(高二下化学期末10份合集)浙江省杭州市高二下学期化学期末试卷合集
2020-2021学年浙江省杭州市高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年浙江省杭州市高二（下）期末化学试卷1.属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是()A. NH4ClB. NaClC. CH3COONaD. H2SO42.下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是()A. B.C. D.3.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，△H=−98kJ⋅mol−1。
实验表明，纯的H2O2相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应()A. 不能自发进行B. 属于吸热反应C. 平衡常数很小D. 活化能较大4.氢化钠(NaH)与水发生如下反应，可在野外用作生氢剂：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
下列有关说法正确的是()A. 反应物H2O的电子式为：B. 反应物H2O是一种直线形分子C. 反应中氢气既是氧化产物也是还原产物D. 反应生成1mol氢气时，转移电子的物质的量为2mol5.下列说法合理的是()A. 检验氨气酸碱性时可以选用pH试纸，但应先润湿B. 用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠C. 铝和铜均具有良好的导电性，所以电工操作时可以把铜线和铝线绞接在一起D. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液与10mL1mol/LNaOH溶液混合制取Fe(OH)3胶体6.四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，相关信息如下表：下列说法正确的是()元素相关信息 X 地壳中含量最高，且与W 元素同族Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大的Z 与X 元素形成的化合物可用于制光导纤维A. 简单离子半径Y >XB. Y 2X 与Y 2X 2中阴、阳离子个数比相同C. 气态氢化物的热稳定性X >W ，因此其氢化物的沸点X >WD. X 与Z 形成的化合物不与强碱反应7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙⇌甲丁丙．下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若甲为Cl 2，则丁可能是铁B. 若甲为NH 3，则丁可能是氧气C. 若甲为AlCl 3溶液，则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH ，则丁可能是SO 28. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 氢氧化铁溶于氢酸中：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因：HSO 3−+H 2O ⇌SO 32−+H 3O +C.与足量溴水反应：+Br 2→D. 硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液混合：Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓9. 下列说法正确的是( )A. 常温下，pH =1的稀硫酸中c( OH −)=10−13 mol/LB. 常温下，pH =5的NH 4Cl 溶液、NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)后者大 C. 常温下，向水中加少量醋酸铵固体，pH 保持7不变，说明水的电离平衡没有移动D. 常温下，将0.1mol/L 醋酸溶液稀释，c(CH 3COOH)c(CH 3COO −)的比值增大 10. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 4.2gC 3H 6中一定存在数目为N A 的碳碳双键B. 电解精炼铜时，若电路中通过2mol 电子，阳极质量刚好减轻64gC. 13.3g无水氯化铝中含有阴离子0.3N AD. 常温常压下，60gSiO2晶体中含Si−O键数为4N A11.氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法不正确的是()A. 电极2为正极，发生还原反应B. 电极1的电极反应式为：2NH3−6e−=N2↑+6H+C. 放电过程中溶液中的OH−朝负极移动D. 氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便12.重要的有机合成原料X、Y、Z的结构如下：下列有关说法不正确的是()A. X遇Br2既能发生1，2−加成、也能发生1，4−加成B. 一定条件下，Y能够与甲醛发生缩聚反应C. Z分子中所有碳原子都共平面D. Y和Z分子中都含苯环、羟基，互为同系物13.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是()A. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点也高于HFB. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C. CO2气体通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClOD. CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子14.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到图示滴定曲线。
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）为了鉴别某白色纺织品成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A . 滴加浓烧碱B . 滴加浓盐酸C . 滴加酒精D . 灼烧2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 生石灰 CaOB . 苏打 NaHCO3C . 天然气COD . 干冰 H2O3. （2分）(2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小4. （2分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种5. （2分） (2020高一下·辽源期末) 关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1B . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 对于任何化学反应来说，化学反应速率越快,反应现象就越明显D . 根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢6. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
下列说法错误的是：（）A . 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热B . 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2OC . 步骤①中保险粉是作还原剂D . 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物7. （2分） (2020高二上·高安期末) 25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H22. （2分）已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R：据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）A . 共价键和配位键B . 氢键C . 离子键D . 范德华力3. （2分） (2018高三上·青山月考) 元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。
均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。
下列叙述错误的是（）A . Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族B . X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>XC . X、Z、W形成的盐中只含有离子键D . 产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO3- =H2O＋SO2↑4. （2分）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A . O2﹣1s22s22p4B . Ca 3d2C . Fe 3d54s3D . Si 1s22s22p63s23p25. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B . 沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4C . 熔点由高到低：Al＞Mg＞NaD . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI6. （2分）(2020·天津模拟) 下列叙述正确的是（）A . 还原性：B . 电负性：C . 酸性：D . 沸点：7. （2分）金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A . 易导热B . 易导电C . 只能作还原剂D . 有延展性8. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列叙述中正确的是（）A . P4、CO、CO2都是极性分子B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子9. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列各项所述的数字不是6的是（）A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数D . 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl﹣的个数10. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O211. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法正确的是（）A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应12. （2分） (2016高一上·浦东期末) 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A . K层B . L层C . M层D . N层13. （2分） (2015高二下·广平期中) 下列化合物分子中只有σ键的是（）A . CO2B . C2H2C . H2O2D . COCl214. （2分）现有短周期元素R、X、Y、Z、T。
