高三化学方程式总复习-

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高三化学方程式大全

4NH 3+3O2(纯氧 )
2N2+6H 2 O
催化剂
4NH 3+5O2 △ 4NO+6H 2O 催化剂
4NH 3+6NO △ 5N2+6HO( 用氨清除 NO)
NaH+H 2O＝NaOH+H 2
* 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2
CaH 2+2H 2O＝Ca(OH) 2+2H2↑
NO+NO 2+2NaOH ＝ 2NaNO 2+H 2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的
点燃
2CO+O 2
2CO 2
△
CO+CuO Cu+CO 2
△
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO 2
催化剂
CO+H 2O △ CO 2+H 2
(2)、氧化性
NO 和 NO 2)
SO2+2H 2S＝3S+2H2O
* SO 3+2KI ＝K 2SO3+I 2
2H 2S+3O2(足量 )＝2SO2+2H 2O
2H 2S+O2(少量 )＝ 2S+2H2O
2H 2S+SO2＝3S+2H2O
H 2S+H 2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H 2O
3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S↓+2NO+4H 2O
5H 2S+2KMnO 4+3H2SO4＝2MnSO 4+K2SO4+5S+8H 2O
H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS↓+2HNO 3

高三一轮复习化学方程式汇总

高三一轮复习化学方程式汇总一、钠及其化合物1、钠与氧气常温下反应2、钠与氧气加热反应3、钠与氯气反应4、钠与硫反应5、钠与水反应6、将钠投入硫酸铜溶液7、将钠投入氯化铁溶液中8、钠与盐酸反应9、钠与乙醇反应10.氧化钠与水反应11、氧化钠与二氧化碳反应12、氧化钠与盐酸13、过氧化钠与水14、过氧化钠与二氧化碳15、过氧化钠与盐酸16、碳酸钠与与少量盐酸17、碳酸钠与过量盐酸18、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳19、碳酸钠溶液与石灰水反应20、碳酸钠溶液与氯化钡反应21、碳酸氢钠与硫酸反应22、碳酸氢钠与氢氧化钠23、碳酸氢钠与少量石灰水24、碳酸氢钠与过量石灰水反应25、碳酸氢钠受热分解26、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳27、氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳二、铝及其化合物1、铝与氧气反应2、铝与氯气3、铝与硫反应4、铝与硫酸反应5、铝与氢氧化钠溶液6、氧化铝与盐酸7、氧化铝与氢氧化钠8、电解熔融的氧化铝9、氢氧化铝与盐酸10、氢氧化铝与氢氧化钠反应11、硫酸铝与氨水反应12、向偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳13、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳14、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应15、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠16、向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸17、向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸18、明矾的化学式及明矾净水原理的离子方程式19、氢氧化铝受热分解三、铁及其化合物1、铁与氧气2、铁与氯气3、铁与硫4、铁与溴蒸汽5、铁与水蒸气6、铁与硫酸铜7、铁与氯化铁8、铁与醋酸反应9、铁与过量的稀硝酸反应（产物NO）10、铁与少量的稀硝酸反应(产物NO)11、氧化亚铁与盐酸12、氧化亚铁与稀硝酸13、氧化铁与盐酸14、氧化铁与氢碘酸15、四氧化三铁与盐酸16、氢氧化铁与盐酸17、氢氧化亚铁与盐酸18、氯化铁与氨水19、氯化亚铁与氨水20、氯化亚铁与氢氧化钠21、氢氧化亚铁被氧气氧化22、氯化铁与硫氰化钾23、氯化铁与铜反应24、氯化铁与硫化氢25、氯化铁与碘化钾26、氯化铁溶液中通二氧化硫27、氯化亚铁与氯气反应28、氯化亚铁与溴水29、氯化亚铁与稀硝酸30、氯化亚铁与锌反应四、铜及其化合物1、铜与氧气2、铜与硫反应3、铜的表面生成铜绿4、碱式碳酸铜与硫酸反应五、氯气及其化合物。

