属的低; 7、 8、铁：432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃FeSS Fe −→−+∆+2价铁32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆+3铁2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）↑+→+22H FeCl HCl 2Fe +2价铁3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++现象：白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色检验Fe 3+用KSCN 硫氰化钾溶液,显红色注意：Fe 2+ 与Fe 3+之间的相互转化;写出相关离子方程式;。

高中化学会考必看知识点归纳

高中化学会考必看知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中会考化学基础知识点归纳

高中会考化学基础知识点归纳高中会考化学必背知识点一、氯的化学方程式Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2HCl = H2+Cl22NH3+3Cl2 = N2+6HCl8NH3+3Cl2 = N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2 = SiCl4C+2Cl2 = CCl4Cl2 +H2 = 2HCl3Cl2 +2P = 2PCl3Cl2 +PCl3 = PCl5Cl2 +2Na = 2NaCl3Cl2 +2Fe = 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3Cl2+Cu = CuCl22Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2Cl2 +2NaI = 2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HClCl2 +Na2S = 2NaCl+SCl2 +H2S = 2HCl+SCl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O2二、氯的离子方程式Cl2 + H2O = Cl-+ H+ + HClOCl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2OCl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2OCl2 + 2I- = 2Cl-+ I2Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl22Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)=1 ：1时)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时)Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2Cl2 + 2I- = I2+ 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-(足量Cl2)4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时)2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCl- + Ag+ = AgCl↓ClO- + H+ = HClOClO- + SO2 +H2O = 2H++ Cl- + SO42-ClO- + H2O=HClO + OH-高中化学常考知识点化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

