2003年MAM高考化学仿真试题
2003年高考化学仿真试题(二)
试卷类型：年高考化学仿真试题(二)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共分。
考试时间分钟。
第Ⅰ卷（选择题共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意）.生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是.鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋。
.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化。
.被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛。
.苯酚皂可以用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌。
、两种气体物质在容器中进行反应，，℃时反应速率为 ·－·－，℃时反应速率 ·－·－，每升高℃，该反应速率增至原来的倍倍倍倍.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑↑↑，下列对此反应的叙述中错误的是.上述反应属于分解反应.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用.化合价为的某元素的硝酸盐的式量为，其氢氧化物的式量为，则的值是. .. ..欲使稀溶液中比值增大，可采取的措施是.升温 .加水稀释.加少量的固体 .加少量固体.日本科学家确认的与美国科学家发现的结构相似。
在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
关于的下列说法中，正确的是是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体与都是氮的同位素没有同素异形体将来可能会成为很好的火箭燃料.已知元素的气态氢化物中含氢量为，在最高氧化物中含的质量为，又元素的原子核外的电子层数与最外层电子数相等。
单质与单质化合后的生成物化学式可能是代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是.氯化氢气体的摩尔质量等于个氯气分子和个氢分子的质量之和.常温常压下气体与水反应生成个离子所含的氯原子数为溶于水后所得溶液中含有－离子数为.根据以下叙述，回答问题。
2003年MAM高考化学仿真试题(八)答案
注：尊敬的各位读者，本文是笔者教育资料系列文章的一篇，由于时间关系，如有相关问题，望各位雅正。
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2003年MAM 高考化学仿真试题(八)答案一、1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D二、9.BC 10.CD 11.CD 12.D 13.BC 14.CD 15.AB 16.AC 17.B 18.D三、19.（1）排水集气法（2分）（2）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯（每空2分，共4分）（3）Ca （OH ）2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O （2分）Ca （OH ）2+Ca （HCO 3）2====2CaCO 3↓+2H 2O （2分）（4）Ca 2+［∶C C ∶］2－（2分）20.（1）锥形瓶内溶液颜色变化和流速 且半分钟内不褪色（2分）（2）D （2分）（3）0 26.10 26.10（3分）（4）c （NaOH ）=[]mL 00.252mL) 26.09mL (26.11L mol 0.1000-1÷+⨯•=0.1044 mol ·L －1（4分） 四、21.（1）①4H ++MnO 2+2Cl －====Cl 2↑+2H 2O+Mn 2+（2分） ②2Al 3++3CO -23+3H 2O====2Al （OH ）3↓+3CO 2↑（2分）③Al （OH ）3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O （2分）（2）钝化（2分）22.（1）等于2m 大于2 m （6分）（2）0.5 0（6分）23.（1）H 、C 、O 、Al 、Cl （5分）（2）O 2（2分）（3）CH 3CH 2OH 170SO H 42CH 2===CH 2↑+H 2O （2分） （4）Al 3++3HCO -3====Al(OH)3↓+3CO 2↑(2分)24.（1）促进 A （4分）（2）大于 NH +4浓度增大，使NH 3·H 2ONH +4+OH －的平衡向左移动，碱性减弱（4分）五、25.（1）n ［Ba(OH)2］=1m ol L 22.4L 0.5601-• =0.0250 mol (2分) c ［Ba(OH)2］=L0.100m ol 0.0250=0.250 mol ·L －1 （1分） c (NaOH)=L100.0L 100.0L mol 250.02L 100.0L mol 00.111⨯•⨯-⨯•--=0.500 mol ·L －1 （1分） （2）n (CO 2)=1m ol L 4.22L 24.2-•=0.100 moln (OH －)=1.00 mol ·L －1×0.100 L=0.1 mol (1分)△由于C 原子守恒，当n (CO 2)∶n (OH －)=1∶1时，CO 2+OH －====HCO -3 n (HCO -3)=n (CO 2)=n (OH －)=0.100 mol c (HCO -3)=L100.0m ol 100.0=1.00 mol ·L －1 （1分） c （Ba 2+）=c ［Ba(OH)2］=0.250 mol ·L －1（1分）c (Na +)=c (NaOH)=0.500 mol ·L －1 （1分）26.4.4 g B 燃烧生成：n (H 2O)=1mol186.3-•g g=0.20 mol n (CO 2)=1mol 448.8-•g g=0.20 mol 4.4 g B 中含氧：（4.4 g －0.2 mol ×12 g ·mol －1－0.20 mol ×2×1 g ·mol －1）÷16 g ·mol －1=0.10 molB 物质中C 、H 、O 的原子个数比：0.2∶(0.2×2)∶0.1=2∶4∶1所以B 的最简式为C 2H 4O因为B 为一元酸和一元醇所形成的酯，则B 分子中有2个氧原子，故B 分子式为C 4H 8O 2 因该酯是有机物A 形成的饱和一元醇和饱和一元羧酸所生成的，故A 的结构简式为CH 3CHO （3分）B 为乙酸乙酯，结构简式为CH 3COOCH 2CH 3（3分）注：尊敬的各位读者，本文是笔者教育资料系列文章的一篇，由于时间关系，如有相关问题，望各位雅正。
