精品2019届高三化学5月模拟考试试题(含解析)
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(二)及解析
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是【答案】C【解析】A．剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误；B．能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B错误；C．鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C正确；D．糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D错误；故合理选项是C。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N AB．含N A个CO2−3的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2N AC．密闭容器中，2mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2N AD．4.0g CO2气体中含电子数目等于2N A【答案】A【解析】A．未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误； B．Na2CO3电离产生Na+、CO2−3个数比为2∶1，在溶液中CO2−3由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A个CO2−3，则Na+数目大于2N A，B正确；C．SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2mol SO2和足量O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；D．CO2分子中含有22个电子，则4.0gCO2气体中含有的电子数为N==2N A，D正确；故合理选项是A。
山东省泰安市2019届高三5月全真模拟理综化学试题
泰安市2019年5月高考全真模拟题理科综合考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量；H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列说法错误．．的是A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0．2mol NO2在加压条件下充分反应生成N2O4的分子数为0．1N AB．4．4g乙醛与4．4g环氧乙烷( )中的氧原子数均为0．1N AC．1 L pH=1的盐酸中由水电离产生的H+数为0．1N AD．0．1mol CH3C1与0．1mol Cl2在光照下充分反应生成CH2Cl2的分子数为0．1N A 10．短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．A单质通常保存在煤油中C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高11．芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。
电池工作时，下列说法错误．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．该电池可用LiOH水溶液作电解质C．负极上发生的电极反应为Li—e-=Li+D．电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重7g12．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O 的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。
2019年5月高考模拟试题化学答案
2019年5月高考模拟试题理科综合·化学参考答案和评分标准7. D 8. D 9. A 10. B 11. C 12. B 13. A26.（14分）（1）球形干燥管（1分）检验产物中是否有氨气和水（1分）（2）产物中有NH3和H2O,无SO3,有SO2（2分）SO2＋H2O2＋Ba2+==BaSO4↓＋2H+（2分）（3）A中只生成SO3也会使D中产生白色沉淀（2分）（4）取A中固体少量于试管中,加入盐酸溶解,滴加铁氰化钾溶液,无蓝色沉淀生成（2分）（5）3V22.4＋a160＝b233（2分）（6）2(NH4)2Fe(SO4)2△===Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O（2分）27.（14分）（1）增大反应物接触面积,加快反应速率（1分）（2）Al2O3＋6H+==2Al 3+＋3H2O（2分）SiO2（1分）（3）2.9（2分）Fe3+也可水解,起净水作用（1分）（4）1︰3.5（1分）随着固液比的减小（液固比的增加）,Al2O3的溶出率大幅度增加,但低于1︰3.5后溶出率增加不多（2分）（5）2Al3+＋n Cl－＋(6－n)H2O Al2Cl n(OH)6－n＋(6－n) H+（2分）（6）2Al－6e－＋3H2O ==Al2O3＋6H+（2分）28.（15分）（1）2NOCl + H2O == NO↑ + NO2↑ + 2HCl↑（2分）（2）2a-b（2分）（3）①AD（2分）②25%（1分）0.15（2分）③降低温度或及时移去产物（1分）④19:20（2分）（4）3（1分） 1.053（2分）提示：将第1组和第5组数据分别代入速率方程,联立整理即得3(m+n)＝27,故m＋n＝3。
35. [化学—物质结构与性质]（15分）（1）3d54s2（2分）（2）三角锥形（1分）sp3 杂化（2分）（3）锌的4s轨道全充满电子,铜的4s轨道半充满电子（2分）（4）分子（1分）Π65（2分）（5）ZnS（2分）正四面体（1分）582332a2b×10-30N A（2分）36. [化学—有机化学基础]（15分）（1）乙醛（2分）羟基、羧基（2分）（2）浓HNO3、浓H2SO4,加热（2分）（3）+ClOClNH 2+HCl K 2CO 3NCl O H （2分）（4）还原反应、取代反应（2分） （5）CH 3O C OCH 3O（2分）（6）CH 3C CH OHCN2+3C CH OH 2CCH 3CH 2C 3CH 3（3分）。
2019年5月北京市高三下学期(5月)高考模拟考试化学试卷及解析
2019年5月北京市高三下学期（5月）高考模拟考试化学试卷★祝考试顺利★一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（）A. AB. BC. CD. D2.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）A. AB. BC. CD. D3.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）．下列说法不正确的是（）A. 浓硫酸能加快酯化反应速率B. 不断蒸出酯，会降低其产率C. 装置b比装置a原料损失的少D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯4.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应中为氧化产物B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C. 反应后溶液的酸性减弱D. 被氧化成5.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A. 催化还原NO为吸热反应B. 过程Ⅰ中断裂非极性键C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，为还原剂D. 脱硝的总反应为：催化剂6.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：下列叙述不正确的是（）A. b极附近溶液的pH增大B. a极发生的反应为C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D. 当电路中通过1mol电子时，可得到2mol LiOH7.已知反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A. 实验i中现象说明有生成B. 实验ii中现象说明反应后溶液中含有C. 实验iii水溶液中大于i中D. 实验iii中再加入4滴溶液，振荡静置，层溶液颜色无变化二、简答题（本大题共4小题，共59.0分）8.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
湖北省武汉市武昌区近年届高三化学下学期五月调研考试试题(含解析)(最新整理)
（4）①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明NaNO2溶液呈碱性;故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸，故答案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸.
