高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 专题讲座 相互竞争的离子反应和氧化还原反应
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应课件
①根据化学方程式改写为离子方程式。 书写步骤如下：写、拆、删、查。 第1步：写出反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 第2步：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 第3步：删去方程式两边不参加反应的离子。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
如NaHSO4(熔融状态)：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。 NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO3－ H＋＋CO23－。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 H＋＋AlO－2 ＋H2O。
解析：A项，HCO
－
3
不完全电离，NaHCO3电离应分
步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱
酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质， 全部电离。
答案：B
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HClO4：________________________________。 (2)HClO：________________________________。 (3)H2SO4：________________________________。 (4)H2SO3：______________________________。 (5)Ba(OH)2：_____________________________。 (6)NaHCO3：______________________________。
A
B
【完整】高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建 新人教版资料PPT
作 灯微热)烧瓶
斗向试管中注水
烧杯中导管口有气泡 现 产生,停止微热冷却后 象 导气管末端形成一段 说 水柱,且保持一段时间 明 不下降,说明气密性良
好
一段时间后长颈漏 斗中的液面高于试 管中的液面,且液面 差不改变,说明气密 性良好
塞紧橡胶塞,打开止水夹 推动或拉动注射器
推动注射器之后导管中 出现一段液柱,且液面差 不改变,拉动注射器,试管 中导管口产生气泡,说明 气密性良好
答案:(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2↑ 2K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L
基础专题整合
Байду номын сангаас
基础专题整合
装置气密性检查的思维模型
设计装置气密性检查方案的原则是“密封”,基本检查原理是使封闭体系不 同位置的仪器之间产生压强差,并由此产生明显的实验现象来判断装置的气 密性。主要的现象有气泡、水柱和液面升降等。
高考化学一轮复习 第二章 化学物 质及其变化本章体系构建课件 新 人教版
本章体系构建
基础专题整合
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氧化还原反应配平技巧
高考化学一轮复1.习配第平二章原化则学物及质及顺其序变化:本电章子体系守构建恒课⇒件电新人荷教版守恒(离子反应)⇒原子守恒。 高高考考化 化学学一一轮轮复复2.习习配第第平二二章章口化化诀学学物物:标质质及及变其其变变价化化本本,列章章体体变系系化构构建建,求课课件件总新新数人人教教,版版配其他。 3.方法和技巧 高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建课件 新人教版
高考化还学一原轮复反习应第二;②章 化所学有物质元及其素变参化本与章体的系氧构建化课件还新原人教反版应;③生成物中物质既是氧化产物,
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子方程式课件
易错警示 (1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它 自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (2)判断电解质强、弱注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，但是 弱电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的 浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解 质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定 弱。
第2章 化学物质及其变化
第2节 离子反应 离子方程式
明考纲
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、发生的条件。 4．能进行离子方程式的书写及正误判断。
析考情
高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错 方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或 电荷不守恒等。结合无机化工流程及实验考查离子方程式书写是 今后高考命题的趋势。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 2 离子反应 新人教版
【特别提示】 (1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形 式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆 写成“Na＋＋H＋＋CO23－”。
(3)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或 浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
知识点一 电解质及电离方程式 知识清单
1．电解离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离 子的过程。 (2)电离的条件加热熔融(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共 价化合物)。 (3)电解质电离与导电的关系
3．电离方程式的书写：
(8)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质( × ) (9)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3 等不溶于 水，都属于弱电解质( × ) (10)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) (11)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质( × ) (12)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离 而导电，故氯气是非电解质( × )
知识点二 离子反应与离子方程式 知识清单
1．离子反应 概念：电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中 的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以 CuSO4 和 BaCl2 的反应为例)
(3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同
【特别提示】 (1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质 都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、 NaCl 溶液。只有本身能电离并且导电的化合物才是电解质，如 CO2、 SO2、NH3 的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合 生成了电解质，所以它们属于非电解质。
高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
在书写离子反应方程式时,哪些物质写成化学式的形式? 提示:气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物应写成化学式;微溶 物氢氧化钙若是澄清石灰水,写成离子形式,若是石灰乳,则写成化学式的形 式。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
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基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式书写中,用等号连接,弱电解质的电离方程式 书写中,用可逆号连接。 (2)弱电解质的电离 ①多元弱酸分步电离,且电离程度逐渐减小,酸性主要由第一步电离决
定。如 H2S 电离方程式为 H2S H++HS-、HS- H++S2-。
答案：(1)②稀硫酸、⑤空气 (2)③HCl
(3)⑨CaCO3 (4)④NH3、⑥CO2 (5)①Cu、⑦Hg、②稀H2SO4
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点二离子方程式的正误判断规律
1.依据四原则
(1)客观事实原则:如 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑,错在 H+不能把 Fe 氧化
弱电解质—弱酸、弱碱和水,如乙酸、一水合氨等
对吗?
SO2、NH3、Cl2 的水溶液均能够导电,所以它们都是电解质,
提示:Cl2 是单质,既不是电解质,也不是非电解质。SO2、NH3 的溶液导 电是因为其与水反应的产物电离的结果,液态 SO2、NH3 以分子形式存在不 导电,所以 SO2、NH3 均是非电解质。
〖例1〗(2016·湖北百校联盟联考)下列说法不正确的是_____。 (1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (2) CaCO3难溶于水，所以其水溶液几乎不导电，因此CaCO3是弱电解
高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化专题讲座相互竞争的离子反应和氧化还原反应
专题讲座相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，然后是Na2CO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
1．复分解反应之间的竞争。
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
2．氧化还原反应之间的竞争。
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争。
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例1】(2017·江西玉山一中高三质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________。
解析：加入Fe，反应依次为Fe ＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1 mol 4 mol 1 molFe ＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)21 mol2 mol3 molFe ＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu1 mol 1 mol 1 mol由上可知c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。
2019届人教版高考化学一轮复习专题讲座：相互竞争的离子反应和氧化还原反应
专题讲座一 相互竞争的离子反应和氧化还原反应 反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl 2通入含I －、Br －、Fe 2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I －优先反应，其次是Fe 2＋，最后是Br －；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH 优先反应，其次是Na 2CO 3，最后是NaHCO 3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
1． 复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。
解析 在硫酸铝铵溶液中，存在NH ＋4、Al 3＋与SO 2－4，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba 2＋和SO 2－4结合生成BaSO 4，OH －则既可与Al 3＋结合又能与NH ＋4结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。
由于在含有Al 3＋的溶液中滴入NH 3·H 2O ，有白色沉淀生成可知，Al 3＋结合OH －的能力大于NH ＋4结合OH －的能力，OH －优先与Al 3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。
答案 2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓即时巩固1 少量NaOH 溶液滴入到NH 4HCO 3溶液中的离子方程式为_________________ ________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应
HCO－ 3
H＋＋CO23－
解析：A 中电离方程式应为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ， 题中所给应为其在水溶液中的电离方程式，B 中 Na2CO3 是盐，为强电解质，C 中 SO3 为非电解质，A、B、C 均 错误；D 中 NaHCO3 为强电解质，完全电离，而 HCO－ 3 为 弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“ ”，D 正确。 答案：D
解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A 错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液导 电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以 BaSO4为强电解质，D错误。
答案：B
题组二 电离方程式的书写
3．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是
()
A．NaHSO3
Na＋＋H＋＋SO23－
B．BaSO4===Ba2＋＋SO24－
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO24－
D．H2C2O4
2H＋＋C2O24－
解析：A 中 HSO－3 在溶液中不能完全电离；C 中 SO24－的 离子符号不能再用括号；D 中 H2C2O4(乙二酸)是二元弱 酸，应分步书写。 答案：B
4．写出下列物质的电离方程式。 (1)NH4Al(SO4)2：____________________________。 (2)Ca(OH)2：________________________________。 (3)NH3·H2O：_______________________________。 (4)NaCl：___________________________________。 (5)NaHSO4(水溶液)：_________________________。 (6)NaHSO4(熔融)：___________________________。 (7)Al2O3(熔融)：_____________________________。
高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二讲 离子反应课件
强电解质 在水溶液中能完全 定义 电离的电解质 电离平衡 不存在 溶液中存 在微粒种 水合离子、水分子 类
弱电解质 在水溶液中只能部分电离 的电解质 存在
水合离子、水分子 、 弱电解质分子等
强电解质
弱电解质
电离过程 不可逆 是否可逆
可逆
举例
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 弱酸：
HClO4、HBr、HI 等；强碱： CH3COOH、HF、
考点一 电解质及其电离
一、电解质和非电解质的比较
定义
相同点
不同点
实例
电解 质
非电 解质
在水溶液里或熔融
状态下能够导电
的化合物
都是化
在水溶液里和熔融 合物
状态下都不导电
的化合物
一定条件下能 NaCl、 够电离，产生离 H2SO4、 子，能导电 NaOH
不能电离，不能 蔗糖、酒
导电
精
二、强电解质和弱电解质的比较
3．酸式盐
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中
的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
，在熔
融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。
如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3
1．强电解质：完全电离，用“ === ”表示。
如 为
HH2S2OSO4、4=N=a=O2HH＋、＋(NSOH244－)2SO、4 的电N离aO方H程==式=分Na别＋＋OH－
、(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO24－ 。
2．弱电解质：部分电离，用“ ”表示。
(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离
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专题讲座
相互竞争的离子反应和氧化还原反应
反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，然后是Na2CO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
1．复分解反应之间的竞争。
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
2．氧化还原反应之间的竞争。
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争。
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例1】(2017·江西玉山一中高三质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________。
解析：加入Fe，反应依次为
Fe ＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol 4 mol 1 mol
Fe ＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2
1 mol
2 mol
3 mol
Fe ＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu
1 mol 1 mol 1 mol
由上可知c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。
答案：1∶1∶4
【例2】(2017·榆林模拟)将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。
在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)( )
解析：因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3。
H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，pH不再变化。
答案：A
1．(1)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，生成的白色沉淀为________。
(2)向Na2S和NaOH的混合液中加入少量CuSO4溶液，生成________色沉淀。
解析：离子反应中以生成更难溶的沉淀优先发生反应。
(1)中Mg(OH)2比Mg2CO3更难溶。
(2)中CuS比Cu(OH)2更难溶。
答案：(1)Mg(OH)2(2)黑
2．向CH3COONa和NaOH混合液中加入少量盐酸，是否生成CH3COOH________(填“是”或“否”)，理由是_______________
______________________________________________________。
答案：否H2O比CH3COOH更难电离，以生成更难电离的物质优先反应，应先生成水3．往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )
A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋
B．2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑
C．2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O
D．2Fe3＋＋3SO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑
解析：氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生，故B、D不正确，因氧化性NO－3＞Fe3＋，故C正确。
答案：C
4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
解析：因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol 的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋。
答案：C
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应：__________________________
_____________________________________________________。
(2)少量Na2S与FeCl3溶液混合：
____________。
(3)硫化钠与CuSO4溶液混合：
________。
答案：(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓。