2018届高考化学三轮冲刺：利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题模拟预测练(含解析)
2018届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试(四)化学试题及答案
绝密★启用前试卷类型：A山东省高考仿真模拟冲刺卷（四）理科综合化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题。
每小题5分，只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP变大C．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强8．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．①②⑤D．②④⑤9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ） A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有2种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋10．下列实验能达到目的的是 （ ） 实验目的 证明铁生锈过程中空气参与反应 证明非金属性 Cl ＞C ＞Si 制取BaSO 3， 并吸收尾气从碘水中分离出碘选项A B C D11．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 （ ） A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：O H CO OH HCO 2-23--3+=+B ．25℃时，pH ＝8的0.lmol ·L －1NaX 溶液中由水电离出的c （OH -）=1×10-8mol ·L －1C ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 3·H 2O 溶液中，c （NH +4）前者小于后者D ．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c （H +）+c （NH +4）=c （Cl -）+c （OH -）12．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A ．向0.02 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中加入等体积0.01 mol ·L －1 NaOH溶液，测得溶液中c （CH 3COO －）＞c （Na ＋），则水的电离程度比纯水的大B ．在pH ＝2的醋酸溶液中加入等体积c （酸）＝2mol ·L -1的某酸溶液后，混合溶液的pH 一定会减小C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m 倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n D．对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大13．将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等.2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物. 第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”. 第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
2018届高考化学三轮冲刺 过氧化钠的性质仿真模拟训练
过氧化钠的性质一、非选择题1、下列说法中正确的是（）A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变【答案】C【解析】A项，当较多的Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A错；B项，由2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为−1价知，每生成1 mol O2时转移 2 mol电子，B错；C项，将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C对；D项，Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na+)增大，D错。
2、在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（）A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol 电子转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键【答案】C【解析】在该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；1 mol Na2O2参加反O 、Na+，其个数比为1∶应，转移1 mol 电子，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为222，C项正确；CO2分子的结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。
3、如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是（）A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H 2O Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③【答案】A【解析】0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H 2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：③=②>①，选项D错误。
【化学】巧用电子得失守恒解氧化还原反应的相关计算题
【化学】巧用电子得失守恒解氧化还原反应的相关计算题电子得失守恒规律是指在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目与还原剂失去电子的数目相等。
由于氧化还原反应中氧化剂和还原剂元素种类和数目的复杂性，使电子守恒关系式具有一定的灵活性和难度。
在高考命题中，用得失电子守恒法求解的题型有确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的量的多少或量的比例，确定氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物中元素的价态或种类，有关电化学及其他有关氧化还原反应的计算等。
一、电子守恒法的解题原理在氧化还原反应中，元素得失电子数目是守恒的，利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。
在利用电子守恒法解题时，一般分为三个步骤：①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物，②找准1个原子或离子得失电子数 (注意:化学式中粒子的个数)，③由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
二、利用电子守恒解常见题型的方法1、简单反应的电子得失守恒问题在任何一个氧化还原反应中电子得失总是相等的，解这类问题的关键是找出还原剂（或氧化产物）中被氧化的元素以及氧化剂（或还原产物）中被还原的元素，然后从元素化合价升高（降低）确定失（得）电子的总数。
根据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等求解，这种题型除了可以确定化学式和化合价外，还可以确定具体的氧化产物和还原产物、氧化剂和还原剂及它们的比值。
