11化学能与热能 化学能与电能
人教版高中化学必修二《化学能与热能》及《化学能与电能》测试卷
NaHCO3和0。3g Na2CO3同时倒入试管中，
请回答下列问题：
①试管I和试管II发生反应的离子方程式分别为
、。
②加入固体后，试管（填“I”或“II”）上的气球膨胀较快。
（2）为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，该同学继续进行了下列实验（第次实验各做3次平行实验，取平均值）：
21、（1）小于；218～330 KJ·mol-1（各2分）
（2）不赞同（2分）
（3）185（3分）
22、（1）0。3mol
（2）3。36
（3）3mol·l-1（每空3分）
当往试管中滴加试剂Y时，看到U型
管中液面甲处下降、乙处上升。下列
关于该反应的叙述：
①该反应为放热反应；②生成物的总能量
比反应物的总能量高；③该反应过程可以看
成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是
A、①②③B、①③C、①②D、②③
10、废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染。有同学想变废为宝，该同学的下列想法中你认为不正确的是
（单位：KJ·mol-1）
键能
键能
H—H
436
C—I
218
C—CL
330
H—O
464
CL—CL
243
H—CL
432
H—S
339
C—F
427
根据以上信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断，CCL4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：。
（2） 有人认为：H—O键的键能大于H—S键的键能，所以H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点。你是否赞同这种观点？（填“赞同”或“不赞同”）。
高中化学 化学能与热能
化学能与热能课标要求1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
3.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。
知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
课标要求4.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。
5.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
6.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力化学反应中能量变化的有关概念 结合能量变化图像判断吸热反应和放热反应2016海南,11学习探索归纳与论证结合反应历程考查化学反应能量变化(新角度)2020天津,10学术探索归纳与论证热化学方程式结合物质的燃烧热或物质的能量书写热化学方程式(新角度)2020全国卷Ⅰ,28(1)学习探索理解与辨析盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较根据键能计算反应热2015新课标全国卷Ⅱ,27(1)生活实践归纳与论证根据盖斯定律计算反应热(热点角度)2019全国卷Ⅲ,28(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考中常结合基本概念考查热化学方程式的书写和反应热的计算等,体现高考命题的基础性;也会结合最新科研成果中的反应历程等考查反应过程中的能量变化,体现高考命题的创新性。
预计2022年高考中,有关反应热的考查内容将不断拓宽,对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高,另外试题很可能涉及能源问题,引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。
考点1 化学反应中能量变化的有关概念考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 化学反应中的能量变化考点2 热化学方程式考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 热化学方程式的正误判断与书写考点3 盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 反应热的计算考法4 反应热的大小比较11.反应热、焓变(1)反应热:在等温条件下,在化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。
热能、化学能、内能、动能势能机械能的关系与区分
热能、化学能、内能、动能势能机械能的关系与区分热能、化学能、内能、动能和势能是能量的不同形式，它们在物理和化学系统中起着重要的作用。
下面将详细介绍这些能量形式的关系和区别。
1.热能：热能是指由于物质内部的分子振动和运动所带来的能量。
它是一种微观粒子运动的能量形式，一个物体的热能与其温度直接相关。
热能可以通过传热的方式从一个物体传递到另一个物体。
热能也可以转化为其他形式的能量，例如机械能或电能。
2.化学能：化学能是指由于化学反应中化学键的形成和断裂而储存的能量。
在化学反应中，原子之间的键能被破坏或形成，从而释放或吸收能量。
例如，当燃烧木材时，木材中的化学键被分解，化学能转化为热能和光能。
3.内能：内能是指物质内部微观粒子的能量总和。
它包括粒子的动能和势能，与温度和压强等宏观参数有关。
内能可以通过温度和压强的变化来改变。
当物质发生物理或化学变化时，内能也会发生相应变化。
4.动能：动能是指物体由于运动而具有的能量。
它与物体的质量和速度的平方成正比。
动能通常被表示为1/2mv^2，其中m是物体的质量，v是它的速度。
当物体运动速度增加时，其动能也会增加。
动能可以转化为其他形式的能量，例如热能或电能。
5.势能：势能是指物体由于其位置或形态而具有的能量。
它与物体的位置和状态有关。
物体的势能可以相对于其他物体或相对于某个参考点来定义。
常见的势能形式包括重力势能、弹性势能和电势能等。
当物体的位置或形态发生变化时，其势能也会相应变化。
这些能量形式之间存在着密切的关系和相互转化。
例如，化学能可以转化为热能或电能，内能可以转化为机械能或热能，动能可以转化为势能或热能。
这些转化过程遵循能量守恒定律，即能量在转化过程中不会凭空产生或消失，只会发生形式转换。
在实际应用中，这些能量形式常常相互转化。
例如，在汽车中，燃料的化学能转化为热能，使发动机产生动能，驱动汽车前进。
又如电动车，电能转化为机械能使车辆行驶。
这些能量形式的转化也是能源利用和能量转换的基础。
《化学能与电能》
课题：化学能与电能一、教学目标（1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完2.1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基2.能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习1.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
