有机计算专题训练
有机物燃烧计算专题(70题,有详解)
27．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）
A．C3H4B．C2H6C．C2H6O D．C2H4O2
28．标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断中正确的是
A、x＝2，y＝2 B、x＝2，y＝4 C、x＝5，y＝4 D、x＝4，y＝8
36．燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：
①乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的2/3；
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的2/3；
③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，
通过分析判断该有机物是
A．2V LB．2.5V LC．3V LD．无法计算
19．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是
A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯
20．丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( )
A.C4H8B.C3H4C.C2H6D.C2H4
B. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大
c. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高
D. 某气态烃cXHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4
34．下列说法正确的是()
A. Ca－1HbOc－2
B. Ca+1Hb－2Oc
C. CaHb+2Oc+1
有机化学典型计算题
有机化学典型计算题有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
求该气态烃的分子式C2H63.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
A的分子式为C3H6O24.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA 完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L 氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
A是丙三醇。
结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。
要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占4％，CH4占16％，此时M均恰好等于24，符合题意6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
有机计算专题训练
有机计算1、将112mL 乙炔溶于2mol 苯中，再加入30g 苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为A 、75%B 、66.75C 、92.3%D 、不能确定2、单烯烃与乙醛的混合物中，含氧的质量分数为x ，则该混合物中含碳的质量分数为A 、B 、C 、D 、不能确定 3、由C 3H 8，C 2H 6，CH 4组成的混合气体在同温同压下与NO 气体的密度相同，则该混合气体中C 2H 6，C 3H 8， CH 4的体积比为A 、2：1：1B 、3：3：2C 、13：14：28D 、14：1：14），丙酮（CH 3COCH 3）和戊醛的混合物2g 完全燃烧后，所得气体通过P 2O 5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g ，则混合物的平均相对分子质量为A 、74.75B 、86C 、71.43D 、81.335、由乙炔、苯和甲醛组成的混合物中，经测定其中含碳的质量分数为72%,则含氧的质量分数为A 、22%B 、24.9%C 、28%D 、20.7%6、经测定，由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为A 、78%B 、22%C 、14%D 、13%7、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，则混合物中氢的质量分数为A .50%B .8.7%C .17.4% D.无法计算8、有一系列有机物：CH 3CH=CHCHO ；CH 3CH=CH-CH=CHCHO ；CH 3(CH=CH)3CHO……，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的极大值为A 、95.6%B 、92.3%C 、85.7%D 、75%1．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A ．一定含有氧元素B ．一定不含有氧元素C ．一定含有碳、氢、氧三种元素D ．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1：2A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数之比为1：2C ．分子中可能含有氧原子D ．此有机物的最简式为为CH 43．下列各烃中，完全燃烧时生成CO 2与H 2O 的物质的量之比为1 ：1的是A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 6H 64．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH 溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 2H 6D ．C 2H 6O5．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 61．我市各区准备推行使用天然气作燃料。
有机化学计算 高考化学复习
专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。
可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。
一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。
【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。
