2021版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式课件新人教版

合集下载

高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式教案新人教版

第6讲离子反应离子方程式［考纲要求］ 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念.2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性.3。

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。

考点一电解质及其电离1．电解质及其分类（1）分类依据(2)电解质与物质类别的关系①酸、碱、盐全为电解质。

②水和离子化合物型氧化物均为电解质。

(3)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐（如醋酸铅）和水.强电解质归纳强电解质举例强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱KOH、NaOH、Ba(OH）2、Ca（OH）2等绝大多数盐NaCl、BaSO4、CaCO3等2(1）共价化合物型电解质：溶于水。

(2)离子化合物型电解质：溶于水或熔融。

3．电离方程式的书写（1）强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“⇌”连接。

(2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如:H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－，3,HCO错误!⇌H＋＋CO错误!;Fe（OH）3：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。

（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!、HCO错误!⇌H＋＋CO错误!。

1．判断正误,正确的打“√"，错误的打“×”.（1）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质（×）（2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（×）(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×）(4）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（×)（5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质（√)(6）BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质（√）(7）CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质（×)2．今有15种物质:①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH ⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件

第二章化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验编号试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应离子方程式

答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项强电解质弱电解质非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式课件

2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“___=_=_=___”表示。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：___H__2S__O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_______________； (NH4)2SO4：______(_N__H_4_)2_S_O__4=_=__=_2_N_H__＋ 4 _＋__S_O_42_－_______； BaSO4：______B__a_S_O_4_=_=_=_B__a_2＋_＋__S_O__24_－___________； KAl(SO4)2：___K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K__＋_＋__A_l_3＋_＋__2_S_O__24_－______。
2．弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、 H3PO4 等；弱碱：NH3·H2O 以及 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2 等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。
三、电离方程式的书写 1．电解质的电离
(6)Cl2 溶于水 _______________________________________________________________。 (7)过氧化钠溶于水 _______________________________________________________________。 (8)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体 _______________________________________________________________。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：_N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－________________________； NaHCO3：___N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－______。

化学高考总复习专题2 第6讲离子反应离子方程式

考点1 考点2 微专题6 考点3 [做真题•对接高考] 课时作业
首页上页下页尾页
考点 1 电解质及其电离
答案：(1)H2S H＋＋HS－，HS－ (2)HI===H＋＋I－
H＋＋S2－
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
(5)BaSO4===Ba2＋＋SO24－
[知识梳理]
抓基础夯实必备知识
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)条件
在稀 H2SO4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入 BaCl2 溶液： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ ， B．加入 CH3COONa 溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ， C．加入 Na2CO3 溶液： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ，
答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 (2)H2O H＋＋OH－、H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3 H＋＋CO23－
考点1 考点2 微专题6 考点3 [做真题•对接高考] 课时作业
首页上页下页尾页
考点 2 离子反应和离子方程式
考点1 考点2 微专题6 考点3 [做真题•对接高考] 课时作业
首页上页下页尾页
考点 1 电解质及其电离
3．同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________________。答案：b>a>c
考点1 考点2 微专题6 考点3 [做真题•对接高考] 课时作业

高三一轮复习《离子反应》PPT课件

3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子同条件下导电性
水合离子强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水
化合物类型离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离；弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。

高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式课件

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如__N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3____H_＋_＋__C__O_23_－_。
易错警示 (1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (2)判断电解质强、弱注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，但是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
第2章化学物质及其变化
第2节离子反应离子方程式
明考纲
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、发生的条件。 4．能进行离子方程式的书写及正误判断。
析考情
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式书写是今后高考命题的趋势。

2021版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2离子反应课件新人教版

(5)电解质与导电的关系 ①强碱、盐等:固态时,存在阴阳离子,但不能自由移动,故不能导电;溶于水或熔化时电离出自由移动的离子,故能导电。 ②酸:固态或液态时,只有分子,没有离子,故不导电;溶于水时,在水分子的作用下电离出自由移动的离子,故能导电。 ③活泼金属氧化物:熔化时能自身发生电离,产生自由移动的离子,故能导电。 (6)电解质电离条件 ①离子化合物:熔融或溶于水。 ②共价化合物:溶于水。
盐酸不足: CO32+H+==== HCO3 ;
盐酸过量: CO32+2H+====CO2↑+H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量:Al3++3OH-====Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH-==== AlO2 +2H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量:
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1
3Ba2++3
SO
2 4
+2Al3++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2
NH
4
+Al3++2 SO24
+2Ba2++4OH-====NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。
3.利用“四个原则”进行离子推断的方法
(1)肯定原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离
子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4 、 CrO24

离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－

高考化学一轮复习课件：第2章+第5节+氧化还原反应的规律、配平与计算

则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：选 B。1 mol Cr3＋反应可生成 0.5 mol Cr2O27－，失去 3 mol 电子，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子生成 Pb2＋，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr3＋反应失去 3 mol 电子需 1.5 mol PbO2。
题组三缺项配平类
3．(1)____ClO－ 3 ＋____Fe2＋＋____===____Cl－＋____Fe3＋＋____
(2)____ClO
－
＋
____Fe(OH)3
＋
____===__4
＋
______H2O
(3)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
2．守恒法解题的思维流程 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
考点三守恒思想在化学计算中的应用
1．守恒法解题的指导思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2021版高考化学一轮复习2.2离子反应课件新人教版

【微点拨】关于电解质的三个注意点 (1)电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (2)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 (3)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2.电解质的电离
(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成_____________的过程。
(P(23O))34有由、难于H电发PO离生24 或氧、挥化H2P发还O4性原等物反与质应H生，+不成离能。子大C如不O量能32共大存量、。共S2-存、HS-、SOH3
、OH-、CH3COO-、
①酸性条件下，与I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、、H 等不能共存；
②S2-与 ③Mn
与I-等、不BNr能O-、3 共C存l-、(碱S2性-、条H件S-、下可以、共H存S)O；32、Fe2S+等O3 不能共存；
(3)将Cl2通入水中，发生的离子反应为Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-。 ( ) 提示：×。HClO是弱酸，不能拆。
(4)铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。提示：×。铁被稀硫酸中H+氧化到+2价，产物应为Fe2+。
()
(5)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C+4H++4
①Al3+与Al 、HC 、C 、HS-、S2-、S 、HS 、Si
②Fe3+与Al 、HC 、C 、Si 、ClO-等不能共存；
③
与AOl
2
、SOi3
等O不32 能共存。
O32
O
3

高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式课件

第十五页，共四十二页。
2．离子方程式 (1)概念：用实_际__参__加_反__应__(f_ǎn_y_ìn_g)_的_离__子__符__号__来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
12/11/2021
第十六页，共四十二页。
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用__H__＋_＋__O_H__－_=_=_=_H__2O____来表示。
12/11/2021
第六页，共四十二页。
5．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) 6．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质( × ) 7．BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) 8．升高温度，强电解质溶液和弱电解质溶液的导电能力均增强 (×)
12/11/2021
12/11/2021
第二十一页，共四十二页。
(8)NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O (9)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (10)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (11)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (12)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
12/11/2021
第十四页，共四十二页。
(3)发生条件 ①复分解反应类型
难溶性
难电离(diànlí) 挥发性
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋。

相关主题

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第2章化学物质及其变化
第6讲离子反应离子方程式
化学
01
练真题·明考向
02
课后达标检测
考点一电解质及其电离
一、电解质及其分类
[知识梳理]
水溶液
电离强电解质弱电解质
熔融
强酸强碱弱酸弱碱水
二、常见的强电解质和弱电解质 1．强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 等；盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。 2．弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4 等；弱碱：NH3·H2O 以及 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2 等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、SO3、NH3 的水溶液虽能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 (5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的 NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。
(2)弱电解质部分电离，用“_____”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_4＋_＋__O__H_－___； H2CO3：__H_2_C_O__3 ___H__＋＋ __H__C_O__3－_、__H_C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_23_－____； Fe(OH)3：__F_e_(_O_H__)3____F_e_3＋_＋__3_O__H_－____。
2．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号) ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨 ⑪CO2 ⑫NaHCห้องสมุดไป่ตู้3
(3) 两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： _H__＋_＋__A_l_O_2－_＋__H__2O_____A_l_(O__H__)3____A_l_3_＋_＋__3_O_H__－。 (4)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：___N__a_H_S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24_－________； NaHCO3：_N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__3－_、__H_C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_23_－________。
答案：①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦ ②⑥
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
()
解析：选 A。B 中 OH－的系数为 2，不能合并写作“OH2－”；C 中 Al3＋与 SO24－的离子符号不正确；D 中 H2CO3 是二元弱酸，其电离方程式应分步书写。
三、电离方程式的书写 1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成__自__由__移__动__的离子的过程。
2．电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“_=__=_=_”表示。写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：_H__2S__O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_； (NH4)2SO4：(_N_H__4_)2_S_O__4=_=_=__2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－_； BaSO4：_B_a_S__O_4_=_=_=_B_a_2_＋_＋__S_O__24－_； KAl(SO4)2：_K__A_l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O_24_－___。
( ×) ( ×) ( ×) ( ×) ( ×) ( ×)
(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 (8)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质。 (9)BaSO4 的水溶液不易导电，但 BaSO4 是强电解质。 (10)CO2、NH3 溶于水能导电，所以二者均为电解质。
(× ) (√ ) (√ ) (× )
NaHSO4 和 NaHCO3 在熔融状态下的电离方式相同，即 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ， NaHCO3===Na＋＋HCO3－。
[自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属能导电，所以金属是电解质。 (2)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质。 (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。 (4)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 (6)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。
1．下列有关电解质的叙述中，正确的是
()
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质