精品2019届高三化学5月模拟考试试题(含解析)

2019高三5月模拟考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51

1. 下列叙述正确的是

A. FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板

B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应

C. 明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D. SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸

【答案】C

【解析】A、用于雕刻电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项B错误；C、由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项C正确；D、石英的主要成分是SiO2，SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项D错误。答案选C。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05N A

B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12N A

C. 100mL 1mol/L CH3COONH4溶液中含有的NH4+数目为0.1N A

D. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N A

【答案】B

【解析】A、没有给定体积，无法计算，选项A错误；B、100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为

=12N A，选项B正确；C、NH4+水解，使粒子数目减少，小于0.1N A，选项C错误；D、反应是可逆反应，不能完全转化，所得NO的分子数小于0.2N A，选项D错误。答案选B。

3. 下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应

B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C. 通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷

D. C4H8Cl2有9种同分异构体

【答案】D

【解析】A、乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，选项A错误；B、糖类中的单糖不能发生水解反应，选项B错误；C、通过乙烯和氯化氢的加成反应可制得氯乙烷，选项C错误；D、C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：

、、，故C4H8Cl2的同分异构体共有9种，选项D正确。答案选D。

4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】A、向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4,振荡，溶液不显血红色，四氯化碳层显紫红色，证明氯气先与碘离子反应，产生碘单质，则还原性I->Fe2+，选项A正确；B、反应产生氢氧化铁沉淀而得不到氢氧化铁胶体，选项B错误；C、苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分液，选项C错误；D、氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口又反应生成氯化铵，得不到氨气，选项D错误。答案选A。

5. 在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 电极B极为负极

B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+

C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小

D. 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子

【答案】C

【解析】A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，电极B为负极，选项A正确；B、与电源A极相连的惰性电极是阳极，发生的电极反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，选项B正确；C、在电解池中，阳离子定向移动到阴极，则通电后，H+通过质子交换膜向右移动，但右侧溶液中氢离子得电子产生氢气，氢离子浓度减小，PH增大，选项C不正确；D、氢离子得电子产生氢气，则通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，选项D正确。答案选C。

6. 298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

B. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)

D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

【答案】B

【解析】A、等浓度的氨水PH较大，故曲线a是氨水的滴定曲线，选项A错误；B、氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，氨水的电离略大些，当V(盐酸)=4.00mL时，大概比例为c(HCO3-)：c(NH4+)：c(CO32-)=11：4：4，但c(NH4+)>c(CO32-)，选项B正确；C、当V(盐酸)=15.00mL时，两溶液体积增大一倍，与氨水反应得到氯化铵，铵根离子水解，c(NH4+)<0.5mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Na+)>c(NH4+)，选项C错误；D、若选择酚酞作指示剂，滴定终点溶液变为无色时，溶液呈弱碱性，此时盐酸的用量不足，选项D错误。答案选B。

7. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图。下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径：W>Z>R

B. XR与XRZ均为强酸

C. 化合物W2Z3中既含离子键又含极性键

D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L 甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲，则猜测甲为氢氧化钠学，WR为氯化钠，则X、Z、W分别为H、O、Na，根据Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系推出Y为C；故A、简单离子的半径：Cl->O2->Na+，即R>Z>W，选项A错误；B、HClO是弱酸，选项B错误；C、化合物Na2O3中既含有离子键又含非极性键，选项C错误；D、图中转化过程发生的反应是碳在氧气充足和不足条件下分别化合生成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳与氧气化合生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳化合生成一氧化碳，都为化合反应，选项D正确。答案选D。8. 铝氢化钠（NaAlH4）时有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。

已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式____________________。

（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。

②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是_______________。

（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为____________________。

②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。

（4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。