2020_2021学年度上学期河南省信阳市淮滨县第一中学九年级化学期末复习练习题(4)(1_10单元

2020~2021学年度上学期河南省信阳市淮滨县第一中学九年级化学期末复习练习题（4）（1~10单元）一、选择题1．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．死灰复燃B．磨杵成针C．滴水成冰D．积土成山2．下列图示的实验操作中正确的是（）A．检查气密性B．倾倒液体C．放置试管D．塞紧橡皮塞3．为测定某碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度，取一定质量的碳酸氢钠样品(杂质不溶于水，也不与酸反应，受热也不分解)加热一段时间后得50g固体，向其中加入250g质量分数为7. 3%的稀盐酸恰好完全反应后。

得18g滤渣,则原碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度是( )A．50% B．70% C．80% D．90%4．由硫元素和铜元素组成的一种化合物4.0g，高温下在空气中充分煅烧，得到一种常见黑色固体，在固体中加入50g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A．该硫化物的化学式为CuS B．灼烧过程中产生0.8g SO2C．灼烧过程中只有2种元素的化合价改变D．反应后溶液中溶质的质量分数约为14.8%5．金属钠与水反应的化学方程式为：2N a+2H2O=2NaOH+H2 ↑，将金属钠2.3g投入97.7g水中充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数A．小于4，B．等于4，C．大于4，D．等于2.3，6．在3A+B=C+2D2的反应中，10g A和32g B恰好完全反应生成22gC和一定量的D，若C的相对分子质量为44，则D的相对原子质量是（ （A．10 B．20 C．40 D．807．天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡,若向左、右两烧杯中分别加入下列各组物质，充分反应后。

天平一定平衡,是A．.10g碳酸钠，10克碳酸镁B．10g镁，10克硝酸银C．10g碳酸镁，10克氢氧化镁D．6.5g铁，6.5克锌8．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．b是易溶物质B．当a中含有少量b时，可用结晶法提纯aC．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同D．a的溶解度大于b的溶解度9．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．P点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH＝7C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30g10．将一片未打磨的铝片和足量的稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探测反应过程中压强和温度的变化，结果如图所示。

下列说法错误的是（）A．t1时间前发生的反应是Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．铝和稀盐酸反应生成气体并放热C．t3时溶液中含氯化铝和氯化氢D．t2比t3时氢气质量大11．下列图像正确的是A．图①：稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4溶液B．图②：分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4C．图③：将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中D．图④：电解水12．向密闭的容器中通入氧气（含3a 个氧分子）和一氧化氮（含4a 个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A．4 ：1B．2 ：1C．3 ：2D．5 ：213．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。

取滤液加入少量铁粉，无任何现象。

则下列判断正确的是A．滤渣中不含铜B．滤渣可能是铜和铁的混合物C．滤液中含FeCl2和CuCl2D．滤液中含FeCl2和HCl14．向如图所示的烧杯中逐滴加水，各种量的变化随所加水的质量变化正确的是（）A．B．C．D．二、填空题15．含碳酸钙的药物可做补钙剂，服用时需嚼碎的目的是_________________；取10g的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到固体混合物，其中钙、氧元素的质量比为5:4，在此反应中生成二氧化碳的质量____________g。

16．从N、C、H、Fe、S、O、Ba 七种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。

（1）属于人体中含有的微量元素是________________；（2）带正电荷的原子团_______________；（3）能导致温室效应的有机物_______________；（4）氨水中氮元素的化合价_______________；（5）有黑色物质生成的置换反应_______________；（6）同时有沉淀、气体、水生成的复分解反应_______________；17．（4分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，X溶液显蓝色，下图是它们之间的相互转化关系。

（已知氧化铜能跟稀硫酸反应生成硫酸铜和水）请回答：(1)写出反应①的化学方程式；(2)C的化学式为；(3)写出反应③所涉及的化学方程式、。

18．找规律，填空：(1)地壳中元素含量：O，Si，_____(写符号)，Fe，Ca，(2)化合价：HClO4，HClO3，HClO，_____(写化学式)，HCl，(3)物质的组成：CH4(甲烷)，C2H6(乙烷)，C3H8(丙烷)，C4H10（_______），________(戊烷)，19．从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。

从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质．①如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，请将如图“反应”中的内容补充完整。

②在该变化过程中，发生变化的粒子是____________，保持不变的粒子是______________20．某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰回答下列问题：（1）请写出制取氧气的化学方程式。

在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为mol。

在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是。

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有(填标号)。

A．提高实验效率B．保证固体1全部溶解C．节约能源（3），写出图2中仪器a、b的名称：a ，。

，步骤，中的操作m应选择图2中(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是。

，步骤，中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为(用化学方程式表示)。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有(写一点)。

（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式，该反应属于反应。

此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是。

三、简答题21．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答:（1）t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a_____b(填“大于”、“等于”或“小于”)；（2）当a中含有少量b时，可以用______________法提纯a物质；（3）a、b都属于_______物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）；（4）在___℃时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质____g。

22．如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A瓶中的NaOH溶液的作用是__________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是______________________________________________________，D瓶中出现的现象是____________________；反应方程式是______________________________，23．在Cu（NO3）、Al（NO3）3、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应所得溶液中的溶质是_____，反应后溶液的质量比原混合溶液质量_____（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为_____（写一个即可）。

24．亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320，以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息回答：（1）写出亚硝酸钠的一条物理性质______；（2）亚硝酸钠“暴露于空气中能与氧气发生反应生成硝酸钠”，试写出该反应所涉及的化学方程式：_____；所以亚硝酸钠的保存方式是_____．（3）根据以上信息，试设计一种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（操作、现象、结论）：设计方案：_______．四、综合应用题25．某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用如图装置展开如下探究：[资料在线]①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为：2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。

③浓硫酸具有强吸水性。

氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。

⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L，[实验步骤]a．连接仪器并检查装置气密性。

b ．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g 样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL ；装置I 中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g，c ．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。

[回答问题](1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是___________，写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________，(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)，A，Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液B，Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸(3)甲同学通过称量装置I 中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV 中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。

①乙同学计算过程中，需要选用___________(填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。

②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。

甲同学的实验方案不准确的原因是___________，【参考答案】1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．D 9．B 10．D 11．B 12．D 13．B 14．C15．增大药物和胃酸的接触面积，加快反应速度 2.216．Fe NH 4 + CH 4 -332N H H O 2323C+2Fe O 4Fe+3CO ↑高温（合理即可）()()4443222Ba OH NH SO =BaSO 2NH 2H O +↓+↑+17．（1）2Cu+O 22CuO （2）Fe（3）Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu18．Al Cl 2 丁烷 C 5H 1219．①②氢分子和氧分子氢原子和氧原子20．（1）2KClO32KCl+3O2↑ 0.1 MnO2加热至质量不在减轻（2）AC（3），铁架台酒精灯，甲引流，KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3（4）蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（5）2H2O2 二氧化锰2H2O+ O2↑ 分解化学性质21．大于冷却热饱和溶液结晶（或降温结晶）易溶203022．吸收二氧化碳检验二氧化碳澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓+ H2O23．Fe（NO3）2、Al（NO3）3小Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag）24．易溶于水；2NaNO2+O2═2NaNO3，密封保存；分别取少量样品于试管中，加入足量水溶解，再加入无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红则为NaNO2，没有明显变化则为NaCl ，25．装置I(或II或，)中不再有气泡产生(或量气管内液面不再下降)Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B氧气甲称得1.1 g Na2SO4的质量由Na2CO4和Na2CO3与稀硫酸共同反应而生成，使得测定结果不准确。