【合集26套】最新鲁科版高中化学选修4教学课件PPT汇总(全书完整版)
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鲁科版高中化学选修四课件1.1.1化学反应的反应热、焓变.pptx
【特别提醒】(1)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来 定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 (2)燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。 (3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热都约是 57.3kJ·mol-1。对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应， 中和热一般低于57.3kJ·mol-1，因为弱电解质的电离是吸热的。
3.当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应是吸热反应， Δ H>0。()× 分析：当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应应为放热 反应，ΔH<0。 4.热化学方程式中Δ H的单位kJ·mol-1，代表每生成1mol产 物时能量的变化。() × 分析：kJ·mol-1中的mol并不表示某一具体物质，而是表示 “1mol反应”，或者说是“1mol反应过程”，是指1mol特 定的反应组合，数值随化学方程式中的化学计量数不同而 不同。
为_H_2_(_g_)+__12_O__2 _(g_)_=__=_=_=__H_2_O_(_l)____D_H__(_2_98__K_)_=__-_2_8_5_.8__k_J_m_o_l_- _1 __。
1.所有的化学反应都有能量的变化。() √ 分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， 化学键的断裂和形成过程中，能量变化不可能一致，故任何化 学反应中,既有物质变化,又会伴随能量变化。 2.伴随能量变化的物质变化过程,都是化学变化。()× 分析：有能量变化的过程不一定是化学变化,如浓硫酸的稀释 过程；干冰的气化过程等。
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折 合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确 的是() A.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)kJ·mol-1 B.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)kJ·mol-1 C.Δ H2=Δ H3 D.Δ H2<Δ H3
鲁科版高中化学选修四课件第1章第3节第2课时
③充电时化学能转变为电能 ④镉(Cd)为负极，发生还
原反应 ⑤放电时正极区 pH 升高
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种 新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接 转化为电能，发生的反应为：2H2＋O2KOH,2H2O，则负极 反应式为________________，正极反应式为______________。 一段时间后，KOH 溶液的浓度________(填“变大”、“变 小”或“不变”)
A．使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极，n 是 负极
B．使用时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极，Ag2O 是负极
C．正极的电极反应为 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ D．Zn 极发生氧化反应，Ag2O 极发生还原反应
【解析】 根据总反应式 Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO 可 知，Zn 失电子被氧化应为负极，Ag2O 得电子被还原应为正 极，电子应从负极经外电路流向正极，即由 Zn 到 Ag2O。
一次电池：只能 放电 ，不能 充电
二次电池可充电电池放 充电 电时 时— —— —
原电池 电解池
反应 反应
燃料电池
2．常见电源 (1)锌锰干电池(一次电池) ①酸性锌锰干电池 负极： Zn－2e－===Zn2＋； 正极：2NH＋ 4 ＋2e－===2NH3↑＋H2↑。 总方程式： Zn＋2NH4Cl===ZnCl2＋2NH3↑＋H2↑。
通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表
示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
放电 充电
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知
Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正 确的是____________。(填序号)
鲁科版高中化学选修4第1章第1节 化学反应的热效应第1课时化学反应和反应热课件2 (共37张PPT)
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 验 组 1 2 3 实 验 溶液初始温 溶液最高温 度 T1 度 T2 反应热
NaOH溶液与盐酸 KOH溶液与盐酸 NaOH溶液与硝酸
实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃） 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单 Q 得出结果。 = 0.418（t2－t1）kJ ③ 位用kJ。
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？为什么？
③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， 中和反应放热，故其ΔH为“－”。 中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol 水,这时的反应热叫做中和热. 思考：③式表示的是中和热吗？为什么？ 中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠 反应后生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是 中和热。
简易量热计示意图
3.测定中和反应的反应热
（1）向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖， 插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 （2）向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调 节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 （3）快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速 搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 （4）假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
鲁科版高中化学选修四课件第3章第1节水溶液第1课时
(1)电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离 子化合物，如强碱 [NaOH 、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐类 (NaCl、CaCl2 等)以及强极性化合物(如 HCl、H2SO4 等)，在 极性水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能 够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物， 如 CH3COOH、HCN、NH3· H2O 等，在水中仅部分电离，我 们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
水的电离和KW
1.水的电离 (1)电离特点：微弱， 可逆 过程。 (2)电离方程式： H2O
H ＋OH 。
＋ －
2．水的离子积常数
＋][OH－] [H (1)水的离子积常数表达式为：KW＝ 。
(2)KW 及影响因素 ①25 ℃时：KW＝ 1.0×10－14 mol2· L－2 。
②水的电离是 吸热 的可逆过程， 故温度升高， KW 增大 。 ③水的离子积常数只受 温度 的影响，与[H ]、[OH ]的
【答案】 D
1． 25 ℃时， 水存在平衡状态： H2 O 下列叙述正确的是 ( )
H＋＋OH－ ΔH>0，
A．加热， KW 增大，[OH－ ]增大 B．滴入稀氨水，平衡向左移动，[OH－ ]减小， KW 减小 C．加少量 NaHSO4 固体，平衡向左移动，[H＋ ]减小， KW 不变 D．加少量金属 Na，平衡向右移动， [H＋ ]增大
●教学地位 本课时内容涉及水溶液化学研究的第一步 ——溶剂水自 身的行为，在此基础上，扩展到单一电解质在溶液中的形态， 能使学生在更深入的层面上，从更宽广的视角认识水溶液中 的行为，因此本节内容对于学生学习本章整体内容具有奠基 的作用。
●新课导入建议 安全用电常识要求“严禁用湿手触摸电器，不用湿布擦 拭电器；发现有人触电要设法及时关闭电源或者用干燥的木 棍等物体将触电者与带电的电器分开……”。“湿手”“湿 布”“湿木棍”与“干手”“干布”“干木棍”的区别在于 是否含“水”，“水”会引起触电。水能否导电？为什么？
2020版化学鲁科版选修4课件：第3章 本章知识体系构建与核心素养解读 Word版含解析(15张ppt)
点评 本题考查了化学平衡常数的表达、影响因素、计算、外界条件对化学 平衡的影响等。考查了学生“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思 想”“科学探究与创新意识”的核心素养。
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解析 Ka1＝[H2[AHs3OA－4sO][4H] ＋]，K 仅与温度有关，为方便计算，在图 2 中取 pH＝ 2.2 时计算，此时[H2AsO－4 ]＝[H3AsO4]，则 Ka1＝[H＋]＝10－2.2，pKa1＝2.2。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH＝7.1时，吸附剂X表面不带 电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负 电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所 带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五 价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂 X吸附砷的质量)如图3所示。 ①在pH 7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其 原因是_在___p_H__7_～__9_之__间__，__随___p_H__升__高__H__2A__sO__－ 4_转__变__为___H_A__sO__24－__，__吸__附__剂__X__表__面__ _所__带__负__电__荷__增__多__，__静__电__斥__力__增__强__。 解析 从图 2 知，pH 由 7 升至 9 时，H2AsO－ 4 转变为 HAsO42－，由题中信息知，pH＞
例析 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷 的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可 获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO 32，－ 其原因是__碱__性__溶__液__吸__收__了__ _空__气__中__的__C_O__2 _。 解析 吸附剂 X 中含有 NaOH 溶液，能吸收空气中的 CO2 生成 CO32－。
鲁科版高中化学选修四课件1-3-2.pptx
【 体 验 1】 关 于 铜 板 上 铁 铆 钉 处 的 吸 氧 腐 蚀 的 下 列 说 法 中，不正确的是( )。
A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4F e(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu
解析 (1)①铝与碱反应产生H2，离子方程式为2Al＋2OH －＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，通CO2气体，可以让溶液中 的[Al(OH)4]－全部转化为Al(OH)3沉淀，②阳极材料是铝，属于 活性电极，电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成Al2 O3 ， 电 解 质 溶 液 是 稀 硫 酸 ， 溶 液 中 的 水 为 金 属 铝 提 供 了 氧 元 素，所以电极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，电解 后的溶液中含有大量H＋和少量Al3＋，加入NaHCO3消耗H＋产生 CO2气体，Al3＋的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀。(2)电 镀时，镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属的盐溶液做电
解液。(3)X为碳棒，接M时，Fe做负极，被腐蚀；开关K置于N
时，Fe做阴极，被保护；X为Zn，开关K置于M时，形成原电
池，Zn为负极，Fe为正极，属牺牲阳极的阴极保护法。
答案 (1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑) b
时间/小时
0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥的铁丝)
00 0 0 0 0 0
B瓶(盛浸过食盐水的铁丝)
0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
鲁科版选修4 第二单元第一节 化学反应的方向 课件(18张) (共18张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月15日星期三2021/9/152021/9/152021/9/15 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/152021/9/15September 15, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/15
反应物的总能量高
放
热 反
△H＜0
应
生成物的总能量低
能量判据：自发过程的体系倾向于从高能 状态转变为低能状态(这时体系会对外部做 功或释放热量)，这一经验规律就是能量判 据。
能量判据又称焓判据，即△H＜0(放热)的反 应有利于反应自发进行，焓判据是判断化学 反应的方向的判据之一。
这两个过程的能量变化如何？
【归纳小结】
1、自发过程：在一定条件 下，不借助外部力量
（光、电等）就能自动进行的过程。
2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可
以自发地进行到显著程度，或具有自发可能性的
反应，就称为自发反应。(自发反应从属于自发过 程)
3、非自发反应：在一定条件下，需持续借助人为 作用才能进行的过程。
室温下，氢气和氧气反应生成水是自发反应吗？
反应物的总能量高
放
热 反
△H＜0
应
生成物的总能量低
能量判据：自发过程的体系倾向于从高能 状态转变为低能状态(这时体系会对外部做 功或释放热量)，这一经验规律就是能量判 据。
能量判据又称焓判据，即△H＜0(放热)的反 应有利于反应自发进行，焓判据是判断化学 反应的方向的判据之一。
这两个过程的能量变化如何？
【归纳小结】
1、自发过程：在一定条件 下，不借助外部力量
（光、电等）就能自动进行的过程。
2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可
以自发地进行到显著程度，或具有自发可能性的
反应，就称为自发反应。(自发反应从属于自发过 程)
3、非自发反应：在一定条件下，需持续借助人为 作用才能进行的过程。
室温下，氢气和氧气反应生成水是自发反应吗？
鲁科版高中化学选修四课件第1课时化学反应的速率
示浓。度
生成物浓度
2．计算公式
ΔcA v(A)＝ Δt
3．公式中各量的含义
(1)Δc表示该段时间间隔内反应物或生成物的变浓化度量。
(2)Δt表示某段时间间隔。
(3)v表示Δt时间内的平均反应速率。
4．常用单位
或。 mol/(L·min)
mol·(L·s)－1
[开放探究] (1)用不同物质表示同一反应的化学反应速率 时，化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数有什么 关系？
时间后，SO3 的浓度增加了 0.4 mol·L－1，在这段时间内用
O2 表示的反应速率为 0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )
A．0.1 s
B．5 s
C．7.5 s
D．10 s
解析： 根据方程式知 SO3 增加 0.4 mol·L－1，且 v(SO3) ＝2v(O2)，这段时间 t＝0.4vmSoOl·3L －1＝2×00..044mmooll·L·L－－11·s－1＝5 s。
解析： A项中化学反应速率通常用单位时间内反应物或生 成物的浓度变化来表示，而并非质量变化；D中应注意化学反应 速率无正负，只用正值来表示反应的快慢。
答案： B
2．在一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol 高温、高压
H2 发生反应 N2＋3H2 催化剂 2NH3,2 min 时，测得剩余 N2 为 1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是( )
答案： C
