2008中考化学复习专题-共存、除杂与相互转化
专题三 物质的共存与除杂-中考化学专题复习导学案
专题三物质的共存与除杂一、复习目标1.能在提供的两种或几种物质中，根据其中所含离子判断在溶液中是否能够共存；2.会选用合适的试剂或选择合适的方法将混合物中的杂质除去；3.在采用化学方法除杂的时候能考虑到试剂的用量。
二、方法指引（一）物质的共存1.物质能否共存是指物质混合时，相互间是否发生化学反应；若不发生化学反应，则能共存；反之，则不共存；通常需要判断在溶液中的离子是否共存，可通过是否有沉淀、气体、水等难电离的物质产生，还可通过溶液酸碱性的变化、能否发生氧化还原反应等进行判断。
2.答题时，隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；（2）强碱性溶液中肯定不存在与 OH－起反应的离子；（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
（二）物质的除杂1.除杂原理：利用物质性质之间的差异，选用物理方法或者化学方法除去杂质物质，获得较纯净的目标物质。
2.化学方法除杂原则：“不增、不减、易分离”（1）除杂过程中不能引入新的杂质，即“不增”；（2）加入的试剂不能与需要的物质反应，所需物质可增多，但不可减少，即“不减”；（3）杂质应转化为所需物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
3.除杂方法（1）物理方法：常用过滤、蒸发；（2）沉淀法：使混合物中的杂质与某试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤除去；（3）气化法：使混合物中的杂质与某试剂反应变成气体而除去；（4）置换法：使混合物中的杂质与某试剂通过置换反应而除去；（5）吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种试剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法；（6）加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
（三）知识梳理1.气体除杂2.固体除杂3.液体除杂4 3 4 44 3 三、典型例题:典型例题 1 物质的共存【典例1】某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A. Fe2+、K+、SO2－、NO －B.Mg2+、NH+、SO2－、Cl －C. Na+、K+、CO32－、MnO4－D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl －【答案】D【解答】pH 为 0 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH 为 14 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH- 。
初中化学总复习专题四物质共存与相互转化
专题三、物质共存、溶液中离子大量共存与相互转化在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H+ +CO32－=H2O+CO2 ↑H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑NH4+ + OH－= H2O + NH3生成水：H+ +OH－=H2O生成沉淀：常见的沉淀 Fe3+ + OH－= Fe（OH）3 Cu2++ OH－=Cu（OH）2 Mg2+ + OH－=Mg（OH）Ag+ +Cl-= AgCl Ba2+ + SO42-= BaSO4 Ca+ + CO32-= CaCO3 Ba2++ CO32-= BaCO3 Ag+ + CO32-= Ag2CO31. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀是（）A 一定是AgCl和BaSO4的混合物B 一定是AgClC 一定是BaSO4D 可能是AgCl也可能是BaSO4还可能是它们的混合物2. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A Ag+，Cu2+，Cl-，K+B Mg2+，SO42-，NO3-，NH4+C OH-，CO32-，H+，K+D Na+，OH-，Ba2+，NH4+3. 有Mg，CO，CuO，KOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，稀H2SO4等七种物质在常温下两种物质能发生的化学反应最多有（）A 8个B 7个C 6个D 5个4. 用Mg，MgO，Mg(OH)2，稀H2SO4，CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( )A 2种B 4种C 5种D 无法确定5. 有A,B,C三种物质，分别是酸碱盐中的一种。
在溶液中，三者之间可发生如下反应：<1>A+B → 钠盐+ 水+ 二氧化碳，<2>A+C → 盐↓ + 碱，<3>B+C → 盐↓ + 水反应<2>生成的盐溶于稀硝酸，反应<3>生成的盐不溶于稀硝酸，则A,B,C三种盐的名称分别是______________,__________________,_________________6. A，B为可溶性盐，C为可溶性碱。
复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别
复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别一、复分解反应的条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH 可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
【中考链接】1、【11年连云港】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO32、【11年南京】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、NO3—3、【11年黄冈】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2NaOHC．Ca(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4ClD．HCl K2SO4 NaOH NaNO34、【11年佛山】下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO35、【11年贵港】分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A．H2SO4 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl26、【11年眉山】下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左侧，生成物在右侧。
在化学方程式中，需要保持原子数和电荷数的平衡。
二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。
离子反应中，正离子和负离子之间发生交换，形成新的化合物。
三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。
金属元素通常会与非金属元素发生电子转移，形成离子化合物。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱反应时会产生盐和水。
六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。
常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
七、离子反应的电离度离子反应中，物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。
电离度越高，反应越强。
八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持不变。
平衡常数是描述平衡位置的指标。
十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。
氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。
