2016,2017,广西高考,化学选择题汇编
2016年高考全国卷新课标Ⅰ化学部分试题及答案(word版)
的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量
瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀
硫酸酸化，用
溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该
样品的纯度为（列出计算式即可，已知
）。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
高锰酸钾（
）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工
业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线 如下：
回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前 应将软锰矿粉碎，其作用是。 （2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率 __________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化 反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定 溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。 当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中 c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于 __________mol·L−1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和 2.0×10−10）。 （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
2016-2017年高考化学试题含答案(全国Ⅰ卷)
2016年高考化学试题含答案(全国1卷)一、选择题：1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl5. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成6. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016年广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题及答案
2016年广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题及答案2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学本试卷共100分，考试时间为90分钟。
请考生在答题卡上填写姓名、座位号、考籍号。
答题时请在答题卡上作答，本试题上作答无效。
以下是单项选择题部分。
1.在科学技术发展史上，以下哪项化学成就为人类增产粮食、消除饥荒做出了巨大贡献？A。
合成氨工业B。
金属冶炼C。
石油工业D。
海水综合利用2.使用绿色能源有利于保护环境。
以下哪项能源不属于绿色能源？A。
氢能B。
化石能C。
风能D。
太阳能3.在化学反应2H2O2→2H2O+O2↑中，发生了变化的粒子是：A。
质子B。
电子C。
原子D。
分子4.2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。
该议题的实质是如何减少排放下列气体中的：A。
H2B。
CO2C。
N2D。
O25.当光束通过下列分散系时，没有XXX效应的是：A。
雾B。
稀豆浆C。
CuSO4溶液D。
Fe(OH)3胶体6.在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是：7.标准状况下，44.8 L H2的物质的量为：A。
1.0 molB。
2.0 molC。
3.0 molD。
4.0 mol8.下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是：9.水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。
以下与水体富营养化密切相关的元素是：A。
CB。
OC。
PD。
S10.下列属于人工合成的高分子化合物是：A。
聚氯乙烯B。
淀粉C。
乙酸乙酯D。
苯乙烯11.实验室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是：A。
溶解度B。
质量分数C。
摩尔质量D。
物质的量浓度12.下列能正确表示乙烯结构简式的是：13.下列各组微粒互为同位素的是：A。
1H和2HB。
14C和14NC。
37Cl和37Cl-D。
CH2=CH2和CH2CH32HCl → 2LiCl + B2H61）写出该反应的平衡常数表达式。
2）该反应的平衡常数随温度升高会__________（填“增加”、“减小”或“不变”）。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷金属及其化合物
D ．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶 于水无关，故 D 错误；
【考点】 物质的组成、 结构和性质的关系： 钠及其化合物； 硅及其化合物； 氯及其化合物； 氮及其化合物；
【专题】 物质的性质和变化专题。
【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性
注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培
养学生的分析能力和实验能力。
Ⅱ—镁、铝及其化合物
1． (2017?北京 -9)下列变化中，气体被还原的是
A ．二氧化碳使 Na2O2 固体变白
B ．氯气使 KBr 溶液变黄
C．乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色
D ．氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀 【答案】 B
D．氨气与 AlCl 3溶液的反应不是氧化还原反应，故 D 错误；
【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化
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【专题】 氧化还原反应专题 【点评】 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答
关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵 活应用能力。
质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大．
5．（ 2017?江苏 -6）下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：
Na+2H
2O═
Na+ +2OH
﹣
+H
2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
﹣
2Cl +2H 2O
电解
﹣
2016年全国卷I高考真题化学试卷答案
2016年全国卷I高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.方法一：方法二：【解析】D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛气味，与人造纤维灼烧气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，故正确；．食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，故 正确；．高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，故 正确；．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 ，故错误；故选。
A．蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可与人造纤维区分，故A正确；B．食用油的主要成分为油脂，反复加热会发生复杂的化学反应产生稠环芳烃等有害物质，故B正确；C．蛋白质是流感病毒的组成成分，加热能使蛋白质变性从而杀死流感病毒，故C正确；D．医用酒精中乙醇的浓度为 ，故D错误。
故选D。
2.【解析】AA、乙烯和丙烯的最简式相同，均是，乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 ，正确；B、与反应生成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
与反应生成的分子数小于，错误；C、溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误；故选 A。
3.BA 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】异丁烷含有 个 原子， 甲基丁烷含有 个 原子，故A错误；乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象， 的同分异构体有：、种，分子中有 种化学环境不同的 原子，其一氯代物有 种；分子中有 种化学环境不同的 原子，其一氯代物有 种；故的同分异构体共有 种，故C错误；油脂不是高分子化合物，故D错误；故选 B 。
4.【解析】CA、 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，错误；B、 的密度与空气接近，且能与氧气反应生成，所以应该用排水法收集，错误；C、 铁离子水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D、 将与混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气中的，但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 ，错误；故选 C。
2017年高考全国Ⅲ卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A个中子B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl 键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中的 Li 2S 2 量越多12. 短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。
