〖含6套中考试卷〗中考化学第2部分专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型2物质的除杂真题精练
中考化学复习 第2部分 专题类型突破 专题三 物质的除杂、鉴别与共存练习
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题专题三物质的除杂、鉴别与共存类型一物质的分离与除杂❶物质分离与除杂的区别分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
❷除杂三原则(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯物质的质量。
(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。
❸物质的分离与除杂方法(1)常见气体物质除杂(2)常见固体物质除杂(3)常见液体物质除杂除杂过程中的注意事项(1)“适量”“足量”“过量”等词的使用。
(2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。
(3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
1．(2018·淄博中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )2.(2015·淄博中考)下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是( )3.(2018·淄博张店一模)下表中除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是( )4.(2018·淄博沂源一模)以下实验方案设计中，能达到实验目的的是( )5.(2018·淄博高青一模)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )类型二物质的检验与鉴别❶物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
❷物质鉴别的方法(1)物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
最新中考化学 第2部分专题3 物质的检验、鉴别、除杂与共存 类型3 物质的共存真题精练(考试必备)
第二部分专题三类型三1．某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( C ) A．OH－B．Ba2＋C．NH＋4D．Ag＋2．分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( D ) A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaClC．Na2SO4、FeCl3、KClD．HNO3、KNO3、K2SO43．下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( C )A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4C．NaOH、KCl、H2SO4D．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)24．下列各组离子可以大量共存的是( C )A．Fe3＋、Na＋、SO2－4、OH－B．Ba2＋、K＋、CO2－3、SO2－4C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Cu2＋、H＋、S2－、SO2－35．下列各组离子在水中能大量共存的是( B )A．K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4B．Na＋、NO－3、K＋、OH－C．Na＋、NH＋4、OH－、Cl－D．Ba2＋、H＋、SO2－4、NO－36．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色溶液的是( A )A．K＋、SO2－4、Cl－、NH＋4B．Na＋、NO－3、Ag＋、CO2－3C．Na＋、Cl－、NO－3、Cu2＋D．K＋、HCO－3、SO2－4、H＋7．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能共存的是( A )A．Cl－、NO－3、K＋、Ba2＋B．CO2－3、Na＋、SO2－4、K＋C．SO2－4、Cu2＋、Na＋、Cl－D．NO－3、K＋、Ba2＋、SO2－48．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是( C )A．NH＋4、Na＋、NO－3、CO2－3B．NO－3、Cu2＋、SO2－4、OH－C．Mg2＋、K＋、SO2－4、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO－3、Cl－9．在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( D ) A．Na＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3B．NH＋4、Cu2＋、Cl－、SO2－4C．Ba2＋、K＋、OH－、NO－3D．Na＋、K＋、NO－3、Cl－10．下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存的是( B ) A．Na＋、H＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cl－、Na＋、NO－3C．Fe3＋、Na＋、Mg2＋、SO2－4D．NH＋4、Ca2＋、Ag＋、NO－311．在pH＝2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( D ) A．NH＋4、Ca2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3C．Na＋、Cu2＋、Br－、SO2－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3。
【精】最新中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验、鉴别、除杂与共存类型3物质的共存真题精练
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【精】最新中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验、鉴别、除杂与共存类型3物质的共存真题精练
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1．某溶液中存在较多的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( C )
A．OH－B．Ba2＋C．NH D．Ag＋
2．分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( D )
A．NaOH、H2SO4、BaCl2
