高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
化学必修1《铁及其化合物》教学设计
化学必修1《铁及其化合物》教学设计一、教学目标
- 理解铁的基本性质和重要作用；
- 掌握铁的提取和制备方法；
- 了解铁的化合物及其应用。
二、教学内容
1. 铁的基本性质
- 铁的物理性质和化学性质
- 铁的存在形态和分布情况
2. 铁的提取和制备方法
- 铁的矿石和熔炼
- 铁的氧化还原反应
3. 铁的化合物及其应用
- 氧化铁的种类和用途
- 硫酸亚铁和硫酸亚铁的制备与性质
三、教学重点和难点
- 铁的提取和制备方法的理解和掌握；
- 铁的化合物的种类、制备和应用的了解和掌握。
四、教学方法
- 使用多媒体教具展示铁的基本性质和提取制备方法；- 结合实验教学，进行铁的化合物合成实验。
五、教学评估
- 参与课堂讨论和互动；
- 完成相关练和实验报告。
六、教学资源
- 教材：化学必修1
- 多媒体教具：投影仪、电脑等
- 实验材料和设备：实验仪器、试剂等
七、教学安排
1. 第一课时：铁的基本性质
2. 第二课时：铁的提取和制备方法
3. 第三课时：铁的化合物及其应用
4. 第四课时：实验教学和练
注：教学内容、重点和难点等可以根据实际情况进行适当调整，以达到最好的教学效果。
高一化学铁及其化合物的教学设计
篇一：高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计通化县七中张浩教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验fe3+的方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究fe2+和fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
教学重点与难点：重点：fe2+、fe3+的相互转化；fe3+的检验难点：fe2+、fe3+的相互转化实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：fe2o3，fe3o4，fecl2溶液（加铁钉），fecl2溶液（不加铁钉），fecl3溶液，硝酸、还原铁钉、ki淀粉溶液、新制氯水、kscn溶液等教学方法：通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合教学过程：二、铁的重要化合物1、铁的氢氧化物的制备 fe3+3oh=fe (oh)3↓红褐色＋＋－－fe2+2oh=fe(oh)2↓白色 4fe(oh)2＋o2＋2h2o=4fe (oh)3 2、fe3的检验＋＋＋fe3遇kscn溶液显红色 fe2遇kscn溶液不显红色 3、fe2+和fe3+的相互转化《铁的重要化合物》学案1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表我们发现的问题：23、探究1实验目的：__________________________________________4、探究2提供试剂：fecl2溶液、fecl3溶液、ki淀粉溶液、硝酸、新制氯水（cl2溶在水中）、铁粉、kscn溶液。
选择合适的试剂，设计fecl2和fecl3相互转化的实验方案。
（“实验现象”和“结论”等待实验后填写）资料提供：i能使淀粉变蓝篇二：高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计通化县七中张浩教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
(完整word版)高中化学必修1《铁及其化合物》教学设计
高一化学必修1第三章铁及其化合物教学设计1、知识与技能（1) 掌握铁及其化合物的氧化性或还原性，并分析铁不同价态的相互转化关系(2)了解Fe2+、Fe3+的检验方法。
（3）培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力;以及由实验现象分析得出结论的能力。
2、过程与方法在“生活出发――发现问题－大胆推测――搜索信息――设计实验――实验验证――得出结论――解决实际问题”过程中,学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观:体验科学探究成功的喜悦;体验探究意识和善于与他人合作的精神.了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
二、教学重点、难点：重点:+2价和+3价铁的化合物的性质难点:不同价态铁的化合物间相互转化规律.三、教学思路设计:铁元素重要性补铁一张处方铁锅多吃含铁元素丰富的食物补铁药物Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H2Fｅ３＋ｖｃFｅ２＋药品说明书的几点铁与盐酸反应后的溶液Fｅ２＋氧气Fｅ３＋Fｅ２＋溶液的保存2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+自主实验探究：2Fｅ２＋＋Cｌ２＝2Fe3++2Cl—２Fｅ３＋＋Cｕ＝２Fｅ２＋＋Cｕ２＋四、教学过程【板书】：探究铁及其化合物的氧化性或还原性【引入新课】：１．讲解铁元素在实际生活和人体内的重要性.２．展示缺铁性贫血的临床表现，教师带领学生自测是否患有缺铁性贫血。
【进入新课】:一位缺铁性贫血患者经诊断后,医生给了她这样的治疗方法：药剂：服用速力菲(学名琥珀酸亚铁）、VC片，２片/天.建议：平时多食用含“铁”丰富的食物例如肝脏，木耳，菠菜，葡萄、枣，并配合一定量的水果食用,以促进“铁”的吸收；可以使用铁锅炒菜。
【学生活动】：请同学们思考并且讨论一下这个处方.【过渡】：接下来我们就围绕着这个处方，展开关于铁及其化合物的氧化性和还原性的学习.【思考】：为什么使用铁锅（单质）就可以补充我们身体所需的铁元素呢？【学生回答】：铁与胃酸（盐酸）反应生成了氯化亚铁!【学生活动】：请同学们在现场操作一下,并用化学语言表示这个反应过程。
《铁及其化合物》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
Fe(OH)2的还原性，Fe3+的氧化性，Fe3+的检验
教学难点：
主要是基于元素价态来认识物质的性质，设计物质间的转化途径。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
1分钟
环节一
引入情境
【引入】铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。亚铁盐可以用来治疗缺铁性贫血。
20分钟
环节二
测量补铁剂中铁元素含量
【教师活动】提出任务，测量该补铁剂中铁元素含量。
环节
三
总结
梳理本节课内容，归纳从物质类别和元素价态两个角度认识物质转化的模型。
提出课后任务，进一步巩固所学知识。
1．通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示化学反应，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
2．通过学习铁的氢氧化物和铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
3．结合应用实例，将铁的化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题。
《铁及其化合物》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
018
学科
化学
年级
高一
学期
第一学期
课题
铁及其化合物（第二课时）
教科书
书名：普通高中教科书 化学 必修 第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年7月
教学人员
脚键盘
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：
【学生活动1】明确测量补铁剂中铁元素含量的基本步骤和方法。
铁及其化合物 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计【教学目标】(1)了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义；从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献,增强文化自信。
(2)能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
(3)结合应用实例，将铁的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【教学重难点】了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系。
能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质。
结合应用实例，将铁的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【教学过程】【学习任务一】温故知新，感受化学对人类生活的重要意义一、铁的存在1、陨铁：以单质形态存在。
2、赤铁矿：主要成分为Fe2O3.3、磁铁矿：主要成分为Fe3O4.矿石中的铁元素：主要以+2、+3价化合物存在二、铁的发现1、最早人工冶铁制品：春秋初年秦国的铜柄铁剑。
2、战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用。
【学习任务二】复习初中化学知识，温故知新1、铁在地壳中的含量仅次于（）（）和（），居于第（）位，主要以（）和（）价化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是（），FeO中铁的化合价是（），Fe3O4中铁的化合价是（）。
2、铁在空气中容易（），因为（）不能保护内层金属。
【学习任务三】铁的物理化学性质【思考与讨论1】结合自身体验，请你说说铁具有哪些物理性质？铁有延展性和导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
【思考与讨论2】我们学习过铁与一些物质的反应。
你能举些例子吗？铁与氧气的反应，铁与盐酸的反应，铁与硫酸铜溶液的反应，铁与氯气的反应。
【学生练习】试着完成以下反应【思考与讨论3】金属单质一般与什么物质反应？【小结】一般与非金属单质，水、酸、盐溶液等反应【思考与讨论4】通过钠和水的反应，可知水是一-种较弱的氧化剂。
3.1 铁及其化合物第2课时 铁盐和亚铁盐教学设计 高一化学人教版(2019)必修第一册
【环节三】通过趣味实验过渡到铁离子与亚铁离子的相互转化
【环节四】回归生活，分享检验食品中铁元素的具体方案。
3.1铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐教学设计高一化学人教版（2019）必修第一册
一、教学内容分析
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
三、教学目标
通过学习铁盐、亚铁盐，加深学生对盐类物质性质的认识，体会理论到实践再到模型的过程。加深学生从价态角度分析问题的能力。让学生在真实情境中去体验化学，上升到学科知识层面，最后再回到生活中去。
四、教学重难点
重点：铁离子、亚铁离子的检验。
难点：铁离子、亚铁离子的转化。
五、教学过程
【引入】缺铁性贫血患者需要补铁，补铁药中的铁是2价铁还是3价铁引入教学；
【教师展示】补铁剂说明书中提到的两条注意事项：
1、本品不与浓茶同服；
2、本品与Vc同服可促进亚铁的吸收；
【演示实验】浓茶用带氯化铁的玻璃以实现铁离子与亚铁离子的转化？
设计意图：①通过有趣的实验现象将学生的好奇心调动。
②通过合理的知识解释让学生体会科学源于生活。
方案三、基于特征反应分析
方案四、基于价态分析
设计意图：引导学生站在更高的视角分析问题；
认识物质的不同性质；
通过证据推理建立模型认知；
【演示实验】通过实验现象得出结论：补铁剂中既有亚铁离子又有铁离子。
【教师展示】补铁剂的说明书，成分是琥珀酸亚铁。
新人教版新教材高中化学必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》教学设计
3.1《铁及其化合物》教学设计教学目标：1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
重点难点：铁及其化合物的性质，铁离子的检验教学过程：一、引入新课【引入】铁是生产生活中，应用最广泛的金属，铁的历史也非常悠久。
春秋战国时期。
人们就已能冶炼铁，并做成各种农业工具，大大提高了农业效率，当然，还作成了兵器，发动战争。
所以，掌握钢铁就掌握一个国家的命脉，小说《寻秦记》中的郭家就是当时的钢铁家族，地位显赫。
铁之所以被发现和冶炼历史这么早，是因为地壳中铁元素含量丰富，也比较容易冶炼，另外，自然界也存在铁单质。
铁单质是来自太空的陨铁。
地球上的铁主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）【介绍】陨铁、黄铁矿、赤铁矿、丹霞地貌。
【讲述】铁元素在地壳中的含量比较丰富，次于氧、硅和铝，居第四位； 二、讲授新课 【板书】铁及其化合物 1.铁单质【讲述】铁是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）。
其实纯净的铁是银白色的，铁元素被称为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色的四氧化三铁的保护膜 。
另外人体中也含有铁元素，如+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
【投影】(1)物理性质： ①有延展性和导热性。
②能导电，但导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引(如电磁炉不能使用铝制容器） ④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3。
铁及其化合物第一课时( 教学设计)
人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。
二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。
在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。
三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。
四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。
【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。
【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。
陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。
同时我国的炼钢技术也逐步发展。
2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。
新人教版新教材高中化学必修第一册第三章第一节《铁及其化合物》教学设计
3.1《铁及其化合物》教学设计教学目标：1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3.通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
重点难点：铁及其化合物的性质，铁离子的检验教学过程：一、引入新课【引入】铁是生产生活中，应用最广泛的金属，铁的历史也非常悠久。
春秋战国时期。
人们就已能冶炼铁，并做成各种农业工具，大大提高了农业效率，当然，还作成了兵器，发动战争。
所以，掌握钢铁就掌握一个国家的命脉，小说《寻秦记》中的郭家就是当时的钢铁家族，地位显赫。
铁之所以被发现和冶炼历史这么早，是因为地壳中铁元素含量丰富，也比较容易冶炼，另外，自然界也存在铁单质。
铁单质是来自太空的陨铁。
地球上的铁主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）【介绍】陨铁、黄铁矿、赤铁矿、丹霞地貌。
【讲述】铁元素在地壳中的含量比较丰富，次于氧、硅和铝，居第四位； 二、讲授新课 【板书】铁及其化合物 1.铁单质【讲述】铁是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）。
其实纯净的铁是银白色的，铁元素被称为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色的四氧化三铁的保护膜 。
另外人体中也含有铁元素，如+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
【投影】(1)物理性质： ①有延展性和导热性。
②能导电，但导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引(如电磁炉不能使用铝制容器） ④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3。
铁及其化合物教学设计
铁及其化合物教学设计一、教材分析《铁及其化合物》是人教版高中《化学必修第一册》第三章第一节内容，是在学习第一章《物质及其变化》、第二章《海水中的重要元素——钠和氯》的基础上，以及在对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础上进一步学习的，铁及其化合物的知识也是重要的有代表性的金属及其化合物的重要知识，也是生产和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的理论知识和金属性质进行补充和印证，又能为接下来介绍的下一节《金属材料》以及下一章《物质结构元素周期律》打下重要的基础，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用，本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质,注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题,并逐步形成较为系统的知识网络。
铁的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写，有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；另一方面与离子反应及氧化还原反应知识的衔接，从实际应用层面也对氧化还原反应的理论进行了进一步的落实，有利于模型认知以及社会责任等学科素养的培养和形成。
二、学情分析学生已有：①对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础；②已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；③乐于探究物质变化的奥妙。
学生未有：①对氧化还原知识还不能熟练运用；②实验设计能力有限。
三、教学目标知识与技能：了解铁及其化合物的物理性质，认识铁及其化合物的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型；过程与方法：通过提问、预测、实验探究的方法学习认识铁与水蒸汽的反应，学习通过建立铁元素二维坐标图进行物质之间的转化；情感态度与价值观：认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
四、教学重点与难点重点：依据物质类别，价态变化落实铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物性质及相互转化。
铁及其化合物 教学设计 2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计一．教材分析本节内容是取自人民教育出版社的普通高中课程标准实验教科书化学必修1第3章第4节。
本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展，本节课“铁离子的检验”是第二节“铁的重要化合物”中的一部分。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，铁离子的检验是学习铁的化学物中非常重要的一个环节，通过教学加深对三价铁的认识，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可培养学生动手进行实验操作的能力。
二．学情分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是掌握铁离子的检验有力的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
三．教学目标1、知识与技能（1）掌握铁离子的检验试剂和方法；（2）具备实验方案的设计能力；2、过程与方法（1）通过实验方案的设计学会设计实验方案的思路；（2）通过铁离子检验的实验操作，体会探究的实验方法；（3）在实验教学中培养学生热爱科学、勇于探索、追求真理、实事求是的科学精神和态度。
3、情感态度与价值观（1）认识到环境保护的重要性；（2）学生通过观察、讨论、实验、提出问题、解决问题等环节，能够体会到自己发现和解决实验中问题的成就感，不断激发对化学学科的学习兴趣。
（3）学习猜想与假设、观察与收集、分析与论证、交流与合作等科学方法。
四．教学重难点重点：Fe3﹢的检验难点：实验方案的设计五．教学准备实验药品：模拟河水、 FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、烧杯六．教学方法设问法、实验验证法、小组讨论法等七．教学过程新课讲解铁离子的检验【问题】：怎样验证黄色物质的Fe3+呢【引导】：引导学生讨论设计实验方案【引导】：引导学生根据实验方案进行实验【总结】：通过实验现象可以得出结论：河水中黄色物质是Fe3+我们可以用KSCN溶液检验Fe3+，铁离子遇KSCN溶液变成红色【拓展】生成的红色物质极似血液，可以用于电影特效和魔术表演【放电影视频】学以致用：化装效果是怎么回事？学生讨论，设计实验方案预期方案：配制三种溶液，FeCl2溶液、模拟河水和FeCl3溶液。
3.1铁及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5.教学资源的利用：我发现学生在课堂上的注意力容易分散，部分学生对于理论知识的学习感到枯燥乏味。为了提高学生的学习兴趣，我计划更多地利用多媒体资源和实验材料，设计生动有趣的实验和教学活动，让学生在实践中学习和体验化学的乐趣。
2.铁的制备方法
-还原法：铁粉与还原剂反应
-电解法：通过电解熔融的铁的氧化物制备铁
3.铁的化合物
-氧化铁（Fe2O3）：铁锈的主要成分
-硫化铁（FeS2）：黄铁矿的主要成分
-卤化铁：铁的氯化物、溴化物、碘化物等
4.铁的氧化还原反应
-氧化反应：铁粉与氧气反应生成铁锈
-还原反应：铁锈与稀硫酸反应生成铁和水
例题3：铁的歧化反应
题目：铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，写出该反应的化学方程式，并说明铁的产物。
答案：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑，铁发生歧化反应生成氯化铁和氢气。
例题4：铁的化合物制备
题目：制备氧化铁（Fe2O3），写出实验步骤并说明实验原理。
答案：实验步骤：将铁粉与氧化剂（如氧气）反应，反应温度控制在适宜范围内。
4.行为习惯方面：部分学生在课堂参与度和积极性方面表现较好，但也有部分学生较为内向，不愿主动发言和提问。对于课程学习，积极的学生会更容易掌握铁及其化合物的知识，而内向的学生则可能需要更多的关注和引导。
教学方法与手段
教学方法：
1.讲授法：通过讲解铁及其化合物的性质、制备和应用，使学生掌握基本概念和理论知识。
2.实验操作技能：评估学生在铁及其化合物性质实验中的操作技能和实验报告质量。
3.1铁及其化合物++教学设计+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
铁及其化合物第二课时：铁的重要化合物教学设计所选教材人教版普通高中教科书化学·必修第一册课程类型新授课课程时长40分钟教材分析地位：本节课的内容位于人教版化学教材必修第一册《第三章铁金属材料》，《第一节铁及其化合物》的第二课时：铁的重要化合物。
铁是高中学习中唯一的一种过渡元素的代表，而且在我们日常生活中应用极其广泛，它与我们人类文明历史的发展有着密切的联系。
承前：在第一章《氧化还原反应》和第二章《钠及其化合物》学习基础上，铁及其化合物是本章节学习的第二种金属元素及其化合物。
通过本章的学习，在原有的知识基础上，继续扩展对元素化合物知识的认识，并深化学习物质的分类、氧化还原反应原理等内容，要求学生灵活运用已学理论知识解决问题。
启后：学习铁的重要化合物有助于形成多角度研究元素性质的思路，为后续铝单质、物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了重要的基础，对于强化学生从物质类别、元素价态变化角度认识物质性质及其转化的意识和能力有着非常重要的意义。
本节内容的学习既有对新知识的认知，又有对已有知识与本节课的知识进行归纳总结。
因此它在教材知识结构中起着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系中，学生元素价态观、物质分类观和认知模型观等观念构建的重要环节，也是知识过渡的一座桥梁。
学情分析前在知识学生已经学习过部分铁的化合物的知识，知道了一些铁的氧化物和氢氧化物的性质，并且在日常生活中接触过这些物质。
因此，本节内容的学习对前面知识的拓展和延伸。
障碍点学生在制备氢氧化亚铁的理解和实验设计上存在困难。
发展水平通过本节内容的学习，学生了解了铁的氧化物的性质以及在生活中的应用。
通过实验探究铁的氢氧化物的性质，并能用化学方程式和离子方程式正确表示，知道了在制备氢氧化亚铁时一定要注意防止氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁。
教学目标与核心素养证据推理与模型认知通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
【教案】第三章第一节铁及其化合物教学设计化学人教版(2019)必修第一册
课题铁及其化合物的性质教学目标知识与技能1、从分类的角度认知含铁物质化学性质，巩固分类观。
2、通过不同价态含铁的转化，认知含铁物质的化学性质，建构二维认知模型。
3、初步学会认知物质化学性质的基本思维程序对物质性质进行预测并应用反应理论加以分析。
过程与方法1、通过分类研究、性质预测、实验验证、分析总结等探究过程体会科学的学习方法，形成思维和学习的有序性。
2、培养严谨的学习态度，形成良好的学习习惯。
3、培养学生发现和提出问题及分析解决问题的能力4、体会理论对科学实践的指导作用，树立化学学习的分类观、价态观。
情感、态度与价值观1、通过对物质性质的研究探讨，培养求真务实、敢于质疑、勇于探究、积极解决问题的科学精神。
2、通过各种形式的学习活动，强化体验式学习，培养对科学的热爱及合作互助的学习意识。
3、通过科学的观点、方法的建构，培养学生辩证思维能力。
教学重点利用科学的研究物质化学性质的基本思维方法去学习含铁物质的化学性质教学难点含铁物质价态转化的方法教学方法实验、假设、讲授、讨论、小组汇报、总结教学用具多媒体、化学仪器和实验试剂教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图任务一：巩固旧知引入新知【提问】你知道哪些含铁的物质？【ppt】含铁物质的一维坐标【板书】含铁物质的化学性质自由竞答比照师生思维的优劣阅读教材，掌握重要含铁物质的物理性质，认知物质性质。
强化分类观，形成分析解决问题的条理性和有序性。
自主学习意识的培养任务二：发现问题建构二维认知模式【提问】预测氢氧化亚铁化学性质，寻找理论支持.【实践】制氢氧化亚铁【板书】一、类别转化Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3检验Fe2+的方法之一【ppt展示】二维坐标基于分类预测氢氧化亚化学性质感知氢氧化亚铁小组汇报展示、交流由异常现象展开新的探究坐标系中落实各物质引入探究物质化学性质的由点到面的二维坐标培养严谨的学习态度和实事求是的精神任务三：理论预测实验验证【提问】不同价态的含铁物质能否实现转化?说说你的理论依据【实践】学生选择任务，预设方案，探究不同价态铁的转化途径。
铁及其化合物 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。
(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
(3)应用Fe2+、Fe3+相互转化的条件分析解决生活中的实际问题，感受化学对于日常生活的重要影响。
(4)通过学习铁及其化合物,学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系,并建立认识模型,丰富研究物质的思路和方法。
(5)结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【教学重难点】教学重点：Fe3+的检验方法；Fe2+与Fe3+在一定条件下的相互转化。
教学难点：Fe2+与Fe3+相互转化的条件；书写相关反应的离子方程式。
【教法学法】问题驱动、方法引导、学案导学、自主学习、合作学习【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图【导入新课】【魔术导入】上课很辛苦，老师为大家泡了一壶茶，哪位同学想来品尝一下味道怎么样？咦，怎么变黑了。
没关系，老师再把它变回来，又变回了原来的绿色。
这是为什么呢？学习了本节课就可以找到其中的答案学生课前预习并完成导学案观察，思考颜色变化的原因激发学生学习兴趣，引出课题。
【复习回顾】构建铁元素的价类二维图首先请同学们从不同角度给含铁元素的物质进行分类，邀请学生上台展示学生分别从物质的类别、化合价角度角度进分析不同价态，推测物质的性质今天我们就具体学习铁盐和亚铁盐，教师引出本节课主题内容行分类，并归纳【问题探究一】问题一：化学来源生活小组合作学习实验探究认真观察实验，及时记录实验现象。
生活中含铁元素的物质很多，分别介绍这些物质在对人们的影响，然后提出问题1.利用化学知识解决生活当中的实际问题2.探究补铁剂是否变质同学们根据自己设计的方案，分小组进行实验，在实验的过程中要注意仪器的使用、药品的选择和实验安全。
高一化学人教版必修1教案：3.2铁及其化合物+
教学过程设计 教材处理教师自备（3）铁与盐溶液的反应 铁与硫酸铜溶液反应二、铁的氧化物 名称 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名颜色、状态 溶解性铁的价态 稳定性 类别 与非氧化性酸反应共性三、铁的氢氧化物 物质 氢氧化亚铁氰氧化铁化学式 状态 化学性质（与酸反应、不稳定性）课题第三章金属及其化合物设计教师 周广灵 授课教师时间 2016年11月22日13周课型 新授课 课时 2教学目标【知识与技能目标】1、掌握铁的重要性质，了解铁的存在及用途2、掌握铁的化合物的性质【过程与方法目标】1、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
2、学会对新知识与旧知识的比较、总结，达到熟练掌握【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力；2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。
重点难点教学重点：铁盐的化学性质教学难点：铁盐的化学性质教法 教师引导、学生自主探究，合作学习；教具多媒体教学过程设计教材处理 教师自备【第一课时】一、铁 1、铁的原子结构2、铁的化学性质 （1）与非金属单质的反应（O 2 Cl 2 S ）铁和氧气反应 现 象：方程式：铁与氯气反应 现 象：方程式：(2)铁与水、酸的反应铁与水蒸气反应 方程式： 铁与盐酸反应 方程式：制法转化（现象、方程式）氢氧化铁的制备：氢氧化亚铁的制备教学过程设计教材处理教师自备【第二课时】3三、铁盐（Fe3+）与亚铁盐（Fe2+）三价铁（Fe3+）的性质——溶液中的Fe3+呈棕黄色，在水溶液中能与碱反应，Fe3+与SCN-会发生络合反应而不能共存，Fe3+具有较强的氧化性。
如：Fe3+与氢氧化钠溶液反应：Fe3+的络合反应：Fe3+与I- 反应：Fe3+与S2- 反应：Fe3+与铁反应：Fe3+与铜反应：Fe3+与硫化氢反应：B、二价铁（Fe2+）的性质——溶液中的Fe2+呈浅绿色，在水溶液中能与碱反应，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性（常以还原性为主）。
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学素材1. 实验材料•FeSO4·7H2O•Na2CO3•FeCl3•NaOH•稍微大点的试管•滴管•洗净的玻璃棒2. 实验原理当FeSO4·7H2O与Na2CO3反应时，会产生沉淀，并观察是否满足化学反应的条件。
当FeCl3与NaOH反应时，会形成棕黄色沉淀，并观察是否满足化学反应的条件3. 实验步骤① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应1.取出稍微大点的试管，加入3mL浓度不超过0.2mol/L的FeSO4·7H2O溶液。
2.用滴管加入适量的Na2CO3溶液（不超过3mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
② FeCl3与NaOH反应1.取出稍微大点的试管，加入1mL浓度不超过0.2mol/L的FeCl3溶液。
2.用滴管加入适量的NaOH溶液（不超过1mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
二、教学目标1.了解铁的常见化合物及其在生活和工业中的应用2.掌握铁的电子排布、物理性质、化学性质及其化合物的特性3.能够通过实验观察和分析认识铁的化学性质及其反应规律三、教学过程1. 铁及其化合物的常见应用•铁元素广泛应用于生活和工业中，如生产铁路、汽车、钢轨等•铁的一些化合物在汽车排放中用作催化剂，如FeSO4•聚硫酸铁是良好的净水剂，广泛应用于水处理中2. 铁的电子排布及其物理性质① 铁的电子排布铁的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6② 铁的物理性质•铁具有很强的磁性，可以吸引其他铁件纵向排列成一个整体•铁具有很强的延展性和韧性，是一种理想的造型材料3. 铁的化学性质及其化合物的特性① 铁与非金属元素反应铁与非金属元素反应，生成与非金属元素的化合物，如铁加氧化物会生成Fe2O3。
② 铁与酸反应铁与氢酸反应，生成相应的盐和氢气，如2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑③ 铁与碱反应铁与碱反应，生成相应的盐和氢气，如2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2↑④ FeSO4及其盐的性质•FeSO4是一种浅蓝色的结晶体，具有良好的稳定性•FeSO4溶于水中能形成复盐，如FeSO4·7H2O•FeSO4用于制备其他铁的化合物，如用于制备氰化铁4. 实验操作与分析① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应•反应前，FeSO4·7H2O的颜色为浅蓝色，Na2CO3为无色的溶液•向FeSO4·7H2O中加入Na2CO3，反应生成白色沉淀。
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高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计
通化县七中张浩
教学目标：
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法
（二）过程和方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观
学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
教学重点与难点：
重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
实验准备：
仪器：试管、滴管、烧杯等
药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
教学方法：
通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合
教学过程：
二、铁的重要化合物1、铁的氢氧化物的制备
Fe 3＋+3OH －
=Fe (OH)3↓红褐色 Fe 2＋+2OH －
=Fe(OH)2↓白色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe (OH)3 2、Fe 3＋
的检验
Fe 3＋
遇KSCN 溶液显红色 Fe 2＋
遇KSCN 溶液不显红色 3、Fe 2+和Fe 3+的相互转化
《铁的重要化合物》学案
1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成
的角度分析它们的物质类别，填写下表
我们发现的问题：23
4、探究2
提供试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KI淀粉溶液、硝酸、新制氯水（Cl2溶在水中）、铁粉、KSCN溶液。
选择合适的试剂，设计FeCl2和FeCl3相互转化的实验方案。
（“实验现象”和“结论”等待实验后填写）。