河南省夏邑县高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷 .doc

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河南睢县高级中学2016高三下学期4月月考化学试卷 word含解析

河南省睢县高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（）A．C2H2B．C3H6 C.C4H10 D．CH4【答案】A【解析】试题分析：在质量相同的条件下，烃中含碳量越高，完全燃烧放出的CO2就越多。

由于最简式CHn中n值越大，含氢量越高，n值越小，含碳量越高，所以根据分子式可知，选项A正确，答案选A。

考点：考查有机物燃烧的有关计算点评：该题是中等难度的计算题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的创新思维能力和逻辑思维能力。

该题的关键是利用好最简式。

2．下列说法中正确的．．．是A、人体中的元素与地壳中的元素有很大的相关性B、淀粉和纤维素是同分异构体C、利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质D、由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小【答案】A【解析】略3．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。

不能说明钠的金属性比铜弱B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。

说明氯元素的非金属性比碘元素强C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。

说明Cl的非金属性比S强D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。

说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na【答案】D【解析】试题分析：金属的活泼性与金属与酸反应的剧烈程度有关系，但是与金属失去的电子数无光，所以D选项的结论是错误的，答案为D。

考点：元素的性质点评：该题综合考查了部分元素的性质以及利用某些实验结果推断元素的相关性质，是一道比较难的选择题。

4．其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．反应物活化分子百分数C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W【答案】C【解析】试题分析：A、温度升高，化学反应速率加快，错误；B、温度升高，反应物活化分子百分数增大，错误；C、通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。

夏邑高中高三应届第四次月考试卷2

夏邑高中高三应届第四次月考物理试卷一、选择题（本题共12小题，每题4分，共48分。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，选错或不答的得0分）1、如图，两根相互平行的长直导线分别通有方向相同的电流I1和I2，且I1=I2；a、o、b为两导线连线中垂线上的三点，则A.a、b两点磁感应强度方向相同，方向沿中垂线向下B.a、b两点磁感应强度方向相同，方向沿中垂线向上C.a、b两点磁感应强度方向相反，方向垂直中垂线D.a、o、b三点的磁感应强度B a＞B o＞B b2、如图所示，AB和CD是两条光滑斜槽，它们各自的两端分别位于半径为R和r的两个相切的竖直圆上，并且斜槽都通过切点P，有一个小球由静止分别从A滑到B和从C滑到D，所用的时间分别为t1和t2，则t1和t2比为A、1：1B、1：2C、3：1D、1：33、光滑水平地面上有一轻质绸带，绸带两端放着两个质量不同的物块A、B。

A、B质量分别为M和m（M>m），它们与绸带之间的摩擦因数相同，假设滑动摩擦力等于最大静摩擦力。

现用一随时间均匀增加的水平力F作用在M上，则A．A、B两物块所受摩擦力的大小总是相等B．A、B两物块不可能同时相对绸带静止C．A不可能相对绸带发生滑动D．B不可能相对绸带发生滑动4、如图所示，一斜面倾角为θ，一物块放在斜面上，同时施给物块一平行于AB边的初速度v0，已知物块与斜面之间的摩擦因数μ=tanθ，把物块的运动沿平行AB、AD两个方向进行分解，则A、物块沿AB方向的分运动是匀速直线运动B、物块沿AB方向的分运动是匀减速直线运动C、物块沿AD方向的分运动是初速度为零的匀加速直线运动D、物块沿AD方向的分运动是初速度为零的变加速直线运动5、一大一小两柱形圆筒，大筒的直径和高度分别为小筒的2倍和4倍，焊接成如图所示的装置，ad端在上，bc端在下，两端均开口，与大气相连，圆筒中有活塞S，可以在筒中无摩擦地滑动，活塞上方倒满了水，用一根细绳将轻活塞拉住，绳的上方与测力相连，显示拉力的大小，现使活塞缓慢地向bc端下降，在这一过程中。

河南省夏邑县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)