十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。
周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。
十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
以上是初中化学除杂知识点的归纳，希望对你的学习有所帮助。
化学是一门有趣而重要的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和应用于日常生活中。
初三化学中考总复习专题一物质的共存检验鉴别和除杂
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )A. 3、、B. 3、24、C. 4、H24、D. 2、、2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有、2＋和X离子，则X是( )A. －B. －C. K＋D.3. (2016重庆A)某植物培养液中含有4和4，下列物质在该培养液中能大量存在的是( )A. B. 2 C. 3 D. 34. (2017衡阳)下列离子在＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )A. 2＋－B. K＋＋－C. 3＋2＋－D. ＋2＋－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )A. 、、2＋、－B. 2＋、＋、、K＋C. K＋、、、－D. H＋、2＋、K＋、6. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )A. 2＋、＋、－、－B. H＋、K＋、、C. ＋、、、－D. ＋、2＋、、－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )A. 、、24B. 3、2、3C. 3、H24、D. 、23、8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A．在硝酸铵溶液中：＋、2＋、－B．在稀盐酸中：2＋、、2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、2＋、D．在氢氧化钠溶液中：H＋、2＋、－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物用“家庭小实验”质，进行化学实验探究的活动。
下列实验不能．．完成的是( )A. 检验自来水是否含有氯离子B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水C. 检验自来水是否为硬水D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈2. (2014长沙)鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是( )A. 氧气与氢气——闻气味B. 硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水C. 稀硫酸与稀盐酸——滴加紫色石蕊溶液D. 二氧化碳气体与氯气——用燃着的木条3. (2017长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴．．别出来的一组是( )A. 43B. 333C. 232D. 2K23【好题精练】4. (2017北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( )A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入适量氢氧化钠溶液D. 将燃着的木条伸入集气瓶中5. (2017成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )A. B. 3 C. K23 D. 36. (2017株洲)只用一种试剂可以区分(4)24、4、K24三种无色溶液，这种试剂是( )A. 3溶液B. ()2溶液C. 溶液D. 盐酸7. (2017南雅下学期一模改编)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )A. 用酚酞溶液鉴别溶液和盐酸B. 用水鉴别23和3固体C. 用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸D. 用酚酞溶液鉴别烧碱与纯碱8. (2017麓山一模)用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )A. 固体：、43、(水)B. 液体：稀盐酸、H2O、()2溶液(石蕊溶液)C. 固体：、3、(水)D. 液体：(3)2溶液、2溶液、K23溶液(稀硫酸)9. (2017烟台改编)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( )A. 、2、4、3B. (3)2、、24、C. 、2、、D. 、23、、210. (2017哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )11. (2017益阳)鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是( )12. (2017德州)下列四个实验方案设计不合理的是( )13. (2016麓山实验模拟)下列各组溶液不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是( )A. 24、2、3、B. 、24、3、2C. 24、23、2、D. 、3、3、Ⅲ. 物质的除杂(近8年仅2011年未考)针对训练【长沙真题精选】1. (2017长沙)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )2. (2014长沙)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )A. (2)——通过灼热的氧化铜B. (24)——加入硝酸银溶液C. 3固体(固体)——高温煅烧D. 4溶液(H24)——加入铁粉【好题精练】3. (2017株洲)除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是( )A. 加入足量的氯化钡溶液，过滤B. 加入足量的稀盐酸，加热C. 加入足量的硝酸钡溶液，过滤D. 加入足量的稀硫酸，加热4. 下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是( )A. O2中混有少量的水蒸气(浓硫酸)B. 中混有3(高温煅烧)C. 铜粉中混有少量铁粉(稀硫酸，过滤)D. 溶液中混有少量2(适量溶液，过滤)5. (2017湘潭)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是( )A. (23)：盐酸B. 2(O2)：灼热的铜粉C. (2)：氢氧化钠溶液D. O2(H2O)：浓硫酸6. (2017广州改编)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )7. (2017雅礼教育集团模拟改编)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂与主要操作均合理的是( )8. (2017明德天心模拟)将下列物质中混有的杂质除去，所选用的试剂与操作方法均正确的是( )9. (2017麓山一模)下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是( )10. (2017衡阳改编)为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂与操作方法错误的是( )11. (2017南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )A. 2溶液(2)——加入过量的铁粉，过滤B. 固体(3)——加入少量的二氧化锰，并加热C. 4溶液(H24)——加入足量的氧化铜粉末，过滤D. 溶液(2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性12. (2017遵义改编)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是( )A. 一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜B. 水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡C. 23(3)固体——充分加热至固体质量不变D. 溶液(2)——滴加适量K23溶液、过滤参考答案与解析Ⅰ.物质的共存针对训练1. A 【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明的溶液，相互之间不发生化学反应；B中3的水溶液呈黄色；C中的水溶液呈蓝色；D中2的水溶液呈浅绿色，且2与不能共存。
