常见物质的检验与鉴别.docx
物质的检验和鉴别.
物质的检验和鉴别2、常见物质的颜色:(1白色:MgO 、 P 2O 5、 CaO 、 NaOH 、 Ca (OH 2、 KClO 3、 KCl 、 Na2CO 3、 NaCl 、无水 CuSO 4;(2黑色:石墨、炭粉、铁粉、 CuO 、 MnO 2、 Fe 3O 4(3红色:Cu 、 Fe 2O 3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为暗紫色(4溶液的颜色:凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe 2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe 3+的溶液呈黄色,高锰酸钾溶液为紫红色 , 其余溶液一般无色。
(5沉淀(即不溶于水的盐和碱:①白色沉淀:Mg (OH2、 CaCO 3、 BaCO 3(不溶于水溶于酸 ; AgCl、 BaSO 4(既不溶于水也不溶于酸②蓝色沉淀:Cu (OH 2、红褐色沉淀:Fe (OH 33、物质鉴别的原则(1 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2现象明显:使待检物质的现象对比度较大。
(3 防止干扰:如检验 Cl - 要用硝酸酸化的硝酸银,就是为了排除 CO 32-的干扰。
4、物质鉴别的思路和方法(1 气体鉴别:一看颜色,二用火点,三通试剂。
(2 固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。
(3一种试剂的鉴别:A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用 NaOH 溶液做鉴别试剂。
B.C.D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
(4 不同试剂的鉴别:A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
5、特征离子关系图Cu 2+ Ag + Cl -Fe 3+ OH - H + CO 3 2- Ba2+ SO 4 2-Mg 2+ Ca 2+ NH 4+【练一练】1、鉴别 BaCl2、 AgNO3、 Na 2CO 3三种无色溶液时,应选用(A 、盐酸B 、硫酸C 、 NaOH 溶液D 、 NaCl 溶液2、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液,这种试剂是(A 、碳酸钠溶液B 、氯化钡溶液C 、无色酚酞试液D 、紫色石蕊试液3、用水作试剂,不可能区分开的一组物质是(A 、生石灰、食盐、烧碱B 、汽油、酒精、浓硫酸C 、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D 、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾4、有四瓶失去标签的溶液,它们分别是① Ba(OH2溶液② K 2CO 3溶液③ KCl 溶液④ FeCl 3溶液。
物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。
②红色固体:Cu、Fe2O3。
③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。
④黄色固体:S(硫黄)。
⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。
(2)溶液的颜色①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。
④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。
(3)沉淀的颜色①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。
②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
(4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
2、常见可燃物燃烧的主要现象①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。
②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。
3物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变成蓝色CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O4、常见离子的检验方法及现象物质检验试剂、方法反应现象结论或化学方程式酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O碱(OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色铵盐(N H4+)加入熟石灰,研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碳酸盐(C O32-)加入BaCl2[或CaCl2或Ca(OH)2]溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH]加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O5、其他离子的检验方法及现象离子检验方法现象化学方程式Ba2+滴入稀硫酸再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClFe3+滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaClCl-滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+HClAgCl↓+HNO3S O42-滴入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO36、日常生活中一些物质的特定检验方法①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法棉织品燃烧产生棉花燃烧的气味,没有熔珠毛织品燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠化纤燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)是硬水。
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第一节、化学实验基础知识【考点定位】化学实验基础知识主要包括：实验仪器的洗涤与选择，实验药品的保存与取用物质的溶解、加热、蒸发、蒸馏、结晶，萃取与分液，过滤，溶液的配制，酸碱中和滴定等。