）二、教学内容及模块整体分析本节内容位于《普通高中课程标准实验教科书》化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一部分。
节课内容是学生学习了化学必修1《氧化还原反应》与必修2的《化学能与热能》等内容之后而学习的，学好本节内容能为以后学好化学选修1（化学与生活）中金属腐蚀与防护，以及选修化学的学生学好化学选修4（化学反应原理）中的电解原理等知识打下基础）三、学情分析本节内容是电化学中的重要知识。
当学生知道了化学反应中能量的相互转化过程之后，对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
教师从能量转化角度来引出这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件，接着教师通过介绍根据此原电池原理制成的各种在现代工农业生产、科学实验、日常生活中被广泛应用的原电池。
通过紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
四、教学策略选择与设计首先，教师通过复习化学反应与能量变化的关系引导学生思考化学能是否能转化为电能来引入新课；再通过演示实验来验证学生通过思考后得出结论。
当学生发现化学反应有电流产生就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；教师通过一系列演示实验为学生提供“实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教师再通过教材设置的一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。
化学能与电能课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
2.1 2.2化学能与热能、化学能与电能
化学能与热能、化学能与电能一、一周内容概述本周学习了化学能与电能的转化、太阳能、生物质能和氢能的利用，重点介绍了: 原电池的化学原理、电极反应式的书写、电解原理、能量变化的综合利用等。
二、重难点知识剖析（一）原电池的化学原理1、原电池的本质是将化学能转化为电能原电池的正、负极变化的规律为：负极——电子流出的一极，通常是活泼性较强的金属，电极被氧化，电极上发生氧化反应。
如： Zn－2e－＝Zn2＋正极——电子流入的一极，通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电极上发生还原反应。
如： 2H＋＋2e －＝H2↑原电池中电子从负极流出，流入正极，与电流方向相反。
2、形成原电池的条件两种不同的金属（或一种为能导电的非金属）以导线相连（或直接接触），插入电解质溶液里，形成闭合回路。
（二）原电池中的反应书写原电池有关反应式时，要遵循原子守恒和电荷守恒原理，弱电解质写成化学式，在正极上的电级反应应按阳离子放电顺序（氧化性强的阳离子先还原）写出反应式，现以 Cu— Zn 原电池（右图）为例说明原电池中的反应。
1、电极反应分别在负极和正极进行的氧化和还原反应叫做电极反应。
负极 (－) Zn，Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）正极 (＋) Cu，2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应）2、电池反应电极反应的总反应叫做总电池反应式或电池反应式，书写时，将两个电级反应式相加，消去电子，即得原电池的电池反应式。
电池反应式：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑如果把电池中的稀 H2SO4换为醋酸溶液，电池反应式为：Zn＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Zn＋H2↑（三）原电池的基本类型1、负极参与反应的原电池这是最基本最早的原电池，例 Cu—Zn 原电池（伏打电池）。
锌锰电池（干电池）：锌皮是负极，中间碳棒是正极，石墨周围填充 ZnCl2、NH4Cl 和淀粉糊作电解液，填有 MnO2吸收正极放出的 H2，电池反应式：负极(Zn)Zn－2e－＝Zn2＋正极(C)2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑H2＋MnO2＝Mn2O3＋H2O正极产生的 NH3被 ZnCl2吸收： Zn2＋＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2＋电池反应式：2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O2、两极都参加反应的原电池可充电池都是两极都参加反应的原电池。
高一化学人教版必修二第二章第2节《化学能与电能》知识点总结
第2节 化学能与电能一、能源的分类1.化学能间接转化为电能(在能量的转化过程中存在能量的损失)—比如火力发电 ①转化过程火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程.化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸汽机械能−−→−发电机电能 ①转化原理燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键.因此燃烧一定发生氧化还原反应,氧化还原反应必定有电子的转移,电子的转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化. 拓展点1:火力发电的优缺点优点:①我国煤炭资源丰富①投资少,技术成熟,安全性能高缺点:①排出大量的能导致温室效应的气体CO 2以及导致酸雨的含硫氧化物,比如SO 2①消耗大量的不可再生的化石燃料资源①能量转化率低①产生大量的废渣、废水.2.化学能直接转化为电能(在能量的转化过程中不存在能量的损失)—原电池(将氧化还原反应所释放的化学能直接转化为电能)(1)原电池的工作原理实验现象产生的原因分析2+会逐渐溶解,而由Zn失去的电子则由Zn片通过导线流向Cu片,因此Zn片上会带有大量的正电荷,Cu片上会带有大量的负电荷,而电解质溶液中含有阳离子(H+、Zn2+)以及阴离子(OH-、SO42-),由于正负电荷相互吸引,所以电解质溶液中的阳离子会移向Cu片去中和Cu片上带负电荷的电子,阴离子则移向Zn片去中和Zn片上的正电荷,但是由于溶液中的H+得电子能力比Zn2+强,所以H+就移向Cu片去获得Cu片上由Zn片失去的电子而被还原为H原子,H 原子再结合成H分子即H2从Cu片上逸出,因此Cu片上有无色气泡产生.通过电流表指针发生偏转并且指针偏向于Cu片这一边,可以得出该装置产生了电流(而电流的形成是因为电子发生了定向移动),并且电流移动的方向与电子移动的方向相反,所以电流是从Cu片流出,Zn片流进,即Cu片作为正极;Zn片作为负极.原电池工作原理的总结归纳:①原电池中电流的流向:正极→负极①原电池中电子的流向:负极→导线→正极(注意:在该过程中,电子是永远都不会进入到电解质溶液中,因为电子只在金属内部运动并且电解质溶液中的自由移动的阴阳离子也不能在导线中通过)①原电池中电解质溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子→正极阴离子→负极①原电池工作原理的本质:发生自发的氧化还原反应即将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动,将化学能转化为电能的形式释放.