43探究水的组成44表示物质组成的化学式解读
4.3物质组成的表示(第1课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
水的固定组成
HH O
HO
水由氢元素和氧元素组成
每个水分子中氢原子和氧原子的个数
比为 2∶1
2HO
H2O
新知探究
任务二：表示纯净物的固定组成 活动 1：表示水的组成
水的固定组成
水由氢元素和氧元素组成
每个水分子中氢原子和氧原子的个数
H2O
比为 2∶1
课堂小结
化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫 作化学式。
Ne
Fe
C
O2
H2
物质名称 氯化钠 四氧化三铁 氧化铜 水 五氧化二磷 二氧化碳
化学式 NaCl
Fe3O4
CuO H2O
P2O5
CO2
单质
新知探究
任务三：书写物质的化学式 归纳常见物质化学式的书写规律。
物质名称 氦气
氖气
铁
碳
氧气
氢气
化学式 He
Ne
Fe
C
O2
H2
物质名称 氯化钠 四氧化三铁 氧化铜 水 五氧化二磷 二氧化碳
新知探究
在水中：
固定不变
氢元素的质量 ＝ 1 个氢原子的质量 × 氢原子个数 氧元素的质量 ＝ 1 个氧原子的质量 × 氧原子个数
新知探究
在水中：
固定不变
比值固定
氢元素的质量 ＝ 1 个氢原子的质量 ×
2
氧元素的质量 ＝ 1 个氧原子的质量 ×
1
新知探究
在水中：
比值固定
固定不变
比值固定
氢元素的质量 1 个氢原子的质量 ×
知识回顾
非洲的水 亚洲的水 欧洲的水 海水 湖水 河水
去除杂质 水
氢元素占 88.9% 氧元素占 11.1%
九年级上册化学教案《水的组成》
九年级上册化学教案《水的组成》教学目标1.水的性质。
2.水是由氢元素和氧元素组成的，教学重难点重、难、疑点及解决办法1.重点：确定水的元素组成，引出氢气。
教学工具多媒体教学过程（一）明确目标：1.了解水的物理性质。
2.了解水是由氢元索和氧元素组成的，水的式是H2o。
（二）整体感知本节内容为培养学生的观察能力的教材。
通过电解水实验的事实，得出水是由氢元素和氧元素组成的。
并且通过实验和推导要给学生一个启示，物质的化学式是实验事实再通过严格的计算得出的，不是凭空捏造的，从而深刻理解课文含义，使学生的各种能力得到发展。
本节的另一个主要任务是引出氢气，为下一节内容打基础。
所以本节的关键是做好实验，一定要保证实验成功，否则必须重做。
以使学生对实验事实有正确的表象。
使他们可以进行正确的分析，得到正确结论。
讲解本节内容时应充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用。
（三）教学过程[复习引入]：前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，危害以及防治办法。
知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。
那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物水的物理性质是什么它是由哪些元素组成的这节课我们就一起来解决这几个问题。
[强调]：水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。
通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。
在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是h2o。
水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢下面我们就一起来学习。
首先我们来学习水的物理性质。
[板书]：一.水的物理性质[教师]：展示一瓶蒸馏水。
[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。
[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101kpa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。
并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。
物质组成的表示
物质组成的表示一、水的组成水是一种由氢原子和氧原子组成的化合物，化学式为H2O。
在常温常压下，水以液体形式存在。
水的分子结构中，一个氧原子与两个氢原子通过共价键相连，形成一个角度为104.5度的V型分子。
水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。
二、空气的组成空气是地球大气层中的混合气体，主要由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等成分组成。
其中，氮气占空气的体积的78%，氧气占21%，其他成分占1%。
空气的成分对地球上的生命和气候起到重要的影响。
氧气是动物呼吸所需的气体，而二氧化碳则是植物进行光合作用所产生的气体。
三、岩石的组成岩石是地壳中最基本的构成单位，由矿物颗粒或矿物团聚而成。
岩石的组成可以分为三类：火成岩、沉积岩和变质岩。
火成岩是由地下岩浆冷却凝固形成的，如花岗岩、玄武岩等。
沉积岩是由岩屑、化学沉积物等经过沉积和压实形成的，如砂岩、石灰岩等。
