吉林省吉林市第一中学校高中化学第二课练习2新人教版必修1

吉林省吉林市第一中学校高中化学 第二课练习2 新人教版必修1
第二课时
一、选择题
1．下列各反应中，能说明浓H 2SO 4既有氧化性又有酸性的是 ( )
A ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O
B ．NaCl(s)＋H 2SO 4(浓)=====△
NaHSO 4＋HCl↑ C ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O D ．CuO ＋H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋H 2O
2．向50 mL 18mol·L －1
H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4
的物质的量为 ( ) A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 mol
C ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间
D ．大于0.90 mol
3．硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于 ( )
A ．制取盐酸
B ．精炼石油
C ．炸药工业
D ．化肥工业
4．下列气体，不能用浓H 2SO 4干燥的是 ( )
A ．CO 2
B ．H 2S
C ．SO 2
D ．HCl
5．若将浓H 2SO 4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是 ( )
A ．冒白雾，混合物温度升高
B ．产生黄绿色气体
C ．冒白雾，混合物温度降低
D ．液体四溅，冒白烟
6．下列各种反应中有气体产生的是 ( )
A ．铁片投入冷的浓硫酸中
B ．红热的炭块投入浓硫酸中
C ．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸
D ．氯化钡溶液中滴入稀硫酸
7．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是 ( )
A ．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性
B ．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性
C ．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性
D ．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性
8．检验某未知溶液是否含有SO 2－
4的下列操作中最合理的是 ( )
A ．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D ．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
9．在常温下，浓H 2SO 4不能溶解的金属是 ( )
①Al ②Fe ③Cu ④Zn ⑤Ag ⑥Mg ⑦Au
A ．①②③④⑤
B ．①②③⑤⑦
C ．②③④⑤⑥
D ．③④⑤⑥⑦
10．m g 铜与足量的浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的浓
硫酸是 ( ) A.2×98m 64g B.m 64
mol
C.
m
22.4mol D.98n
22.4
g 11．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( )
A ．与铜片反应
B ．与石蕊溶液反应
C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D ．加入锌片看是否有气体生成
12．浓H 2SO 4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A ．Cu→Cu SO 4
B ．C→CO 2
C ．FeO→Fe 2(SO 4)3
D ．Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3 二．填空题
13．下列反应和事实，说明了硫酸的什么性质，请填在各小题的横线上：
(1)浓H 2SO 4可作气体干燥剂__________；
(2)CuSO 4·5H 2O =====浓H 2SO 4
CuSO 4＋5H 2O______；
(3)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋2HCl↑__________； (4)FeS ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2S↑__________； (5)Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑__________；
(6)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O__________；
(7)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O__________；
(8)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O__________。

14．蔗糖在浓硫酸的作用下，不但炭化了，而且同时有三种气体产生。

有学生选用了以下装
置，来验证产生的三种气体。

请问：
(1)已知B 中盛有紫色的高锰酸钾溶液，反应后紫色没有完全褪去。

A 、C 中各盛有什么溶液？
A__________________________、C__________________________。

(2)D 中收集到什么气体？________________________。

如何检验？___________ ____。

15．实验证明铜在低温下不能和O 2发生反应，也不能和稀H 2SO 4共热发生反应，但工业上却
是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO 4溶液的。

铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：__________________________，____________________。

利用铜与浓H 2SO 4在加热条件下也能制备CuSO 4溶液，其化学方
程式为______________。

以上两种方法前者好还是后者好？________。

原因是__ ____________。

16．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________________________。

(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)______→_____→_______→________。

(3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。

A 瓶溶液的作用是___________________，B 瓶溶液的作用是__________________________，C 瓶溶液
的作用是________________。

(4)装置②中所加的固体药品是__________，可确证的产物是__________，确定装置②
在整套装置中位置的理由是______________________。

(5)
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况下的气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L。

求气体A中各组分的体积比。

第二课时
氧化性、酸性 (8)氧化性 14、(1)品红溶液 澄清石灰水
(2)CO 点燃从导管中出来的气体，用沾有澄清石灰水的烧杯倒罩在火焰上方，可观察到有浑浊现象产生，说明有二氧化碳，是由一氧化碳燃烧生成的
15、2Cu ＋O 2=====△ 2CuO ，CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 前者好。

原因是：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；②第二种方法生成的SO 2会造成大气污染
16、(1)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O↑ (2)④→②→①→③ (3)验证产物气流中有SO 2 将SO 2全部氧化吸收 确认产物中SO 2已被B 瓶溶液全部吸收 (4)无水CuSO 4(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前 (5)澄清石灰水 CO 2 17、A 气体中SO 2和H 2的体积比为1∶4。