(所谓自发就是指该氧化还原反应不需要借助外在的力量即本身就能够自己发生)①原电池中的负极发生氧化反应,通常是电极材料或还原性气体失去电子被氧化,电子从负极流出;原电池的正极发生还原反应,通常是溶液中的阳离子或O2等氧化剂得到电子被还原,电子流入正极.(2)原电池的构成条件(两极一液一回路,反应要自发)①两极:正极和负极是两种活泼性不同的电极材料,包括由两种活泼性不同的金属材料构成的电极或者是由一种金属与一种非金属导体(如石墨)构成的电极,一般活泼性较强的金属作为负极.①一液(电解质溶液):包括酸、碱、盐溶液.①一回路(构成闭合的电路):即两电极由导线相连或直接接触以及两电极必须插入到同一种电解质溶液中或者分别插入到一般与电极材料相同的阳离子的两种盐溶液中,两盐溶液之间用盐桥相连形成闭合回路.比如以下装置:①氧化还原反应要自发:指电解质溶液至少要与作为负极的金属电极材料发生自发的氧化反应.(3)电极反应式①定义:原电池中的正极和负极所发生的反应①电极反应式的书写方法:补充:复杂电极反应式的书写如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写:CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O……总反应式2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正极反应式CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO2－3……负极反应式注意:①电极反应式的书写必须遵守离子方程式的书写要求,比如难溶物、弱电解质、气体等均应写成化学式形式.①注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响.如果负极反应生成的阳离子能与电解质溶液中的阴离子反应,则电解质溶液中的阴离子应写入电极反应式中,例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池,负极反应式为:Fe+2e-+2OH－=Fe(OH)2.三、原电池的应用(1)比较金属的活动性强弱①原理:一般原电池中活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极.①应用:比如A、B两种金属用导线连接或直接接触后插入到稀H2SO4电解质溶液中,若A极溶解,B极有气泡产生,由此可判断A是负极,B是正极,活动性:A>B.(2)加快氧化还原反应的速率①原理:在原电池中,氧化反应与还原反应分别在两极进行,溶液中的粒子运动时相互间的干扰小,从而使化学反应速率加快.①应用:比如实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时,通常滴入几滴CuSO4溶液,能够加快产生H2的速率.原因在于Zn 与置换出的Cu构成了原电池,加快了反应的进行.(3)防止金属被腐蚀(比如要保护一个铁闸,可用导线将其与一Zn块相连,使Zn作原电池的负极,铁闸作正极)补充:金属腐蚀①定义:指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应,使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程.②金属腐蚀的分类:化学腐蚀和电化学腐蚀在金属腐蚀中,我们把直接发生氧化还原反应且不构成原电池的腐蚀称为化学腐蚀;而由不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀,电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀:在潮湿的空气中,钢铁表面吸附一层薄薄的水膜,里面溶解了少量的O2、CO2等气体,含有少量的H＋和OH－从而形成电解质溶液.A.当电解质溶液呈中性、弱碱性或弱酸性时,它跟钢铁里的Fe和少量的C形成了无数个微小的原电池,Fe作负极,C 作正极,因此钢铁发生吸氧腐蚀.电极反应式为:负极(Fe):2Fe-4e-=2Fe2+ 正极(C):O2+2H2O+4e-=4OH－总反应式为:2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2B.当电解质溶液的酸性较强时,钢铁则发生析氢腐蚀.电极反应式为:负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+ 正极(C):2H＋+2e-=H2↑总反应式为:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑(4)制作各种化学电源(比如制作干电池、铅蓄电池、新型高能电池等)(5)设计制作原电池①设计电路原电池的设计要满足构成原电池的四个条件:(a)由两种活动性不同的金属或由一种金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物)作为电极材料;(b)两个电极必须浸在电解质溶液中;(c)两个电极之间要用导线连接形成闭合回路;(d)有自发进行的氧化还原反应.②电极材料的选择电池的电极必须导电.电池中的负极必须能够与电解质溶液反应,容易失去电子,因此负极一般是活泼的金属材料.正极和负极之间只有产生电势差,电子才能定向移动,所以正极和负极一般不用同一种材料.③电解质溶液的选择电解质是使负极材料放电的物质.因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或电解质溶液中溶解的其他物质与负极发生反应(如空气中的O2).但是如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则左、右两个容器中的电解质溶液一般选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液.比如Cu-Zn-硫酸盐原电池中,负极金属Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中.④设计示例拓展点2:原电池的正、负极的判断方法(1)根据组成原电池两电极的材料判断:一般是活泼性较强的金属作为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属作为正极.(2)根据电流方向或电子流动的方向判断:电流方向(在外电路)是由正极流向负极,电子的流动方向是由负极流向正极.(3)根据原电池中电解质溶液内阴、阳离子的定向移动方向判断:在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极.(4)根据原电池两电极发生的反应类型判断:原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应.(5)根据电极质量的变化判断:原电池工作后,X极质量增加,说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电,X极活动性弱;反之,X极质量减少,说明X极金属溶解,X极为负极,活动性强.(6)根据电池中的现象判断:若某电极上有气泡冒出,则是因为析出了H2,说明该电极为正极,活动性弱.