2020届河南省名师联盟高三下学期5月联考试题化学解析

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2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)

2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。

河南省名校联盟2022-2023高二化学下学期期末联考试题

河南省名校联盟2022-2023高二化学下学期期末联考试题考生注意：1.本试卷共8页。

时间90分钟，满分100分。

答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置,并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质B．“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体C．“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应D．“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华2．下列说法或做法正确的是A．可用甲醛溶液给食物保鲜B．可用CCl4作燃料C．可用K2Cr2O7检验司机是否酒后驾年D．可用水鉴别汽油和乙酸乙酯3．下列离子方程式书写错误的是A．八水合氢氧化钡与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=Ba2++ 2NH3↑+10H2OB．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4- +5 H2C2O4+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2OC．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg(OH)2 ↓+2H2O+ 2CO32-D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+4．已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。

(新高考)2020-2021学年下学期高三5月月考卷化学(A卷)学生版

（新高考）2020-2021学年下学期高三5月月考卷化学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题1．古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是 A ．“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙 B ．俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水 C ．成语“水滴石穿”中只发生了物理变化D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2．嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变(3341He He He 2H +→+)的清洁能源。

下列说法正确的是 A ．氦-3聚变属于化学变化 B ．3He 和4He 具有相同的性质 C ．He 位于第1周期第ⅡA 族D ．2H 和3He 具有相同的中子数3．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是 A ．1L 1mol·L −1的NaHCO 3溶液中含有的离子数为3N A B ．22.4L 的CO 2与过量Na 2O 2充分反应转移的电子数为N AC ．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 4．下列操作能达到实验目的的是A ．检验装置气密性B ．检查容量瓶是否漏水C ．从食盐溶液中获得氯化钠晶体D ．混合浓硫酸和乙醇5．下列离子方程式正确的是A ．将少量溴水滴入过量23Na SO 溶液中：Br 2+H 2O+SO 2−3=2Br −+2H ++SO 2−4B ．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+OH −=Cl −+HClOC ．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+D ．氯化铝溶液与过量浓氨水混合：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO −2+4NH +4+2H 2O6．苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是A ．OP 含有的官能团是羧基、酯基B ．OP 能使Br 2的CCl 4溶液褪色C ．OP 能在NaOH 溶液中发生水解反应D ．能与Na 2CO 3溶液发生反应7．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。

皖豫名校联盟2023届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题(解析版)

故选D。
3.西工大李晨睿、川大符垚教授课题组解决了黄芩苷(BA)水溶性差的问题，黄芩苷能局部抑制骨硬化蛋白、加速骨修复。黄芩苷(BA)的结构如图所示：
下列叙述错误的是
A.BA的分子式为C21H18O11
B.BA含有5种含氧官能团
C.BA含有5个手性碳原子
D 1molBA最多能与8molH2发生加成反应
故选C。
6.国内某科研团队发现，在紫外线作用下多孔管状ZnS价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，Cr(VI)在导带得电子转化为无毒的Cr(Ⅲ)，水中的有机腐质不断消耗价带产生的羟基自由基(·OH)促进反应不断进行，作用机理如图所示；
下列判断正确的是
A.ZnS晶体中Zn2+周围与其距离最近的Zn2+个数为9
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，则X为C元素、W为S元素；X与Z同族，则Z为Si元素；Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，则Y可能为N元素或Mg元素。
【详解】A．碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，液态烃和固态烃的沸点都高于硫化氢，故A错误；
B.价带产生羟基自由基的反应式为H2O+h+=·OH+H+
C.若消耗1mol有机腐质(按C3H6O3计)，理论上价带失去6mol电子
D.若ZnS晶胞的参数为anm，则ZnS晶体的密度为 g·cm-3
【答案】B
【解析】
【详解】A．距离最近锌离子有4个，即的配位数为4，根据ZnS的晶胞结构，以顶点的为例，与之距离最近的位于面心，一个晶胞中共有3个，根据晶体的堆积方式可知，一个被8个晶胞共用，且一个晶胞中距离最短的连线被两个晶胞共用，故符合条件的共有个，A项错误；

河南省名校联盟2023届高三上学期第一次调研考试化学试题及答案

河南省名校联盟2023届高三上学期第一次调研考试化学试题一、单选题1．下列说法正确的是 A ．明矾溶液可软化硬水B ．油脂、淀粉和蚕丝均为碳水化合物C ．金属铁属于强电解质，因其能导电D ．碳纤维属于无机非金属材料2．25℃时，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是A ．4NH +、Na +、Cl -、3NO -B ．2Fe +，K +、3NO -、24SO -C ．K +、Na +、2AlO -、23CO -D ．3Al +、4NH +、Cl -、2 S -3．在给定条件下，下列物质间转化正确且属于分解反应的是A ．()()2HClO aq O g −−−→光照B ．()()()()3aqHNO 33Fe s Fe NO aq −−−−→ C ．()()24H SO 4Cu s CuSO aq −−−−→稀 D ．()()()()3Ba NOaq23SO g BaSO s −−−−−→4．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．12 g 4NaHSO 溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1N A B ．标准状况下，22.4 L HCl 气体中含非极性键数目为N A C ．2.0 L 1.0 13 mol L AlCl -⋅溶液中，Cl -的数目为6.0N AD ．0.1 mol 2H 和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，生成HI 分子总数为0.2N A5．目前新能源汽车蓬勃发展，与电池密切相关。

碳酸乙烯酯(a)、碳酸二甲酯(b)、碳酸二乙酯(c)均可用于电池的电解液，其结构如图所示。

下列说法正确的是A ．a 、b 、c 中官能团种类相同B ．a 、b 、c 在酸、碱溶液中均不能稳定存在C ．b 、c 的一氯代物种类相同D ．1 mol a 能与2 mol 2H 发生加成反应6．实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中不合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．氮化钠(Na 3N)是一种不稳定的碱金属氧化物，可由叠氮化钠与氢气在催化剂作用下制备：32333NaN 12H Na N 8NH ∆++催化剂。

河南省青桐鸣2024-2025学年高三上学期9月联考化学试卷(含解析)

2024-2025学年高三9月质量检测考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。

下列有关物品的主要材料不属于高分子的是（）A.乒乓球 B.双片红黑胶皮C.铁质网架D.木质球拍2.关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是（）A.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗C.用萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置D.检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道3.劳动有利于“知行合一”。

下列对有关劳动项目的解释合理的是（）选项劳动项目解释A 船厂学研：轮船船体镶嵌锌块只体现锌块的导电性B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存将侵害水果的害虫冻死C 水厂帮工：用净化生活用水具有氧化性，能杀菌D医疗服务：用含氯消毒剂进行环境消毒含氯消毒剂能使蛋白质变性4.不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以（熔点℃，沸点77℃）为原料，稀硫酸为电解液，Sn 作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反4CCl 24SO -()432Fe SO ()432Fe SO ()422Sn CH CH CN 2CH CHCN =83-()422Sn CH CH CN应式为。

设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.核素中所含中子的数目为B.标准状况下，中键的数目为C.500mL 溶液中所含氧原子的数目为D.生成，理论上外电路转移电子的数目为5.物质转化在工业生产中有重要作用。

2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案

2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 废物改头换面，服务日常生活。

下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。

2020届高三化学一战到底之地市三模试题精选猜题考点11-12(原卷版)

2020届高三一战到底·化学三模考点11−12考点11 物质结构与性质（选修）1．（2020•安徽师范大学附属中学6月九模）离子液体由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

如图为某离子液体的结构，回答下列问题：（1）基态N 原子的价电子排布图为______。

-4BF 中，B 原子杂化方式为______，与-4BF 互为等电子体的含氧酸根离子是______（写出一种即可）；在周期表中，与B 的化学性质最相似的邻族元素是_____，它们性质相似的原因是_____。

（2）NH 3极易溶于水的原因与氢键有关，用“…”表示氢键，结合NH 3·H 2O 的电离推测NH 3·H 2O 可能结构式为_____。

（3）离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质。

该离子液体常温下为液体，而NaBF 4常温下为固体，其原因是_____。

（4）分子中的大π键可用符号n m ∏表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66∏），则该离子液体的阳离子中存在的一个大π键可表示为_____。

（5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图1所示，其离子的化学式可用通式表示为_____（用n 代表B 原子数）。

（6）某种含B 和N 两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图2所示。

已知该晶胞底面为菱形，其底边长为acm ，高为bcm ，晶体密度为_____g·cm -3（列出含有a ，b ，N A 的计算式即可）。

2．（2020•广东省珠海市三模）目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_______________。

(2)图中互为等电子体的两种气体分子是_____________。

(3)C3H8中所有碳原子的杂化方式是___________。

河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题化学含解析

2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。

若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。

利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。

河南创新发展联盟2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

2024—2025年度河南省高一年级月考(一)化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第二节。

5.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰。

”下列说法错误的是A. 冰水混合物属于纯净物B. 过氧化氢与水互为同素异形体C. “雪融成水”属于物理变化D. 水既不与酸反应也不与碱反应 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A. 3FeCl 溶液B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 稀豆浆 3. 下列物质属于氧化物的是A. 23Fe OB. 4MgSOC. 3NaHCOD. ()4Na Al OH 4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. 硫酸钠溶液B. 硫酸钡浊液C. 稀硝酸D. 氢氧化钾溶液 5. 下列电离方程式书写正确的是A. 22244H SO H SO +−=+ B. 333FeCl Fe Cl +−=+C. 2233K CO 2K CO +−=+D. 2Na S2Na 2S +−=+ 6. 《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。

“胆矾水”为硫酸铜溶液，下列说法错误的是A. 金属活动性：铁>铜B. 铁和铜均不能与氢氧化钠溶液反应C. 硫酸铜溶液能导电，则其为电解质D. 铁与硫酸铜反应的反应类型为置换反应 7. 甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，下列说法正确的是的A. 甲具有助燃性B. 乙属于二元酸C. 丙的化学名称为硫化碳D. 常温下，丁易溶于水8. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐9. 向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸(如图所示)，下列说法正确的是A. 氧化铁的化学式为FeOB. 铁在纯氧中燃烧可得到FeOC. 完全反应后，所得液体属于混合物D. 稀硫酸中所含的微粒仅为H +和24SO −10. 下列反应属于复分解反应的是(下列反应均可发生)A. 氢气和氧气的反应B. 碳酸钡与稀盐酸的反应C. 高温煅烧大理石D. 木炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 11. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A. 2Fe +、3Al +、2S −、OH −B. 2Ca +、2Mg +、23CO −、23SO −C Ag +、Li +、Cl −、3NO − D. K +、Na +、4MnO −、24SO − 12. 将下列物质加入烧杯所盛的液体中，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出)A. 少量水B. 少量乙醇C. 少量氯化钾固体D. 少量稀硝酸的.13. 下列说法正确的是A. 碱性氧化物一定为金属氧化物B. 石墨能导电，则石墨为电解质C. 仅由一种元素形成的物质一定为纯净物D. 同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强14. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中：224422H 2OH SO BaBaSO 2H O +−−++++=↓+ B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：2223CaCO H O CaCO 2H ++++=↓+ C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中：2OH H H O −++=D. 将氧化镁加入稀硫酸中：22O 2H H O −++=二、非选择题：本题共4小题，共58分。

河南省九师联盟2024-2025学年高三上学期9月联合检测+化学试题+答案

高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 4．本卷命题范围：人教版必修第一册前三章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华文明源远流长，独树一帜。

下列文物中主要成分属于合金的是（）A ．宣纸B ．西汉素纱禅衣C ．四羊方尊D ．金漆木雕大神龛2．能实现下列物质间直接转化的是（）单质2O →氧化物2H O→酸（或碱）()+NaOH HCl →或盐 A ．Na B ．Al C ．Cu D ．Fe3．实验室利用碳酸铜（3CuCO ）制备单质铜有两种途径（部分物质未给出）：途径一：3CuCO CuO Cu → →焦炭△△；途径二：Fe32CuCO CuCl Cu → →稀盐酸。

上述途径中不涉及的基本反应类型是（） A ．复分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．分解反应4．下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是（） A ．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 B ．小苏打的主要成分是23Na COC ．22Na O 投入滴有无色酚酞试液的水中，溶液先变红，后褪色D ．金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中5．有三种分散系：①3FeCl 溶液；②将3FeCl 饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入3FeCl 溶液中所得悬浊液。