2003年MAM高考化学仿真试题(六)答案
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2003年MAM 高考化学仿真试题(六)答案一、1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.D 8.A二、9.CD 10.B 11.A 12.C 13.A 14.BD 15.D 16.B 17.BD 18.B三、19.（1）a b d （3分）（2）C （3分）（3）B （3分）（4）②（3分）20.（1）②③（3分）四、21.（1）Cl 或氯 K 或钾（4分）（2）Cl 2+2KOH====KCl+KClO+H 2O （3分）（3）2KclO 3=====2KCl+3O 2↑（3分）22.（1）坩埚 坩埚钳 泥三角 玻璃棒 药匙 干燥器（4分）（2）①玻璃棒沾走少许无水盐 ②加热温度过高，时间过长，使部分CuSO 4分解，生成SO 3气体和CuO （4分）（2）还原（3分）（3）强氧化（3分）24.（1）一手持药匙，另一只手轻轻拍打其手腕，使样品少量均匀地落在天平左盘的纸片上。
（3分）（2）继续向滤液中加入Ba （NO 3）2溶液，若不再生成沉淀，表明沉淀已经完全继续向滤液中加入Ba （NO 3）2溶液至不再生成沉淀，然后过滤。
（3分）（3）不能无法确定样品中氯元素的物质的量。
（3分）（4）ad c b c 39)5.14319722332(⨯+-⨯+⨯×100%（3分） 五、25.（1）n （H 2SO 4）=n （BaSO 4）=1-mol g 233g32.9•=0.04 molMnO 2 △c （H 2SO 4）=L0.01mol 04.0 =4 mol ·L －1（3分） n （HNO 3）=n （NaOH ）-2n （H 2SO 4）=0.035 L ×4 mol ·L －1-2×0.04 mol=0.06 molc （HNO 3）=L01.0mol 06.0 =6 mol ·L －1（3分） （2）n （H+）=0.04 mol ×2+0.06 mol=0.14 moln （Cu ）=1-mol g 6429.3•=0.05 mol n （NO -3）=0.06 mol在反应8H + + 3Cu + 2NO -3====2NO ↑+3Cu 2++4H 2O ↑ 8 mol 3 mol 2 mol 2 mol0.14 mol 0.05 mol 0.06 mol中铜不足量，生成NO 应以铜计算V （NO ）=mol3mol 0.05mol 2⨯×22.4 L ·mol －1 =0.747 L=747 mL(4分)注：尊敬的各位读者，本文是笔者教育资料系列文章的一篇，由于时间关系，如有相关问题，望各位雅正。
2003年MAM高考化学仿真试题(一)
2003年MAM高考化学仿真试题(一)本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共150分,考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共74分）注意事项：1。
答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上.3。
考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关厨房铝制餐具的使用，你认为合理的是A。
盛放食醋B。
烧煮开水C.用金属丝擦污垢D.用碱水洗涤2。
由两种原子组成的某种物质A.一定是化合物B。
可能是化合物或单质C。
一定是单质D。
一定是同素异形体3。
与甲烷具有相等的质子数和电子数的组合是①F－②H2O ③NH3④— OH ⑤NH4⑥HF ⑦OH－⑧H3O＋⑨Mg2＋A.全部B。
②③⑥ C.①④⑦⑨D.⑤⑧4。
下列物质的化学式与俗称完全正确的是①Na2CO3——小苏打②NaOH-—纯碱③Na2SO4·10H2O1 / 11——芒硝④FeSO4·7H2O——绿矾⑤A。
①②③B。
①③⑤C。
②③④D。
③④⑤5.将铁棒与石墨用导线连接后，浸入0。
1 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH－B。
铁棒被腐蚀C。
石墨棒上放出Cl2D。
石墨棒上放出O26。
要使Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋五种离子从溶液中逐一沉淀出来,选用试剂及加入顺序正确的是A。
Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 B。
HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D.NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO27.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3×107 t原煤的火力电厂产生的电能。
2003年MAM高考化学仿真试题
2003年MAM高考化学仿真试题(二)MAM: M-March A-April M-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共74分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）1.N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素，下列物质可以直接作为肥料施用的是A.磷酸钙B.稀氨水C.氢氧化钾D.硝酸2.2001年9月北京世界大学生运动会结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应充H2，而适宜用下列气体中的A.NeB.HeC.CH4D.空气的质子总数和电子总数相同的是3.下列粒子与NH+4A.H3O＋B.NeC.F－D.NH-24.在5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最小种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.一种B.二种C.三种D.不用任何试剂5.从中草药茵陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式为推测该药不可能．．．具有的化学性质是A.与氢氧化钠溶液反应B.与碳酸氢钠溶液反应C.与浓溴水反应D.在一定条件下被还原成醇类物质6.某氧化物难溶于水，可溶于熔化的烧碱中，生成易溶于水的化合物。
取所得的化合物的溶液，逐滴滴入盐酸时，立即生成白色沉淀，且逐渐增多，则原氧化物是A.P2O5B.SiO2C.Al2O3D.MgO7.下列实验现象描述不正确的是A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加。
B.将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生。
2003年MAM高考化学仿真试题（五）MAMMMarchAA
2003年MAM⾼考化学仿真试题（五）MAMMMarchAA2003年MAM⾼考化学仿真试题(五)MAM: M-March A-April M-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。
第Ⅰ卷1⾄4页，第Ⅱ卷5⾄8页。
共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共74分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号、考试科⽬、试卷类型（A、B）⽤铅笔涂写在答题卡上。
2.每⼩题选出答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3.考试结束后，考⽣将本试卷和答题卡⼀并交回。
⼀、选择题（本题包括8⼩题，每⼩题3分，共24分；每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.据报道，科学家在宇宙中发现了H3分⼦，则H3和H2属于A.同系物B.氢的同位素C.氢的同素异形体D.同分异构体2.在下列⽐较中，正确的是A.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB.单质密度：Li＞Na＞K＞RbC.微粒半径：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+3.下列事实不能⽤勒夏特列原理解释的是A.往H2S⽔溶液中加碱有利于S2－的增加B.加⼊催化剂有利于氨氧化的反应C.500℃左右⽐室温更有利于合成氨的反应D.⾼温有利于合成氨的反应4.钢铁发⽣电化腐蚀时，负极发⽣的反应是A.2H++2e－====H2B.2H2O+4e－+O2====4OH－C.Fe－2e－====Fe2+D.4OH―2e－====2H2O+O25.从结构上分析推测，最不可能具有的性质是 A.能使溴⽔褪⾊ B.能加聚成⾼聚物C.能发⽣⽔解反应D.能被银氨溶液氧化产⽣银镜6.在室温下将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸与强碱溶液的体积之⽐是 A.9∶2B.9∶1C.1∶10D.2∶57.若与有机物中⼀个碳原⼦以单键形式连有四个不同的原⼦或原⼦团时，该原⼦被称为⼿性碳原⼦。
高考化学仿真试题
2003年高考化学仿真试题(五)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共72分)相关相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）1.以下说法正确的是A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2.用来检验集气瓶中是否充满SO2，可用滤纸吸附下面哪种溶液放在瓶口①硝酸铅②氯水③氨水④酸性高锰酸钾溶液⑤硫酸铜溶液⑥品红溶液A.①②④⑤B.②④⑤⑥C.④⑥D.④⑤⑥3.下列表达方式错误的是4.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.使用明矾可软化硬水B.铁制品在干燥的空气中不容易生锈C.棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素D.因为硫酸钡难溶于水，所以可做X光透视肠胃时的药剂5.纯水的电离度为α1，pH=11的氨水中水的电离度为α2，若将此氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中的水的电离度为α3。
下列关系正确的是A.α1＞α2＞α3B.α1＞α3＞α2C.α3＞α1＞α2D.α2＞α1＞α36.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是+7.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4是第二周期VA族元素是第二周期ⅥA族元素的最高化合价为+48.“可燃冰”的组成可表示为：CH4·(H2O)n，经研究测定：1 m3的“可燃冰”可释放出200 m3的甲烷气体，下列说法中不正确的是A.“可燃冰”的燃烧值高，污染少B.将可成为新能源C.“可燃冰”能作为燃料，说明水可以变为油D.在海底和冻土层可能存在“可燃冰”9.例：如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质—Cu B—Zn C—CuSO4—Ag B—Fe C—HCl—Zn B—石墨 C—H2SO4—石墨 B—Zn C—H2SO4二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题有一个或两个选项符合题意）10.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是-3+OH-====H2O+CO-23-3+Ba(OH)2====BaCO3↓+CO-23+2H2O-3+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O-3+Ba2++2OH-====BaCO3↓+CO-23+2H2O11.已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有种种种种12.由苯乙烯和羟基乙酸乙酯（HO—CH2—COOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70℅，那么氢元素的质量分数约为D.无法计算13.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为∶5 ∶3 ∶1 ∶114.某温度一定压强下，在密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g)====c Z(g)+d W(g)，反应达到平衡后，保持温度不变压强增至原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态时的倍。