河南省夏邑县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的K sp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）A．AgBr、AgCl B．Ag2CrO4、AgClC．AgBr、Ag2CrO4D．同时沉淀【答案】C【解析】2．下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（）A．Ca(ClO)2B．NaOH C．FeSO4 D．Na2SO3【答案】A【解析】试题分析：Ca(ClO)2在空气中变质，先发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，然后再发生2HClO光照 2HCl +O2↑，因此既有非氧化还原反应，又有氧化还原反应。

NaOH在空气中变质生成Na2CO3，属于非氧化还原反应。

FeSO4在空气中变质生成Fe2(SO4)3，属于氧化还原反应。

Na2SO3在空气中变质生成Na2SO4，属于氧化还原反应。

答案选A。

考点：化学反应点评：是不是氧化还原反应只要看反应中是否有元素的化合价发生改变。

3．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是A．曲线a为K，b为Na B．投入的Na的质量大于K的质量C．投入的Na、K一定等质量 D．稀盐酸的量一定是不足量的【答案】A【解析】试题分析：解：由图象知，金属和酸反应生成氢气的量相等．A项因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故A项正确；B项2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，46g Na～1mol H2，2K+2HCl=2KCl+H2↑，78gK～1mol H2，通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，故B项错误；C项错误；D项因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D 错误；本题选A。

高考化学复习河南省夏邑县会亭高中高三下期4月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省夏邑县会亭高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大【答案】A【解析】试题分析：流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源，A正确；普通锌锰电池和碱性锌锰电池都是一次电池，B错误；同周期元素形成的简单离子中，核外电子数相同的离子中，原子序数越大的离子半径越小，但核外电子数不相同的离子，不满足此规律，如，S2—＞Na+，C错误；同一主族，原子核外电子层数越多，原子半径一定越大，否则不一定，D错误。

考点：考查了元素周期表的相关知识。

2．下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A．浓硫酸可贮存在铝制容器中B．浓硫酸使木屑变黑C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小【答案】C【解析】浓硫酸可贮存在铝制容器中体现了浓硫酸的酸性，A错误。

浓硫酸使木屑变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误。

盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大体现了浓硫酸的吸水性，C正确。

3．下列描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57．3) kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH 【答案】B【解析】试题分析：A、中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应反应生成1mol水时放出的热量，错误。

高考化学复习河南省夏邑县车站高中高三下期4月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省夏邑县车站高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列关于苯分子的说法中不正确的是A．苯分子具有平面正六边形结构 B．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同C．苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键【答案】C【解析】2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应【答案】B【解析】试题分析：A、铝片与稀硫酸的反应属于放热反应，错误；B、灼热的碳与二氧化碳反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，正确；C．甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，错误；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，错误。

考点：考查化学反应与能量变化。

3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误．．的是A．常温常压下14克CO所含的原子数目为N A个B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4N A个C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5N AD．49克硫酸中含有的原子数目为0.5N A【答案】D【解析】试题分析：14克CO的物质的量为0.5mol，含原子1mol，故A正确；0.8molCCl4含有的原子4mol，故B正确；0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5N A，C正确；49克硫酸的物质的量为0.5mol，含原子3.5mol，故D错误。

考点：本题考查物质的量。

4．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A ．分子中中心原子通过sp 2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构B ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C ．N 2分子中N 原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键D ．H 2SO 4分子中三种原子均以杂化轨道成键【答案】D【解析】试题分析：A 、分子中中心原子通过sp 2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构，可能是V 型，正确；B 、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，正确；C 、N 2分子中N 原子没有杂化，2p 能级的3个电子其中一个是头碰头式，形成σ键，其余2个2p 电子以肩并肩式成键，形成2个π键，正确；D 、H 2SO 4分子中三种原子不都是以杂化轨道成键，H 与O 原子之间是以共用电子对形成的共价键，错误，答案选D 。

2015-2016学年河南省夏邑县高级中学高二下期第二次月考化学试题(解析版)

河南省夏邑县高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在200 mL 1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中，加入一定量的单质或化合物X ，恰好使其转化为只含Na 2CO 3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X 有多种，符合条件的X【答案】C【解析】2．下列关于反应热的说法正确的是（）A ．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B ．已知C(s)+ O 2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】试题分析：A 、在稀溶液中弱酸或弱碱发生中和反应时，弱酸或弱碱电离吸热，错误，不选A ；B 、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应中产物为一氧化碳，错误，不选B ；C 、某些放热反应也需要加热条件才能发生，需要加热的不一定是吸热反应，错误，不选C ；D 、物质能量一定，对于确定的反应，反应的反应热只于体系始态和终态有关与变化途径无关，正确，选D 。

