舞阳一高物质的分离与鉴别选择题
河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练
物质的分离提纯和检验1．以下实验装置一般不用于分离物质的是【答案】C【解析】试题分析：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，错误；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，错误；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，正确；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，错误。
考点：考查物质的分离、提纯的基本方法及其实验装置。
2．下列方法中，不能用于物质分离的是A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A选项，固液分离。
B选项，不同沸点的液体分离。
C选项，不相容两种液体分离。
D选项，丁达尔效应为胶体的性质。
考点：物质的分离与提纯3．使用一种试剂就能鉴别出来的是A．苯、甲苯、己烯 B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯 D．苯、甲苯、二甲苯【答案】B【解析】试题分析：A、甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；B、在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的二溴己烷，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C、己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，故C错误；D、甲苯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用一种试剂不能鉴别，故D错误；故选B。
【考点定位】考查有机物的鉴别【名师点晴】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重氧化、加成反应及萃取的考查，题中涉及物质都为烃，只用一种物质就可鉴别，则可根据物质的密度大小以及烯烃与溴水发生加成反应的性质解答。
4．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确．．．的是( )。
A．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液【解析】试题解析：Ca （OH ）2溶液能与K 2CO 3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故A 正确；Na 2SO 4溶液和Ba （OH ）2反应生成NaOH 和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；Ba （NO 3）2溶液与Na 2SO 4发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故C 错误；AgNO 3溶液能与HCl 反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D 正确．考点：物质的分离、提纯5．欲除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的办法A ．滴入KSCNB ．通入氯气C ．加入铁粉D ．加入铜粉【答案】C【解析】根据除杂的基本原则，不增不减易分离易复原；除三价铁离子可将其还原为二价铁。
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.(9分)（1）请简要叙述A. B图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。
A B（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
【答案】（1） A 温度计下端水银球位置错误；B标签向下会被腐蚀，未用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
【解析】（1） A 温度计下端水银球应该在支管口附近，不能伸入到液面一下，位置错误；B标签应该向上，向下会被腐蚀；还有就是未用玻璃棒引流及漏斗下端未紧靠烧杯内壁；（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，简便的判断方法是取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
【考点】考查实验装置中的错误、物质的区分方法的知识。
2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是()A．汽油、酒精、硝基苯(不溶于水、密度大于水的液体)B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭【答案】D【解析】 A项汽油不溶于水、密度小于水，硝基苯不溶于水、密度大于水，可以鉴别；B项食盐易溶于水、烧碱溶于水放热、硝酸铵溶于水吸热，可以鉴别；C项蔗糖易溶于水、硫酸铜粉末易溶于水且溶液呈蓝色、碳酸钙粉末不溶于水，可以鉴别；D中氧化铜、二氧化锰和活性炭均不溶于水，无法鉴别。
【考点】常见物质的检验3.下列说法正确的是:A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。
舞阳一高初中部招生考试卷
舞阳一高初中部招生考试卷一、选择题.本题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1、若集合M=（r|VE<4），N=（x |3x>1），则MON =（）A.（r|0<r<2）B.（x<r<2）C.（r|3 <r<16）D.（x1<r<16）2、若i（1-=）=1，则.+3=（）A.-2B.-1C.1D.23、在AABC中，点D在边AB上，BD =2DA、记CA=m，CD=n、则CB=（）A.3m-2nB.-2m +3nC.3m + 2nD.2m +3n4、南水北调工程缓解了北方一些地区水资源短缺问题，其中一部分水蓄入某水库，已知该水库水位为海拔148、5 m时，相应水面的面积为140、0km2；水位为海拔157、5 m时，相应水面的面积为180、0km2、将该水库在这两个水位间的形状看作一个棱台，则该水库水位从海拔148、5m上升到157、5m时，增加的水量约为（V7=2、65）（）A.1、0 x 100 m3B.1、2 x 100 m3C.1、4 x 109 m3D.1、6 x 109 m35、从2至8的7个整数中随机取2个不同的数，则这2个数互质的概率为（）A.1/6B.1/3C.1/2D.2/36、记函数f（z）= sin（wr+）+b（w> 0）的最小正周期为T、若T<x，且y=f（z）的图像关于点（、2）中心对称，则f（）=A.1B.3/2C.2/5D.3二、选择题.本题共4小题，每小题5分，共20分，每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分7、已知正方体ABCD-asic，Di，则（）A.直线bcg与DA1所成的角为90°B.直线BC；与CA1所成的角为90°C.直线BC与平面BB，DiD所成的角为45D.直线BC与平面ABCD所成的角为45°8、已知函数f（r）=r3-r+1，则（）A.f（r）有两个极值点B.f（r）有三个零点C.点（0，1）是曲线y=f（x）的对称中心D.直线y=2r是曲线y=f（z）的切线9、已知0为坐标原点，点A（1，1）在抛物线C:r=2py（p>0）上，过点B（0，-1）的直线交C于P，Q两点，则（）A.C的准线为y=-1B.直线AB与C相切C.OPI-JOQ > |OAD.BPI-|BQI > |BA210、已知函数f（z）及其导函数J"（z）的定义域均为R，记g（z）= f'（r）、若f（；-2r），9（2+r）均为偶函数，则（）A.f（0）=09B.g（-1）=g（2）C.f（-1）= f（4）D.g（-1）= g（2）三、填空题.本题共4小题，每小题5分，共20分11、（1-）（z+ y）*的展开式中ry的系数为（）（用数字作答）、12、写出与圆r2+y2=1和（x-3）2+（y-4）2=16都相切的一条直线的方程15、若曲线y=（r+a）e有两条过坐标原点的切线，则a的取值范围是13、已知椭圆C.+=1（a>b>0），C的上顶点为A、两个焦点为Fi，Fz，离心率为过F.且垂直于AF2的直线与C交于D，E两点，DE=6，则AADE的周长是四、解答题.本题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤14、（10分）记S，为数列（an的前n项和，已知a1=1，）是公差为.的等差数列（1）求（an）的通项公式；（2）证明：=+-++<215、（12分）已知函数/（r）=e'-ar 和g（r）= ax-jnr有相同的最小值（1）求a；（2）证明：存在直线y=6，其与两条曲线y=f（r）和y= g（r）共有三个不同的交点，并且从左到右的三个交点的横坐标成等差数列16、（12 分）cos A记AABC的内角A、B、C的对边分别为a、b、c，已知1+ sin A（1）若C=，求B；（2）求的最小值。
2020学年舞阳一高高三化学第二次大考试题
2020学年舞阳一高高三化学第二次大考试题1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
共100分/90分钟。
2、考生务必将第I卷选出的答案填涂在答题卡上，直接做在试卷上无效可能用到的相对原子质量：Ag—108，Pb—207C-12 H-1 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 O—16 Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1、近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。
三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是（）A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1mol NO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂2、将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A、NH4ClB、FeCl3C、MgSO4D、BaCl23、下列含有非极性键的共价化合物是（）A、HClB、Na2O2C、C2H2D、CH44、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③5、有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨6、下列物质性质变化规律正确的是 ( )A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小7．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．二氧化硫和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期露置在空气中变质 D．乙炔和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色8、下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在自然界中主要以Na2S的形式存在；②实验室里钠保存在煤油中；③钠久置于空气中最终转变为烧碱；④可用电解熔融的NaCl制备Na；⑤Na+有氧化性。
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
高一化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘酒中的碘B．除去Cl中的HCl C．排水集气法收集D．实验室制氨气【答案】C【解析】A、碘易溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取，A不正确；B、氢氧化钠溶液也吸收氯气，应该用饱和食盐水，B不正确；C、NO不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集，C正确；D、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气，D不正确，答案选C。
【考点】考查实验方案设计与评价2.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3【答案】C【解析】A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。
【考点】考查物质的鉴别3.下列提纯物质的方法正确的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】AC【解析】本题考查物质的分离、提纯。
熟练掌握相关物质的性质是解题的关键；除杂的原则是：不增、不减、操作易行，即除去杂质不能增加新的杂质，一般不减少被提纯物质的量，操作简便易行。
A、镁与氢氧化钠溶液不反应，铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，正确；B、碳酸钡盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，违反了不减原则，错误；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气，正确；D、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，违反不减原则，错误。
高一物质的分离与提纯练习题及答案(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】物质的分离与提纯补充习题一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C ．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D ．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C ．酒精灯着火时可用水扑灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 （ ）A ．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C ．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D ．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
高一化学物质的分离方法练习题及答案
高一化学物质的分离方法练习题及答案1. 填空题(1) 物质A和物质B可通过_______的沉淀反应得到。
(2) 汽油和水的混合物可采用_______的分离方法进行分离。
(3) 盐水和纯净水可通过_______的方法分离。
(4) 用_______可以将石油中的杂质分离出来。
(5) 酒精和水的混合物可以通过_______的方法分离。
2. 单项选择题(1) 下列物质分离的方法中，对物质的化学性质没有要求的是：A. 蒸发法B. 分液漏斗法C. 沉淀法D. 气体收集法(2) 各物质沉淀性由强到弱依次排列的是：A. 氯化银 > 硝酸银 > 碘化银B. 硝酸银 > 碘化银 > 氯化银C. 碘化银 > 氯化银 > 硝酸银D. 碘化银 > 硝酸银 > 氯化银(3) 下列分离方法中，用途最广泛的是：A. 凝固法B. 蒸发法C. 汽化法D. 沉淀法3. 计算题小明将含有硫酸铁的水溶液进行分离，首先加入少量高锰酸钾溶液，使其完全氧化，并生成沉淀，沉淀与溶液进行分离后，再采用蒸发法将溶液中的水分去除，最后得到固态产物MnO2。
如果小明用300 mL的高锰酸钾溶液能与50 mL的含有硫酸铁的水溶液完全反应，试计算小明所使用的高锰酸钾溶液的浓度为多少。
解答：首先根据化学反应方程式，可得：5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O根据化学计量关系，可得：2 mol KMnO4与5 mol FeSO4反应。
由题意可知，小明使用的50 mL含有硫酸铁的水溶液需要与300mL的高锰酸钾溶液完全反应，因此，300 mL高锰酸钾溶液中所含有的高锰酸钾的摩尔数量是2/5 mol。
根据溶液的浓度计算公式：c = n/V，可得高锰酸钾溶液的浓度为：c = (2/5)/(300/1000) = 4/3 mol/L4. 答案(1) 沉淀法(2) 分液漏斗法(3) 蒸发法(4)蒸馏法(5) 蒸馏法(1) A(2) B(3) B解答略本文介绍了化学物质的分离方法，并通过填空题、选择题和计算题的形式进行练习，并提供了答案供参考。
高一化学物质的分离提纯和检验试题
高一化学物质的分离提纯和检验试题1.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①②B．②④C．③④D．①③【答案】C【解析】蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉，蒸馏主要是从物质沸点不同的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。
【考点】物质的分离与提纯2.分有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。
【答案】Na2CO3， CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl， AgNO3(稀硝酸酸化)【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，没有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4与CaCl2不同时存在；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，则没有CaCl2；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，没有Na2SO4。
NaCl不能确定，可采用滤液中滴加AgNO3溶液方法来检验Cl-。
【考点】通过实验判断混合物中的成分。
3.必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸【答案】B【解析】A、氯化铝和氢氧化钾相互滴加现象不同，KOH中加入氯化铝开始无现象，氯化铝中加入KOH开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；B、把碳酸氢钠加入到盐酸中或者把盐酸加入到碳酸氢钠中都有气体放出，无法鉴别，需要再加试剂，正确；C、偏铝酸钠和硝酸相互滴加现象不同，盐酸中加入偏铝酸钠开始无现象，偏铝酸钠中加入盐酸开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；D、碳酸钠中加入硫酸开始无现象，然后有气体生成，硫酸中加入碳酸钠有气体生成，不需要再加试剂，错误。
2020年河南省漯河市舞阳县第一高级中学高一化学下学期期末试题含解析
2020年河南省漯河市舞阳县第一高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。
此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42—与Cl—的物质的量浓度比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3参考答案：A略2. 海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④参考答案：C略3. 下列物质的分离方法正确的是①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②- B．②③C．③④ D．②④参考答案：B 略4. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为A. （y－2x）/aB. （y－x）/aC. （2y－4x）/aD. （2y－2x）/a参考答案：C试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）= =mol/L，故选C。
2022河南省漯河市舞阳县第一高级中学高二化学上学期期末试卷含解析
2022河南省漯河市舞阳县第一高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．强碱溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．亚硫酸根离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应．【解答】解：A．在强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．ClO﹣、SO32﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．2. 碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是()A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B．I2(s)I2(g)ΔH<0C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1参考答案：A 试题分析：A、根据盖斯定律得I2(g)= I2(s)的ΔH<0，说明碘气体的能量高，正确；B、因为I2(g)=I2(s)ΔH<0，则I2(s)I2(g)ΔH>0，错误；C、②的反应物与①的反应物的状态不完全相同，所以②的反应物总能量与①的反应物总能量不相等，错误；D、1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)完全反应生成2molHI(g)放出的热量是9.48kJ，而该反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以发生反应时放出的热量小于9.48kJ，错误，答案选A。
河南省漯河市舞阳县第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析
河南省漯河市舞阳县第一高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－D．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－参考答案：B2. 下列离子方程式中正确的是A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na 2Na＋＋CuC．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋ 2H2O＋I2参考答案：D略3. 把X溶液或气体慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（）A、X为CO2， Y为Ca(OH)2B、X为NH3?H2O， Y为AlCl3C、X为NaOH, Y为AlCl3D、X为HCl , Y为Na[Al(OH)4]参考答案：C略4. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶参考答案：D试题分析：用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选D．5. 下列实验叙述错误的是A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D. 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象参考答案：CA．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。
【高一】高一化学物质的分离与提纯过关检测题(有答案)
【高一】高一化学物质的分离与提纯过关检测题（有答案）一、1.（海淀高中2022年一年级考试）以下实验操作错误（）a．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开b、蒸馏实验必须使用温度计c．用ccl4萃取碘水中的碘d、过滤时（如图所示），悬浮液可以从烧杯直接倒入漏斗中【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。
过滤要用玻璃棒引流。
[答：]BD2．下列分离物质的方法中，不正确的是( )a、汽油和煤油通过分馏从石油中分离出来b．利用分液的方法将水和酒精分离开c、通过结晶除去硝酸钾中混合的少量氯化钾d．利用过滤的方法除去水中的泥沙【分析】水和酒精互溶，不分离，因此无法分离液体。
【答案】b3.有三组解决方案：① 汽油和氯化钠溶液② 39%乙醇溶液③ 氯化钠和元素溴的水溶液。
分离上述混合溶液的正确方法是（）a．分液、蒸馏、萃取b．萃取、蒸发、分液c、液体分离、萃取和蒸馏D.蒸馏、萃取和液体分离【解析】①分层，②互溶，乙醇与水的沸点不同，③单质溴能溶于水，更易溶于有机溶剂，故分离以上三种混合液应选a。
[答：]a4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )a、硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰c．氯化钾、二氧化锰d．硫酸铜、氢氧化钙【分析】在a项中，NaNO3和NaOH均溶于水，不能通过过滤分离；在B项中，CuO和NO2不溶于水；D.当CuSO4和Ca（OH）2溶解在水中时，它们会发生反应；KCl和NO2可通过过滤分离，然后通过蒸发滤液获得KCl。
【答案】c5.现有的物质瓶是a和B的混合物。
a和B的一些特性如下：物质熔点沸点密度水中溶解性A-98℃57.7℃0.93gc-3可溶性乙－84℃77℃0.90gc－3可溶因此，将a和B分开的最佳方法是（）a．萃取法b．过滤法c、蒸馏D.液体分离【解析】两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。
高一化学物质的分离提纯和检验试题
高一化学物质的分离提纯和检验试题1.现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：请根据下列操作中所观察的现象回答：向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀；继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。
（1）上述操作过程中，选用了组溶液。
（2）依据反应现象依次写出有关反应的化学方程式：①。
②。
③。
【答案】（1）乙（2）①CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl②CaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2O③AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3【解析】向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀，四组溶液中乙、丁均产生CaCO3沉淀，继续加入过量B溶液，乙、丁中沉淀消失均符合，再加入少量C溶液，又生成白色沉淀，则只有乙符合，因加入C之前，溶液中含有Cl-，与加入的Ag+反应产生AgCl沉淀。
而丁不符合，因溶液中不含有与Ba2+结合生成沉淀的离子。
【考点】常见物质的检验2.（10分）Ⅰ乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2Ⅱ红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子官能团名称是__________________。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是________________________。
高一化学物质的分离提纯和检验试题
高一化学物质的分离提纯和检验试题1.市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg2+为主，也含有少量S、Fe3+等。
提纯过程如下：（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有；操作Ⅱ的主要步骤是。
（2）滤渣b的主要成分是。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是，进一步提纯的方法是。
(已知NaCl溶解度受温度影响较小)【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2）CaCO3、BaCO3（3）向上层清液中滴加BaCl2溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量（4）焰色反应重结晶【解析】加入石灰水可以将Mg2+和Fe3+分别转化成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，加入BaCl2溶液，可以将S转化成BaSO4沉淀，过滤后得到的溶液a中含有Na+、Ca2+和Ba2+。
向溶液a中加入K2CO3可以将Ca2+和Ba2+转化成CaCO3和BaCO3沉淀，然后过滤即可除去，得到的溶液b中含有Na+、K+和C，加入过量的盐酸即可将C除去，得到NaCl和KCl的混合物，最后利用KCl的溶解度受温度影响大而NaCl的溶解度受温度影响小的原理，采用加热蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤的方法即可得到比较纯净的KCl晶体，溶液中剩余NaCl溶液。
检验KCl晶体中可能含有的少量NaCl，可以用铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，若看到黄色火焰，则说明含有NaCl，除去KCl晶体中的少量NaCl，可以采取重结晶的方法。
【考点】常见物质的检验、分离和提纯2.下列实验操作不能用于物质分离的是A B C D【答案】B【解析】过滤（A）、蒸馏（C）、分液（C）等操作常用于物质的分离。
【考点】考查物质的分离操作。
3.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。
高一化学物质的分离提纯和检验试题
高一化学物质的分离提纯和检验试题1.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是()A．加酚酞试液B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上【答案】D【解析】A．酚酞试液遇稀硫酸和浓硫酸都无色，不能鉴别，错误；B．浓硫酸与铜片在加热时反应，产生无色有刺激性气味的气体，稀硫酸与Cu不能反应，但是该方法会产生有毒的气体，不环保，错误；C．加BaCl2溶液和硝酸都能产生白色沉淀，不能鉴别，错误；D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，浓硫酸使纸张变为黑色，稀硫酸无明显变化，方法简单安全、环保；可以鉴别它们，正确。
【考点】考查稀硫酸和浓硫酸鉴别的知识。
2.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．KSCN溶液【答案】C【解析】A项盐酸不能鉴别任何物质，错误；B项氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，错误；D项KSCN溶液只能确定FeCl3，错误。
【考点】考查物质的鉴别。
3.下列有关物质检验的实验结论正确的是【答案】BD【解析】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以生成白色沉淀，错误；B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，正确；C、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根等，错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为黄色，该溶液中一定含有Na＋，可能含有K+，正确。
【考点】考查离子检验。
4.下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A．氯水B．碘水C．溴水D．碘化钾【答案】D【解析】淀粉碘化钾溶液用来检验氧化性强于碘单质的物质，氯水、溴水氧化性强于碘，把碘氧化出来是溶液变蓝，碘水本身含有碘单质使淀粉溶液变蓝，正确答案为D。
高一化学必修一 物质的分离与提纯 练习题
高一化学必修一物质的分离与提纯练习题高一化学必修一物质的分离与提纯练习题高一化学中物质分离纯化的练习1.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是去除杂质的试剂和方法a.h2so4hclagno3溶液，过滤B.kno3k2so4ba（NO3）2溶液，过滤C.cucuo盐酸，过滤D.caco3caoh2o，过滤[分析]除杂――将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。
a中可产生ag2so4沉淀，所以a不正确。
2.根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体属于____________________。
（2）中国的一些盐湖产天然碱（主要成分是苏打晶体，含有少量氯化钠杂质）。
如果相对纯碱在实验室中与天然碱分离，则应采用γ-法（杂质仅考虑氯化钠）。
（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成实验所需的实验仪器① ~ ③ 包括铁架（带铁环、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和___________________[剖析]这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．[答：]（1）可溶性（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯课堂练习一、（1）水资源非常重要。
联合国已指定2022为国际淡水年。
以下关于水的陈述有什么不对a．蒸馏法是海水淡化的方法之一b．淡水的密度小于海水的密度c．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少d．0℃以上，温度越高，水的密度越小（2）应使用一组试剂分离FeCl 3、KCl和BaSO 4的试剂混合物：A.水、硝酸银、稀硝酸、B.水、氢氧化钠、盐酸、C.水、氢氧化钾、盐酸、C.水、氢氧化钾和硫酸(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选择的试剂和方法，以及相关的化学反应方程式。
高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题
高一化学必修一物质的分别、提纯与查验练习题1、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行办理，而后再依据混淆物的特色用适合的分别方法（见化学基本操作）进行分别。
用化学方法分别和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不可以消耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简易，不可以繁琐。
用化学方法除掉溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，需要加入过度的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前方所加入的没关物质或离子除掉。
关于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成积淀法比如NaCl溶液里混有少许的MgCl2杂质，可加入过度的NaOH2+2积淀（但引入新的杂质），过滤除掉2溶液，使Mg离子转变成Mg(OH)OHMg(OH)，而后加入适当盐酸，调理pH为中性。
（2）生成气体法比如Na2SO溶液中混有少许NaCO，为了不引入新的杂质并增3－，可加入适当的稀－转变成CO气体而除掉。
加SO HSO，将CO424322、物质的鉴识物质的查验往常有判定、鉴识和推测三类，它们的共同点是：依照物质的特别性质和特色反响，选择适合的试剂和方法，正确察看反响中的明展现象，如颜色的变化、积淀的生成和溶解、气体的产生随和味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
3．常有气体的查验常有气查验方法体氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在湿润的空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入AgNO溶液时有白色3积淀生成。
氨气无色有刺激性气味，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。
二氧化能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。
河南省舞阳一高高三化学第三次月考试题
2007-2008学年度河南省舞阳一高高三化学第三次月考试题说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
共100分/90分钟。
2、考生务必将第I卷选出的答案填写在答题卡上！可能用到的相对原子质量： C-12 Br-80 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56 O—16 Zn-65 Cu-64 H-1 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本大题包括18个小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个．．．．正确选项符合题意）1．我国首个探月卫星嫦娥一号已于2007年10月24日顺利发射升空，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．42He 原子核内含有4个质子B．32He 和42He 互为同位素C．32He 原子核内含有3个中子 D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．关于二氧化碳是否为大气污染的问题，不同的人有不同的观点。
那么认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由可能是：①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化氮也是温室气体A．①② B．②③ C．③④ D．①④3．下列叙述中正确的是A．白磷转化成红磷是物理变化 B．白磷和红磷是同素异形体C．白磷的分子式为P D．白磷、红磷的着火点不同，燃烧产物也不同4.下列反应起了氮的固定作用的是A．NO和O2反应生成NO2B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵5. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A. 两种气体的压强相等B. O2比O3的质量小C. 两种气体所含的质子数目相等D. 两种气体的分子数目相等6．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．NH3、NO、H2 B．N2、O2、H2O△ 爆炸C ．N 2、HNO 3、H 2OD ．N 2O 、H 2O7．下列有关实验操作的叙述中不正确的是A ．少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行B ．不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气C ．硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤D ．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下 8．下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（ ）A ．HFB ．CO 2C ．CH 4D ．Cl 29． “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A . ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是： SiH 4＞CH 4；则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序也是： PH 3＞NH3B . 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF ＞H 2O ＞NH 3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl ＞H 2S ＞PH 3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D . 干冰(CO 2)是分子晶体，则SiO 2也是分子晶体10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）①无色溶液中：K +，Cu 2+，Na +，MnO 4—，SO 42—②在pH=11的溶液中：CO 32—，Na +，AlO 2—，NO 3—③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl —，HCO 3—，NO 3—，NH 4+④加入Mg 能放出H 2的溶液中：NH 4+，Cl —，K +，SO 42—⑤在pH=1的溶液中：Fe 3+，NO 3—，Na +，SO 42—⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3—，I —，Cl —A ．①②⑤B ．①③⑥C ．②④⑤D ．①②④11．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A 、稀醋酸与0.1mol/LNaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H=-57.3KJ/mol B 、密闭容器中，9.6g 硫粉与11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g 时，放出19.12 KJ热量 则Fe(s)+S(s)==FeS(s) ；△H=-95.6KJ/mol C 、氢气的燃烧热为285.5 KJ/mol ，则水电解的热化学方程式：2H 2O(l) 2H 2(g)+O 2(g)；△H=+285.5 KJ/molD 、已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ；△H=-221 KJ/mol,则可知C 的燃烧热为110.5 KJ/mol12．将等物质的量铝铁混合物分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A ．2ｍｏｌ·Ｌ－1Ｈ2SO 4溶液 B ．18ｍｏｌ·Ｌ－1Ｈ2SO 4溶液 C ．6ｍｏｌ·Ｌ－1ＫＯＨ溶液 D ．3ｍｏｌ·Ｌ－1ＨＮＯ3溶液13．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应电解式为：2KNO 3+S+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列有关叙述中正确的是 （ ）A ．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂B ．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO 3反应时，转移电子的总物质的量为5molC ．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D ．在K 2S 晶体中，K +与S 2—电子层结构相同，但K +半径大于S 2—半径 14．将3体积NO 2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和NaHCO 3和固体Na 2O 2，最后用排水法将残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定)，则集气瓶中收集到的气体应是A ．1体积NOB ．0.25体积O 2C ．1体积NO 和1体积O 2D ．1体积NO 2和0.5体积O 2 15．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。
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舞阳一高物质的分离与鉴别选择题-冯国宏1、（2012北京高考）下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②2、（2012全国新课标）下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+3、（2011上海杨浦）某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加氯水和CCl4，振荡C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体4、（2012西城期末）下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+6、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③7、将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确的是A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）3消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）28、下列除杂的实验方法不正确的是A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体D．除去BaSO4固体中的BaCO3：用稀盐酸溶解、过滤、洗涤再干燥9、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸10、某无色溶液中只含有① Na+ 、② Ba2 +、③ Cl一、④ Br一、⑤ SO32一、⑥ SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤12、在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在15、（2011天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操16、（2011重庆高考）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液17、（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大18、（2011广州一模）下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解后，蒸发结晶D．除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤19、下列关于离子检验的说法中，正确的是A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+20、（2011济南调研）下列实验操作中，可以达到预定目的的是A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C.通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物21、（2011苏州一研）下列有关除杂的实验操作合理的是A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液22、（2011龙岩一检）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO423、（2010上海高考）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏25、（2010重庆高考）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO26、（2010淄博二模）下列分离方法不合理的是A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法28、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液29、欲检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）中含有NH4+、Fe2+、SO42－和H2O，设计如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体，说明晶体中含有H2O；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42－；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量浓NaOH溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4+；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变成血红色，说明晶体中含有Fe2+。
其中不能达到实验目的的是A．①③④ B．①④ C．③④ D．只有④30、（2010海淀摸底）下列做法正确的是A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到95.6 %的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO431、将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A．铁和银（采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）32、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下33、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2 溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液34、如何用所提供的试剂或方法除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内。
35、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A B C D36、已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发37、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④38、（2009江苏会考）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化39、（2009上海高考）物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①② B．①③ C．②③ D．①②⑧【参考答案】1、 A 2、 A 3、 D 4、 D 5、C6、 C 7、 C 8、 C 9、D10、 A 11、 B12、CD 13、A D 14、D 15、B 16、D 17、C 18、BD 19、D 20、A 21、A 22、D 23、A 24、D 25、A 26、B 27、B 28、C 29、D 30、C 31、B 32、C 33、C 34、C；E；A；B；D35、B 36、A 37、A 38、D 39、B 40、B。