B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．Na2SO4、FeCl3、KCl
D．HNO3、KNO3、K2SO4
3．下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( C )
A．KNO3、HCl、CuCl2
B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、KCl、H2SO4
D．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
4．下列各组离子可以大量共存的是( C )
A．Fe3＋、Na＋、SO、OH－
B．Ba2＋、K＋、CO、SO2－
4
C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－
4
D．Cu2＋、H＋、S2－、SO2－
3
5．下列各组离子在水中能大量共存的是( B )
A．K＋、Ba2＋、NO、SO B．Na＋、NO、K＋、OH－
2 / 4。
最新中考化学 第2部分专题3 物质的检验、鉴别、除杂与共存 类型2 物质的除杂真题精练(考试必备)
第二部分 专题三 类型二1．要除去CaCl 2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl 2溶液，最好的方法是加入( B ) A ．生石灰 B ．石灰石 C ．熟石灰D ．苛性钠2．如图是小勇设计的分离KCl 和MnO 2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( B )KCl MnO2――→①――→②⎪⎪⎪――→滤液③ KCl ――→滤渣④ ――→干燥MnO2A ．①—加水溶解B ．②—结晶C ．③—蒸发D ．④—洗涤3．下列除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是( A ) A ．CO 2(CO)：通过灼热的氧化铜 B ．KOH 溶液(K 2CO 3)：加适量稀盐酸 C ．Ba(NO 3)2(BaCl 2)：溶于水过滤 D ．锌粉(硫酸锌粉末)：加入足量稀硫酸4．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是( C )A ．分离CO 2、CO 混合物时，先用NaOH 溶液吸收CO 2，分离出CO ，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO 2B ．要除去CaCl 2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO 3充分反应后过滤C ．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl 2溶液和KNO 3溶液三种溶液区分开D ．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2鉴别出来 5．欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是( A )A.①② C ．①③D ．②④6．下列各组物质除杂方法正确的是( A )杂质，所选试剂均足量)( B )A ．Zn 粉中含少量的ZnO ：加入足量稀H 2SO 4充分反应后过滤B ．Cu(NO 3)2溶液中含少量AgNO 3：加入足量Cu 屑充分反应后过滤C ．Na 2SO 4溶液中含少量H 2SO 4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D ．CaCO 3固体中含少量Na 2CO 3：加入足量稀HCl 充分反应后过滤10．从混合物中分离与提纯X 物质(括号内为杂质)，不能用如图所示实验方案的是( D )含X 物质的混合物――→①加入试剂②过滤⎪⎪⎪滤液XA ．Ag(Zn)B ．Cu(CuO)C ．CaCO 3(CaCl 2)D ．Fe(NO 3)2[Cu(NO 3)2]11．根据右图中的仪器回答：(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是浓硫酸，气体应从A端通入。
中考化学总复习第二轮重难专题研究专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂类型三物质的除杂
12/9/2021
第三十页，共三十页。
不宜使用稀盐酸的是( )
C
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
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【解析】氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化 钠、水、二氧化碳，A适宜；铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气(qīnɡ qì)，B适宜；石灰石的主要成分是碳 酸钙，而熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钙和氢氧化钙都能和稀 盐酸发生反应，C不适宜；盐酸能与金属氧化物发生反应，因此 在实际生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹，D适宜。
气体或水)，易分离。
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第二页，共三十页。
二、常用(chánɡ yònɡ)的除杂方
法
1.除物杂理方方法法
适用范围
举例
过滤 固液混合物(固体不溶于液体)
粗盐初步提纯
结晶
被分离的物质和杂质的溶解 NaCl和KNO3的固体混合物
度随温度的变化差别较大
的提纯
特殊性质 利用混合物中某些物质的特
杂方法
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OH-：与氢氧根离子(lízǐ)不能共存的离子(lízǐ)有H+、
NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等
除
阴
CO23-：与碳酸根离子不能共存的离子有H+、
离 Ba2+、Ca2+等
子 SO42-：与硫酸根离子不能共存的离子为Ba2+
Cl-：与氯离子不能共存的离子为Ag+
【化学】中考题型过关2：物质的共存、检验、鉴别和除杂
除去KNO3中的少量NaCl
从空气中分离O2和N2 分离铁粉与氧化铜粉末
方法
物质的分离与除杂
(2)化学方法 重①难化点气法:杂质与除杂试剂反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如(括
号内为杂质): Na2SO4溶液(Na2CO3)或K2SO4溶液(K2CO3):可加入适量稀硫酸除去杂质; NaCl溶液(Na2CO3)或KCl溶液(K2CO3):可加入适量稀盐酸除去杂质。 ②置换法:将杂质通过置换反应除去。适用于较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中较不 活泼金属的盐的除去,通常向溶液中加入足量较活泼金属,过滤得到被提纯物质。如:
（1）3气（生成气体）
①H++CO32②H++HCO3-
H2O+CO2↑
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
