高三级化学上册第三次检测考试.doc
高三三检化学试题及答案
高三三检化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔数时，需要使用的物理量是：A. 质量B. 体积C. 密度D. 摩尔质量3. 化学平衡的移动受哪些因素影响：A. 温度B. 压力C. 浓度D. 所有以上因素4. 根据题目所给的原子结构图，判断下列哪种元素属于非金属元素：A. 氧（O）B. 硅（Si）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 化合价的升降B. 反应物的类型C. 反应条件D. 反应速率6. 根据题目所给的实验数据，判断下列哪种物质是酸性氧化物：A. CO2B. SO2C. Na2OD. CaO7. 根据题目所给的化学反应条件，判断下列反应属于哪种类型：A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 双替换反应8. 根据题目所给的溶液pH值，判断溶液的酸碱性：A. pH < 7，酸性B. pH = 7，中性C. pH > 7，碱性D. 所有以上情况9. 根据题目所给的电子排布图，判断下列哪种元素属于过渡元素：A. 铬（Cr）B. 锰（Mn）C. 铁（Fe）D. 镍（Ni）10. 根据题目所给的化学方程式，判断下列哪种物质是催化剂：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 抑制剂二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：______。
12. 根据题目所给的原子量，计算下列化合物的摩尔质量：______。
13. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的摩尔浓度：______。
14. 根据题目所给的化学反应条件，写出下列反应的离子方程式：______。
15. 根据题目所给的实验数据，判断下列化合物的类型：______。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述化学平衡的建立过程及其影响因素。
高三第三次质量调查(三模)化学试题Word版含答案
第I 卷 (选择题 共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学实验安全处理不正确的是（ ）A.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B.金属钠着火时，立即用沙子盖灭C.制备氯气时，应用NaOH 溶液吸收多余的氯气D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片2．下列有关说法不正确的是（ ）A.反应SiO 2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H ＞0B.等pH 的CH 3COOH 、HCl 溶液混合后，平衡不移动，但c(CH 3COO -)减少C.配制KF 溶液时，必需要加入KOH 溶液抑制F -水解D ．向NaHS 溶液中滴入少量CuCl 2溶液产生黑色沉淀，HS -电离程度增大，pH 减小3．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项① ② ③ 实验结论4.下列与化学有关说法中正确的是( )A.I 12753和213153I 互为同位素B. lmol 碳酸钾晶体中含阴离子数为等于N A 个C.分子式为C 4H 8O 2的羧酸共有3种D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-＝3Fe 3++NO ↑+3H 2O5.在某温度时,将nmol ·L -1醋酸溶液滴入10mL1.0 mol ·L -1NaOH 溶液中，溶液pH 和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A.水的电离程度：c>bB. a 点Kw 比b 点大C.n>1.0D. c 点：Ka(CH 3COOH)=51011010-⨯+n 6．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<O 。
相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A.V 甲>V 乙B.K 丙<K 乙C. V 甲>V 丙D.c 乙>c 甲第II 卷（非选择题 共64分）7. ( 14分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
全新高三上学期化学第三次阶段考试试题(附答案)
全新高三上学期化学第三次阶段考试试题（附答案）试卷说明：1．本试卷共33题，考试时间90分钟，满分100分。
请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。
2．可能用到相对原子质量为：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑）1．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质2．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）B．“PX”的分子式为C8H10C．“PX”分子中，最多有14个原子共面 D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯3. 下列电离方程式或离子方程式正确的是A. NaHCO 3电离：NaHCO3 = Na++H++CO32－B. NH4＋水解：NH4＋+H2O NH3·H2O+H+C. H 3PO4电离：H3PO4 = 3H++PO43－D. CO32－水解：CO32－+H2O H2CO3+2OH-4. 向0.5L下列溶液中加入10 g NaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是A. 0.5 mol•L﹣1醋酸B. 0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液C. 0.5 mol•L﹣1硝酸D. 0.5 mol•L﹣1K2SO45. 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A. 0.1 mol·L－1B. 一定大于0.1 mol·L－1C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－16. 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl （4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A. （4）B. （1）（4）（6）C. （1）（3）（6）D. （4）（6）7. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH＝6的溶液B. 能与金属Al反应放出H2的溶液C. 遇酚酞显无色的溶液D. c(H＋)＞c(OH－)的溶液8. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX＞HZ＞HYB. HZ＞HY＞HXC. HX＞HY＞HZD. HY＞HX＞HZ9. 下列示意图中，正确的是A. 图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸B. 图②表示稀醋酸加水稀释C. 图③表示镁与一定量的盐酸反应D. 图④表示加热纯碱溶液10.在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸中加水后，溶液的pH升高B. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8。
最新高中高三上学期第三次质量调研考试化学试题(答案解析)
山东省临沂市第十九中学【精品】高三上学期第三次质量调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放B．为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D．天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同3．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO，HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH4．下列化学用语或描述中，不正确的有①F－的结构示意图：②氢氧根的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A．1项B．2项C．5项D．6项5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C 内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。