上述判断方法可简记为:特别提醒:①在判断原电池正、负极时,不能只根据金属活泼性的相对强弱判断,有时还要考虑电解质溶液,比如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中,由于Mg不与NaOH溶液反应,虽然金属性Mg>Al,但是在该条件下却是Al作负极.因此要根据具体情况来判断正、负极.又比如说Fe、Cu在稀H2SO4溶液中,Fe作负极,Cu作正极;而Fe、Cu在浓HNO3溶液中,Fe作正极,Cu作负极.①原电池的负极材料可以参加反应,表现为电极溶解,但有的原电池(比如燃料电池)负极材料不参加反应;原电池的正极材料通常不参加反应.四、发展中的化学电源1.化学电源的分类2PbSOSO4放电充电锌银蓄电池的负极是锌,正极是Ag电极反应:O+H O+2e- =2Ag+2OH2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O放电充电五、燃料电池燃料电池是一种能连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池.燃料电池的最大优点在于能量转化率高,可以持续使用,无噪音,不污染环境.燃料电池的电极本身不参与氧化还原反应,只是一个催化转化元件.它工作时,燃料和氧化剂连续地由外部供给,在电极上不断地进行反应,生成物不断地被排出,于是电池就连续不断地提供电能.(1)氢氧燃料电池2H+O=2H O1)燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一般是O2,即正极都是氧化剂—O2得到电子的还原反应,故正极反应的基础都是O2+4e-=2O2-,O2-的存在形式与燃料电池的电解质的状态以及电解质溶液的酸碱性有着密切的联系.①电解质为酸性电解质溶液(如稀硫酸)在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O.①电解质为中性或碱性电解质溶液(如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液)在中性或碱性环境中,O 2-离子也不能单独存在,O 2-离子只能结合H 2O 生成OH -离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O 2＋2H 2O +4e -=4OH -.①电解质为熔融的碳酸盐(如Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐混和物)在熔融的碳酸盐环境中,O 2-离子也不能单独存在,O 2-离子可结合CO 2生成CO 32-离子,则其正极反应式为O 2＋2CO 2 +4e -=2CO 32-.①电解质为固体电解质(如固体氧化锆—氧化钇)该固体电解质在高温下可允许O 2-在其间通过,故其正极反应为O 2+4e -=2O 2-.2)燃料电池负极反应式的书写燃料电池负极反应物种类比较繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质.不同的可燃物有不同的书写方式,要想先写出负极反应式相当困难.一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式,然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式.比如以H 2、C 3H 8为燃料的碱性电池为例说明如下: H 2-2e - =2H +或H 2-2e -+2OH -=2H 2O;C 3H 8−−→−--e 203CO 2−−→−-OH 63CO 32-(3个C 整体从-8价升高到+12价,失去20e -),则有:C 3H 8-20e -+aOH -=3CO 32-+bH 2O,由电荷守恒知a=26;由H 原子守恒知b=17,所以电极反应式为C 3H 8-20e -+26OH -=3CO 32-+17H 2O(3)燃料电池与一次电池、二次电池的主要区别①氧化剂与燃料在工作时不断地由外部供给.①生成物不断地被排出.(4)废弃电池的处理废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质,随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.若把它当作一种资源,加以回收利用,既可以减少对环境的污染,又可以节约资源.因此,应当重视废弃电池的回收.。
第一节--化学能与热能和电能
第一节 化学能与热能一．化学键与化学反应中能量变化的关系（微观解释）键能：拆开1mol 共价键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol 。
1mol H 2中含有1molH －H ，在250C 101kPa 条件下，断开1molH －H 重新变为H 原子要吸收436kJ 的能量，而由2molH 形成1molH －H 要 的能量。
旧化学键断裂 （吸收能量E 1） E 1 > E 2 反应 能量 （放出能量E 2） E 2 > E 1 反应 能量新化学键形成〖例题〗：键能：H －H 436kJ/mol 、Cl －Cl 243kJ/mol 、H －Cl 键会放出431kJkJ/mol试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸收热量还是放出热量？二、化学能与热能的相互转化（宏观解释）物质内部含有化学键，因而物质内部都储存有化学能．．．。
不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能不同．．。
化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。
如图：反应物总能量>生成物总能量，反应 能量反应物总能量<生成物总能量，反应 能量计算公式： 反应热(△H)=反应物键能总和—生成物键能总和2． 常见的放热反应和吸热反应 (1) 常见的放热反应：① 所有的中和反应② 所有的燃烧反应③ 大多数的化合反应④活波金属与水或酸的反应(2) 常见的吸热反应：①大多数分解反应②2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2。
8H 2O=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ③4CO 2+C=△2CO3.中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热。
注意：(1)强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热相等，约是57.3kJ/mol 。
H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H = -57.3kJ/mol(2)对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ/mol ，因为弱电解质的电离是吸热的。
化学能与热能-完整版
化学能与热能-完整版化学能与热能是我们日常生活中经常涉及的两种形式的能量。
化学能是指系统中由于分子间的化学键而存储的能量，如食物、燃料等，而热能则是指由于物体内部分子的运动引起的能量。
本文旨在深入探讨化学能与热能的相关知识，以及它们在我们日常生活中的应用。
一、化学能1. 化学键化学键是使原子结合成分子的能量系统，它的存在使分子带有能量。
当化学键被打破时，这些原子释放出储存在化学键内的能量，这种能量就是化学能。
2. 化学反应化学反应是一种改变化学键类型和数量的过程。
