鲁科版化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试题

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鲁科版化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试题(含答案)

第1章《化学反应与能量转化》测试题一、单选题1．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（）A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来2．下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如。

下列说法错误的是A．NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应B．溶液中K+向电极b移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-4．完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH2，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-akJ·mol-1B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=+12 akJ·mol-1C．12C2H5OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+32H2O(l) ∆H=+akJ·mol-1D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-2akJ·mol-1 5．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．在③开关闭合的情况下，四个装置的铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D．图②和④的装置中Fe电极均被保护6．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性，根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法错误的是( )A．Ag2O/Ag电极为正极B．Cu电极为负极C．电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动D．电池工作时，有1molCu2O生成时，电路中有2mol电子通过7．如图是铜锌原电池，下列说法正确的是A．电流从锌片流出经电流表到铜片B．锌电极发生还原反应C．铜片上发生氧化反应D．电解质溶液中的阴离子向负极移动8．若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4

第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。

锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。

一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。

已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。

下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

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高中化学学习材料唐玲出品第一章化学反应与能量转化B级能力卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A．①③B．②③C．②④D．①④解析：Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，①错；将其保存在干燥的环境等物质接触，可避免腐蚀，②正确，则③错误；覆中避免与空气中的水分和CO2盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，④正确。

答案：C2．依据下图材料，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变解析：仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应为：负极(Zn)：Zn―→Zn2＋＋2e－；正极(Cu)：Cu2＋＋2e－―→Cu。

Ⅱ为电镀池：电极反应为：阳极(Cu)：Cu―→Cu2＋＋2e－；阴极(Zn)：Cu2＋＋2e－―→Cu。

Ⅲ为电解池，电极反应为：阳极(Zn)：Zn―→Zn2＋＋2e－；阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu。

答案：A3．下列说法正确的是( )A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：金属通过改变内部结构，可以耐腐蚀，如将铁冶炼成不锈钢，则耐腐蚀，所以A项错误；原电池反应虽然可以导致金属腐蚀，但将需要保护的金属制品和活泼金属相连构成原电池可以减慢金属的腐蚀，故B项叙述错误；决定金属发生电化学腐蚀还是发生化学腐蚀的原因是金属周围的环境，如果金属直接接触有腐蚀性的气体或溶液，则会发生化学腐蚀；而一般情况下则发生电化学腐蚀，故C 项错误；金属无论发生哪种类型的腐蚀，其实质都是金属失去电子被氧化，故D 项正确。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应与能量转化 (鲁科版)测试题第I卷（选择题共72分）（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 ）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+4、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定5、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。

则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y6．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H28、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

鲁科版高二化学选修四章末测试试题：第1章化学反应与能量转化(含答案解析)

绝密★启用前鲁科版高二化学选修四章末测试题：第1章化学反应与能量转化本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列说法正确的是()A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 4002kJ·mol－1B．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－12.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。

如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－C．电池总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－D．放电过程中OH－移向正极4.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5.已知化学键能：Si—Si：M kJ·mol－1，O==O：N kJ·mol－1，Si—O：Q kJ·mol－1，则Si (s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH为()A．－(4Q－2M－N) kJ·mol－1B．－(4Q－M－2N) kJ·mol－1C．－(2Q－M－2N) kJ·mol－1D．－(2Q－2M－N) kJ·mol－16.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH ＝－2 800.6 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12 540 kJ热量，则每天至少摄入葡萄糖的质量为()A． 806 gB． 1 000 gC． 1 250 gD． 1 500 g7.特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为Li x C6＋Li1－x CoO2C6＋LiCoO2。

2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第1章化学反应与能量转化

2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第1章化学反应与能量转化1 / 6第1章化学反应与能量转化一、选择题1. 如下图装置能组成原电池的是( )图1-142. 下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H 2 和O 2 时铜作阳极 3. 下列叙述不正确的是( ) A.原电池中电子从正极流出B.原电池中电子从发生氧化反应的电极流出C.原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极D.原电池中发生还原反应的电极是正极4. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，氢镍电池的总反应式是H 2 +NiO(OH) Ni(OH) 2 。

