2013.3北京市海淀区0模化学
2013年北京各区高三化学一模试卷汇总
2013年北京各区高三化学一模试卷汇总1、海淀区2、西城区3、东城区4、石景山5、丰台区6、房山区北京市海淀区2013届高三年级第二学期期中练习理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 406．下列图片所示做法不能达到相应目的是7．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（CH CH CH 3NHCH 3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2Mg + Cl 2↑B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O + CO 2H 2CO 3H + + HCO 3-C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O9．下列说法不正确．．．的是 A ．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B ．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C ．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA 属于弱电解质D ．Al 2O 3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al 2O 3属于两性氧化物10．现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同周期，X 与Z 、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是M 的2倍。
下列说法正确的是 A ．简单阳离子的氧化性：Y > X B ．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I 图II 图III 图IVA．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理．．．的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
北京市海淀区高考化学零模试卷(含解析)
一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（ 6 分）化学人类生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A． PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食品C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常有的胃酸中和剂D．“地沟油”严禁食用，但办理后可用来制肥皂和生物柴油2．（ 6 分）与以下事实对应的化学用语不正确的选项是（）A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污：2﹣﹣﹣CO+H O? HCO +OH323B．配制 FeSO4溶液时加入适当的铁粉：Fe3+ +Fe═2Fe2+++﹣NH↑+2H O C．向 NHHSO溶液中加过度的 NaOH溶液并加热： NH +H +2OH44432D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体：﹣﹣+3H2↑2Al+2OH +2HO═2AlO23．（ 6 分）依照如图判断，以下说法正确的选项是（）A． 2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比2mol H 2O（g）所拥有的总能量低﹣1B．氢气的焚烧热为△ H=﹣241.8 kJ?molC．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═ 2H2（g） +O2（ g）△ H=+571.6kJ?mol ﹣1 D． H2O（ g）生成 H2O（ l ）时，断键汲取的能量小于成键放出的能量4．（ 6 分）以下说法不正确的选项是（）A．银氨溶液能够用于划分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升C． 1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和2molNaOH反响D．可用和HCHO为原料合成5．（ 6 分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只好让锂离子经过的特别互换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理以下图．以下说法不正确的选项是（）A． a 连结电源的正极B． Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获取有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后， b 电极邻近溶液的pH降低6．（ 6 分）下述实验方案不可以达到实验目的是（）编号A B CD实验方案片晌后在Fe 电极邻近滴入K3溶液1 加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液2 再加入3 滴同浓度的Na2S 溶液目的考证乙炔的复原性采集氨气考证Fe电极被保护考证AgCl的溶解度大于 Ag2 SA．A B．B C．C D．D7．（6 分）已知反响：2NO（红棕色） ? N2O4（无色）△ H＜ 0，将必定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩 =注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．以下说法正确的选项是（）A． b 点的操作的压缩注射器B． c 点与 a 点对比： c（ NO2）增大， c（N2O4）减少C．若不忽视系统温度变化，且没有能量损失，则T（ b）＞ T（ c）D． d 点： v（正）＞ v（逆）二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻挡血栓扩展，其构造简式为：醋硝香豆素能够经过以下方法合成（部分反响条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反响①的反响种类是．（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是．（3）反响②的化学方程式为．（4）反响③的化学方程式为．（ 5）对于 E 物质，以下说法正确的选项是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组汲取峰b．能够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 Ec．能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响d．存在顺反异构（6）写出 G的构造简式．（7）分子构造中只含有一个环，且同时切合以下条件的G的同分异构体共有种．此中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为．9．（ 15 分） 3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异样现象”进行了实验研究及剖析．（ 1）甲用润湿的KI ﹣淀粉试纸查验上述生成的气体，察看到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl 2．用离子方程式解说甲判断试纸变蓝的原由．（2）乙以为上述现象只好说明混淆气体拥有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是．为了进一步考证甲的推测，乙增补了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理．（ 3）丙查阅文件获知，这类方法制取氧气的过程中确有Cl 2产生，而且查到了以下反响历程：①2KClO3+2MnO→2KMnO4+Cl 2↑+O2↑②反响②，③K2MnO4+Cl 2→2KCl+MnO+O2↑总反响2KClO 3→2KCl+3O2↑丙设计实验，经过察看 MnO4﹣的特点颜色来考证反响历程中①的发生，详细实验操作为：将必定量的 KClO3和 MnO2混淆于试管中，加热，，写出历程中反响②的化学方程式．（4）另据文件记录：此法制取的氧气中除了含有 Cl 2，还混有化合物 ClO2，ClO2拥有强氧化性，能够将污水中的 S2﹣氧化成 SO42﹣，反响的离子方程式为．10．（ 14 分）物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（ 1）图中 X 的电子式为；其水溶液长久在空气中搁置简单变污浊，该变化表现出：S 非金属性比 OO（填“强”或“弱”）．用原子构造解说原由：同主族元素最外层电子数同样，从上到下，，得电子能力渐渐减弱．（ 2） Na2S2O3是一种用途宽泛的钠盐．①以下物质用于Na2S2O3的制备，从氧化复原反响的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．a． Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反响： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反响速率时，以下说法正确的选项是（填写字母序号）．a．可经过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反响的速率b．可经过比较出现污浊的时间，研究浓度、温度等要素对该反响速率的影响c．可经过 Na S O 固体与稀硫酸和浓硫酸的反响，研究浓度对该反响速率的影响223（ 3）治理含 CO、SO的烟道气，能够将其在催化剂作用下转变为单质S 和无毒的气体．222﹣ 1①已知： CO（ g）+ O（g） =CO（g）△ H=﹣283kJ?molS（ s）+O2（ g） =SO2（ g）△ H=﹣296kJ?mol ﹣1则治理烟道气反响的热化学方程式为．②必定条件下，将 CO与 SO2以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反响，以下选项能说明反响达到均衡状态的是（填写字母序号）．a． v （CO）： v（SO2） =2： 1b．均衡常数不变c．气体密度不变d． CO2和 SO2的体积比保持不变测得上述反响达均衡时，混淆气体中CO的体积分数为，则SO2的转变率为．11．（ 15 分）某 NiO 的废猜中有FeO、 CuO、 Al 2O3、MgO、 SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni 的流程以下：已知：有关金属离子生成氢氧化物积淀所需的pH 如图 1：（1）滤渣 1 的主要成分为．（2）电解脱铜：金属铜在极析出．（3）①用离子方程式解说加入H2O2的作用．②加 Na2 CO3调理溶液的 pH 至 5，则滤渣 2 的主要成分为．（ 4）从滤液 2 中获取 NiSO4． 6H2O的实验操作是、过滤、清洗、干燥．（ 5）电解浓缩后的滤液 2 可获取金属镍，其基本反响原理表示图 2 以下：①A极的电极反响式为和2H++2e﹣=H2↑．②B极邻近 pH 会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用均衡挪动原理解说 B 极邻近 pH 变化的原由：．③若一段时间后，在A、 B 两极均采集到11.2L 气体（标准状况下），理论上能获取Ni g ．北京市海淀区2015 届高考化学零模试卷参照答案与试题分析一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（ 6 分）化学人类生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A． PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食品C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常有的胃酸中和剂D．“地沟油”严禁食用，但办理后可用来制肥皂和生物柴油考点：常有的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．剖析：A、砷为非金属元素；B、食品的酸碱性并不是指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食品在体内代谢最后产物的性质来分类；C、碳酸钠的腐化性过强，不可以用于治疗胃酸过多；D、地沟油是对生活中存在的各种低质油的统称，长久食用可能会引起癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍旧是高级脂肪酸甘油酯，经加工办理后，可用来制肥皂和生物柴油，能够实现厨余废物合理利用；解答：解： A、PM 2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，此中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故 A 错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食品，故 B 错误；C、氢氧化钠和碳酸钠的腐化性过强，对胃的刺激性过大，不可以用于治疗胃酸过多，故 C错误；D、地沟油经加工办理后，可用来制肥皂和生物柴油，能够实现厨余废物合理利用，故 D正确；应选 D．评论：此题考察了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意概括总结．2．（ 6 分）与以下事实对应的化学用语不正确的选项是（）A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污：2﹣﹣﹣323CO+H O? HCO +OHB．配制 FeSO4溶液时加入适当的铁粉：Fe3+ +Fe═2Fe2+C．向 NH4HSO4溶液中加过度的 NaOH溶液并加热：++﹣NH3↑+2H2O NH4+H +2OH﹣﹣D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体： 2Al+2OH +2HO═2AlO22+3H ↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反响专题．剖析：A．碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解完全；B．电荷不守恒；C．氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反响；D．铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气．解答：解： A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：2CO3﹣﹣﹣+H2O? HCO3+OH ，故 A 正确；B．配制 FeSO 溶液时加入适当的铁粉，离子方程式：3+2+2Fe +Fe═3Fe，故 B 错误；4C．向 NHHSO溶液中加过度的 NaOH溶液并加热：++﹣NH↑+2H O，故 C 正确；NH +H+2OH44432D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：﹣﹣+3H2↑，故2Al+2OH +2H2O═2AlO 2D正确；应选： B．评论：此题考察了离子方程式的书写，明确反响本质是解题重点，注意反响一定按照客观规律，按照电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．3．（ 6 分）依照如图判断，以下说法正确的选项是（）A． 2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比2mol H 2O（g）所拥有的总能量低﹣ 1B．氢气的焚烧热为△ H=﹣241.8 kJ?molC．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═ 2H2（g） +O2（ g）△ H=+571.6kJ?mol ﹣1D． H2O（ g）生成 H2O（ l ）时，断键汲取的能量小于成键放出的能量考点：化学反响的能量变化规律；反响热和焓变；热化学方程式．剖析： A.2mol H 2（ g）与 1mol O 2（ g）反响生成 2mol H 2O（ g），放出 483.6kJ 的热量，故2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比 2mol H 2O（g）所拥有的总能量高；B．氢气的焚烧热是指1mol 氢气完整焚烧生成液态水放出的热量；C．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═2H（2g）+O（2 g），△H=+（483.6+88 ）=+571.6kJ?mol ﹣1 ；D． H O（ g）生成 H O（ l ）时，放出热量，故断键汲取的能量小于成键放出的能量．22解答：解： A.2mol H 2（ g）与 1mol O 2（ g）反响生成 2mol H 2O（ g），放出 483.6kJ 的热量，故 2mol H （ g）与 1mol O （ g）所拥有的总能量比2mol H O（ g）所拥有的总能量高，故 A 错222误；B．氢气的焚烧热是指1mol 氢气完整焚烧生成液态水放出的热量，故氢气的焚烧热为=285.8kJ?mol ﹣1，故 B 错误；C．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═2H（2g）+O（2 g），△H=+（483.6+88 ）=+571.6kJ?mol ﹣1，故 C 正确；D． H O（ g）生成 H O（ l ）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察化学反响能量变化剖析，主假如能量守恒和反响本质的理解应用，难度不大．4．（ 6 分）以下说法不正确的选项是（）A．银氨溶液能够用于划分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升C． 1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和2molNaOH反响D．可用和 HCHO为原料合成考点：有机物的构造和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴识；常用合成高分子资料的化学成分及其性能．剖析：A．麦芽糖为复原性糖，能够与银氨溶液反响；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量渐渐增大，氢键数量增加；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反响近似苯酚与甲醛的缩聚反响．解答：解： A．麦芽糖为复原性糖，能够与银氨溶液反响，蔗糖不反响，故 A 正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量渐渐增大，氢键数量增加，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升，故 B 正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和3molNaOH反响，故C 错误；D．反响近似苯酚与甲醛的缩聚反响，故 D 正确．应选 C．评论：此题考察有机物的构造和性质，为高频考点和常有题型，重视于学生的剖析的考察，注意掌握有机物的官能团的性质以及有机物的构造，难度不大．5．（ 6 分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只好让锂离子经过的特别互换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理以下图．以下说法不正确的选项是（）A． a 连结电源的正极B． Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获取有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后， b 电极邻近溶液的pH降低考点：电解原理．剖析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海长进入到盐酸中，依照电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知 b 为阴极与电源负极相连， a 为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失掉电子发生复原反响生成氢气，据此解答．解答：解： A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海长进入到盐酸中，依照电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知 b 为阴极与电源负极相连， a 为阳极与电源正极相连，故 A正确；B．电解池中阳离子移向阴极， b 电极为阴极，因此Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中，故B 正确；C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失掉电子发生复原反响生成氢气，故 C正确；D． b 电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH 值增大，故 D 错误；应选： D．评论：此题考察了电解原理，明确电解池工作原理、正确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题重点，题目难度不大．6．（ 6 分）下述实验方案不可以达到实验目的是（）编号A B CD实验方案片晌后在Fe 电极邻近滴入K3溶液1 加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液2 再加入3 滴同浓度的Na2S 溶液目的考证乙炔的复原性采集氨气考证Fe电极被保护考证AgCl的溶解度大于 Ag2 SA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评论．剖析：A．生成乙炔中含硫化氢；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住；C．原电池中Zn 为负极；D．发生积淀的转变．解答：解： A．生成乙炔中含硫化氢，硫酸铜与硫化氢反响可除杂，乙炔被高锰酸钾氧化，可考证乙炔的复原性，故 A 正确；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住，因氨气与硫酸反响，不可以用沾有稀硫酸的棉花，故 B 错误；C．原电池中 Zn 为负极， Fe 不会失掉电子， Fe 电极邻近滴入 K3溶液无现象可考证 Fe 电极被保护，故 C正确；D．加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液，再加入 3 滴同浓度的Na2S 溶液，发生积淀的转变，则考证AgCl 的溶解度大于Ag2S，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，掌握物质的制备及除杂、原电池及应用、积淀的转变等为解答的重点，重视反响原理及剖析与实验能力的考察，注意实验的评论性剖析，题目难度不大．7．（6 分）已知反响：2NO（红棕色） ? N2O4（无色）△ H＜ 0，将必定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩 =注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．以下说法正确的选项是（）A． b 点的操作的压缩注射器B． c 点与 a 点对比： c（ NO）增大， c（N O）减少224C．若不忽视系统温度变化，且没有能量损失，则T（ b）＞ T（ c）D． d 点： v（正）＞ v（逆）考点：化学均衡的影响要素．剖析：该反响是正反响气体体积减小的放热反响，压强增大均衡虽正向挪动，但二氧化氮浓度增大，混淆气体颜色变深，压强减小均衡逆向挪动，但二氧化氮浓度减小，混淆气体颜色变浅，据图剖析， b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小， c 点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此剖析．解答：解： A、b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、 c 点是压缩注射器后的状况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故 B 错误；C、 b 点开始是压缩注射器的过程，均衡正向挪动，反响放热，致使T（ b）＜ T（ c），故 C 错误；D、 c 点后的拐点是拉伸注射器的过程， d 点是均衡向气体体积增大的逆向挪动过程，因此v （逆）＞ v（正），故 D 错误；应选 A．评论：此题经过图象和透光率考察了压强对均衡挪动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻挡血栓扩展，其构造简式为：醋硝香豆素能够经过以下方法合成（部分反响条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（ 1）反响①的反响种类是代替反响（或硝化反响）．（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是溴原子．（3）反响②的化学方程式为．（ 4）反响③的化学方程式为．（ 5）对于 E 物质，以下说法正确的选项是cd （填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组汲取峰b．能够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 Ec．能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响d．存在顺反异构（ 6）写出 G的构造简式．（ 7）分子构造中只含有一个环，且同时切合以下条件的G的同分异构体共有13 种．此中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为．考点：有机物的推测．剖析：甲苯和硝酸发生代替反响生成A，依据 D的构造知， A 构造简式为，B的构造简式为，联合 C相对分子质量知，C构造简式为，D和丙酮反响生成E，E 构造简式为，苯酚和丙二酸酐反响生成G， E 和 G反响生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素构造简式知，G构造简式为，据此剖析解答．解答：解：甲苯和硝酸发生代替反响生成A，依据 D 的构造知， A 构造简式为，B的构造简式为，联合 C 相对分子质量知， C 构造简式为，D和丙酮反响生成E，E 构造简式为，苯酚和丙二酸酐反响生成G，E 和 G反响生成醋酸香豆素，依据醋酸香豆素构造简式知，G构造简式为，（ 1）经过以上剖析知，反响①的反响种类是代替反响（或硝化反响），故答案为：代替反响（或硝化反响）；（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子；（3）反响②的化学方程式为，故答案为：；（ 4）反响③的化学方程式为，故答案为：；（5） E为，a．在核磁共振氢谱中有五组汲取峰，故错误；b． E 中含有碳碳双键、羰基、硝基， D 中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不可以够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 E，故错误；c． E 中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响，故正确；d．碳碳双键碳原子连结不一样的支链，因此存在顺反异构，故正确；应选 cd；（ 6） G构造简式为，故答案为：；（ 7） G为，分子构造中只含有一个环，G的同分异构体切合以下条件：假如代替基为﹣COOH、﹣ C≡CH、﹣ OH，假如﹣ COOH、﹣ OH位于邻位，有 4 种同分异构体；假如﹣ COOH、﹣ OH位于间位，有 3 种同分异构体；假如﹣ COOH、﹣ OH位于对位，有 3 种同分异构体；假如代替基为﹣ C≡CCOOH、﹣OH，有邻间对三种构造；因此有 13 种同分异构体；且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为，故答案为： 13；．评论：此题考察有机物推测，为2015 届高考高频点，重视考察学生剖析推测能力，以甲苯和对硝基甲苯构造简式联合反响条件进行推测物质，注意联合题给信息，明确D生成E时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，注意碳碳双键碳原子上不可以连结﹣OH，为易错点．9．（ 15 分） 3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异样现象”进行了实验研究及剖析．（ 1）甲用润湿的KI ﹣淀粉试纸查验上述生成的气体，察看到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl 2．用离子方程式解说甲判断试纸变蓝的原由Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣ +I 2．（ 2）乙以为上述现象只好说明混淆气体拥有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或 O2．为了进一步考证甲的推测，乙增补了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色积淀，则甲的推测合理．（ 3）丙查阅文件获知，这类方法制取氧气的过程中确有Cl 2产生，而且查到了以下反响历程：①2KClO3+2MnO→2KMnO4+Cl 2↑+O2↑②反响②，③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反响 2KClO 3→2KCl+3O2↑丙设计实验，经过察看 MnO4﹣的特点颜色来考证反响历程中①的发生，详细实验操作为：将一定量的 KClO3和 MnO2混淆于试管中，加热，在KClO3未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，写出历程中反响②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．（ 4）另据文件记录：此法制取的氧气中除了含有Cl 2，还混有化合物ClO2，ClO2拥有强氧化性，能够将污水中的2﹣42﹣，反响的离子方程式为22﹣242﹣+8Cl﹣+ S氧化成 SO8ClO +5S+4H O═5SO+8H或2﹣﹣2﹣﹣8ClO +5S +8OH =5SO +8Cl+4H O．242考点：研究物质的构成或丈量物质的含量；研究化学实验中的失常现象．剖析： （ 1）润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气拥有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；（ 2）氧气或臭氧也能氧化碘离子；假如为氯气，氯气和水反响生成 HCl ，致使溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银查验；（ 3）在 KClO 3 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，依据溶液颜色判断能否含有高锰酸钾；（ 4） ClO 2 拥有强氧化性，能够将污水中的 S 2﹣氧化成 SO 42﹣，自己被复原生成氯离子．解答： 解：（ 1）润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气拥有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为 Cl 2+2I ﹣ ═2Cl ﹣+I 2，故答案为： Cl +2I ﹣ ═2Cl ﹣ +I ；2 2（ 2）碘离子被氧化生成碘，说明气体拥有氧化性； O 3 或 O 2 也能氧化碘离子，因此试纸变蓝的气体中可能含有氧气或臭氧；假如为氯气，氯气和水反响生成HCl ，致使溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银查验，假如产生白色积淀，就说明气体中含有氯气，因此能够用硝酸酸化的硝酸银溶液查验，故答案为：氧化； O 3 或 O 2；硝酸酸化的硝酸银；产生白色积淀；（ 3）高锰酸钾溶液呈紫色，要想查验固体中含有高锰酸钾，只需将固体加入水中依据溶液颜色判断即可，因此操作是：在 KClO 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，高锰酸钾分3解生成锰酸钾，因此反响②方程式为2KMnO ═K MnO+MnO+O ↑，42 4 22故答案为：在 KClO 3 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中；2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；22﹣氧化成 4 2﹣，自己被复原生成氯离子，离子方（ 4） ClO 拥有强氧化性，能够将污水中的SSO2﹣2﹣+8Cl﹣ +2﹣ ﹣2﹣ +8Cl ﹣+4H 2O ，故答案为：程式为 8ClO 2+5S +4H 2O ═5SO 4 +8H 或 8ClO 2+5S +8OH =5SO 4 2﹣2﹣ +8Cl ﹣+2﹣ ﹣ 2﹣ +8Cl ﹣+4H 2O ．8ClO 2+5S +4H 2O ═5SO 4 +8H 或 8ClO 2+5S +8OH =5SO 4评论： 此题考察研究物质的构成，重视考察物质性质、物质之间的反响，波及氧化复原反应、离子查验、 物质成分判断等知识点， 明确物质性质是解此题重点， 知道常有离子查验方法、 实验现象等，题目难度中等．10．（ 14 分）物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（ 1）图中 X 的电子式为 ；其水溶液长久在空气中搁置简单变污浊，该变化表现出： S 非金属性比 O 弱 O （填“强”或“弱”） ．用原子构造解说原由：同主族元素最外层电子数同样， 从上到下，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力渐渐减弱． （ 2） Na 2S 2O 3 是一种用途宽泛的钠盐．①以下物质用于 Na 2S 2O 3 的制备， 从氧化复原反响的角度， 理论上有可能的是bd （填字母序号） ．a． Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反响： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反响速率时，以下说法正确的选项是 b （填写字母序号）．a．可经过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反响的速率b．可经过比较出现污浊的时间，研究浓度、温度等要素对该反响速率的影响c．可经过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反响，研究浓度对该反响速率的影响（ 3）治理含 CO、SO的烟道气，能够将其在催化剂作用下转变为单质S 和无毒的气体．2①已知： CO（ g）+O2（g） =CO（g）△ H=﹣283kJ?mol﹣ 12S（ s）+O2（ g） =SO2（ g）△ H=﹣296kJ?mol ﹣1则治理烟道气反响的热化学方程式为2CO（ g）+SO2（ g）═S（ s）+2CO（ g）△H=﹣270 kJ?mol ﹣1 ．②必定条件下，将 CO与 SO2以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反响，以下选项能说明反响达到均衡状态的是 cd（填写字母序号）．a． v （CO）： v（SO2） =2： 1b．均衡常数不变c．气体密度不变d． CO2和 SO2的体积比保持不变测得上述反响达均衡时，混淆气体中CO的体积分数为，则SO2的转变率为60%．考点：化学反响速率的影响要素；同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系；用盖斯定律进行有关反响热的计算；化学均衡状态的判断．剖析：（ 1） X 为 H2S， S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键； H2S 在空气中变污浊是由于被氧气氧化为 S；同主族元素最外层电子数同样，原子半径自上而下渐渐增大，得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强；（ 2）① Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化复原的角度剖析，反响物中S 元素化合价一定分别大于2和小于 2；②硫代硫酸钠与稀硫酸反响生成了单质硫，溶液变污浊，反响速率越快，出现污浊时间越短；（ 3）①利用已知热化学方程式，利用盖斯定律进行书写；②反响达到均衡状态时正逆反响速率相等，各组分浓度保持不变，据此剖析；利用三段式法计算二氧化硫的转变率．解答：解：（ 1） X 为 H2S， S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变污浊是由于被氧气氧化为S，因此 S 非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数同样，原子半径自上而下渐渐增大，得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强，故答案为：；弱；电子层数增加，原子半径增大；（ 2）① Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化复原的角度剖析，反响物中S 元素化合价一定分别大于2和小于 2， a 中 S化合价都小于2，c 中 S 的化合价都大于2， bd 切合题意，故答案为： bd；②依据硫代硫酸钠与稀硫酸反响生成了单质硫，溶液变污浊，能够判断反响速率快慢，反响速率越快，出现污浊时间越短，故答案为：b；（ 3）①已知：① CO（ g） +O2（ g） =CO2（ g）△ H=﹣283kJ?mol ﹣1。