变质岩是在高温高压下由原有岩石经过变质作用形成的，如片麻岩、云母片岩等。
四、植物的组成植物是由细胞构成的多细胞有机体，主要由细胞壁、细胞质、细胞核等部分组成。
细胞是植物的基本结构和功能单位，包括原生质、细胞膜、细胞壁、细胞器等。
植物细胞壁由纤维素和其他多糖组成，为植物提供支持和保护。
细胞质是细胞内各种物质的载体，包括细胞器、细胞溶液等。
细胞核则负责控制细胞的生命活动。
五、人体的组成人体是由细胞组成的复杂有机体，主要由细胞、组织、器官和系统等部分组成。
细胞是人体的基本结构和功能单位，包括细胞膜、细胞质、细胞核等。
组织是由一类或多类细胞按一定方式组织而成的结构，如肌肉组织、神经组织等。
器官是由多个组织结合而成，具有特定的形态和功能，如心脏、肺等。
系统是由多个器官协同工作而成，完成特定的生理功能，如呼吸系统、循环系统等。
六、金属的组成金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，主要由金属元素组成。
金属元素的原子具有较少的价电子，容易失去电子形成阳离子。
专题4.3水的组成(九大题型)-2023-2024学年九年级化学上册举一反三(人教版)(原卷版)
专题4.3 水的组成【题型1】 氢气的性质【题型2】 氢气的检验和验纯【题型3】 水的电解实验【题型4】 探究水的组成的其他实验【题型5】 宏微结合看电解水【题型6】 有关水的组成的其他探究【题型7】 单质、化合物、氧化物的判断【题型8】 单质、化合物、氧化物的概念辨析【题型9】 从微观角度判断物质的分类1.氢气的性质（1）物理性质：无色无味，密度比空气小；难溶于水。
（可用排水法或向下排空气法收集）（2）化学性质：可燃性实验现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生文字表达式：氢气 + 氧气 水符号表达式： H 2 + O 2 H 2O（3）混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
2.检验氢气纯度的方法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
【题型1】 氢气的性质【例1】氢气肥皂泡在空气中迅速上升，这一事实说明氢气A ．无色B ．无气味C ．难溶于水D ．密度比空气小【变式11】下列关于氢气的说法错误的是A ．在标准状况下，氢气的密度比空气小B ．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰C ．氢气难溶于水D ．点燃氢气时一定会发生爆炸【变式12】中科院赣江创新研究院等开发出高储氢密度和放氢速率的合金储氢材料，能延长手持氢气火炬的续航时间，助力北京冬奥会。
下列关于氢气的说法不正确的是题型梳理举一反三 点燃 点燃A．氢气燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B．氢气燃烧不会产生污染物C．同温同压时，氢气密度比空气小D．氢气在点燃前需检验纯度【变式13】下图所示是氢气在空气中燃烧的微观表示：(1)根据图示反映出保持物质化学性质的微粒是，在反应前后不变的微粒是。
(2)纯净的氢气在空气中的安静的燃烧，产生色的火焰，若点燃与氧气的混合气体就有可能引起爆炸，因此点燃氢气前一定要。
九年级化学知识点水的组成
九年级化学知识点水的组成水的组成水是地球上最重要的物质之一，也是生命的基础。
了解水的组成对于九年级的化学学习至关重要。
本文将介绍水的组成，包括水分子的结构和水的化学式。
1. 水分子的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子与氧原子通过共价键连接在一起。
在水分子中，氧原子是负电性更强的原子，而氢原子则是正电性更强的原子。
这种电性差异导致氧原子部分带负电荷，而氢原子部分带正电荷。
因此，水分子是一个带正负极性的分子。
2. 水的化学式根据水分子的结构，可以得出水的化学式为H2O。
化学式表示了化合物中原子的种类和数量。
这意味着每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
3. 液态水的形成水的独特之处在于它可以同时存在于三种不同的物态：固态、液态和气态。
液态水是我们日常生活中最常见的形式。
当水分子在固态时，它们排列得十分紧密，并形成了规则的结晶结构。
这使得水变得密集且固定，形成了冰的形态。
当水分子在液态时，它们的排列不再有序。
水分子保持着足够的距离，但仍然保持着相对密集的状态。
这种松散的排列使得液态水具有流动性，可以被容器所包围。
4. 水的物理性质水的物理性质是由其分子结构和氢键的形成所决定的。
以下是水的一些重要物理性质：- 沸点和凝固点：水的沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度。
这些温度是在常压下发生的，可以帮助我们了解水的相变过程。
- 密度：水的密度为1克/立方厘米。
这意味着在相同体积下，水的质量稍微大于其体积。
- 比热容：水的比热容非常高，这意味着水可以吸收或释放大量的热量而不显著影响其温度。
这也是为什么水可以作为热交换媒介在许多工业和生物过程中应用广泛的原因之一。
5. 水的化学性质水不仅具有重要的物理性质，还具有独特的化学性质。
以下是水的一些化学性质：- 中和性：纯净水的pH值为7，被认为是中性溶液。
