优化指导高考化学(RJ)一轮课件第9章 第2节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
最新高考一轮总复习化学人教版《第2节 电解池 金属的腐蚀与防护》
4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3、
Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O(铁锈)
吸氧腐蚀更普遍
4.金属的保护
电化学 牺牲阳极法利用原电池原理
金属的保护
保护法 外加电流法利用电解池原理
改变金属材料的组成→如制成不锈钢
在金属表面覆盖保护层→如电镀、喷漆、覆膜等
特别提醒(1)纯度越高的金属,腐蚀速率越小。
知识点2
电解原理的应用
知识筛查
1.电解饱和食盐水
2.电解精炼铜
3.电镀铜
4.电冶金
特别提醒电解原理应用的四点注意事项:
(1)阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例),只允许阳离子(Na+)通过,而阻止
阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通过,这样既能防止H2与Cl2混合发生爆炸,又
能避免Cl2与NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱的质量。
(4)电镀时,阳极(镀层金属)失去电子的数目与阴极镀层金属离子得到电
子的数目相等,因此电镀液中电解质的浓度保持不变。
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。( × )
(2)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的
质量相等。( × )
(2)不纯的金属或合金,在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空
气条件下的腐蚀速率。
(3)对于活动性不同的两种金属的合金,通常活动性差别越大,活泼金属腐
蚀得越快。
(4)在同一电解质溶液中,金属腐蚀由快到慢的顺序:电解原理引起的腐蚀
>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>应用原电池原理有保护措施的腐蚀>
高考化学一轮 9.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护精品复习学案
电解电解电解高考化学一轮 9.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护精品复习学案【高考目标导航】 考纲导引 考点梳理 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
1.电解原理 2.电解原理的应用 3.金属的腐蚀与防护。
【基础知识梳理】 一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应 的过程．2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置． 3．电解池的工作原理以电解CuCl2溶液为例(1)电极名称和电极反应与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，电极反应式2Cl －－2e － === Cl2↑ Cu2＋＋2e － === Cu (2)总反应方程式：Cu2++2Cl-==== Cl2↑+ Cu21世纪教育网 二、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极2Cl －－2e － === Cl2↑ 阴极：2H ＋＋2e － === H2↑ (2)总反应方程式：2NaCl+ 2H2O ====2NaOH+Cl2↑+H2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。
2．电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜做阴极，镀层金属或粗铜做阳极。
(2)电极反应：阳极：Cu —2e-==Cu2+ 阴极：Cu2++2e-==Cu 3．电解冶炼钠(电解熔融NaCl)⑴电极反应：阳极：2Cl-—2e-==Cl2↑ 阴极：2Na++2e-==2Na ⑵总反应方程式：2NaCl====2Na+ Cl2↑ ⑶应用：冶炼Na 、Mg 、Al 等活泼金属。
三、金属的腐蚀与防护 1．金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与干燥气体或非电解质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触特点[来源:21世纪教育网]无电流产生有电流产生本质金属失电子变成金属阳离子而被氧化（M—ne-==Mn+）21世纪教育网[来源:21世纪教育网]21世纪教育网21世纪教育网[来源:21世纪教育网]金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重析氢腐蚀吸氧腐蚀条件金属在较强的酸性溶液中金属在中性或酸性很弱的溶液中电极反应负极(Fe)：Fe－2e－＝Fe2＋正极(C)：2H＋＋2e－＝H2↑负极(Fe)：2Fe－4e－＝2Fe2＋正极(C)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－发生情况相对较少腐蚀速率一般较快非常普遍腐蚀速率一般较慢联系两种腐蚀常相继发生，吸氧腐蚀为主3.金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
高考化学一轮总复习课件电解池金属的电化学腐蚀与防护
通过保持环境干燥、避免接触卤素离子等方法，可以有效 减缓铜在干燥环境中的腐蚀。
铝制品表面氧化膜保护作用
01
氧化膜形成原理
铝制品在空气中容易被氧化，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。这层薄
膜具有保护作用，能够阻止铝进一步被氧化。
02 03
影响因素
氧化铝薄膜的稳定性和保护性能受环境温度、湿度、酸碱度等因素影响 。过高的温度和湿度会破坏氧化膜的稳定性，酸碱度过高也会溶解氧化 膜。
报告撰写
在实验结束后，应及时撰写实验报告。报告应包括实验目的、原理、步骤、数据记录、结果分析和结论 等部分。在撰写报告时，应注意条理清晰、数据准确、分析深入、结论明确。同时，还可以提出改进实 验的建议或展望后续研究方向。
05
知识拓展：其他类型材料腐蚀问题简
介
非金属材料腐蚀现象举例
高分子材料腐蚀
玻璃材料腐蚀
THANKS
感谢观看
述
电解池定义及工作原理
电解池定义
电解池是将电能转化为化学能的装置，通过外加电源使电解 质溶液或熔融电解质中的离子发生定向移动，从而在两极上 发生氧化还原反应。
工作原理
电解池的工作原理基于电解质的电离和离子的定向移动。在 外加电源的作用下，电解质中的阳离子向阴极移动，阴离子 向阳极移动，分别在两极上发生得失电子的氧化还原反应。
快。
防护措施
通过电镀、喷涂油漆、保持环境 干燥等方法，可以有效减缓钢铁
在潮湿环境中的腐蚀。
铜在干燥环境中腐蚀现象
电化学腐蚀原理
铜在干燥环境中不易形成原电池，因此电化学腐蚀不明显 。但在含有氯离子等卤素离子的干燥环境中，铜表面会形 成一层氯化亚铜，导致铜的腐蚀。
影响因素
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：电解池 金属的腐蚀与防护
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
高考化学一轮复习 3.2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件
-17考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
3. 电镀池(如铁上镀铜) (1)阳极。材料:铜;电极反应:Cu-2eCu2+。 (2)阴极。材料:铁;电极反应:Cu2++2eCu。 (3)电解液:CuSO4 溶液。 4. 电冶金 冶炼 Na、Mg、Al 等活泼金属必须用电解法, 原理:M ������ ++neM, 如: (1)电解熔融的 NaCl 冶炼金属钠: ①阳极反应:2Cl--2eCl2 ↑; ②阴极反应:Na++eNa; ③总反应:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 ↑。
2 2 2
解析
答案
-7考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
方法指导 电解池电极反应的书写可总结为五步:一判、二看、 三分、四写、五平。 一判:判断阴、阳极。 二看:阳极要看清电极材料。对于铁、铝、铜、银等活泼电极, 则阳极金属电极失电子变成阳离子进入溶液(Fe变成Fe2+),阴离子 不失电子;如果是惰性电极(Pt、Au、石墨等)材料,应是溶液中的阴 离子失电子。 三分:将离子分成阳离子组、阴离子组(注意:水溶液中一定不要 漏掉H+、OH-),阳离子向阴极移动,在阴极得电子;阴离子向阳极移 动,在阳极失电子。根据得失电子能力对离子排序,得电子能 力:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;失电子能力:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。 四写:由放电顺序及信息确定放电产物和电极反应。
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
考查角度三 实验现象的分析 例3以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列 说法错误的是( ) A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 + 阳极发生 2I -2e I ,C 选项正确 ; 阴极 2H +2e H2↑,碱性增 2 D.溶液的pH变小
全国近年高考化学一轮复习第9章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护限时规范特训(2021年
（全国版）2019版高考化学一轮复习第9章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护限时规范特训编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国版）2019版高考化学一轮复习第9章电化学基础第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护限时规范特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分,共70分）1．铅蓄电池的示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时,N为负极,其电极反应式：PbO2＋SO2－，4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c（H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时,阳极反应式：PbSO4＋2e－===Pb＋SO错误!D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2答案D解析放电时铅是负极，A错误；硫酸参与电极反应,浓度会减小，B错误;充电时,阳极发生氧化反应，失去电子，C错误;充电时正极连接到电源正极上作阳极,生成二氧化铅，D正确.2．下列关于电化学的叙述正确的是（)A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式:O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢答案C解析图①阳极为惰性电极石墨,电解时阳极产生Cl2，阴极产生H2，两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时Fe电极附近溶液变红，A错误.牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理，将受保护的金属作原电池的正极，而图②为电解池，可验证外加电源的阴极保护法，B错误。
高三人教版化学一轮复习课件11.34电解池 金属的电化学腐蚀与防护 143张
(3)电化学保护法｡如把金属连接在电源的负极上,这样就能消 除引起金属腐蚀的原电池反应｡也可在金属上铆接比它更活 泼的另一种金属,发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而 金属本身受到保护｡
体验热身
1.(2008·全国理综Ⅱ)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液 的装置｡通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液｡ 下列实验现象中正确的是( )
解析:这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验,根 据电解原理可知电极反应式为: 阴极:2H++2e-===H2↑(发生还原反应) 阳极:2Cl--2e-===Cl2↑(发生氧化反应) 若要出现“黑笔写红字”的现象,必须是铅笔做阴极,这样铅 笔附近产生的OH-会使酚酞变红,A项､B项均错;铅笔为阴极,
1 H : H 2O 2e O 2 2H , 产生的H 与石蕊作用呈 2 红色｡
2.(2008·上海化学)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸, 两根铅笔芯做电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与 试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色｡ 则下列说法错误的是( )
学案34 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
高考大纲 1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应式和总反应方程式 ｡ 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属 腐蚀的措施｡
考向预测 1.理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计｡ 2.应用电解原理解决工业､生产､生活中的实际问题｡ 3.理解金属的电化学腐蚀,学会一般的防腐方法｡
3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验｡如右图所 示,滤纸先用氯化钠､无色酚酞的混合液浸湿｡然后平铺在一 块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹 ｡据此,下列叙述正确的是( ) A.铅笔端做阳极,发生还原反应 B.铂片端做阴极,发生氧化反应
高三化学一轮复习精品课件1：电解池 金属的电化学腐蚀与防护
四、金属的防护 1．改变金属内部组织结构 如制成 合金 等。 2．金属表面加保护层 如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法。
3．电化学保护 (1)牺牲阳极的阴极保护法—— 原电池 原理 被保护的金属上连接一种更 活泼 的金属，被保护的金属 作原电池的 正 极。 (2)外加电流的阴极保护法—— 电解池 原理 被保护的金属与电源的负 极相连，作电解池的 阴 极。
是( )
A．H2O的还原 C．H2的氧化
B．NiO(OH)的还原 D．Ni(OH)2的氧化
解析：放电时为原电池反应，负极上失去电子，正极上得 到电子；充电时为电解反应，与外电源正极连接的电极为阳 极，由放电时的电极反应式知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化 反应，D正确。
答案：D
3．(2014·威海一模)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制 品上镀锌，下列说法正确的是( )
(3)电子和离子移动方向 ①电子：从电源 负极 流向电解池的 阴极 ；从电解池 的 阳极 流向电源的 正极 。 ②离子： 阳离子 移向电解池的阴极； 阴离子 移向电 解池的阳极。
1．为什么说电解质溶液导电过程就是电解过程？ 提示：电解质溶液导电时，溶液中的阴、阳离子在电场作 用下分别移向两个电极，从而在两个电极上失、得电子发生氧 化反应和还原反应，所以说电解质溶液导电过程就是电解过程。
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该 原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析 出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
解析：电镀过程中Zn与电源正极相连，若给原电池充电， 则Zn应接电源负极，A错误；导线中通过的电子，在阴极均被 Zn2＋得到，所以通过的电子与锌析出的物质的量之比一定为 2：1的关系，B错误；只要电流恒定，阴阳极得失电子的速率 不变，所以电解反应速率不变，C正确；Zn比铁活泼，Zn作负 极、Fe作正极，Fe被保护，D错误。
高考化学一轮复习全国版精选专题：电解池金属的电化学腐蚀与防护教学课件
电顺序为 Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋>K＋，阴离子的放电顺序为 I－
>Br－>Cl－>OH－>常见含氧酸根离子。电解 HCl 溶液生成 H2 和 Cl2，电解 CuCl2 溶液生成 Cu 和 Cl2，电解 Ba(OH)2 溶液生 成 H2 和 O2，A 不符合；电解 NaOH 和 H2SO4 溶液均生成 H2 和 O2，电解 CuSO4 溶液则生成 Cu 和 O2，B 不符合；电解 NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 溶液均相当于电解水，均生成 H2 和 O2，C 符合；电解 NaBr 溶液则生成 Br2 和 H2，D 不符合。
Байду номын сангаас
注意
(1)书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子 表示，但书写电解池的总反应时，弱电解质要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为 2H＋＋2e－ ===H2↑(或 2H2O－2e－===H2↑＋2OH－)
总反应式为 2Cl－＋2H2O=电==解==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)电解水溶液时，应注意放电顺序，位于 H＋、OH－之后 的离子一般不参与放电。 (3)Fe3＋在阴极上放电时生成 Fe2＋而不是得到单质 Fe。
3．(2018·株洲二中月考)用如图所示装置除去 高考化学一轮复习全国版精选专题课件：电解池金属的电化学腐蚀与防护 含 CN－、Cl－废水中的 CN－时，控制溶液 pH 为 9～10，阳极产生的 ClO－将 CN－氧
化为两种无污染的气体，下列说法不正确
的是
()
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为 Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去 CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋
高考化学一轮复习《电解池金属的腐蚀与防护》ppt
高三化学一轮复习《化学反应与能量》
考点一 电解的原理
一、知识梳理
高三化学一轮复习《化学反应与能量》
1.电解定义 在电流 作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应 和 还原反应的 过程。 2.能量转化形式 电能转化为 化学能 。
答案
3.电解池 (1)构成条件 ①有与 电源相连的两个电极。 ② 电解质溶液 (或 熔融盐 )。 ③形成 闭合回路 。 (2)电极名称及 电极反应式(如图)
阳极 氧化
高三化学一轮复习《化学反应与能量》
阴极 还原
答案
(3)电子和离子的移动方向
高三化学一轮复习《化学反应与能量》
特别提醒 电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定 向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
高三化学一轮复习《化学反应与能量》
4.分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶 液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴 极 ： 阳 离 子 放 电 顺 序 ： Ag ＋ >Fe3 ＋ >Cu2 ＋ >H ＋ ( 酸 )>Fe2 ＋ >Zn2 ＋ >H ＋ (水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
答案
高三化学一轮复习《化学反应与能量》
② 用 惰 性 电 极 电 解 饱 和 Na2SO4 溶 液 ， 一 段 时阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质 量分数为1_6_1_7_w1_＋w__9_a_×__1_0_0_%__。
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方法规律 · 全突破
效果巩固 · 随堂练
课时跟踪检测
化学（RJ）
第九章 电化学基础
3．电解的应用 (1)氯碱工业
Cl2 、 H ①概念：用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 _____ 2 和_______ NaOH ，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称
为氯碱工业。
－－2e－===Cl ↑ 2Cl 阳极C：_________________ 2 氧化反应 ＋＋2e－===H ↑ 2H 2 还原反应 ②原理阴极Fe：_________________ 电解 总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
＋＋e－===Ag Ag－e－===Ag＋ ；阴极：Ag 阳极：_______________ _______________ 。
阴 极沉积，电镀液的浓度_____ 阳 极溶解，___ 不变 。 ④特点：___
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
方法规律 · 全突破
效果巩固 · 随堂练
课时跟踪检测
主干回顾 · 夯基础 核心探究 · 研考点 方法规律 · 全突破 效果巩固 · 随堂练 课时跟踪检测
化学（RJ）
第九章 电化学基础
二、金属的腐蚀与防护
1．化学腐蚀和电化学腐蚀
化学腐蚀 金属与接触到的 条件 物质直接反应 本质 现象 区别 金属被腐蚀 电化学腐蚀 不纯金属接触到电解质溶液 发生________ 原电池 反应 较活泼金属被腐蚀
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
方法规律 · 全突破
效果巩固 · 随堂练
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化学（RJ）
第九章 电化学基础
主干回顾 · 夯基础
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
方法规律 · 全突破
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化学（RJ）
第九章 电化学基础
一、电解原理及应用
1．电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极 氧化还原反应 的过程。在此过程中， _____ 电 能转化为 引起 _______________ 化学 _____能。
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
方法规律 · 全突破
效果巩固 · 随堂练
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化学（RJ）
第九章 电化学基础
(3)电解池中电子和离子的移动 阴极，从电 负极 流出后，流向电解池 _____ ①电子：从电源 _____ 阳极 流向电源的正极。 解池的_____ ②离子：阳离子移向电解池的_____ 阴极 ，阴离子移向电解池 阳极 。 的_____
阴极： ____________________ 2Na＋＋2e－===2Na ； 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
电解 ②Mg的冶炼：总反应：MgCl _________________________ 2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 。 电解 ③Al的冶炼：总反应： 2Al __________________________ 2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ 。
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
方法规律 · 全突破
效果巩固 · 随堂练
课时跟踪检测
化学（RJ）
第九章 电化学基础
(4)举例(电解CuCl2溶液)
通电 CuCl2=====Cu＋Cl2↑ 总反应方程式：___________________________ 。
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
时，电解质溶液的成分及浓度是不变的。
下图为金属钥匙表面镀银的工作示意图，据此回答下列 问题：
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
方法规律 · 全突破
效果巩固 · 随堂练
课时跟踪检测
化学（RJ）
第九章 电化学基础
阳 极。 ①镀件作_____ 阴 极，镀层金属银作_____ AgNO3溶液 。 ②电解质溶液是____________ ③电极反应
化学（RJ）
第九章 电化学基础
第二节
电解池 金属的电化学 腐蚀与防护
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
方法规律 · 全突破
效果巩固 · 随堂练
课时跟踪检测
化学（RJ）
第九章 电化学基础
1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和 考纲 电池反应方程式。 点击 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
方法规律 · 全突破
效果巩固 · 随堂练
课时跟踪检测
化学（RJ）
第九章 电化学基础
2．电解池
把电能转化为化学能 的装置。 (1)概念：电解池是____________________ (2)电解池的构成条件
①有外接电源； 电解质溶液 相连的两个电极； ②有与_____________ ③形成闭合回路。
阳极 粗铜
阴极 纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu
阳离子 进入溶液，金 粗铜中比较活泼的金属杂质形成 _________ 属活动性弱于铜的金属 (Ag 和 Au) 沉淀在电解槽底部，形成 阳极泥 。 _________
主干回顾 · 夯基础 核心探究 · 研考点 方法规律 · 全突破 效果巩固 · 随堂练 课时跟踪检测
化学（RJ）
第九章 电化学基础
(4)电冶金 电解 是最强有力的氧化还原手段，因此，冶炼钠、 由于_____ 钙、镁、铝等活泼金属时，只能采用电解法，而且上述金属 熔融 状态。 元素的化合物必须是_____
电解 熔融)=====2Na＋Cl2↑， ①钠的冶炼：总反应：2NaCl( __________________________
化学（RJ）
第九章 电化学基础
(3)铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂
质)
电极 电极 名称 材料 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋， Ni－2e－===Ni2＋，_________________ Cu－2e－===Cu2＋ 电解质 溶液 CuSO4 溶液
主干回顾 · 夯基础
核心探究 · 研考点
方法规律 · 全突破
效果巩固 · 随堂练
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化学（RJ）
第九章 电化学Biblioteka 础(2)电镀 镀层金属 作阳极， __________ 待镀金属 作阴极，用 电镀时，用 __________ 镀层金属离子 的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀 含 _______________