2003高考化学仿真试题
2003年高考化学仿真试题(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）Rn，从而对人体产生伤1.据报道某些不合格大理石装潢材料中会产生放射性同位素氡22286害，该同位素原子中的中子数和质子数之差为A.136B.50C.88D.2222.下列各分子为直线型且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A.BeCl2l4C.CO2D.SO23.用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作为导致实验失败的主要原因A.水中没有加石蕊B.装置的气密性不好C.烧瓶中收集的氯化氢较多D.连接烧瓶与烧杯的导管较短4.下列变化一定属于化学变化的是①紫色石蕊变红色②气体爆炸③无水硫酸铜变成硫酸铜晶体④发光发热⑤O2转变成O3A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①③⑤5.下列实验现象描述不正确的是A.一瓶98%的硫酸敞口放置一段时间后，质量增加B.将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后会产生白雾C.常温下一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入CCl4中沉到底部D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口观察氯气是否集满6.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是A.将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB.0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合7.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是A.第七周期元素都是放射性元素B.该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C.该周期0族元素的原子序数为118D.该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同8.下列离子方程式的书写错误的是A.金属钠与水反应Na+H2O====Na++OH－+H2B.醋酸与氨水混合+H2OCH3COOH+NH3·H2O====CH3COO－+NH+4C.碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清的石灰水+OH－====CaCO3↓+H2OCa2++HCO-3D.稀硫酸中滴加氢氧化钡+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O2H++SO-249.第二次世界大战期间，某国的一支侦察小分队用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了炸毁某军工厂的任务，据你推测这种药剂是A.TNTB.红磷和三硫化二锑C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题有一个或两个选项符合题意）10.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A.定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化D.鉴别溶液中是否含有SO-2411.在①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是A.①③④⑤B.②③⑤C.③④D.①②③④12.已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3====2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。
2003年MAM高考化学仿真试题(七)答案
2003年MAM高考化学仿真试题(七)答案一、1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B 7.B 8.D二、9.CD 10.CD 11.CD 12.CD 13.BC 14.C 15.B 16.A 17.D 18.A三、19.（1）DACBEGF（3分）（2）①偏高（6分，每空3分）（3）待冷却至室温（3分）20.（1）X（2分）（2）瓶内装满水 NO从Y导管通入（4分，每空2分）四、21.（1）FeSO4 Na2S SO2（2）FeSO4+Na2S===FeS↓+Na2SO42H2S+SO2====3S↓+2H2O2FeCl2+Cl2====2FeCl3（每空2分，共12分）22.（1）取代，消去，加成 1、2、223.（1）AlCl3 NaAlO2（2）K+［∶S••∶］2－K+••（3）2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+（4）2 mol（5）4KO 2+2CO 2====2K 2CO 3+3O 2↑（每空2分，共12分）24.（1）坩埚（2）会引入NO -3杂质离子（3）用干净的试管取上层清液，向试管中滴加少量BaCl 2溶液，若无沉淀说明SO -24已除尽（4）除去过量的Ba 2+可减少过滤次数（5）不严密。
在操作③时加入的过量Na 2CO 3溶液，煮沸时并不能除去。
因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl 。
（每空2分，共12分） 五、25.（1）解：设混合物中BaCO 3的质量分数为x ，则BaCO 3BaCl 2 固体质量增加 197 g 208 g11 g 100 x g2.75 gg 100x g 197=g 2.7511g 解得x =49.25%（4分）（2）BaCO 3+2HCl====BaCl 2+CO 2↑+H 2On （HCl ）=2n （BaCO 3）=1-mol g 197g 1000.4925•⨯×2=21mol V ［HCl （aq ）］=1mol 10mol 5.0-•L =0.05 L=50 mL(4分）26.（1）5 5（2分）（2）a-2010-a （3分） （3）10＜a ＜20（3分）。
2003年高考化学仿真试题(一).doc
试卷类型：A2003年高考化学仿真试题(一)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共72分）相关相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）1.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+2.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO43.为了检验某溶液中是否含有-SO24，下列操作最合理的是A.加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B.先用HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液4.明矾净水的作用是A.使暂时硬水软化B.使永久硬水软化C.除去水中悬浮物D.消毒杀菌5.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则：A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显6.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子7.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体8.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
高考化学仿真试题(二).pdf
A.鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许
食醋。
B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化。
C.被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此
时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛。
D.苯酚皂可以用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌。
A. z − y 45
B. y − z 45
C. z − y 79
D. y − z 79
5.欲使
OO c(Na + )
)
比值增大，可采取的措施是
A.升温
B.加水稀释
C.加少量的 KOH 固体
D.加少量固体 Na2CO3
6.日本科学家确认的 N60 与美国科学家发现的 C60 结构相似。N60 在高温或机械撞击后，
其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。关于 N60 的下列说法中，正确的是
A.N60 是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体
B.N60 与 14N 都是氮的同位素
C.N60 没有同素异形体
D.N60 将来可能会成为很好的火箭燃料
学无 止 境
7.已知元素 M 的气态氢化物中含氢量为 5.88%，M 在最高氧化物中含 M 的质量为 40%， 又元素 G 的原子核外的电子层数与最外层电子数相等。G 单质与 M 单质化合后的生成物化 学式可能是
学无 止 境
2003 年高考化学仿真试题(二)
试卷类型：A
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 150 分。考试时间 120 分
钟。
第Ⅰ卷（选择题 共 72 分）
2003年高考化学仿真试题(三)
试卷类型：A2003年高考化学仿真试题(三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共72分)一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A.石油分馏得到汽油、煤油和柴油，煤干馏得到焦炭、煤焦油和煤气B.碱液洗涤试管内壁油污，二硫化碳洗涤试管内壁的硫C.用氨水洗涤试管壁上的氧化银，用盐酸除金属表面的锈D.纯碱块久置变成粉末，NaOH固体露置在空气中表面形成溶液2.25 mL 18.4 mol·L－1的H2SO4中加入足量的木炭并加热使其充分反应，则被还原的硫酸是A.等于0.23 molB.大于0.23 molC.等于0.46 molD.小于0.46 mol3.测定某分子式为C11H16的烃结构时，确定其分子中含有2个CH3—，2个—CH2—和1个—CH—，且分子中除苯环外不含其他环状结构，该分子可能的结构有A.3种B.4种C.5种D.6种4.“侯德榜制碱法”是将足量CO2通入用NH3饱和的食盐水中，冷却后得某种晶体，用该晶体可制得纯碱，你认为下列反应正确的是A.NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4ClB.NaCl+NH3+CO2+H2O====NH4HCO3+NaClC.NaCl+NH3+CO2+H2O====Na2CO3+NH4ClD.NaCl+NH3+CO2+H2O====(NH4)2CO3+NH4Cl5.氯原子的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为181mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023个B.18C.3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－16.有0.1 mol·L－1 NaCl溶液300 mL，0.1 mol·L－1 MgCl2溶液150 mL和0.1 mol·L－1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是A.1∶１∶１B.3∶2∶１C.1∶2∶3D.1∶１∶37.