上海市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

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上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . N5+离子中含有36个电子B . O2与O4属于同位素C . C60是有机物D . H2与H3属于同种元素组成的单质2. （2分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳A . ①②B . ②③⑤C . ②③D . 全部3. （2分） (2016高一上·重庆期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na变为Na+时得到的电子数为NAB . 18 g水所含的电子数为NAC . 16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NAD . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA4. （2分） 10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是（）A . CH4B . C2H2C . C3H8D . C2H65. （2分） (2017高一下·惠州期中) 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . 谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D . 在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应7. （2分） (2016高一下·应县期中) 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R 物质，其中合理的是（）M N RA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·清远期中) 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④9. （2分） (2017高二下·新津开学考) 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21 ．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（）A . 7B . 6C . 5D . 410. （2分） (2016高三上·山西期中) 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A . a中参加反应的官能团是羧基B . 生活中b可作燃料和溶剂C . c极易溶于水D . 该反应类型为取代反应11. （2分）将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。

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上海市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术2. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO43. （2分） (2016高一下·重庆期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A . 13C、15N具有相同的中子数B . 13C与12C60互为同位素C . 15N的核外电子数与中子数相同D . 15N与14N核外电子排布方式相同4. （2分） (2018高一上·包头期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Al3+5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

沪教版(上海)2020-2021年上册期中化学试题(含答案)

沪教版（上海）2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O22．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：205．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．6．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D8．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。

下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：49．下列有关催化剂的说法正确的是（）A ．只能加快反应速率B ．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C ．能增加生成物的质量D ．质量和化学性质在化学反应前后不变10．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D11．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。

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上海市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A . Na2SO4B . NaNO3C . KOHD . CuSO42. （2分）下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）A .B .C .D .3. （2分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2COC . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐4. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B . 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳C . 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑D . 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率6. （2分） (2017高二上·吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . ②③B . ①③⑤C . ①②④⑤D . ③④7. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列叙述不正确的是（）A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连8. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A . 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB . 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）9. （2分）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）A . Mn＞CuB . Al＞MnC . Mg＞AlD . Mn＞Mg10. （2分） (2016高二上·汕头期中) 碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（）A . C是正极，发生氧化反应B . C是负极，发生氧化反应C . Fe是正极，发生还原反应D . Fe是负极，发生氧化反应11. （2分）《环境空气质量标准》中最新纳入的强制监测指标是（）A . PM2.5B . NOxC . SO2D . 可吸入颗粒物12. （2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M （g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列说法正确的是（）A . 4 min时，M的转化率为80%B . 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L﹣1•min﹣1C . 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D . 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣113. （2分）对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（）A . 有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据14. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ(A)＝0.3 mol/(L·min)B . υ(B)＝0.6 mol/(L·min)C . υ(C)＝0.7 mol/(L·min)D . υ(A)＝0.005 mol/(L·s)15. （2分）对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=4.2 mol/（L•s）16. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣117. （2分） (2018高二上·武汉期末) 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

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上海市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s22. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法不正确的是（）A . 12C和13C为不同核素B . 金刚石和C60互为同素异形体C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为3. （2分）已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至多有26个原子处于同一平面上C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D . 该烃属于苯的同系物4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项比较错误的是（）A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 稳定性：HF＞H2O＞H2SD . 碱性强弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）45. （2分）下列有关电离能的说法中，正确的是（）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6. （2分）最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为（）A . TiCB . Ti13C14C . Ti4C7D . Ti14C137. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法中正确的是（）A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C . 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合8. （2分）如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g•cm﹣3）为（）A .B .C .D .9. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属单质中一定存在共价键B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . 含共价键的化合物不一定是共价化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物10. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键11. （2分） (2015高二下·锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（）A . 元素X形成的单质一定是原子晶体B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同12. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B . BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形13. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）14. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O②MgO③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）A . K2O，MgO，CaOB . MgO，CaO，K2OC . MgO，K2O，CaOD . CaO，K2O，MgO15. （2分）(2016·上海) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A . CaO与CO2B . NaCl与HClC . SiC与SiO2D . Cl2与I216. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合17. （2分）下列属于原子晶体的化合物是（）A . 干冰B . 二氧化硅C . 金刚石D . 氯化钠18. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）A . NaClB . O2C . NH4ClD . CO219. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体20. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K 层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应二、填空题 (共6题；共43分)21. （11分） (2019高二下·吉林月考)（1）写出砷的元素符号________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。

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上海市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一下·宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。