北京市海淀区2013届高三上学期期中练习化学试题.pdf
（）丙同学认为即使得到了乙预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为持此看法的理由是
__________。
丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、
（填名称）和
（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定消耗KMnO4体积数c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，用0.02 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定KMnO4被还原成
Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________。FeCO3的摩
Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。该反应的方程式
（3）海蕴藏丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO21991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法制备纯净
的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲
（填序号）。
a.
b.还原性
c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05 mol MnO2时，消耗0.1mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离
（2）（分）
②3NH3 + 3H2O + Al3+==Al(OH)3↓ + 3NH4+
（或3NH3·H2O + Al3+==Al(OH)3↓ + 3NH4+）
（3）O2 + 4I- + 4H+==2I2 + 2H2O
北京海淀零模化学试题
6.以下说法不正确的是．．．A.在干旱地域植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为增补人体所需的营养成分，人人都应食用增添营养加强剂的食品D. 服用阿司匹林若出现水杨酸反响，应立刻停药并静脉滴注NaHCO3溶液7.以下说法正确的选项是A ．配制 FeCl3溶液，可将必定量 FeCl3固体溶于适当盐酸中并加入少许铁粉B ．制备 Fe(OH) 3胶体，可向开水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸-1，将 4.0 g NaOH 固体放入 100 mL 容量瓶中溶解C．配制 0.1 mol L· NaOH 溶液 100 mLD ．向饱和 Ca(OH) 2溶液中加入少许无水CaO 固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH) 2的物质的量浓度不变8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号X Y Z M R Q 原子半径 ( ×10-10 m)最高正价+1+7+3+2+5——主要化合价——1———— --3-2最低负价已知， X 、Y 、 Z 和 M 以下说法正确的选项是A． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，Y 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃H 3CO O OH OH9．某种药物合成中间体的构造简式为：，相关该物质的说OHOCOOH OH法不正确的是．．．A ．属于芬芳族化合物B ．能发生消去反响和酯化反响C．能分别与金属 Na、 NaHCO 3溶液反响D． 1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反响，耗费 5 mol NaOH－ 1－ 110．常温下，用 0.01 mol L ·NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.01 mol L ·CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。
北京市海淀区2013届高三化学二模试题(含解析)新人教版
北京市海淀区2013届高三二模化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）4．（3分）（2013•海淀区二模）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核n===0.1molCuCl22Fe+3Cl2二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2013•海淀区二模）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N①A中含氧官能团的名称为醛基．②由A可制得F，F的结构简式为；F→G的反应类型为加成反应．③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是abc（填标号）．a．能与银氨溶液发生反应b．能与氢气在一定条件下发生加成反应c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗2mol NaOHd．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物④写出M→N反应的化学方程式．⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）．（2）合成有机物E①写出C→E反应的化学方程式．②实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率．，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为：，的结构简式为：，的结构简式为：答：，H和锌发生反应生成M，M能发生加聚反应生成N，的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：故答案为：，加成反应；的结构简式为：，9．（14分）（2013•海淀区二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=．（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+3/O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣650kJ/mol．（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2﹣CH2OH （g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）= 3.5MPa．（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣、HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣和HC2O4﹣+H2O ⇌H2C2O4+OH﹣．②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为16.8L．K=故答案为：；=1mol=0.75mol10．（14分）（2013•海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．回答下列问题：①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．a．水b．盐酸c．NaCl溶液d．NaOH溶液（2）为进一步探究﹣2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列已知：电离平衡常数：H2S Ka1=1.3×10﹣7；Ka2=7.1×10﹣15H2SO3 Ka1=1.7×10﹣2；Ka2=5.6×10﹣8①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化﹣2价硫的化合物．②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．11．（14分）（2013•海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4+4NH3Si3N4+12H2（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）①NH4Cl的化学键类型有极性键（或共价键）、离子键，SiH4电子式为．②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，实验室可利用如图所示装置完成该反应．在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3（或：硝酸铵）．（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．将0.184g 三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）4NH3+5O24NO+6H2O4NO+6H2O的摩尔质量是=368g/mol。
2013海淀高三(上)期末化学
2013海淀高三（上）期末化学一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．（3分）下列说法不正确的是（）A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．（3分）下列事实所对应的方程式不正确的是（）A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）2Fe（OH）3+3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O3．（3分）氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化4．（3分）常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣B．无色溶液中：H+、K+、MnO4﹣、C2O42﹣C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、H+、SCN﹣、I﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣5．（3分）利用如图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是（）A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+6．（3分）下列说法正确的是（）A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3：17．（3分）某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8．（3分）下列实验现象不能说明相关结论的是（）A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物9．（3分）铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+B．放电时，正极得电子的物质是PbO2C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣10．（3分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的﹣1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（）A．X、Y形成的化合物只含有极性键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．含W元素的盐溶液一定显酸性D．Z离子半径小于W离子半径11．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣112．（3分）有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．（3分）下述实验方案能达到实验目的是（）置于光亮处食盐水A．A B．B C．C D．D14．（3分）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1已知（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量大于断开2mol H﹣I键所需能量C．断开2mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．试回答下列问题：（1）D的分子式为； F分子中含氧官能团的名称为、．（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为．（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、．（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②；⑤．（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式．①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用．（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；②NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”）．（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为．②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）．③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和．（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因．（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）．17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为．（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．已知：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2H2CO3⇌HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）．a．石灰乳 b．Na2SO3溶液 c．Na2CO3溶液②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）．a．c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．18．（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．②简述CO32﹣在阴极区再生的原理．（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式．②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）．（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）．②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．③A电极附近甲醇发生的电极反应式为．19．（11分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol•L﹣1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol•L﹣1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程．（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因．（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解．该实验的目的是．（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH﹣，进而使沉淀溶解；二是．（5）乙同学继续进行实验：向4mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象．①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是．③乙同学这样配制混合溶液的理由是．参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．【解答】A．棉花、羊毛是天然纤维，故A错误；B．明矾电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，可以净水，故B正确；C．使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故C正确；D．油脂在碱性溶液中的水解生成高级脂肪酸钠，可制取肥皂，故D正确．故选A．2．【解答】A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故B错误；C．用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca（OH）2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D．实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D错误．故选BD．3．【解答】A．分子中含有苯环，则属于芳香族化合物，故A正确；B．分子中含有肽键，可发生水解反应，故B正确；C．分子中含有羟基，且邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，故C错误；D．分子只含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生催化氧化反应，故D正确．故选C．4．【解答】A、该溶液为碱性溶液，K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、MnO4﹣为有色离子，不满足溶液为无色溶液的要求，故B错误；C、溶液中Fe3+能够与SCN﹣、I﹣离子反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、该溶液为酸性或者碱性溶液，NH4+能够与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选A．5．【解答】A．b连接电源负极，为电解池的阴极，发生还原反应，故A错误；B．该装置外接电源，为电解池装置，将电能转化为化学能，故B错误；C．电解时，阳离子向阴极移动，该题中从a极流向b极，故C错误；D．a为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确．故选D．6．【解答】A．蛋白质水解生成氨基酸，破坏了蛋白质，故A错误；B．丙烯酸甲酯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故B错误；C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为170℃，不能用水浴加热，故C错误；D．有2种氢原子，核磁共振氢谱有两个峰，原子个数之比为3：1，故D正确．故选D．7．【解答】A．柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑制碳酸电离，故A正确；B．水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，故C错误；D．气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度，故D正确；故选C．8．【解答】A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，故A错误；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确；C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C 正确；D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故D正确．故选A．9．【解答】A．放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故A错误；B．放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4，则正极得电子的物质是PbO2，故B正确；C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；D．充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，为还原反应，故D错误．故选B．10．【解答】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的﹣1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误；B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；D．F﹣、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Al3+，故D错误，故选B．11．【解答】A、平衡时，X的转化率=×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．12．【解答】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A错误；B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH3COO﹣）小于溶液③中的c（CH3COO﹣），故B错误；C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故C正确；D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．13．【解答】A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而酸性溶液中发生析氢腐蚀，故A错误；B．加热溶液，不能使碘升华，应用萃取的方法分离，故B错误；C．反应放热、迅速，且生成的氢氧化钙浊液易堵塞玻璃管，不能用启普发生器制备乙炔，故C错误；D．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升，实验装置可验证甲烷与氯气发生了化学反应，故D正确；故选D．14．【解答】A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量小于断开2mol H﹣I键所需能量，故B错误；C、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故选B．二、解答题（共5小题，满分58分）15．【解答】根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为，对比B与E的产物结构可知，B发生消去反应生成E为，E再与H2发生加成反应．（1）根据D的结构简式，可知其分子式为：C9H7O3Cl；根据F的结构简式，可知F含有羰基和酯基，故答案为：C9H7O3Cl；羰基、酯基；（2）根据A的分子式为C8H8，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A的结构简式为：；反应④为羟基的消去反应，所以反应条件是：浓H2SO4、加热，故答案为：；浓H2SO4、加热；（3）反应①为对二甲苯被氧化为对苯二甲酸，反应类型为氧化反应；根据反应框图可知反应⑥为取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；（4）反应②为对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：，反应⑤为E与H2的加成反应，反应方程式为：，故答案为：如上；（5）对二甲苯的同分异构体符合：①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应，符合这三个条件的三个取代基可以是1个酚羟基、1个羧基、一个醛基，酚羟基与羧基有邻、间、对3种，对应的﹣CHO有4种、4种、2种，故符合条件的同分异构体有4+4+2=10种，其中一种为，故答案为：10；如上．16．【解答】（1）①氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为，故答案为：；②非金属性N＞P，则NH3的稳定性比PH3强，故答案为：强；（2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，该反应为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl ═NH4Cl；②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案为：NH4HSO4或（NH4）2SO4；③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH 3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣，加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，故答案为：氨在水中存在平衡为NH 3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣，加入NaOH后OH﹣浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；（4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水，结合元素的化合价变化计算，该反应为2NH3+3O22HNO2+2H2O，由反应可知，生成2molHNO2时转移2mol×[3﹣（﹣3）]=12mol电子，则有0.3mol 电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol×=0.05mol，其质量为0.05mol×47g/mol=2.35 g，故答案为：2NH3+3O22HNO2+2H2O；2.35．17．【解答】（1）SO2被氧气氧化，硫的化合价升高，SO2体现还原性，催化氧化成SO3，化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O2 2SO3；（2）①a．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故a正确；b．二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：H2O+Na2SO3+SO2═2NaHSO3，故b正确；c．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故C正确；故答案为：a、b、c；②n（SO2）==0.02mol，n（NaOH）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，a、亚硫酸是弱酸，反应后测得溶液pH＜7，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，即c（SO32﹣）＞c（H2SO3），NaHSO3溶液是盐溶液，电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，HSO3﹣电离和水解程度相对于亚硫酸钠的电离都比较小，所以c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故a正确；b、NaHSO3溶液是盐溶液，电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，因HSO3﹣电离和水解，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣），NaHSO3溶液pH＜7，所以c（H+）＞c（SO32﹣），故b正确；c、溶液中一定存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数即：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），故c错误；故答案为：a、b；（3）①重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O，故答案为：Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O；②中和池中加入碳酸钠和酸反应，除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生二氧化碳气体，故答案为：CO2；18．【解答】（1）①装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；②在阴极区，溶液中H+放电，破坏水的电离平衡，OH﹣浓度增大，OH﹣与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以CO32﹣再生，故答案为：在阴极区，溶液中H+放电，OH﹣浓度增大，OH﹣与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以CO32﹣再生；（2）①a、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molb、CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol阳极盖斯定律a×3﹣b得到CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；反应是放热反应，反应物能量高于生成物，生成的气态检出和水变化为液体会放出热量，分析图象可知a符合；故答案为：a；（3）①原电池原理分析，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子从负极氧外电路流向正极，即A到B；故答案为：从A到B；②B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液PH不变，故答案为：不变：③A电极是原电池负极失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成二氧化碳，电极反应依据氢离子进行电荷配平得到，CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑，故答案为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．19．【解答】（1）氢氧化镁存在溶解平衡，Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），实验Ⅰ为酸碱的中和反应，盐酸中的H+与OH﹣中和使得OH﹣浓度减小平衡右移，沉淀溶解，故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），盐酸中的H+与OH﹣中和使得OH﹣浓度减小平衡右移，沉淀溶解；（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（3）加入4mL水，溶沉淀不溶解，可排除溶剂对沉淀溶解的影响，故答案为：排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性；（4）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氢氧化镁电离，则另一种可能性为溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH﹣使沉淀溶解，故答案为：溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH﹣使沉淀溶解；（5）①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是沉淀溶解，故答案为：沉淀溶解；②氢氧化镁在氯化铵的弱碱性溶液中能溶解，可排除铵根离子水解呈酸性的推测，说明c（NH4+）较大能确定是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解，故答案为：混合溶液显碱性，c（H+）非常小，c（NH4+）较大能确定是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解．word下载地址。
【KS5U解析】北京市海淀区2013届高三二模化学试题 Word版含解析
A．钢铁发生吸 腐蚀 2Fe+O2+2H2O═2Fe OH 2 ﹣ B． SO2 使紫色石蕊溶液 红色 SO2+H2O═2H++SO32 ﹣ ﹣ C． 利用 NaOH 溶液除去金属 表面的 膜 Al2O3+2OH ═2AlO2 +H2O ﹣ ﹣ D．84 毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体 Cl +ClO +2H+=Cl2↑+H2O 考点 离子方程式的书写． 题 离子 应 题．
2﹣ + 3+
，
D．电子层结构相 ， 电荷数越大离子半径越小，故离子半径 O ＞Na ＞Al ，故 D 错误 故选 D． 点评 本题考查结构性质 置关系、元素周期律等， 据离子结构特点及处于短周期 素是关键． 5． 3 分 2013•海淀 模 A．木炭和浓硫酸共热 B． Na2O2 足 的稀硫酸 应 C． 足 D．汽 列各组物质充分 应 ，只能得到一种气体的是 断元
.
分析 A．吸 腐蚀，负极 Fe 失去电子， 极 气得电子 B． 硫酸 弱酸 C． 应生 偏 酸钠和水 D．发生 还原 应生 气和水．
解答 解 A． 钢铁发生吸 腐蚀， 负极 Fe 失去电子， 极 气得电子， 总 应 2Fe+O2+2H2O ═2Fe OH 2，故 A 确 ﹣ + B．SO2 使紫色石蕊溶液 红色是因 SO2+H2O═H2SO3、H2SO3⇌H +HSO3 ，故 B 错 误 C．利用 NaOH 溶液除去金属 表面的 膜的离子 应 Al2O3+2OH ═2AlO2 +H2O，故 C 确 ﹣ ﹣ D.84 毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体的离子 应 Cl +ClO + +2H =Cl2↑+H2O，故 D 确 故选 B． 点评 本题考查离子 应的书写，明确发生的 学 应是解答本题的关键，选项 BD 的易错点，题目难度 大． 3． 3 分 2013•海淀 模 列有关 学实验的 述中， 确的是
北京市海淀区2013-2014学年度第二学期高三适应性练习化学部分(零模)
北京市海淀区2013-2014学年度第二学期高三适应性练习化学部分（零模）2014.3.14可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 276.下列说法不正确．．．的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液7. 下列说法正确的是A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知，X、YA．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃9．某种药物合成中间体的结构简式为：OH3COOOH OHOHCOOH，有关该物质的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH10．常温下，用 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．a 点对应溶液的pH=2B ．b 点对应的溶液中：c (OH －)+ c (CH 3COO －) = c (Na +)+ c (H +)C ．c 点表示NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液恰好完全反应D ．d 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是12．己知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如右表所示。
北京市海淀区2013届高三上学期期中考试化学试题(WORD版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2012．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
的是1．下列事实与原因对应关系不正确2．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-4．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是A．不易溶于水B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物6．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl ＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A D．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 8．下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O9．下列装置能达到实验目的的是1210．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1于乙11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32–B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42–D ．加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 4+12已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。
北京市海淀区高三理综适应性练习(化学部分)试题(海淀零模)新人教版
北京市海淀区高三理综适应性练习（化学部分）试题（海淀零模）新人教版可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 I 127 Pd 1066．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是 A ．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B ．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C ．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D ．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 7．下列实验操作中正确的是A ．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B ．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na 2CO 3溶液液面下C ．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D ．测定溶液pH 时，可用pH 试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较 8．下列说法正确的是A ．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol 葡萄糖B ．CH 3—CH=CH —CH 3与C 3H 6一定互为同系物 C ． 的名称是2，3-甲基丁烷D ．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键9．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。
下列对亚硝酸 钠性质的分析中，不合理．．．的是 A ．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色 B ．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C ．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D ．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性 10．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A ．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS 使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu 2++S 2- === CuS↓B ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH - === SiO 32- ＋ H 2OC ．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O 2 === Na 2O 2D ．向硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH 4++Fe 2++SO 42－+ Ba 2++3OH －= BaSO 4↓+ Fe(OH)2↓ +NH 3·H 2OCH 3—CH —CH —CH 3 CH 3 CH 311．X 、Y 、M 、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X 、Y 、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y 元素原子的最外层电子数是X 和Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。
北京市海淀区2013年中考化学一模试卷(解析版)
北京市海淀区2013年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1．（1分）（2013•海淀区一模）空气中，氧气的体积分数约为（）A．0.03% B．0.94% C．21% D．78%考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数判断．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．故选C．点评：本题很简单，考查空气的组成，熟记各气体在空气中的体积分数即可正确解答．2．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．蒸馏水C．矿泉水D．石油考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故A错；B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故C错；D、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，故D错．故选B．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．3．（1分）（2013•海淀区一模）下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（）A．发出淡蓝色火焰B．产生大量白烟，放出热量C．发出蓝紫色火焰D．火星四射，生成黑色固体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断即可．解答：解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．故选D．点评：本题难度不大，掌握铁丝在氧气中燃烧的实验现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．4．（1分）（2013•海淀区一模）决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．解答：解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确．B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误．C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误．D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．5．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质中，不属于有机化合物的是（）A．二氧化碳B．甲烷C．乙醇D．葡萄糖考点：有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．解答：解：A、二氧化碳中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项正确．B、甲烷中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．C、乙醇中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．D、葡萄糖中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，了解有机化合物与无机化合物的概念、特征等是正确解答本题的关键．6．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质中，可作为复合肥料使用的是（）A．K NO3B．N H4Cl C．N H4HCO3D．C a3（PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥．故选A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．7．（1分）（2013•海淀区一模）铁是人体必需的元素之一．铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数为（）A．56 B．26 C．30 D．28考点：原子的有关数量计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．解答：解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铁原子的质子数为26，故其原子的核外电子数为26．故选B．点评：本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．8．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．H2O2C．C O2D．S O2考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；化学式的书写及意义．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据选项中化学式的微观构成含义进行分析解答本题．解答：解：A、O2表示1个氧分子，每个氧分子由2个O原子构成；故A符合题意；B、H2O2表示1个过氧化氢分子，每个过氧化氢分子由2个H原子和2个O原子构成；故B不符合题意；C、CO2表示1个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子由1个C原子和2个O原子构成；故C不符合题意；D、SO2表示1个二氧化硫分子，每个二氧化硫分子由1个S原子和2个O原子构成；故D不符合题意；故选A．点评：本题考查学生对物质的微观构成与物质的宏观组成的理解与掌握，并能灵活应用．9．（1分）（2013•海淀区一模）某同学测定了生活中一些物品的pH，其中显碱性的是（）A．西瓜B．肥皂C．酱油D．洁厕灵pH 6 10 5 1A．A B．B C．C D．D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．解答：解：A、西瓜的pH为6，小于7，显酸性，故选项错误．B、肥皂的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．C、酱油的pH为5，小于7，显酸性，故选项错误．D、洁厕灵的pH为1，小于7，显酸性，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．10．（1分）（2013•海淀区一模）下列化学方程式中，书写正确的是（）A．2C+O 2 2CO B．CH4+O 2CO2+2H2OC．F e2O3+3CO═2Fe+3CO2D．C u+FeSO4═CuSO4+Fe考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、化学方程式书写完全正确；B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：CH4+2O 2CO2+2H2O；C、化学方程式缺少条件，正确的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；D、化学反应原理错误，只有排在金属活动顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来，铜排在铁的后面，故反应不能发生．故选A点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．11．（1分）（2013•海淀区一模）下列实验操作中，正确的是（）A．检查装置气密性B．稀释浓硫酸C．取用少量液体D．点燃酒精灯考点：检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．解答：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．12．（1分）（2013•海淀区一模）下列反应中，在常温下不能发生的是（）A．铝片与氧气B．Z n与CuSO4溶液C．K2CO3溶液与NaCl溶液D．C uSO4溶液与NaOH溶液考点：金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜考虑；B、根据金属与盐反应的条件考虑；C、根据复分解反应的条件考虑；D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应是否符合复分解反应的条件考虑．解答：解：A、铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝薄膜，故A常温下能反应，故A错；B、金属与盐反应条件是：金属排在盐中金属的前面，反应物中盐溶于水，金属不能是钾、钙、钠，Zn与CuSO4溶液符合这三个条件，能反应，故B错；C、K2CO3溶液与NaCl溶液反应时，不符合复分解反应条件，没有沉淀生成、没有气体放出、没有水生成，不能反应，故C正确；D、CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应条件，能发生反应，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要知道金属与盐反应需要满足的条件，知道复分解反应发生的条件，熟悉金属的化学性质．13．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是（）A．N aOH固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：有些物质不能敞口放置，如果敞口放置就会引起质量增加或减少．浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和氧化性等；浓盐酸具有挥发性、腐蚀性等；氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气发生潮解，又能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；生石灰极易与水结合生成熟石灰，据此分析解答．解答：解：A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收二氧化碳，质量会增加．故选项错误；B、浓盐酸具有挥发性，所以会由于不断会发出氯化氢气体而导致溶液质量减少．故选项正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以会由于不断吸收空气中的水蒸气而导致溶液质量增加．故选项错误；D、生石灰极易与水结合生成熟石灰，故生石灰露置与空气中会由于和水反应生成熟石灰而导致质量增加，故选项错误；故选B点评：本考点考查了常见的酸碱盐的质量变化、储存方法和性质，比较常见的物质的性质要记牢，如挥发性、吸水性或与空气中的成分反应等，因此一定要密封保存．本题也体现了性质决定用途的理念．本考点主要出现在选择题和填空题中．14．（1分）（2013•海淀区一模）下列说法中，正确的是（）A．废弃的生石灰会带来“白色污染”B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质D．