考点：反应热和焓变，化学能与热能的相互转化3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是 A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+ SO 42－= BaSO 4↓B ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH —＝AlO +2H 2OC ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+ 2Fe 2+=2Fe 3+ +2Cl —D ．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +CO 2↑+H 2O【答案】A【解析】A 项：部分离子参加的反应没有表示：Ba 2＋+2OH —+Cu 2++ SO 42－ = BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，不正确，选A4．某溶液里加入过量氨水或过量NaOH 溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含有下列离子的（）A 、Al 3+B 、Fe 2+C 、Fe 3+D 、Mg 2+【答案】C【解析】略5．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A ．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A【解析】试题分析：A、利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染， A错误； B、可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题， B 正确； C、因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确； D、因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，D正确。

高三第四次月考化学试卷.doc

高三第四次月考化学试卷1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和蜡分别是A 纤维素和烃B 蛋白质和烃C 纤维素和脂肪D 蛋白质和脂肪2．在盛有10mL水的烧杯中滴入1滴(约为0.05mL)1mol/L的盐酸,溶液的pH值约为A 2-3之间 B 3-4之间 C 6-7之间 D 5-6之间3．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，54．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致200多人中毒，42人抢救无效死亡；已知毒鼠强的结构简式如下图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四氨)的下列相关说法正确的是C H2N SO22N CH2CH2NCH2A．毒鼠强属于无机物B．毒鼠强属于烃C．四个氮原子构成正四面体D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2045．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据，若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A、氧元素的一种同位素B、臭氧的同分异构体C、一种新的氧化物D、可能是非极性键构成的非极性分子6．下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气7．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4变色。

高三年级第四次月考化学试卷

高三年级第四次月考化学试卷化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷答填在答案表中，第Ⅱ卷答在试题卷上。

本试卷满分110分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题仅有1个选项最符合题意，每小题2分。

）1，工业冶炼钨采取的方法是（）(A) 热分解法(B) 还原法(C) 电解法(D) 自然界存在直接得到2，某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）(A) 3-n (B) 6-n (C) 6+n (D) 3+n3，下列反应的离子方程式正确的是（）(A) 硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液: Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓(B) 硫化钠溶液与氯化钡溶液: 2Fe3+ + 3S2- == Fe2S3(C) 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe + 10H+ + NO3- == 4Fe2+ + 3H2O + NH4+(D) 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液: H2S + Fe2+ == FeS↓+2H+4，下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）(A) 2HgO====2Hg+O2(B) 4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn(C) 2MgO====2Mg+O2 (D) 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO25、用铁片与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使H2速率加快的是（）(A) 对反应的体系进行加热(B) 将稀H2SO4改用98%的浓H2SO4(C) 滴加少量的CuSO4溶液(D) 不用铁片，改用铁粉6、下列有关合成氨工业叙述可用勒夏特列原理来解释的是（）(A) 使用铁触煤，使N2和H2混合气体有利于合成氨(B) 高压比常压更有利于合成氨(C) 500℃左右比室温更有利于合成氨(D) 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率。

河南省八市重点高中2016届高三4月质量检测考试理综化学试题(原卷版)

河南省八市重点高中2016届高三4月质量检测考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Ni 59 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C．CaO可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质8.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A10. 25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( )A．B．C．D．c(H+)·c(CH3COO-)11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01 mol/L X 和W形成化合物的水溶液pH为2。

下列说法正确的是( )A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱B．Z和W在自然界均能以游离态存在C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子12.近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。

河南省夏邑县车站高中2016届高三下学期5月月考化学试卷

河南省夏邑县车站高中2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是【答案】C【解析】试题分析：A．乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B．乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C．乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D．乙醇不属于爆炸性物质，错误。

考点：考查化学药品的标示正误判断的知识。

2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂一定不是A．NH3·H2O B．MgO C．MgCO3 D．Mg(OH)2【答案】A【解析】试题分析：除杂的原则是不增、不减，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。

A．NH3·H2O可以调整溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但是会引入新的杂质离子NH4+，错误；B．B．MgO与H+反应，可以调整溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但是不会引入新的杂质离子，可以使用，正确；C．MgCO3与H+反应，可以调整溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但是不会引入新的杂质离子，可以使用，正确；D．Mg(OH)2与H+反应，可以调整溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，但是不会引入新的杂质离子，可以使用，正确。

考点：考查除杂试剂的选择的知识。

3．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源B．二次电池充电时将电能转化为化学能C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应【答案】D【解析】铝热反应是放热反应，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

4．下列属于天然药物的是A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱【答案】D【解析】试题分析：人工合成药物：阿司匹林、青霉素（盘尼西林）抗酸药；天然药物：麻黄碱等，故选项D正确。

高考化学复习河南省夏邑县高级中学高三下期4月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省夏邑县高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱法 B．红外光谱法 C．核磁共振氢谱 D．元素分析【答案】A【解析】试题分析：A、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱仪，A正确；B、红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，例如碳碳双键，碳碳三键，羟基，羧基羰基等等，B错误；C、紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构，从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，C错误；D、核磁共振是检验不同环境的H的数量，有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，D错误，答案选A。

考点：考查有机物研究方法的有关判断2．电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是A、Ag2O是正极，Zn是负极B、Zn是正极，Ag2O是负极C、工作时，电池负极区溶液PH增大D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极【答案】A【解析】根据总反应式可知氧化银得到电子被还原，锌失去电子被氧化。

因此氧化银是正极，锌是负极，电子经外电路由氧化银流向锌极，其中负极电极反应式为Zn－2e－＋2H2O=Zn(OH)2＋2H＋。

所以正确的答案是A。

3．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)K = 6.2×10-10K a1= 4.2×10-7K=6.61×10-4A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)C．0.2 mol•L－1 HCN溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者【答案】C【解析】试题分析：A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，A错误；B、不能确定NaCN与HCN的物质的量，则不能书写物料守恒，B错误；C、0.2 mol•L－1 HCN溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后生成NaCN和水，且剩余的HCN的浓度等于NaCN的浓度，应用水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则溶液的pH＞7，C正确；D、根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，D错误，答案选C。