初三化学中考专题复习：共存、除杂与相互转化问题及解法
共存问题及解法【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.（05·四川眉山）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。
例3.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
学有所得：酸碱盐专题复习二除去杂质常见题型及解法例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
初中化学总复习专题一 物质的除杂与共存
专题一物质的共存与除杂一、物质的共存、溶液中离子的共存：1、物质共存的条件：（1）组内物质均可溶（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
注意在判断物质是否共存时，需要挖掘题目中的隐含条件：a.颜色（Cu2+为蓝色，Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色）；b.酸碱性或pH。
如酸性或pH<7说明溶液中存在H+；碱性或pH>7，说明溶液中存在OH－。
2、常见的相互不能共存的离子对常见的不共存的离子对即能反应生成沉淀、气体或水练习一1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO33、某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列物质能在该溶液中大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl4、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl－C、Mg2+、K+、NO━3、Cl－D、K+、Na+、Mg2+、SO2━45、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+、和X离子，则X是（）A、OH－B、Cl－C、K+D、SO2━46、下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色的是（）A．NaCl Ba(NO3)2HCl B．NaOH CuSO4H2SO4C．NH4NO3NaOH K2SO4 D．NaNO3Na2SO4NH3·H2O+二、物质的除杂（提纯）：除杂的原则：不增，不减，易分。
初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)
有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 常见实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作安全和注意事项。
三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。
2. 实验数据的处理和分析。
四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。
2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。
3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。
5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。
6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。
7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。
2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。
3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。
七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。
2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。
3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。
中考化学专题复习-专题二 物质的共存、检验、鉴别和除杂(课件)
除杂试剂 过量铁粉 适量氧气 适量Ba（NO3）2溶液 适量稀硫酸
走 3、为达到实验目的，下列实验设计合理的是（ B ）
进 选项
实验目的
实验方案
中A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气 体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成 且沉淀不溶解
有白色沉淀生成 且沉淀不溶解
澄清石灰水变 浑浊
①观察颜色 Cu2＋
②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 观察颜色
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
考
B
鉴别 NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去N2中的O2
缓缓通过灼热铜丝网
D
除去CO2中的HCl气体
通入足量NaOH溶液
2、除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是（ A ）
选项 A B C D
物质（括号内物质为杂质） FeCl2溶液（CuCl2） CO2（CO） 盐酸（硫酸） NaCl （NaOH）
类型三 除杂
1、除杂原则 (1)主不减：除杂时不能减少被保留的物质。 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)易分离：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 （4）易复原：被保留的物质要能恢复原状。
类型三 除杂
2. 常用的方法 （1）物理方法 ①过滤法： ②结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离或提纯，具体方法有两种： Ⅰ.蒸发溶剂法 Ⅱ.降温结晶法 (2)化学方法：吸收法、转化法、化气法、沉淀法。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点主要包括以下几种方法：
1. 物理方法：
过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
例如，粗盐提纯。
结晶：
+ 蒸发：适用于分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质。
例如，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
+ 降温：由于可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，该方法可用于从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2. 化学方法：
转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
此外，还有一些具体的例子，如除去CO2中的CO，可以使用的方法是使混合气体通过灼热的氧化铜；除去Cu中少量的Fe，可以使用物理方法——用磁铁反复吸引。
以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材或咨询化学老师，获取更准确全面的信息。
初中化学除杂和共存教案
初中化学除杂和共存教案
主题：除杂和共存
教学目标：
1. 理解除杂和共存的概念；
2. 掌握除杂和共存的实验方法及操作技巧；
3. 了解除杂和共存在生活中的应用。
教学重点：
1. 除杂和共存的定义；
2. 除杂和共存的实验方法；
3. 除杂和共存的应用。
教学难点：
1. 掌握除杂和共存实验的操作技巧；
2. 理解除杂和共存的原理。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引入本节课的主题，让学生了解为什么需要进行除杂和共存的实验，引起学生的兴趣。
二、讲解除杂和共存的概念（10分钟）
1. 除杂：指从混合物中将杂质分离出来的过程。
2. 共存：指一种混合物中包含了两种或两种以上的物质。
三、实验操作（20分钟）
1. 示范如何进行除杂实验：通过过滤、沉淀、蒸发等方法将杂质从混合物中分离出来。
2. 示范如何进行共存实验：通过比色、析出、沉淀等方法区分不同物质在混合物中的存在
情况。
四、讨论与总结（10分钟）
学生分组讨论在日常生活中除杂和共存的应用，并向全班汇报。
教师进行总结，强调除杂
和共存在生活中的重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置相关习题和实验报告的要求，巩固学生对除杂和共存的理解和掌握。
六、课堂反馈（5分钟）
学生进行课堂表现和学习情况的自我评价，教师进行评价和指导，帮助学生提高学习效果。
下节课预告：下节课将进一步讨论除杂和共存的应用范围，并进行相关实验探究。
中考复习物质的共存与转化
HCO3－ + OH－ = CO32－+H2O
HCO3－ + H＋ =CO2↑+H2O
不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； （2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体； （3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸； （4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸） 反应产生CO2气体； （5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2 为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
二、物质的转化
• 1、下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（
）
• A.C→CO→CO2
B.Mg→MgO→MgCl2
• C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D.NaOH→NaCl→NaNO3
2、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示。下列选项不能实现图
示转化关系的是（
）
甲
乙
丙
A
H2SO4
（）
• A．BaCl2、KNO3、NaCl • B．H2SO4、KCl、FeCl3 • C．NaOH、NaCl、HCl
• D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
• 4、分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且
能形成无色透明溶液的是A（
）
• A.Na2CO3 KCl
Na2SO4
• B.CuSO4
HCl
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
人教版初中化学中考专题突破(七) 物质的共存、转化与推断
专题七物质的共存、转化与推断重难突破一、物质(或离子)的共存1．共存的含义：在同一溶液中，溶液内物质(或离子)之间不发生反应，不会生成沉淀、气体或水。
2．常见的不能共存的离子对Cl⁻—Ag+(AgCl↓)SO₄2⁻—Ba2+(BaSO₄↓)OH⁻Error!CO32⁻Error!3．物质在溶液中共存的隐含条件(1)pH<7或酸性溶液，则溶液中一定存在H+，且该溶液中没有能与H+反应的物质(或离子)。
常见的描述有：酸性溶液、pH=2或pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。
(2)pH>7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH-，且该溶液中没有能与OH-反应的物质(或离子)。
常见的描述有：碱性溶液、pH=11或pH>7的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
(3)溶液若无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2+、Fe2+、MnO₄⁻等。
例1常温下，下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( ) A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3【答案】C【解析】A项，氯化氢与硝酸银、碳酸钠都发生反应，且不能在碱性溶液中大量存在；B项，氯化铵不能在碱性溶液中大量存在；C项，各物质相互之间不反应，溶液无色，且在碱性溶液中能共存，符合题意；D项，高锰酸钾、硫酸铜溶液均是有色溶液，不符合题意。
二、初中常见物质间的相互转化1．直线互变型：A B(1)单质化合物①O2H2O ②H2H2O ③Cu CuO ④Fe Fe3O4(2)化合物化合物①CO CO2②CO2CaCO3③CO2H2CO3④H2O Ca(OH)2⑤NaOH Na2CO3⑥Na2CO3CO2 2．三角转化型3．网络转化型(“—”表示反应关系，“→”表示转化关系)例2下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
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备考2008化学专题复习(共存、除杂与相互转化)共存问题及解法典型引路例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( ) A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.(05·四川眉山)某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。
例3.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) 。
除去杂质常见题型及解法例 1.(05·云南玉溪)下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) ( )例2.(05广东省汕头市)(12分)粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是___________________________________，过滤是为了除去_____________________________。
(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
(3)继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________时停止加热。
酸碱盐相互转换问题及解法例 1.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用右图简单表示。
限选铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水8种物质作为反应物，将右图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
例：①C+O 2 点燃══CO 2② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ 。
例2.如图中A 、B 、C 、D 、E 、F 各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。
凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。