（2）1水（生成水） H++OH-→ H2O
方法
物质的共存
（3）8沉淀（生成沉淀） ①生成盐： Ca2++CO32-→ CaCO3↓(白色) Ba2++CO32-→ BaCO3↓(白色) Ba2++SO42-→BaSO4↓ (白色) Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
例3. [2020预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或 几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。 步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。 步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。 (1)原固体中一定含有的物质是 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。
中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂与共存
Cu
Cu
Fe
CuO
CuO
2．初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除
杂、固体除杂
(1)气体除杂(2017.9A；2015.10A；2011.9A)
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气
中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧
化碳可通过氢氧化钠吸收除去；
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一 氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化 碳。
(2)固体除杂(2017.9C；2013.8D；2012.7AD；2011.9BD) 方法一：将杂质转化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通 过在空气中灼烧除去； 方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与 盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
主物质
CuO
杂质
Cu
除杂方法
在空气(或氧气)中灼烧混合物 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________ 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________
氢气
产生淡蓝色火焰，烧 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 杯内壁上有水珠 产生淡蓝色火焰，干 点燃，分别用干冷的烧杯和内 冷的烧杯内壁出现水 壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在 雾，涂有澄清石灰水 火焰上方 的烧杯内壁出现浑浊
甲烷
2. 常见离子的检验(2015.10B)
方法 离子 说明与解释 蓝 色；含Fe2＋的溶 观察 Cu2＋、 Fe2＋、 含Cu2＋的溶液呈____ 浅绿 色；含Fe3＋的溶液呈____ 黄 色 Fe3＋ 液呈_____ 法 红 色；OH－能 H＋能使紫色石蕊试液变___ 变色 蓝 色，能使无色酚 H＋、OH－ 使紫色石蕊试液变___ 法 红色 酞试液变___
中考化学第二轮专题复习课件：专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂(共58页)
13.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 14.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
1.(202X省实验二模)在含有大量H＋、Cl－、SO
24
的溶液中，还可能大量存
在的是( D )
A. Ba2＋
B. OH－
C.
C
O
23
D. Na＋
2.(202X苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
A. K＋、Ca2＋、Cl－
B. Ba2＋、SO42- 、Cl－
C. NH4+、H＋、OH－
D.
H＋、Na＋、CO
23
3.(202X襄阳)现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含 溶质的猜测，合理的是( D ) A. H2SO4 NaOH NaCl B. KNO3 NaCl CuSO4 C. AgNO3 NaCl HCl D. H2SO4 Na2SO4 KNO3
4.稀盐酸和硫酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 5.稀硫酸和氢氧化钠溶液 _2N__a_O_H__＋__H__2S_O__4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O__ 6.稀硫酸和氯化钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 7.稀硫酸和碳酸钾溶液 _K_2_C_O__3＋__H__2_S_O_4_=_=_=__K_2_S_O__4＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_ 8.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型1物质的检验与鉴别真题精练05.doc
第二部分专题三类型一1．只加入一种物质就能鉴别出Na2CO3、KNO3、BaCl2溶液，则这种物质是( A ) A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸钙溶液D．石蕊溶液2．(2018·扬州) 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是( B )A．CuSO4、Na2SO4B．KCl、NaClC．CaCO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaNO33．鉴别下列各组物质所用试剂(在括号内)不正确的是( D )A．硬水和软水(肥皂水)B．纯碱和火碱(稀盐酸)C．氧化钙和硝酸铵(水)D．稀盐酸和氯化钠溶液(酚酞溶液)4．下列有关物质的鉴别方案错误的是( A )A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片5．下列各组物质的鉴别方法中正确的是( B )A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液6．下列物质的鉴别方法中，正确的是( C )A．用燃着的木条鉴别H2和COB．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D．用CuSO4溶液鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液7．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内的物质相互反应就能鉴别的是( A ) A．NaOH FeCl3MgCl2B．Na2SO4BaCl2Na2CO3C．KNO3CuSO4NaClD．NaNO3BaCl2KCl8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是( A )A．NaOH FeCl3MgSO4KClB．Ba(NO3)2NaCl H2SO4HClC．NaCl KNO3CuSO4NaOHD．MgSO4BaCl2CuSO4Na2SO49．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。
九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题 复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 根据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
中考化学人教版二轮复习 物质的共存、检验、鉴别和除杂【有答案】
物质的共存、检验、鉴别和除杂(建议用时:30分钟)类型1物质的共存1.[2020江苏苏州]下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.N H4+、S O42−、N O3-B.H+、B a2+、OH-C.Fe3+、Na+、OH-D.C a2+、Cl-、C O32−2.[2021预测]下列离子能在pH=1的溶液中大量共存且形成无色溶液的是( )A.Na+、S O42−、Cl-、Fe2+B.OH-、K+、N O3-、Ba2+C.Na+、C O32−、Ca2+、Cl-D.Mg2+、S O42−、Al3+、N O3-3.[2021预测]重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是( ) A.Cu2+和S O42− B.Cu2+和Cl-C.K+和S O42−D.Ag+和N O3-4.[2020湖北荆州]已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是( ) A.CuSO4 B.K2CO3C.NaNO3D.MgCl25.[2020山东泰安]河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、S O42−、C O32−六种离子。
两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂废水中的离子是( ) A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl-C.Na+、S O42−、C O32−D.H+、S O42−、C O32−类型2物质的检验与鉴别6.[2021预测]鉴别下列物质所用的方法,不正确的是( )A.硬水和软水:加肥皂水,观察产生泡沫的多少B.铜片和黄铜片:相互刻画,观察痕迹的深浅C.氢氧化钠溶液和石灰水:加稀盐酸,观察现象D.合成纤维和羊毛纤维:取样品灼烧,闻气味7.[2020广西贺州]甲、乙、丙、丁四瓶已失去标签的无色溶液,它们分别为澄清石灰水、稀盐酸、硝酸铵溶液、碳酸钠溶液中的一种。
中考化学重难点专题研究2. 专题二 物质的共存、检验与鉴别、除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1物质的共存(A卷：2016.12，2015.15；B卷：2016.9，2014.15)1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成________、________或________。
2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl－—Ag＋(AgCl)②SO2－4—Ba2＋(BaSO4)③CO2－3—Ba2＋(BaCO3)④CO2－3—Ca2＋(CaCO3)⑤OH－—Mg2＋[Mg(OH)2]⑥OH－—Cu2＋[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH－—Fe3＋[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水①OH－—H＋(H2O)②CO2－3—H＋、HCO－3—H＋(CO2＋H2O)③OH－—NH＋4(NH3＋H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH＝2(pH＜7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H＋。
(3)碱性溶液、pH＝10(pH＞7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚酞溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH－。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、KMnO4。
针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是()A. Fe3＋、Na＋、NO－3、Cl－B. K＋、Na＋、Al3＋、SO2－4C. H＋、K＋、SO2－4、OH－D. Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－2．(2018贺州)下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存的是()A. Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B. K＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4C. K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4D. NH＋4、Na＋、CO2－3、Cl－3．某溶液中存在有大量的Ba2＋、Ag＋、Na＋，还会存在的一种离子是()A. CO2－3B. Cl－C. Fe3＋D. NO－34．(2018天水)下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是()A. Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－B. H＋、Ca2＋、CO2－3、SO2－4C. NH＋4、K＋、CO2－3、OH－D. Mg2＋、Ba2＋、SO2－4、H＋5．(2017河池)下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是()A. NaCl Ba(NO3)2HClB. NaOH CuSO4H2SO4C. NH4NO3NaOH K2SO4D. NaNO3Na2SO4NH3·H2O6．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A. Ca 2＋、Cu 2＋、NO －3、Cl －B. Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －C. Na ＋、K ＋、CO 2－3、SO 2－4D. Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3类型2 物质的检验与鉴别(A 卷6年5考；B 卷6年3考)类型精讲1．常见液体鉴别的思路和方法（A 卷6年4考；B 卷6年2考)2. 常见气体的检验(B 卷：2017.15B)3.常见其他物质的鉴别[A卷：2018.17(3)；B卷：2015.18(2)]针对训练重庆真题1．(2016重庆B卷)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是()2.(2015重庆A卷)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是()A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3．(2014重庆A卷)某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是()第3题图A. 稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 金属镁4．(2016重庆A卷)下列鉴别SO2和CO2的方法正确是________(填序号)。
中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型2物质的除杂真题精练05.doc
第二部分 专题三 类型二1．要除去CaCl 2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl 2溶液，最好的方法是加入( B ) A ．生石灰 B ．石灰石 C ．熟石灰D ．苛性钠2．如图是小勇设计的分离KCl 和MnO 2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( B )KCl MnO 2――→①――→②⎪⎪⎪――→滤液③ KCl ――→滤渣④ ――→干燥MnO2A ．①—加水溶解B ．②—结晶C ．③—蒸发D ．④—洗涤3．下列除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是( A ) A ．CO 2(CO)：通过灼热的氧化铜 B ．KOH 溶液(K 2CO 3)：加适量稀盐酸 C ．Ba(NO 3)2(BaCl 2)：溶于水过滤 D ．锌粉(硫酸锌粉末)：加入足量稀硫酸4．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是( C )A ．分离CO 2、CO 混合物时，先用NaOH 溶液吸收CO 2，分离出CO ，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO 2B ．要除去CaCl 2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO 3充分反应后过滤C ．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl 2溶液和KNO 3溶液三种溶液区分开D ．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2鉴别出来 5．欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是( A )A.①② B．②③C．①③ D．②④6．下列各组物质除杂方法正确的是( A )杂质，所选试剂均足量)( B )A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤10．从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能用如图所示实验方案的是( D )含X 物质的混合物――→①加入试剂②过滤⎪⎪⎪滤液XA ．Ag(Zn)B ．Cu(CuO)C ．CaCO 3(CaCl 2)D ．Fe(NO 3)2[Cu(NO 3)2]11．根据右图中的仪器回答：(1)洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是浓硫酸，气体应从A 端通入。
中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型3物质的共存真题精练05.doc
第二部分专题三类型三1．某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( C ) A．OH－B．Ba2＋C．NH＋4D．Ag＋2．分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( D ) A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaClC．Na2SO4、FeCl3、KClD．HNO3、KNO3、K2SO43．下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( C )A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4C．NaOH、KCl、H2SO4D．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)24．下列各组离子可以大量共存的是( C )A．Fe3＋、Na＋、SO2－4、OH－B．Ba2＋、K＋、CO2－3、SO2－4C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Cu2＋、H＋、S2－、SO2－35．下列各组离子在水中能大量共存的是( B )A．K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4B．Na＋、NO－3、K＋、OH－C．Na＋、NH＋4、OH－、Cl－D．Ba2＋、H＋、SO2－4、NO－36．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色溶液的是( A )A．K＋、SO2－4、Cl－、NH＋4B．Na＋、NO－3、Ag＋、CO2－3C．Na＋、Cl－、NO－3、Cu2＋D．K＋、HCO－3、SO2－4、H＋7．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能共存的是( A )A．Cl－、NO－3、K＋、Ba2＋B．CO2－3、Na＋、SO2－4、K＋C．SO2－4、Cu2＋、Na＋、Cl－D．NO－3、K＋、Ba2＋、SO2－48．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是( C )A．NH＋4、Na＋、NO－3、CO2－3B．NO－3、Cu2＋、SO2－4、OH－C．Mg2＋、K＋、SO2－4、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO－3、Cl－9．在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( D ) A．Na＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3B．NH＋4、Cu2＋、Cl－、SO2－4C．Ba2＋、K＋、OH－、NO－3D．Na＋、K＋、NO－3、Cl－10．下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存的是( B ) A．Na＋、H＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cl－、Na＋、NO－3C．Fe3＋、Na＋、Mg2＋、SO2－4D．NH＋4、Ca2＋、Ag＋、NO－311．在pH＝2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( D ) A．NH＋4、Ca2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3C．Na＋、Cu2＋、Br－、SO2－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3。
云南中考化学专题三 物质鉴别、除杂和共存
方法规律 解决有关离子共存的问题,需要熟记一些不能大量共存的离子: 1.H+:OH-、C O32 等 2.OH-:H+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、N H4 等 3.C O32 :H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等 4.Ag+:Cl-、OH-、C O32 、S O24 等 5.Ba2+:S O24 、C O32 等
典例3(2018·黑龙江齐齐哈尔,11,2分)下列离子在水中能大量共
存,并形成无色溶液的是 ( B )
A.Fe3+、Na+、N O3 、ClB.K+、Na+、Al3+、S O24 C.H+、K+、S O24、OHD.Mg2+、N O3 、OH-、Cl思路点拨 同一溶液中若离子之间能反应生成水或沉淀或气体, 则不能在溶液中大量共存。 高分秘笈 解决这类问题需要熟练应用酸、碱、盐的知识判断 物质(离子)是否能大量共存,灵活运用相关知识解决问题。
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不 断搅拌
思路点拨 A中要除去氯化钠中的氯化镁,加入的氢氧化钠可以 除去氯化镁,但过量的氢氧化钠会成为新的杂质。B中加入稀硫 酸会与氢氧化钠反应。C中的三种物质溶于水,温度的变化情况 不同。D中稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃 棒不断搅拌。 高分秘笈 解答这类除杂质的问题,除了选择正确的物质以外,还 要关注加入物质的量,有的情况下加入过量物质不影响结果,但有 的时候加入的过量物质就会成为新的杂质。在掌握了除杂质的 基本原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,理顺思路 且与题目要求吻合,才能准确解题。
类型二 物质的除杂
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第二部分 专题三 类型二1．要除去CaCl 2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl 2溶液，最好的方法是加入( B ) A ．生石灰 B ．石灰石 C ．熟石灰D ．苛性钠2．如图是小勇设计的分离KCl 和MnO 2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( B )KCl MnO 2――→①――→②⎪⎪⎪――→滤液③ KCl ――→滤渣④ ――→干燥MnO2A ．①—加水溶解B ．②—结晶C ．③—蒸发D ．④—洗涤3．下列除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是( A ) A ．CO 2(CO)：通过灼热的氧化铜 B ．KOH 溶液(K 2CO 3)：加适量稀盐酸 C ．Ba(NO 3)2(BaCl 2)：溶于水过滤 D ．锌粉(硫酸锌粉末)：加入足量稀硫酸4．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是( C )A ．分离CO 2、CO 混合物时，先用NaOH 溶液吸收CO 2，分离出CO ，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO 2B ．要除去CaCl 2溶液中混有少量稀盐酸可加入过量的CaCO 3充分反应后过滤C ．只用一种试剂无法把稀盐酸、BaCl 2溶液和KNO 3溶液三种溶液区分开D ．只用组内溶液相互混合的方法就能将KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2鉴别出来 5．欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是( A )A.①② C ．①③D ．②④6．下列各组物质除杂方法正确的是( A )7.剂均足量)( B )A ．Zn 粉中含少量的ZnO ：加入足量稀H 2SO 4充分反应后过滤B ．Cu(NO 3)2溶液中含少量AgNO 3：加入足量Cu 屑充分反应后过滤C ．Na 2SO 4溶液中含少量H 2SO 4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D ．CaCO 3固体中含少量Na 2CO 3：加入足量稀HCl 充分反应后过滤10．从混合物中分离与提纯X 物质(括号内为杂质)，不能用如图所示实验方案的是( D ) 含X 物质的混合物――→①加入试剂②过滤⎪⎪⎪滤液XA ．Ag(Zn)B ．Cu(CuO)C ．CaCO 3(CaCl 2)D ．Fe(NO 3)2[Cu(NO 3)2]11．根据右图中的仪器回答：(1)洗气：除去CO 2中的水蒸气，装置内应盛的物质是浓硫酸，气体应从A 端通入。
(2)检验：证明CO 中含有CO 2，装置内应盛澄清石灰水，要除去CO 2最好盛氢氧化钠溶液。
12．请回答下列问题：(1)除去铜粉中氧化铜的方法有：①用稀盐酸除去氧化铜；②用一氧化碳除去氧化铜。
从环境保护和操作简便等因素考虑，较好的方案是①(填“①”或“②”)。
(2)氮气中含有少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过氢氧化钠溶液后，最后剩余的物质是氮气和水。
(3)一氧化碳中混有少量二氧化碳，用化学方法除去二氧化碳的化学方程式CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O。
(4)用物理方法除去铜粉中的铁粉，可用磁铁吸引，用化学方法除去铜粉中的铁粉，可选用的试剂稀盐酸等，有关化学方程式为(并注明反应类型)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑置换反应。
13．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液。
②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3；验证盐酸已足量的方法及现象是取溶液Ⅱ少许，滴加Na2CO3溶液，有气泡产生。
(2)用提纯的NaCl配制200 g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
