鲁科版高中化学选修四高二化学《化学反应原理》

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《选修4_化学反应原理》知识点总结整理(超全)(K12教育文档)

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高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变)的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变,符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+"。

特别提醒:（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+"或“—”。

(2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

(3)在比较大小时,所带“+"“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“-"或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热,可用来比较反应物和生成物的相对稳定性.如C(石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1。

【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：1

（第四课时）1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，符号：Q2.意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量。
反
应热
3.单位：J/mol或kJ/mol
燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧
4.分类：生成稳定氧化物时所放出的热量
焓变
2.表达式：△H=H（反应产物）-H（反意义：表明了物质变化情况，表明了化学反
应中的焓变书写注意事项5.1）根据盖斯定律计算化学反应的焓变焓变2）由生成反应的焓变计算化学反应的
焓变的
计算3）利用化学键的键能求焓变
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和
反应而生成1mol水时所产生的反应热
5.测定：（1）仪器：量热计
（2）表达式：Q=-C(T2-T1)
或Q=-Cm(T2-T1)化学反应的热效应
焓：物质所具有的能量，是物质固有的性质，符号H单位：kJ/mol或J/mol
1.定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差【典例精析】
例1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol、②C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（A）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低焓及焓变

鲁教版高中化学选修四化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为第三节《沉淀溶解平衡》

第3节沉淀溶解平衡知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。

从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。

情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。

教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质教学难点：沉淀的转化课时安排：2课时教学过程：第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。

使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。

另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。

它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。

我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。

【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。

【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。

鲁科版高中化学选修四反应原理第一章第一节第1课时课件

本课时栏目开关
mol－1或kJ· mol－1 。 (2)单位： J·
第1课时
[归纳总结] (1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。 (2)对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件(如温度、压强、溶液的浓度等) 有关。
本课时栏目开关
( B )
本课时栏目开关
吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。
第1课时
探究点二反应热的测定 1.反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器——量热计如下图所示。
本课时栏目开关
测定反应前后溶液的温度使反应充分进行，体系的温度均匀保温作用反应容器
－1(或Q＝ 16.72( T － T )kJ· mol 2 1 中和反应的反应热为
本课时栏目开关
0.418 T2 T1 0.025
kJ· mol－1
。
第1课时
[归纳总结] 中和反应的反应热的测定实验步骤
本课时栏目开关
第1课时
[活学活用] 2.50 mL 1.0 mol· L 1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol· L 1 氢氧化钠溶液
第1课时
[活学活用] 1.下列说法不正确的是 A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 D.吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生
解析反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是

鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 1.1.1

第1课时化学反应的反应热化学反应的焓变A组1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是( )A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖解析:化学物质和水混合后摇动即会制冷,说明该物质溶解时吸热。

B项中的物质溶解吸热,符合题目要求。

答案:B2.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析:吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。

A、C、D项是放热反应,B项是吸热反应。

答案:B3.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与反应物物质的量的多少无关解析:化学反应过程中,在发生物质变化的同时,还伴随有能量变化;因为形成化学键放出能量,破坏化学键吸收能量,故破坏反应产物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应放出热量;ΔH的大小与化学反应中物质的状态、反应所处的状态及物质的量的多少等有关,D项错误。

答案:C4.9月8日上午11时22分,由国防科技大学自主设计与研制的“天拓二号”视频微卫星在我国太原卫星发射中心用长征四号乙遥二十八运载火箭以“一箭双星”方式,与我国“遥感卫星二十一号”一同发射升空,准确进入预定轨道。

卫星发射中涉及许多的化学反应与能量变化。

下列说法不正确的是( )A.反应热既包括放热反应放出的热量,又包括吸热反应吸收的热量B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化多少与反应物的量有关D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析:化学反应中能量的变化主要是化学能与热能之间的转化,但化学能也可以转化为光能、电能等。

化学选修4_化学反应原理_教师教学用书

普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理教师教学用书说明目录绪言说明教学建议教学资源第一章化学反应与能量本章说明第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算教学资源第二章化学反应速率和化学平衡本章介绍第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向教学资源1教学资源2第三章水溶液中的离子平衡本章说明第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡教学资源第四章电化学基础本章说明第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护《化学反应原理》教师参考书说明本书是根据中华人民国教育部制订的《普通高中化学课程标准(实验)》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的容和要求编写的，供高中化学教师参考。