下列说法不正确的是( )A．物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子数目：N(X)=N(Y)C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．摩尔质量：M(X)=M(Y) N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是6．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A7．25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-D．溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O9．下列图示装置正确且能达到实验目的的是A．转移溶液B．固液分离C．提纯碘D．蒸馏提纯10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是A．离子化合物只含离子键B．在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C．强电解质溶液的导电能力一定强D．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物13．向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。
最新高中高三上学期第三次考试化学试题(答案解析)
江西省南昌市第二中学【精品】高三上学期第三次考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从化学的视角看，下列理解正确的是（）A ．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化B ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C ．肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D ．75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2．下列有关叙述不正确的是（ ）A ．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B ．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能C ．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D ．化石燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1.12 L 戊烷中含有C-C 键数为0.2N AB ．2g H 218O 和D 2O 的混合物中，含有中子数为N AC ．向大量水中通入1 mol 氯气，反应中转移的电子数为N AD ．39 g Na 2O 2完全溶解于水，转移的电子数是N A4．1919年，英国物理学家卢瑟福用α粒子（即氦核42He ）轰击非金属原子14Z X 发现了质子：A4141Z+12Z 1He+X Q+H −−→。
其中元素原子X 、Q 的常见单质均为双原子无色气体。
下列说法正确的是（ ）A ．14Z X 原子核内中子数与质子数之比为7:3B ．X 、Q 的简单氢化物稳定性：X<QC ．Q 最高化合价比X 的最高化合价高D ．X 的氧化物对应的水化物均为强酸 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．亚硫酸溶液在空气中久置pH 变小：2-+23242H SO +O 2SO +4H =B ．用足量NaOH 浓溶液吸收2NO 尾气：--2323NO +2OH =2NO +NO+H OC ．130.1mol L AlCl -⋅溶液中通入过量3NH ：3+-+3224Al +4NH +2H O=AlO +4NHD ．实验室中制备2Cl ：-+2222MnO +4Cl +4H MnCl +Cl +2H O Δ6．某白色固体混合物由KCl 、MgSO 4、CaCO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 中的三种组成,进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。
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高三级化学上册第三次检测考试化 学 试 题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；试卷总分100分。
第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卡上。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目.试卷类型涂写在机读卡上。
试卷类型应届生涂A , 往届生涂B.2．每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3．考试结束, 机读卡和答题卡一并上交.。
4．可能用到的相对原子质量: H :1 C :12 O :16 ,S :32， Na:23 , Cl:35.5，Ag ：108 Fe ：56第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题：（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1、“嫦娥一号”探月卫星已于今年十月二十四日腾空而起，直奔月球。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A He 42原子核内含有4个质子B He 32和He 42互为同位素C He 32原子核内含有3个中子D He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应；D 、生成1molN 2有6mol 电子转移3．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO ，放出11.1 kJ 热量，继续燃烧又放出28.3 kJ 热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ） A ．C(石墨 s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－11.1kJ·mol -1 B ．C(石墨 s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－111kJ·mol -1 C ．C(石墨 s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－394kJ·mol -1 D ．C(石墨 s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283kJ·mol -14、（应届）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A ．c (NH 4+)＜c (SO 42－) B ．c (NH 4+)＞c (SO 42－)C ．2c (NH 4+)＝c (SO 42－) D ．c (OH －)+c(SO 42－) = c (NH 4+)+c (H +)4．（往届）瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。
高三化学上学期第三次检测考试试题试题
证对市爱幕阳光实验学校市三中度高三级第三次检测考试化学试题〔理科班〕〔总分值100分，考试时间：120分钟〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-3 Fe-56 Mn-55第I 卷(共60分)一、选择题〔每题2分，共 60分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1、化学与社会、生活密切相关。
