江苏省大丰市新丰中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf

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江苏省大丰市新丰中学化学化学硫及其化合物试题及答案

江苏省大丰市新丰中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。

3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

江苏省大丰市新丰中学化学化学硫及其化合物试题

江苏省大丰市新丰中学化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列说法不正确的是A ．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B ．C 60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体 C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都是强氧化性酸D ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D 【详解】A ．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A 正确；B ．C 60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B 正确； C ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C 正确；D ．Na 2O 2、Cl 2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO 2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D 不正确；答案选D 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．下列关于金属的说法正确的是（） A ．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B ．金属在加热条件下都易与氧气反应C ．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D ．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】A 【详解】A 、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A 正确；B 、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B 错误；C 、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C 错误；D 、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D 错误。

江苏省大丰市新丰中学2016届高三上学期10月月考化学试题Word版无答案

大丰区新丰中学2015—2016第一学期第一次学情检测高三化学试题说明：试卷分两部分：选择题和非选择题。

总分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Se-79第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子：① ②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，其中能在稀溶液中能大量存在的是A ．①②③④⑥⑧⑨ B．⑤⑥⑦⑩ C．⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑦ 2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A ．熔融的NaOHB ．金属铝C ．稀硫酸D ． NaCl 溶液3．现有如下几个离子方程式①CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ ②H ＋＋CO 2－3===HCO －3 ③CO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HCO －3 ④CO 2－3＋HSO －3===HCO －3＋SO 2－3，由此得出的如下结论中不正确的是 A ．CO 2－3与H ＋、Ca 2＋不能大量共存 B ．H 2CO 3的酸性比HClO 强，比H 2SO 3弱 C ．H 2SO 3是一种强酸 D ．H 2CO 3、HClO 都属于弱酸4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A ．分散质粒子大小B ．是否有丁达尔现象C ．是否稳定D ．分散质粒子是否带电 5．下列相关实验不能达到预期目的的是6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 N A D．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH固体已潮解B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+ 、Na+、SO42-、HCO3- B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+10．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比是A． 3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：312．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。

江苏省大丰市新丰中学2016届高三上学期12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf

新丰中学2016届高三第二次学情调研考试化学试题单项选择题（本题包括10小题，每小题分，共0分。

每小题只有一个选项符合题意。

）下列关于上述反应焓变的判断正确的是　A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0　C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H52、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3、关于下列装置的说法正确的是 A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能　C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒　D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2一CaO作电解质。

图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法不正确的是 A．阳极反应式为C+2O2一—4e一=CO2↑　B．由TiO2制得lmol金属Ti，理论上外电路转移4mole- C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变 D．TiO2在阴极放电5、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是 A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式： H2O2=H2O + O2 △H3＜0　D.反应物的总能量高于生成物的总能量6、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是　A．0.01 mol/L盐酸 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液　C. pH=4 NaHSO3溶液 D.pH=11氨水 7、在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_______T2_______0.25 甲乙丙丁　A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g)=H2O(g) △H=241.8 kJ/mol　B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态　C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A　D.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10￣5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10￣3）在水中的电离度与浓度关系的是　10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L￣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是　A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定　B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大　C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定　D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小不定项选择题（本题包括5小题，每小题分，共0分。

中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)

2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。

（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是（）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。

下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。

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二、选择题：（本题共小题，每小题分，共分，每小题有个正确答案）
1. 某有机物的分子模型为三种不同大小的球代表三种相对大小不同的短周期元素原子，则有关该物质的说法
不正确的
A．该物质结构简式为：CHCl＝CCl2B．该物质存在顺反异构
C．该物质可由乙炔通过加成反应得到D．该物质难溶于水比水重
．
(1) ________， ________。
(2) ________。
(3) ___________ _________。
(4) ____________、____________。
26．
参考答案
12345678910CCBDACBBCD11121314151617181920DBABDBCCDBAC
C.C2H5ClD.C2H4Cl2
7.下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）
A.2，3二甲基戊烷B.3-甲基2-乙基己烷
C.3，3二甲基戊烷D.2-甲基丁烷.除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是
A．水
B．稀NaOH溶液
C．乙醇
D．已烯
9.在烷烃同系物中，含碳元素质量分数最大接近于（）
定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能___ ____(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能
a、被酸性高锰酸钾溶液氧化 b、能与溴水发生加成反应，
c、能与溴发生取代反应
d、能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6 与H2加成时：
Ⅰ需__ ____mol，而Ⅱ 需 ___ ____mol。
物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3
B.分子中碳氢原子个数比为2∶1
C.有机物中必定含氧
D.无法判断有机物中是否含有氧元素