这表示水中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
在酸碱中，水可以作为中和剂，减弱溶液的酸碱性。
- 良好的溶剂：由于水分子极性，它可以溶解许多其他化合物。
2023-2024学年九年级化学人教版上册 4.3 水的组成 说课稿
2023-2024学年九年级化学人教版上册 4.3 水的组成说课稿一、教材分析本节课主要介绍了水的组成。
通过学习本节课，学生将了解水的组成、水的分子式以及水的性质等内容。
本节课与前面的内容有一定联系，需要学生对化学元素的符号和化学式有一定的了解。
二、教学目标1.知识目标：–掌握水的组成和分子式。
–了解水的性质。
–理解氧原子和氢原子的简单合并形成水分子。
2.能力目标：–能够准确地描述水的组成和性质。
–能够根据分子式判断物质的组成。
3.情感目标：–培养学生对水的珍惜和节约意识。
–培养学生对科学的兴趣和探索精神。
三、教学重点和难点1.教学重点：–掌握水的组成和分子式。
–理解氧原子和氢原子的简单合并形成水分子。
2.教学难点：–理解分子式的含义。
–对水的组成和性质进行深入的思考和分析。
四、教学过程1.导入新知识：–教师可以通过提问的方式，引导学生思考水的组成和性质，激发学生的学习兴趣。
2.知识讲解：–通过讲解，介绍水的组成和分子式的概念。
–解释水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
–分析和讲解水分子的特性和性质。
3.模型演示：–可以通过实验或模型演示的方式展示水分子的构成和性质。
–利用模型或实验说明水分子是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的。
4.深化学习：–根据教师的引导和问题提出，让学生思考水的特性和应用领域。
–引导学生讨论水的重要性以及对环境的影响。
5.小结：–对本节课所学的内容进行小结和梳理，确保学生对水的组成和性质有深刻的理解。
6.练习与巩固：–布置作业，让学生回顾和总结本节课所学的知识点。
–可以设计一些小组讨论或实验，激发学生的自主学习和探索能力。
五、板书设计板书内容：2023-2024学年九年级化学人教版上册4.3 水的组成1. 水的组成- 水分子由两个氢原子和一个氧原子组成- H2O2. 水的性质- 无色、无味、无臭- 导电性、溶解性、熔点和沸点等六、教学反思本节课通过引导学生思考和讨论的方式，使学生能够更好地理解水的组成和性质。
《4.3 探究水的组成》
《4.3 探究水的组成》第一篇：4.3探究水的组成4.3探究水的组成一、教学目的要求1.了解水的物理性质。
2.通过水电解的实验，认识水的组成。
3.培养学生观察探究能力与认识物质世界的过程和方法。
二、本课题分析本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，符合事物的认识规律，贴近学生的实际，有利于缩小学生对化学科学的距离感，引起学生的学习兴趣。
对水的组成的认识是通过水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得的，它既与史实相符，又体现了认识客观世界的科学过程和方法。
这样展现知识具有启发学生思维的作用，同时也渗透了科学思想方法的教育。
三、教学重点、难点重点：水电解的实验和根据实验分析探究水的组成的方法。
难点：用分子、原子知识解释电解水的过程。
四、教学过程纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101千帕时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1克/厘米3。
水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。
水与人类的关系农业生产和工业生产都离不开水。
世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60％～80％。
工业上要用大量水来洗涤、溶解、加热或冷却，并用水作原料来制造化肥等产品。
在动力工业上，水力发电在总发电量中占有一定比率。
在交通运输上，内河及海洋航运发挥了巨大的作用。
1。
探究组成水的元素上左图是水的电解实验装置图，接通电源，观察电极上和试管内发生的现象。
通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集的气体体积比约为1：2。
科学研究证明，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。
在化学变化中，分子分成更小的粒子——原子，原子又重新组合成新的分子。
例如，在水电解的反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子（如上右图所示）。
这个实验也验证了上章学过的这个结论：在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
水的组成九年级知识点
水的组成九年级知识点水是人类生活中不可或缺的重要物质之一，我们每天都与水有着密切的接触。
然而，水对于我们来说究竟是什么？有哪些组成部分？本文将带领大家一起探索水的组成。
一、水的化学式与分子结构水的化学式是H2O，表示每个水分子含有两个氢原子（H）和一个氧原子（O）。
水的分子结构呈现出V形，氧原子处于中心位置，两个氢原子分别连接在氧原子的两侧形成一个角度约为104.5°的三角形。