【例1】(2011·大纲版全国卷)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为molC．反应中发生转移的电子为3nx molD．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y解析：该反应中铁元素的化合价由+2升高到+3，铬元素的化合价由+6降到+3。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析5168
2018届高考化学模拟卷7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.18gD 2O 和18gNH 2D 中含有的电子数均为10N A B.2L0.5mol·L -1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol 氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br 2溶于水充分反应，转移的电子数为N A 8.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的实验操作A配置100ml1.0mol·L -1Na 2SO 4溶液将32.2gNa 2SO 410H 2O 溶于100mL 蒸馏水中B除去KCI 固体中少量的K 2CO 3 将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C使用Na 2SO 3溶液中的23SO -完全转化为24SO -向Na 2SO 3溶液中加入过量的H 2O 2溶液D确定KI 溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO 3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O ，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO 2C.铜锌原电池实验D.吸收NH 211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。
2018新高考高考化学三轮：仿真试题二 含答案 精品
22018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是()A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量【答案】A【解析】A项，纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，正确。
B项，明矾在水中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，其能吸附水中的悬浮物而起到净水作用，明矾没有杀菌消毒作用，错误。
C项，洗涤剂去污是乳化作用，属于物理变化；纯碱水解显碱性，促进油污的水解，油脂水解生成易溶性物质，发生了化学变化，原理不同，错误。
D项，纤维素在人体内不水解，不能被人体利用，错误。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A．含N A个铜离子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A【答案】B【解析】 A 项，1 mol 氧化铜的质量和 0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜离子数相等，正确。
B 项，O 2→2O 2－，得到4e －；O 2→O 22－，得到2e －，错误。
2018新高考高考化学三轮：仿真试题五 含答案 精品
5 2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 I —127 Ba —137第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2014年10月，中山大学颜光美课题组发现一种叫做M1的天然病毒，它能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，其直径大约为 70 nm 。
下列说法不正确的是( )A ．M1病毒中的C 、H 、O 、N 、S 元素最有可能以共价键结合B ．M1病毒在高温下也具有生物活性C ．M1病毒溶液能产生丁达尔效应D ．M1病毒在生物体内水解的最终产物中含有氨基酸【答案】 B【解析】 A 项，M1病毒是以共价键结合成的高分子物质，所以M1病毒中的C 、H 、O 、N 、S 元素以共价键结合，正确；B 项，高温条件下蛋白质失去活性，所以M1病毒在高温下失去生物活性，错误；C 项，M1病毒的直径大约为70 nm ，所以M1病毒溶液能产生丁达尔效应，正确；D 项，蛋白质水解生成氨基酸，正确。
2．标准状况下，某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A.V m nb mN AB.V m mb nN AC.V m nN A mbD.nbN A V m m【答案】 A【解析】 设n g 该混合气体含有的分子数为x 个，则有m g ∶b ＝n g ∶x ，x ＝n g×b m g ＝nb m；n g 该混合气体的物质的量为n ＝N N A ＝nb mN A ，体积为V ＝n ×V m ＝nb mN A ×V m ＝V m nb mN A，A 项正确。
2018年高考化学命题猜想与仿真押题 氧化还原反应 Word版含解析
1．下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是( )A．CO＋H2O===CO2＋H2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑答案B解析反应中SO2是还原剂，溴是氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。
A项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，错误；B项，反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，正确；C项，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，错误；D项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，错误。
2．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1∶2的是( ) A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2C．SiO2＋3C===SiC＋2CO↑D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案B3．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。
下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（）A．①④B．①③C．②④D．②③【答案】B【解析】标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。
2018新高考高考化学三轮：仿真试题四 含答案 精品
42018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．里约奥运会的“一池碧水”据猜测是由于清洗水池时用了过氧化氢，但误与氯混合使用，两种化学物质作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生才会令池水变绿。
下列有关漂白剂的说法正确的是()A．漂白剂的主要成分是NaCl和NaClO的混合液B．过氧化氢是离子化合物C．漂白剂和过氧化氢都属于纯净物D．漂白剂和双氧水一起使用，效果更佳【答案】A【解析】B项，过氧化氢属于共价化合物，错误；C项，漂白剂属于混合物，过氧化氢属于纯净物，错误；D项，漂白剂和双氧水一起使用，会发生化学反应，消毒杀菌效果降低，错误。
2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，转移0.05N A个电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存【答案】B【解析】A项，氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，错误；B项，设量少的NH4Al(SO4)2的物质的量为1 mol，在溶液中能电离出2 mol SO42－、1 mol Al3＋和1 mol NH4＋，故所需的Ba2＋的物质的量为2 mol，由于Ba(OH)2过量，故Al3＋要转化为AlO2－，所需的OH－的物质的量共为5 mol，故离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2O，正确；C项，由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中，Fe2＋不能存在；在酸性溶液中，Fe2＋能被NO3－氧化而不能共存，错误；D项，葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，错误。
2018新高考高考化学三轮：大题练六 含答案 精品
押题练六(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_________________________________； B 装置中的现象是_______________________________。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________________________________________________________________________。
(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________________________________________________________________________。
(4)实验结束后，证明A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________________________________________________________。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu 2S 。
产生Cu 2S 的反应为a Cu ＋b H 2SO 4=====△c Cu 2S ＋d CuSO 4＋e H 2O ，则a ∶b ＝________。
(6)为测定CuSO 4的产率，将该反应所得溶液中和后配制成 250.00 mL 溶液，取该溶液25.00 mL 加入足量KI 溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用 0.36 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2，3次实验平均消耗该Na 2S 2O 3溶液 25.00 mL 。
若反应消耗铜的质量为 6.4 g ，则硫酸铜的产率为________。
2018年全国卷高考化学总复习《氧化还原反应的基本概念和规律》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《氧化还原反应的基本概念和规律》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物消毒杀菌34．水热法制备3423234462是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂C．x＝2D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质7．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶28．下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性9．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．2Fe2++I2=2Fe3++2I－D．H2O2+SO2=H2SO410．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．2KMnO4+HCOOK+KOH==2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O11．将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂12．检查司机是否酒后开车的化学反应方程式如下2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 =2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O橙色绿色下列说法正确的是（）A．3mol C2H5OH发生反应有12mol电子转移B．Cr2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物C．酒后司机测试时显橙色D．CH3COOH是还原产物13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2==2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+14．现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（）A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl15．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O②MnSO4 + ZnSO4 + 2H2O电解MnO2 + Zn + 2H2SO4下列说法不正确．．．的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用二、填空题：1．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。
巧用电子守恒原理解氧化还原反应计算题
巧用电子守恒原理解氧化还原反应计算题摘要：得失电子守恒是氧化还原反应的本质特征，电子守恒法是中学化学计算中的基本解题方法。
本文结合教学过程中常见的几种情况对此进行了系统的总结归纳。
关键字：电子守恒；氧化还原；计算氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目。
利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。
下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。
一、省去中间过程，简化计算新课程教育网@版权所有例1：将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到χ?mL气体（标准状况）。
将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，试求需通入氧气的体积（标准状况）？新课程教育网@版权所有解析：由题意可知，铜与一定量的浓硝酸反应，先生成红棕色的NO2，后生成无色的NO；若用常规解法，应先求出NO、NO2的物质的量，再根据：计算出的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错。
用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。
若由图示题意：新课程教育网@版权所有HNO3→?NO、NO2（χ?mL）→?HNO3新课程教育网@版权所有????就可发现Cu失去的电子总数等于O2得到的电子总数，即有2Cu~O2新课程教育网@版权所有新课程教育网@版权所有?二、判断氧化产物或还原产物的化合价?例2：24mL 溶液，恰好与20mL溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A. ＋6B. ＋3C. ＋2D. 0解析：反应中的化合价变化为：Cr +6→?x↑ ，S +4→?+6↓6－4=2。
则有：三、在电解类题中的应用例3、用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的PH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有H2析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出银的质量是（）。
【推荐精选】2018年高考化学一轮复习 每日一题 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题
7月24日利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25解题必备（1）在氧化还原反应(包括电化学)的有关计算中，易忽视氧化还原反应的先后顺序，不能根据氧化还原反应的“先后规律”分析问题。
当同一体系中，有多个氧化还原反应发生时，要注意反应的先后顺序，必须遵循强者优先的原则。
（2）不能准确而迅速地再现、提取和运用氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等一系列对立统一的概念。
NO-在酸性环境中能表现强氧化性(中性、碱性环境中则无（3）对潜在的氧化还原反应的忽视，如：3强氧化性)。
学霸推荐1．羟氨（NH2OH）是一种还原剂。
将25.00 mL 0.049 mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。
在上述反应中，羟氨的氧化产物为A．NO2 B．NO C．N2O D．N22．现有6.4 g铜与过量硝酸(8 mol/L，50 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05 mol(假定反应前后溶液体积不变)。
下列说法不正确的是A．NO与NO2的物质的量之比为1∶5NO-的物质的量浓度为0.5 mol/LB．反应后溶液中所含3C．被还原的硝酸的物质的量为0.15 molD．上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol3．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。
下列说法不正确的是SO-+2HClO+Cl－A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=24SO-B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+24C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b molSO-物质的量之比为：(a－b)∶b∶bD．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和24答案1．【答案】C【解析】由25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00 mL×0.001L×0.049mol/L×(x+1)=24.50 mL×0.001L×0.020mol/L×(7−2)，解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故选C。
高考化学三轮通关演练【题型4】氧化还原反应的规律与应用(含答案)
题型四 氧化还原反应的规律与应用通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )。
A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3解析 NH 4Cl 与Ca(OH)2制取NH 3的反应不是氧化还原反应。
答案 D2．(2013·珠海统考)向酸化过的MnS O 4溶液中滴加(NH 4)2S 2O 8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn 2＋＋S 2O 2－8＋H 2O ―→MnO －4＋SO 2－4＋H ＋。
下列说法不正确的是 ( )。
A ．可以利用该反应检验Mn 2＋B ．氧化性比较：S 2O 2－8>MnO －4 C ．MnSO 4溶液可以使用盐酸酸化D ．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析 由于S 2O 2－8的氧化性大于MnO －4的，当用盐酸酸化时Cl －会被S 2O 2－8氧化为Cl 2。
答案 C3．下列说法正确的是( )。
A ．反应Na→Na 2O→Na 2O 2中钠元素被连续氧化B ．1 mol 金属钠发生反应Na→Na 2O 和发生反应Na→Na 2O 2转移电子数相等C ．1 m ol Cl 2与足量Fe 反应转移3 mol 电子D ．将1 mol Cl 2通入1 L 水中转移的电子为1 mol解析 Na→Na 2O 中被氧化的元素为钠元素，Na 2O→Na 2O 2中被氧化的元素为氧元素，A 项错误；Na 2O 和Na 2O 2中钠的化合价均为＋1价，1 mol 金属钠转化为Na 2O 或Na 2O 2转移的电子都是1 mol ，B 项正确；C 项氯气不足量，完全反应后转移2 mol 电子，错误；Cl 2与水的反应为可逆反应，反应进行不彻底，故转移电子的物质的量小于1 mol 。
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三轮冲刺--利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题模拟预测练1．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1∶1混合的Pb3O4、PbOB．1∶2混合的PbO2、Pb3O4C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的电子守恒规律。
将1 molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则在两步反应中，Pb得到的电子的物质的量比为：(3×4)∶(2×2)=3∶1，即两步反应过程中+4价的铅被还原，故答案为：A。
的比例为：3∶1，在第一步被还原的铅占铅总数的342．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应计算。
Cu 与硝酸发生反应时，Cu 失去电子变为Cu 2+，硝酸得到电子生成NO 2、N 2O 4、NO ，而NO 2、N 2O 4、NO 又被氧气氧化生成硝酸，则Cu 失去的电子与O 2得到的电子数相等，即n (Cu)×2=n (O 2)×4= 1.68L 22.4L /mol ⨯4，n (Cu)=0.15 mol ，n (NaOH)=2n =2n (Cu)=0.3 mol ，V (NaOH)=0.3mol 5mol /L =0.06 L=60 mL 。
答案选A 。
3．全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。
某溶液中含有3NO -和227Cr O -，现向此溶液中滴入29.00 mL 0.1 mol/L 的FeSO 4溶液，恰好使+2VO →VO 2+、227Cr O -→Cr 3+。
再滴入2.00 mL 0.020 mol/L KMnO 4溶液，又恰好使VO 2+→+2VO ，而Cr 3+不变，此时4MnO -→Mn 2+，则原溶液中Cr 的质量为（ ）A ．156 mgB ．234 mgC ．31.2mgD ．46.8mg【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应中电子守恒的巧妙运用。
根据题意Fe 2+失去的电子数等于+2VO 、227Cr O -得到的电子数之和，而+2VO 得到的电子数等于4MnO -得到的电子数，设原溶液中Cr 的质量为m ，则29.00×10− 3 L×0.1 mol/L×1=52g /mol m ⨯3+2.00×10− 3 L ×0.020 mol/L×5，m =0.0468 g=46.8 mg 。
答案选D 。
4．2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、200 mL 的HNO 3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L ，测得反应后溶液的pH 为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）A ．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeB．反应后溶液中c(3NO-)=0.85 mol/LC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】B【解析】本题考查混合物的计算。
根据题目反应后溶液的pH=1，可推得反应之后氢离子浓度为0.1mol/L，所以溶液中还存在0.1mol/L的HNO3，可知铁没有过量，所以溶液中的铁元素以Fe3+离子存在，故C错误；2.8g铁即0.05mol，1.12L气体即0.05mol，铁从0价到+3价，失去的电子数为0.15mol，根据得失电子守恒，气体中氮元素的平均价态为+2价，所以气体全部是NO，故D错误；反应后溶液中的硝酸根离子的物质的量为：n(3NO-)=n(HNO3)+3n=0.1 mol/L×0.2 L+3×0.05 mol=0.17 mol，所以c(3NO-)=0.17mol0.2L=0.85 mol/L，故B正确；当溶液中的铁全部以Fe2+离子存在，那么消耗的铁最多，根据反应①3Fe+8HNO33Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，此时消耗的铁为n(Fe)=38n(HNO3)= 30.02mol8⨯=0.0075mol，根据反应②Fe+2Fe3+3Fe2+，此时消耗的铁为n(Fe)=12×n(Fe3+)=12×0.05 mol=0.025mol，所以总的消耗的铁为0.0075 mol+0.025 mol=0.0325 mol，所以质量为0.0325 mol×56 g/mol=1.82 g，故A错误；答案选择B。
5．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入l.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是（）A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol【答案】B【解析】本题考查混合物的计算。
根据题意，加入l.0 mol/L 的NaOH 溶液所得沉淀为Cu(OH)2，其质量为39.2g ，物质的量为0.4 mol ，设Cu 和Cu 2O 的物质的量分别为x 、y ，则64x +144y =27.2，x +2y =0.4mol ，联立方程组解得x =0.2 mol ，y =0.1 mol ，则Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1，正确；B ．根据得失电子守恒，Cu 、Cu 2O 失电子总数等于硝酸得电子总数，即0.2×2+0.1×2= n (NO)×3，则n (NO)=0.2 mol ，最后溶液呈中性，则n (3NO -)=n (Na +)=n (NaOH)= l.0 mol/L×1.0 L=1 mol ，则硝酸的物质的量浓度为0.2mol 1mol0.5L + =2.4mol/L ，错误；C ．因 n (NO)=0.2 mol ，则产生的NO 在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L ，正确；D ．由B 可知硝酸的总物质的量为1.2 mol ，生成硝酸铜的物质的量为0.4 mol ，生成NO 的硝酸为0.2 mol ，则剩余的硝酸为1.2 mol −0.4 mol×2−0.2 mol=0.2 mol ，正确。
答案选B 。
6．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X溶于水能电离出K +、Cr 3+、24SO -，若将2.83 g X 中的Cr 3+全部氧化为227Cr O -后，溶液中的227Cr O -可与过量KI 溶液反应，得到3.81 g I 2，反应的离子方程式为227Cr O -+6I −+14H +2Cr 3++3I 2+7H 2O ，若向溶有 2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4.66 g 白色沉淀。
由此推断出X 的化学式为A ．K 2SO 4·2Cr 2(SO 4)3B ．2K 2SO 4·Cr 2(SO 4)3C ．K 2SO 4·Cr 2(SO 4)3D ．3K 2SO 4·2Cr 2(SO 4)3【答案】C【解析】向X 的溶液中加入过量的BaCl 2溶液，得到4.66 g 白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为14.66g233g mol -⋅=0.02mol ，根据24SO -守恒可知，溶液中n (24SO -)=0.02 mol 。
设1 mol X 中含有x mol 24SO -，则M (X)= 2.83g 0.02mol /mol x =141.5x g·mol −1。
由于M (X)为整数，则x 应为偶数，只有C 项符合。
7．目前处理酸性227Cr O -废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO 4 ·7H 2O 将227Cr O -还原成Cr 3+，调节pH ，Fe 、Cr 转化成相当于：Fe ⅡO 4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1mol227Cr O -，需加入a mol FeSO 4 • 7H 2O ，下列结论正确的是（ ） A ．x =0.5，a =8 B ．x =0.5，a =10C ．x =1.5，a =8D ．x =1.5，a =10【答案】D【解析】处理1 mol 227Cr O -，需加入a mol FeSO 4•7H 2O ，根据铬原子守恒得，1 mol 227Cr O -完全反应后生成 2/(2−x ) mol Fe ⅡO 4，根据铁原子守恒得a mol=2(1+x )/(2−x )mol ①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=2/(2−x )mol×(3−2)×x ，解得x =1.5，将x =1.5代入①得a =10。
8．1.76g 铜镁合金完全溶解于50 mL 、密度为1.40 g/cm 3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2气体1792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是（ ）A ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/LB ．加入NaOH 溶液的体积是50mLC ．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD ．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12g【答案】B【解析】本题考查混合物的计算。
密度为1.40 g/cm 3、质量分数为63%的浓硝酸浓度为c =r 1000M ρω =1000 1.40.6363⨯⨯=14.0 mol/L ，故A 正确；1792 mL NO 2即0.08 mol ，根据N 守恒，起氧化性作用的硝酸的物质的量为0.08 mol ，故C 正确；HNO 3到NO 2 化合价从+5到+4，所以生成0.08 mol 的NO 2得到0.08 mol 的电子，根据得失电子守恒，失去的电子为0.08 mol ，因为铜镁合金失去电子得到的金属离子都是+2价，所以铜镁合金一共有0.04 mol ，沉淀0.04 mol 的铜镁合金需要0.08 mol 的氢氧化钠，即需要80 mL 1.0 mol/L 的NaOH ，故B 错误；金属氢氧化物相对于铜镁合金增加的质量恰好是氢氧根的质量，0.08 mol 的氢氧化钠，氢氧根的质量为0.08 mol×17 g/mol=1.36 g ，所以金属氢氧化物的质量为1.76 g+1.36 g=3.12 g ，故D 正确。