从近几年的命题情况看，今后高考试题对化学实验基础知识的考查，将会有所加强，其题型与难度将会保持相对稳定。
根据实验要求恰当地选用仪器；将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等）；根据物质的性质，在特殊位置、特定条件下进行非常规操作也可能成为高考命题的新动向。
主要的命题热点为：1．识别化学实验的常用仪器、化学常用仪器的主要用途和使用方法。
考查学生在实验中是否经常注意到仪器的大小规格；给出限定的仪器、药品和规定的操作步骤，要求完成某项实验操作，考查常见仪器的使用、正确操作的辨别。
2．化学实验操作基本技能。
考查学生正确的化学实验某本操作方法．辨认错误的操作习惯，有无安全意识及一旦出题，处理事故的能力。
3．常用化学药品的存放。
化学试剂保存的原则，特殊试剂存放的方法从近几年的高考试题的分析来看，曾考过天平、温度计。
滴定管、量简等仪器的使用，药品的称量、试剂的取用。
萃取分液、溶液配制、气密性检验等操作。
化学实验基础知识涉及面比较广，高考考查分散，但试题难度不大，今后高考试题对化学实验基础知识的考查，将会有所加强，其题型与难度将会保持相对稳定。
根据实验要求恰当地选用仪器；将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等）；根据物质的性质，在特殊位置、特定条件下进行非常规操作也可能成为高考命题的新动向。
【知识精析】1．常见仪器及仪器的用途和使用方法2．化学试剂的存放（1）存放的原则：依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
（2）常用试剂的保存方法。
3．化学实验基本操作（1）药品的取用（2）物质的溶解①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。
常见物质的检验和鉴别
常见物质的检验和鉴别例1：有四瓶无色气体分别是H 2、CO 2、 N 2、 O 2如何来鉴别？专题突破：鉴别练习1、某气体有H2、CO 、CO2 、CH4的一种或两种组成，为确定成分进行下面实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成 ③将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。
有此推测该则气体的成分可能有哪几种？① CO ② CO 、CH4 ③ CO 、H2 ④ H2 、CH4H 2 CO 2N 2 O 2木条熄灭N 2 CO 2木条燃烧更旺O 2通入澄清石灰水 变浑浊CO 2无现象 N 2燃烧的木条 气体被点燃H 2三、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质(1)（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3NaOH等蓝色晶体CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4MnO2 铁粉红色固体Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（如FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（如FeCl3)蓝色溶液铜盐溶液（如CuSO4）(2)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体CaO NaOH溶于水后吸热固体KNO32、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
（1）不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4（3）蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）34、分析典型反应——根据焰色反应颜色来鉴别钠盐和钾盐。
钠盐 灼烧时火焰呈黄色 钾盐 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色★多种试剂分步鉴别法（分组法）通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组。
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性(1) 固体物质的颜色①白色固体：CuS04、CaC03、KCI03、NaCI、Ca(OH) 2、CaO、MgO、P2O5等。
②红色固体:Cu、Fe2O3。
③黑色固体木炭、CuO、MnO 2、Fe3O4、铁粉。
④黄色固体：S(硫黄)。
⑤蓝色固体：CuSO4 • 5H)。
(2) 溶液的颜色①蓝色溶液:含 Cu2+的溶液。
②黄色溶液:含 Fe3+的溶液。
③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。
④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
(3) 沉淀的颜色①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。
②不溶于水的蓝色沉淀是 Cu(OH) 2。
③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH) 3。
⑷有刺激性气味的气体：S02、NH3、HCl。
2、常见可燃物燃烧的主要现象①在氧气中a硫一蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体；b.铁一火星四射，生成黑色固体;c.木炭一发出白光。
②在空气中：a.镁带一耀眼的白光，生成白色固体;b.红磷一产生大量的“白烟”；c硫、CO、 CH4 —蓝色火焰；d.H 2 —淡蓝色火焰。
3、常见气体的检验方法及现象②硬水和软水的鉴别一一用肥皂水，产生泡沫较多的是软水；泡沫较少，浮渣较多的是硬水。
③化肥的鉴别一一a看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。
b加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。
c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
④假黄金的鉴别一一假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。
⑤热塑性塑料和热固性塑料的鉴别一一取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