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素考点：白色污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：A、根据“白色污染”的成因分析；B、根据根据材料的分类知识分析；C、根据二氧化碳不能造成酸雨分析；D、根据摄入碘元素的量要适中分析．解答：解：A、“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．而不是废弃的生石灰造成的，故错误；B、纤维有天然纤维和合成纤维两种，合成纤维一般是指用化学方法，以石油为原料人工合成的有机高分子材料，棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维．故正确；C、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，二氧化碳不会形成酸雨，故错误；D、缺碘会导致甲状腺肿大，碘的摄入量过多，也同样会引起甲状腺疾病，故错误．故选B．点评：此题考查白色污染、材料的分类、造成酸雨的原因、碘的合理摄入，涉及的知识点较多，但难度不大．15．（1分）（2013•海淀区一模）下列说法中，不正确的是（）A．质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变B．氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔D．湿衣服变干是因为水分子分解了考点：质量守恒定律及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据质量守恒定的微观解释进行回答；B、根据物质的化学性质是由分子保持的进行解答；C、根据分子之间有间隔进行解答；D、根据分子不停的运动进行解答；解答：解：A、质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故A正确；B、物质的化学性质是由分子保持的，分子不同，化学性质不同，故B说法正确；C、分子之间有间隔，故具有压缩性，故C说法正确；D、分子不停的运动，故湿衣服变干，是由于水分子运动到空气中去了，故D说法错误；故选D点评：本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象以及微观意义，题目较易．16．（1分）（2013•海淀区一模）下列用途中，利用了物质的物理性质的是（）A．乙醇用作酒精灯的燃料B．碳用于冶金工业C．硫酸用于处理碱性废水D．铜丝用于制作导线考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：A、乙醇用作酒精灯的燃料是利用乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故A错；B、碳用于冶金工业是利用碳的还原性，碳与金属化合物反应生成金属，发生了化学变化，所以碳用于冶金工业利用了化学性质，故B错；C、硫酸用于处理碱性废水是利用硫酸与碱性物质反应，利用了化学性质，故C错；D、铜丝用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D正确．故选D．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．17．（1分）（2013•海淀区一模）硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价．该氧化物的化学式为（）A．S O2B．S O3C．N a2SO4D．H2SO4考点：有关元素化合价的计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：根据氧化物的概念结合化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，将+6价带入，为零的就是正确答案，氧化物是由两种元素组成，且一种是氧的化合物．解答：解：A、二氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×2═+2≠0，故A错误；B、三氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×3═0，故B正确；C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D、硫酸属于酸，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，并能灵活应用的能力，注重基础．18．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是（）A．用澄清石灰水检验二氧化碳B．闻气味，鉴别氧气和氮气C．用酚酞溶液检验生石灰是否变质D．看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液考点：常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：检验或鉴别物质要依据物质性质的差异进行，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和氮气都都是无色无味，生石灰易与水反应生成氢氧化钙，盐酸和氯化钠溶液都是无色的．解答：解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用，澄清石灰水检验二氧化碳，故A正确；B、氧气和氮气都是无色无味，无法鉴别，故B错；C、生石灰变质可能变成氢氧化钙或碳酸钙，由于酚酞试液中有水，即使生石灰没变质也会与水反应生成氢氧化钙，使酚酞试液变红，故C错误；D、盐酸和氯化钠溶液都是无色的，通过看颜色无法鉴别，故D错；故选A．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．要求同学们熟知常见物质的性质，以便灵活应用．19．（1分）（2013•海淀区一模）下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（）A．分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸B．除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸C．除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末D．除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）考点：混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离和提纯．分析：A、根据铜和碳都不能和稀硫酸反应分析．B、根据氯化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析．C、根据氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧气不能和氧化铜反应分析．D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析．解答：解：A、铜和碳都不能和稀硫酸反应，A不正确．B、氯化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故B正确．C、氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧气不能和氧化铜反应，故C不正确．D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能干燥二氧化碳气体，D不正确．故选B．点评：除杂的基本原则是除去杂质的同时不能引入新的杂质更不能将原物质除去只能除去杂质．20．（1分）（2013•海淀区一模）用如图所示装置进行实验．将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是（）A．c中的水倒吸入导管中B．导管处有气泡冒出C．气球胀大D．无明显现象考点：碱的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：氢氧化钠与二氧化碳反应，使气体被消耗，压强减小，锥形瓶内外产生压强差，水倒吸；解答：解：CO2与挤入的NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小产生压强差，使试管里的水倒吸入导管中．故选A点评：本题利用化学反应中反应生成气体或消耗气体而产生的压强差问题，是一道理化结合题，考查了学生跨学科分析问题的能力21．（1分）（2013•海淀区一模）用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．分析：A、根据过滤的原理分析；B、根据玻璃棒的作用分析；C、根据操作的方法及溶质质量分数的公式进行分析；D、根据溶质质量分数的公式进行分析．解答：解：A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤．故A不正确；B、甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的，在过滤时玻璃棒的作用是引流．故B不正确；C、在乙实验中称量的食盐的质量少了，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小．故C正确；D、乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小．故D不正确．故选C．点评：此题属于试验操作题目，需要同学们认真读课本，理解透彻相关知识，达到灵活应用的程度，杜绝死记硬背．22．（1分）（2013•海淀区一模）氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通常不选用NaOH．下列判断不正确的是（）A．氢氧化铝的化学性质稳定B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应考点：碱的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：A、根据氢氧化铝受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应考虑本题；B、根据题干中信息可推出；C、根据氢氧化铝可灭火的原理考虑；D、根据氢氧化铝能与氢氧化钠反应考虑．解答：解：A、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应，所以氢氧化铝的化学性质比较活泼，故A说法错误；B、氢氧化铝是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，氢氧化铝可以与盐酸反应，所以复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症，故B说法正确；C、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，降低了环境温度，降到了可燃物着火点以下，所以可以灭火，故C说法正确；D、因为氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，故D说法正确．故选A．点评：解答本题关键是要能从题干中提供的信息中找出答案回答本题，考查了同学们分析问题解决问题的能力．23．（1分）（2013•海淀区一模）图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3 C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线比较溶解度的大小；B、根据在25℃时A物质的溶解度计算分析；C、根据A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的情况及溶解度与溶液溶质质量分数的关系分析；D、根据C物质的溶解度随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法．解答：解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g+50g）=1：3；故B正确；C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．故C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而减小，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法．故D正确．故选C．点评：本题考查了学生对溶解度的概念的理解以及对溶解度曲线的应用，能培养学生应用知识解决问题的能力．24．（1分）（2013•海淀区一模）已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足。
2013北京市海淀区初三(一模)化 学
2013北京市海淀区初三（一模）化学一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1．（1分）空气中，氧气的体积分数约为（）A．0.03% B．0.94% C．21% D．78%2．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．蒸馏水C．矿泉水D．石油3．（1分）下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（）A．发出淡蓝色火焰B．产生大量白烟，放出热量C．发出蓝紫色火焰D．火星四射，生成黑色固体4．（1分）决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数5．（1分）下列物质中，不属于有机化合物的是（）A．二氧化碳B．甲烷C．乙醇D．葡萄糖6．（1分）下列物质中，可作为复合肥料使用的是（）A．KNO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3D．Ca3（PO4）27．（1分）铁是人体必需的元素之一．铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数为（）A．56 B．26 C．30 D．288．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．H2O2C．CO2D．SO29．（1分）某同学测定了生活中一些物品的pH，其中显碱性的是（）A．西瓜B．肥皂C．酱油D．洁厕灵pH 6 10 5 1A．A B．B C．C D．D10．（1分）下列化学方程式中，书写正确的是（）A．2C+O22CO B．CH4+O2CO2+2H2O C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe 11．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．检查装置气密性B．稀释浓硫酸C．取用少量液体D．点燃酒精灯12．（1分）下列反应中，在常温下不能发生的是（）A．铝片与氧气B．Zn与CuSO4溶液C．K2CO3溶液与NaCl溶液D．CuSO4溶液与NaOH溶液13．（1分）下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰14．（1分）下列说法中，正确的是（）A．废弃的生石灰会带来“白色污染”B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质D．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素15．（1分）下列说法中，不正确的是（）A．质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变B．氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔D．湿衣服变干是因为水分子分解了16．（1分）下列用途中，利用了物质的物理性质的是（）A．乙醇用作酒精灯的燃料B．碳用于冶金工业C．硫酸用于处理碱性废水D．铜丝用于制作导线17．（1分）硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价．该氧化物的化学式为（）A．SO2B．SO3C．Na2SO4D．H2SO418．（1分）下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是（）A．用澄清石灰水检验二氧化碳B．闻气味，鉴别氧气和氮气C．用酚酞溶液检验生石灰是否变质D．看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液19．（1分）下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（）A．分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸B．除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸C．除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末D．除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）20．（1分）用如图所示装置进行实验．将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是（）A．c中的水倒吸入导管中B．导管处有气泡冒出C．气球胀大D．无明显现象21．（1分）用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大22．（1分）氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）SO4，通常不选用NaOH．下列判断不正确的是（）2A．氢氧化铝的化学性质稳定B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应23．（1分）图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法24．（1分）已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（）A．可能有铁粉B．一定有炭粉C．一定有氧化铜D．一定有二氧化锰25．（1分）下列四个实验中，“操作﹣图象﹣结论”对应关系正确的是（）A B C D操作分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸将一定量硝酸银溶液中加入铜粉图象结论三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg＞Zn＞Fe 该氢氧化钙溶液已经饱和氢氧化钠溶液已经全部变质铜与硝酸银发生了化学反应A．A B．B C．C D．D二、填空题（共5小题，每小题6分，满分30分）26．（6分）《预包装食品营养标签通则》已于2013年1月1日正式施行，如图是某种奶制品的营养成分表．营养成分表项目每100mL NRV%能量290kJ 3%蛋白质 3.2g 5%脂肪 4.0g 7%碳水化合物 4.8g 2%钠62mg 3%（1）根据通则规定，标签上必须标示出能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠的含量值．人体必需的六大基本营养素中，和水未被规定强制标示．（2）奶制品中能够提供能量的有．（3）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）．A．贫血症B．佝偻病C．甲状腺肿大（4）下列是奶制品常用的三种包装．其中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号），能放入标有的垃圾箱中的是（填字母序号）．27．（5分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与（填字母序号）有密切的关系．A．最外层电子数B．内层电子数C．电子层数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为．（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是（填化学式），该反应的化学方程式为．28．（6分）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110某兴趣小组做了以下实验：（1）上述溶液中的溶剂是，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），⑤所对应的实验现象是．（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是（填数字序号）．（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体g．步骤II：向滤液中加入g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用．29．（6分）某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有物质用如下流程图表示．（1）铁屑生锈的原因是．（2）写出过程①中铁锈溶解反应的化学方程式：．（3）过程②发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是．（4）溶液E的溶质一定含有（填化学式）．（5）除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有（填字母序号）．30．（7分）有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）．（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是，D的常见用途有（写出一条即可）．（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为．（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有．三、解答题（共3小题，满分19分）31．（6分）根据下图回答问题．（1）实验仪器a的名称是．（2）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是；收集完氧气时，应进行的操作是．（3）实验室用装置B和（填字母序号）制取二氧化碳时，反应的化学方程式为．（4）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气．32．（5分）Y型管是实验改进时经常使用的仪器．（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是．②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入．（2）用图2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．Y型管II中的现象是．②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度．修改方法是．33．（8分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．【查找资料】①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．⑥氯化钙溶液呈中性．【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于： ①廉价珍珠粉含有 ； ②廉价珍珠粉不含氨基酸； ③碳酸钙含量不同． 【实验探究】实验内容现象结论 （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 ．廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色猜想①成立 （2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水， ，加热．优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象猜想②成立（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：优质珍珠粉 廉价珍珠粉 珍珠粉的质量 100 g 100 g 加入盐酸的质量 460.0 g 501.3 g 烧杯中最终物质的总质量520.0 g557.7 g①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是 ．②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉． 【实验反思】经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作： ．四、计算题（共6分）34．（3分）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C +H 2O CO +H 2．若生产1t 氢气，计算所需碳的质量．35．（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：NH 3+CO 2+NaCl +H 2O ═NH 4Cl +NaHCO 3某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g 中通入一定量氨气（NH 3）和二氧化碳．充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4g ．计算需要通入氨气的质量．（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）．化学试题答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1．【解答】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．故选C．2．【解答】A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故A错；B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故C错；D、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，故D错．故选B．3．【解答】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．故选D．4．【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确．B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误．C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误．D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误．故选A．5．【解答】A、二氧化碳中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项正确．B、甲烷中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．C、乙醇中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．D、葡萄糖中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．故选A．6．【解答】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥．故选A．7．【解答】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铁原子的质子数为26，故其原子的核外电子数为26．故选B．8．【解答】A、O2表示1个氧分子，每个氧分子由2个O原子构成；故A符合题意；B、H2O2表示1个过氧化氢分子，每个过氧化氢分子由2个H原子和2个O原子构成；故B不符合题意；C、CO2表示1个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子由1个C原子和2个O原子构成；故C不符合题意；D、SO2表示1个二氧化硫分子，每个二氧化硫分子由1个S原子和2个O原子构成；故D不符合题意；故选A．9．【解答】A、西瓜的pH为6，小于7，显酸性，故选项错误．B、肥皂的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．C、酱油的pH为5，小于7，显酸性，故选项错误．D、洁厕灵的pH为1，小于7，显酸性，故选项错误．故选B．10．【解答】A、化学方程式书写完全正确；B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；C、化学方程式缺少条件，正确的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；D、化学反应原理错误，只有排在金属活动顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来，铜排在铁的后面，故反应不能发生．故选A11．【解答】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．故选A．12．【解答】A、铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝薄膜，故A常温下能反应，故A错；B、金属与盐反应条件是：金属排在盐中金属的前面，反应物中盐溶于水，金属不能是钾、钙、钠，Zn与CuSO4溶液符合这三个条件，能反应，故B错；C、K2CO3溶液与NaCl溶液反应时，不符合复分解反应条件，没有沉淀生成、没有气体放出、没有水生成，不能反应，故C正确；D、CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应条件，能发生反应，故D错．故选C．13．【解答】A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收二氧化碳，质量会增加．故选项错误；B、浓盐酸具有挥发性，所以会由于不断会发出氯化氢气体而导致溶液质量减少．故选项正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以会由于不断吸收空气中的水蒸气而导致溶液质量增加．故选项错误；D、生石灰极易与水结合生成熟石灰，故生石灰露置与空气中会由于和水反应生成熟石灰而导致质量增加，故选项错误；故选B14．【解答】A、“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．而不是废弃的生石灰造成的，故错误；B、纤维有天然纤维和合成纤维两种，合成纤维一般是指用化学方法，以石油为原料人工合成的有机高分子材料，棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维．故正确；C、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，二氧化碳不会形成酸雨，故错误；D、缺碘会导致甲状腺肿大，碘的摄入量过多，也同样会引起甲状腺疾病，故错误．故选B．15．【解答】A、质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故A正确；B、物质的化学性质是由分子保持的，分子不同，化学性质不同，故B说法正确；C、分子之间有间隔，故具有压缩性，故C说法正确；D、分子不停的运动，故湿衣服变干，是由于水分子运动到空气中去了，故D说法错误；故选D16．【解答】A、乙醇用作酒精灯的燃料是利用乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故A错；B、碳用于冶金工业是利用碳的还原性，碳与金属化合物反应生成金属，发生了化学变化，所以碳用于冶金工业利用了化学性质，故B错；C、硫酸用于处理碱性废水是利用硫酸与碱性物质反应，利用了化学性质，故C错；D、铜丝用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D正确．故选D．17．【解答】A、二氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×2═+2≠0，故A错误；B、三氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×3═0，故B正确；C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D、硫酸属于酸，故D错误；故选B．18．【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用，澄清石灰水检验二氧化碳，故A正确；B、氧气和氮气都是无色无味，无法鉴别，故B错；C、生石灰变质可能变成氢氧化钙或碳酸钙，由于酚酞试液中有水，即使生石灰没变质也会与水反应生成氢氧化钙，使酚酞试液变红，故C错误；D、盐酸和氯化钠溶液都是无色的，通过看颜色无法鉴别，故D错；故选A．19．【解答】A、铜和碳都不能和稀硫酸反应，A不正确．B、氯化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故B正确．C、氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧气不能和氧化铜反应，故C不正确．D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能干燥二氧化碳气体，D不正确．故选B．20．【解答】CO2与挤入的NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小产生压强差，使试管里的水倒吸入导管中．故选A21．【解答】：A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤．故A不正确；B、甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的，在过滤时玻璃棒的作用是引流．故B不正确；C、在乙实验中称量的食盐的质量少了，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小．故C正确；D、乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小．故D不正确．故选C．22．【解答】A、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应，所以氢氧化铝的化学性质比较活泼，故A说法错误；B、氢氧化铝是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，氢氧化铝可以与盐酸反应，所以复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症，故B说法正确；C、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，降低了环境温度，降到了可燃物着火点以下，所以可以灭火，故C说法正确；D、因为氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，故D说法正确．故选A．23．【解答】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g+50g）=1：3；故B正确；C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．故C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法．故D正确．故选C．24．【解答】：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明该物质能加快过氧化氢的分解速率，不可能是碳粉；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生，铁能与稀硫酸反应生成氢气，氧化铜能与稀硫酸反应产生硫酸铜和水，说明该黑色粉末不可能是铁和氧化铜；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明该粉末中一定含有二氧化锰；观察选项，故选D．25．【解答】A、横坐标是稀硫酸，消耗硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，如图所示的图横坐标应该改成时间就可以了，故A错；B、由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氢氧化钙溶液中的溶剂质量减少，因为溶剂减少，溶解不了的溶质会结晶析出，所以溶质质量也减少，故B错；C、加入盐酸后，开始没有气泡产生，说明盐酸先与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠部分变质，故C错；D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于进入溶液的铜的相对分子质量小于制取出来的银的相对分子质量，所以溶液质量减少，反应完毕，溶液质量不变了，故D正确．故选D．二、填空题（共5小题，每小题6分，满分30分）26．【解答】（1）人体所需的六大营养元素有：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐．由图示可知，图中可知水和维生素未被规定强制标示．故答案为：维生素．（2）食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质，同时这三类物质也是组织细胞的组成成分．故答案为：糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质．（3）在奶制品中或在人体内，钙是以无机盐的形式存在的，这里的钙是指盐中含有的钙元素；儿童缺钙会患佝偻病，所以儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病．故答案为：元素；B．（4）有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，所以B塑料桶属于合成材料；铁罐、塑料桶、玻璃瓶都是可回收物品．故答案为：B；ABC．27．【解答】（1）由图可知，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系，故填：A；（2）氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子，故填：OH﹣、H+、H2O；（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故填：ClO2；Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．28．【解答】（1）硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g 水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g﹣31.6g=18.4g，将②溶液升温到50℃，因50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④。
海淀2013年高三3月零模化学.