1。化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是
A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似
C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃烧造成的
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；
(1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。
C。 V(NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl—)＞c（CH3COO-），故C正确；
D。 V（NaOH）=10。00mL时，与醋酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性，则c（H+)＞c（OH-)，根据电荷守恒可知:c（CH3COO—）＞c（Na+）,溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
福建省福州市2019届高三5月高考模拟化学试题(含答案)
2018-2019年度福州市高三5月高考模拟理科综合能力测试化学部分7．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）8．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是（）A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率9．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。
下列说法正确的是（）A．反应①中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 molB．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag 一定为8 molD．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）A. 用装置①制备SO2B. 用装置②检验和收集SO2C. 用装置③稀释反应后溶液D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)11.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如下图所示：下列说法不正确的是（）A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M 和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M 具有芳香族同分异构体12.如图某工厂用NO 气体制取NH 4NO 3溶液，下列说法正确的是（ ）A.阳极的电极反应式为：NO -3e -+2H 2O=NO 2-+4H +B.物质B 与物质C 是同一种物质C.A 物质可为氨气D.阴、阳两极转移的电子数之比为5∶313.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z 的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M 具有如下性质：下列推断正确的是( ) A ．原子半径：Z>Y>X>WB ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC ．W 、Y 、Z 组成的化合物只含共价键D ．W 分别与X 、Y 、Z 组成的二元化合物都易溶于水 26.（14分）Ⅰ.含CN -电镀废水的一种方法如下图（CN -和CNO -中N 的化合价均为-3价）含CN -的废水含CNO -的废水 N 2、CO 2、Cl 2某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
2019届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考(五)化学试题(解析版)
湖南省长沙市雅礼中学2019届高三上学期月考（五）化学试题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯B. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”＂的还原性比铜片更强C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键【答案】C【解析】【详解】A项、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯，聚氯乙烯也就是PVC保鲜膜能作为蔬菜水果的保鲜膜，但不能用于食品包装袋、食物保鲜膜，故不符合题意；B项、“纳米铜”与铜的还原性相同，”纳米铜”的接触面积较大，反应速率快，在空气中可以燃烧，故不符合题意；C项、在食品袋中放入盛有硅胶可以防止食物受潮变质，放入铁粉的透气小袋可防止食物氧化变质，故符合题意；D项、氢键不是化学键，氢键是一种特殊的分子间作用力，故不符合题意。
故选C。
【点睛】注意氢键不是化学键，为易错点。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是①18g金刚石中，碳碳共价键数为3N A②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移的电子数为N A③常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A④一定温度下，1L 0．50mol・ L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol・L-1NH4Cl溶液中的NH4+的数目均少于0.5N A，且前者更少⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N AA. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④【答案】C【解析】【详解】①n（C），金刚石属于原子晶体，其中n（C）:n（C-C）=1:2，则含有的碳碳共价键为3mol，个数为3N A，故正确；②Cu与S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价由0价升至+1价，1molCu完全反应转移1mo电子，个数为N A，故正确；③S2和S8的混合物中只有S元素，n（S），个数为0.2N A，故正确；④由于NH4＋的水解，两溶液中NH4＋物质的量都小于0.5mol，NH4Cl的浓度越小，NH4＋的水解程度越大，后者NH4＋更少，故错误；⑤电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应有：Zn-2e－=Zn2＋、Fe-2e－=Fe2＋、Cu-2e－=Cu2＋，粗铜中活泼性不如Cu的杂质以阳极泥的形式沉降，由于阳极中各杂质的比例未知，无法计算电路中通过电子的物质的量，故错误；故选C。
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(四)及解析
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 657．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应【答案】C【解析】A．碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A 项错误。
B．石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B项错误。
C．金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确。
D．胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D项错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与40mL 10mol·L−1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．常温下，1L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10−11N A【答案】B【解析】A．MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰发生反应，故生成的氯气分子数小于0.1N A；B．甲烷和乙烯都含有4个氢原子，所以混合物中氢原子数目平均下来也是4个，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，则含氢原子数目为N=4n·N A=2N A；C．Fe(OH)3胶体粒子是许多微粒的集合体，0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1N A；D．水电离出的H+数目等于水电离出的OH−数目，水电离出的OH-的物质的量为n=c·V=mol，水电离出的OH−数目N=n·N A= N A，则水电离出的H+数目为 N A。
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(三)及解析