实验室有下列试剂：NaHSO4、MnO2、KCl、Na2O2、H2O、Zn,欲制取HCl、Cl2、O2、H2，其中不合理的组合是A.制Cl2:MnO2、KClB.制HCl:NaHSO4、KClC.制O2：H2O、Na2O2D.制H2：NaHSO4、H2O、Zn8.科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为A.同分异构体B.同位素C.同素异形体D.同系物9.室温时，若PH=2的某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是A.该弱酸溶液的浓度为0.01 mol·L－1B.室温时，0.1 mol·L－1的该弱酸溶液pH=2C.室温时，加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH后所得溶液pH＜7D.室温时，pH=3 该弱酸的电离度小于1%二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题有一或两个选项符合题意）10.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(B2)=0.8 mol·L－1·s－1B.v(A2)=0.4 mol·L－1·s －1C.v(C)=0.5 mol·L－1·s－1D.v(B2)=42 mol·L－1·min－111.工业排出的尾气中常含有污染环境的有毒气体，下列各混和气体的主要成分及有毒气体均正确的是A.高炉煤气：CO 、CO 2、N 2等 环境污染物CO 、CO 2B.焦炉煤气：H 2、CH 4、CO 、CH 2==CH 2等 环境污染物COC.裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯、H 2S 等 环境污染物H 2SD.硫酸厂排出的废气：SO 2、SO 3、O 2、N 2等 环境污染物SO 212.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Cl －、Mg 2+、NO -3、K +B.NH +4、Cl －、Na +、Ba 2+C.SO -24、Cl －、CO -23、Na +D.HCO -3、K +、NO -3、SO -2413.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH 3COOK+2H 2O=====CH 3—CH 3↑+2CO 2↑+H 2↑+2KOH现充分电解CH 2—COOK 水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是A.电解时两极均有气体产生B.加热后有不溶于水的油状物生成C.混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD.混合液蒸干后得到的固体物质是KCl14.盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示，关于NaA （A －表示一元酸根离子）型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。
2003年mam高考大综合仿真试题(四).doc
试卷类型：A2003年MAM高考大综合仿真试题(四)MAM: M-March A-April M-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。
考试时间120分第Ⅰ卷(选择题共108分)1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型(A或B)用铅笔2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮3.考试结束，将本试卷和答题卡一一、本大题共36道选择题，每题3分，共108分。
每小题有一个最符合题目要求的答案。
“月光耀银辉，月明有如水”，诗人们对月亮的细腻描述常常把我们带进茫茫的宇宙太空，引起我们无尽的翩翩遐想，见图4—1。
回答1～4题。
“月相成因图”图4—11.图4—2图4—2Ⅰ.新月Ⅱ.蛾眉月Ⅲ.满月Ⅳ.上弦月Ⅴ.a.初三、四b.初七、八c.二十二、三d.十五、六e.A.①ⅠaB.③ⅢdC.②ⅣbD.⑤Ⅱe2.某剧团场景设计师为演出设计“傍晚一弯明月挂树梢”的布景，应是图4—3中的哪种形状图4—33.A.B.C.D.4.A.欧阳修B.苏轼C.王安石D.中国近现代史上，我国的关税政策和关税税率发生了几次重大变化；在对西方文化的认识上也存在着一定的差异。
回答5～85.A.外国侵略者直接控制了中国海关B.C.中国海关由中英共同管理D.中国降低关税以适应英国侵略者的需要6.A.列强承认中国在关税上有对等的权利B.C.废除了列强对中国海关权利的干预D.7.2001年12月11日，中国正式加入世界贸易组织后承诺大幅度降低关税，这一举措与近代中国低关税相比A.B.C.当今关税下调是中国政府自主决定的，而近代中国的低关税是在列强控制下被迫实行的D.8.A.标志着文学革命的开始B.C.说明了没有同群众运动相结合D.存在着对东西方近来，我国一些地方相继发生重大安全事故，造成人员、财产的严重损失。
回答9～12题。
9.在煤碳矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检测瓦斯的体积分数。
2003年高考化学仿真试题(一)
试卷类型：年高考化学仿真试题(一)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共分。
考试时间分钟。
第Ⅰ卷（选择题共分）相关相对原子质量：一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意）.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是.高温下硫酸亚铁发生如下反应：↑↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是和.为了检验某溶液中是否含有，下列操作最合理的是.加入用酸化的()溶液.先用酸化，再加()溶液.先用盐酸酸化，再加溶液.直接加入盐酸酸化的溶液.明矾净水的作用是.使暂时硬水软化.使永久硬水软化.除去水中悬浮物.消毒杀菌.在溶液导电性实验装置里，分别注入 ·－的醋酸和 ·－的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则：.灯光明暗程度不变.灯光变暗.灯光变亮.灯光明暗程度变化不明显年月，俄美科学家联合小组宣布合成出号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为。
以下叙述不正确的是.该元素属于第七周期.该元素位于Ⅲ族.该元素为金属元素，性质与相似.该同位素原子含有个电子和个中子.在下列有关晶体的叙述中错误的是.离子晶体中，一定存在离子键.原子晶体中，只存在共价键.金属晶体的熔沸点均很高.稀有气体的原子能形成分子晶体.充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃的质量相等。
则的分子式是.在已处于化学平衡状态的反应体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示该平衡发生移动的是.反应混合物的浓度.反应物的转化率.反应混合物的压强.正、逆反应的速率二、选择题（本题包括小题，每小题分，共分；每小题有一个或两个选项符合题意）.在医院施行外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①晶体熔点较低；②在熔融状态下不能导电；③在水溶液中可发生微弱电离，下列关于的叙述中正确的是属于共价化合物属于离子化合物属于非电解质属于弱电解质.将，，的混合物与足量的水充分反应后，在标况下得到混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为∶∶∶∶∶∶∶∶.某学生配制 ·－的溶液，下列操作会造成实际浓度偏高的是.空盘时天平指针指向标尺左边.把烧碱固体放在纸上称量.定容时俯视容量瓶的刻度线.使用在空气中部分变质的.以下实验能获得成功的是.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色.一些治感冒的药含有的成分，对感冒有较好的对症疗效，但也有较大的副作用。
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2003年MAM高考化学仿真试题(三)MAM: M-March A-April M-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共74分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl2.我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C.NH3、CO2、NO2、雾D.HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物3.农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是A.NO-2B.NO-3C.NH+4D.有机氮4.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。
则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A.d＜c＜a＜bB.c＜d＜b＜aC.d＜a＜b＜cD.c＜d＜a＜b5.欲除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液6.通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋存在的是A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D.滴加KSCN溶液后，变为红色7.已知甲醛分子中4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是8.向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35 mL O2，反应完成后，若试管内液面仍保持在原来的位置，则试管中原来的NO体积为A.20 mLB.15 mLC.10 mLD.5 mL二、选择题（本题包括10小题，每题5分，共50分；每小题有一至两个选项符合题意）9.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于盐酸CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O＋4H＋====Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.铜片加入稀硝酸中Cu＋NO-3＋H＋====CO2↑＋H2OD.碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液中HCO-310.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.N A个CO分子与N A个N2分子质量相等B.20 g D2O含有电子数为10N AC.25℃，1.01×105Pa时，N A个氢分子的体积约是22.4 LD.同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等11.将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A.①④B.③⑤C.①②③D.①②③④⑤12.室温下，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中由水电离出的c(H＋)为A.5×10－8 mol·L－1B.2×10－12 mol·L－1C.5×10－3 mol·L－1D.5×10－12 mol·L－113.顺利运输鱼苗，必须满足四个条件：①需要保持充足的氧气；②使鱼苗呼出的CO2气体及时排出；③防止细菌大量繁殖；④水溶液pH要调节在8~8.5。
已知下列四种物质加入水中都可起到供氧作用（过氧化钙极微溶于水），在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的是A.过氧化钠B.氯水C.过氧化钙D.双氧水14.取pH=2的盐酸和醋酸各100 mL。
分别稀释10倍后，再分别加入0.03 g Zn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出H2多B.盐酸与锌反应放出H2多C.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样D.盐酸和醋酸分别与锌反应放出H2一样多15.下列各组混合物不能．．用分液漏斗分离的是A.硝基苯和水B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液D.氯仿酒精16.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A.H＋、Na＋、NO-3、SO-23B.AlO-2、OH－、Na＋、NH+4C.Fe3＋、SCN－、SO-24、Cl－ D.Fe3＋、HS－、Cl－、NH+417.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L溶液，已知溶液中c(CN－)＜c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，下列关系正确的是A.c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(CN－)＋c(HCN)=0.2 mol·L－1C.c(CN－)＋c(OH－)=0.1 mol·L－1D.c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)18.向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡关系：将上述溶液分成两等份，分装在a、b两试管中，向a试管中加入适量的NaOH溶液；向bA B C Da试管中紫色蓝灰色蓝色绿色b试管中绿色绿色紫色紫色第Ⅱ卷(非选择题共76分)注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
（除题目有特殊规定外）题号19 20 21 22 23 24 25 26 分数总分三、（本题共2小题，共23分）19.（9分）实验室制取乙酸乙酯，有如下实验步骤：①向干燥的大试管中加入3 mL无水乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸；②把仪器安装好，用酒精灯小心加热试管3~5分钟；③馏出成分用饱和碳酸钠溶液吸收；④将馏出物质和饱和碳酸钠溶液倒入分液漏斗中，进行分液即得到乙酸乙酯。
请填写以下空白：（1）步骤①加入浓硫酸的注意事项是。
（2）在接收馏出成分的装置中，饱和碳酸钠溶液所起的作用是。
（3）用分液漏斗分液时，将混合液体倒入分液漏斗后，后，分出下层液体（填“酯液”或“水液”）至，关闭分液漏斗的活塞。
剩下的上层液体出。
（填“从上口倒出”或“从下口倒出”）20.（14分）按如图装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷。
①按图连接仪器装置，并检查装置的气密性；②气密性良好，再向烧瓶中加入少量苯和液溴，向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸混合液至恰好浸没导管C出口；③将A装置中的纯铁丝小心地向下插入液体中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓地对锥形瓶加热10 min。
据此填写和回答下列要求：（1）写出本题制取溴苯和溴乙烷的两个化学方程式、。
（2）将铁丝小心地向下插入A烧瓶内液体中，观察到的现象是。
（3）长导气管a的作用是，导管b的作用是。
（4）U形管内用蒸馏水封住管底，其作用是。
（5）反应完毕后，U型管内的现象是；分离出溴乙烷所用到的主要仪器的名称是。
四、（本题包括2小题，共14分）21.（8分）已知25℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因而pH增大。
你认为上述解释中（“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3（2）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减少”或“不变”）。
22.（6分）1998年Murad等三位教授因研究NO分子在人体内的独特功能而获诺贝尔奖。
（1）NO对环境的危害在于。
A.破坏臭氧层B.形成酸雨C.高温下能使一些金属被氧化D.与人体的血红蛋白结合（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式。
（3）常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器内加热到50℃，发现气体压强迅速下降，降至略小于原压强的32就不再改变 ，已知产物之一为N 2O ，写出上述变化的化学方程式 。
五、（本题包括2小题，共23分）23.（11分）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。
抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS —Na （对氨基水杨酸钠）也是其中一种。
它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
（1）写出下列反应的化学方程式：（2）写出下列物质的结构简式：C. ，D.（3）指出反应类型：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ24.（12分）1，4—丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制成，请写出序号物质的结构简式。
①②③④⑤⑥⑦⑧六、（本题包括2小题，共16分）25.（8分）今有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，经测定其中c(Cl－)为a mol·L－1，投入足量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为c g，求原混合溶液中Fe2＋、Cu2＋的物质的量浓度。
（只考虑金属与盐的完全反应）26.（8分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg KIO3。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的KIO3，将溶液酸化并加入足量的KI淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下：IO-3＋5I－＋6H＋====3I2＋3H2OI2＋2S2O-23====2I－＋S4O-26。