2014-2015年五十中高二上期中化学考试(有机)

合集下载

2014-2015学年上学期期中学业水平测试高二化学试题可能用

2014-2015学年上学期期中学业水平测试高二化学试题可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl ：35.5 Ag:108第I 卷（选择题）一、选择题（共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案）1.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A 、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．500C 0左右比常况下更有利于合成氨C 、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.下列说法中不正确的是（）A 、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应B 、1 mol 强酸与1mol 强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C 、二次电池充电时将电能转化为化学能D 、催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果3.对于2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A 、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol ，是放热反应；B 、该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C 、该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ ；D 、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。

4.在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K 时，建立下列平衡：2NO2（g ）N2O4（g ）△H<0。

把容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度A 、 ①②B 、 ②③C 、 ④⑤D 、 ③⑤5.向2L 密闭容器里充人2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min 时，测知M 的浓度为0．2mol/L ；反应进行到2min 时，密闭容器中M 的物质的量浓度为（）A.等于0．6mol/LB.小于0．6mol/LC.等于0．8mol/LD.大于0．8mol/L6．下图有关电化学的示意图正确的是（）A. B. C. D.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2（g ）+Br2(g)2HBr(g)；0H ＜，平衡时Br2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b 。

高二化学上学期期中-青岛学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟．第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题2分，共40分）1．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )2．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。

下列说法不正确．．．的是 ( )A ．CO 2属于温室气体B ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C ．太阳能属于新能源D ．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体 3.下列物质间的反应，属于放热反应的是( )A ．碳酸钙的分解B ．碳与氧化铜加热条件下的反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．H 2与O 2在点燃条件下的反应4．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g) 其能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物总能量大于生成物D ．该反应的 H 小于05.25℃、101 kPa 下，1mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol6.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：（）H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2 (g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（） A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)7.．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳 A ．①② B ．②③⑤ C ．②③ D ．全部8.右图为直流电源电解稀Na2SO 4溶液的装置。

学14—15学年上学期高二期中考试化学(附答案)

山东省德州市某重点中学14—15学年上学期高二期中考试化学试题WORD版含答案第I卷（选择题）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（单选题，18×3 = 54分）1. 下列措施不．符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>03. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应：O 2+2H2O+4e-4OH-↑B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-ClD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe26. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A、在电解池的阳极发生氧化反应B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是()A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．水中的钢闸门连接电源的负极10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

4—15学年上学期高二期中考试化学(附答案)

2014～2015学年度高二上学期期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A．氢能B．地热能C．风能D．天然气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列表达式正确的是的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+A．NaHCOB．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C．Na 2S的水解：S2－+ 2H2O H2S+2OH－D．FeCl 3的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是v 正V 逆A ．m + n > pB ．C 的体积分数增加 C ．平衡向正反应方向移动D ．A 的转化率降低 8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2，一定条件下充反应生成NH 3分子数小于2N AC ．将0.1mol FeCl 3溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe 3+D ．1L 1mol/L 的KF 溶液中含有F －的数目为N A 9．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g ）ΔH<０。

高二化学上学期期中-潍坊2014-2015学年高二上学期考试化学试题及答案

高二阶段性教学质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷选择题（共40分）选择题（本题共包括15个小题，1至5每小题2分，6至15每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨D．雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的2．下列叙述正确的是A.常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H > 0B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应3．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液C．KHS溶液D．KI溶液5．下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小B.随温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6．在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