高三化学方程式总复习-有机反应方程式

高三化学方程式总复习有机反应（一）请写出相关的化学反应，并在其后注明反应的类型
1. 乙烷制备一氯乙烷
2. 乙烯制备一氯乙烷
3. 工业上用乙烯水化法制乙醇
4. 工业制备聚乙烯塑料的反应原理
5. 一溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应
6. 2,3-二氯丁烷制备1,3-丁二烯
7. 1,3-丁二烯与少量溴的1,2-加成
8. 1,3-丁二烯与少量溴的1,4-加成
9. 实验室制乙烯的反应原理
10.乙醇的催化氧化反应
高三化学方程式总复习有机反应（二）
请写出相关的化学反应，并在其后注明反应的类型
．．．．．．．
1. 实验室制备乙酸乙酯的反应原理
2. 乙酸乙酯与稀硫酸共热反应
3. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热反应
4. 苯酚溶于氢氧化钠溶液的反应
5. 苯酚与浓溴水的反应
6. 由丙醛制1-丙醇
7. 乙醛与新制氢氧化铜的反应
8. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳的反应
9. 乙醛的催化氧化
10. 乙二酸与碳酸氢钠溶液的反应
高三化学方程式总复习有机反应（三）
请写出相关的化学反应，并在其后注明反应的类型
．．．．．．．
1. 乙炔的实验室制法反应原理
2. 由乙炔制聚氯乙烯
3. 苯的溴化反应
4. 苯的硝化反应
5. 苯与氢气的反应
6. 甲苯的硝化反应
7. 乙二酸与乙二醇的缩聚反应
8. HOCH2CH2CH2COOH的分子成五元环的反应
9. HOCH2CH2COOH的分子成八元环的反应。

高三化学高考必记的化学方程式

高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。

氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。

Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。

[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。

根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。

(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。

(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。

高三常用化学方程式

化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）的化学方程式 2Na ＋ O 2Na 2O 22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）的离子方程式2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋ H 2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）的离子方程式2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是（用化学方程式表示） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3+O 25、纯碱溶液中滴加盐酸，至过量的离子方程式CO 32－＋ H ＋＝ HCO 3－HCO 3－＋H + ＝ H 2O ＋ CO 2↑6、小苏打受热分解的化学方程式 2NaHCO 3△Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑7、金属锂在空气中燃烧的化学方程式 4Li ＋ O 2 △2Li 2O8、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）的化学方程式 Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 2 9、铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式 2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3 10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）的化学方程式 H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl11、氯气溶于水的离子方程式 Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO 12、次氯酸见光分解的化学方程式 2HClO 2HCl ＋ O 2↑13、工业制漂白粉的原理的化学方程式 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 14、实验室制氯气的离子方程式 MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中的离子方程式Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －16、铁与氧气加热反应的化学方程式 3Fe ＋2O 2Fe 3O 417、二氧化硫制三氧化硫的化学方程式 2SO 2 ＋ O 2催化剂加热2SO 318、铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu ＋2H 2SO 4 (浓) CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑19、碳与浓硫酸反应的化学方程式： C ＋2H 2SO 4（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑20、工业制单质硅的化学方程式（碳在高温下还原二氧化硅）SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式 SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O 22、氮气和氢气反应（工业合成氨）的化学方程式N 2 ＋ 3H 2催化剂高温高压2NH 323、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）的化学方程式N 2 ＋ O 2 2NO24、二氧化氮溶于水的离子方程式： 3NO 2 ＋ H 2O 2H ＋＋ 2NO 3－＋NO放电光照25、铜与浓硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4HNO 3△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O26、Fe 与足量的稀HNO 3反应的化学方程式 Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 329. 氨的催化氧化的化学方程式 4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O30. 碳酸氢铵受热分解的化学方程式 NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑31. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）的化学方程式 HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 32.用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑33.工业上制水煤气的化学方程式 C+H 2OCO+H 234.向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：SiO 32-+CO 2+ H 2O = H 2SiO 3↓+ CO 32－ 35. 浓硝酸受热分解的化学方程式：4HNO 3（浓）2H 2O ＋O 2↑＋4NO 2↑36. 碳与浓硝酸的反应: C ＋4HNO 3（浓）＝2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑ 37. 铝片与稀盐酸反应的离子方程式 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 2Al ＋ 2OH －＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）的化学方程式2Al ＋ Fe 2O 3高温2Fe ＋ Al 2O 340. 氢氧化铝受热分解的化学方程式2Al(OH)3Al 2O 3＋ 3H 2O41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 Al 2O 3 ＋ 2OH －＝ 2AlO 2－＋ H 2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水的离子方程式 Al 3＋＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋43. Al(OH)3与NaOH 溶液反应的离子方程式 Al(OH)3 ＋ OH －＝ AlO 2－＋2 H 2O 44. NaAlO 2溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式2NaAlO 2+CO 2 +3H 2O==2Al(OH)3↓+Na 2CO 345. 高温下铁与水反应的化学方程式 3Fe ＋ 4H 2O （g ）高温Fe 3O 4 ＋ 4H 246. 铁与盐酸反应的离子方程式 Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2↑47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）的离子方程式 Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl －50. 氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式 2Fe 3＋＋ Fe ＝ 3Fe 2＋ 51．氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式2Fe 3＋＋ Cu ＝ 2Fe 2＋+ Cu 2＋52、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：HCO 3－ + OH －＝CO 3 2－+ H 2O 53、盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：HCO 3－ + H + ＝H 2O ＋ CO 2↑ 54、氟气和水的反应的化学方程式：2F 2 ＋2H 2O ＝4HF ＋O 255、氯气和二氧化硫等物质的量通入水中的离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+ +SO42-＋2Cl-56、在空气中漂白粉失效的原因（用化学方程式表示）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑57、二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O58、硫化氢和二氧化硫混合的化学方程式：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O59、向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O =HCO3—+HClO60、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液反应的离子方程式CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO—＋CO2↑＋H2O61、工业冶炼铝的反应方程式：2Al2O34Al+3 O2↑62、高温下碳还原氧化铜制备铜反应方程式:2CuO+C高温2Cu+ CO2↑63、用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：Fe3++3SCN-= Fe( SCN)364、氢氧化铁胶体的制备方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl65、双氧水在二氧化锰的催化下分解：2H2O22H2O＋O2↑66、实验室制氨气的反应原理的化学方程式：Ca（OH）2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O67、溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式：2 Fe2+ + 4Br—+3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2+2Cl-68、铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4 H2O69、向稀硝酸中加入过量的铁，反应的离子方程式：3Fe +8H+ +2NO3-=3Fe2++2NO↑+4 H2O70、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－71、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O72、明矾溶液和过量的氢氧化钡反应的离子方程式：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－= 2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O73、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3 ＋CO32－＋2H2O74、苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO375、碳酸钠溶液和氯化铝溶液混合的化学方程式：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑＋6NaCl。