例题分析：例1、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是A、氯化钡溶液B、紫色石蕊试液C、硝酸银溶液D、无色酚酞试液例2、只用一种试剂就能鉴别KCI、K z CO、Ba（NQ）2三种无色溶液，该试剂是（）A、稀盐酸B、稀硫酸C、硝酸银溶液D、氯化钠溶液例3、下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是（）A、Ba（NO）2、NaOH、H2SO4、KCIB、Ag NO 3、KCI、HNO3、MgCI 2C、Ba（NC3）2、NaCI、CuSO4、NaOHD、CUSO4、NaCI、NaNO s、BaC"例4、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）A. Na2CO3、H2SO4、HCI、KNO3B. CuSO4、KOH、NaCI、NaOHC. Na2SO4、Na2CO3、BaCI?、HNO3D. NaNO3、MgCI 2、KCI、Ba(OH) 2例5、在A B、C三支试管中，分别盛有 NazSQ、CuSO、Ba(NQ) 2、Na^CO中的一种或几种,F。
物质的检验和鉴别
物质鉴别、检验一.方法归纳1.鉴别、检验的依据：物质的性质（物理性质和化学性质）先根据物质的物理性质来检验和鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来检验和鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。
2.鉴别、检验的原则：现象要明显，操作要尽量简便易行3.注意点：先取样后操作，先现象后结论。
选择题1、【09鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是( )A、碳酸钾；B、氯化钠；C、酚酞；D、硫酸镁2．下列做法不能．．达到实验目的的是A．鉴别铁粉和氧化铜——滴加稀硫酸B．检验纯碱溶液中的氢氧化钠——滴加酚酞溶液C．比较生铁和纯铁的硬度——将两种金属片相互刻划D．除去二氧化碳中的水蒸气——让混合气体通过浓硫酸3．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入4、【09衡阳】在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH )2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（）A稀盐酸 B氯化钙溶液 C酚酞试液D 碳酸钠溶液5．(2010·河南)下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞试液区分氯化钠溶液和盐酸6( )7上述条件能够区分开的物质组是( )A．NaCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、NaOHC．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaCl28. 下列区分物质的方法不正确．．．的是【】A. 用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体B. 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气C. 用肥皂水来区分硬水和软水D. 用食醋区分食盐和纯碱9. 下列各组物质，只用无色酚酞溶液及相互反应就能区别开来的是【】A. NaOH 、HCl 、H2SO4B. NaNO3、HCl 、NaClC. NaOH 、HCl 、NaClD. NaOH 、Ba(OH)2、NaCl10. 检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是【】A. 稀盐酸B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液11.鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是( )A.使气体分别通过灼热的氧化铜B.用燃着的木条检验C.使气体分别通过澄清的石灰水D.使气体分别通过赤热的铜网12.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2②NaCl③KOH④CuSO4⑤K2SO4.如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是( )A. ④②③①⑤B.④③⑤①②C.④①③⑤②D.①⑤④③②12.下面说法不正确的是A．仅有酚酞溶液就可检验氢氧化钠是否变质B.仅用水就能区分氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种固体C．仅用紫色石蕊溶液就可区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水D. 仅用燃着的木条就可区分氧气、二氧化碳和甲烷三种气体。
常见物质的检验与区分
检验
燃烧更旺 O2 CO2 点燃木条 正常燃烧 CO2 熄灭 N2
O2 空气 浑浊 澄清的 石灰水 CO2
N2
空气
无明显现象
N2
H2
H2
点燃
火焰上方 有水珠生成 罩一只干 燥小烧杯
CH4 CH4
会产生两 种现象的
CH4
火焰上方 罩一内壁 涂抹一层 澄清的石 灰水烧杯
CH4
变浑浊
CO
CO
浓硫酸
浓盐酸
不用任何其他试剂鉴别多种物质题
例4：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其 一一区别出来的是（ AC ） A ．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B ．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C ．氯化铁、氢氧化钠、硫酸镁、硝酸钾 D ．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸钾
未知物实验探究题型
例5：某同学在做实验时发现，盛 放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上 常有白色粉末出现。为探究这种 白色粉末的成分，设计了如下实 验，请你完成实验报告。
只允许用一种试剂的鉴别题
例2：只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸 和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供 的试剂有：①碳酸钠溶液，②紫色石蕊试 液，③无色酚酞试液，可以将它们鉴别出 来的试剂是( C )。 A．只有① B．只有② C．①或② D．①或②或③
任选试剂的鉴别题