A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。
初中科学试卷带答案有机物计算C
有机物计算C学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________一、单选题（共15小题）1.科学家最近在100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中“表示一个碳原子，“〇”表示一个氢原子，下列说法中不正确的是（）A．化合物X属于有机物B．化合物X中氢元素的质量分数是6.25%C．化合物X分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D．与等质量的甲烷相比，该物质完全燃烧产生的CO2较少2.下列物质都含有碳元素，其中不属于有机化合物的是（）A．酒精（CH3CH2OH）B．葡萄糖（C6H12O6）C．醋酸（CH3COOH）D．纯碱（Na2CO3）3.将10g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g O2，原混合气体中H2和O2的质量比为（）A．1：8 B．1：9 C．1：4 D．2：14.将碳酸钙、炭粉和氧化铜的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后产生的气体只含CO2，将气体通入足量澄清石灰水中，生成10 g沉淀，则原混合物中炭粉的质量可能是（）A．0.8 g B．1.2 g C．1.6 g D．2.4 g5.将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．22% C．27% D．20%6.Zn x（OH）y（CO3）z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Zn x（OH）y（CO3）z ZnO+CO2+H2O（x，y、z为正整数）。
在如图热分解装置中加入54.7 g Zn x（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A 增重5.4g，装置B增重8.8g（加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。
下列说法不正确的是（）A．2x＝y+2zB．生成的ZnO质量为40.5gC．x：y＝5：3D．若无装置C，则y与z的比值偏小7.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g8.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为41.6g，其中H2O 的质量为21.6g，则CO2的质量为（）A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．11.2g9.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，其反应的化学方程式为：aC3H8O+bO2aCO2+dH2O+eX，测得反应前后各物质的质量如表：下列判断正确的是（）A．表中x的值为1.8B．x可能是该反应的催化剂C．X可能为甲烷D．方程式中a：b＝1：410.在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于说法不正确的是（）A．C2H2是有机物B．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2 CO2+H2O+COC．a＝1.4D．如果氧气的质量为10g，则2.6g的C2H2就能完全燃烧11.科学中部分概念相互间存在如图3种关系，下列对概念间关系的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于并列关系C．化合物与有机物属于交叉关系D．单质与化合物属于并列关系12.下列对化学知识的归纳正确的是（）A．含有一种元素的纯净物一定是单质B．有发光、放热的变化一定是燃烧C．含碳元素的化合物一定是有机物D．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气13.由CO、HCOOH和H2COHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数为a，则混合物中碳元素的质量分数为（）A．B．C．1﹣7ªD．14.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%15.普陀山佛茶为浙江省名茶。
有机燃烧的计算
n(CO2) =0.3mol,
44n(CO2) +28 n(CO) =49.6-25.2 n(CO) =0.4mol
分析: 因为单一气体是C2H4,所以C23mHo8l和混C合O气; 体中, 应含有4molC原子,8molH原子.
两种气态烃组成的混合气体10mL，跟过量的 氧气混合后完全燃烧。燃烧产物通过浓H2SO4时体 积减少15mL，再通过碱石灰体积又减少了20mL （气体体积均在同温同压下测定）。求 混合气体 中两种气态烃分子式及体积比。
1、常温常压下将10mL某气态烃在50mL
氧气中充分燃烧，反应后恢复到原状态，余
下气体35mL，则原气态烃可能是 B、D
A.甲烷 B. 乙烷 C.丁炔 D.丙烯
解：CxHy+（x+y/4）O2→Xco2+y/2 H2O △V
10 10（x+y/4） 10 x
10（y/4+1）由差量法得：或：
由:10（y/4+1）=25
有机物的不完全燃烧
1.一定量的甲烷不完全燃烧时生成由水蒸气、
C缓增O慢 重和通2C5.过O2g2无。组水由成C此的aC可混l2推合，知气并，体作求共用消4完9耗.全6g的，,将OC该2的a混C物l合2质的气的质体量量。
【解】 n(H2O)=1.4mol, n(CH4)=0.7mol,
n(CO2) + n(CO) =0.7)
2、当a=15时，A的可能分子式。
C3H8 ; C4H8 ; C5H8 ; 3、A在常温是气态烃，则a取值范围 是a≥—1—2————。
将C2H2与C2H6的混合气体在足量的O2中充分 燃烧后的产物依次通过浓硫酸和足量的Na2O2 ，浓 硫酸增重9g， Na2O2的质量增重11.2g。求原混合 气解体：中C2H2与C2H6的体积比。1∶1
高二化学有机物分子式计算
22.4L
100x g
3.36L
30 g
x=2
例4答案
解：
CxHy-------y/2H2O
22.4L
9y g
C2H4
练习4
0.1mol某有机物X在足量氧气中完 全燃烧, 生成4.48LCO2(标准状况), 和5.4 g水. 推断它的分子式可能为________.
__________.
4.根据化学方程式计算分子式
例4．标准状况下, 3.36L某烃在足 量氧气中完全燃烧, 若将产物通入 过量石灰水, 得到白色沉淀30.0g; 若用足量碱石灰吸收所有燃烧产 物, 增重18.6 g. 通过计算推断它的 分子式为________.