《高中会考化学方程式汇总》

高中会考化学方程式汇总一、钠及其化合物的性质1. 将金属钠投入水中; 2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑2. 钠在空气中缓慢氧化; 4Na + O2 ===== 2Na2O3. 在空气中点燃金属钠; 2Na + O22O24. 钠在氯气中燃烧; 2Na + Cl25. 将氧化钠投入水中; Na2O + H2O ===== 2NaOH6. 将过氧化钠投入水中; 2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中; HCl + NaOH ===== NaCl + H2O8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂; 2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O29. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中;2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu0H2↓+ Na2SO4 + H2↑二、氯、溴、碘及其化合物的性质1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸; H2 + Cl22. 氢气在氯气中燃烧; H2 + Cl23. 铁丝在氯气中燃烧; 2Fe + 3Cl2 34. 铜丝在氯气中燃烧; Cu + Cl2 25. 次氯酸见光分解2↑6. 氯气和水反应; Cl2 + H2O ===== HCl + HClO7. 氯气和氢氧化钠溶液反应; Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉; 2CaOH2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + CaClO2 + 2H2O9. 漂白粉久置失效; CaClO2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO10. 漂白粉中滴入稀盐酸快速起效; CaClO2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO三、铁其化合物的性质1. 铁粉与稀盐酸混合; Fe + 2HCl ====== FeCl2 + H2↑2. 铁粉投入硫酸铜溶液中湿法冶金; Fe + CuSO4 ====== FeSO4 + Cu3. 铁丝在氧气中燃烧; 3Fe + 2O23O44. 氯化铁溶液中加入铜粉; 2FeCl3 + Cu ====== 2FeCl2 + CuCl25. 氯化铁溶液中加入足量铁粉; 2FeCl3 + Fe ====== 3FeCl26. 铁露置在潮湿的空气中生锈; 2Fe + O2 + 2H2O ====== 2FeOH24FeOH2 + O2 + 2H2O ====== 4FeOH37. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 Fe2O3 + 6HCl ====== 2FeCl3 + 3H2O8. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气; 2FeCl2 + Cl2 ====== 2FeCl39. 实验室里检验铁离子; Fe3+ + 3SCN- ====== FeSCN3血红色四、碳其化合物的性质1. 碳在氧气中燃烧; C + O222. 一氧化碳在氧气中燃烧; 2CO + O223. 一氧化碳通过灼热的氧化铜24. 一氧化碳用作高炉炼铁还原剂; 3CO + Fe2O325. 二氧化碳通过炽热的木炭层; CO26. 少量二氧化碳通入石灰水中; CO2 + CaOH2 ====== CaCO3↓ + H2O7. 少量CO2通入的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O8. 将碳酸氢钠粉末置于试管中加热; 2NaHCO32CO3 + H2O + CO2↑9. 碳酸钠溶液中通入CO2; Na2CO3 + CO2 + H2O ===== 2NaHCO310. 将碳酸氢钠与盐酸混合; NaHCO3 + HCl ====== NaCl + H2O + CO2↑11. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液; NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O五、氮及其化合物的性质1. 氮气与氢气在一定条件下合成氨气; N2 + 3H232. 氮气与氧气在放电条件下反应; N2 + O23. 一氧化氮与氧气反应; 2NO + O2 ===== 2NO24. 二氧化氮与水反应; 3NO2 + H2O ===== 2HNO3 + NO5. 加热浓氨水; NH3•H23↑+ H2O6. 用电离方程式说明氨水呈弱碱性; NH3•H24+ + OH-7. 氨气通入水中; NH3 + H23•H2O8. 氨的催化氧化; 4NH3 + 5O22O9. 加热试管里的氯化铵,试管壁上有白色固体附着; NH43↑+ HCl↑NH3 + HCl ===== NH4Cl10. 碳酸氢铵受热分解; NH4HCO33↑+ H2O + CO2↑11. 将氯化铵和熟石灰混合共热制取氨气; 2NH4Cl + CaOH22 + 2NH3↑+ 2H2O12. 铜和稀硝酸反应; Cu + 8HNO3稀 ====== 3CuNO32 + 2NO↑+ 4H2O13. 铜和浓硝酸反应; Cu + 4HNO3浓 ====== CuNO32 + 2NO2↑+ 2H2O14. 浓硝酸久置变黄色; 4HNO3浓 ====== 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O15. 木炭粉和浓硝酸共热; C + 4HNO3浓2↑ + 4NO2↑+ 2H2O六、硫及其化合物的性质1. 硫粉在空气或氧气中燃烧; S + O222. 硫粉与铁粉共热3. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫; 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O4. 二氧化硫与氧气催化氧化; 2SO2 + O2 35. 二氧化硫通入水中; SO2 + H22SO36. SO2通入氢硫酸中 SO2 + 2H2S ====== 3S↓ + 2H2O7. 铜片和浓硫酸共热; Cu + 2H2SO4浓4 + SO2↑+ 2H2O8. 木炭和浓硫酸共热; C + 2H2SO4浓2↑ + 2SO2↑+ 2H2O9. SO3被水吸收; SO3 + H2O ====== H2SO410. SO2通入氯水中; SO2 + Cl2 + 2H2O ====== 2HCl + H2SO41. 浓硫酸与亚硫酸钠混合共热 Na2SO3s + H2SO4浓2SO4 + SO2↑+ 2H2O2. 