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时 间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程 式为____________________；反应开始至2分钟，Z的平均反应 速率为______________________。
鲁科版高中化学选修四课件第一章第3节第2课时.pptx
其中表示充电过程阳极变化的是__________
(填a、b、c、d等符号)，放电时两极的电极 反应式为：负极__________，正极 __________。
【解析】 由d过程中负极材料变为Li＋可知d 表示负极变化过程，根据元素守恒和电子得 失守恒，可确定负极反应为LixC6－xe－===C6 ＋xLi＋。另外，要注意充、放电时电池中的 变化，正极材料并没有出现，而出现了一种
第(3)问中若石墨电极改为铁电极，还能否证 明氧化性Fe3＋>Cu2＋？
锂例钴2电池的能量密度远远超过其他材料电池 ，且其成本也低，对环境无污染，因此便于 大量推广。锂钴电池的正极材料是Li0.5CoO2 混以一定量导电添加物(例如碳)构成的混合 导体，负极材料可插入锂的碳负极(例如 LixC6)。该电池无论放电还是充电，其过程 就像锂离子在两个电极之间来回移动，故又 称做摇椅式电池，锂钴电池充、放电时电池 中的变化简单表示如下：
探究导引4 对于金属的防护应从哪几个方 面考虑？
提示：对于金属的防护，可以从两个方面考 虑，一是金属本身，二是介质。在金属表面 覆盖保护层、改变金属内部组织结构、保持 金属表面干燥、与更活泼的金属相连的牺牲 阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法 等都能起到金属防护的目的。
要点归纳
1．金属腐蚀的快慢规律
题型探究权威预测
原电池原理的综合应用
已例知1 电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝 ，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、 盐酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线 连接在一起使用，原因： __________________________。
(2)有M、N两种纯金属分别与稀盐酸反应，产 生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N 两种金属的活泼性： __________________________________。
鲁科版化选修四-水溶液PPT课件
［名师课堂教学］鲁科版化选修四-水 溶液PP T课件 （完整 版PPT)
3、影响水电离的因素
1）加入酸或碱，抑制水的电离,Kw不变. 2）升高温度，促进水的电离，电离过程 是一个吸热过程。故加热时水的离子积 增大，在100℃时，KW=1×10-12。 [H+]=[OH-]=1×10-6mol/L
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拓展延伸：
1、[H＋]=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗 ？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 [H＋]=[OH－]） 2、纯水中溶液[H ＋]、[OH－]浓度的计
算方法：[H ＋]=[OH－]= Kw
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注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是 相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 [H+][OH－] ＝ 1×10－14
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的[H+]＝[OH－] ④根据Kw=[H＋][OH－] 在特定温度下为
( H2O
H＋+OH－)
平衡常数：K 电离＝
[H+][OH-]
[H2O]
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在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前 后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数 所以 K 电离× [H2O] ＝ [H+][OH-]= K W
鲁科版高中化学选修四课件第一章第1节第1课时
(4) 热化学方程式中 ΔH 的数值必须与化学式 前面的系数相对应 若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH
的数值也加倍，若反应逆向进行，则ΔH要
改变符号，但绝对值不变。
1 例如：已知 H2 (g)＋ O2 (g)===H2 O(l) 2 ΔH＝－ 285.8 kJ· mol－ 1 1 则 H2 O(l)===H2 (g) ＋ O2 (g)ΔH ＝ 285.8 2 kJ· mol－ 1 2H2 (g) ＋ O2 (g)===2H2 O(l) ΔH ＝ － 571.6 kJ· mol－ 1 热化学方程式一般不写反应条件。
C．只有①③④D．全部正确 解析：选D。通常情况下，化学反应中能量
的转化主要是化学能和热能之间的转化，几
乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸 收，故①正确。反应热是定量描述一定温度
下化学反应释放或吸收的热量，一般规定，
吸热为正值，放热为负值，可通过实验测得, 也可利用理论计算求得，故②③④正确。
2．下列说法中不正确的是( 出的热量
(aq)===BaSO4 (s) ＋ 2H2 O(l) kJ· mol
－1Biblioteka ΔH ＝ － 57.31 1 B．KOH(aq)＋ H2 SO4 (aq)=== K2 SO4 (aq)＋ 2 2 H2 O(l)ΔH＝－ 57.3 kJ· mol－1
25 C． C8 H18 (l)＋ O2 (g)===8CO2 (g)＋ 9H2 O(g) 2 ΔH＝－ 5518 kJ· mol
类型 比较
放热反应
吸热反应
图示
实例
C(s)＋ H2(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g) H2(g) ΔH＝－184.6kJ/mol ΔH＝131.3kJ/mol
优课系列高中化学鲁科版选修四 1.1化学反应的热效应 第一课时 课件(26张)
△H = －57.3 KJ/mol ΔH =－57.3 kJ／mol 即：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是57.3kJ/mol 。
【思考交流】
我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中 和反应，那些数据可以帮助我们测出它们的 反应热，请大家讨论回答 m：反应混合物的质量 C:反应混合物的比热容 T1、T2 :T1、T2分别表示反应前和反应 后体系的温度。
温度差 （t2 －t1 ） ／℃
实验数据处理 ⒈取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 t1／℃ t2／℃ （t2－t1）／℃
设问：若该实验中测得温度的情况如下，请计算中 和热Q为多少？
温度 实验次数 1 2 3 4 实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差 (t2－t1)／℃ HCl NaOH 平均值 t2／℃ 20.1 20.1 20.1 20.1 19.9 19.9 19.9 19.9 20.0 20.0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ20.0 20.0 23.2 22.0 23.2 23.1 3.2 2.0 3.2 3.1
鲁科版化学反应原理（选修）
第一章 化学反应与能量变化
第一节第一课时 反应热和中和反应热的测定
学习目标 1.通过反应热定义的学习，了解反应热的定 量描述与反应条件有关。 2.测定酸、碱中和反应的反应热；
3 .加深理解中和反应是放热反应。
重点难点
中和反应反应热的测定原理和方法。
常见的放热反应有哪些？ 常见的放热反应： ①所有可燃物的燃烧反应，例如 H2 在 Cl2 中燃烧; ②酸碱中和反应； ③金属与酸的反应； ④铝热反应；
并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）， 盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶 液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。 5.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第2课时.pptx
1．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
SO24－―→加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸或稀盐酸 的白色沉淀。
SO23－―→加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸， 放出无色有刺激性气味且能使品红溶液退色的气体。
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。
2．滴定实验所用的仪器 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架 台、锥形瓶。 滴定管及其使用： (1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比 较精确，精确到小数点后两位，如 24.00 mL、23.38 mL，最 后一位是估读值。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时 不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的物质， 碱式滴定管用于盛装碱性物质。
②Na2CO3 溶液水解呈碱性，应用碱式滴定管盛装； KMnO4 溶液具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管的橡胶，应用 酸式滴定管盛装。
1．实验原理 在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但 pH 发生很 大变化，在滴定过程中会发生 pH 突变而使指示剂颜色发生 变化，通过溶液颜色来判定终点，主要用于测定酸或碱的浓 度。 计算公式：c(待)＝c标V·待V标
【解析】 (1)加甲基橙溶液变红色说明溶液呈酸性，
HCO－ 3 不能存在；(2)说明有 NO－ 3 ，酸性条件下的 NO－ 3 有强氧 化性，因此还原性离子如 Fe2＋、I－不能存在；(3)说明有 SO42－ 存在，Ba2＋就不能存在；(4)不能说明有 Cl－，因为(3)中加入
了 Cl－；(5)说明有 Mg2＋和 Al3＋。 【答案】 (1)NO－ 3 、SO24－、Mg2＋、Al3＋
鲁科版高中化学选修四课件第一章第3节化学能转化为电能课件2(20张)
解析(1)反应中Pb发生氧化反应转化为PbSO4所 以负极材料是Pb.(2)正极上的反应是PbO2→PbSO4, 则必然有H2SO4参加,PbO2中的O要转化成H2O,有 H+ 参 与 反 应 :PbO2+4H++SO42-+2e→PbsO4+2H2O,负极 反应为:Pb+SO24-→PbSO4+2e-,将正负极反应合并, 与题给总反应相符.(3)蓄电池的工作过程中,Pb被 氧 化 ,H2SO4 被 消 耗 , 所 以 A 错 、 B 错 (H+ 浓 度 减 小,pH 应变大),D正确,SO24-在正负两极均参与电极反应, 所以C错.
例 2 ．关于如图所示装置的叙述 , 正确的 是() A.铜片是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
问题 2. 原电池的工作原理 和电子的流向是怎样的？
考点二.原电池电极反应的书写
例3.我国首创以铝一空气一海水电池作为能源 的新型海水标志灯 , 它以海水为电解质溶液 , 靠 空气 中的氧气使铝不断氧化而产生电流 . 只要把灯 放入 海水中数分钟,就会发出耀眼的白光.则: (1)该电源负极材料为;正极材料为. (2)负极反应:. (3)正极反应:.
答案（1）铝石墨(2)4Al→4Al3++12e(3)3O2+6H2O+12e-→12OH-
问题3.怎样正确书写原电池电 极反应?书写时要注意时什么问 题?