河南高三高中化学月考试卷带答案解析

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为( ) A ．1：1 B ．1：4 C ．4：1 D ．1：22.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓B ．用Cl 2将苦卤中的Br ﹣氧化：Cl 2+Br ﹣═Cl ﹣+Br 2C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+3.根据CH 2=CHCH 2COOH 的结构，它不可能发生的反应是（） A ．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 B ．使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．与银氨溶液反应析出银 D ．与新制氢氧化铜反应4.A 、B 、C 、D 、E 是五种原子序数依次增大的短周期元素，B 与C 在放电条件下可生成无色气体，D 与E 可形成离子化合物，A 、B 形成的某种气体与A 、E 形成的气体相遇会产生白烟，B 、D 最外层电子数之和与E 的最外层电子数相等．下列说法正确的是（） A ．B 与C 只能形成一种化合物B ．A 、C 形成的某种化合物不可能与A 、E 形成的化合物电子总数相同 C ．A 、C 、E 三种元素形成的化合物一定是弱酸D ．工业上单质D 可用海水为原料制备5.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）6.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na +通过，充放电的化学方程式为Na 2S 4+3NaBr2Na 2S 2+NaBr 3．闭合开关K 时，b 极附近先变红色．下列说法正确的是( )A ．负极反应为4Na ﹣4e ﹣═4Na +B ．闭合K 后，b 电极附近的pH 变小C ．闭合K 后，a 电极上有气体产生D ．当有0.01mol Na +通过离子交换膜时，b 电极上析出标准状况下的气体112mL二、填空题为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl 4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl 4+H 2CHCl 3+HCl △H ＜O ，使CCl 4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl 3）．已知CCl 4的沸点为77℃，CHCl 3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．（1）实验1中，10h 后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H 2的平均反应速率为 mol·L ﹣1·h ﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl 4和0.5mol HCl ，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．（2）实验2中，x 为（填字母）．A ．等于50%B ．大于50%C ．小于50%D ．无法确定（3）实验3中的y 为．（4）在100℃条件下，能说明反应CCl 4+H 2CHCl 3+HCl △H ＜O 达到平衡状态的是（填字母）． A ．压强不再变化 B ．生成HCl 的速率和消耗H 2的速率相等 C ．混合气体的密度不变 D ．H 2的质量不再变化（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr 6+还原为Cr 3+，其装置示意图如图所示．① 若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH 溶液），则燃料电池中b 极应通入，a 极的电极反应为．② 能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是 ③除去重铬酸根离子的离子反应是．三、实验题过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO 2·8H 2O ．（1）A 为实验室制取氨气的装置，则A 中试管所装的试剂的名称为．（2）仪器B 的作用是．（3）写出生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式．（4）制取CaO 2·8H 2O 一般在低温下进行，原因是．Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO 2与SO 2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO 2）【提出假设】假设1：只发生反应：2SO 2+2CaO 2=2CaSO 3+O 2，SO 2未被氧化；假设2：只发生反应：SO 2+CaO 2=CaSO 4，SO 2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO 2部分被氧化．【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：．（6）试剂B 为碱石灰，其作用是．【实验数据处理】实验测得装置C 增重m g ，装置E 收集到的气体为V L （已换算成标准状况下）．（7）如果假设3成立，则V 的取值范围是．、四、推断题1.如图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第周期族．（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是．（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：．（5）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4（高铁酸钾），同时还生成KNO 2和H 2O ．该反应的化学方程式是：．2.[化学——选修5：有机化学基础] (15分)G 是一种常见的氨基酸，其合成路线如下已知以下信息：①A 苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D 和F 的苯环上的一氯代物都只有2种．②F 、G 能与FeCl 3溶液发生显色反应，F 能发生银镜反应 ③回答下列问题（1）A 的分子式为_____________，其名称为．（2）A→B 的反应类型是；鉴别A 和B 可用的试剂是．（3）B→C 的化学方程式为．（4）G 的结构简式为．（5）F 的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．河南高三高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为( ) A ．1：1 B ．1：4 C ．4：1 D ．1：2【答案】B【解析】混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4，根据十字交叉法可知，混合气体中N 2和CH 4的体积之比为=，故答案选B 。

河南省夏邑县第三高中2016届高三下学期5月月考化学试卷

河南省夏邑县第三高中2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理【答案】D【解析】试题分析：A、积极推广使用新型环保装饰材料，可以防止环境污染，故A正确；B、发展清洁煤技术，开展煤的综合利用，减少了含硫化合物的排放，故B正确；C、水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，故C正确；D、有些生活垃圾和工业垃圾不能降解，会污染土壤、污染地下水，故D错误；故选D。

考点：考查环境保护问题2．．在溶液中能大量共存的离子组是A．CO32-、H+、Ca2+B．Mg2+、OH—、SO42—C．Na+、SO42—、H+D．Fe3+、SCN—、OH—【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中能产生CO2和水，B中生长氢氧化镁沉淀，D中生长氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选C。

3．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A、溴B、硫化氢C、品红D、氢氧化钙【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫使溴水褪色，发生以下反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由+4价转变成+6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂，溴做氧化剂，错误；B、二氧化硫与硫化氢发生反应：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，反应时SO2中的硫从+4价转变成0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂，硫化氢做还原剂，正确；C、二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色化合物，二氧化硫的化合价未变，错误；D、二氧化硫与氢氧化钙反应生成CaSO3和水，二氧化硫的化合价未变，未发生氧化还原反应，错误。

河南省商丘市夏邑县高级中学高三化学月考试卷含解析

河南省商丘市夏邑县高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H = -53.0kJ/mol。

下列说法正确的是A．1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．2mol HI(g)的能量大于1mol H2(g) 与1mol I2(s)的能量总和C．破坏1mol HI的化学键需要吸收26.5kJ的能量D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H = -xkJ/mol（x＞0），则x＞53.0参考答案：B2. 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁三种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH值相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OB．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2OC．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：D 试题分析：A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，A错误；B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，B错误；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液中浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀、社会，即H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式的正误判断4. 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-参考答案：B略5. 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He参考答案：C略6. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是A.Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na参考答案：C略7. （2005·广东卷）1.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A.互为同素异形体B.互为同位素C.分别含有44和46个质子D.都含有34个中子参考答案：B根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，Se和Se的核电荷数即质子数相同都是34，而由质量数=质子数+中子数，可知其中子数分别为44和46，C、D不正确，B正确，显然Se和Se都不表示单质，A亦不正确。