例4答案
解：
CxHy-------xCO2------xCaCO3
END
； /list-34-6.html 电液同步折弯机 电液数控折弯机 ；
敢说话,噬大人很少发脾气,至少众人就没有见过她发过这么大の火！ "犁斐,出来见俺！" 这时,众人又被雷震一声怒吼声吸引了.雷震此刻已经离星辰军不到百里了,脚在龙舟上一踏,身子化作道道残影,飞上了千米高空,居高临下の大吼.似乎犁斐是一些不咋大的人物,是他の手下般！ "哼！你呀算什么东西?大人の名号是你呀能叫の吗?" "找死,雷家一些七品破仙胆敢如此放肆?" "杀死他！杀了这个杂碎！" "不,抓住他,把他和他们女儿绑在一起！" 星辰军顿时大怒,无数人怒骂起来,当然,没有人胆敢动,因为犁斐可是布置了一些大阵,如果人一乱,大阵就乱了！没有 人胆敢去承受犁斐尊者の怒火！ "大人,俺出去活抓他?" 龙舟内,夏阗尊者和邪月尊者同时请示道.外面の尊者都布置好の,不能轻易乱动.此刻两人当
有机计算题及解析
（一）求有机物相对分子质量根据化学方程式的有关计算求物质的相对分子质量《例1》某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升, 求这饱和一元醇的相对分子质量？解: 设饱和一元醇为R－OH, 相对分子质量为x2ROH + 2Na→2RONa + H2↑2xg 22.4L3.2g 1.12Lx = 32（二）求有机物的分子式《例2》某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式:解Ⅰ: 根据相对分子质量、通过最简式求分子式该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol该烃n(C)∶n(H) =∶=1∶2最简式CH2式量= 12 + 2 = 14∴分子式为C2H4解Ⅱ: 根据相对分子质量、通过计算每摩物质所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol1摩该烃分子量n(C) =1摩该烃分子量n(H) =∴该烃分子式为C2H4《例3》某气态有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。
将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式？解Ⅰ: 根据有机物燃烧化学方程式（通式）求分子式摩尔质量M = 1.34g / L×22.4L / mol = 30g / mol30g xmol1.50gx = 1y = 2M = 30 1×12 + 1×2 + 16×z = 30 z = 1∴分子式CH2O 答（略）解Ⅱ: 根据反应关系式求分子式摩尔质量M = 1.34g / L×22.4L / mol = 30g / mol关系式C～CO212g 44gx 2.2g x = 0.6g2H～H2O2g 18gy 0.9g y = 0.1g0.6g + 0.1g<1.50g ∴有机物中含氧元素n(C)∶n(H)∶n(O) = ∶∶= 1∶2∶1最简式CH2O 式量= 30∴分子式CH2O 答（略）《例4》某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41克/升。
有机物的组成、结构和计算专题
有机物组成结构和同分异构口诀
有机组成烷为基，双、环三键不饱和
氧、硫原子氢不少，氮多、卤少各一个
环烷单烯二烯炔，酚和芳醇和芳醚
醇酮、醇醛羧酸酯，烯醇烯醚酮和醛
芳香酯分三大类，饱和硝基氨基酸
取代苯环异构体，一一、二三、三六十
插入、替代、等效氢，解题方法要弄清
平面结构常见三，羰、烯双键，芳环、炔
是CH4。 ⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不
变，均为85.7%。 ⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子
数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含 碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。 ⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH4 ⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4 ⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：单烯烃、环烷 烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物 质，x=0，1，2，……）。
化学式。
(二)、有机物的燃烧规律：
1、等物质的量的有机物完全燃烧消耗氧气、生成水及二氧化 碳的量比较：
①、生成水的量由化学中总的氢原子数决定。若分子式不同的 有机物生成的水的量相同，则氢原子数相同。即符合通式： CxHy(CO2)m(m取0、1、2…)
②、生成CO2的量由化学式中总的碳原子数决定，若分子式不 同有机物生成的CO2的量相同，则碳原子数相同，即符合通 式：CxHy(H2O)m。(m取0、1、2…)
烧后，生成的CO2完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中
含有两种物质的量相等的溶质。（1）若为纯净物，试推断可能的烯烃
分子式：
①
一类“暗藏玄机”的有机计算题
２火箭 常规燃料 四氧化 二 氮是 一种 强腐蚀 的有 ． 毒气 体 ，其 化学 式 为— — ，其 中 氮元 素 化 合 价 为
“
一
类 “ 暗藏 玄机 ’ ’的有 机计 算题
唐 兴 平
（ 宣城 中 学 ，安徽 宣城
２２ ０ ） ４ ００
文章 编 号 ：１０ — ６ ９ （０ ８ ８ ｏｏ —ｏ ０ ５ ６ ２ ２０ ）０ 一 ｏ ｏ ｏ
中 Ｉ： ｔ￣类号 ：Ｇ ２ 、 ｔ ４ ４７ ４
文 献 标 识 码 ：Ｂ