高三化学方程式大全

高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。

3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。

5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。

7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。

5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。

7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。

8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

高中化学全部化学方程式汇总

高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。

在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。

1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。

在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。

希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。

高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓）15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中有机化学方程式总结(高三总复习)

8 乙醇分子间脱水成 C2H5OH＋HOC2H5 浓硫酸 C2H5OC2H5＋H2O
醚
140C
9
乙醇与浓氢卤酸的取代
CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
10
乙醇与酸的酯化反应
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O
3 乙烯能使酸性高锰 5CH2=CH2 ＋ 12KMnO4 ＋ 18H2SO4―→10CO2 ＋ 12MnSO4 ＋ 6K2SO4 ＋
酸钾褪色
28H2O
4
乙烯与溴水加成 CH2==CH2＋Br2 CCl4 CH2Br—CH2Br
5
乙烯与水加成
CH2==CH2＋H2O 催化剂 CH3CH2OH
加热、加压
2CH3CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CHO＋2H2O
5 正丙醇催化氧化
2CH3CH2CH2OH＋O2 Cu /Ag 2CH3CH2CHO＋2H2O
6 异丙醇催化氧化
2
＋O2 Cu /Ag 2
＋2H2O
7
乙醇直接被氧化成乙酸
CH3CH2OH 酸性高锰酸钾/酸性重铬酸钾 CH3COOH
C16H34 高温 C14H30＋C2H4
C16H34 高温 C12H26＋C4H8
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2、乙烯及烯烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)
1
乙烯的制备
CH3CH2OH 浓硫酸 CH2===CH2↑＋H2O 170C
2
乙烯的燃烧反应 CH2=CH2＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O
有机化学方程式汇总
1、甲烷及烷烃 (易燃烧、易取代、可裂解)

高一至高三化学方程式汇总

高一至高三化学方程式汇总1.碳气( 足)的反应2C+O2==== 2CO碳气(充足)的反应C+O2==== CO22.一化碳气的反应2CO+O2==== 2CO23.二化碳碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠氢化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠氢化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量) 氢化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量) 氢化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二化碳(过量)通入氢化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二化碳(少量)通入氢化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14. 气气的反应N2+O2==== 2NO15.一化气的反应2NO+O2==== 2NO216.二化水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17. 气氢气的反应N2+3H2========= 2NH318. 气水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19. 气盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20. 气硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO421. 气强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22. 的催化化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24. 化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26. 化铵氢化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27. 化铵氢化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵氢化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵氢化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31. 浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32. 稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一化一化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一化气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二化气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢化钠吸收二化和一化的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40. 气(过量) 气的反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2气(少量) 气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二化生成四化二的反应2NO2====N2O442.硫的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫铁的反应S+Fe==== FeS44.硫钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫的反应3S+2Al==== Al2S346.硫汞的反应S+Hg==== HgS47.硫气的反应S+O2==== SO248.硫氢气的反应S+H2==== H2S49.硫氢化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二化硫(少量) 氢化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二化硫(过量) 氢化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二化硫氢化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二化硫亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二化硫水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二化硫硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二化硫气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二化硫过化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二化硫水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三化硫水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO463.浓硫酸的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量) 氢化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量) 氢化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量) 气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量) 气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢气( 足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O70.硫化氢气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S ↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水( 碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态化钠(制单质钠) 2NaCl====2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧( 气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO( 气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2( 二化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二化三镁水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴氢化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O85.溴氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289. 气溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅气的反应Si+O2==== SiO291.硅气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二化硅氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅碳的反应Si+C==== SiC95.硅氢化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二化硅氢化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二化硅化钠的反应SiO2+Na2O====Na2SiO3100.二化硅碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二化硅化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二化硅碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二化硅氢氟酸的反应SiO2+4HF====SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O====H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106. 气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107. 气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108. 盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109. 氢化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110. 水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111. 三化二铁的反应( 热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112. 二化锰的反应( 热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113. 化盐酸的反应Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O114. 化氢化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解化 2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸一水合的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117. 化一水合的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118. 化氢化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢化氢化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120. 化氢化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合酸钠盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢化盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合酸钠盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合酸钠化的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合酸钠中通入过量二化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126. 在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127. 气的反应2Cu+O2==== 2CuO128. 气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129. 化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO45H2O。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结高中化学方程式总结归纳不要把化学想得太难，化学题看起来很复杂，但是经过推敲之后，只要学生们正确的理解了题目要考察什么内容，寻找到正确的解题方法，就能做出化学题。

下面是小编为大家整理的高中化学方程式总结，希望对您有所帮助!高中化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 Na HCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2化学考前学习方法对化学概念重新认识，深刻理解其内涵与外延，区分容易混淆的概念。

高中化学：常用化学方程式

高中化学：常用化学方程式一、分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑二、氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三、单质、氧化物、酸、碱、盐：1.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（1）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑4.盐+盐-----两种新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。

化学方程式

高一至高三化学方程式］很难搞到，请转！日后必有用！高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应 CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2 = 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3== 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O= 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应 2NO2== N2O442.硫与铜的反应 S+2Cu== Cu2S43.硫与铁的反应 S+Fe== FeS44.硫与钠的反应 S+2Na== Na2S45.硫与铝的反应 3S+2Al= Al2S346.硫与汞的反应 S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应 S+O2==== SO248.硫与氢气的反应 S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O == Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O=== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应 SO2+2H2S== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应 2SO2+O2=== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应 SO2+Na2O2== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O= H2SO461.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应 H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应 H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应 2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl+2H2O== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁 (1) CaCO3=== CaO+CO2(2) CaO+H2O=== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-=== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl== = MgCl2+2H2O(5) MgCl2== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应 Br2+H2O== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应 Br2+H2== 2HBr86.溴与铁的反应 3Br2+2Fe== 2FeBr387.碘与铁的反应 I2+Fe== FeI288.溴与碘化钾的反应 Br2+2KI== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应 2KBr+Cl2== 2KCl+Br2 第四章90.硅与氧气的反应 Si+O2== SiO291.硅与氯气的反应 Si+2Cl2== SiCl492.硅与氢气的反应 Si+2H2=== SiH493.二氧化硅与氟的反应 Si+2F2== SiF494.硅与碳的反应 Si+C= SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应 Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备) SiO2+2C== Si+2CO(2.提纯) Si+2Cl2== SiCl4(3.提纯) SiCl4+2H2== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应 SiO2+Na2O== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO2+4HF== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备 Na2SiO3+ CO2+H2O== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解 H2SiO3=== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应 4Al+3O2=== 2Al2O3107.铝与氯气的反应 2Al+3Cl2=== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应 2Al+6H2O== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝 2Al2O3== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应 2Cu+O2== 2CuO128.铜与氯气的反应 Cu+Cl2== CuCl2129.铜氧化在高温下转化 4CuO==2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应 CuSO4+5H2O== CuSO4?5H2O。

高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuClClCu −−→−+点燃3、32FeCl2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl2ClH22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PClClPCl →+7、HClOHCl O H Cl22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO2CaCOO H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaClNaClOClNaOH222++→+11、↑++−→−+∆2222ClO H 2MnClMnO HCl 412、O H 8Cl5KCl 2MnCl2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2OHCl 2HClO2+−−→−见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HClSONaNaCl NaHSO42416、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNOAgCl AgNOHCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNOAgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223COO H CaClCaCOHCl 2第三节氧化还原反应 21、O H Cu HCuO 22+−→−+∆22、O H 2NO4COHNO4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NONH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SOH 15POH 6P Cu5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl3HCl 6KClO223+↑→+（浓）26、O H 3NONH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO3NS K S C 3KNO2第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H22→+32、22BrNaCl2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2BrKI 2+→+35、33NaNOAgBrAgNO NaBr +↓→+36、33KNOAgI AgNOKI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22COO C →+39、↑+→+22HMgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积 40、22HZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度 41、O H 2SONaSOH NaOH224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H HS 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SOOS −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S BrS H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S NaNaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl2S FeCl2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SOH O H SO⇔+66、3O V 22SO2OSO 252∆−−→←+67、4223SOH O H SO→+68、↑++→+22424232SOO H SONaSOH SONa69、O H SONaNaOH2SO 2322+→+70、32CaSOCaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSOSO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SOH HBr 2O H 2BrSO +→++76、42424422SOH 2SOK MnSOKMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法 77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO2OSO252∆−−→←+79、4232SOH SOO H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SOPO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SOCuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl2BaCOCONaBaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223COO H BaClHCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO）（90、↑++→+2223232COO H S NaSOH CO Na91、42232SO H 2OSOH 2→+ 92、42232SONa2OSO Na 2→+93、423CaSO2OCaSO2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SONaSOBr SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓）96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22HNaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242HSONaOH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物 104、NaOH2O H O Na 22→+105、↑+→+2222ONaOH 4O H 2O Na 2106、3222CONaCOO Na →+107、232222O CONa2CO2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CONaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CONaClHClNaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CONaNaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CONaNaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CONaCaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOHCaCOOH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl2CaCOCaClCONa 3232+↓→+118、O H 2CO2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CONaCaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SONaClHCl NaHSO223+↑+→+第三节碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2XM 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+ 125、↑+→+22HMOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