推断并写出化学式：A ：B ：C ：C ： E ： F ：挑战自我一1．(06·江苏连云港)下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HCl2．(05·辽宁沈阳)下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4B. H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3C. Na 2SO 4 KNO 3 NaOHD. NaOH H 2SO 4 HCl3．(07·山东泰安)向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是( )4．(06·辽宁沈阳)下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是( )A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl5．(06·重庆)(12分)从HCl 、NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。
(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：____________________、__________________。
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 、 _______________________________ ________。
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是___________________。
6．(07·山东烟台)(4分)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。
实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 。
(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。
甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? ；你建议如何处理甲班的废液? 。
挑战自我二一、选择题(只有1个符合题意的答案)1．(05年南通市海门卷)除去下列物质中的杂质所选用的试剂(括号内)正确的是( )A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙)C. 二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸)D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧气)2．(2006·江西)下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是( )A ．Cu(Zn)稀盐酸B ．CO 2气体(HCl)氢氧化钠溶液C ．CuO(Cu)稀硫酸D ．Na 2SO 4溶液(Na 2CO 3) 氯化钡溶液3．(2006·济南市)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是( )A. N 2(O 2)：木炭、点燃B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl 固体(KCl)：水、过滤D. NaOH 溶液(Na 2CO 3)：CaCl 2溶液、过滤4．(2006·北京市)下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是( )A.CuSO 4 (Na 2SO 4)B.C (CuO)C.CO 2 (CO)D.NaCl (MgCl 2)5．(06江苏省泰州市)某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb 2+，下列合理的治理方案是向污水中加入( )A.石灰石和铜粉B.生石灰和铁粉C.纯碱和木炭粉D.烧碱和铝粉二、填空题6．请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。
用所选试剂的序号．．填空(每种试剂只能选用一次)。
A ．H 2O B ．AgNO 3溶液 C ．NaOH 溶液D ．Na 2CO 3溶液E ．Ba(NO 3)2溶液F ．BaCl 2溶液⑴CO(CO 2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ⑶NaNO 3溶液(NaCl) ⑷盐酸(硫酸)7.(05年上海市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(l)写出沉淀A 的化学 。
(2)加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是 。
(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分 (用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。
写出有关反应的化学方程 式： 。
8.(2006·长春)要从BaCl 2和NaOH 混合固体中获得纯净的BaCl 2，设计方案如下：(1)方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。
该方案不合理，原因是；(2)方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl 2溶液，充分反应后过滤、蒸干。
该方案不合理的原因是 。
(3)合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl 2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl 2溶液，蒸干。
所用试剂①和试剂②依次是 、 。
挑战自我三1．(06·威海市)某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为(1)请写出上述方案中所依据反应的化学方程式 ① ；② ； ③ 。
(2)请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：2．(4分)如图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的相对分子质量大于D 。
请填空：(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________，D____________。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。
3．已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H 为常见的单质。
各物质之间存在如下转化关系(反应条件如下图所示)。
(1)请写出物质A的化学式。
上述蓝色溶液中的溶质有、。
(2)在①～⑥反应中属于化合反应的是 (填序号)。
(3)上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。
请举出其中一例，用化学方程式表示。
4.“探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，请你帮助它走出小山(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：入口→→→→→出口。
共存问题及解法参考答案例1. AD例2.(05四川省眉山市)(1)用大注射器吸取(其他方法正确也给分)(2)A：含有水蒸汽 B：澄清石灰水变浑浊 D：含有CO(3)浓硫酸(4)不完善，缺少尾气处理装置(5)二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧例3.碱性 1分 H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－2分1. A2. C3. B4. B5.10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2； (2)HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；(3)NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO36．(2007·山东省烟台市)(4分)(1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2(2)废液会腐蚀水管，造成污染。