根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等容，并要求达到以下学习目标：1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

《化学反应原理》课程共36课时，各章的课时分配建议如下：绪论1课时第一章6课时第二章11课时第三章10课时第四章6课时复习2课时本书按章编排，每章分为“本章说明”、“教学建议”和“教学资源”三部分。

“本章说明”包括教学目标、容分析和课时分配建议等。

教学目标反映知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观几方面的教学目的要求。

容分析主要说明本章教材的容及其在教学中的地位和功能、知识间的逻辑关系以及教材的特点。

鲁科版选修4化学反应原理

交流分析结果：与电源“+” 极相连：Cl－→Cl2 (失电子，氧化反应) 与电源“－” 极相连： Cu2+→Cu（得电子，还原反应）
教学程序第一环节探究电解原理
（阅读）课本P12，电解、电解池（引导学生归纳） 1、电解的概念和电解池的概念及组成。 2、阴、阳极的判断及阴、阳极发生的半反应。写出电极反应式及总反应式
教学程序第二环节探究离子放电顺序
（阅读探究）课本P14资料在线：离子放电顺序
用实验结论和预测的认知冲突，提起学生探究的欲望。学生带着探究目的阅读。
（学生归纳）1、离子阴、阳离子放电顺序及原因。放电顺序：阴极：阳离子得电子顺序： Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe>Mg2+>Na + >Ca2+> K + 阳极：阴离子失电子顺序： Cu>Hg >Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（ NO3－、SO42－等含氧酸根）
以化学史为契机，感悟化学的魅力。
及时巩固电解原理，并渗透可利用电解原理冶炼金属。
教学教程学序程第序二第环二节环探节究探离究子离放子电放顺电序顺序
（设疑）若电解氯化钠溶液是否产生一样的结果？（演示）以石墨为电极材料，电解食盐水，并检验产物。
NaCl溶液
变“要我接受”为 “我要验证”，学生有目的地进行观察。
从学生熟悉的解释出发建立探究氛围。
教学程序第一环节探究电解原理
（学生分组实验）以石墨为电极材料，给CuCl2溶液通电，并用淀粉碘化钾试纸检验产生的气体。

鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 2.2.2

第2课时反应条件对化学平衡的影响A组1.对平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升高温度、增大压强B.降低温度、减小压强C.升高温度、减小压强D.降低温度、增大压强解析:气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,可以降低温度,同时还可增大压强。

答案:D2.下列不同条件下的化学反应:A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq),反应速率由大到小的顺序正确的是( )①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol·L-1 A、B溶液各10 mL混合后,再加水20 mL④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合A.①②③④B.②③④①C.②①③④D.②④①③解析:A、B的浓度越大,反应速率越大。

答案:C3.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是( )①升高温度②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减小压强⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥解析:能提高反应物转化率的方法是在不改变反应物起始量的条件下使化学平衡正向移动,①升高温度向吸热方向即正向移动,②恒容通入惰性气体,各组分浓度不变,平衡不移动,③增加CO浓度使平衡逆向移动,④减小压强使平衡正向移动,⑤催化剂不影响平衡,⑥恒压通入惰性气体,参与反应的各组分分压减小,平衡正向移动,故①④⑥符合题意。

答案:B4.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0(温度T1<T2)。

下列说法正确的是( )A.灯管工作时,扩散到灯丝附近低温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=[W][I2][WI2]D.利用该反应原理可以提纯钨解析:该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡逆向移动,所以灯。

鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案

鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案一、教材简介《化学反应原理》是鲁科版选修4的一本教材。

该教材按照化学反应的基本规律，介绍了反应的分类、速率、平衡、热力学等基础知识，深入探讨了化学反应的机理及其应用。

二、教学目标通过本教学，学生应该掌握以下知识和能力：1.掌握化学反应分类的基本规律，能够区分不同类型的反应；2.掌握化学反应速率及其影响因素，能够计算反应速率；3.掌握化学反应平衡的基本概念，能够计算平衡常数；4.理解和掌握化学反应热力学及其应用，如燃烧热、生成热、活化能等。