例3：现有失去标签的两瓶无色溶液：稀 盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学 方法区分它们。请回答有关问题： 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下， 按表中方法一(示例)填写。所选试剂须 属不同物质类别(物质类别是指单质、氧 化物、酸、碱、盐、有机物等)。
司机酒后驾车 失控轿车空中“翻跟斗”
常见物质的检验和区分
1、O2、CO2、N2、空气 中 考 重 点 考 查 的 对 象
(完整版)物质的检验和鉴别
ⅲc"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。
练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。
从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。
查阅资料：Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。
实验探究：(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。
请用化学方程式表示其原因______________ _____。
(2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。
①写出E装置中试剂的名称或化学式____________________________________。
②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2;③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。
除杂一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1。
过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
常见物质的检验与鉴别
氘 H
2
氚 H
3
氢元 素H
2
1
掌握常见离子的检验鉴别方法。
2 3 使学生掌握离子检验的一般过程。 通过实验探究，增强学习化学的 好奇心、激发学生的学习兴趣。
学 习 目 标
4
在化学与生活中体现科学思想教育。
3
在做稀盐酸向氢氧化钠中和实验中，赛黑 黛同学忘记加酚酞溶液，随后加入，溶液不 变色，试判断反应后溶液溶质成分。
现象
OH
-
性
溶 液
②无色酚酞 ③pH试纸 ④CuCl2、FeCl3等
④蓝色（红褐色）沉淀
NaOH
Na2SO4
7
离子
检验试剂
Ba(NO3)2溶液 和稀HNO3
实验现象
产生白色沉淀 白色沉淀不溶解
SO42-
Na2SO4
NaCl
8
离子
检验试剂 AgNO3溶液 和稀HNO3
实验现象 产生白色沉淀且 白色沉淀不溶解
[实验反思] 针对碳酸钠、硫酸钠是哪一种盐 (4)周佳妮认为上述设计实验还可简化，仍能达到目 加稀盐酸 或________ 加酚酞溶液。 的。周佳妮的实验操作是________
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例：四瓶溶液标签已破损，但知道这四瓶试剂 是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种， 艾克代同学对溶液成分进行 实验探究（实验另外药品只 提供盐酸和酚酞溶液）
物质的检验鉴别 在生活中有什么 用处？
NaNO2
NaCl
18
中考必胜
化 学 千 变 万 化 ， 实 验 循 规 探 秘 颜 色 沉 淀 气 体 ， 离 子 一 一 鉴 别
天 王 盖 地 虎 ， 全 考 北 上 广
常见物质的检验
一、导入新课课件展示：警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]板书课题：常见物质的鉴定和鉴别二、新课教学案例一：真假纯净水自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
你会利用所学知识来鉴定水中是否含有盐酸吗？一、物质的鉴定：鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实问题1：写出盐酸的电离方程式。
+讨论……-讨论……问题4：通过实验鉴定水中是否有盐酸的步骤？讨论……总结：1、分别取少量样品2、滴加检验的试剂3、观察记录实验的现象4、分析得出结论学生实验：……（教师指出学生实验中存在的问题）学以致用：1.将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变混浊,则珍珠中含有下列离子中的( )A. Cl- B SO 42- C. CO32- D OH-2．小明和他的伙伴们对科学探究抱有浓厚兴趣，下面是他们的一项研究。
研究课题：用集气瓶收集3—4瓶从刚打开的啤酒瓶中逸出的气体。
实验步骤：（1）将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条未复燃，则说明该气体主要成分不是（2）将湿润蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，发现试纸变红色，则说明气体中含有能与水反应且生成的溶液显性的气体；（3）向另一瓶气体中倾倒澄清的石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，则可证明该气体中一定有大量含有气体二、物质的鉴别鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来案例二：厨房里有两瓶液体，一瓶是白醋，一瓶是白酒。
想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？学生讨论……问题：上述方法中用到物质物理性质的有用到物质化学性质的有方法小结鉴别的依据：物质的性质（物理性质和化学性质）学以致用1、能把AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是（）A、稀HNO3B、NaCl溶液C、Na2SO4D、稀HCl2、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液一次性分开的是（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、二氧化碳D、氯化钡溶液3.现有硫酸、盐酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠、硫酸铜六种溶液,怎样将它们一一鉴别出来?三、课堂小结鉴别、鉴定的依据：物质的性质（物理性质和化学性质）先根据物质的物理性质来鉴定和鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴定和鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。