在这些反应中，分子之间的化学键断裂，原子重排，产生新的分子。
这个过程中会涉及到化学能的释放或吸收。
3. 化学能的储存形式化学能可以以不同的形式储存在化合物中，如化学键储能，氧化还原反应储能和化学反应的热效应储能。
4. 化学能的应用化学能在日常生活中有广泛的应用。
例如，化学能储存在食物中，通过消化过程被释放出来，提供身体所需的能量。
燃料中也储存着大量的化学能，这些化学能可以用来发电、运输和加工等。
二、热能1. 热能的基本概念热能是指物体内部分子的运动导致的能量。
热能通常以热量的形式存在，即物体传递给其周围环境的能量量。
2. 热能的传递方式热能可以以三种方式传递: 热传导、热对流和热辐射。
热传导是指热通过相邻物体的微小振动与碰撞而传递。
热对流是指物体内部的热能通过流体的对流传递。
热辐射是指物体辐射出的热能通过电磁波在真空或空气中传播。
3. 热能的应用热能在日常生活中也有广泛的应用。
例如，我们通过加热食物来烤肉、煮饭、烤面包等。
热能还能用于加热室内空气，为人们提供舒适的生活环境。
三、化学能与热能的关系化学能和热能密切相关。
当化学能被释放时，通常会产生热能。
例如，在燃料燃烧的过程中，化学键的断裂会释放出能量，这些能量以热量的形式释放出来。
因此，化学能可以通过热能的转换被利用。
四、化学能与热能的应用1. 化学电池产生能量化学电池利用化学反应释放出的化学能，转化为电能。
化学能与热能
I2 I-I 1mol
2HI H-I 2mol
断键所需能量 436 KJ + 151 成键所放出能量 2×289KJ
能量差
9 KJ
看图讨论
分析化学反应
absorb
练习
已知反应X + Y M +N 为吸收能量反 应，下列说法正确的是 （ D ） A. X的能量一定低于M；Y的能量一定低于N B. 因为反应需要吸收能量，所以一定要加热 才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于 形成生成物中化学键所放出的能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
2. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能 的相对大小。 量，决定于 反应物总能量 生成物总能量的相对大小。 和 3.当 3.当 反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量
反应物总能量小于生成 物总能量
4.当 4.当
，化学反应吸收能量
the three pillars of modern society Energy source Information Technology
Material
能源是人类赖以生存和 发展的物质基础，我们每时 发展的物质基础， 每刻、分分秒秒都离不开它。 每刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 迄今为止， 能源主要是化学能、电能、 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 以及核能等等。但是， 人类大量开发和浪费资源， 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
例2化学键与化学反应中能量变化的关系 化学键与化学反应中能量变化的关系
H2 化学键 H-H 1mol
H- 所需能量436KJ 破坏 1mol H-H所需能量436KJ I破坏 1mol I-I所需能量 H形成 1mol H-I所放出能量 151KJ 289kJ KJ = 587KJ =578KJ
化学能与电能的知识
化学能与电能的知识1. 什么是化学能？化学能是物质在化学反应中所具有的能量，用来描述物质内部的结构、化学键的强度以及物质的化学变化。
2. 什么是电能？电能是电荷在电场中所具有的能量，用来描述电荷之间的相互作用。
3. 化学能和电能有什么区别？化学能是物质内部的能量，与物质的结构和化学键的强度有关，而电能则是电荷之间的相互作用所产生的能量。
4. 化学能和电能可以相互转化吗？可以。
化学反应中释放的化学能可以转化为电能，而电能也可以通过电化学反应转化为化学能。
5. 什么是化学电池？化学电池是利用化学反应释放的化学能将其转化为电能的装置。
6. 什么是电化学电池？电化学电池是利用电解质溶液中的离子在电场作用下进行氧化还原反应，从而将电能转化为化学能或者将化学能转化为电能的装置。
7. 化学电池和电化学电池有什么区别？化学电池是利用化学反应释放的化学能将其转化为电能的装置，而电化学电池是利用电解质溶液中的离子在电场作用下进行氧化还原反应，从而将电能转化为化学能或者将化学能转化为电能的装置。
8. 什么是电解质？电解质是在溶液中能够导电的物质，它可以在电场的作用下分解成带电离子。
9. 什么是电解？电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子发生氧化还原反应，从而形成新的物质。
10. 什么是电极？电极是电化学电池中用来与电解质溶液接触的导电体，可以分为阳极和阴极两种。
11. 什么是阳极？阳极是电化学电池中氧化反应发生的地方，是电子的流出处，通常为负极。
12. 什么是阴极？阴极是电化学电池中还原反应发生的地方，是电子的流入处，通常为正极。
13. 什么是电动势？电动势是电化学电池中将化学能转化为电能的能力大小，通常用电势差（E）来表示。
14. 什么是标准电极电势？标准电极电势是指在标准状态下，某个电极与标准氢电极之间的电势差，通常用E°来表示。
15. 什么是标准氢电极？标准氢电极是一个参比电极，被认为是标准电极电势的基准，其电极电势被定义为0V。
电能和化学能的区别
电能和化学能是2种概念，电能算是物理中的一种定义，大小E=UI，而化学能是化学中的定义，没有确定数值，只是认为定义的一种一种相对数值，具体具体表现为，化学反应反应中由于反应物和生成物化学势的不同，而导致反应发生的同时放出或者吸收能量，这就是化学能很简单的一个例子,电解水产生的氢气和氧气,就是将电能转变为化学能电能电能是表示电流做多少功的物理量电能指电以各种形式做功的能力。
分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
日常生活中使用的电能主要来自其他其他形式能量的转换，包括水能（水力发电）、内能（俗称热能、火力发电）、原子能（原子能发电）、风能（风力发电）、化学能（电池）及光能（光电池、太阳能电池等）等。
电能也可转换成其他所需能量形式。
它可以有线或无线的形式作远距离的传输。
电能被广泛应用在动力、照明、冶金、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、国民经济飞跃的主要动力。
电能是指在一定的时间内电路元件或设备吸收或发出的电能量，用符号W表示，其国际单位制为焦耳(J)，电能的计算公式为W = P · t = UIt通常电能用千瓦小时(kW · h)来表示大小，也叫做度(电)：1度(电) = 1 kW · h = 3.6 ´ 106 J。
即功率为1000 W的供能或耗能元件，在1小时的时间内所发出或消耗的电能量为1度·1）电能单位：千瓦时·2）电能换算：1kW·h=3.6×1000000J·3) 瓦和千瓦的运算：1kW=1000w(千瓦时，是"度"的学名。