三、教学内容1. 化学反应分类1.酸碱反应；2.氧化还原反应；3.配位反应；4.聚合反应；5.分解反应；6.热力学分析。

2. 化学反应速率1.反应速率的定义；2.反应速率的计算和影响因素；3.反应机理的探究；4.热力学分析。

3. 化学反应平衡1.平衡常数的定义；2.平衡常数的计算；3.平衡常数和平衡位置的关系；4.变温变压条件下平衡常数的变化。

4. 化学反应热力学1.化学反应的热学方程式；2.燃烧热的定义和计算；3.生成热的定义和计算；4.活化能的定义和计算。

四、教学方法在教学过程中，将采用讲授、举例、实验、讨论等多种教学方法，充分发挥学生的主体作用，在培养学生创新意识和学术精神的同时，重视学生的应用能力和实际操作能力的提高。

五、教学评价本教学的评价将充分考虑学生的学业水平、实验操作能力、科学思维能力等方面，主要包括：平时表现、期中考试、实验报告、学术论文等内容，鼓励和指导学生积极参与学术研究和创新实践。

同时，也将对学生的学习成果进行全面评估和总结，为今后的学习和发展提供有力保障。

六、学习建议为了顺利完成本教学的学习，建议学生应按照课程安排，认真听讲，积极参与课堂研讨和实验操作，同时，要注重课外阅读，进一步掌握本学科的前沿知识和理论，积极参加科学研究和创新实践，为今后的学习和发展打下坚实的基础。

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件本章整合3

5.以电离为主原则
该原则是指一元弱酸(HA)与该弱酸的强碱盐(NaA)等体积等浓度混合时,因 HA 的电离程度大于 A-的水解程度,溶液呈酸性。
例如:0.10 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液与 0.10 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液等体积混合,溶液中有如下关系:
[CH3COO-]>[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-] 而在 0.10 mol·L-1 的 NaHSO3 的溶液中,由于电离大于水解,溶液显酸性, 则有如下关系:
本章整合
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知识网络
专题归纳
知识网络
专题归纳
知识网络
专题归纳
专题一
专题二
专题一溶液酸碱性的判断
溶液酸碱性最根本的依据是[H+]和[OH-]的相对大小。若[H+]=[OH-], 显中性;若[H+]>[OH-],显酸性;若[H+]<[OH-],显碱性。在常温下还有下列依据:
1.pH 相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大。 2.pH 相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液 pH 变化大;碱也如此。 3.酸与碱的 pH 之和为 14,等体积混合。①若为强酸与强碱,则 pH=7; ②若为强酸与弱碱,则 pH>7;③若为弱酸与强碱,则 pH<7。 4.等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 (1)若二者 pH 之和为 14,则溶液呈中性; (2)若二者 pH 之和大于 14,则溶液呈碱性; (3)若二者 pH 之和小于 14,则溶液呈酸性。 5.利用盐类水解规律,可判断溶液的酸碱性,进而利用酸碱性判断或证明酸或碱的强弱。

鲁科版高中化学选修四高二化学《化学反应原理》.docx

高中化学学习材料唐玲出品牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》第二章第二节《化学反应的限度》练习1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B22．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）3．已知：xA（g）+yB（g ） zC（g）；△H=a。

将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。

下列判断正确的是（）A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0C．x+y<z；a<0 D．x+y<z；a>04. 在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是（）A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n<3 D．物质C的体积分数减小了5. 可以判断化学平衡发生移动的是（）A．正、逆反应速率的改变 B．加入催化剂C．增大压强 D．反应转化率的改变6．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

鲁科版高中化学选修4(化学反应原理)全套优质课件

则发生反应时就需要从外
吸收能量 ( 即 ______ 吸热界 _______
反应) ΔH____0。反应过程
>
中的能量变化如图 1－1－ 1 所示：
图 1－1－1
│ 新课探究
【思维拓展】 1. 生成物能量一定低于反应物总能量，这种说法对吗？ 2．物质的能量与其稳定性有什么关系？
提示：1.生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反。 2．物质具有的能量越低越稳定
│ 新课探究
C
[解析] 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反
应放热，故 C 项正确；放热反应不一定不需要加热，如铝热反应需要高温引发，D 项错误：
│ 新课探究
【特别提醒】反应物或生成物的状态变化与反应热的关系由于气体变成液体、液体变成固体均会放热，若是放热反应，生成固体放出的热量 ____生成液体放出的热量 ____ 生成气体放出热量；若是吸热反应，生成气体吸收的热量____ 生成液体吸收的热量 ____生成固体吸收的热量；由固体变成液体、液体变成气体时则相反。
│ 新课探究
新课探究
► 知识点一反应热与焓变的关系 1．焓的意义能量的物理量，符号为____ H 。焓是用来描述物质所具有的______ 不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。 2．反应焓变 ΔH 表示，单位为_________( 用符号_____ kJ· mol－1 或________) J· mol－1 ，数学表 H(生成物)－H(反应物达式为Δ H＝________________ 。 )
│ 新课探究
【思维拓展】 1.浓硫酸与氢氧化钠反应生或 1 mol H2O 放出的热量是 57.3 kJ 吗？

鲁科版高中化学选修四第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3 CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。

答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－]ƒB ．[Na ＋]＋[H ＋]＝[HCO ]＋[CO]＋[OH －] C ．[Na ＋]＋[H ＋]＝[HCO ]＋2[CO]＋[OH －] D ．[Na ＋]＝[HCO ]＋[CO ]＋[H 2CO 3]解析：在NaHCO 3溶液中，除了H 2O 的电离外，还存在下列电离：NaHCO 3===Na ＋＋HCO (完全电离)HCO H ＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCO ＋H 22CO 3＋OH －HCO 的水解程度也不大，但比HCO 的电离程度大，故NaHCO 3溶液呈碱性。

在NaHCO 3溶液中，碳原子的存在形式有HCO 、CO 、H 2CO 3，其中以HCO 为主。

由电荷守恒知C 项正确，故B 项不正确；由物料守恒知D 项正确。

鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题离子反应的应用

第2课时离子反应的应用A组1.用可溶性钡盐检验S O42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰D.排除S O42-以外的其他阴离子及Ag+的干扰解析:阴离子C O32-、S O32-也可与Ba2+形成白色沉淀;若溶液中含有Ag+,则加入氯化钡溶液,Ag+与Cl-形成白色的AgCl沉淀。

这些杂质形成的白色沉淀干扰了S O42-的检验。

答案:D2.能够用所列试剂检验出相应离子的一组是( )所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析:HC O3-、HS O3-、C O32-都能使澄清石灰水变浑浊,A选项错误;S O42-、C O32-都能和Ag+反应产生白色沉淀,B选项错误;C选项中产生的沉淀可能是AgCl,故C选项错误。

答案:D3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+续表解析:Ba2+遇C O32-、S O32-也会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀,Cl-遇Ag+也产生白色沉淀,故A不正确;显紫色说明有I2产生,即Cl2+2I-I2+2Cl-,故B正确;焰色反应实验中Na元素产生黄色火焰可掩盖K元素紫色火焰,有黄色证明含Na+,但无法确定是否含K+,C不正确;检验N H4+时,应加NaOH溶液后再加热,才有利于发生N H4++OH-NH3↑+H2O反应产生NH3,D不正确。

答案:B4.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。

实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点解析:C中只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色。

【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：1.1《化学反应的.

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应知识与技能:通过反应热定义的学习,了解反应热效应的定量描述与反应条件有关;通过中和热的实验,了解反应热效应的定量测定原理和方法;通过反应焓变定义的学习,了解反应热和反应焓变的关系;通过热化学方程式的学习,了解热化学方程式的意义,了解燃烧热的概念,体会热力学的严谨性;通过盖斯定律求算反应焓变,了解反应焓变与变化途径无关,仅仅与状态有关;通过键能的变化求算反应焓变,了解物质的结构与其能量变化的关系。

过程与方法:通过反应热定义的学习,理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义;在学习过程中,学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理;通过反应焓变概念的学习,了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义;在学习过程中,学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念;通过盖斯定律求算反应焓变的过程,体会数学、物理在学习化学中的重要性,注意理科之间的相互渗透和影响。

情感态度与价值观:体会实验成功的喜悦,感悟科学探究的乐趣;养成良好的实事求是的科学态度;体会思考带给人的愉快情感体验,感悟化学学科学习的乐趣;养成良好的实事求是的科学态度。

教学重点:反应热概念的含义;热化学方程式的正确书写;热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。

教学难点:反应焓变的计算课时安排:共五课时(新课3课时复习练习2课时教学过程:第一课时【引入新课】从物质结构的角度看,化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成,因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。

通过过去对化学的学习,我们知道在化学反应中,化学能可以与多种形式的能量发生转化,其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。

因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【板书】第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应【投影】【提问】常见的放热反应和吸热反应有哪些类型? 【学生】常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应常见的吸热反应: ①多数分解反应,如CaCO 3高温CaO+CO 2↑②2NH 4Cl (s +Ba(OH2·8H 2O (s =BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s+H 2O(g高温CO+H 2 ④CO 2+C高温2CO【讲解】注意:化学反应是放热还是吸热,与反应条件(加热或不加热没有关系。

化学选修4反应原理第一节

kJ。因此ΔH与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加
倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反
应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)＋
1 2
O2(g)
＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)＝
2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；H2O(l)＝H2(g)＋ ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1。
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
第1课时焓变反应热
三维目标
知识与技能过程与方法
1．了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化 2．理解吸热反应和放热反应的实质(重点)
1．从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 2．从反应体系能量的升高与降低角度认识ΔH的“＋”与 “－” 3．通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守恒的思想
(4)化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。
(5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。
思考题2 为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？
答案反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产生的热效应不同。
二、中和热及其测定 1．中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
正负号及单位
不要求注明无
意义
表明了化学反应中的物质变化
必须在化学式后注明
必须注明
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
三、中和热的测定与计算 1．中和热测定实验的注意事项整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如量热计保温层内隔热填充材料要填满；盖板上的两孔只需要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可；倒入NaOH溶液要迅速，尽可能减少实验过程中的热量损失。②准确关。如配制溶液的浓度要准确；NaOH溶液要新制；量取溶液体积时读数要准确；对温度计的读数要读到最高点。 2．中和热的计算由50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：

鲁教版化学选修4《化学反应原理》教材分析鲁科版

升高温度，对△H>0的反应有利；降低温度，对△H<0的发应有利；温度对△H=0的发应应平衡无影响
不从正、逆反应速率相等的角度引入平衡常数
用平衡时正、逆反应的速率相等来引入平衡常数概念就不得不套用只适用于基元反应的质量作用定律来处理正、逆反应的速率方程，这是与现代化学反应原理相矛盾的。
本教材根据实验总结、概括出经验平衡常数概念顺理成章地引出了中学教材要求的经验平衡常数（不是热力学平衡常数），避开了上述矛盾。
突出化学是一门实验科学的特点
*尽可能给学生提供动手实验的机会 *强调实验对于理论产生的重要性例：平衡常数概念、速率概念都是通过实验数据导出。 *介绍知识时避免将理论绝对化
理论的得出无不源自实验事实，理论的正确性必须经过实验的检验。
任何理论都存在局限性，都有其应用范围。任何理论都不能随意使用，不可能放之四海而皆准。
定量计算
根据盖斯定律
根据生成焓计算反应的焓变
第2节电能转化为化学能——电解
电解电能转化为化学能
外加直流电
装置：电解池
电极反应：
阴极：还原反应阳极：氧化反应
电解熔融氯化钠
电解食盐水
电解精炼铜
电镀
第3节化学能转化为电能——电池
电解化学能转化为电能
装置：原电池
电极反应：
阴极：还原反应阳极：氧化反应
工
动速
反应历程、基元反应
业
力率定量描述：化学反应速率
学
影响因素： c 、T、催化剂
合成氨
创新性举例
第二章化学反应的方向、限度和速率
第一节
化学反应的方向共同影响
把握整体思路不在概念细节上纠缠