2020高考化学一轮复习练习题(1)(含解析)新人教版-精装版
2020高考化学一轮复习 第一章 练习+专题讲座新人教版【共5套36页】
本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥ 解析：选B 。
配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。
2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。
配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
【高考推荐】2020-2021高考化学一轮复习选习练题(1)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
【高考试卷】2020届高考化学一轮训练学题含解析新人教版-(1)
2020年高考冲刺试卷芳草香出品人教化学2020高考一轮训练学题（3）李仕才一、选择题1、Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【参考答案】C2、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B 错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl 溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。
答案：D3、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是( )解析：A 项，该装置是原电池装置，H ＋放电生成氢气，溶液的pH 增大，错误；B 项，该装置是电解池，Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增大，错误；C 项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH 增大，错误；D 项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，正确。
答案：D 4、常温下，将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L －1的氨水b L②c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水c L③c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A ．b>a ＝d>cB ．a ＝b>c>dC ．a ＝b>d>cD ．c>a ＝d>b。
2020届高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业(含解析)新人教版
氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。
A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。
A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。
3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。
对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。
只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习一含参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习一含参考答案题型：选择题专练1、古人的炼丹，是为了追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．氧化还原反应D ．置换反应 【答案】D【解析】【详解】A 、"积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A 不选；B 、"丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B 不选；C 、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C 不选；D 、化合反应和分解反应都与置换反应无关。
选项D 选。
答案选 D 。
2、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A ．可生成H 2的质量为0.02 gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量解析：选D 。
根据方程式2H 2O=====光2H 2↑＋O 2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2。
A ．可生成H 2的质量为0.04 g ，错误；B ．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C ．可生成标准状况下H 2的体积为0.448 L ，错误；D ．0.04 mol Na 与水反应产生H 2和光解0.02 mol 水生成H 2理论上均为0.02 mol ，正确。
3、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、NH ＋4、Fe 3＋、Ba 2＋、Al 3＋、CO 2－3、Cl－、OH －、NO －3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 解析：选C 。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮基础练习一含参考答案
（人教版）2020届高考化学选择题一轮基础练习一含参考答案1、反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )答案 D解析 由A ＋B ―→X 为吸热反应，可知X 的能量高于(A ＋B)的能量，可排除A 项和C 项；由总反应A ＋B ―→C 为放热反应，可知C 的能量小于(A ＋B)的能量，故B 项错误、D 项正确。
2、下列几种说法中正确的是( C ) A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是 1 molC.1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H 2D.硫酸的摩尔质量为98 g解析:摩尔是物质的量的单位,A 项错误;6.02×1023个微粒是1 mol,但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol,如含6.02×1023个Na +的Na 2CO 3为0.5 mol,B 项错误;D 项单位错误。
3、(2019·河北石家庄模拟)向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol ·L -1的盐酸,产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( A )A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1∶1解析:向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,再加入盐酸 100 mL 时,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,最终都会生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以 n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,NaOH溶液和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为 0.2 mol·L-1,A项正确;盐酸由25 mL滴至100 mL时,发生的反应为NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸(HCl) 0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL,B项错误;设所得溶液中的Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,根据原子守恒:2x mol+y mol=0.02mol,x mol+y mol=0.015 mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D项错误。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选(1)含参考答案
（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选（1）含参考答案1、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。
下列说法错误的是A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+ B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C．质子的移动方向为从电极B到电极A D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势【答案】C【解析】A. A极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42－，则电极反应为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A正确；B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正确；C. A为负极，B为正极，质子的移动方向为从电极A到电极B，故C错误；D.反应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D正确；故选C。
2、某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是()A．肯定是钠单质B．肯定是钠的化合物C．肯定含有钠元素D．肯定含有钾元素答案 C解析A项，只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，错误；B 项，焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，错误；C项，焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，正确；D项，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，错误。
3、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③答案 C解析①两个反应是放热反应，ΔH<0，CO是可燃性气体，还能继续燃烧放出热量，因此ΔH1<ΔH2，故错误；②燃烧时放出热量，ΔH<0，固体转化成气体，需要吸收热量，ΔH3＞ΔH4，故正确；③都是放热反应，2ΔH5＝ΔH6，故正确；④前者是吸热反应，ΔH＞0，后者是放热反应，ΔH<0，故正确；综上所述，选项C 正确。
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：化学实验热点(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练化学实验热点一、选择题1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊答案：C解析：不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。
2、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4答案：D解析：检验硫酸亚铁铵晶体中的NH＋4所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4。
3、下列实验设计能够成功的是( )选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液2230%H O溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试加适量水溶解蒸发至剩少量液体趁热过滤洗涤晶体重结晶氯化钠晶体答案：D解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。
【高考试卷】2020届高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(1)
2020年高考冲刺试卷芳草香出品人教化学2020高考一轮练习题（3）李仕才一、选择题1、已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M＝m总n总)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH<0B．气体的压强：p(a)<p(b)＝p(c)C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下解析：由题中曲线可以看出，随温度升高混合气体的平均相对分子质量减小，说明升高温度，平衡右移，正反应为吸热反应，ΔH>0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)＝p(c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p(a)<p(c)，B项正确。
答案：B2、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法正确的是( ) A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素解析：淀粉遇碘单质变蓝，而食盐加碘加的是KIO3，A错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，不能发生银镜反应，B错误；植物油属于油脂中的油，烃基中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，D错误。
答案：C3、如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。
下列有关说法正确的是( )A．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象解析：A项，由于装置的体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置的气密性良好，正确；B项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能将KMnO4还原，表现还原性，不表现漂白性，错误；D项，实验过程中C试管中有沉淀出现，若NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。
人教版2020年高考一轮复习复习 从实验学化学(包含答案)
人教版2020年高考一轮复习复习从实验学化学一、单选题1.下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断( )A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl的质量为600 gC．配制100 mL 0.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol/L2.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()A． C2H4B． CH4C． CO2D． NO4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L SO3中含有硫原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子的数目为N AC． 1.0 L 0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2N AD． 1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4 L5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)()A．dB．dC．dD．d6.取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为()A． 24B． 40C． 56D． 657.在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO3被还原，则a∶b不可能为()A． 2∶1B． 3∶1C． 4∶1D． 9∶28.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A． 22.4 LB． 44.8 LC． 11.2 LD． 4.48 L9.下列说法正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为2∶110.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 molB． 1 molC． 1.5 molD． 2 mol二、多选题11.（多选）25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。
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2020高考化学一轮复习练习题（1）（含解析）新人教版-
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【精选】20xx最新高考化学一轮复习练习题（1）（含解
析）新人教版
李仕才
一、选择题
1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a<c＋d
解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动.平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确.
答案：D
2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )
A．其结构简式为CH3—O—CH3
B．其官能团为OH－
C．能与金属钠反应
D．能使紫色石蕊溶液变蓝
解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝.
答案：C
3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①可用于石油的分馏
B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸
D．装置④验证乙烯的生成
解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl 极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，D项错误.
答案：A
4．下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )
A.测量锌与稀硫酸反应的速率
B.证明非金属性：Cl>C>Si
C.进行酸碱中和滴定实验
D.测定中和热
解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋
Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误.
答案：A
5、
磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( ) A．Mn2Bi B．MnBi
C．MnBi3 D．Mn4Bi3
解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个.黑球代表Mn原子，个数为：12×＋2×＋1＋6×＝6(个)，则二者的原子个数比为6：6＝1：1.
答案：B
6．下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12
解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错.
答案：C
二、非选择题
1、SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：
已知该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)??4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 646 kJ·mol－1，
如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率.
(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是
___________________________________________________________ _____________
___________________________________________________________ _____________.
(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是
___________________________________________________________ _____________
___________________________________________________________ _____________；
但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是
___________________________________________________________ _____________
___________________________________________________________ _____________.
答案(1)925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过
高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO
等其他合理答案)
解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小.(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 ℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) . 2、某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因.
步骤现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO
3
溶液混合产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na
2
S溶
液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色
(1)Ⅰ中的白色沉淀是________.
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是________，沉淀转化的主要原
因是________.
(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl.用浓HNO3溶解，产
生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y.
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是________.
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀
________.
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：
在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化.
现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化
①A中产生的气体是________.
②C中盛放的物质W是________.
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：
2Ag2S＋________＋________＋2H2O4AgCl＋________＋4NaOH
④B中NaCl的作用是________.
答案：(1)AgCl
(2)2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) Ag2S比AgCl的溶解度更小
(3)①SO②S
(4)①O2②Ag2S的悬浊液③1O2 4 NaCl 2 S ④O2将Ag2S 氧化生成S时，有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀.由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。