根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H 2 是负极5. 如下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )6. 下列叙述中不正确的是( )A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电渡池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 7. 下列关于电解槽的叙述不正确的是( ) A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 8. 下列说法正确的是( )A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化C.化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现D.化学反应总是放出热量9. 镍镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO （OH ），电解质是KOH ，放电时的电极反应式是Cd+2OH - Cd （OH ） 2 +2e - ，2NiO （OH ）+2H 2 O+2e -2Ni（OH ） 2 +2OH - 。

鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化检测卷含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为()A． 460B． 920C． 1 165.2D． 423.32.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。

有关该电池的下列说法中正确的是()A． Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．能用硫酸作为电解质溶液4.如图所示，图乙是图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数5.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2＋物质的量浓度的叙述中，正确的是()A．c(Cu2＋)增大B．c(Cu2＋)减小C．c(Cu2＋)不变D．无法确定6.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q37.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O。

2020年高二化学鲁科版选修4单元练习卷：第1章化学反应与能量转化

第1章化学反应与能量转化一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小Cu2＋，铜片质量减小。

答案：D2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。

答案：B3．第22届冬季奥林匹克运动会的火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。

已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( ) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ·mol－1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol－1C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ·mol－1D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ·mol－1答案：D4．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做( )A．阳极B．阴极C．正极D．负极答案：B5．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10答案：B6．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol －1。

新鲁科版选修四第一章化学反应与能量转化测试题及答案解

单元过关(一)(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用()A．纯锌与稀H2SO4B．纯锌与浓H2SO4C．粗锌与稀HNO3D．粗锌与稀H2SO4解析粗锌和稀H2SO4构成原电池，反应速率加快。

答案 D2．已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中:①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1 kJ·mol－1②4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2 kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定解析反应①－反应②得P4(s，白)＝4P(s，红)ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q1－Q2<0，得出Q1<Q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。

答案 D3．能够实现反应:Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是() A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液解析Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑不是一个自发发生的反应，必须通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如NaCl溶液作电解质溶液。

答案 C4．已知:①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则ΔH3等于()A．＋172.22 kJ·mol－1B．－172.22 kJ·mol－1C．＋392.92 kJ·mol－1D．－392.92 kJ·mol－1解析由盖斯定律①＋②得③，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ·mol－1－282.57 kJ·mol－1＝－392.92 kJ·mol－1。

鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化过关练习含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()A．反应物能量之和大于反应产物能量之和B． N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH>0C．反应物的键能总和大于反应产物的键能总和D． N2(g)＋NO2(g) ===N2O(g)＋NO(g) ΔH<02.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH23.已知在25 ℃、101 kPa下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是()A． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－551.76 kJ·mol－1B． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1C． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝5 517.6 kJ·mol－1D． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－551.76 kJ·mol－14.如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200 mL。

鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化寒假复习题含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.按如图所示的装置进行电解实验。

A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。

通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A 合金中铜、锌原子个数比为()A． 4∶1B． 3∶1C． 2∶1D．任意比2.化学在环境保护中起着十分重要作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是 ()A． A为电源负极B．阳极区冒出氧气C．若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液质量变化差(Δm左—Δm右)为10.4 gD．阴极反应式为2＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O3.下列装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．4.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。

下列叙述正确的是()A． Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A． a为正极，b为负极；NaClO和NaClB． a为负极，b为正极；NaClO和NaClC． a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6.如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是()A．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．如果H—H的键能为a kJ·mol－1，O===O的键能为b kJ·mol－1，则断开1 mol H—O键所需要的太阳能为(ΔH1＋a＋b) kJC． 1 mol H2燃烧生成液态水放出|ΔH3| kJ的热量D．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ7.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

鲁科版高中化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试题(解析版)

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol
A．氟 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
12．下列有关实验的叙述不正确的是（）
4．用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（）
选项
X溶液
物质Y
A
CuCl2
1 mol Cu(OH)2
B
KOH
1 mol KOH
C
Na2SO4
1 mol H2SO4
D
AgNO3
0.5 mol Ag2O
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法或表示法正确的是（）
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：（已知：中和热数值为57.3 kJ·molˉ1）H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)；△H =－57.3 kJ·molˉ1
D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =+285.8 kJ·molˉ1
A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag (NH3)2OH

高中化学第1章化学反应与能量转化单元测试1鲁科版选修4

第1章化学反应与能量转化(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示的意义为( )A ．碳与水反应吸收131.3 kJ 的热量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应吸收131.3 kJ 的热量C ．1 mol 固态碳与1 mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量D ．固态碳和气态水各1 mol 反应，放出131.3 kJ 的热量解析：选C 。

热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，且要指明物质的聚集状态，C 项正确。

2．氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2。

大气臭氧层的分解反应是O 3＋O===2O 2 ΔH 。

该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是( )A ．反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 1－E 3B ．O 3＋O===2O 2是吸热反应C ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．大气层中的臭氧无法再生解析：选C 。

反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 3－E 2，故A 错；因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应，故B 错；雷雨天气时的闪电会使反应3O 2===2O 3发生，臭氧可以再生，D 错。

3．按装置如图所示进行实验，若图中x 轴表示流入阴极的电子的量，则y 轴不可能表示的是( )A ．Ag ＋物质的量浓度B ．NO －3物质的量浓度C ．溶液的pHD ．银棒的质量解析：选D 。

利用电解原理，阳极：Ag －e －===Ag ＋，银棒质量减小；阴极：Ag ＋＋e －===Ag ，铁棒质量增加，电解质溶液浓度不变，故D 项符合题意。

4．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g)ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g)ΔH 3 2S(g)===S 2(g)ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 解析：选A 。

高中化学第一章化学反应与能量转化单元测试鲁科版选修4

第一章化学反应与能量转化(时间50分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )2．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中4．某同学按下图所示的装置进行实验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，SO2－4从右向左通过交换膜移向A极。

下列分析正确的是( )A．溶液中c(A2＋)减小B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀5．如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是( )A．a是阴极，发生还原反应，b是阳极，发生氧化反应B．装置工作时，稀硫酸中c(H＋)变小、c(Cu2＋)变大C．往滤纸上滴加酚酞溶液，a极附近颜色变红D．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变6．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是( )A．放电时正极附近溶液中c(OH－)增大B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化7．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH。

该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大气层中的臭氧无法再生8．如下图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是( )A．a是锌，b是铜，c是硫酸B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液9．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。

鲁科版高中化学选修4第一章《化学反应与能量转化》单元检测题(解析版)

《化学反应与能量转化》单元检测题一、单选题1.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀2.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ·mol－1Fe3O4(s)＋ CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝640.4 kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1C．218 kJ·mol－1 D．109 kJ·mol－13.如下图所示装置中，属于电解池的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO 下列说法不正确的是( )A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH35.工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。

图为阳离子交换膜法电解原理示意图，若电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜(已知：3Cl2＋6OH－===5Cl－＋＋3H2O)，下列说法不正确的是( )A．电解结束时，右侧溶液中含有B．电解槽内发生反应的总化学方程式为NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反6.某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。

鲁科版化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试试题(含答案)

鲁科版化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试试题（含答案）第1章《化学反应与能量转化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜02．下列反应属于吸热反应的是（）A．B．C．D．3．表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。

下列有关说法中不正确的是( ）A．放电时，氧化石墨烯作正极B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e－═Li+C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．放电时，电解质溶液中的Li+从正极迁移到负极4．如图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e－=Cu b极：Fe-2e－=Fe2+下列说法中不正确的是A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能1/ 145．一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A．5Q B．5Q～10Q C．10Q D．大于10Q 6．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl7．我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。

这种新型AGDIB 电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6 是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi + C x(PF6) LiPF6 + xC + Al。

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下列说法错误的是A．NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应B．溶液中K+向电极b移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-4．完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH2，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-akJ·mol-1B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=+12 akJ·mol-1C．12C2H5OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+32H2O(l) ∆H=+akJ·mol-1D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-2akJ·mol-15．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．在③开关闭合的情况下，四个装置的铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D．图②和④的装置中Fe电极均被保护6．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性，根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法错误的是( )A．Ag2O/Ag电极为正极B．Cu电极为负极C．电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动D．电池工作时，有1molCu2O生成时，电路中有2mol电子通过7．如图是铜锌原电池，下列说法正确的是A．电流从锌片流出经电流表到铜片B．锌电极发生还原反应C．铜片上发生氧化反应D．电解质溶液中的阴离子向负极移动8．若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