硫化氢的实验室制法; FeSs + 2HCl ====== FeCl2 + H2S↑3. 硫粉与氢氧化钾溶液共热2S + K2SO3 + 3H2O4. 工业上燃烧硫铁矿石制取二氧化硫; 4FeS2 + 11O22 + 2Fe2O35. 氢气通入硫蒸气中反应; S + H22S6. H2S在氧气中充分燃烧 2H2S + 3O2 2 + 2H2O7. H2S在空气中不充分燃烧 2H2S + O2不足+ 2H2O8. 硫粉和浓硫酸共热; S + 2H2SO4浓2↑+ 2H2O9. 水蒸气通过无水硫酸铜; CuSO4 + 5H2O ====== CuSO4•5H2O七、海水中的元素1. 电解饱和食盐水; 2NaCl + 2H22↑+ Cl2↑2. 向盐卤中或海水中加入熟石灰; MgCl2 + CaOH2 ===== MgOH2↓ + CaCl23. 电解熔融的氯化镁; MgCl2熔融2↑4. 镁条在二氧化碳中燃烧; 2Mg + CO25. 向溴化钠溶液中通入氯气提取溴; 2NaBr + Cl2 ===== 2NaCl + Br26. 向碘化钾溶液中通入氯气提取碘; 2KI + Cl2 ===== 2KCl + I27. 向碘化钾溶液中滴入溴水提取碘; 2KI + Br2 ===== 2KBr + I2八、硅及其化合物的性质1. 硅粉在氧气中燃烧; Si + O222. ⑴.工业上制取粗硅并提纯; SiO2⑵.硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl24⑶.用氢气还原SiCl4; SiCl4 + 2H23. SiO2与氢氧化钠溶液反应; 2NaOH + SiO2 ===== Na2SiO3 + H2O4. 石英砂与生石灰混合煅烧; SiO235. 玻璃工艺厂制造雕花玻璃; SiO2 + 4HF ====== SiF4↑ + 2H2O6. 工业上制造玻璃; SiO2 + Na2CO32SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO33 + CO2↑7. 硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl248. 石英砂与石灰石混合煅烧; SiO2 + CaCO33 + CO2↑9. 硅粉投入足量的氢氧化钠溶液中; Si + 2NaOH + H2O ===== Na2SiO3 + 2H2↑10. 向水玻璃溶液中通入二氧化碳; Na2SiO3 + CO2 + H22SiO3↓ + Na2CO311. 向水玻璃溶液中加入稀盐酸; Na2SiO32SiO3↓ + 2NaCl1. 工业上制取硅胶一种干燥剂; H2SiO32硅胶+ H2O九、铝其化合物的性质1. 铝粉在氧气中煅烧; 4Al + 3O22O32. 铝热反应泛指铝粉与金属氧化物反应 2Al + Fe2O32O33. 铝粉与稀盐酸混合; 2Al + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2↑4. 铝片投入氢氧化钠溶液中; 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlOH4 + 3H2↑5. 煅烧氢氧化铝; 2AlOH32O3 + 3H2O6. 氧化铝粉末与盐酸混合; Al2O3 + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2O7. 氧化铝投入氢氧化钠溶液中; Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ====== 2NaAlOH48. 氢氧化铝粉末与盐酸混合; AlOH3 + 3HCl ====== AlCl3 + 3H2O9. 氢氧化铝投入氢氧化钠溶液中; AlOH3 + NaOH ====== NaAlOH410. 氯化铝溶液中加入氨水; AlCl3 + 3NH3•H2O ====== AlOH3↓ + 3NH4Cl 1. 四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳; NaAlOH4 + CO2 == AlOH3↓ + NaHCO32. 铝粉和二氧化锰发生铝热反应; 4Al + 3MnO22O3十、铜其化合物的性质1. 铜在空气中生成铜绿; 2Cu + O2 + H2O +CO2 === Cu2OH2CO32. 铜粉在空气中加热; 2Cu + O23. 铜粉与硫粉共热2S4. 氧化铜粉末加强热2O + O2↑5. 胆矾晶体受热; CuSO4•5H24 + 5H2O↑九、烃的反应以CH4、CH2=CH2、苯为例：1. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液或溴水中;CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br2. 乙烯在催化条件下和氯化氢发生加成反应;CH2=CH23CH2Cl3. 乙烯水化法制取乙醇; CH2=CH2 + H23CH2OH4. 苯和浓硝酸、浓硫酸水浴共热3+ H2O5. 在酸性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + H23COOH + CH3CH2OH 6. 在碱性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH7. 实验室里制取乙酸乙酯; CH3COOH + H18OCH2CH33CO18OCH2CH3 + H2O8. 乙醇在铜丝的催化作用下氧化; 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O9. 将金属钠块投入无水乙醇中; 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑10. 乙烯发生加聚反应; nCH2=CH22-CH2-n-11. 氯乙烯发生加聚反应; nCH22-CHCl-n-12. 四氟乙烯发生加聚反应; nCF2=CF22-CF2-n-13. 苯乙烯发生加聚反应; nCH2=CH-C6H5 2-CHC6H5-n-1. 甲烷在空气中燃烧; CH4 + 2O22 + 2H2O2. 甲烷在与足量氯气在光照下反应; CH4 + Cl23Cl + HClCH3Cl + Cl22Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl23 + HClCHCl3 + Cl24 + HCl3. 乙烯在空气中燃烧; CH2=CH2 + 3O22 + 2H2O5. 乙烯催化加氢; CH2=CH2 + H23CH36. 乙烯在催化条件下和氯气发生加成反应; CH2=CH2 + Cl22ClCH2Cl9. 苯在空气完全燃烧22 + 6H2O11. 苯和在催化剂的作用下加氢21. 葡萄糖在人体内充分氧化;有氧呼吸 C6H12O6 + 6O22 + 6H2O5. 麦芽糖的水解; C12H22O11 + H26H12O6葡萄糖1. 苯和液溴在催化剂Fe3+的作用下反应22. 兵工厂生产烈性炸药32O。