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 开始加入合金的质量可能为5.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量为0.2molC . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD . 标况下产物NO体积为4.48L2. （2分）(2018·青浦模拟) 关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是（）A . 原子半径 P>S>ClB . 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4C . 氢化物的稳定性 PH3<H2S<HClD . 元素的非金属性 P>S>Cl3. （2分） (2019高一上·长春月考) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·萧山期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . Fe(OH)3胶体B . 蛋白质溶液C . KOH溶液D . 淀粉溶液5. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数目相同B . 所含氢原子物质的量之比为3：4C . 质量之比为16：17D . 密度之比为17：167. （2分） (2017高一上·温州期中) 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A . 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B . 青蒿素的分子式为C15H22O5 ，它属于有机物C . 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D . 现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素8. （2分）绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A . 用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B . 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C . 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D . 将打破的水银温度计插入硫粉中9. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法错误的是（）A . 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体10. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A . 不能发生消去反应B . 能发生取代反应C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 符合通式CnH2nO311. （2分） (2015高一上·上饶月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、CO32﹣、OH﹣12. （2分） (2016高三上·江西期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL13. （2分）下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（）A . 糖中混有少量食盐B . 氯化钠中混有少量泥沙C . 食盐中混有少量硝酸钾D . 水中混有酒精14. （2分）橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差．在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是（）A . 气球B . 医用乳胶手套C . 汽车外胎D . 橡皮筋15. （2分）下列各组高分子化合物中，不论组内物质以何种比例混合，完全燃烧等质量的高分子化合物消耗氧气质量不变的是（）A . 聚乙烯、聚丙烯、聚2-丁烯B . 聚苯乙烯、聚异戊二烯、丁苯橡胶C . 聚甲基丙烯酸甲酯、聚丙烯、聚苯乙烯D . 丁苯橡胶、顺丁橡胶、天然橡胶16. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。
杭州市高二下学期化学期末考试试卷
杭州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·张掖期末) 下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A . 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应D . 常温下CH3COONa溶液的pH=82. （2分）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A . pH=7的溶液是中性B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性D . 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（）A . KNO3B . Fe2(SO4)3C . Na2CO3D . H2SO44. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（）A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . CO燃烧B . H2SO4与NaOH反应C . Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 生石灰与水作用6. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . SO32-、HCO3-B . HSO3-、HCO3-C . HSO3-、CO32-D . SO32-、CO32-7. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列电离方程式中正确的是（）A . Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B . Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C . Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D . Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－8. （2分） (2018高三上·海淀期中) 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN 溶液混合。
杭州市高二下学期期末化学试卷
杭州市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（）①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧．A . ①③④B . ②③④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤2. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列对反应现象的描述错误的是（）A . 铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热B . 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D . 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰3. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC . 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD . 142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA4. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B . 日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化6. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O7. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）A . Na+B . NOC . COD . HCO8. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．A . ①和④B . ①和③C . ③和④D . ①和②9. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ，一定不存在Fe3+B . 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C . 原溶液一定存在Na+ ，可能存在Cl-D . 若原溶液中不存在Cl- ，则c (Na+) =0.1mol·L-110. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z WA . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④11. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用CCl4萃取溴水中的溴单质D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中12. （3分） (2018高二下·天津期中) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的 CH2=CH2 中混有 SO2 ，用溴水或酸性 KMnO4 溶液检验生成的 CH2=CH2 时，就要考虑到 SO2 的影响，因为 SO2 也能使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色，所以检验有 CH2=CH2 生成就需先除去 SO2。
浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题含答案
2023学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷（答案在最后）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40 Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不能导电的是A.无水乙醇B.熔融NaClC.铁D.稀NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．无水乙醇是非电解质，不能电离，没有自由移动的离子，不能导电，A符合要求；B．熔融NaCl能够电离产生Na+和Cl-，可以导电，B不符合；C．铁能导电，C不符合；D．稀NaOH溶液有自由移动的离子，具有导电性，D不符合；故选A。