常见物质的检验和鉴别
物质
检验方法
a、紫色石蕊试液 酸性 b、PH试纸
溶液 C、酸的化学性质
a、无色酚酞试液 碱性 b、PH试纸
溶液 C、碱的化学性质
实验现象
a、紫色石蕊变红 b、PH<7 C、……
a、无色酚酞变红 b、 PH>7
C、……
物质的检验
原理：依据物质特殊性质 进行检验
某气体可能含有N2、H2O（气体）、CO2、CO中的一种 或几种，某同学设计以下实验装置研究该气体的组成。已 知：A、E中为足量的澄清石灰水，B中为无水硫酸铜（遇 水变蓝），C中为浓硫酸。
紫红色 高锰酸钾溶液
（6）沉淀
①白色沉淀： CaCO3、Mg(OH)2 ②蓝色沉淀： Cu(OH)2
（Hale Waihona Puke ）有特殊气味的物质酒精、SO2、氨水、HCl气体
用水不能鉴别的一组物质是 ( C )
A. Na2SO4 和 CuSO4 B. CaCO3 和 Na2CO3 C. NaCl 和 KNO3 D. 浓硫酸 和 稀硫酸
（2）黑色固体：
碳粉（石墨）、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体： Cu、Fe2O3、红磷
（4）紫黑色固体： KMnO4
（5）溶液的颜色：
蓝色
硫酸铜溶液、氯化铜溶液 （凡含Cu2+的水溶液）
浅绿色
硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液 （凡含Fe2+的水溶液）
黄色
氯化铁溶液、硫酸铁溶液 （凡含Fe3+的水溶液）
氧化铁
接尾气处 理装置
A
B
C
D
E
该同学观察到的现象有：A、E中澄清的石灰水变浑浊；
B中无水硫酸铜变蓝色；D中氧化铁变成黑色固体。
物质的检验和鉴别
三、拓展延伸及作业布置
1、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）Ba+ OH-
实验步骤
实验现象
化学方程式
(3)不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质，是否有不溶于水的物质等，将这些物质确定后，就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质。第二是将组内物质分别编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中，将现象记录下来。如果不能得到各自不同的现象，则这组物质就还需另加试剂才能鉴别。
1．检验原理
(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。
2．常见有特殊颜色的物质
练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：
Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
C．CaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3D．NaNO3Na2SO4HClH2SO4
例、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
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第一讲常见物质的检验与鉴别1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
2016，卷甲12T；2．能对常见的物质进行鉴别。
2015，卷Ⅰ26T(1)(2)常见物质的检验[ 学生用书 P236][ 知识梳理 ]一、常见阳离子的检验①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：先加氯化试剂与方法现象先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶被检离子品红溶液⑥钡溶液，液褪色再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑澄清石灰水⑧别通入先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸浊产生沉淀，且不溶于稀盐酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸⑤②③④续表试剂与方法氯水，四氯化碳石蕊试液酸碱指示剂酚酞试液稀盐酸现象下层呈橙色下层呈紫红色变蓝色变红色生成白色胶状沉淀生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解被检离子③④①⑨⑩三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验2．酸性气体的检验3．碱性气体 (NH 3)的检验4．强氧化性气体的检验5． NO 的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。
[ 自我检测 ]1． (教材改编题 )化学实验过程往往会产生污水，请用实验的方法检验污水中的下列重金属离子，并写出相应的离子方程式。
(1)检验 Cu 2＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；离子方程式：________________________________________________________________________ 。
(2)检验 Ba2＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；离子方程式：________________________________________________________________________ 。
＋(3)检验 Ag ：________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；离子方程式：________________________________________________________________________ 。
答案： (1) 取少许污水于试管中，加入NaOH 溶液，无沉淀生成，若有蓝色沉淀，说明有Cu2＋Cu2＋＋2OH －===Cu(OH) 2↓(2)取少量污水于试管中，加入过量NaCl 溶液，再取澄清溶液加入稀H2SO4，若有沉淀说明＋Ba2＋－===BaSO4↓有 Ba2＋ SO42(3)取少量污水于试管中，加入稀盐酸，若有沉淀生成且不溶于稀硝酸说明有Ag ＋Ag ＋＋－Cl===AgCl ↓2．下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无NH ＋4C．将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，溶液不会变红色D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后，溶液显红色，该溶液中一定含2＋Fe解析：选 D 。