符号是kW·h；更常用的单位是焦耳（joule），简称“焦”符号是J)电池放电时将化学能转为电能电到化 2H2O=电解=2H2+O2化到内 2H2+O2=点燃=2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O化学能：化学能是物体发生化学反应时所释放的能量，是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量。
化学必修二《化学能与热能》课件
2形成化学键放出的能量 ＜断开化学键吸 收的能量
吸热反应
总结：从化学键的断裂与形成分析化学反应
过程的能量变化
旧化学键 断裂
新化学键 形成
吸收 能量 E1 反应物
化学反应
释放 能量E2 生成物
当E1>E2 为吸热反应 化学反应过程中能量守恒 化学反应中质量守恒
当E1<E2 为放热反应
课堂小结
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
举例：拆开1摩H2所需能量是436KJ,拆1摩 O2需要能量是496KJ. 算算： 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化. H-H 键能是436KJ/mol,O=O键能是496KJ/mol,H-O键 能是463KJ/mol
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/ ℃
室温
室温
中和反应后温度/ ℃
反应后温度升高
实质：H+ + OH－ ＝ H2O 结论：中和反应是放热反应.
思考与交流：
中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O
时所释放的热量称为中和热. 注：1中和反应都放出热量
2稀溶液中,强酸与强碱的中和 热为定值：57.3KJ/mol
第二章 化学反应与能量 第节 化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因.
•通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化.
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用.
化学能与热能
化学能与热能化学能与热能是两种重要的能量形式，它们在生产和生活中扮演着不可替代的角色。
本文将从定义、性质、转化等方面分别介绍化学能与热能。
一、化学能1. 定义化学能是指化学物质中含有的可供释放出来做功的能量。
一般来说，具有化学能的物质都是经过化学反应才能转化为其他物质，同时释放出能量。
2. 性质化学能的特点是容易储存，方便使用，且可以通过反应实现转化。
例如，化学电池就属于化学能的一种储存形式，可以通过电池反应来释放电能。
在这个过程中，化学能被转化为电能，然后再转化为为机械能、光能等不同形式的能量。
化学能的另一个性质就是能够释放出大量的热能。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，其中燃料物质的化学能被迅速释放，同时放出大量的热能。
这种热能可以被用于加热房间、发动汽车等。
化学能的最后一个特点是容易受到化学物质、温度和压力等因素的影响。
例如，如果化学物质受到氧化或还原的作用，化学能就会发生改变；如果物质的温度和压力发生变化，化学反应的速度和效果也会发生变化。
3. 转化化学能可以被转化为其他形式的能量，例如电能、机械能、光能等。
以下是一些常见的化学能的转化方式：（1）电能：利用化学电池的反应将化学能转化为电能。
（2）机械能：利用发动机的化学反应将化学能转化为机械能。
（3）光能：利用光化学反应将化学能转化为光能。
（4）热能：利用燃烧反应将化学能转化为热能。
二、热能1. 定义热能是物体内部分子和原子的运动能量，也可以理解为物体温度上升的能量。
热能在自然和人类生活中起着重要作用，我们可以用它来制热、发电、炼钢、焊接等工作。
2. 性质热能的特点是容易传递和储存，且可以通过温度差实现转化。
例如，我们可以通过将热能在不同的物体和环境中传递来实现能量的储存和转化。
在这个过程中，热能可以被转化为电能、机械能等不同形式的能量。
热能的另一个性质就是可以被吸收和释放。
例如，我们可以使用太阳能板来吸收太阳辐射下的热能；我们也可以利用电子元件的热效应来产生电能。
化学能与热能的相互转化教程
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
a.所有的燃烧反应 b.酸碱中和反应 c.活泼金属与酸(或水) d.大多数化合反应 e.缓慢氧化
吸热反应
以C、H2、CO为还原剂的 氧化还原反应 铵盐与强碱的反应，如： Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
一个化学反应是吸热还是放热，取决于反 应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
讨论、交流：
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反 应的中和热，你认为在设计实验装置和操 作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？
中和热的测定装置
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过， 以达到保温、隔热、减少实验过程中热 量损失的目的 如图所示。该实验也可在保温杯中进行。
2、人类利用能源的三个阶段： 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
5.1%
2.1%
16.6%
76.2%
练习：
1、指出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 对
Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 对
Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 不对
思考与交流：
在设计实验装置和操作应从两个方面考虑：
一是注重“量”的问题:
① 反应物的浓度和体积取定值； ② 测量反应前后的温度值； ③ 做平行实验取平均值。 二是尽量减小实验误差:
化学能与热能、电能
一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
断开反应物中的化学键要_______ 能量，而形成生成物中的化学键要________能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为________反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为________反应。
2、常见的放热反应和吸热反应[思考放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
3、键能：________________________________________________________4、能量越________越稳定。