二、水分子的极性水分子由于氧原子比氢原子的电负性强，而且水分子的分子结构使得氧原子在分子内部带有一定的负电荷，而氢原子带有一定的正电荷，因此水分子是极性分子。
这种极性使得水分子能够与其他极性物质相互作用，并在生物体内发挥重要的作用。
三、水的溶解性水因为其极性而具有很好的溶解性。
它能够溶解很多无机物和有机物，使得我们能够摄取到各种必要的营养物质。
同时，水还能够溶解气体，如空气中的氧气和二氧化碳。
四、水的固态、液态和气态水在常温下可以同时存在三种状态：固态、液态和气态。
当水的温度降到0°C以下时，水分子将以规则的结晶形式排列，形成固态的冰。
当水的温度在0°C至100°C之间时，水分子之间的相互吸引力较弱，水将呈现出液态。
当水的温度升高到100°C时，水分子的热运动足够克服相互吸引力，水开始沸腾，形成气态的水蒸气。
五、水的熔化、沸腾和潜热当冰的温度升高到0°C时，水分子之间的相互吸引力逐渐减弱，冰开始融化为水。
这个过程称为熔化。
当水的温度升高到100°C 时，水分子的热运动足够强烈，水开始沸腾，转化为水蒸气。
这个过程称为沸腾。
在熔化和沸腾过程中，没有温度变化，吸收或释放的热量称为潜热。
六、水的密度和比热容水的密度最大值发生在4°C，也就是在这个温度下，单位体积的水分子最多。
当水的温度低于或高于4°C时，密度都会减小。
这也是为什么冰浮在水面上的原因。
水的组成说课PPT课件
06
实验与观察
水纯净度的检测
总结词
了解水纯净度的方法和意义
详细描述
通过观察水样透明度、测定水中的杂 质和污染物含量，可以评估水的纯净 度。纯净度的高低对于人类健康、工 业生产和生态环境都有重要影响。
水硬度的检测
总结词
了解水硬度的影响因素和测定方法
详细描述
水硬度主要取决于水中钙、镁离子的含量。硬度过高或过低都会对日常生活和工业生产 造成影响。通过实验测定水硬度，可以了解当地水质特点，为生活和工业用水提供参考。
产品质量。
生产工艺流程
水参与许多工业生产过程中的化 学反应和物理变化，如水力发电、
化学反应等。
农业用途
灌溉
水是农业灌溉的基本需求之一，通过灌溉提供必 要的水分，促进农作物的生长。
植物生长
水是植物生长所必需的，参与光合作用和其他生 命活动殖业中也是必不可少的，如鱼类养殖需要 充足的水源和水质管理。
教学目标
知识目标
让学生了解水的组成、物 理性质和化学性质。
能力目标
培养学生观察、实验和探 究的能力，能够通过实验 探究水的组成和性质。
情感态度与价值观
培养学生对水资源的珍惜 和保护意识，树立可持续 发展的观念。
02
水的组成
水的化学式
总结词
水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢气。
与非金属的反应
水能与非金属氧化物反应，生成酸 和有机物。例如，二氧化碳与水反 应生成碳酸。
与碱的反应
水能与可溶性碱反应，生成相应的 碱的水合物。例如，氢氧化钠与水 反应生成氢氧化钠的水合物。
水解反应
盐类水解
强酸强碱盐或强酸弱碱盐溶于水时， 盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离 子跟水电离产生的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应。
初中化学《水的组成》PPT课件
溶液浓度的表示方法
质量分数、体积分数、物质的量浓度等。
溶液组成的表示方法
溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度等。
溶液稀释的计算
根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行计算。
溶液的酸碱性与水的组成
酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质， 如石蕊试液、酚酞试液等 。
pH值
表示溶液酸碱性强弱的数 值，pH值越小酸性越强， pH值越大碱性越强。
水分子中的共价键
水分子中氢原子和氧原子之间通过共价键连接。
3
共价键与水的稳定性
共价键的存在使得水分子相对稳定，不易被分解 。
水分子间的相互作用
氢键的形成
01
水分子间通过氢原子与氧原子之间的相互作用力形成氢键。
氢键与水的性质
02
氢键的存在使得水具有一些独特的性质，如高表面张力、高粘
度等。
水分子间的其他相互作用
水的物理性质
水在常温下为无色、无味、透明的液 体
水在0℃时凝固成冰，在100℃时沸腾 变成水蒸气
水的密度为1g/cm³，比大多数液体都 要大
水的化学性质
水是一种良好的溶剂，能溶解许 多物质
水能发生电解反应，生成氢气和 氧气
水能与一些氧化物反应生成相应 的酸或碱
02
水的组成实验
电解水实验
01
实验目的：通过电解水实验，了解水的组成元素。
水的电离
水分子在通电条件下分解 成氢离子和氢氧根离子的 过程，是水的自偶电离。
05
水的组成与生命活动
水在生命活动中的作用
作为溶剂
水是生物体内最重要的溶剂，能 够溶解多种物质，参与生物体内
的各种化学反应。
水的组成知识点总结
水的组成知识点总结水是地球上最重要的物质之一，它是生命的基础，也是众多化学和物理过程中不可或缺的重要物质。
水的组成和性质一直是科学研究的焦点之一。
在本文中，我们将从水的组成、分子结构、化学性质等方面来总结水的相关知识点。
1. 水的组成水的组成由化学元素氢和氧组成，化学式为H2O。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子和氧原子之间通过共价键相互连接，形成了稳定的水分子结构。