以下有关说法错误的选项是〔〕A.明矾中铝离子水解产生的体具有很强的吸附作用而常用于净水B.地球上99%以上的溴蕴藏在大，因此溴被称为“海洋元素〞C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴食盐是否加碘D.为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料2、分类是重要的化学学习方法。
以下对关系正确的选项是〔〕A. 混合物——液氯、漂白粉B. 碱性氧化物——Al2O3、Na2O2C. 强电解质—— NH4Cl、HClOD. 非电解质—— NH3、SO23、以下说法正确的选项是〔〕A．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质 B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸枯燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3体 > FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4、以下用品的主要成分及其用途对不正确的选项是〔〕5、用N A代表阿伏加德罗常数，以下表述正确的选项是〔〕A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N AB．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AC．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A D．1mol 羟基中电子数为10 N A6、以下说法正确的选项是〔〕①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中A．①④ B．①③ C．②④ D．③④7、以下关于体的表达正确的选项是〔〕A．过滤可以据此把体、溶液分开 B．体和溶液的本质区别是体能发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．体带电，故在电场作用下会产生电泳现象8、“类推〞这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决其正确与否，以下几种类推结论中错误的选项是〔〕①钠与水反生成NaOH和H2；所有金属与水反都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④9、以下有关物质制备说法不正确的选项是〔〕A．电解饱和食盐水制得金属Na B．电解熔融MgCl2制得金属Mg C．高温下CO复原赤铁矿可用于炼铁 D．高温下焦炭复原二氧化硅制得粗硅10、是化学的根底。
高三级第3次化学试卷
领兑市安插阳光实验学校11月高三化学第3次月考试卷考号时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 K:39 Cu:64 I:127 第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共20×2.5=50分）1．夏秋季节，甲型H1N1流感出现抬头迹象，为了防控甲型H1N1，下列不属于疾控部门要求使用的用品是（）A．食盐水 B．清洁剂 C．次氯酸钠 D．70%酒精2．下列说法中正确．．的是（）A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．电离出的阳离子都是H+的化合物一是酸D ．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3．下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反都是置换反B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反的物质只有氧化物或氢氧化物D. 60周年放的烟花是某些金属元素焰色反所呈现出来的色彩4．下列操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热B．蒸馏操作时，使温度计水银球浸在液面之下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，使溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度5．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO 3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl的反原理制备纯碱。
下面是在室进行模拟的生产流程示意图：则下列叙述错误．．的是（）A.A气体是NH3，B气体是CO2B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业中D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶6．向一量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血出现。
高三化学上学期第三次考试试题
高三化学上学期第三次考试试题命题人：吴健可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55第I卷（共80分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列化学用语表示错误．．的是A．次氯酸电子式B．羟基电子式C．镁离子结构示意图D．氨分子空间结构2．在下列各说法中，正确的是A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热确实是H2的燃烧热3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。
那个反应看起来专门生疏，但反应类型上却能够跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2OC．Mg +2HCl = MgCl 2 + H2↑D．H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO－4．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B的酸性强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A能与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性5．下列有关化学反应速率和化学平稳的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能够加快产生氢气的速率B．二氧化硫的催化氧化是一个放热的反应，因此升高温度能够减慢该反应的速率C．FeCl3溶液和KSCN溶液反应后，加入少量KCl晶体，溶液的血红色深浅不变D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6．下列说法中，能够证明反应N 2+3H22NH3已达到平稳状态的是A．1 个N≡N键形成的同时，有3 个H－H键形成B．1 个N≡N键断裂的同时，有3 个H－H键断裂C．1 个N≡N键断裂的同时，有6 个N－H键形成D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂7．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)当反应达平稳时，测得c(H2)=1.9mol/L, c(CO)=0.1mol/L，则CO2的浓度为A.0.1mol/LB. 0.9mol/LC. 1.8mol/LD. 1.9mol/L 8．在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) ＋B(g) 2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