【解析】江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(必修) Word版含解析[ 高考]

江苏省盐城市大丰市新丰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（必修）一、选择题（共23小题）1．下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（）A．溴水、酒精B．碘水、汽油C．溴水、四氯化碳D．碘水、四氯化碳2．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A．氨水 B．浓硫酸C．饱和氯化钠溶液D．饱和石灰水3．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害．与该反应器直接有关的反应是（）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑②H2+Cl2=2HCl③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④NaClO+HCl=NaCl+HClO．A．只有①B．①③C．①③④ D．①②③④4．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣B．Na2SO4=Na2++SO42﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ D．BaCl2=Ba2++2Cl﹣5．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是（）A．碳酸氢铵 B．碳酸钠C．氢氧化铝 D．亚硫酸钠6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以4He的形式存在．下列说法中正确的是（）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性7．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br210．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣111．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O212．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性13．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐14．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素15．具有解热镇痛作用的药物是（）A．阿司匹林 B．青霉素C．NaHCO3D．麻黄碱16．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO17．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O18．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④19．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）20．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量21．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥22．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（）A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．2：923．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）24．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．①蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（填名称）．②综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和（填名称）．③葡萄糖在人体内被氧化，最终生成和（填化学式），同时释放出能量．25．材料的不断发展可以促进社会进步，钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀（填“化学”或“电化学”），其负极反应式是，形成的铁锈的主要成分是．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）．26．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）27．取4.35g MnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气，试计算：（1）产生氯气的体积是多少？（标准状况下）参加反应的HCl中有多少g被氧化（3）共转移多少mol的电子？28．良好的生态环境可以提升生活质量．（1）2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是a．SO2b．NO2c．PM2.5垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋（3）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是a．NO b．CO c．甲醛（4）我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是a．废报纸b．渣土c．过期药品．江苏省盐城市大丰市新丰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（）A．溴水、酒精B．碘水、汽油C．溴水、四氯化碳D．碘水、四氯化碳【考点】分液和萃取．【分析】混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水．【解答】解：A．乙醇与溴水不发生反应，溶液不分层，故A错误；B．汽油的密度小于水，与碘不反应，碘在汽油中的溶解度较大，所以少量的碘水加入汽油中充分振荡，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，故B错误；C．CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙色，故C正确；D．CCl4的密度大于水，与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度较大，所以少量的碘水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现紫红色，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见有机化合物的结构和性质，依据萃取的原理，题目难度不大，仔细审题，记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在．2．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A．氨水 B．浓硫酸C．饱和氯化钠溶液D．饱和石灰水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，以此来解答．【解答】解：A．均与氨水反应，不能除杂，故A错误；B．浓硫酸不能吸收HCl，故B错误；C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和食盐水可除杂，故C正确；D．均与饱和石灰水反应，不能除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害．与该反应器直接有关的反应是（）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑②H2+Cl2=2HCl③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④NaClO+HCl=NaCl+HClO．A．只有①B．①③C．①③④ D．①②③④【考点】电解原理．【分析】“家用消毒液发生器”的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），据此解答．【解答】解：“家用消毒液发生器”的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），发生反应的方程式：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，故选：B ．【点评】本题考查了“家用消毒液发生器”的原理，明确消毒液的成分及电解原理是解题关键，题目难度不大．4．下列电离方程式中，错误的是（）A ．NaHCO 3═Na ++HCO 3﹣B ．Na 2SO 4=Na 2++SO 42﹣C ．Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣D ．BaCl 2=Ba 2++2Cl ﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】先判断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”，阴阳离子为原子团时，在电离方程式中不能拆开，如NH 4+、HCO 3﹣等．【解答】解：A ．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO 3═Na ++HCO 3﹣，故A 正确；B ．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，钠离子不能合并，正确的电离方程式为：Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣，故B 错误；C ．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣，故C 正确；D ．氯化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl 2=Ba 2++2Cl﹣，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项B 为易错点，注意钠离子不能合并．5．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是（）A ．碳酸氢铵B ．碳酸钠C ．氢氧化铝D ．亚硫酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题干信息，食品疏松剂在受热时会产生气体，分析各选项受热有气体产生的物质．A ．碳酸氢铵在加热的条件下能分解产生气体；B ．碳酸钠热稳定好，受热不易分解；C ．氢氧化铝受热分解没有气体生成；D ．亚硫酸钠热稳定好，受热不易分解．【解答】解：食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松，只要物质受热分解有气体生成就可作为食品疏松剂．A ．NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O ，受热分解有气体生成，从而使糕点变的蓬松，符合条件，故A 正确；B ．碳酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故B 错误；C．氢氧化铝分解2Al（OH）33H2O↑+Al2O3．生成水和氧化铝，没有气体生成，不符合作为食品疏松剂的条件，故C错误；D．亚硫酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故D错误；故选A．【点评】本题考查了食品加工疏松剂，要求熟练掌握碳酸氢盐的性质，并能够利用物质的性质推断物质的用途，题目较简单．6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以4He的形式存在．下列说法中正确的是（）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】A．元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；D．金属性是元素的原子失去电子的能力．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．24He比23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；D．因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键．7．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾，难以降解，会严重污染土壤、水源等，与颜色无关．【解答】解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，与物质的颜色无关．故选C．【点评】本题考查白色污染，题目难度不大，注意常见环境污染名次的含义，注重相关基础知识的积累．8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答．【解答】解：A．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大．10．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．【解答】解：V mL Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m mg，则n（Fe3+）==×10﹣3mol，根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=××10﹣3mol=×10﹣3mol，所以SO42﹣的物质的量浓度为c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．11．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．12．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁粉具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此解答该题．【解答】解：铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性、漂白性和酸性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此用于食品添加剂．故选B．【点评】本题考查铁的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题．【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，故选B．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的组成、性质等相关知识的积累与应用．14．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学应用．【分析】人体中缺少某些元素，可能造成一定的疾病，结合一些微量元素在人体的生理作用回答．【解答】A、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用．若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等，故A错误；B、氯离子与氢离子形成胃酸（盐酸）来促进铁在体内的吸收、淀粉酶的激活以及抑制胃中微生物的生长，如果缺氯元素到一定程度就有可能引起胃酸分泌的HCl过少，到最后引起消化不良，会导致腹泻，缺水等症状，故B错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D错误．故选C【点评】本题考查微量元素与人体健康的关系，了解一些微量元素的生理作用．15．具有解热镇痛作用的药物是（）A．阿司匹林 B．青霉素C．NaHCO3D．麻黄碱【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药．【解答】解：A．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，故A正确；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．碳酸氢钠是抗酸药，故C错误；D．麻黄碱是平喘药，故D错误．故选A．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意知识的积累．16．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．通常用硝酸银和稀硝酸检验氯离子；B．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣；C．能使石灰水变浑浊的无色气体可为二氧化碳，然后用氯化钙检验原溶液中含有的是碳酸氢根离子还是碳酸根离子；D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能存在CO32﹣．【解答】解：A．检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A 正确；B．检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C．某溶液中滴加用盐酸，生成能使石灰水变浑浊的无色无味气体，此离子可能是碳酸氢根离子、碳酸根离子，然后再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中含有CO32﹣，故C 正确；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．17．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识相关概念和物质的性质．18．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．19．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选B．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．20．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl 2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．【解答】解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl 2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，A、由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故A错误；B、由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；C、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故C错误；D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故D错误；故选B．【点评】本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．21．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥【考点】间接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器．【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．故选D．。

苏教版高中化学必修一—第一学期检测试题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015—2016学年度第一学期检测试题高一化学2016．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是A ．对生活废弃物进行分类处置B ．过度开发资源促进经济发展C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D ．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是A ．KCl 电离方程式：KCl ＝K ++Cl －B ．光导纤维主要成分的化学式：SiC ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 D ．S2－的结构示意图：注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

+182 8 83．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L 的下列溶液中，导电能力最强的是A ．盐酸B ．醋酸溶液C ．氨水D ．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是A ．二氧化碳B ．铁矿石C ．石灰石D ．一氧化碳 6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．大理石C ．玻璃D ．水泥 7．需在容量瓶上标出的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．Al 3+、K +、OH -、NO 3- B ．Ba 2+、Na +、SO 42-、OH - C ．H +、K +、HCO 3-、Cl - D ．K +、Na +、SO 42-、 Cl - 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．71 g Cl 2含有的氯原子数目为N AB ．标准状况下，2.24 L 水所含的分子数为0.1 N AC ．1 mol •L －1A1Cl 3溶液中含有的Cl ﹣数目为3 N A D ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2用浓硫酸配制稀硫酸C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4除去Cl 2中的HCl 11．下列各个反应，不能用于工业生产的是 A ．煅烧黄铁矿（FeS 2）制SO 2NaOH 溶液Cl 2(HCl)图4碘酒图1图2H 2O浓H 2SO 4图3B．电解熔融氧化铝制金属铝C．钠与水反应制烧碱D．氯气与石灰乳反应制漂白粉12．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO 4C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气14．下列离子方程式中正确的是A．氢氧化铁溶于盐酸：H+ + OH－＝H2OB．钠投入水中：Na + 2H2O＝Na++ 2OH－+ H2↑C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+D．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 4H++ 4Cl-MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O15．下列除去杂质的操作方法不正确的是A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

江苏省大丰市新丰中学2016届高三上学期12月月考化学试题含答案

新丰中学2016届高三第二次学情调研考试化学试题单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、已知：C(s) + O2(g) = CQ(g) △ HCQ(g) + C(s) = 2CO(g) △ Hb2CO(g) + Q(g) = 2CO(g) △ H4Fe(s) + 303(g) = 2Fe2Q(s) △ H3 CO(g) + Fe2Q(s) = 3CO(g) + 2Fe(s) △ H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. A H> 0, HV 0 B .△Hb> 0, △Hk> 0C.A H = ^ H+A H3 D . △H = A H+A Hs2、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A. 铜电极上发生氧化反应池工作一段时间后，甲池的c(SO42「)减小池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保中电荷平衡3、关于下列装置的说法正确的是①②A. 装置①中盐桥内的K移向CuSO溶液B. 装置①将电能转变为化学能C. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒2+D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF>一还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法不正确的是A. 阳极反应式为C+2O一一4e 一=CO fTiO2制得Imol金属Ti ,理论上外电路转移4mole- 金属钛前后，装置中CaO的量不变D. TiO2在阴极放电H2O在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应化如下图所示。

下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2Q的平衡转化率分解的热化学方程式：B. 电C. 电D. 阴持溶液Intel 阳离了Inwl-L-'ZnSOj（uq> 交换脱CuSCMaq）CaO作电解质。

苏教版高中化学必修一第一学期期末考试 (4).docx

高中化学学习材料唐玲出品江苏省南通中学2015－2016学年第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Cl:35.5选择题（共69分）单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。

下列有关说法错误．．的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放2、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、粗硅、漂白粉 B．液氧、烧碱、生铁C．干冰、钢、玻璃 D．盐酸、液氯、胆矾3、下列有关生铁和钢的说明正确的是（）A．生铁是混合物，钢是纯净物B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀D．钢比生铁含碳量低4、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中 B．铁粉要密封保存并置于干燥处C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 N AB．一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为N AC．浓度为0.2 mo1•L﹣1的CaC12溶液中，C1﹣离子的数目为0.4 N AD．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为N A6、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、ClO﹣、CO32﹣C．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣7、日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（）A、元素B、单质C、原子D、分子8、下列有关物质鉴别的方法描述错误．．的的是（）A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+10、图示的下列有关实验原理或操作正确的是（）11、自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。

江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷含解析

2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高一（下）期中化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分)1．U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注．下列有关U说法正确的是（）A．U含有92个中子B．U核外有143个电子C．U与U为U的两种核素D．U中有143个质子2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化3．下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：4．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（)A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中只含有离子键的是（）A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．CCl47．下图各装置中，不能形成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）A．B．C．D．8．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2。

8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应9．下列叙述正确的是（)A．含有共价键的化合物一定是共价物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键10．对于可逆反应N2(g）+3H2（g）2NH3（g）,在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．ν（H2)=0。

3mol/(L•min）B．ν（N2）=0。

2mol/(L•min）C．ν（NH3)=0。

江苏省大丰市2015-2016学年高一化学上册期中试题

2015—2016学年第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的数据：H—1 C—12 N —14 O —16 Na—23 Cl —35.5 S—32 Fe —56 Mn —55Cu—64 Mg—24Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34．下列说法正确的是A、摩尔是七个基本物理量之一B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32 gD、1mol H2O约含有6.02×1023个水分子5．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸6．氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤7．下列仪器常用于物质分离的是①②③④A．②③B．①④C．②④D．①②8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、NaCl晶体、BaS04B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液10．下列实验操作或装置正确的是A、 B、 C、D、11．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

江苏大丰新丰中学高一化学上册期末考试试卷

江苏省大丰区新丰中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷包括选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；Na－23；Ca－40一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分可表示为（）A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO32.“g·mol－1”是下列哪个物理量的单位（）A.物质的质量B.物质的量C.摩尔质量D.微粒个数3.下列属于碱性氧化物的是( )A. Na2CO3B. NaOHC. CaOD. CO24.南京大屠杀死难者国家公祭鼎是用青铜铸造的。

下列关于铜的一种微粒 6429Cu2＋的说法中，正确的是( )A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为355. 下列化学用语表示正确的是（）A. 过氧化钠的化学式： Na2O2B. Mg2+的结构示意图：C. 以氧化物的形式表示镁橄榄石（Mg2SiO4）的组成：MgO·SiO2D. 氯化镁的电离方程式： MgCl2 ＝ Mg2+ + Cl2－6. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 氯化钠C. 稀硫酸D. 乙醇7. 下列过程涉及化学变化的是（）A. 碘的升华B. 滴水成冰C.花香四溢D. 高炉炼铁8. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是( )A. 苏打——NaHCO3B. 胆矾—— CuSO4C. 赤铁矿—— Fe2O3D. 漂白粉——Ca(ClO)29. 在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )3A. OH－B. CO2－C. Ag＋D. Mg2＋10. ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。

江苏省大丰市新丰中学高一上学期期中考试化学试题

江苏省大丰市新丰中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A ．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于A ．碱B ．氧化物C ．盐D ．有机物 3．6027Co 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的A ．原子个数B ．中子数C ．质量数D ．质子数 4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( )A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液 5．下列电离方程式不正确的是（）A ．Ba(OH)2=Ba 2++2OH -B ．KNO 3=K ++NO 3-C ．H 2SO 4=2H ++SO 42-D ．KClO 3=K ++Cl -+O 2-6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是A ．FeB ．葡萄糖C ．MgSO 4D ．CO 2 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．1mol Cl 2与足量的铁完全反应转移的电子数为3N AB ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为N AC ．1mol·L -1的MgCl 2溶液中含Cl －的数目为2N AD ．常温常压下，48g O 2与O 3的混合气体中含有的原子总数为3N A8．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖315.910mol L --⨯⋅，正常值为313.9 6.110mol L --⨯⋅～，表示该体检指标的物理量是A．溶解度()s B．物质的量浓度()cC．质量分数()w D．摩尔质量()M9．为了除去KNO3固体中少量的KCl，有以下可供选择的8个操作：①过滤②萃取③固体溶于水④冷却结晶⑤蒸发浓缩⑥干燥⑦洗涤⑧分液从中选出正确的操作且排序正确的是（）A．⑤④①B．③②⑧C．③①⑦⑥D．③⑤④①⑦⑥10．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（）A．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO42－C．加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+ D．加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32－11．下列实验操作或装置错误的是（）A．转移溶液B．过滤C．萃取D．蒸馏12．将一小块金属钠投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是（）A．钠沉在水下B．钠熔化成银白色的小球C．钠在水面上四处游动D．溶液中出现浑浊13．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．氢氧化钠溶液B．氯水C．稀硫酸D．氯化钾溶液14．工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2高温4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．Al2O3是还原剂B．Cl2是氧化剂C．每生成1mol CO2，转移4个电子D．C发生还原反应15．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是ClA．氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有2AgNO溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中加入3NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向氯水中加入3ClD．向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有217．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中提取溴，只需经过物理变化就可以得到溴单质B．目前工业上直接由海水提取I2C．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na18．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（）A．因为氯气有很强的氧化性，故可以用于自来水的消毒B．因为钠比较活泼，故可以从某些金属氯化物的水溶液中置换出金属单质C．因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，故可以作为呼吸面具中的供氧剂D．因为碳酸钠可以与酸反应产生气体，故可以用作焙制糕点的发酵粉成分之一19．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。