5、中和热：____________________________________________________________二、化学能与电能1、原电池原理（1）概念：把_____能转化为_____能的装置。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：___________________________、________________________、____________________________________、____________________________________、（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生_________反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生_________反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
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第11课 化学能与热能 化学能与电能（建议2课时完成）[课程目标]1． 认识化学反应的实质。
2． 认识化学反应中伴随着能量的变化，能判断常见反应的是吸热还是放热。
3． 掌握化学能与热能的相互转化，能列举判断常见的放热反应、吸热反应；了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
4． 初步了解化学电源的化学反应基础（氧化还原反应）、认识原电池的概念、组成、简单分析原电池的工作原理及应用，会判断原电池的正负极和电子的流向,了解几种常见的电池。
认识化学能转化为电能对现代化的重大意义。
5． 能够书写简单的电极反应式。
[要点精析]一、化学能与热能1、化学反应的实质是：从化学键的角度说，化学反应的实质为旧化学键断裂和新的化学键形成。
反应物转化为生成物，经历了旧键断裂和新键形成的过程，化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化。
例1: 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )A. 颜色B. 状态C. 化学键D. 原子核解析：化学变化是在原子层次上进行的，反应前后原子不发生改变，因此，原子核也不会改变。
从化学键的角度说，化学反应的实质为旧化学键断裂和新的化学键形成。
因此，物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是化学键。
答案：C 。
2、 化学能与热能之间的内在联系：旧化学键的断裂，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；新化学键形成，要释放一定的能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应的能量形式常为热能和光能。
如果成键释放的总能量大于断键吸收的总能量，则反应表现为放热反应，反之，则为为吸热反应。
化学反应的能量变化也可以从反应物生成物的总能量的相对高低加以说明，是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
旧化学键断裂（吸收能量E 1）新化学键断裂 （释放能量E 2）反应物生成物E 1>E 2 反应吸收能量 E 1<E 2 反应释放能量例2：氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H2化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式中正确的是（）A. Q1 + Q2> Q3B. Q1+ Q2> 2Q3C. Q1+ Q2< Q3D. Q1+ Q2< 2Q3解析：这是一个放热反应，说明破坏化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，H2+Cl2点燃2HCl，每破坏1molH-H化学键，同时破坏1molCl-Cl化学键，生成2molH-Cl化学键，所以Q1 + Q2< 2Q3答案：D。
二、化学能与电能1、化学能与电能的转化：化学能可以转变为电能，但只有释放能量的氧化还原．．．．反应才可能通过原电池实现化学能和电能的转化，并非所有释放能量的化学反应均能通过原电池实现和电能的转化2、原电池概念：借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。
3、形成原电池的条件是：（1）两种活泼性不同的金属（或金属与非金属单质）作电极（2）电极材料插入电解质溶液中（3）两极相连构成闭合回路（4）在电极上能自动发生氧化还原反应例3: 下列装置能组成原电池产生电流的是A稀H2SO4B稀H2SO4C酒精 D酒精答案：B。
4、两极的判断和电极反应：较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应；较不活泼金属（或石墨）作正极，正极上发生还原反应。
外电路中，电子从较活泼的金属（负极）流向正极（较不活泼的金属或石墨）；电解质溶液中，阳离子奔向正极，阴离子奔向负极。
例4:在例1能形成原电池的装置中,指出原电池的正负极,写出相应的电极反应式并指出电子的流向。
答案：负极（Zn）：Zn-2e-→Zn2+负极（Cu）：2H++2e-→H2↑电子由负极经外电路流向正极5、原电池原理的应用：a)比较金属的活动性。
b)防止金属被腐蚀。
如：在轮船外表水线以下位置附加锌块。
c)加快化学反应速率。
如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。
[强化训练]一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．从化学键的角度看，化学反应的实质是A. 电子的转移B. 旧的化学键断裂,新的化学键形成C. 化合价的升降D. 氧化还原反应2．下列反应属于吸热反应的是A．燃烧木炭取暖 B.煅烧石灰石制生石灰C.酸与碱的中和反应D.生石灰与水作用制熟石灰3．下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应,则水分解生成氢气和氧气是吸热反应B.放热反应不需要加热就能进行C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应,A + B C + D ,A、B的能量总和小于C、D的能量总和4．下列叙述不正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.各反应物的总能量与各生成物的总能量一定相等C.化学反应中的能量变化,通常表现为热量变化D.反应物与生成物的总能量差以热能的形式表现即为放热或吸热5．下列过程放出能量的是A. 冰变成水B. 水蒸气变为液态水C. 水分子变成氢原子和氧原子D. 水沸腾气化6．下列说法不正确的是A.需要加热才能开始进行的反应不一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也可以发生7．有关化学反应的叙述中,不正确的是A.化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化B.反应Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3↑+ 10H2O是吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应8．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧9．已知有下列两个式子:O + O = O2(△H = -493kJ·mol-1)和N + N = N2(△H = -946kJ·mol-1),从中可得出的结论是A. 在常温下氧气比氮气稳定B. 氮气和氧气在常温下为气体C. 氮气和氧气的密度不同D. 在常温下氮气比氧气稳定10．当两个原子形成共价键时,原子的能量将A. 升高B. 降低C. 保持不变D.一个升高,一个降低11．下列说法中不正确的是A.各种物质中都储存有化学能B.化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化，这是化学反应的一大特征C.化学能是能量的一种形式,它可以转化为其它形式的能量,如热能、电能等D.化学反应中能量的变化只能表现为放热反应12．下列各物质加入水后吸热显著的是A. 固体NaOHB. 生石灰C. 无水乙醇D. 固体硝酸铵13．在相同条件下,下列两个放热反应:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)-----------（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)-----------（2）当相同物质的量的氢气燃烧后，关于上述两反应放热的叙述正确的是（）A. （1）放得多B. （2）放得多C. 两者一样多D. 无法确定14．已知2mol H 1mol H2放出436kJ的能量，下列说法正确的是A.氢原子的还原性比氢分子的弱B.1mol H2离解成2molH要放出436kJ热量C.一个氢分子的能量比两个氢原子的的能量要低D.H原子比H2分子稳定15．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量或形成1mol该物质所放出的能量(kJ),该数值越大,说明含有该共价键的物质越稳定A. I2 B. Br2C. Cl2D. H216．下列关于原电池的叙述中正确的是A.原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是把化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该极上发生还原反应D.原电池工作时,电子的方向是从正极经外电路到负极17．下列关于原电池的说法中正确的是A.任何化学反应都可以实现化学能与电能的转化B.在原电池中,电子流出、发生氧化反应的一极为负极C.在原电池中，正极发生氧化反应D．在原电池的组成中，活泼的金属作正极，不活泼的金属做负极18．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值怎样变化A. 不变B. 先变大后变小C. 逐渐变大D. 逐渐变小19.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A. a>b>c>d B a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a20．下列化学电池中，不易造成环境污染的是A. 铅蓄电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 氢氧燃料电池21．把金属M放入盐N（NO3）2的溶液中，发生如下反应：M + N2+ = M2+ + N，以下叙述正确的是A．N比M活泼，且常温下都不跟水反应B．M和N用导线相连放入稀硫酸中，M极上有H2放出C．M和N用导线相连平行放入N（NO3）2中，一定构成原电池，且M为负极D．由M、N、N（NO3）2构成的原电池，M一定是负极，且N极上产生H222．随着人们生活质量的提高，废旧电池必须集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A ．回收废旧电池的外壳B ．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染C ．不使电池中泄露的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中的石墨电极23．已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn 极：Zn +2OH - - 2e - = ZnO + H 2O ；HgO 极：HgO + H 2O + 2e - = Hg + 2OH -，据此判断HgO 极是A ．正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 负极,被还原 D. 正极，被氧化 24．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为：Zn （s ）+ 2MnO 2（s ） + H 2O （l ）= Zn （OH ）2 + Mn 2O 3（s ）。
下列说法错误的是A. 电池工作时,锌失去电子B. 电池的正极为MnO 2（s ）C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减少6.5g25．铜片和锌片用导线连接起来后插入稀硫酸中，锌片是A. 正极B. 阳极C. 负极D. 阴极26．某金属能和盐酸反应生成H 2，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能是 A. 铝 B. 铜 C. 锡 D. 硅 27．氢氧燃料电池是将H 2和O 2分别通入电池,穿过浸入20%——40%的KOH 溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H 2 + 2OH - - 2e - = 2H 2O 和1/2 O 2 + H 2O + 2e - = 2OH - ,则下列叙述正确的是A. 通H 2的一极是正极,通入O 2的一极是负极B. 通入O 2的一极是正极,通入H 2的一极是负极C. 工作一段时间后,电解质溶液pH 值增大D. 工作时,正极区附近pH 减小28A(稀H 2SO 4) B(CuSO 4 ) C (CuCl 2 ) D (酒精)29．一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu ，该反应的原电池的正确组成是30．实验室中欲加快制取氢气的速率，最好的方法是：A. 纯锌与稀硫酸反应B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应D. 粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸反应二、填空题31．表中数据为由原子形成1mol某物质时释放的能量（单位KJ），试判断：(1) X2 + H2= 2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?____________(2)相同条件下,等物质的量的X2(X代表Cl、Br、I)分别与足量氢气反应时,热量变化最多的是____________________________32．从能量转化的角度看，原电池是利用氧化还原反应将______________的装置,如由铜锌组成的原电池,锌为_____极,发生________,电极反应式为______________,电子从_______极经导线流向____极.33．市场上出售的热敷袋，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。