高中化学会考公式表

高中化学会考公式表以下是高中化学会考中常见的公式表。

这些公式可以在化学研究中作为参考和记忆使用。

1. 原子结构与周期表- 原子质量与摩尔质量的关系公式：- 原子质量 = 摩尔质量 / Avogadro常数- 电子的分层规律公式：- 第n层电子的最大数目 = 2n^2- 元素周期表中化学式的表示公式：- 23 Fe：原子序数23的铁元素2. 化学键和化合价- 价电子的规律公式：- 主族元素的价电子数 = 原子序数 - 剩余电子数- 阴离子化合价的确定公式：- A阴离子的化合价 = B阴离子的电荷 / B阴离子的数目- 金属共价化合价的确定公式：- A金属的化合价 = B金属的电子捐献数 / B金属的数目3. 化学反应和氧化还原反应- 摩尔分数的计算公式：- 摩尔分数 = 某组分的摩尔数 / 摩尔总数- 摩尔比的计算公式：- 摩尔比 = 反应物所含摩尔数之比 / 最小的摩尔比- 氧化还原反应的判定公式：- 有电子转移：Oxidant + Reductant → Product- 无电子转移：Oxidant1 + Oxidant2 → Product4. 化学反应速率- 瞬时反应速率的计算公式：- 反应速率= Δ浓度/ Δ时间- 反应速率与浓度之间的关系公式：- 反应速率与浓度的指数关系5. 化学平衡- 平衡常数与浓度之间的关系公式：- 平衡常数 = 前进反应物浓度的乘积 / 反应物浓度的乘积- 马尔科夫尼定律公式：- 当平衡位置向右移动，反应速率增加；当平衡位置向左移动，反应速率减少以上是高中化学会考公式表的一部分，希望对你的学习有所帮助。

根据具体题目的要求，可以选择适当的公式进行应用和计算。

请密切关注化学的基础知识和题目要求，以便顺利完成会考。

高中会考化学必背公式

高中会考化学必背公式
高中会考化学必背公式有：
1. 气体法则：PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体容积，n为气体
的质量，R为气体常数，T为温度）。

2. 单质物质的质量-体积关系：D = m/V（其中D为密度，m为物质的
质量，V为物质的体积）。

3. 水的凝固熔融点：0℃和100℃。

4. 相对原子质量公式：A = (\frac{M_A}{M_A+M_B}) × 100（其中A
为某原子的相对原子质量，M_A为该原子的质量，M_B为标准原子的质量）。

5. 动力学分子速度定律：V_rms = \sqrt{\frac{3RT}{M}}（其中
V_rms为某物质的平均分子速度，R为气体常数，T为温度，M为该物
质的分子质量）。

6. 常数摩尔体积：V_m = 22.4 L / mol（其中V_m为摩尔体积，单位
是升）。

7. 标准状态下的比热容：c_p = \frac{3R}{2}（其中c_p为标准状态
下的比热容，R为气体常数）。

8. 热容的温度依赖性：c_v = c_p - R（其中c_v为温度依赖性热容，c_p为标准状态下的比热容，R为气体常数）。

9. 亚稳分子模型： E_r = \frac{RT}{N_A}lnK（其中E_r为反应的活
化能，RT为温度，N_A为Avogadro常数，K为热力学平衡常数）。