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 657．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C．食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质D．维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+【答案】C【解析】A．蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；B．福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确；C．生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误；D．维生素C具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，D正确；故合理选项是C。
8．下列叙述正确的是A．1mol Cn H2n中含有的共用电子对数为3n N AB．依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C．钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D．化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化【答案】A【解析】A．分子式为CnH2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1mol CnH2n中含有的共用电子对数为3n N A，A正确；B．根据分散质的直径大小将分散系分类，而丁达尔现象为胶体特有的性质，B错误；C．钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比Cu活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误；D．化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误；故合理选项是A。
湖北省武汉市2019届高三5月训练化学试卷含答案
武汉市2019届高中毕业生五月训练题理科综合试卷(化学部分)2019 . 5 . 10可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ag 1087．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素8．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在 1 mol中，含有的中子数为 6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 N AD．某温度下，1L Ph= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 N A9．四种有机物的结构简式如下图所示。
下列说法中错误的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均处于同一平面C．①④的一氯代物均有2种 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④10．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是11．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如下图所示。
下列说法中正确的是A ．该装置工作时，化学能转变为电能B ．CuCl 2能将C 2H 4还原为 l , 2－二氯乙烷 C ．X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D ．该装置总反应为CH 2CH 2+ 2H 2O + 2NaCl点解H 2 + 2NaOH + ClCH 2CH 2Cl12．2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
山东省滨州市2019届高三第二次模拟(5月)考试理综化学试题及答案
试卷类型：A高三理科综合试题2019.5 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分30O分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(必做共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作方法是A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶8．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8N AC．常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为20N AD．硝酸与铜反应生成0．1mol NO x时，转移电子数为0．2N A9．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。
下列说法正确的是A．“白烟”晶体中只含共价键B．四种元素中，Z的原子半径最大C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱11．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体12．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。
吉林市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
吉林市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.092．25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
已知Va、Vb与混合液pH关系如图。
下列说法错误的是A．曲线II表示HA溶液体积B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是C ．AgNO 3(aq)氨水−−−→[Ag(NH 3)2]+(aq)→蔗糖溶液Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)Al高温→Fe(s)−−−→盐酸FeCl 3(aq)5．某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A 、B 发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q ＞0），12s 时生成C 的物质的量为0.8mol （反应进程如图所示）。
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2019高三5月模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-511. 下列叙述正确的是A. FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C. 明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸【答案】C【解析】A、用于雕刻电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项B错误；C、由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项C正确；D、石英的主要成分是SiO2，SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项D错误。
答案选C。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05N AB. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12N AC. 100mL 1mol/L CH3COONH4溶液中含有的NH4+数目为0.1N AD. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N A【答案】B【解析】A、没有给定体积，无法计算，选项A错误；B、100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为=12N A，选项B正确；C、NH4+水解，使粒子数目减少，小于0.1N A，选项C错误；D、反应是可逆反应，不能完全转化，所得NO的分子数小于0.2N A，选项D错误。
答案选B。
3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C. 通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷D. C4H8Cl2有9种同分异构体【答案】D【解析】A、乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，选项A错误；B、糖类中的单糖不能发生水解反应，选项B错误；C、通过乙烯和氯化氢的加成反应可制得氯乙烷，选项C错误；D、C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H8Cl2的同分异构体共有9种，选项D正确。