2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析

2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略3. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D错误；故选D．4. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d参考答案：D略6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A参考答案：D略8. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B9. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

【全国卷】名校教研联盟2023届高三联考(三)理综化学参考答案

绝密★启用前（全国卷）化学参考答案7．【命题意图】考查常见物质的性质与用途，强化学科本质价值。

【答案】D【解析】A 项，碳酸钙可作补钙剂，A 正确；B 项，氧化钙作干燥剂，B 正确；C 项，氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C 正确；D 项，陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D 错误。

8．【命题意图】考查基础有机化学相关知识：官能团的性质，分子式的判断。

【答案】D【解析】A 项，根据结构简式可知其分子式为C 13H 18O 2，A 正确；B 项，分子结构中含有羧基能够发生酯化反应；B 正确；C 项，分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C 正确；D 项，分子结构中存在sp 3杂化的碳原子而且sp 3杂化的碳原子同时与三个碳原子相连，故碳原子不可能全部共面，D 错误。

9．【命题意图】考查物质结构与元素周期律。

【答案】B【解析】根据结构以及题中信息“W 的原子序数是Y 的二倍”可推测X 、Y 、Z 、W 分别是N 、O 、F 、S 。

A 项，非金属性F ＞O ，稳定性HF 大于H 2O ，A 正确；B 项，W 的含氧酸可能是亚硫酸，酸性比硝酸弱；B 错误；C 项，N 与O 能形成N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等多种氧化物，C 正确；D 项，S 元素周围有12个电子，其他元素均满足8电子稳定结构，D 正确。

10.【命题意图】考查电化学知识，如电极的判断，离子的移动方向，电极反应式的书写等。

【答案】C【解析】根据电化学装置可判断为电解池装置，a 发生氧化反应，是阳极，b 发生还原反应，是阴极。

A 项，阳离子移向阴极，A 正确；B 项，阴极区的电极反应式为，B 正确；C 项，阳极区的反应式为，可知电路中转移2mol eˉ时，理论上会消耗苯酚（两边均要消耗0.5N A ）的数目为1N A ，C 错误；D 项，根据总反应式可知反应物完全转化为目标产物环己酮和苯醌，故原子利用率为100%，D 正确。

河南省名校2022-2023学年高三上学期阶段性测试(四)化学试题(含答案)

2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试（四）化学考生注意：1．本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国矿产资源丰富，其中锑（Sb ）矿储量居世界首位，Sb 与N ，P 同主族。

下列有关Sb 的说法中错误的是（）A ．Sb 的最高正化合价为5+价B ．常见的Sb 的氧化物有23Sb O 、25Sb OC ．12151Sb 的中子数和质子数之差为70D ．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑是锑元素的同素异形体2．生活因化学更美好。

下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列化学用语表示错误的是（）A ．3PCl 分子的球棍模型：B ．钾离子的结构示意图：C ．次氯酸的结构式：H Cl O --D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A ．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色B ．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色C ．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色D ．淡黄色的22Na O 固体放置在空气中，一段时间后变成白色5．天然海水中主要含有222433Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----、、、、、、、等离子。

火力发电时燃煤排放的含2SO 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（）A ．“氧化”时，溶液的pH 减小B ．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为2SOC ．天然海水呈弱碱性的原因之一：2323CO H O HCO OH ---++D ．实验中，可用饱和3NaHCO 溶液除去2CO 中的杂质2SO6．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

河南省洛阳市名校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试卷(含答案)

河南省洛阳市名校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。

下列说法错误的是( )A.醋酸钠结晶是吸热过程B.醋酸钠属于电解质C.醋酸与NaOH 反应可生成醋酸钠D.醋酸钠晶体中存在离子键、共价键2、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱3、下列方法不可用于淡化海水的是( ) A.明矾沉降法B.蒸馏法C.电渗析法D.离子交换法4、下列反应原理不符合工业生产实际的是( ) A.222Ag O4Ag O +↑△B.23232Al Fe O 2Fe Al O '++高温C.22MgO2Mg O +↑电解D.22CuO C2Cu CO ++↑高温5、下列分子式代表的物质一定是纯净物的是( ) A.26C H OB.38C HC.410C HD.66C H6、下列化学用语的表示错误的是( ) A.丙烯的结构简式：23CH CHCH =B.乙酸的分子式：242C H OC.含有1个中子的氢元素的核素：1HD.乙烯的球棍模型：7、有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是( ) A.通过非极性键结合 B.形成4对共用电子对 C.通过4个单键结合D.通过离子键结合8、工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料——塑料、合成橡胶和合成纤维。