2017高考化学试题汇编(共8套)
28．〔14分〕
〔1〕D
1－1
〔2〕H2O<l>＝H2<g>＋
O2<g>∆H＝286kJ·mol
HS<g>＝H<g>＋S<s>∆H＝20kJ·mol－1
〔3〕①2.52.8×10－3②＞＞③B
〔二〕选考题〔共15分〕
35．〔15分〕
432
1.4cV
7.5cV
〔5〕m%m%
27．〔14分〕
〔1〕100℃、2h,90℃、5h
＋－2＋2－
〔2〕FeTiO3＋4H
＋4Cl
＝Fe
＋TiOCl4＋2H2O
〔3〕低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降.
〔3〕TiO2·xH2O沉淀与双氧水,氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__.
〔4〕Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4,其中过氧键的数目为_.
〔5〕若"滤液②〞中c<Mg2＋>＝0.02mol·L－1,加入双氧水和磷酸〔设溶液体积增加1
倍〕,使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c<Fe3＋>＝1×10－5mol·L－1,此时是否Mg<PO>沉淀
〔1〕下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_〔填标号〕.A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
2016高考全国卷1化学试题附答案
2016年全国统一考试（新课标 I 卷）、选择题:7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%8. 设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N AD. 标准状况下，2.24L CCI 4含有的共价键数为0.4N A 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl 2与HCI 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2 11.三室式电渗析法处理含 Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子F 列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的SO 4离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B. 该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到 NaOH 和H 2SO 4产品C. 负极反应为2H 2O 4e === O 2+ 4H +，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的。
2生成12. 298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol L 1氨水中滴入0.10 mol L 1的盐酸。
溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知 0.10mol L 1氨水的电离度为PH.B2%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中c NH 4 =c Cl = c H）B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ）C. C 4H 9CI 有3种同分异构体D.10.下列实验操作能达到实验目的的是（交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 离子被阻挡不能进入中间隔室。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷1)化学
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷1）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．(6分)设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0。
4N A3．（6分)下列关于有机化合物的说法正确的是（)A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．(6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成6．（6分）298K时,在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0。
10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0。
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A．取20.00 mL盐酸 B．清洗碘升华实验所用试管 C．测定醋酸钠溶液pH D．配制浓度为0.010mol/L KMnO4溶液
操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
先用酒精清洗，再用水清洗
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ C） A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A） A．0.1 mol11 B的中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧， 得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g）， 增加2NA个P-Cl键
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液（） 为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。 下列说法正确的是 C A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中C（OH－）逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn&路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短 周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子 化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（B） A.简单离子半径：W<X<Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示， 这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ） A．氢化物沸点：W<Z D W X B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W Y Z C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
不变
c(Cl ) D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c(Br )
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀 阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和 CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡 时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ C ）
2016、2017年广西高考化学试题汇编 7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ B） 性质 应用 A.Al2（SO42-）3的化学性质和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.铁比铜金属性强 Fe2+腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ C ） A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
A．Ksp（CuCl）的数量级为10－7 B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示， 其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为： 16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ D ）
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
c(H ) c(CH3 COOH)
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
c(CH3 COO ) c(CH3 COOH) c(O H )
c(NH 4) 1 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(Cl )
9.下列有关实验的操作正确的是（ D ） 实验 操作 A.配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中， 后倒入蒸馏水 B.排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯， 后移出导管 C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸， 后通过饱和食盐水 l2萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有 机层，后从上口倒出水层 9．下列实验操作规范且能达到目的的是（ B ）
8.下列说法错误的是（ A ） A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 8．下列说法正确的是（ A ） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物