考点三.电池电极的判断
例4.铅蓄电池是化学电源,它工作时的总反应为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.试回答： (1)蓄电池负极的电极材料是. (2)工作时该蓄电池正极的电极反应式是. (3)下列说法中正确的是(). A.铅为负极被还原B.溶液的PH不断减小 C.SO24-只向正极移动D.电解液密度逐渐减小
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第一节 化学反应的热效应
第2课时
化学反应的焓变
焓 ------物质所具有的能量
思考:焓这个物理量的大小可能与什么因素有关? 温度,压强,物质的量等
焓变--- △H
理想状态:等压焓变且能量变化全部 变为热量时
△H ＝ Qp 恒压下的化学反应热
Qp＝ △H 恒压下的化学反应热
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元 素完全转变成对应的稳定物
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请别问我是怎么知道的！
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第一单元 化学反应与能量转化
❖ 燃烧热： 25℃、101KPa时，1mol纯物质完全
燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热，单位是KJ/mol。
2、大多数分解反应 3、以C、H2、CO为还原剂还原氧化物的氧 化还原反应
回顾:从化学反应中物质变化的实质分 析为什么会有热效应?
实质:
旧键断裂 ---- 新键生成
E1
E2
△E= E1- E2
△E的大小决定反应是放热还是吸热
结合下面问题，全面掌握反应热的定义：
❖ 问题1．反应热用什么符号表示？怎样衡 量反应是放热反应还是吸热反应？
讨论:弱酸或弱碱在发生中和反应生成1mol水 的中和热大小如何?
小于57.3kJ/mol。
问题与讨论： 1、实验室用什么原理来测定反应热？
2、测定反应热的理论计算公式是怎样的？ 其中各个符号代表什么含义？
3、反应热用什么仪器测量？仪器有怎样 的构造？
随堂练习
❖ 1、下列说法正确的是
(B )
❖ A、物质发生反应时放出的热量来源于对
第一节 化学反应的热效应 第1课时
燃烧 图 片
知识回顾
每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能 量，有的吸收能量。
1、所有的燃烧反应
释放能量的 化学反应
2、酸碱中和反应 3、活泼金属和酸或水发生的反应
Q<0
4、铝热反应
5、一般的化合反应（C与CO2 反应等除外）
吸收能量的 化学反应
Q>0
1、铵盐与碱 的反应：如氢氧化钡晶体 与氯化铵固体的反应
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、偏“小偏小”或“无影响”）。 （ 4 ） 实 验 中 改 用 60mL 0.5 mol·L-1 盐 酸 跟 50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），
第一单元 化学反应与能量转化
❖ (1)用保温性能好的仪器测量。 ❖ (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量
的损失。
❖ (3)所用药品浓度的配制须准确。 ❖ (4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准
确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定 一段时间后再读数，以提高所测的精度。
❖ (5)记录最高温度。
❖ 问题2 ．定义中有“在一定温度下进行 时”，“称为该温度下的反应热”等词语， 这说明反应热与什么有关？
❖ 问题3 ．反应热的数值来源？
化学反应的热效应
一.反应热
概念: 见课本 P2 符号：Q 单位：J
二.活动探究
测量中和反应的反应热 见课本P3-4
中和热
强酸和强碱反应的中和热 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)； △H=-57.3KJ/mol
❖ D、吸热反应在一定条件下也能发生
随堂练习
❖ 3、中和热测定实验中，下列操作一定使
测定结果偏低的是
（ BD ）
❖ A．量筒量取所用药品
❖ B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少 量的溅出
❖ C．量热计的保温材料质量高
❖ D．测量HCI溶液温度时的温度计未用水 洗，则用来测NaOH溶液的温度
为保证测定结果的准确性，在测 定过程中应注意什么问题？
◇这两个反应都是 放 (放或吸)热反应 ◇从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热 量就叫燃烧热呢？
随堂练习
4 、 50mL 0.5 mol·L-1 盐 酸 与 50mL0.55mol·L-1 NaOH 溶 液 在 图 中 所 示的装置中进行中和反应，通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和 热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一 个仪器是 搅拌器 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热。量损失
反应的加热
❖ B、化学反应除了生成新物质外，还发生 能量变化。
❖ C、化学反应中放出的热才是反应热
❖ D、化学反应总是放出热量
随堂练习
❖ 2、下列说法正确的是
( D)
❖ A、需要加热方能发生的反应一定是吸热 反应
❖ B、放热反应在常温下一定很容易发生
❖ C、化学反应中放出的热量一定等于吸收 的热量
△H > 0 吸热反应 △H < 0 放热反应
分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H(298k) =-285.8kJ/mol 反应放热还是吸热?