高二化学上学期期中-成都协作体2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案

四川省成都市五校协作体2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）的电子式：硫离子的结构示意图为正确的电子式为：，氯化铵正确的电子式为：，故，其离子结构示意图为：5．（2分）在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确B，m+n+m﹣n﹣=0.05mol14．（2分）现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，22322518．（2分）若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电﹣酸为共价化合物，其电子式为23．（2分）某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的25．（2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH CH（OH）COOH]②2丁醇③④丙三醇．27．（2分）（2008•海南）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）28．（2分）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、183429．（2分）（2013•和平区模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成30．（2分）（2012•四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离二、非选择题（共40分）31．（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：H2O；B：NH3；C：NH4+；D：OH﹣．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．32．（8分）A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：（1）CB3分子中心原子的杂化类型是sp3，空间构型为三角锥形，CG3﹣的空间构型为平面三角形．（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4（填化学式）．原因是Cl的非金属性比S强．（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（5）已知EC﹣的结构与C2相似，1molEC﹣中的π键数目为2N A．，故答案为：33．（13分）X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D 元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性．P与X同主族，Q是生活中常见的金属．请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为6个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个．（2）ZX3在水中的溶解度极大，其原因是NH3和H2O均为极性分子、NH3和H2O 分子间存在氢键、NH3和H2O可以反应．（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al （OH）3+3H+=Al3++3 H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为HSO3+H=SO2↑+H2O．34．（13分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．（1）写出铜原子价电子层的电子排布式3d104s1，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有Cr（填元素符号）．（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液，相关的离子方程式为：Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为Cu（NH3）4SO4•H2O，实验中所加乙醇的作用是降低溶解度，有利于晶体析出．。

2014--2015学年上学期高二期中考试化学试题

2014--2015学年上学期高二期中考试化学试题命题人：卫俊红时间：90分钟满分：100分
格言：行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共20小题，共60分）
高二期中考试化学试题——1
二、填空题（32分）
21.（8分）反应A(s)+2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。

(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________________热反应；
(2)若增加A的物质的量，平衡_____________移动；
(3)若增大压强，平衡_______________移动；
(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

三、计算题（8分）（写出计算过程）
高二期中考试化学试题——2。

中高二上化学有机期中考试卷

2014-2015学年度第一学期期中练习题年级：高二年级科目：化学考试时间：100分钟试卷满分： 120分常用原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5A 卷（100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1-14小题，每小题3分） 1. 生活中使用的化纤地毯，三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A. 甲醛B. 二氧化硫C. 甲烷D. 乙醇 2. 下列物质中，可用重结晶法提纯的是A. 含杂质的粗苯甲酸B. 含杂质的工业酒精C. 从溴水中提纯溴D. 苯中混有少量苯酚 3. 下列物质属于高分子化合物的是A. 油脂B. 纤维素C. 麦芽糖D. 三硝基甲苯 4. 下列有机物，易溶于水的是A. 溴乙烷B. 乙醇C. 油酸D. 乙酸乙酯5. 合成某吸水性树脂的单体式丙烯酸钠（2CH =CHCOONa ），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是 A. 存在顺反异构 B. 经加聚反应得到树脂 C. 属于盐类 D. 使酸性4KMnO 溶液褪色6. 某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C. 若A 的化学式为25C H O ，则其结构简式为33CH O CH --D. 无有机物A 的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式 7. 下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A. 聚乙烯塑料B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料D.聚苯乙烯塑料 8. 下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D. 2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇互为同分异构体9. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。

2014-2015学年度二上化学期中考试试卷、答题卡

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
10、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11D．1∶9
11、下列说法正确的是（）
A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuO F．Cu(OH)2
22、(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192．9 kJ／mo1
下列说法正确的是( )
A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192．9 kJ／mol
15、下列说法正确的是（）
A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸
B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞
C．若用50ml0.55mol/L的NaOH溶液，分别与50ml0.50mol/L的盐酸和50ml0.50mol/L的硫酸充分反应，两反应的中和热相等
(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。

高中2014-2015高二化学上学期期中试题

浙江省杭州高中2014学年第一学期高二化学期中试卷注意事项：1．本试卷考试时间90分钟，满分100分。

2．考试过程中不得使用计算器。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

第Ⅰ卷选择题（共60分）一．选择题（每小题均只有一个答案，每题3分，共60分）1．下列说法正确的是A．碰撞理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比B．电解原理在生产中有着广泛的应用，工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质C．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（∆H）不仅与反应的起始和最终状态有关，还与反应的途径及过程有关D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果2．右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力B．纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化5．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3 ΔH<0达成平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C．降温，V正、V逆都减少，且V正减少倍数小于V逆减少倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数6．下列叙述中，错误的是A．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极B．某一定条件下自发的化学反应，若∆S<0，则该自发反应一定为放热反应C．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大D．对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1>△H28．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是t9．下列各组实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响10．在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0 ΔS>0B．ΔH>0 ΔS<0C．ΔH>0 ΔS>0D．ΔH<0 ΔS<011．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12．反应A＋B C(ΔH<0)分两步进行：① A＋B X(ΔH>0)，② X C(ΔH<0)。

15学年上学期高二期中考试化学(必修)(附答案) (1)

江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷2014.11 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共69分）1．温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。

中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料是合成高分子材料B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染D．聚二氧化碳塑料与干冰是同一种物质2．“保护环境，就是保护自己。

”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．O2、NO、NH3、H2S3．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补4．人体内所必须需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe5．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁6．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放7．下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂8．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9．塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。

高二化学-2014-2015学年高二(上)期中化学试卷(必修)

2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择（每题3分，共69分，在每题的4个选项中，只有一个选项符合要求）1．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是（）A．氮气排放B．燃煤供热C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸秆2．硫酸铵是一种化肥．硫酸铵属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐3．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．下列物质中含有离子键的是（）A．Cl2 B．H2O C．CH4 D．KOH5．下列化学用语正确的是（）A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式（C6H10O5）nD．硫酸铁的电离方程式Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42﹣6．目前消耗叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C4H8Cl2S）是一种糜烂性毒剂，它属于（）A．单质B．有机物C．混合物D．硫酸盐7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金8．下列属于同分异构体的是（）A．He和He B．SO2和SO3C．CH4和C4H10 D．CO（NH2）2和NH4CNO9．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．食醋﹣﹣C2H5OH B．金刚石﹣﹣Si C．纯碱﹣﹣Na2CO3 D．天然气﹣﹣CO10．某溶液中存在较多的Na+、H+、Cl﹣，溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ag+ C．NH4+ D．CO32﹣11．日本福岛核污染泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶﹣89和锶﹣90污染，Sr和Sr核素具有相同的（）A．电子数B．质量数C．中子数D．相对原子质量12．对于合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的有关说法正确的是（）A．加热能减小反应速率B．使用催化剂能加大反应速率C．减小压强能加大反应速率D．反应达到平衡时，v（正）=v（逆）=013．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（）A．①称量药品B．②过滤C．③分离乙醇和水D．④收集氯气14．下列关于乙酸和乙醇说法正确的是（）A．都难溶于水B．都能使石蕊试液变红C．都能与钠反应D．相互间不能发生反应15．下列属于取代反应的是（）A．H2C=CH2+H2H3C﹣CH3B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+3H2D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl16．下列化学用语正确的是（）A．乙炔的结构式是：C2H2B．氟化氢的电子式：C．硫离子结构示意图：D．氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．46g NO2含有氧原子数为2N AB．常温常压下，22.4L N2含有的分子数为N AC．1L 1mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣数目为N AD．1mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2N A18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（）A．属于复分解反应B．KNO3发生氧化反应C．NaN3是还原剂D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁溶于盐酸：H++OH﹣═H2OB．氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．FeCl3溶液蚀刻铜：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe20．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧21．将锌棒和石墨棒按如图所示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A．将电能转变为化学能B．电子由石墨棒流出C．锌为正极D．电池反应为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu22．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21．X与Z同主族，Y与R同主族，Y是地壳中含量最多的元素．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．Y的气态氢化物的热稳定性比R的强C．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强D．Y与Z形成的化合物只有1种23．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g 13.8g 27.6gV（CO2）（标况）2.24L 3.36L 3.36LA．13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量D．盐酸的物质的量浓度为5.0mol/L二、填空题（本部分5题，共31分）24．营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力．（1）常用作食品防腐剂的是；（填序号，下同）a、苯甲酸钠b、味精c、柠檬黄（2）维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有；a、易溶于水b、酸性c、还原性（3）“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是．a、糖类b、油脂c、无机盐．25．材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力．（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是（选填：“玻璃”、“陶瓷”、“水泥”）；（2）氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为；（3）易拉罐罐体成分为铝合金（含Al及少量的Fe、Cu及Mg等），检验其中含铝元素的方法是：（写出化学方程式）．26．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．（1）水体富营养化主要是含有（填元素符号）的物质排放引起的；（2）安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式；（3）提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为（选填序号）；（4）“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是处理垃圾的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为；（5）处理废水中重金属铊（Tl），需在废水中加入NaClO溶液，将Tl+转换为Tl3+，NaClO 作（选项：“氧化剂”、“还原剂”），同时加入熟石灰，将Tl3+转变为难溶物Tl （OH）3，最后加入明矾沉降除去，明矾作．27．如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．（1）H的化学式为．（2）F的电子式为．（3）反应①的化学方程式为．（4）反应②的离子方程式为．28．（10分）（2013秋•盐城期末）二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如图：步骤①：称取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10﹣3mol•L﹣1溶液；步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管为，还用到的玻璃仪器有；需称量单质碘的质量a为（保留小数点后两位）．（2）SO2与碘水反应的离子方程式为．（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL．①若抽气太快，将导致结果（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L）（写出计算过程）．2014-2015学年高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择（每题3分，共69分，在每题的4个选项中，只有一个选项符合要求）1．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是（）A．氮气排放B．燃煤供热C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸秆考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等．解答：解：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，故选A．点评：本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳．2．硫酸铵是一种化肥．硫酸铵属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；酸式水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；解答：解：硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子过程的化合物属于盐．故选D．点评：本题考查了物质组成的分析判断，注意概念的理解和应用，题目较简单．3．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．解答：解：当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以淀粉溶液属于分散系中的胶体，故选：A．点评：本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大．4．下列物质中含有离子键的是（）A．Cl2 B．H2O C．CH4 D．KOH考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中含有离子键．解答：解：A．氯气分子中氯原子之间只存在共价键，故A错误；B．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以属于离子化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质构成微粒及微粒间作用力分析解答，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐都是由非金属元素组成的，但含有离子键，为易错点．5．下列化学用语正确的是（）A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式（C6H10O5）nD．硫酸铁的电离方程式Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．乙烯分子中的碳碳键为碳碳双键，应该存在两对共用电子对；B．硫原子的核外电子数为16，不是18；C．淀粉为高分子化合物，其化学式为（C6H10O5）n；D．硫酸铁电离出的离子为铁离子，不是亚铁离子．解答：解：A．乙烯中存在碳碳双键，两个碳原子之间形成两对共用电子对，其正确的电子式为：，故A错误；B ．硫原子核电荷数为16，核外电子数也是16，硫原子正确的结构示意图为：，故B 错误；C ．淀粉为天然高分子化合物，淀粉的结构单元为：C 6H 10O 5，所以淀粉的化学式为（C 6H 10O 5）n ，故C 正确；D ．硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，硫酸铁正确的电离方程式为：Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 42﹣，故D 错误；故选C ．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式、电离方程式的表示方法，题目难度中等，注意掌握中学化学中常见的化学用语的正确表示方法，选项A 为易错点，注意乙烯中存在碳碳双键．6．目前消耗叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C 4H 8Cl 2S ）是一种糜烂性毒剂，它属于（）A ．单质B ．有机物C ．混合物D ．硫酸盐考点：无机化合物与有机化合物的概念；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：单质是由一种元素组成的纯净物；混合物是两种或两种以上的物质组成；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐．解答：解：由芥子气（分子式：C 4H 8Cl 2S ）可知其中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以属于有机物，故选B ．点评：本题主要考查物质的分类，注意能根据有机物定义灵活进行判断物质的类别．7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A ．滴水成冰B ．木已成舟C ．烛炬成灰D ．沙里淘金考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．解答：解：A ．水、冰都为水，为水的两种聚集状态，滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B ．木已成舟是木头的形状发生了变化，无新物质生成，是物理变化，故B 错误；C ．蜡炬成灰是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故C 正确；D ．沙里淘金利用的是金的密度比较大，用过水洗的方法得到金，无新物质生成，是物理变化，故D 错误；故选C ．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．8．下列属于同分异构体的是（）A．He和He B．SO2和SO3C．CH4和C4H10 D．CO（NH2）2和NH4CNO考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．解答：解：A、He和He是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A错误；B、SO2和SO3分子式不相同，不属于同分异构体，故B错误；C、CH4和C4H10分子式不相同，不属于同分异构体，都是烷烃，属于同系物，故C错误；D、CO（NH2）2和NH4CNO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查同分异构体的判断，学生熟悉同分异构体的定义中的要点分子式相同，结构不同即可解答，难度不大．9．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．食醋﹣﹣C2H5OH B．金刚石﹣﹣Si C．纯碱﹣﹣Na2CO3 D．天然气﹣﹣CO考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为饱和一元羧酸，分子中含有官能团为羧基；B．金刚石为碳元素的单质，化学式为C；C．纯碱为碳酸钠的俗名，纯碱的化学式为Na2CO3；D．天然气的主要成分为甲烷，不是一氧化碳．解答：解：A．食醋的主要成分为醋酸，化学名为乙酸，其化学式为：CH3COOH，故A错误；B．金刚石和石墨都是碳元素的单质，所以金刚石的化学式为C，故B错误；C．碳酸钠又名纯碱、苏打，纯碱的化学式是Na2CO3，故C正确；D．天然气的主要成分不是CO，天然气主要成分是甲烷，化学式为：CH4，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见物质的俗名与化学式的判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意熟练掌握物质的化学式与俗名的关系．10．某溶液中存在较多的Na+、H+、Cl﹣，溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ag+ C．NH4+ D．CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：两者之间能够发生反应，则在溶液中不能大量共存，如H+能够与选项中OH﹣、CO32﹣发生反应，Cl﹣与Ag+发生反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，韭菜进行解答．解答：解：A．H+能够与选项中OH﹣发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误我；B．Cl﹣与Ag+发生反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+不与Na+、H+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+能够与选项中CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．日本福岛核污染泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶﹣89和锶﹣90污染，Sr和Sr核素具有相同的（）A．电子数B．质量数C．中子数D．相对原子质量考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数等于质子数，相对原子质量近似等于质量数；解答：解：Sr和Sr核素的质子数都为38，质量数分别为89、90，中子数分别为51、52，核外电子数都为38，相对原子质量分别为89、90，故选A．点评：本题主要考查原子结构知识，明确原子中各粒子数目之间的关系即可解答，难度不大．12．对于合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的有关说法正确的是（）A．加热能减小反应速率B．使用催化剂能加大反应速率C．减小压强能加大反应速率D．反应达到平衡时，v（正）=v（逆）=0考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：对应反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）来说，增大压强、浓度、升高温度、加入催化剂等都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，以此解答该题．解答：解：A．加热时温度升高，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A错误；B．加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；C．减小压强，体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故C错误；D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应速率的影响因素以及相关基础知识的积累，难度不大．13．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（）A．①称量药品B．②过滤C．③分离乙醇和水D．④收集氯气考点：化学实验方案的评价．分析：A．称量时左物右码；B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；C．乙醇和水互溶；D．氯气能与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．称量药品应左物右码和垫称量纸，不能直接在托盘上称量，故A错误；B．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故B错误；C．乙醇和水互溶，不能用分液分离，故C错误；D．氯气能与氢氧化钠溶液反应，应使用防倒吸装置，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，涉及气体收集、物质称量及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．14．下列关于乙酸和乙醇说法正确的是（）A．都难溶于水B．都能使石蕊试液变红C．都能与钠反应D．相互间不能发生反应考点：乙酸的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：A、乙酸、乙醇都易溶于水；B、使紫色石蕊试液变红的物质具有酸性；C、乙醇和乙酸都含有羟基，可以和钠反应生成氢气；D、酸和醇一定条件下发生酯化反应．解答：解：A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A错误；B、乙醇不显示酸性，乙酸显示酸性，乙醇不能使紫色的石蕊试液变化，故B错误；C、由于乙醇和乙酸中都有羟基，都能够和钠反应生成氢气，故C正确；D、二者都能发生酯化反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了乙酸和乙醇的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．15．下列属于取代反应的是（）A．H2C=CH2+H2H3C﹣CH3B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．+3H2D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，据此定义对各选项进行判断．解答：解：A．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，不属于取代反应，故A错误；B．乙醇催化氧化生成乙醛，该反应为氧化反应，故B错误；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，不属于取代反应，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的类型、概念及判断方法，明确加成反应、取代反应、消去反应等之间的反应原理及区别．16．下列化学用语正确的是（）A．乙炔的结构式是：C2H2B．氟化氢的电子式：C．硫离子结构示意图：D．氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．乙炔分子中中含有1个碳碳三键、2个碳氢键，据此写出其结构式；B．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；D．氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子．解答：解：A．乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为，将共用电子对换成短线即为结构式，乙炔的结构式为：H﹣C≡C﹣H，故A错误；B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为：，故B错误；C．硫离子的核外电子数为18，最外层为8个电子，为硫原子结构示意图，硫离子结构示意图为：，故C错误；D．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2++2OH﹣，故D正确；2=Ba故选D．点评：本题考查了电子式、电离方程式、离子结构示意图、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构式与结构简式的区别．17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．46g NO2含有氧原子数为2N AB．常温常压下，22.4L N2含有的分子数为N AC．1L 1mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣数目为N AD．1mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.46gNO2的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；C.1L 1mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝1mol，1mol硫酸铝中含有3mol硫酸根离子；D．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子．解答：解：A.46gNO2中含有1molNO2，含有2mol氧原子，含有氧原子数为2N A，故A正确；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故B错误；C.1L 1mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝1mol，含有3molSO42﹣，含SO42﹣数目为3N A，故C错误；D.1mol铁完全反应失去3mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为3N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意铁与氯气的反应产物为氯化铁，不是氯化亚铁．18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（）A．属于复分解反应B．KNO3发生氧化反应C．NaN3是还原剂。

2014—2015上学期高二化学期中试卷

2014—2015学年上学期期中高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两种，一种是压缩天然气（CNG），另一种是液化石油气（LPG）,这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．H2和CO 2．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．1，3－二甲基戊烷B．2－甲基－3－乙基丁烷C．2，3－二甲基戊烷D．3，4－二甲基戊烷3．在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A．过渡元素的化合物B．第ⅡA族元素的化合物C．第ⅦA族元素的化合物D．第ⅣA族元素的化合物4．在海湾战争期间，科威特大批油田被炸着火，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量废气。

废气含有：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物及其衍生物蒸气等。

其中对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（）A．①③⑤B．②④C．②③④D．①②④5．下列说法错误的是（）A．石油中含有C4～C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来6．苯和甲苯相比较、下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应7．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（A．C2H2B．C2H4C8．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（）A．温度计插入到反应物液面以下B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体9．下列说法错误的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物10．下列烷烃中，沸点最高的是（）A．2-甲基丙烷B．2，2-二甲基丙烷C．正己烷 D．2-甲基戊烷11．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体种数为（）A．4 B．5 C．6 D．312．有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有（）A、5种B、6种C、7种D、8种13．下列各项中表达中正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．CH4分子的比例模型C．环己烷的结构简式D．次氯酸的结构式：H—Cl—O14．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A．CH2===CH—CH2CH2Cl B．CH3CH2ClC．CH3Cl D．15．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解16．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．对二甲苯D．间二甲苯17．下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl218．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气B．乙烯和氯气C．乙烯和氯化氢D．乙烷和氯化氢CH二、填空题（每空2分，共46分）19. 某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.⑴该产物的名称是；⑵原来烯烃的结构简式为：；⑶写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：20. 根据下面的反应路线及所给信息填空：已知，A是一六元环有机物。

高二化学上学期期中-长春50中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题

长春市第150中学2014-2015学年度第一学期期中考试高二化学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )的绝对值均正确）（）3、下列热化学方程式表达正确的是（HA．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ/mol （反应热）D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热）4．下列方程式书写正确的是（）A. CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B. H 2SO3在水溶液中的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－C. HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－35、关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液6．在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．υ（NH4）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） B．υ（O2）＝ 1.0 mol/（L·ｓ）C．υ（NO）＝ 1.0 mol/（L·ｓ） D．υ（H2O）＝ 1.8 mol/（L·ｓ）7.对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

—15学年上学期高二期中联考化学(附答案)

宿迁市五校2014-2015学年度上学期期中联考高二年级化学(必修)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 Zn：65 Cu：64第I卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．下列叙述中，正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从防止酸雨的产生。

②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。

③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。

④Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源。

⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。

⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。

A．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外 D．全部2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“纯碱”的分类不正确．．．的是（）A．化合物B．碱C．盐D．电解质3．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液4．下列气体中无色无味的是（）A．SO2 B．Cl2 C．N2 D．NO25．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B． C．D．6．下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（）A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水滴石穿 C．滴水成冰 D．拨云见日8．下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有水生成 B．都有氢气生成C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+9．下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．普通玻璃10．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、OH－、Na＋B．K＋、NO3－、Cu2+C．Ba2+、SO42－、Na+D．Ca2+、CO32－、Na+11．下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中12．实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g·ml-1）配制0.5mol·L-1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（）A．容量瓶 B．250ml容量瓶 C．分液漏斗 D．500ml容量瓶13．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是（）A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉15．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质 B．天然气 C．聚乙烯 D．葡萄糖16．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+17．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O = H++Cl－+HClOC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑D．钠和水反应：2Na＋H2O ＝ 2Na＋＋2OH－＋H2↑催化剂18．反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

4—15学年上学期高二期中化学(附答案)

广东省广州英豪学校2014-2015学年高二上学期期中化学试题考试内容：选修1《化学与生活》模块满分：100分，考试用时：90分钟。

一、单项选择题I：本题包括30小题，每小题1分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应3．下列属于油脂的用途的是①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③4．光导纤维的主要成分是：A．单质硅B．玻璃C．沙子D．高纯度的SiO25．下列属于天然高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．聚乙烯D．淀粉6．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．电木D．尼龙7．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理盐水B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶D．服用大量小苏打溶液8．BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应按第7题的处理外，还应服用适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO49．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②10．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．氧化物D．分子11．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A．Fe B．CaC．H D．K12．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂D．小苏打13．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

5学年上学期高二期中考试化学(附答案)(2)

平度市2014-2015学年度第一学段高二化学试题 2014.11说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2、第Ⅰ卷（选择题）答案用2B 铅笔涂在答题卡上。

第Ⅱ卷（非选择题）用中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是（）A ．平衡常数表达式为K ＝[CO][H 2][C][H 2O]B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动 2．在1 000 K 时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A ．已达平衡状态B ．未达平衡状态，反应正向进行C ．未达平衡状态，反应逆向进行D ．无法确定3．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)， 2 min 后该反应达到平衡，生成0.8 molD ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。

则下列判断正确的是（）A ．x ＝2B ．2 min 内A 的反应速率为0.6 mol·L －1·min －1 C ．B 的转化率为40%D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态4．下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是( )A ．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。

C ．铁表面镀银，铁作阳极D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ·mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与6．在密闭容器中进行如下反应：X反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1<T2，正反应是放热反应B．T1<T2，正反应是吸热反应C．T1>T2，正反应是放热反应D．T1>T2，正反应是吸热反应7. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）8．下列事实与电化学理论无关的是（）A.纯银奖牌久置后表面变暗B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C.纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣9. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 ( )A ．反应达平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为：X ＋3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原 12．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g)) x C （g ），达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L ，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A 的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是( )A. x = 3B. 平衡向正反应方向移动C. B 的转化率降低D. C 的体积分数增大13.根据金属活动性顺序表，Cu 不能发生：Cu+2H 2O=Cu(OH)2+H 2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）阳极阴极电解液A. 石墨棒石墨棒 CuSO 4溶液B. Cu 石墨棒 Na 2SO 4溶液C. Cu Fe H 2SO 4溶液D. Cu Pt H 2O14.用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。

2014-2015学年高二上期期中化学试题(附答案)

（填序号）
①该反应到达平衡时放出的热量
②该条件下，1molN2的3molH2放在密闭容器中反应达平衡时放出的热量
③该条件下，密闭容器中化学达平衡生成2molNH3时放出的热量（2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是。（填字母）
a．v(N2)正＝3v(H2)逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化
甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测
出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸
溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各
取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观
（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作
简明扼要表述
。
22、（12分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH)=10-b mol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
。
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=
c．容器中气体的总压强不随时间而变化
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）根据图判断，反应进行至25min时，
曲线发生变化的原因可能是
。
（4）10min到20min时，曲线发生变化的原因可
能是。（填字母）
a．降低温度 b．加入催化刘
c．缩小体积 d．增加NH3的物质的量 21、（9分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：