高考化学复习河南省夏邑县高级中学高三下期5月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省夏邑县高级中学2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 ( )A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．硫酸的产量【答案】B【解析】试题分析：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B。

考点：考查乙烯的用途2．下列说法正确的是A．NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：A、NaHCO3、BaCO3都是强电解质，A项错误；B、25℃，c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈中性，B项错误；C、氯化铝溶液加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝，硫酸铝加热蒸干后灼烧，得到的固体是硫酸铝，C项错误；D、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，D项正确；答案选D。

考点：考查强弱电解质、酸碱性判断、溶液蒸干灼烧、饱和溶液等知识3．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D【解析】试题分析：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理。

考点：考查生活环境的污染及治理。

4．下列醇中，不能发生催化氧化反应的是( )A．CH3CH(OH)CH3 B． CH3OH C． D．【答案】C【解析】醇要发生催化氧化，必须具备的条件是：与—OH相连的C上必须要有氢，所以，不能发生催化氧化的醇在选项中为C，与—OH相连的C上没有氢；5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

高考化学复习河南省夏邑县第三高中高三下期4月月考化学试卷(解.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省夏邑县第三高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质A 和B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是A．①③B．③④C．②③D．①④【答案】A【解析】2．下列说法中，正确的是A．元素周期表中的第ⅠA族元素全部是碱金属元素B．元素周期表中的第ⅦA族元素全部是非金属元素C．元素周期表中的0族元素最外层电子数都是8个D．元素周期表划分为7个周期18个族【答案】B【解析】3．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（）【答案】A【解析】试题分析：将Cl2缓缓通入含H2SO3和HBr的混合溶液中，由于亚硫酸的还原性强于溴化氫的还原性，所以，氯气优先和亚硫酸反应，所以刚开始的一段，氢离子浓度会增大，原因是：H2O+Cl2+H2SO3= H2SO4+ 2HCl ,所以氯气的用量从0-0.02mol时，氢离子浓度会增大，然后把亚硫酸反应完后接下来和溴化氫反应：2HBr+Cl2 = Br2+ 2HCl，反应前后氢离子浓度不变。

故选A。

考点：还原性的比较点评：解答本题需要注意的是，对于同一种氧化剂和多种还原剂反应时，优先的是跟还原性强的物质发生氧化还原反应。

河南省商丘市夏邑县第一高级中学高三化学联考试卷含解析

河南省商丘市夏邑县第一高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A．0.012mol/L B．0.15mol/L C．0.10mo l/L D．0.8mol/L参考答案：D略2. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C略3. 从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是（）非金属性：C略4.下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：答案：D5. 下列有关化学与生活的说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂参考答案：C略6. 下列物质可以作为果实催熟剂的是A. CH4B. C2H4C. C2H5OHD. CH3COOH参考答案：B略7. 室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/LC．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH—)参考答案：AD8. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L﹣1和1.5mol·L ﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+═3Fe2+，1 2 30.1 0.2 0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C．9. 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。

河南省商丘市河南夏邑县高级中学高二化学月考试题含解析

河南省商丘市河南夏邑县高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)参考答案：A略2. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱法B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振谱法参考答案：A略3. 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④参考答案：B略4. 下列反应中，相关图像错误的是将二氧化硫逐渐将铜粉逐渐加入将铁粉逐渐加入到参考答案：B略5. 将下左图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42—)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：A略6. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A．0.012 kg14C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍参考答案：B略7. 甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（）A. 10：1B.1：10C.2：1 D1：2参考答案：A略8. 今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生参考答案：B略9. 下列高聚物经简单处理可以由线型结构变成体型结构的是( )参考答案：B10. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。