下列有关说法错误的是( ) A.蚕丝、涤纶、尼龙都属于合成纤维B.塑料、合成橡胶和合成纤维属于有机高分子材料C.石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 9、下列措施中，能加快化学反应速率的是( ) A.将剩菜储存在冰箱中B.往3KClO 固体中加入少量2MnO 粉末制备2OC.用铁粒代替锌粒与稀24H SO 反应制备2HD.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制备2CO10、在光照条件下4CH 可以与2Cl 反应生成多种物质。

2022-2023学年河南省开封市育栋中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省开封市育栋中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、共价化合物：是否含有共价键C、强弱电解质：溶液导电能力大小D、金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图：参考答案：A解析：A、氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对，故A正确；B、H2O2的是共价化合物不是离子形成的物质，故B错误；C、碳原子比氧原子的半径大，故C错误；D、14C的原子有6个质子，核外有6个电子，故D错误。

故答案选A3. 下列实验合理的是A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体 D．实验室制O2参考答案：B略4. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A. W的氢化物分子之间都能形成氢键B. 气态氢化物的稳定性Y>ZC. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性D. W与X形成的化合物中只存在离子键参考答案：AX的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z为Cl，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W与Y同族，故W、X可能是O、S。

O的氢化物分子之间都能形成氢键，A项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故Y<Z，B项错误；W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性，如NaClO呈碱性，C项错误；W与X形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，D项错误。

河南省焦作市武陟县城关中学高三化学联考试卷含解析

河南省焦作市武陟县城关中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生参考答案：B略2. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略3. 化学与环境、材料和科技等密切相关。

下列说法中错误的是A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：略4. (不定项)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④参考答案：AC考点：粗盐提纯．专题：综合实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维5. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（）A、a＞b＞c＞dB、b＞a＞c＞dC、b＞c＞d＞aD、b＞c＞a＞d参考答案：B略6. 下列六个说法可以实现的个数是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应;②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成;④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性;⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应;⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．6个 B．5个 C．4个 D．不多于3个参考答案：A略7. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、0.1molHCl所含的电子数为1.8N AB、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的数目为H AD、1molC5H12分子中含有的共价键总数为15N A参考答案：A6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：C9. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．将0.1 mol·L一Hcl溶液50mL缓缓滴入lmol·L一50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+＋PO43一=H3PO4B．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClOC．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O参考答案：CD10. 将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（）A．SO42- B．SO32- C．S D．S2-参考答案：A略11. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞ c（CO32－）＞ c（C6H5O－）B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋）＝ c（X－）＞ c（H＋）＝ c（OH－）C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋）＝ c（H2X） + c（HX－） + c（X2－）D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞ c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH－）参考答案：C略12. 关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（）A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别于Ba(OH)2溶液反应，前者能产生沉淀，而后者不能参考答案：D略13. 下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是D略14. 下列实验操作完全正确的是（）DC略15. 有X n－、Y n＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是A．粒子半径大小的关系是X n－＞Y n＋、X＜Y B．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞X D．X n－、Y n＋、Z的核外电子数相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2 B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．参考答案：1. 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣2.AC3.取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计．分析：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，根据电荷守恒和元素书写离子方程式；（2）根据实验①有Br2的氧化性强于I2，实验②有Br2的氧化性强于Fe3+，据此答题；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断．解答：解：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br ﹣，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根据实验①有Br2的氧化性强于I2，实验②有Br2的氧化性强于Fe3+，故选A、C；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断，具体操作为取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2，故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．点评：本题属于氧化还原反应探究实验，需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是________；②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：A________；C________.②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．参考答案：略18. （10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

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