答案选D。
4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4,振荡，溶液不显血红色，四氯化碳层显紫红色，证明氯气先与碘离子反应，产生碘单质，则还原性I->Fe2+，选项A正确；B、反应产生氢氧化铁沉淀而得不到氢氧化铁胶体，选项B错误；C、苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分液，选项C错误；D、氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口又反应生成氯化铵，得不到氨气，选项D错误。
答案选A。
5. 在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是A. 电极B极为负极B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小D. 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子【答案】C【解析】A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，电极B为负极，选项A正确；B、与电源A极相连的惰性电极是阳极，发生的电极反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，选项B正确；C、在电解池中，阳离子定向移动到阴极，则通电后，H+通过质子交换膜向右移动，但右侧溶液中氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，PH增大，选项C不正确；D、氢离子得电子产生氢气，则通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，选项D正确。
答案选C。
6. 298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线B. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)C. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂【答案】B【解析】A、等浓度的氨水PH较大，故曲线a是氨水的滴定曲线，选项A错误；B、氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，氨水的电离略大些，当V(盐酸)=4.00mL时，大概比例为c(HCO3-)：c(NH4+)：c(CO32-)=11：4：4，但c(NH4+)>c(CO32-)，选项B正确；C、当V(盐酸)=15.00mL时，两溶液体积增大一倍，与氨水反应得到氯化铵，铵根离子水解，c(NH4+)<0.5mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Na+)>c(NH4+)，选项C错误；D、若选择酚酞作指示剂，滴定终点溶液变为无色时，溶液呈弱碱性，此时盐酸的用量不足，选项D错误。
答案选B。
7. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。
化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。
工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。
Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图。
下列叙述正确的是A. 简单离子的半径：W>Z>RB. XR与XRZ均为强酸C. 化合物W2Z3中既含离子键又含极性键D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。
化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L 甲溶液的pH=13。
工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲，则猜测甲为氢氧化钠学，WR为氯化钠，则X、Z、W分别为H、O、Na，根据Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系推出Y为C；故A、简单离子的半径：Cl->O2->Na+，即R>Z>W，选项A错误；B、HClO是弱酸，选项B错误；C、化合物Na2O3中既含有离子键又含非极性键，选项C错误；D、图中转化过程发生的反应是碳在氧气充足和不足条件下分别化合生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳与氧气化合生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳化合生成一氧化碳，都为化合反应，选项D正确。
答案选D。
8. 铝氢化钠（NaAlH4）时有机合成的重要还原剂。
某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。
写出铝氢化钠与水反应的化学方程式____________________。
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。
①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是_______________。
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。
（4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。
如何判断铝氢化钠与水完全反应：_______________。
【答案】 (1). 反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸 (2). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ (3). 吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中 (4). 先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体 (5). NaOH溶液（或其他合理答案） (6). Na2O2（或Na等其他合理答案） (7). 乙(8). 连续两次读取的H2体积相等（或其他合理答案）【解析】（1）NaAlH4与水反应生成NaAlO2和H2，化学方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；由已知①可得，NaAlH4遇水能迅速发生反应，放出大量热使生成的H2迅速膨胀而可能引起爆炸。
（2）由制备无水氯化铝的装置可知，A为“固-液”制Cl2装置，B为除去Cl2中HCl的装置，C为吸水干燥装置，D为Al和Cl2反应装置，E为收集AlCl3装置。
①因为AlCl3遇水能迅速反应，所以E中碱石灰的作用是：吸收剩余氯气和防止空气中的水蒸气进入D中。
②点燃装置D处酒精灯之前，先打开装置A中的分液漏斗，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体，从而排尽装置内的空气。
（3）①若用上述装置制备NaH，只要将A中试剂改为金属锌，B中用NaOH等碱性溶液除去挥发出的HCl气体，D中试剂改为金属钠，就可以达到目的。
②该装置无法隔绝氧气，，若操作不当，可能会使NaH中含有Na2O2杂质；若氢气不足，Na会有剩余。
（4）丙同学是用测氢气体积的方法来测定NaH样品纯度的，甲装置会导致内部压强大于大气压强，丙装置无法测氢气的体积，丁装置与甲装置类似，会导致结果偏大，故选乙装置；若两次测得的氢气体积相同，则说明已冷却至室温。
点睛：物质制备实验方案的设计与评价是实验题考查的重点和难点，注意根据实验目的以及物质的性质，结合已知信息分析，保证思路正确、思考方向符合出题者意图。
9. 已知NO2与SO2能发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g).（1）上述反应设计的四种氧化物中，__________（填化学式）属于酸性氧化物。
（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113KJ/mol；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H2=-196.6KJ/mol；则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=________。
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测得NO2的平衡转化率[a(NO2)]。
部分实验结果如图所示。
①当容器内________（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数②若A电对应的实验中，SO2(g)起始浓度为c0mol/L，经过tmin后反应达到平衡，则反应从起始至tmin内的化学反应速率v(NO2)=_________mol/(L·min)③若要使图中C点的平衡状态变为B点的平衡状态，则应采取的措施是____________；若要使图中A点的平衡状态变为B点的平衡状态，则应采取的措施是___________。