水分子呈现出角度为104.5°的特殊结构，这为其独特的物理和化学性质奠定了基础。
2. 水的分子结构水的分子结构是由氢原子和氧原子通过共价键连接而成。
氧原子的电负性比氢原子高，因此在水分子中，氧原子呈部分负电性，而氢原子呈部分正电性。
由于这种结构，水分子呈现出极性特征，使得水分子能够形成氢键和其他分子相互作用，从而表现出许多特殊的化学和物理性质。
3. 水的物理性质水是一种无色、无味、无臭的液体，它在常温下呈现出液态态，能够流动并占据容器的形状。
水的密度随着温度的变化而变化，当水的温度达到0°C时，密度最大，这也是为什么水在冰点下会凝固成固态的冰。
此外，水的表面张力和蒸发潜热等也是水的特殊物理性质之一。
4. 水的化学性质水是一种重要的溶剂，几乎所有的物质都可以在水中溶解。
这是因为水的极性分子结构使得它能够与许多其他物质形成氢键或离子键，从而发挥其溶剂性。
此外，水还是许多化学反应的参与者，例如水和氧气的结合反应会生成氧气。
同时，水还能够发生电解反应，将水分解成氢气和氧气。
5. 水的生物学意义水对于地球上的生命来说至关重要。
水是细胞中最主要的成分之一，它可以作为溶剂和反应物参与生物体内的化学反应。
许多生物体的生存都依赖于水的存在，水能够提供生物体生存所需的营养物质和能量。
此外，水还能够调节生物体的体温，并作为生物体的内外环境的传递介质。
6. 水的循环水在地球上通过水循环不断流动。
水循环由蒸发、凝结、降水、地面径流、地下径流、植物蒸腾等过程组成。
水的组成教学设计-九年级化学人教版上册
学科：_________ 教师：________班级：________时间：（2）实验药品：水、烧碱或硫酸（3）气体检验：经过一段时间以后，停止电解。
用检验连接电源正极的刻度管内的气体，若放在该刻度管尖嘴处的带火星木条，则该刻度管内收集到的气体为；用检验连接电源负极的刻度管内的气体，若放在该刻度管尖嘴处的点燃的木条将管内的气体点燃，且气体燃烧时产生，则该刻度管内收集的气体是。
（4）实验现象：产生的气体使带火星的木条复燃产生的气体能燃烧负极与正极产生的气体体积比为（5）文字表达式；（6）实验结论：水是由和组成的（7）实验分析：在水中加少量的烧碱或者硫酸，是为了；有时收集到的氢气的量较少时，检验时可能会发出爆鸣声，看不到蓝色火焰。
（8）实验讨论：实际操作中两刻度管内的气体体积比往往小于1:2，原因是：（9）口诀记忆：正氧负氢，氢二氧一。
正氧体小能助燃，负氢体大能燃烧。
（1）根据精确的实验测定，每个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的，因此水的化学式为（2）当水分子分解时，生成了原子和原子，2个氢原子结合1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。
水分子的微观示意图如图所示：（3）在化学反应中，可以再分，而不可再分（4）化学反应的实质：知识点1：水的物理性质1.下列说法中，正确的是（）℃，沸点为100 ℃kPa时，4 ℃的水密度最大D.水在煮沸时可以分解成氢气和氧气【考点】：水的物理性质。
【设计意图】：从物质的颜色、状态、熔沸点等方面考察物理性质。
知识点2：水的化学性质2．2.水被喻为“生命之源”，下列水的性质属于化学性质的是( )A．在通常情况下，1 L水中只能溶解大约30 mL氧气B．水是无色无味的气体C．水在通电的作用下可生成氢气和氧气D．水在1.01℃105 Pa下冷却至0 ℃可结成冰【考点】：水的化学性质。
【设计意图】：考查学生区分物理性质和化学性质的能力。
八年级化学知识点水的组成
八年级化学知识点水的组成水的组成
水，我们生命的源泉，是地球上最常见的物质之一。
我们每天都要喝水，用水，取暖，洗澡等等，但你知道水是由什么组成的吗？下面就让我们来了解一下八年级化学知识点水的组成。
一、水的化学式
水的化学式为H2O，即由两个氢原子和一个氧原子组成。
这是因为氢原子只有一个电子和一个质子，氧原子有八个电子和八个质子，它们之间因为电子互相吸引而形成了一种特殊的化学键，这就是氢键。
二、水的物理性质
1.透明
水是一种无色透明的液态物质，可以透过它看到下面的物体。
2.密度
水的密度为1克/立方厘米，这就是说，一立方厘米的水的质量
为1克。
这是因为水的分子相对较小，分子之间的距离较近，因
此分子之间的相互作用力比分子内部的作用力要弱，水分子可以
相互滑动，因此水是一个流动的液体。
3.沸点和凝固点
水的沸点为100℃，凝固点为0℃，这是因为水分子之间的相
互作用力随着温度的升高而减小，当温度达到100℃时，水分子之间的相互作用力足以克服环境的压力，将水分子分离。
当温度降
到0℃时，水分子之间的相互作用力足以形成晶格结构，即形成冰。
三、水的化学性质
1.酸碱指数
水是一种中性物质，酸碱指数为7。
2.离子性
水是一种极性分子，即水分子的两端带有相反的电荷，因此能够溶解许多离子化合物。
例如，氯化钠(NaCl)溶于水中会形成Na+和Cl-离子。
3.氧化性
水具有氧化性，在一定条件下，水分子会失去电子而形成氧气和氢离子，这也是电解水的基本原理之一。
以上就是八年级化学知识点水的组成的内容，希望能对大家有所帮助。
九年级化学水的组成知识点
九年级化学水的组成知识点化学是我们生活中不可或缺的一部分，而水作为我们生命中最基本的物质之一，也是化学中的重要研究对象。
在九年级化学中，了解水的组成是很重要的一个知识点。