某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是 NaOH 溶液， A 错误；溶液中滴加稀 NaOH 溶液生成NH 3· H2O 的浓度较小，不易分解，应进行加热和改为浓NaOH 溶液以确定是否含有NH 4＋， B 错误； Fe(NO3) 2溶液中－－2＋3含有 NO 3，滴加稀 H 2SO4后，溶液中的NO 3在酸性条件下具有氧化性，能将 Fe氧化成 Fe ＋，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色， C错误。
物质检验注意事项(1) 选取试剂要最佳：选取的试剂对被检物质中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许“ 指名道姓” ：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂 ,, ”的字样。
一般简答顺序为取少许→溶解→ 加入试剂→描述现象→ 得出结论。
(3)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。
(4)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验2－－ 2－－CO3时，HCO 3、SO3、HSO 3会造成干扰。
(5)尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验 Fe3＋常选用 KSCN 溶液，而不是 Na 2CO3溶液等。
(2017 ·武汉模拟 )检验某溶液中是否含有SO24－时，为了防止A g ＋、CO23－等离子的干扰，下列实验方案比较严谨的是()A ．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀[ 解析 ] 检验某溶液中是否含有SO42－时，为了防止 Ag ＋、 CO32－等离子的干扰，应先加稀盐酸将溶液酸化，然后再滴加 BaCl 2溶液，看是否生成白色沉淀，故 A 项正确； B、 C、 D 项中均可避免 CO23－的干扰，但不能避免 Ag ＋的干扰。
[ 答案 ]A检验某溶液中是否含有SO24－时，要防止Ag ＋、CO23－等离子的干扰，由此可知，物质检验时一般要防止具有同种现象的其他物质的干扰。
思考在检验某溶液中是否含有CO23－时，要防止哪些离子的干扰？答案：检验某溶液中是否含有 CO23－，一般加酸将产生的气体通入澄清石灰水中验证；具有同类现象的离子有 HCO －3、 HSO－3和 SO23－，要防止它们的干扰。
离子的检验1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加 BaCl 2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42－B滴加氯水和 CCl 4，振荡、静置下层溶液呈紫色－原溶液中有 I滴加稀盐酸，并将产生的气体有气泡冒出；澄清石灰水变浑C通入澄清石灰水中浊原溶液中有 CO32－D滴加 AgNO 3溶液生成白色沉淀原溶液中有 Cl －解析：选 B 。
滴加 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是 AgCl 或 BaSO3等，A 错误； SO32－－－与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C 错误；(HSO 3 )、HCO 3与 Ag ＋反应生成白色沉淀的不一定是－2－等，D错误。
Cl，也可能是 SO42．下列实验操作与结论都正确的是()选项实验操作实验结论A向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红溶液 X 中无 NH 4＋色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色向某溶液中加入稀盐酸，放出无色有刺激性气B味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰该溶液中存在 SO32－水变浑浊用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，该溶液中一定含 Na＋，可能含 K ＋C发现火焰呈黄色D将硫酸滴入 Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：＋－＋Fe3>NO 3 (H )解析：选 C。
检验溶液中有无NH 4＋时，需要将溶液与浓的碱溶液共热，若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 NH ，说明溶液中有 NH ＋，否则，溶液中无 NH ＋， A 项错误；向溶液344中加入稀盐酸，放出可使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，证明溶液中可能存在 SO32－或 HSO3－，B项错误； Na＋的焰色为黄色，观察 K ＋的焰色应透过蓝色钴玻璃，所以该溶液中一定含 Na＋，可能含 K ＋，C 项正确；酸性环境下的NO3－可将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，证－＋3＋明 NO3 (H )的氧化性比 Fe 的强， D 项错误。
无色溶液中溶质的检验程序气体的检验3．下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色该气体中一定含有Cl 2变为黄色B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2将某气体通过灼热的 CuO 粉H 2C末粉末由黑变红该气体中一定含有将某气体与湿润的红色石蕊NH 3 D试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有解析：选D。
A项中气体还可能是O2、O3、NO 2等； B 项中气体还可能是Cl 2、O3等； C项中还可能是CO等。
4．如图是检验某无色气体 A 是否含 SO2和 CO2的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B 中加入的试剂是________，作用是________________________________________________________________________ 。
(2)C 中加入的试剂是________，作用是________________________________________________________________________ 。