先看一 道高 考题 的错误 解法 。２ ０ 年高考 全 国 ０７ 理 科综合卷Ｉ １题 ： 第 ２
【 目］ 某 有机 化合物 仅 由碳 、氢 、氧三种 元 题
思路 一 ：只 有 Ｃ 、Ｈ的有 机 物 中 ，烷 烃 含 Ｈ最 多 ，且 烷烃 相对分 子质量 必 为偶数 。只有Ｃ、Ｈ、Ｎ
的有 机 物 ，含Ｈ最 多 时 ，可 看作 以一 Ｎ ： 下一 Ｈ， Ｈ换 故净 增加 一个一Ｎ Ｈ一 ，Ｈ 较 烷 多 １ 数 ，同时带 上Ｎ， 相对分 子质量 多 １ 。此时 对应 有机 物 的相对 分子 质 ５
例 。以期 开拓 思维 ，感悟 一些 这类 “ 暗藏玄机 ”有
机计算题 的处 理方 法 。
例 １ 已知某 类 有机 物 只有 Ｃ 、 、Ｈ、Ｎ＝种元 素 －
组 成 ．当该 类 有机 物Ａ的 相对 分 子 质量 为８ 时 ，Ａ ８
维普资讯
２０ ０ ８年 。 ８期 第
的深刻性 一善 于挖掘题 目的隐含 信息 和思维 品质 的 灵 活性 一善 于 联 系 具 体 化 学 知 识把 握 其 内在 限定
占７ （５￣ ０ ，则所 余 ７ ，按 ７ ＋２ ６ ３ ５ １０ ５％） ５ ５ １＝ 余 ，因 余３ 可符 合相对分 子质量 小于 １０ ５ 的条件 ，故 最多可
有机化学计算
⑷燃烧产物CO2和H2O的相对大小判断法
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L 混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积 比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计 算确定C2H6的体积。(请写出计算过程) (2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃中的 两种气体组成.将1.0L混合气在氧气中充分燃 烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下 测定)。试判断混合气是由烯烃和 ▲ 两类 烃组成，其体积比为___▲_____。
1.室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全 燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体 体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液， 体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式。
⑶燃烧方程式计算、讨论法
0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃 烧后,产物为CO2,CO,H2O,产物经过浓硫酸后,浓 硫酸增重10.8g,再通过灼热的氧化铜充分反应后， 固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完 全吸收，碱石灰质量增加17.6g。 （1） 判断该有机物的化学式 （2） 若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属 钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
规律3： 最简式相同的有机物: ①以任意比例混合，总质量一定时, 生成的 CO2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧 的量也是定值。 ②无论有多少种混合， 也无论以何种比例混合, 混合物中元素质量比为定值。
例.下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合， 只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2质量不变的 是（ ） A.甲醇和甲醛 B.乙醛和乙酸 C.甲醛和葡萄糖 D.葡萄糖和蔗糖 E.乙炔和苯
二、燃烧规律
规律2： （3）物质的量相同的烃CXHY，完全燃烧， （X+Y/4）越大，耗氧量越大； （4）质量相同的烃CXHY，完全燃烧，Y/X 越大，该烃含氢量越大，耗氧量越大；
高中化学有机试题——计算题(答案加解析)
高中化学有机试题——计算专题（答案加讲解）1、在乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，则氧元素的质量应占总质量的（）A．1011B．415C．411D．452、一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)、此混合物质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时，气体质量减少25.2g，则混合气体中CO 的质量为( )A．24．4g B．13．2g C．12．5g D．11．2g3、两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。
下列说法正确的是 ( )A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔4、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(A) 27% (B) 28% (C) 54% (D) 无法计算5、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2解题时可设有机物化学式为Cx HyOz。
则每摩尔燃烧时耗氧量为(x +4y—2z)。
由此可知：Cn H2n和CnH（2n+2）O、CnH（2n-2）和CnH2nO两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值，A选项对C 2H2和C2H4O分别完全燃烧时，其每mol耗O22.5mol，而C2H4和C2H6O分别完全燃烧时，其每mol耗O23mol，C选项对；故选A、C。
有机物的计算
有机计算一、有机物分子式与结构式求法M ＝22.4ρ(标况) M ＝DM1 (同温、同压))M ＝m(总)／n(总) → 摩尔质量 → 相对分子质量 M ＝M1a1＋M2a2＋…根据化学方程式和元素守恒 → 分子式 →结构式碳氢氧元素的质量碳氢氧元素的质量比 → 原子个数比 → 实验式 碳氢氧元素的质量分数 燃烧产物的物质的量例1：有机物A 含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g •L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。
有机物B 含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。
则下列各组中，A 、B 的结构简式正确的是A ．CH3CHO CH3CH2CH2OHB ．CH3CH2CHO CH3COOHC ．CH3CHO CH3COOHD ．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 答案：A 、D 分析：MA=1.96 g •L-1 × 22.4L •mol-1=44 g •mol-11molA 中 含C=（44g × 54.5%）/12 g •mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g •mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g •mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g •mol -1 × 30=60 g •mol-11molB 中 含C=（60g × 60%）/12 g •mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g •mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g •mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O二、有机物燃烧的有关计算熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式（2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出)2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。
有机计算中的一题多解
x = 0.075 ì nx + my = 0.15 y = 0.025 ， 解得： í í x (n + 1) + my = 0.225 n=1 m= 3 14my = 1.05 方法二： 守恒法 ì nx + my = 0.15(碳原子守恒)① í (2n + 2)x + 2my = 0.225 × 2(氢原子守恒) 解得：
试 题研 究
H I T I Y A N
理综
J I U
化学投稿 E- m ail:g zs hx2 00 6 @16 3 .com
☉ 监利
寇国杰
例
某烷 烃和某 单烯烃的 混合气 体 2.24 L （标 准
方法三： 平均分子式法 设混合气体的平均分子式为 CxH y。 CxH y+( x + y )O2→xCO2+ y H2 O 4 2 1 0.1 x 0.15 y 2 0.225
{
x = 0.075 y = 0.025
∵单烯烃质量为 1.05 g， 其物质的量为 0.025 mol 1.05 ∴ 14m＝ ， 解得 m＝3 ， 代入①得 n ＝1. 0 . 02 5
48
儒家经典三礼： 周礼、 仪礼、 礼记
y x = 1.5 1 = x = 2 ， 解得 0.1 0.15 0.225 y = 4.5 ∴混合 气体的 平均分 子式为 C1.5 H4.5 ， 其 相对分 子
{
质量为 22.5。 由平均值规律可知， 混合气体中肯定有 CH 4， 其质 量为 22.5 g mol L- 1 ×0.1 mol－1.05 g＝1.2 g， 则 其物质 1.2 g 的量为 ＝0.075 mol。 16 g mol L-1 ∵混合气体的物质的量为 0.1 mol， ∴单烯烃的物质的量为 0.025 mol。 ∵单烯烃的质量为 1.05 g， ∴单烯烃的相对分子质量为 即： 单烯烃为 C3H 6。 方法四： 直接求算法 单烯烃 质量 为 1.05 g， 由单 烯烃 的燃烧 通式知 单 烯烃完全燃烧生 成二氧化碳和水的物 质的量相等， 均 1.05 为 × m = 0.075 mol 。 14m 则 烷 烃 完 全 燃 烧 生 成 的 CO2 为 0.15 － 0.075 ＝ 0.075 mol， H2O 为 0.225 －0.075 ＝0.15 mol ， n = 0.075 ， ∴n ＝1。 2n + 2 0.15 × 2 ∴烷烃 的分子式 为 CH4， 其物 质的量 等于完全 燃 ∵ 烧生成的 CO2 的物质的量， 为 0.075 mol 。 ∴单烯烃的物质 的量为 0.025 mol， 其相对分 子质 1.05 量为 = 42 ， 其分子式为 C3H6 。 0.025 答： 混 合气体由 CH4 和 C3H6 组 成， 其中 CH 4体 积分 数为 75%， C3H 6 体积分数为 25%。 1.05 = 42 。 0.025
有机计算题范文
有机计算题范文
机器计算题有很多种形式，下面我将提供两个不同类型的机器计算题，每个题目都会提供详细的解答步骤。
希望这些例题可以帮助您更好地理解
机器计算。
1.机器计算题：四则运算
假设有以下四个变量：a=2，b=3，c=4，d=5、请计算以下表达式的值，并给出计算的步骤：
a+b*c/d
解答步骤：
1)首先，计算b*c的值，b*c=3*4=12
2)然后，计算b*c/d的值，b*c/d=12/5=2.4
3)最后，计算a+(b*c/d)的值，a+(b*c/d)=2+2.4=4.4
2.机器计算题：算术平均数
假设有一组数字：3,7,2,9,1、请计算这组数字的算术平均数，并给
出计算的步骤。
解答步骤：
1)首先，将这组数字相加，3+7+2+9+1=22
2)然后，计算这组数字的个数，这组数字共有5个数字。
3)最后，将相加得到的和除以数字的个数，22/5=4.4、因此，这组数
字的算术平均数是4.4
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如果您有其他关于机器计算的问题，请随时提问。
有机计算
高二化学练习（有机计算）一、选择题(每题有1－2个正确答案)1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧，需要氧气的物质的量依次是x mol、y mol、z mol，则x、y、z的关系是（A）x>y>z(B) y>x>z(C) z>y>x(D) y>x>z2．某芳香族有机物的分子式为C8H8O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有：A. 两个羟基B. 一个醛基C. 两个醛基D. 一个羧基3．完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为(A) C5H8(B) C5H8O (C) C5H8O2(D) C10H16O44．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(A) 27% (B) 28% (C) 54% (D) 无法计算5．10 mL某种气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定），则该气态烃不可能是(A) 乙烷（B）丙烯（C）丁炔（D）环丙烷6．烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃:据此下列说法不正确．．．的是（）A．1molΩ=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和 B．C10H8的Ω=7C．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同D．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7N AC．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N A）所含的电子总数为8N AD．1 mol碳正离子（CH+38．两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯A．①②B．③④C．③D．②9、3个氨基酸（，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A．3:3:5 B．3:5:3 C．5:3:3 D．8:7:710．乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的分子量是88。
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有机计算
1、将112mL 乙炔溶于2mol 苯中，再加入30g 苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为
A 、75%
B 、66.75
C 、92.3%
D 、不能确定
2、单烯烃与乙醛的混合物中，含氧的质量分数为x ，则该混合物中含碳的质量分数为
A 、
B 、
C 、
D 、不能确定 3、由C 3H 8，C 2H 6，CH 4组成的混合气体在同温同压下与NO 气体的密度相同，则该混合气体中C 2H 6，C 3H 8， CH 4的体积比为
A 、2：1：1
B 、3：3：2
C 、13：14：28
D 、14：1：1
4
）
，丙酮（CH 3COCH 3）和戊醛的混合物2g 完全燃烧后，所得气体通过P 2O 5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g ，则混合物的平均相对分子质量为
A 、74.75
B 、86
C 、71.43
D 、81.33
5、由乙炔、苯和甲醛组成的混合物中，经测定其中含碳的质量分数为72%,则含氧的质量分数为
A 、22%
B 、24.9%
C 、28%
D 、20.7%
6、经测定，由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为
A 、78%
B 、22%
C 、14%
D 、13%
7、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，则混合物中氢的质量分数为
A .50%
B .8.7%
C .17.4% D.无法计算
8、有一系列有机物：CH 3CH=CHCHO ；CH 3CH=CH-CH=CHCHO ；CH 3(CH=CH)3CHO ……，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的极大值为
A 、95.6%
B 、92.3%
C 、85.7%
D 、75%
9
……
它们均含有偶数个苯环，互称为同系列，则（1）该系列化合物的通式为 ；(2)该系列化合物中碳的质量分数的极大值为 。
10、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子中含C71.58%,H6.67%,N4.91%，其余为氧。
已知其分子量不超过300。
试求（1）吗啡的分子量为 ，分子式为 ；
（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子量为 ，分子式为 。
10、已知一种气态烃含C ：92.3%，在标况下，该化合物0.5g 占432mL 。
求这种烃的分子式和分子量。
C 2H 2
11、某烃在标况下的密度是2.5g/L 其中含碳的质量分数为85.7%，这种烃能使溴水褪色。
写出这种烃的可能的各种同分异构体，并用系统命名法命名。
(C 4H 8 三种)
12、某饱和一元醇0.3g ，跟足量的钠起反应后，生成56mLH 2（标况），求这种一元醇的分子式和分子量，并写出这种一元醇可能有的各种同分异构体的结构简式。
60、C 3H 8O
1-x 7 6(1-x) 7 3x 4 OH
13、某种酯的蒸气密度是空气的3.04倍，这种酯2.2g燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳（标况），求它的分子式。
88 C4H8O2
14、某液态醇的蒸气密度是相同状况下的氢气的23倍，4.6g这种醇完全燃烧时生成8.8gCO2和5.4gH2O。
试通过计算写出这种醇的结构式。
CH3CH2OH
15、有机物A和B都含C 40%，H 6.7% ,O53.3%（均为质量分数）。
在标况下，A的蒸气密度为1.34g/L。
B的分子量是60。
A易溶于水，水溶液能发生银镜反应。
B的溶液显酸性。
试写出A、B的结构式。
HCHO CH3COOH
16、（97高考）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。
且B分子中C、H元素总的质量分数为0.652。
A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B的分子量之差为：42；
（2）1个B分子中应该有3个氧原子；
（3）A的分子式是：C9H8O4；
（4）B可能的三种结构简式是：邻、对、间羟基苯甲酸
17、某一元羧酸含C：40%、H：6.7%、O：53.3%，取该酸1.8g加水配制成200mL溶液，测得PH=3。
若取此溶液10mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，用去10mL氢氧化钠溶液。
取1mol该酸与足量金属钠反应可生成1molH2。
则：（1）羧酸的分子式为；（2）写出该羧酸可能有的结构简式。
C3H6O3
18、某氨基酸中只含有一个N原子，取2.94g该氨基酸与1mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反应。
已知该氨基酸的氮元素的质量分数为9.52%，则该氨基酸的相对分子质量为147，该氨基酸为α—氨基酸时，它的结构简式为：。
谷氨酸、甲基氨基丁二酸等
19、某一定量苯的同系物完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后浓硫酸增重10.8g，再通过KOH 溶液后，KOH溶液增重39.6g，又知经氯化处理后该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物均只有一种，写出该苯的同系物的分子式和结构简式。
均三甲苯
20、有含饱和一元醛A的溶液100克，其中含A25.12%。
加入另一饱和一元醛B17克后，从混合物中取出4克，加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热产生红色沉淀4.32g。
已知A比B少一个碳原子。
试推断A、B各是什么醛？乙、丙醛
21、羰基碳原子上连有-CH3的化合物，与碘在强碱性溶液中发生反应（碘仿反应），例如：CH3COR + 3I2 + 4NaOH →RCOONa + CHI3 + 3H2O。
现已知某一元有机酸C在碘仿反应中2.9g可生成CHI39.85g，把CHI3过滤出来后，将碱性溶液酸化，生成化合物E，试回答下列问题：（1）化合物C的摩尔质量是：116，C的结构简式是：；（2）在加热条件下，一分子化合物E发生分子内脱水，生成一分子F（环状化合物C4H4O3），
则E的结构简式是：；
22、某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚、乙醇、和水。
经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。
（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是
；
（2）若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1molH2O，此时，乙醚和乙醇的物质的量各是多少？7、2
23、某有机物A的分子式为CxHyOz，15克A完全燃烧生成22克CO2和9克水。
（1）求该有机物的最简式；（2）若A是一种无色具有强烈刺激气味的气体，且有还原性，则结构简式为：；（3）若A和Na2CO3混合，有气体放出，和醇发生酯化反应，则A的结构简式为：；（4）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则A的结构简式为：；（5）若A分子中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为。
24、某烷烃A与炔烃B的混和气体1mol的质量为25.6g,取标况下的此混和气6.72L通入足量溴水中，结果溴水质量增加4.8g，由此可知A为CH4，B为丙炔（写结构简式）
25、10mL某气态烃，在50mLO2（过量）里完全燃烧得到液态水和35mL混和气体，（气体体积都是在相同状况下测定的）。
（1）求该烃可能的分子式；（2）若此气态烃能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该烃的结构简式。
C3H6、C2H6
26、由等物质的量组成的两种饱和一元醇的混合物10.6g，跟过量的金属钠反应，生成2.24L 氢气（标况）。
试通过计算推断这两种醇的可能组成。
甲醇和丁醇或乙醇和丙醇
27、0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰、碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好完全反应。
计算并回答：（1）写出有机物的结构简式和名称；（2）写出该有机物的两种主要用途。
乙二醇。