北京市海淀区2013年高三3月适应性测试理综试题(化学部分) 2013.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Br 806．下列说法不正确．．．的是A．生铁、不锈钢和黄金都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类7．解释下列现象的化学用语不正确的．．．．是A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-＝Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2OC．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋2AlO2-＋2H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+＋3ClO-＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HclO8A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置9．下列说法正确的是A．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)＝NaCl(l)＋K(g)B．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH＝2.9C．在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液D．由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程10．一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。
科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。
下列关于该电池的说法不．正确．．的是A．将化学能转化为电能电池B．放电时，H+向正极移动C．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-D．负极反应式可能为：S2-＋4H2O－8e-＝SO42-＋8H+11．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A．硫磺矿制备硫酸经历两步：B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：高温2CaCO3＋2SO2＋O2 ==== 2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性12．下列说法不．正确．．的是A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)25．（14分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。
北京市海淀区2013届高三上学期期末考试化学试题_Word版含答案.
2013海淀区高三年级第一学期期末练习化学2013.1本试卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷(选择题,共42分本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法正确的是A.PM 2.5的产生与人类活动无关B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料C.酒精可使蛋白质变性,故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中2.下列过程中不涉及...氧化还原反应的是A.由植物油制备人造黄油B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体3.下列方案能够达到实验目的的是A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用新制Cu(OH2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素4.某高分子化合物R的结构简式为:,下列有关R的说法正确的是A .R 的单体之一的分子式为C 9H 10O 2B .R 完全水解后生成物均为小分子有机物C .通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD .碱性条件下,1 mol R 完全水解消耗NaOH 的物质的量为2 mol5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理...的是 A .若X +和Y 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > YB .由水溶液的酸性:HCl>H 2S ,可推断出元素的非金属性:Cl>SC .硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D .Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族,碱性:CsOH >Ba(OH26.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A .46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB .1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2 N AC .1 mol OH - 和1 mol -OH (羟基中含有的质子数均为 9 N AD .10 L 0.1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中,Na +、CO 32- 总数为3 N A7.下列说法正确的是A .右图可表示水分解过程中的能量变化B .若2C(s+O 2(g=2CO(g △H = -221.0 kJ/mol ,则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC .需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D .已知:Ⅰ:对于反应:H 2(g+Cl 2(s=2HCl (g △H = - a kJ/mol ,c kJ / m ol 且a 、b 、c 均大于零,则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c8.右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂的滴定曲线。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Br 806．下列说法不正确．．．的是A．生铁、不锈钢和黄金都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类7．解释下列现象的化学用语不正确的．．．．是A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-＝Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋2AlO2-＋2H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+＋3ClO-＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO苯为80.1℃，溴苯为156.2℃) 固体混合物硫酸制备二氧化碳9．下列说法正确的是A．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)＝NaCl(l)＋K(g)B．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH＝2.9C．在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液D．由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程10．一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。
科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。
下列关于该电池的说法不．正确．．的是 A ．将化学能转化为电能电池 B ．放电时，H +向正极移动C ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e -＝4OH -D ．负极反应式可能为：S 2-＋4H 2O －8e -＝SO 42-＋8H +11．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A ．硫磺矿制备硫酸经历两步：B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为： 2CaCO 3＋2SO 2＋O 2 ==== 2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS ），说明CuS 很稳定，不具有还原性12．下列说法不．正确．．的是 A ．将pH ＝4的某酸稀释10倍，测得其pH ＜5，则该酸为弱酸 B ．相同pH 的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (Na 2CO 3)＜c (CH 3COONa)C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液pH ＝5，则溶液：c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (H 2A)D ．向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得混合液： c (Na ＋)＞c (NH 4＋)＞c (SO 42－)＞c (OH －)＝c (H ＋)高温25．（14分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。
（1）X在周期表中的位置为，Q的元素名称为；（2）Z与W形成的4核离子的电子式为；（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：。
（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。
已知反应：乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。
写出该反应的热化学方程式：；（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。
在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。
写出该反应的化学方程式：，该反应的平衡常数表达式为；（6）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为；②已知该反应 H＜0，则升高温度，平衡常数K值将（填变大、变小或不变）；③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将（填变大、变小或不变）。
26．（13分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。
已知碳酸锰难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如右图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。
（2加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H+和。
（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
27．（14分）同学甲认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu2O 和甲酸钠，并设计实验进行验证：向3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2 mL，加热，有较多无色气泡逸出。
最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。
同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。
（1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。
由此判断红色沉淀可能是（写化学式）。
用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因。
（2）为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入。
a．稀硫酸b．稀硝酸c．浓硝酸若观察到的现象，可证明前面判断正确。
（3）同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。
同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是，并设计实验方案，将产生的无色气体通入银氨溶液中，水浴加热，试管壁上有银镜形成。
据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛。
（4）两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO。
设计如下实验方案，进一步探究：实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。
方案中水洗的目的是。
（5）实验证明：甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液产生的大量无色气泡的主要成分是。
你认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的氧化产物还可能有。
28．（17分）具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：已知：(R、R1表示烃基或氢)（1）①A的名称是________。
②D→E的反应类型是_______________。
③F中含有的官能团有酯基、___________和___________（写名称）。
④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________。
（2）物质G可通过如下流程合成：1.08 g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66 g白色沉淀，则I的结构简式为_________。
写出M→G中反应①的化学方程式。
（3）下列说法正确的是_________（选填字母）a．Y易溶于水b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C H2O Hc．R的分子式为C12H10O3d．I与互为同系物C H3（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：（写反式结构）。
①与E具有相同官能团②能发生银镜反应③有2个-CH3④存在顺反异构2013届理科综合能力测试(五)化学答题纸班级姓名学号成绩_______25．（14分）（1），；（2）；（3）。
（4）；（5），；（6）①；②；③。
26．（13分）（1）。
（2）加，。
（3）。
（4）。
（5）。
27．（14分）（1）。
（2）。
（3）。
（5）。
28．（17分）（1）①。
②。
③和（写名称）。
④。
（2）。
（3）。
（4）（写反式结构）。
参考答案说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
25．（14分）（1）第二周期、IV A 族 （全对1分） 氯 （1分）（2）+（1分）（3）SO 32-＋2H +＝SO 2↑＋H 2O 或 HSO 3-＋H +＝SO 2↑＋H 2O （4）2HCl(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝－57.8 kJ/mol或写为：4HCl(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) 2Cl 2(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol（5）2CO ＋2NON 2＋2CO 2 K =)NO ()CO ()N ()CO (22222c c c c ⋅⋅（1分）（6）①92% ②变小 （1分） ③变小（1分）26．（13分）（1）MnCO 3＋2H +＝Mn 2+＋CO 2↑＋H 2O（2）Al(OH)3、Fe(OH)3 Mn 2+、Mg 2+、NH 4+ （3）MnO 2在酸性条件下被二价铁还原为Mn 2+（4）负极 （1分） 4OH -－4e -＝O 2↑＋2H 2O （5）Mn 2+－2e -＋2H 2O ＝MnO 2＋4H +27．（14分）（1） Cu （1分） 2Cu ＋O 2＋8NH 3·H 2O ＝2[Cu(NH 3)4]2+＋4OH -＋6H 2O （2） a （1分） 溶液颜色不变蓝（或无明显变化） （3） 所用浊液呈碱性（4） 除去挥发出的甲醛气体 CO CO 32-、HCOO -28．（17分） （1）①乙醛 （1分）②取代反应（或酯化反应）③溴原子 （1分） 碳碳双键（1分） ④C H 2BrC HC HCO O C H3 + 2N aO H N aBr + C H 3O H + C H 2O HC HC HCO O N a（2）C H 3O HC H 2OHO N a+ O C H OO N a+ 2H 2O 22（3）b c （各 2分，共4分，得分互不干扰）（4）HCO OC CC H 3H H 3C。