10. 平衡常数定义：K = \frac{[A]^m[B]^n}{[C]^p[D]^q}（其中K为
热力学平衡常数，[A]、[B]为反应物的浓度，[C]、[D]为生成物的浓度，m、n为反应物的把数，p、q为生成物的把数）。

化学公式会考知识点总结

化学公式会考知识点总结一、化学式和化合价1. 化学式化学式是用元素符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量。

分为分子式和结构式两种。

分子式是指用元素符号表示物质中各种元素的种类和数量的公式。

例如：H2O、CO2。

结构式是表示一种有机或无机物质中原子间键合关系及相对位置的公式。

例如：乙醇的结构式为CH3CH2OH。

2. 化合价化合价是元素在化合物中的电价，指的是元素形成化合物时通常表现出的氧化态的一种。

对于任意给定的化合物，其元素的化合价总和为零。

二、简单离子的化学式和电荷1. 离子离子是指一个或多个带正电荷或负电荷的原子或分子。

根据带电荷的不同，离子可分为阳离子和阴离子。

2. 离子化学式离子的化学式是用元素符号和电荷数表示的。

例如：氯化钠的化学式为Na+Cl-。

3. 电荷正离子的电荷数等于其带电的质子数。

负离子的电荷数等于其带电的电子数。

三、离子化合物的化学式1. 离子化合物离子化合物是由离子组成的，根据离子的吸引或排斥作用形成的。

如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

2. 离子化合物的化学式离子化合物的化学式是由离子的化学式组成的。

例如：氯化钠的化学式为NaCl、硫酸铜的化学式为CuSO4。

四、共价化合物的化学式1. 共价化合物共价化合物是由共价键连接的两种或两种以上不同原子组成的化合物。

如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

2. 共价化合物的化学式共价化合物的化学式是由原子的分子式组成的。

例如：水的化学式为H2O、二氧化碳的化学式为CO2。

五、化学方程式1. 反应物和生成物化学方程式是用化学式表示的化学反应过程。

其中，反应物为参与反应的原始物质，生成物为在反应中生成的新物质。

2. 平衡化学方程式化学方程式中的反应物和生成物的数目必须相等，这一要求称为化学方程式的平衡。

用化学式表示的反应物质和生成物质必须满足质量守恒和电荷守恒。

六、物质的量和摩尔1. 物质的量物质的量是物质的量大小。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（ 1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023（ 3）阿伏加德罗常数：× 1023mol －1称为阿伏加德罗常数（N A）。

（ 4）物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（AN。

N ）与微粒数（ N）之间的关系： n = N A2．摩尔质量（ 1）定义：单位物质的量的物质所拥有的质量叫做摩尔质量（M），单位为 g? mol－1。

（ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/ 原子质量。

m（ 3）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = M。

3．气体摩尔体积（ 1）定义：必定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（－V ），单位为 L? molm 1。

（ 2）标准状况下， V m≈ L ? mol －1。

（ 3）物质的量（ n）、气体的体积（ V）随和体摩尔体积（m VV ）之间的关系： n =V m。

4．物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液构成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度（ c ），单位为 mol? L－1。

B（ 2）在必定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n）、溶液的体积（ V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系： n = c B? V 。

（3）容量瓶：常用于配制必定体积、浓度正确的溶液。

二、胶体1．定义：分别质的微粒直径介于1－ 100 nm 之间的分别系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的实质差别：分别质粒子的大小不一样。

3．丁达尔现象：当可见光束经过胶体时，在入射光侧面可察看到光明的通路，这类现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于查验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成积淀析出的现象称为聚沉。

6．惹起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

2022年高中会考化学知识点总结

1、化合价(常用元素旳化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反映定义：有电子转移(或者化合价升降)旳反映本质：电子转移(涉及电子旳得失和偏移)特性：化合价旳升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反映定义：有离子参与旳反映电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电旳化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电旳化合物离子方程式旳书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离旳物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后均有旳离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷与否守恒离子共存问题判断：①与否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②与否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③与否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④与否发生氧化还原反映(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反映和吸热反映化学反映一定随着着能量变化。