化学无机化学方程式汇总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总１、碱金属（ⅠA族）1 钠在氧气中燃烧２钠与空气中得氧气发生反应3 钠与硫得化合4 钠在氯气中燃烧5 钠与水得反应6 钠投入硫酸铜溶液得反应实质7 氧化钠与水反应8 氧化钠与盐酸反应９氧化钠与二氧化碳反应10 过氧化钠与水反应１过氧化钠与盐酸反应112 过氧化钠与二氧化碳反应13 碳酸钠与盐酸反应14 碳酸钠与氢氧化钙反应１碳酸钠与氯化钙反应51碳酸钠与硫酸铝反应3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O3Na2SO4+2Al(OH)3 +3CO2６１碳酸氢钠与盐酸反应718 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应20 碳酸氢钠与硫酸铝反应21 碳酸氢钠受热分解22 碳酸钠与二氧化碳与水反应1 镁在氯气中燃烧2 镁与氮气得反应３镁与水得反应4 镁与盐酸得反应5 镁在二氧化碳中燃烧6 镁跟氯化氨反应7 氢氧化镁与盐酸反应8 氢氧化镁受热分解9 电解熔融得氯化镁10 氧化镁与热水得反应１氧化镁与二氧化碳得反应1１氧化镁与盐酸得反应21氮化镁与水得反应３14 氯化镁与氢氧化钠得反应15 氯化镁与碳酸钠得反应1碳酸镁受热分解６17 碳酸镁与碳酸反应1碳酸镁与盐酸反应８1碳酸氢镁与盐酸得反应９20 碳酸氢镁受热分解２碳酸氢镁与氢氧化钙得反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH) +2CaCO3 2O １22 铝与氧气反应23 铝与硫得反应2铝与水得反应４２铝与氢氧化钠反应６27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应）2氧化铝与盐酸得反应８２氧化铝与氢氧化钠得反应9３氢氧化铝与盐酸得反应31 氢氧化铝与氢氧化钠得反应32 氢氧化铝受热分解33 氯化铝与足量氢氧化钠得反应34 氯化铝与足量氨水得反应35 偏铝酸钠与足量盐酸得反应3偏铝酸钠与少量碳酸得反应６37 偏铝酸钠与过量碳酸得反应38 氯化铝与偏铝酸钠得反应39 铁在氧气中燃烧４铁在氯气中燃烧４铁与足量浓硝酸得反应１４铁与足量稀硝酸得反应Ⅰ２4铁与足量稀硝酸得反应Ⅱ３44 铁与足量稀硝酸得反应Ⅲ４铁与足量稀硝酸得反应Ⅳ546 铁与少量稀硝酸得反应4铁与浓硫酸共热得反应７48 铁与硫得反应４铁与碘得反应951 铁与硫酸铜溶液得反应52 铁与水蒸气得得反应53 氧化亚铁与盐酸得反应54 氧化亚铁与硝酸得反应5氧化亚铁与碘化氢得反应５56 氧化铁与盐酸得反应57 氧化铁与硝酸得反应５氧化铁与碘化氢得反应85四氧化三铁与盐酸得反应９60 氢气还原氧化亚铁61 一氧化碳还原氧化铁62 铝与四氧化三铁得反应63 氧化亚铁在空气中加热得反应64 氢氧化亚铁与盐酸得反应65 氢氧化亚铁与硝酸得反应66 氢氧化亚铁与碘化氢得反应67 氢氧化铁与盐酸得反应68 氢氧化铁与硝酸得反应６氢氧化铁与碘化氢得反应９70 氢氧化亚铁在空气中得氧化71 氢氧化铁受热分解7氯化亚铁与氢氧化钠得反应２７氯化铁与氢氧化钠得反应3７Ｆe3+遇到SＣＮ—显血红色4７氯化亚铁与氯气得反应６77 氯化铁与锌得反应78 电解氧化铝7电解熔融得氯化钠９８氯化铁与碳酸钠溶液得反应2FeCl3+3Na2CO3+3H2O6NaCl+2Fe(OH)3 +3CO2 081 碱式碳酸铜受热分解82 铜在空气中氧化83 铜与硫得反应84 氧化铜高温分解85 氢气还原氧化铜86 铁与氧化铜得反应87 铜与氧气得反应88 硫化亚铜与浓硫酸反应89 氢氧化铜受热分解90 铜与浓硫酸得反应91 铜与氧气与硫酸得反应92 铜与氧气与盐酸得反应９铜与浓硝酸得反应394 铜与稀硝酸得反应9氢氧化铜与盐酸得反应５96 硝酸铜受热分解9氧化铜与盐酸得反应７９硫化铜与浓硫酸得反应899 硫化亚铜与氧气得反应１铜在氯气中燃烧２氢气在氯气中燃烧３磷在氯气中燃烧4 氯气与水得反应５次氯酸光照分解6 氯气与氢氧化钙得反应7 次氯酸钙与稀盐酸得反应8 次氯酸钙与碳酸得反应９氯气与硫化氢得反应1氯气与碘化钾得反应０11 氯气与亚硫酸钠溶液得反应1浓盐酸与二氧化锰共热制氯气２13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气14 电解饱与食盐水15 氢氧化钠吸收氯气得反应原理1氯化氢得实验室制法（不加热）６1将上面反应加热到500℃～600℃７１氯化氢得实验室制法（加热）81检验氯化氢气体得反应原理９２Cl－与Ａｇ+得反应21 Br-与Aｇ+得反应22 I—与Aｇ＋得反应23 氯气与次氯酸钠得反应２工业上制取二氧化氯４２氟气与氢气得反应6２氯气与氢气得反应728 溴与氢气得反应29 碘与氢气得反应3卤素与水得反应(F2除外）０31 氟气与水得反应32 卤素与钠得反应３氟气与氯化钠得反应334 氯气与溴化钠得反应35 溴与碘化钾得反应４、氧族元素(ⅥA族）1 硫在氧气中燃烧2 硫在氢气中燃烧3 黑火药得反应原理4 银与臭氧得反应5 臭氧能使湿润得碘化钾试纸变色6 臭氧得不稳定性7 氧气在放电时得反应8 二氧化硫与双氧水得反应9 实验室制备硫化氢得反应原理10 硫化氢受热分解11 硫化氢与足量氧气得反应12 硫化氢与少量氧气得反应1硫化氢与二氧化硫得反应３15 硫化氢与溴得反应16 氢硫酸久置后变质得反应原理17 二氧化硫得实验室制法１二氧化硫与水得反应8１二氧化硫与氧气得反应９20 二氧化硫与氯水得反应21 二氧化硫与溴水得反应22 二氧化硫与足量氢氧化钠得反应２二氧化硫与少量氢氧化钠得反应32二氧化硫与氧化钙得反应４25 二氧化硫与碳酸钠得反应2二氧化硫与碳酸氢钠得反应６27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊28 上面反应继续通二氧化硫２二氧化硫与氨水得反应930 亚硫酸铵与硫酸得反应３三氧化硫与水得反应132 三氧化硫与氢氧化钠得反应33 三氧化硫与氧化钙得反应34 浓硫酸与铜得反应35 浓硫酸与碳得反应３浓硫酸与硫化氢得反应637 浓硫酸与溴化氢得反应3浓硫酸与过量碘化氢得反应８5、氮族元素(ⅤA族)1 氮气与氢气反应合成氨气2 氮气与氧气得反应3 一氧化氮与氧气得反应4 二氧化氮与水得反应5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸6 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸７五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸８氨气与氧气得反应９氨气与氧化铜得反应１氨气与一氧化氮得反应11 氨气与二氧化氮得反应12 氨气得实验室制法1氨水与氧化钙得反应３１氯化氨受热分解415 碳酸氢铵受热分解16 硫酸氨与氢氧化钠得反应17 硝酸氨与氢氧化钠得反应18 硝酸受热或光照分解19 二氧化氮与氧气与水得反应２氧化铜与硝酸得反应21 铜与浓硝酸得反应22 铜与稀硝酸得反应23 银与浓硝酸得反应２5 碳与浓硝酸得反应 26 硫与浓硝酸得反应 27 锌与浓硝酸得反应 2８锌与稀硝酸得反应Ⅰ 29 锌与稀硝酸得反应Ⅱ 30 锌与极稀硝酸得反应 31 硝酸钠与浓硫酸得反应6、碳族元素(ⅣA 族) １硅在氧气中加热得反应２硅与氟气得反应３硅与氯气得反应 4 硅与氟化氢得反应 5 硅与氢氧化钠得反应 6 二氧化硅与碳得反应Ⅰ 高温〈此反应只能生成CO ，不能生成CO 2〉2C+SiO 2Si+2CO ７二氧化硅与碳得反应Ⅱ 8 二氧化硅与氟化氢得反应 9 二氧化硅与氢氧化钠得反应 1０二氧化硅与碳酸钠得反应 11 二氧化硅与碳酸钙得反应 12 二氧化硅与氧化钙得反应 13 硅酸得生成原理 14 原硅酸得生成原理 15 碳与氧化钙得反应 1６一氧化碳与水得反应。

高三化学专题常见化学方程式汇总

高中常见化学方程式汇总总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)Al (6)Al2O3、Al(OH)3 (7)铝盐 (7)As (7)B (7)Ba (7)Be (8)Br (8)C (8)C (8)C (8)CO (9)CO2 (9)Ca (10)Cl (10)Cu (10)F (11)F2 (11)Fe (11)Fe (11)FeO (12)Fe2O3 (12)Fe3O4 (12)Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12)FeCl2 (12)FeCl3 (12)FeS (13)其它Fe化合物 (13)H (13)H2 (13)Hg (13)HF (14)HCl (14)HBr (14)HI (14)H2O (14)H2O2 (15)H2S (15)H2CO3 (15)HClO (15)HNO3 (15)H3PO4 (16)H2SO3 (16)H2SO4 (17)I (18)K (18)K (18)K2O、K2O2 (18)KOH (18)K2CO3 (18)KHCO3 (19)KClO3 (19)KI (19)KAl(SO4)2 (19)KMnO4 (19)KSCN (20)KH (20)L (20)Li (20)Li2O (20)LiOH (20)Li2CO3 (20)LiHCO3 (20)M (21)Mg (21)MgO (21)Mg(OH)2 (21)MgCO3 (21)Mg(HCO3)2 (21)MgSO4 (22)MnO2 (22)N2 (22)NO、NO2、N2O5 (22)NH3 (23)NH4HCO3、(NH4)2CO3 (23)NH4Cl (23)NH4NO3 (24)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (24)Na、Na2O、Na2O2 (24)NaH (24)NaOH (25)NaAlO2 (25)NaCl、NaClO、NaBr、NaI (25)Na2CO3、NaHCO3 (26)NaNO3、NaNO2 (26)Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (26)Na2S、NaHS (26)Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (27)Na2SiO3 (27)C6H5ONa (27)O (27)O2 (27)O3 (28)P (28)P (28)P2O3、P2O5 (28)Pb、PbO2 (29)铅盐 (29)R (29)S (29)S (29)SO2 (30)SO3 (30)Si (31)SiO2 (31)Z (31)Zn (31)ZnO (32)Zn(OH)2 (32)二、热化学方程式 (32)B (32)C (32)H (33)N (33)S (34)三、有机反应方程式 (34)(一)、烷烃 (34)(二)、烯烃 (34)(三)、炔烃 (35)(四)、芳香烃 (35)(五)、石油 (35)(六)、卤代烃 (35)(七)、醇类 (36)(八)、酚类 (36)(九)、醛类 (36)(十)、羧酸 (37)(十一)、糖类 (37)(十二)、油脂 (38)(十三)、氨基酸 (38)四、离子反应方程式 (39)A (39)Al (39)Ag (40)As (40)B (40)Ba (40)Br (41)C (41)C (41)Ca (41)Cl (42)CN (42)Cr (42)Cu (43)CxHyOz (43)F (43)F2 (43)Fe (44)H (45)H+ (45)H2O (45)H2O2 (45)H2CO3系列 (45)H3PO4系列 (46)H2S系列 (46)H2SO3系列 (47)I (47)M (47)Mg (47)Mn (48)N (48)Na (48)NN3系列 (48)NO2-、NO3- (49)O (49)P (49)S (50)S (50)Si (50)Z (51)五、电极反应方程式 (51)(一)、原电池电极反应方程式 (51)1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (51)2．Cu─FeCl3─C原电池 (51)3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (52)4．氢氧燃料电池（中性介质） (52)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (52)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (52)7．铅蓄电池（放电） (52)8．Al─NaOH─Mg原电池 (53)9．CH4燃料电池(碱性介质) (53)10．熔融碳酸盐燃料电池 (53)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (53)(二)、电解电极反应方程式 (53)1．电解CuCl2溶液 (53)2．电解精炼铜 (54)3．电镀铜 (54)4．电解饱和食盐水 (54)5．电解HCl溶液 (54)6．电解NaOH溶液 (54)7．电解H2SO4溶液 (54)8．电解KNO3溶液 (55)9．电解CuSO4溶液 (55)10．电解AgNO3溶液 (55)11．铅蓄电池充电 (55)正文部分一、无机化学方程式AAgAg+2HNO3(浓)＝AgNO3+NO2↑+H2O2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO32AgNO3+H2S＝Ag2S↓+2HNO3Ag3PO4+3HNO3＝H3PO4+3AgNO3AlAlAl+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △2S32Al+3Cl2△34Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ·mol-14Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △2O3+3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑AsAs2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑As2S3 + 28HNO3(浓) ＝ 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2OBBaBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3＝ Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4＝ BaSO4↓ + 2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2OBrBr2 +H2△2HBr Br2 + Fe ＝ FeBr3Br2 + 2FeBr2＝2FeBr3Br2 + NaI＝ NaBr + I2Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrOBr2 + NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑CCCC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+Si △siC(金刚砂) C +2S△CS23C+CaO 电炉2+CO↑3C+SiO2电炉↑C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)CaCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙)CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ClCl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl53Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 +H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OCu2Cu +O2△2CuO 2Cu +S△Cu2S Cu+ Cl2CuCl23CuO+2NH3△2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu(OH)2△CuO + H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓FF2F2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 FeFe2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S △FeS 2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe + H2S＝FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe +6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe + (CH3COO)2Cu ＝ Cu + (CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al △Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应HH2H2 +F2＝2HF (冷暗处爆炸)H2+Cl2＝2HCl (光照或点燃)3H2+N2催化剂高温高压2NH3H2+S△H2S6H2+P4△4PH32H2+SiCl4△Si(纯)+4HClH2+2Na＝2NaH3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O 2H2 +SiO2△Si+2H2OHg3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2OHg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OHF4HF+SiO2＝SiF4+2H2OHCl6HCl +2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl +Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl +FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl(浓) +Fe3O4△FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl +Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2 HBrHBr + NaOH = NaBr + H2O2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2HI2HI △H2+I22HI + Cl2 = 2HCl + I2HI + NaOH = NaI + H2OH2O2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑H2O2 + Cl2＝2HCl+O25H2O2+ 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2+ 2KCl + 5O2↑+ 8H2OH2SH2S + Cl2＝2HCl+S↓H2S + Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S △2+S 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S +4NO2＝4NO+SO3+H2OH2CO3H2CO3=CO2↑+H2OHClOHClO=HCl + O2↑HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O* S +6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HIH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO22H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr △SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI △SO2+I2+2H2OH2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+C a(H2PO4)2II2 + H22HII2 +Fe FeI2I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2OKKK + O2△KO22K + 2H2O = 2KOH + H2↑K2O、K2O2K2O + H2O = 2KOHK2O + CO2 = K2CO32K2O2 + 2CO2 = K2CO3 +O22K2O2 + 2H2O = 4KOH +O2 KOH2KOH +CO2 = K2CO3 +H2OKOH +CO2 = KHCO3K2CO3K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O K2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2KCK2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2KNO3 KHCO3KHCO3 +HCl = KCl + CO2↑+ H2O2KHCO3△K2CO3 + CO2↑+ H2OKClO32KClO3△2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2OKI2KI + Cl2 = 2KCl + I2KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH = K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 +2BaSO4↓KMnO42KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5O2↑+ 8H2OKSCN3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KClKHKH + H2O = KOH + H2↑LLiLi + O2△Li2O2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑Li2OLi2O + CO2 = Li2CO3Li2O + H2O = 2LiOHLiOH2LiOH +CO2 = Li2CO3↓+H2O LiOH +CO2 = LiHCO3Li2CO3Li2CO3 +2HCl = 2LiCl + CO2↑+ H2OLiHCO3LiHCO3 +HCl = LiCl + CO2↑+ H2O2LiHCO3△Li2CO3 + CO2↑+ H2OMMg2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓+ H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + S ＝MgS Mg + Br2＝MgBr2Mg +2HCl ＝MgCl2+ H2↑Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + H2O = Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O MgCO3MgCO3 +2HCl = 2MgCl2 + CO2↑+ H2OMgCO3 +2H2O △Mg(OH)2↓+ CO2↑MgCO3△CO2↑+ MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2CO2↑+ 2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+ CO2↑+ H2OMgSO4MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓+ BaSO4↓MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4↓MnO2MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2ON N2N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NON2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2 + SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3NH32NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O △NH3↑+H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH == NaCl + NH3·H2O NH4NO3NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH △Na NO3 + NH3↑+ H2O5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O (NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2 NH3·H2O(NH4)2SO4+ 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONa、Na2O、Na2O24Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

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