上学期第三次考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品上学期第三次考试化学试卷命题人：审题人：说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列说法正确的是A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防3．下列说法正确的是A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．SiO 2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是A ．使湿润KI 淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B ．饱和氯水久置时Cl －增多、水分子减少]C ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D ．可用pH 试纸测定氯水的pH 7． 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是A ．SO 2能与CaO 反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B ．SO 2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C ．浓硫酸和Na 2SO 3反应制取SO 2时，浓硫酸只表现酸性D ．医疗上曾用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂8．将过量的CO 2分别通入①CaC12溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca （C1O ）2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液。
高三第一学期第三次考试化学试卷.doc
高三第一学期第三次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 K：39 Al：27 Fe：56 Ca：40第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。
根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境。
如，2002年起我国汽车业全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。
下列环境问题中，由于大量使用氟里昂、哈龙等物质而导致的为（ B ）A．酸雨B．臭氧空洞C．温室效应D．光化学烟雾2．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中，不正确的是（ D ）A．钾石墨中可能存在K+B．钾石墨导电性比石墨强C．钾石墨与水相遇，可能发生化学反应D．C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体3．下列实验操作正确的是DA．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB．使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，可证明纤维素的水解D．用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ D ）A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol·L－1的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.1N A5．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。
高三级上册第三次月考化学试卷
高三年级上册第三次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（试题）和第Ⅱ卷（答卷）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页，共150分。
考试时间120分钟。
考试结束交答卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、P 31、S 32、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137第Ⅰ卷（共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3—→ I2 MnO4—→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3—C．MnO4—D．HNO32、下列叙述正确的是：A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=43、下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是：A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾4、在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜05、教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。
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高三级化学上册第三次检测考试化 学 试 题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；试卷总分100分。
第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卡上。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目.试卷类型涂写在机读卡上。
试卷类型应届生涂A , 往届生涂B.2．每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3．考试结束, 机读卡和答题卡一并上交.。
4．可能用到的相对原子质量: H :1 C :12 O :16 ,S :32， Na:23 , Cl:35.5，Ag ：108 Fe ：56第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题：（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1、“嫦娥一号”探月卫星已于今年十月二十四日腾空而起，直奔月球。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A He 42原子核内含有4个质子B He 32和He 42互为同位素C He 32原子核内含有3个中子D He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应；D 、生成1molN 2有6mol 电子转移3．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO ，放出11.1 kJ 热量，继续燃烧又放出28.3 kJ 热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（ ） A ．C(石墨 s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－11.1kJ·mol -1 B ．C(石墨 s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－111kJ·mol -1 C ．C(石墨 s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－394kJ·mol -1 D ．C(石墨 s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283kJ·mol -14、（应届）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A ．c (NH 4+)＜c (SO 42－) B ．c (NH 4+)＞c (SO 42－)C ．2c (NH 4+)＝c (SO 42－) D ．c (OH －)+c(SO 42－) = c (NH 4+)+c (H +)4．（往届）瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。
格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。
则下列相关说法正确的是A ．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极B ．在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成C ．工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO 3的温度D ．SO 2氧化为SO 3时需使用V 2O 5催化剂，这样可以提高SO 2的转化率5．一定条件，反应CO 2(g) + C (s) 2CO(g)；△H ＞0达到平衡状态。