下列关于该实验的说法正确的是()A ．a 电极材料为石墨，b 电极材料为铁B ．a 电极为负极，其反应式为：Fe-3e -=Fe 3+C ．若白色沉淀在电极周围生成，则d 是氯化钠溶液D ．液体c 为苯，其作用是隔绝空气，防止白色沉淀被氧化9．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:1的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H 2O 电解H 2↑＋Cl 2↑+2OH －④2H 2O 电解2H 2↑＋O 2↑A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．②④10．某蓄电池放电充电时反应为23222Fe Ni O 3H O Fe(OH)2Ni(OH)+++放电充电，下列推断不正确的是A ．放电时，负极的电极反应式是2Fe 2OH 2e Fe (OH)--+-B ．放电时，每转移2mol 电子，正极上有231mol Ni O 被氧化C ．充电时，阳极的电极反应式是22322Ni(OH)2e 2OH Ni O 3H O ---++D ．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中11．近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。

下列说法正确的是（）A ．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B ．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O 2-4e -+2H 2O=4OH -C ．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D ．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力 12．下列有关原电池的说法中，正确的是A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B ．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．在原电池中，负极总会溶解进入溶液导致质量减小D．在原电池中，正极材料本身都不会得电子13．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li＋O2＝Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如图。

下列说法正确的是A．可选用有机电解液或水性电解液B．含催化剂的多孔电极为电池的负极C．放电时负极的电极反应式为Li-e－＝Li+D．充电时锂电极应连接外接电源的正极14．相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是A．B．C．D．15．下列关于图所示的四个实验装置的说法正确的是( )A．装置甲能防止铁钉生锈B．装置乙为电镀铜装置C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且b端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁能测定中和反应的反应热二、填空题16．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：___________；（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：___________________；（3）①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是___________________ a．实验装置保温、隔热效果差b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度17．如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。

请回答下列问题。

(1)以下叙述中，正确的是______。

A ．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B ．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．乙中电流从铜片经导线流向锌片(2)若反应过程中有0.4mole -发生转移，则生成氢气在状况下的体积为______。

(3)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是______。

A ．332Cu 2AgNO Cu(NO )2Ag +=+ B ．2222Fe O 2H O 2Fe(OH)++= C ．2NaOH HCl NaCl H O +=+ D ．2222H O 2H O +=18．84消毒液等含氯消毒剂等可有效灭活新型冠状病毒。

了解这些消毒剂的制备原理、性质十分重要。

试回答下列问题：(1)取少量84消毒液于试管中，滴几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，其主要原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)采用如图所示的简易装置可以在家中制备84消毒液。

a 为电源______极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为_______。

(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是________(答2条即可)。

19．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。

当将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,发现在F极附近溶液显红色。

按要求回答下列问题:（1）电极F的名称是______，电源B极的名称是______。

（2）甲装置中D电极的电极反应式是________________。

（3）乙装置中电解反应的总化学方程式_______________________。

（4）欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反应,则G电极的材料应是____（填化学式）（5）丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__________（填字母）20．(1)甲醇属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。

一定量的甲醇与足量的金属Na反应得到标H5.6L，若将这些甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出381.65kJ热量，则甲醇的准状况下的2∆为______。

摩尔燃烧焓H(2)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出5⨯510kJ 热量。

根据上述信息写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：____________________。

三、推断题21．Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。

Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。

负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

22．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A为淡黄色固体单质，B为气体，E的浓溶液能使铁、铝钝化，F为非金属单质。

其转化关系如图所示(条件已略去)。

完成下列问题：(1)写出E转化为C的化学方程式________________________。

(2)物质B电子式为________。

实验室制取少量B时，可用其对应的盐与稀硫酸加热反应，不能选用浓硫酸制取的原因是________________________。

(3)空气中含有少量B时，能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触，银器恢复往日光泽试写出银器恢复光亮的反应________________________________。

(4)设计实验证明C具有氧化性(实验方法及现象)________________________。

四、实验题23．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

鲁科版化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试题