本文将围绕水的组成展开，从分子结构、离子式以及电离等方面进行详细论述。
一、水的分子结构水的分子式为H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子与氧原子之间通过共价键结合，形成一个稳定的分子结构。
水的分子呈现V字型的空间构型，氧原子位于分子中心，两个氢原子与氧原子呈120度的角度相连。
二、水的离子式除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在。
当水分子中的氢原子失去一个电子时，形成一个氢离子（H+），当水分子中的氧原子获得一个电子时，形成一个氢氧根离子（OH-）。
水的离子式可以表示为H+ + OH-。
这就是水的电离过程。
三、电离与酸碱性水的电离使得它具有了一定的电导性。
在纯净水中，水的电离平衡是：H2O ⇌ H+ + OH-。
根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定酸碱性。
当氢离子浓度（H+）高于氢氧根离子浓度（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子浓度低于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
四、水的溶解性水是一种极好的溶剂，它可以溶解很多物质。
这是因为水的分子具有极性。
由于水的氧原子较电负，氢原子较电正，使得水分子带有部分正电荷和部分负电荷。
这种极性使得水能够与其他极性分子或离子相互作用，并溶解它们。
五、水的重要性水在化学中具有广泛的应用。
它是许多化学反应的媒介和反应物。
例如，许多酸碱反应发生在水中，水可以帮助维持反应的平衡。
此外，水还是许多生物体的组成部分，我们身体的许多生理过程都需要水的参与。
总结：在九年级化学中，学习水的组成是很重要的。
水的分子结构由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现V字型的空间构型。
除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在，形成氢离子和氢氧根离子。
水的电离与酸碱性息息相关，根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定溶液的酸碱性。
探究水的组成
课题:4.3 探究水的组成四会市威整学校初三化学备课组一、教学三维目标:（一）知识与能力：1、使学生了解水的物理性质；2、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；3、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
（二）过程与方法:通过电解水的实验探究与水分子分解模拟图分析，体现水分解的过程及认识水的组成（三）情感态度与价值观：1、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度；2、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
二、教材分析（一）、教学重点电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
（二）、教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
（三）、教法: 讲解、启发、分析、归纳、实验、总结等（四）、学法（五）、教具:实验[4-5]所需药品与仪器、水分子分解模拟图、电脑平台。
三教学过程：[复习引入]：前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，危害以及防治办法。
知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。
那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物？水的物理性质是什么？它是由哪些元素组成的？这节课我们就一起来解决这几个问题。
[强调]：水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。
通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。
在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是H2O。
水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？下面我们就一起来学习。
首先我们来学习水的物理性质。
[板书]：一.水的物理性质：[教师活动]：展示一瓶蒸馏水。
[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。
[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。
中考化学水的构成知识点梳理(备考)
2019年中考化学水的构成知识点梳理（备考）水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
更多关于中考化学水的构成知识点的内容请看下文。
【水的物理性质】物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
【水的化学性质】(1)分解? 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O +CO2==H2CO3【水的净化】水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水A.定义?? 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
【水与各物质的反应】碳与水的反应：水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO无水硫酸铜与水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O生石灰与水：生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2二氧化碳和水反应：二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3。
初中化学知识点梳理：水的构成
初中化学知识点梳理：水的构成水是生命的源泉，你知道水是由什么构成的吗？以下是小编收集整理的一些关于初中化学知识点梳理：水的构成，作为参考，希望你喜欢。
水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。
产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。
蒸馏，煮沸。
水物质的组成与构成(1)物质组成。
混合物、纯净物(单质、化合物)(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。
)溶液乳化1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物不稳定，静置分层。
2.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液(植物油和水的混合物)不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
乳化不是溶解，不能形成溶液。
4.3+物质组成的表示-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册+
《4.3物质组成的表示》一、教学目标化学观念：学生能够理解并掌握化学式的含义，能用化学式表示某些物质的组成。
科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，并了解常见元素和原子团的化合价。
科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行一些简单的计算，如计算元素的质量比和某一元素的质量分数。
科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。
二、设计思路《物质组成的表示》是化学课程中的重要内容之一，它涉及化学式的定义、意义、书写以及根据化合价进行化学式的书写和计算等知识点。
这些内容既是学生学习化学的基础，也是他们今后在生活和学习中经常要接触和了解的化学常识。
通过本节课的学习，学生将深化对物质组成的认识，形成化学变化过程中元素不变的观念。
三、教材分析学生对物质的元素组成已有一定的了解，但对化学式的含义、书写规则以及根据化合价进行化学式的书写和计算等知识点尚不熟悉。
此外，学生的化学基础和学习能力存在差异，部分学生在理解抽象概念和进行复杂计算时可能遇到困难。
因此，在教学过程中需要注重因材施教，采用多样化的教学方法和手段，以满足不同层次学生的需求。
四、教学重点教学重点：化学式的意义及其书写规则。
五、教学难点教学难点：根据化学式进行简单的计算（如元素的质量比和某一元素的质量分数）。
教学环节教师活动设计意图新课导入 1. 引入新课情境导入：通过多媒体展示水的图片或视频，引导学生思考水在日常生活中的重要性，以及水是由什么组成的。
设疑激趣：提问“水是由一种元素组成的吗？”引发学生思考，激发学生的探索欲。
两组图片形成鲜明对比，形成情感落差，触动学生心灵强烈激发了学生爱护水资源的迫切之情感。
课内探究 2. 复习旧知回顾水的物理性质：引导学生回顾并总结水的物理性质，如无色无味、透明、液态等。
复习元素与化合物的概念：简要回顾元素、单质、化合物的概念，为后续学习打下基础。
3. 新课讲授电解水实验：介绍实验装置：展示电解水器的结构，介绍各部件的作用。
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【本讲教育信息】
一、本周教学内容
4.3 探究水的组成 4.4 表示物质组成的化学式
1. 了解水的物理性质；了解水是由氢、氧两种元素组成的。
2. 能说出化学式的含义，会书写单质的化学式。
二、重点、难点
根据电解水的实验确定水的组成
三、教学过程
4.3 探究水的组成
●水的物理性质
问题：
1. 冰能浮在水面上，与水的哪个性质有关？
2. 玻璃瓶中的水结冰后为什么常将瓶子冻裂？
3. 高原地区烧开水为什么要用高压锅？
物理性质总结
1. 纯净的水是无色、无味的透明液体。
2. 在压强为101.3kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。
3. 温度为4℃时，水的密度（1g·cm-3）最大。
●探究组成水的元素
1. 研究物质组成的方法
（1）分解法（2）化合法
2. 水通电实验
（1）接通电源后两极各有什么现象？
电极上有大量气泡生成
（2）与正极连接的玻璃管中气体和与负极连接的玻璃管中气体体积谁多谁少？
正极气体体积大约是负极气体的二分之一。
（3）通电后，产生的是什么气体？通过实验进行检验。
用带火星的木条检验体积较少的气体，木条复燃，是氧气。
在玻璃尖嘴处点燃体积较多的气体，该气体可以燃烧，是氢气。
（4）我们可以怎样来表示水通电这个反应？写出化学方程式。
2H2O 通电2H2↑+ O2↑
（5）通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？
水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物。
（6）我们怎样用原子、分子的观点来分析电解水的反应呢？
水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成许许多多的氢原子和氧原子，这两种原子分别两两组合成氢分子、氧分子，许多氢分子、氧分子聚集在一起生成氢气、氧气。
根据实验中氢气、氧气的体积比为2：1，说明水是有固定组成的。
精确实验表明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
课堂练习：
1. 冬天，带水的自来水管容易冻裂，主要原因是（）
A. 铁管热胀冷缩
B. 铁管热缩冷胀
C. 液态水比冰密度大
D. 冰比液态水密度大
2. 水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明（）
A. 水是由氢气和氧气组成的
B. 水是由氢元素和氧元素组成的。
C. 水里有氢气和氧气
D. 将氢气和氧气充分混合，就能得到水
3. 一个水分子的构成是( )
A. 一个氢分子和一个氧原子
B. 两体积氢和一体积氧
C. 氢原子和氧原子
D. 两个氢原子和一个氧原子
4. 下列说法中正确的是( )
A. 水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气。
B. 水分子是由氢元素、氧元素组成的。
C. 电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
D. 水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的。
4.4 表示物质组成的化学式
［提出问题］生活中的许多物质，都是纯净物，如何用简便的方法表示它们？
铜水食盐二氧化碳［观察与思考］观察物质的结构，我们会发现什么？
铜原子汇聚在一起形成铜
水分子中氢、氧原子的个数比为2：1
氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为1：1
二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是1：2
结论：纯净物都有固定的组成
一、化学式
用元素符号和数字表示纯净物组成的式子，就是化学式。
［实例］如铜用Cu 表示
水用H2O 表示
氯化钠用NaCl表示
二氧化碳用CO2表示
化学式是纯净物组成的一种反映。
二、化学式的含义
含义：表示一种物质，表示物质的组成，表示一个分子的构成（对于由分子构成的物质来说）。
H2SO4表示硫酸，一个硫酸分子，一个硫酸分子是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成的。
表示多个分子的方法：在化学式前填数字。
如：四个硫酸分子：4H2SO4
三、单质化学式的写法
单原子分子：金属，稀有气体（固态非金属等由于组成复杂，习惯也用）元素符号表示双原子分子：氧气，氮气，氯气，氢气元素符号右下角填“2”
三原子分子：臭氧元素符号右下角填“3”
【典型例题】
例写出下列单质的化学式。
铁片铜丝氧气氮气氢气氦气
金条镁带金刚石高纯硅
解析：由于铁、铜、氦气、金、镁、金刚石、高纯硅是由原子构成的物质，所以它们的化学式可用元素符号表示。
而氧气、氢气、氮气、氯气是双原子分子，所以它们的化学式应在元素符号的右下角标数字“2”。
答案：
铁片Fe 铜丝Cu 氧气O2 氮气N2氢气H2
氦气He 金条Au 镁带Mg 金刚石C 高纯硅Si
【模拟试题】
一、填空题：
水电解时，正极产生的气体是，负极产生的气体是，气体的体积比是_________，质量比是。
此实验事实说明水是由______________ 组成的，该实验还说明，在化学反应中，分子，而原子这一理论的正确性。
二、选择题：
1、下列对于一个水分子的叙述正确的是（）
A、由氢原子和氧原子构成
B、由氢元素和氧元素构成
C、由两个氢原子和一个氧原子构成
D、由一个氢分子和一个氧原子构成
2、关于水的下列说法中，正确的是（）
A、水是取之不尽的宝贵资源
B、由氢氧两种元素组成的物质一定是水
C、冰水是混合物
D、电解水产生氢气和氧气的体积比约为2：1
3、电解水时生成的两种气体，当体积小的气体质量为24g时，体积大的气体质量为（）
A、3g
B、8g
C、24g
D、48g
三、根据下表中所给出的构成单质的微粒，写出它们的化学式。
【试题答案】
一、氧气；氢气；1：2；8：1；氢元素和氧元素；可以再分；不能再分。
二、1. C；2. D；3. A；
三、He O2 C Al N2。