下列说法正确的是A ．平衡混合气中，CO 物质的量浓度一定是CO 2物质的量浓度的2倍B ．若升高温度，CO 2的转化率增大C ．若增大CO 2的浓度，△H 增大D ．若增大压强，平衡不移动6．（应届）下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是 （ ） A ．食盐 B ．冰醋酸 C ．金刚石 D ．水晶 6．（往届）短周期元素A 、B 、C 原子序数依次增大，A 、C 同主族，B 原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。
下列叙述不正确的是 A ．常温下B 单质能与A 单质反应 B ．工业上采用热还原法冶炼B 单质 C ．A 的氢化物沸点高于C 的氢化物 D ．B 的氧化物既能溶于强酸溶液亦能溶于强碱溶液 7．下列有关比较中，大小顺序不正确的是A ．热稳定性： PH 3 > H 2S > HCl > NH 3B ．物质的熔点：石英＞食盐＞碘＞汞C ．结合 H 十的能力：D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液＞ Fe ( OH ) 3 胶体＞ FeC13溶液 8、（应届）甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A 、1mol/L 甲酸溶液的pH 值约为2B 、甲酸能与水以任何比例互溶C 、10mL 1mol/L 甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D 、甲酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱 8、（往届）下列物质的提纯方法或说法正确的是A 、以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO 4溶液为电解液精炼铜B ．纯锌与稀H 2SO 4反应滴入少量的CuSO 4溶液后反应速率加快C 、除去KCl 溶液中的少量MgCl 2，加入过量KOH 溶液，然后过滤即可D 、加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO23 9、下列叙述正确的是A 、48gO 3气体约含有6.02×1023个O 3分子B 、5.6g Fe 与足量的稀盐酸反应发生电子0.3 molC 、1L0.5mol ·L -1CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2+ D.常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等10．下列说法正确的是A ．将pH 试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C ．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键D ．用盐酸滴定NaOH 溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH 冲洗2 ～ 3次11、（应届） 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH -；ΔH ＞0，下列叙述正确的是 A 、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低B 、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变C 、 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D 、 将水加热，K w 增大，pH 不变11.（往届）碳跟浓硫酸共热产生的气体通入下列溶液中，产生的现象正确的是 A 通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 B 通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀C 通入酸性高锰酸钾溶液中无颜色变化D 通入足量的澄清石灰水中只产生碳酸钙白色沉淀 12、（应届）下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A ．Al +3、Na +、SO -24、Br -B ．Na +、NH +4、NO -3、I -C ．K +、Mg +2、Fe +3、Cl -D ．Na +、AlO -2、SO -24、CO -23 12、（往届）氢氧燃料电池以H 2为还原剂，O 2为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是①放电一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量将改变②负极反应为：2H 2+4OH ——4e —= 4H 2O③工作时正极区pH 升高，而负极区pH 降低 ④工作时阴离子移向正极 A 、①③④ B 、②③ C 、②④ D 、①④ 13、下列化学反应的离子方程式正确的是A 、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H + == CO 2↑+ H 2OB 、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OC ．醋酸钠的水解的反应：CH 3COO —+H 3O +=CH 3COOH+H 2OD 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2O14．已知可逆反应aA ＋b Bc C 中，物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应在T 1、T 3温度时达到过化学平衡B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动 15.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A ．加水稀释至溶液体积为200mL ，醋酸溶液的pH 变为4 B ．温度都升高20℃后，两溶液的pH 不再相等 C ．加水稀释至溶液体积为200mL 后，两种溶液的c (OH —)都减小 D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示 16. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是 A ．氧化性：ClO –>I 2>SO 42–B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存第Ⅱ卷（非选择题 52分）二、填空题：(18分)17．（6分）常温下有浓度均为0.5mol·L -1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。
请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH 最大的是 。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中)()(23O H NH c OH c ⋅-的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（5）取10mL 溶液③，加水稀释到500mL ，则该溶液中由水电离出的c （H +）= 。
18．（12分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨生产示意如图1所示。
①X 分子的空间结构为 ；②图1中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ； A ．温度、压强对化学平衡影响 B ．铁触媒在该温度时活性大C ．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③改变反应条件，会使平衡发生移动。
如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应 ； 时间H 2②常温时，氨水中由水电离出的c（H+）·c（OH—）10—14（填写“>”、“<”或“=”）；（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。