江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高一上学期期末化学试卷含解析

2015—2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分,共69分）1．某放射性元素的原子钬67166Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数为(）A．32 B．67 C．99 D．1662．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A．NO B．NH3C．O2D．CO3．下列物质属于电解质的是(）A．熔融的NaOH B．氨气 C．蔗糖 D．KCl溶液4．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．小苏打﹣﹣Na2CO3B．熟石灰﹣﹣Ca （OH）2C．漂白粉﹣Ca（ClO）2D．氯水﹣﹣Cl25．下列变化属于化学变化的是（）A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6．正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是（)A．金属钠存放于煤油中B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉露置在空气中保存7．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同8．下列有关说法正确的是（）A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠 D．用铁槽存放浓盐酸9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来,这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．KSCN10．实验室制备氯气的反应为:MnO2+4HCl（浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是（）A．HCl是氧化剂B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④（NH4)2 CO3⑤Na2CO3（）A．③④B．①②③④C．①③④ D．全部12．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO213．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A．干燥Cl2B．除去CO2中的HClC．稀释浓硫酸D．制取少量氨气14．生产自来水时要用氯气消毒．市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售．为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是（)A．酚酞 B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠15．检验溶液中的离子或物质,所用方法正确的是（)A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl﹣存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成，证明一定有SO42﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 16．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+ Na+CO32﹣Cl﹣B．Ba2+ Na+Cl﹣SO42﹣C．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣D．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣17．现有三种液态混合物：①乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水③溴水．在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为(）A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液18．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道19．下列离子方程式正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O20．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（)A．在标准状况下，2。

江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015—2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高二(上）月考化学试卷（12月份)一、单项选择题：（本大题23题，每题3分,共69分）1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气B．天然气C．煤气D．酒精2．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康．这些污染物中最常见的是（）A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和C123．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl（SO4）212H2O B．Cl2C．Ca（ClO）2D．KNO34．下列物质属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cu C．SO2D．NH4NO35．常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是（)A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．下列化学用语正确的是（)A．氯化钠的电子式：B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图:D．硫酸的电离方程式:H2SO4═H2++SO42﹣7．下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B．NH4Cl C．H2O D．NaCl8．下列过程发生化学变化的是(）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．对于该反应，下列叙述正确的是(）A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1。

5N AB．常温常压下，18gH2O所含的原子数为N AC．标准状况下，16gO2所含的电子数为8N AD．标准状况下，11。

江苏省大丰市新丰中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(选修)试卷 Word版含答案.pdf

(2) 丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应
(3) 甲苯与氯气在光照的条件下反应
(4) 甲苯发生硝化反应
①甲烷（）__________________________________________________ _______。
②（）________________________________ ___________________________。
石蕊试液变红）．
（3） DEF （填字母）．
（4）对尾气进行处理，防止对空气造成污染．
—CH3
|
CH3
|
OH
—N=N—
A．分子中含有6个碳碳双键
B．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
C．它容易发生加成反应、取代反应，也容量被强氧化剂氧化
D．它和蒽（
）同属于芳香烃，两者互为同系物
第Ⅱ卷（填空题共分）
三．填空题（每空分，共48分）
（12分）用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到CH键、OH键、
有一个优点是．
中学2015年秋学期高二化学（选修）试题（1） 4 ；
（2）醇类；
（3） C3H80 CH3CH2CH2OH ；
（4） CH3CH（OH）CH3 、 CH3CH2OCH3 ． ①溴水洗气法 ②无水氯化钙蒸馏（1），取代
反应．
（2）除去溴化氢中混有的溴蒸汽；石蕊试液变红，导管口有白雾产生； E中有淡黄色的沉淀生成（或者
④经测定，邻二氯苯只有一种结构
⑤苯环上碳碳键的键长都相等
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．①②
属于芳香化合物B．属于羧酸