下列说法不正确的是（）A . 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―B . 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C . 当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D . 当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量3. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 3min前v正＞v逆， 3min后v正＜v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小4. （2分）等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是（）A . ①②③④B . ③①②④C . ④②③①D . ①③②④5. （2分） (2016高一下·龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生H2 ，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3﹣、K+、Fe2+B . Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C . K+、I﹣、NO3﹣、H+D . NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣6. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热．关于能量变化的说法正确的是（）A . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B . 物质发生化学变化都伴随者能量变化C . 化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D . 化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量7. （2分） (2016高一下·合肥期末) 已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2017·河南模拟) 室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（）A . 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则＞1B . pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）C . 等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HSO3﹣）+c（H2SO3）D . 向Mg （OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变9. （2分） (2017高二上·九江期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B . 4min时，ν（逆）＞ν（正）C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D . 7min时，反应还未达到平衡状态10. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A . 若正反应是吸热反应，则A为非气态B . 若正反应是放热反应，则A为非气态C . 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动一定无影响11. （2分）(2016·万载模拟) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B . 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C . 若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD . 0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）12. （2分） (2015高二上·中原期末) 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO2+H2O═NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O═Na2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（）A . HA较强B . HB较强C . 两者一样D . 无法比较13. （2分）下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B . 向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C . 溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）14. （2分） (2016高一上·宁德期中) “84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（）A . “84”消毒液有漂白和消毒作用B . 工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉C . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2D . 漂白粉在空气中久置失效15. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B . 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多C . 反应CO（g）+NO2（g）⇌ CO2（g）+NO（g）；ΔH＞0，达平衡后，升高温度体系颜色变浅D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅2. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 吸热反应一定需要加热才能发生C . 凡是放热反应的发生均无需加热D . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化3. （2分）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸．有如下实验方案，其中不合理的是（）A . 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸B . 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C . 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸D . 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸4. （2分） (2015高二上·宁德期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，溶液中c（OH﹣）增大B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C . 通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大D . 降低温度，促进NH3•H2O电离5. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：温度化学反应平衡常数973K1173K① Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH 1K1 1.47 2.15② Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) ΔH 2K2 2.38 1.67③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH 3K3？？则下列说法正确的是（）A . ΔH 1＜0，ΔH 2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施6. （2分） (2017高二下·莆田期中) 已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1 ， H﹣N键能为391KJ•mol﹣1 ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A . 431 kJ•mol﹣1B . 945.6 kJ•mol﹣1C . 649.6 kJ•mol﹣1D . 869.6 kJ•mol﹣17. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－8. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列实验装置图合理的是（）A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑B . 装置能构成锌铜原电池C . 装置可用于粗铜的电解精炼D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气9. （2分） (2016高一下·城中期中) 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3 ．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A . 0.05mol•L﹣1•min﹣1B . 0.1mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1D . 0.4mol•L﹣1•min﹣110. （2分）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液B . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 的水进行稀释11. （2分）下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（）A . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=+b kJ•mol﹣1C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=+C kJ•mol﹣1D . 2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol﹣112. （2分） (2016高一下·眉山期中) 在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内B . 容器内的压强不再变化C . 断裂1mol H﹣H的同时生成2mol H﹣ID . 容器内颜色不再变化13. （2分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量14. （2分）(2017·开封模拟) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（）A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH氧化C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色15. （2分）下列表述正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)B . 中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A －)D . 在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存16. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka17. （2分）锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A . MnO2和NH4+B . ZnC . 碳D . Zn和NH318. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 某温度下，水的离子积约为10﹣12 ，将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（）A . 2：11B . 2：9C . 11：2D . 9：2二、填空题 (共8题；共43分)19. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为________；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是________20. （7分）下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________ ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________ ．（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH﹣）之比是________ ．（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象________ ，其主要原因是（用离子方程式表示）________ ．（4）已知25℃时：用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是________ ．（lg2=0.3 lg3=0.48）21. （2分） (2017高二上·仙桃期末) FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，有关反应化学方程式：________、加热蒸干并灼烧最终得到________．（填化学式）22. （8分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．（1）CO2的电子式是________ ，所含化学键的类型是________ ．（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ•mol﹣12CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol﹣1①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是________ ．②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________ ．（填代号）a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小 d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=________ ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________ ．（3）已知常温下NH3 ． H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ，K2=4.7×10﹣11 ．常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________ ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=________ ．23. （1分） (2017高一下·铜陵期中) 已知25℃、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为________kJ（填“吸收或放出”+能量数值）．24. （7分） 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H （△H＜0）（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2 ，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为________ mol/（L•min）．②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________ ．A． 0.20mol/L B． 0.12mol/L C． 0.10mol/L D． 0.08mol/L（2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是________A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2 ，充分反应放出的热量小于92kJC．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D．反应物的总能量低于生成物的能量（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：①吸附后，能量状态最低的是________ （填字母序号）．②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是________ ；c0后速率降低的原因可能是________ ．（4）已知液氨中存在：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+ ．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2 ．阴极的电极反应式是________ ．25. （7分）某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L﹣1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填序号）．A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V1=________mL，终点读数V2=________mL．（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________mol•L﹣1．滴定待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.00 4.1021.10第三次10.000.4017.6026. （9分） (2016高二上·绍兴期末) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．（1）Ⅰ、已知反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有________．a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变（2）Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）．a.该反应的△S________0（填“＞”、“=”或“＜”）．b.以下说法正确的是________．A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮（3）Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为﹣890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：________．b.在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：时间/min010204050温度/℃T1 1.20.90.70.40.4T2 1.20.80.56…0.5①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=________．②T1________T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是________．③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=________．④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共8题；共43分) 19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、。

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷(I)卷

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列情况与平衡移动无关的是（）A . CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B . 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C . 用KClO3制O2时常加入少量MnO2D . 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大2. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A . 点a的正反应速率比点b的大B . 点c处反应达到平衡C . 点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样D . 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A . 点a 的正反应速率比点b的大B . 点c 处反应达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D . 点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）4. （2分）已知：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H（）A . ﹣45.5kJ/molB . +45.5kJ/molC . ﹣55.9kJ/molD . +55.9kJ/mol5. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积6. （2分） (2016高三上·西城期末) 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345下列说法中，不正确的是（）A . 2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1B . 在该温度下，反应的平衡常数K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D . 使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量7. （2分） (2015高二上·海南期末) 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大体系压强D . 加入一种反应物8. （2分） (2016高二上·抚州期中) 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥9. （2分） (2017高二上·揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）10. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A . a=3B . a=2C . B的转化率为40%D . B的转化率为60%11. （2分） (2016高一下·成都期中) 现有反应m A（g）+n B（g）⇌w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（）A . 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B . m：n：w=3：1：2C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol12. （2分）(2017·西城模拟) 已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（）A . CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大B . ①、②等体积很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D . 中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③13. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率14. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低B . 电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电C . 强电解质溶液中一定不存在电离平衡D . 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大15. （2分） (2016高三上·平安期末) Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2下列说法正确的是（）A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加 Zn（g）的量，△H2变大D . Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变16. （3分）(2015·苏州模拟) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）A . 反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（L•min）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大二、填空题 (共2题；共16分)17. （7分）(2018高一上·舒兰期中) 现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl.（1）上述物质中属于电解质的有________（填序号）。

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷(II)卷

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H <0、∆S <0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热2. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（）A . 金属钠和水反应B . 生石灰变成熟石灰的反应C . Al和Fe2O3的铝热反应D . CaCO3受热分解4. （2分） (2018高二上·温州期中) 通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–15. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（）A . 图①中△H2=△H1+△H3B . 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量6. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ7. （2分） (2016高二上·六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A . t5时增大了压强B . t3时降低了温度C . t2时加入了催化剂D . t4～t5时间内转化率一定最低8. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）9. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.01mol•L﹣1•s﹣110. （2分） (2015高二上·望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液11. （2分） (2018高二上·平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是（）A . 两容器中达到平衡的时间A<BB . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）12. （3分） (2016高二上·泰州期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ320 0.400.100.10t1Ⅱ320 0.80t2Ⅲ410 0.400.150.15t3下列说法正确的是（）A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（L•s）D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行13. （2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B . 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动14. （2分） (2017高二上·湖北期中) 向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量B . △t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段C . 反应在c点达到平衡状态D . 反应物浓度：a点小于b点15. （2分） (2018高二上·成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A . ①②B . ②③⑤C . ②⑤D . ④⑥16. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）17. （2分） (2015高一上·河南月考) 现有25mL 2mol•L﹣1 Na2CO3和75mL 1mol•L﹣1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . ①＞②D . ②＞①18. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子A . ①②B . ②③⑤C . ③④D . ②④19. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加CO的物质的量B . 增加单质C的物质的量C . 将容器的体积缩小一半D . 改变反应的温度2. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍3. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550℃时，若充入惰性气体，V正， V逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总4. （2分）已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol﹣1 ，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率主要取决于②的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 该反应的焓变等于akJ•mol﹣1D . 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）5. （2分）一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的颜色④NO2物质的量浓度．A . ①和④B . ②和③C . ②③④D . 只有④6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关说法正确的是（）A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H＋)将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸7. （2分） (2016高二上·临川期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H未知，如图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＜P4 ， y轴表示A的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、非选择题 (共6题；共30分)8. （6分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：________．②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要________（填仪器名称）．（2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L﹣1盐酸滴入20mL 0.1mol•L﹣1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH﹣）=________．②b点处溶液中c （Cl﹣）________c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：________．④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是________．9. （8分） (2016高三上·晋城期末) 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣42×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的PH值=________．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是________．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10﹣4mol，计算该温度下的平衡常数K=________．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H ＞0，简述该设想能否实现的依据：________；③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．10. （2分） (2017高一下·武城期中) 某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的________（填“B”或“C”）表示．11. （4分） (2019高一下·浙江期中) 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷B卷

上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）A . 次氯酸具有漂白性B . 常温时，次氯酸水溶液的pH <7C . 次氯酸不稳定，易分解D . 0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 52. （2分）下列说法不正确的是（）A . 已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol﹣1 ，冰中氢键键能为20 kJ•mol﹣1 ，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K =．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，Ka不变C . 甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）﹣CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣13. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A . b、c两点溶液的导电能力不相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD . c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）4. （2分） (2016高二上·兴国月考) 已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A . c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）B . c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C . c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）D . c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）5. （2分）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O⇌H3O++Cl﹣②Na2CO3+H2O⇌H2CO3+2NaOH③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3﹣+H2O=CO32﹣+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+ ．A . ①②③④B . ①②③C . ②③⑤D . 全部6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣7. （2分）(2018·安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4。

上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷

上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应2. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量3. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L4. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①④⑤D . 全部5. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（）A . pH＞7B . pH=7C . pH＜7D . 无法确定6. （2分） (2018高二上·成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系为（）A . V3＞V2＞V1B . V3＝V2＞V1C . V3＞V2＝V1D . V1＝V2＞V37. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行8. （2分）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D . 改变酸碱的用量，所求中和热数值不变9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（）A . 28.58kJB . 24.18kJC . 57.16kJD . 48.36kJ11. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热12. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性13. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）A . 增大B . 减小C . 不变D . 无法判断14. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A . F﹣B . Mg2+C . NH4+D . CH415. （2分） (2016高二上·广平期中) T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（）A . t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B . T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/LC . 图（Ⅱ）中T1＞T2 ，则正反应是吸热反应D . 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）A . 含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣B . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+C . =10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣D . 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（）A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）19. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列说法正确的是（）A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于720. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷

上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ2. （2分）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）A . v（CO2）=v（CO）B . 容器中总压强不变C . 容器中混合气体的密度不变D . 各组分浓度不再随时间而变化3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2 ．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（）A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl﹣起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低4. （2分）(2015·福建模拟) 在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：起始量/mol平衡量/mol实验温度/℃CO H2O CO2H2CO21650 2.0 1.0000.82800 2.0 2.000 1.0下列说法正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 实验1中，CO的转化率为80%C . 650℃时，化学平衡常数K=D . 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol5. （2分） (2019高二上·肥东期中) 已知下列反应的反应热:⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mo l-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . ΔH=-488.3 kJ·mol-1B . ΔH=-244.15 kJ·mol-1C . ΔH=-977.6 kJ·mol-1D . ΔH=+488.3 kJ·mol-16. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1 ．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）A . 在0﹣1min内CO的物质的量增加了2molB . 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C . 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D . 3min时温度由T1升高到T2 ，重新平衡时K（T2）小于K（T1）7. （2分） (2015高二下·苏州期末) 水的电离过程为2H2O（l）⇌H3O+（aq）+OH﹣（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14、K（100℃）=5.5×10﹣13 ．则下列叙述中正确的是（）A . 纯水的电离度α（25℃）＞α（100℃）B . 水电离时其热效应是△H＞0的过程C . 纯水中的c（H+）随着温度的降低而增大D . 在100℃时，纯水依然呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7mol•L﹣1二、填空题 (共6题；共42分)8. （7分） (2017高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）9. （6分） (2016高二下·阳高开学考) 已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表（1）△H3=________（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是________反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=________．②下列说法不正确的是________．A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是________．A、该反应焓变为负值B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．10. （10分） (2016高三上·新津期中) 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________．（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是________（填写序号字母）；a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电c．海水中的OH﹣向铝电极方向移动②用惰性电极电解200mLl.5mol•L﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式________假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为________．（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．①该反应的平衡常数表达式K=________；根据如图，升高温度，K值将________；增大压强K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nA、nB、tA、tB表示）．③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化④300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．11. （8分） (2019高二上·太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。

上海市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

上海市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A . 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B . 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C . 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D . 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量2. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列关于甲烷的说法正确的是（）A . 甲烷分子中C、H间是非极性键B . 甲烷分子是空间三角锥结构C . 甲烷的结构式为CH4D . 甲烷分子中4个碳氢键是完全等同3. （2分）解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（）A . 使用新型可降解塑料B . 用布袋代替塑料袋C . 回收废弃塑料D . 焚烧废弃塑料4. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列有关乙醇物理性质的应用中错误的是（）A . 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分B . 由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒C . 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去D . 由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法5. （2分）某有机物的分子式为C5 H4ClF3 ，就其结构来说，该有机物不可能是A . 含两个双键的链状化合物B . 只含—个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 有机物的系统名称为（）A . 2，2，3﹣三甲基﹣1﹣戊炔B . 3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔C . 3，4，4﹣三甲基戊炔D . 2，2，3﹣三甲基﹣4﹣戊炔7. （2分） (2015高二下·红河期中) 1mol 在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 2molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol8. （2分） (2016高三上·重庆期中) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A . 分子式为C14H18O6B . 环上氢原子的一氯取代物5种C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D . 分子间能发生酯化反应9. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是（）A . （CH3）2CHClB . CH3C（CH3）2BrC . （CH3）3CCOOCH（CH3）2D . CH3C（CH3）2CH2Br10. （2分）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水11. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 组成天然蛋白质的氨基酸几乎都是α氨基酸B . 利用盐析可以分离和提纯蛋白质C . DNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板D . RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成12. （2分）(2016·宜丰模拟) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧13. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。

上海市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(文科)

上海市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共35题；共70分)1. （2分）环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A . 高分子化合物B . 芳香烃C . 烃D . 有机物2. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A . 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B . 酒精、空气、铜绿C . 二氧化碳、明矾、熟石灰D . 硝酸钾、食盐水、黄铜3. （2分） (2018高一上·薛城期中) 一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列属于金属材料的是（）A . 钛合金B . 生物陶瓷C . 聚四氟乙烯D . 钢化玻璃5. （2分）下列属于酸性食物的是（）A . 苹果B . 西瓜C . 梨D . 鸡肉6. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒7. （2分） (2019高二上·兰州期中) 关于食物的酸碱性说法错误的是（）A . 蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B . 葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C . 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D . 正常人的人体内体液pH总保持恒定8. （2分） (2016高二上·汕头期中) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A . 适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量D . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物9. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂10. （2分）(2016·分宜模拟) 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A . 点燃，能燃烧的是矿物油B . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油D . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油11. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B . 人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D . “日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气12. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料13. （2分） (2018高一下·日照期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B . “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C . “一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含 C、H、O、N元素D . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分14. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应15. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物B . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得C . 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是有甜味的糖D . 蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应16. （2分）成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（）A . 碘B . 氟C . 铁D . 锌17. （2分）下列关于食物酸碱性的说法错误的是（）A . 食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的B . 酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C . 碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D . 某些水果酸味很强，它们是酸性食物18. （2分）医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A . 碘元素B . 钙元素C . 钾元素D . 锌元素19. （2分） (2019高二上·深圳期末) 乳制品富含钙，紫菜富含铁。

上海市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

上海市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·太原期中) Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A . 离子反应B . 吸热反应C . 复分解反应D . 氧化还原反应2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列过程没有发生化学反应的是（）A . 用活性炭去除冰箱中的异味B . 用热碱水清除炊具上残留的油污C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3. （2分） (2017高二上·达州期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/molB . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/molC . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol4. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同5. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生6. （2分）(2020高二上·新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高NH3转化率的是（）A . 升高温度B . 加催化剂C . 通入惰性气体D . 增大NH3浓度7. （2分）下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A . 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度B . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C . 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关D . 改变压强，化学平衡常数不一定发生改变8. （2分）已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450℃时，反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A . 20B . 0.02C . 0.05D . 无法确定9. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D .10. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行11. （2分） (2017高二上·河北期中) 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。

上海市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷

上海市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-12. （2分） (2017高一下·淮北期中) 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A . 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B . 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C . 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）。

A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ4. （2分）甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（）A . ﹣5.56×104 kJ•mol﹣1B . 5.56×104 kJ•mol﹣1C . 5.56×104 kJD . ﹣5.56×104 kJ5. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量．下列说法正确的是（）A . 石墨不如金刚石稳定B . 由金刚石制备石墨是吸热反应C . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1]。