②如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是ACD。
A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放B．用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数C．烧杯中有水D．氯化钠中混有杂质2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列实验方法错误的是( )A．A B．B C．C D．D2．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），发生如下反应：①4NH3+5O2═4NO+6H2O；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；下列判断不正确的是（）A．一氧化氮（NO）的化学性质不稳定B．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用C．尾气排放的NO、NO2会造成酸雨D．反应①属于置换反应3．下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是A．硝酸铵B．氢氧化钠 C．生石灰D．浓硫酸4．某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是（）A．铁丝不变，b液面升高B．铁丝不变，b液面不变C．铁丝生锈，b液面升高D．铁丝生锈，b液面不变5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，100g水中加入40g甲，形成饱和溶液B．t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液C．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，其饱和溶液溶质质量分数都是50%D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大6．通过下列实验操作能得出相应结论的是A．通过图 1 探究实验，温度对反应剧烈程度的影响B．通过图 2 探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用C．通过图 3 探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率D．通过图 4 探究实验，可燃物燃烧需要达到着火点和氧气7．现有四种粒子，其结构如图所示。
以下说法正确的是A．它们表示四种元素 B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子C．①④形成的化合物为Mg D．①③表示的是阳离子8．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。
下列判断正确的（）A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种C．生成白色沉淀A的反应是化合反应D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成9．下列替换能达到预期目的是（）A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．参加反应的两种分子的个数比为1：1D．此反应为复分解反应11．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法正确的是（）A．锰原子变成锰离子是化学变化B．锰元素在人体中属于常量元素C．原子核内中子数为25 D．相对原子质量为54.94g12．下列有关水的说法正确的是A．电解水时负极得到的是氧气 B．水灭火是因为降低了可燃物的着火点C．用肥皂水可鉴别蒸馏水和硬水D．稀释浓硫酸时需将水注入浓硫酸中13．现有合金与足量稀盐酸完全反应，产生氢气，下列说法正确的是A．合金为Fe、Al B．合金为A1、Zn C．合金为生铁D．合金为Fe、Zn14．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A．牛奶变酸、水利发电 B．干冰升华、钢铁生锈C．酒精挥发、蜡烛熔化 D．光合作用、木炭燃烧15．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度二、填空题16．最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸．（1）使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_____、_____．（2）写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_____；（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式_____．17．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。
(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式______ 。
(2)下列有关说法正确的是______ (填字母序号)。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多18．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。
实例：___溶液不是无色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。
实例：____是均一、稳定的液体，但不是溶液。
(3)能导电的物质一定是溶液。
实例：___能导电，但不是溶液。
三、简答题19．医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大。
（1）A与B可形成原子个数比为1:1的分子，其化学式为_____，该分子中B的化合价是_____（2）A、B、C形成化合物X的名称为_____，其固体溶于水时要_____（填“吸热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液，现象是______________________________。
（3）A与D形成化合物Y，Y与X在水溶液中反应的化学方程式为______________________20．在农村，将秋收后的柴草晾干堆积起来做家庭燃料。
（1）堆积的柴草为什么要经常翻动？（2）柴草在燃烧时，为什么将柴草松散的放入炉中？四、实验题21．在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。
需要氯化钠的质量为_____克，需水的体积为_____mL，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____。
若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克。
若无其它错误，此实验最终导致所配制的溶液中溶质质量分数将_____（填“偏大”或“偏小”）。