1.反应物的总焓高于生成物的总焓 2.生成物比反应物更稳定
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
分析:1.C( S,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol
第2课时
化学反应的焓变
焓 ------物质所具有的能量
思考:焓这个物理量的大小可能与什么因素有关? 温度,压强,物质的量等
焓变--- △H
理想状态:等压焓变且能量变化全部 变为热量时
△H ＝ Qp 恒压下的化学反应热
Qp＝ △H 恒压下的化学反应热
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元 素完全转变成对应的稳定物
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第一单元 化学反应与能量转化
❖ 燃烧热： 25℃、101KPa时，1mol纯物质完全
燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热，单位是KJ/mol。
2、大多数分解反应 3、以C、H2、CO为还原剂还原氧化物的氧 化还原反应
回顾:从化学反应中物质变化的实质分 析为什么会有热效应?
实质:
旧键断裂 ---- 新键生成
E1
E2
△E= E1- E2
△E的大小决定反应是放热还是吸热
结合下面问题，全面掌握反应热的定义：
❖ 问题1．反应热用什么符号表示？怎样衡 量反应是放热反应还是吸热反应？
讨论:弱酸或弱碱在发生中和反应生成1mol水 的中和热大小如何?
小于57.3kJ/mol。
问题与讨论： 1、实验室用什么原理来测定反应热？
2、测定反应热的理论计算公式是怎样的？ 其中各个符号代表什么含义？
3、反应热用什么仪器测量？仪器有怎样 的构造？
随堂练习
❖ 1、下列说法正确的是
(B )
❖ A、物质发生反应时放出的热量来源于对
第一节 化学反应的热效应 第1课时
燃烧 图 片
知识回顾
每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能 量，有的吸收能量。
1、所有的燃烧反应
释放能量的 化学反应
2、酸碱中和反应 3、活泼金属和酸或水发生的反应
Q<0
4、铝热反应
5、一般的化合反应（C与CO2 反应等除外）
吸收能量的 化学反应
Q>0
1、铵盐与碱 的反应：如氢氧化钡晶体 与氯化铵固体的反应
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、偏“小偏小”或“无影响”）。 （ 4 ） 实 验 中 改 用 60mL 0.5 mol·L-1 盐 酸 跟 50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），
第一单元 化学反应与能量转化
❖ (1)用保温性能好的仪器测量。 ❖ (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量
的损失。
❖ (3)所用药品浓度的配制须准确。 ❖ (4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准
确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定 一段时间后再读数，以提高所测的精度。
❖ (5)记录最高温度。
❖ 问题2 ．定义中有“在一定温度下进行 时”，“称为该温度下的反应热”等词语， 这说明反应热与什么有关？
❖ 问题3 ．反应热的数值来源？
化学反应的热效应
一.反应热
概念: 见课本 P2 符号：Q 单位：J
二.活动探究
测量中和反应的反应热 见课本P3-4
中和热
强酸和强碱反应的中和热 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)； △H=-57.3KJ/mol
❖ D、吸热反应在一定条件下也能发生
随堂练习
❖ 3、中和热测定实验中，下列操作一定使
测定结果偏低的是
（ BD ）
❖ A．量筒量取所用药品
❖ B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少 量的溅出
❖ C．量热计的保温材料质量高
❖ D．测量HCI溶液温度时的温度计未用水 洗，则用来测NaOH溶液的温度
为保证测定结果的准确性，在测 定过程中应注意什么问题？
◇这两个反应都是 放 (放或吸)热反应 ◇从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热 量就叫燃烧热呢？
随堂练习
4 、 50mL 0.5 mol·L-1 盐 酸 与 50mL0.55mol·L-1 NaOH 溶 液 在 图 中 所 示的装置中进行中和反应，通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和 热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一 个仪器是 搅拌器 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热。量损失
反应的加热
❖ B、化学反应除了生成新物质外，还发生 能量变化。
❖ C、化学反应中放出的热才是反应热
❖ D、化学反应总是放出热量
随堂练习
❖ 2、下列说法正确的是
( D)
❖ A、需要加热方能发生的反应一定是吸热 反应
❖ B、放热反应在常温下一定很容易发生
❖ C、化学反应中放出的热量一定等于吸收 的热量
△H > 0 吸热反应 △H < 0 放热反应
分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H(298k) =-285.8kJ/mol 反应放热还是吸热?
1.反应物的总焓高于生成物的总焓 2.生成物比反应物更稳定
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
分析:1.C( S,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol