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第一讲常见物质的检验与鉴别

1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016，卷甲12T；

2．能对常见的物质进行鉴别。2015，卷Ⅰ26T(1)(2)

常见物质的检验[ 学生用书 P236]

[ 知识梳理 ]

一、常见阳离子的检验

①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、

⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋

将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：

试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀②

产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④

生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦

火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验

①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：

先加氯化试剂与方法现象

先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶

被检离子品红溶液⑥

钡溶液，液褪色

再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红

⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊

的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑

澄清石灰水⑧

别通入

先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸

浊

产生沉淀，且不溶于稀盐酸

产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸

产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸

产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸

⑤

②

③

④

续表

试剂与方法

氯水，四氯化碳

石蕊试液酸碱指示剂

酚酞试液

稀盐酸

现象

下层呈橙色

下层呈紫红色

变蓝色

变红色

生成白色胶状沉淀

生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解

被检离子

③

④

①

⑨

⑩

三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验

2．酸性气体的检验

3．碱性气体 (NH 3)的检验4．强氧化性气体的检验

5． NO 的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。

[ 自我检测 ]

1． (教材改编题 )化学实验过程往往会产生污水，请用实验的方法检验污水中的下列重金属

离子，并写出相应的离子方程式。

(1)检验 Cu 2＋：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ；

离子方程式：

________________________________________________________________________ 。

(2)检验 Ba2＋：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ；

离子方程式：

________________________________________________________________________ 。

＋

(3)检验 Ag ：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ；

离子方程式：

________________________________________________________________________ 。

答案： (1) 取少许污水于试管中，加入NaOH 溶液，无沉淀生成，若有蓝色沉淀，说明有Cu2＋Cu2＋＋2OH －===Cu(OH) 2↓

(2)取少量污水于试管中，加入过量NaCl 溶液，再取澄清溶液加入稀H2SO4，若有沉淀说明

＋

Ba2＋－

===BaSO4↓

有 Ba2＋ SO42

(3)取少量污水于试管中，加入稀盐酸，若有沉淀生成且不溶于稀硝酸说明有Ag ＋Ag ＋＋

－

Cl===AgCl ↓

2．下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色，说明

原溶液中无NH ＋4

C．将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，溶液不会变红色

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后，溶液显红色，该溶液中一定含2

＋

Fe

解析：选 D 。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是 NaOH 溶液， A 错误；溶液中滴加稀 NaOH 溶液生成NH 3· H2O 的浓度较小，不

易分解，应进行加热和改为浓NaOH 溶液以确定是否含有NH 4＋， B 错误； Fe(NO3) 2溶液中

－－2＋

3

含有 NO 3，滴加稀 H 2SO4后，溶液中的NO 3在酸性条件下具有氧化性，能将 Fe氧化成 Fe ＋

，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色， C错误。

物质检验注意事项

(1) 选取试剂要最佳：选取的试剂对被检物质中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。

(2)不许“ 指名道姓” ：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂 ,, ”的字样。一般简答顺序为取少许→溶解→ 加入试剂→描述现象→ 得出结论。

(3)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。

(4)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验

2

－

－ 2

－

－

CO3时，HCO 3、SO3、HSO 3会造成干扰。

(5)尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验 Fe3＋常选用 KSCN 溶液，而不是 Na 2CO3溶液等。

(2017 ·武汉模拟 )检验某溶液中是否含有SO24－时，为了防止A g ＋、CO23－等离子的干扰，下列实验方案比较严谨的是()