2.工业上利用NH3、CO2和NaCl溶液制取NaHCO3，下列说法不正确的是A.NaHCO3固体加热可以分解为Na2CO3B.NaHCO3和Na2CO3均可作为食用碱C.向饱和NaCl溶液中先通入CO2后通入NH₃可获得更多的NaHCO3D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3热稳定性不强，受热易分解，将所得NaHCO3固体加热分解可生成碳酸钠，故A正确；B ．碳酸是二元弱酸，碳酸氢钠和碳酸钠为强碱弱酸盐，均能水解，其溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B 正确；C ．二氧化碳水中溶解度较小，NH 3极易溶于水，所以生产中，应先通入NH 3使溶液呈碱性，再通入过量CO 2，可获得更多的NaHCO 3，故C 错误；D ．NaHCO 3的溶解度小，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可得到NaHCO 3沉淀，故D 正确；故选C 。
浙江省高二下学期化学期末考试试卷
浙江省高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D . 电离时能生成H+的化合物是酸2. （2分）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（）A . AlB . CaC . CuD . Fe3. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出4. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列常见现象与胶体无关的是（）A . 清晨在密林中看到一缕缕的光束B . 向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D . 利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存6. （2分）硫在加热时能被N2O氧化成SO2 ，现用3.2 g硫粉和224 mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为（）A . 112 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 448 mL7. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）A . >30%B . =30%C . <30%D . 无法确定8. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A . 2B . 56C . 28D . 0.0289. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2OC . 氯气与水反应：Cl2+H2O=H++ Cl-+ HClOD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓10. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 将1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A . 1×10﹣3 mol•L﹣1B . 1×10﹣13 mol•L﹣1C . 1×10﹣7 mol•L﹣1D . 1×10﹣11 mol•L﹣111. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐12. （2分）(2015·辽宁模拟) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量B . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量D . 该反应焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol13. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC . CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD . CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O14. （2分）下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（）A . 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B . 两者都可以与NaOH溶液反应C . CO2 的溶沸点比SiO2高D . 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸15. （2分）(2018高一上·昆明期中) 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br−、Fe2+、I−B . I−、Fe2+、Br−C . Br−、I−、Fe2+D . Fe2+、I−、Br−16. （2分） (2015高一上·回民月考) 500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量浓度之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：317. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色B . 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成C . 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D . 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同18. （2分）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A . 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B . pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) >c(HCO3−) >c(CO32−) >c(H2CO3)C . pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) >c(OH−) = c(H+)D . 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：二、填空题 (共4题；共18分)19. （5分） (2018高一上·大庆期中) 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阴离子Cl－、CO32-、SO42-、OH－现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . 氯化镁B . 二氧化碳C . 氢气D . 硫酸铜2. （2分）下列物质中存在分子间作用力的是（）A . 氯化钠B . 干冰C . 金刚石D . 铁3. （2分） (2016高一下·大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）A . 离子半径：D＞C＞BB . B的氢化物比C的氢化物更稳定C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键4. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列各项叙述中，正确的是（）A . Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B . Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C . 氮原子的最外层电子轨道表示式为：D . 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。
下列说法中，正确的是（）A . 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B . 石墨烯含有极性键C . 从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D . 石墨烯具有导电性6. （2分）已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10﹣100.751.020.741.17m根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A . 1.10×10﹣10mB . 0.80×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m7. （2分）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（）C . 弹性D . 导热性8. （2分）(2018·浦东模拟) 有关水的表述正确的是（）A . 电子式为B . 是直线型分子C . 是非电解质D . 可以作氧化剂9. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低B . 离子晶体中一定含金属阳离子C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体10. （2分）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是（）A . H2OB . CO2C . N2OD . CH411. （2分）下列既有离子键又有共价键的化合物是（）A . Na2OB . MgCl212. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各项表述得不够科学严密的是（）A . 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B . p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C . 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D . 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹13. （2分） (2020高一下·淮北期中) 下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1 ：1③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化⑤熔融AlCl3不导电，所以AlCl3是非电解质⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A . ①④⑤B . ①③④⑥C . ①⑥D . ①②⑥14. （2分）(2018·浙江选考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）QA . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物15. （2分）下列有关电负性的说法中，不正确的是（）A . 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B . 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C . 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D . 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价16. （2分）(2020·临朐模拟) 最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（）A . 石墨烯属于烯烃B . 石墨烯中碳原子采用sp3杂化C . 黑磷与白磷互为同素异形体D . 黑磷高温下在空气中可以稳定存在17. （2分）下列有关晶体的说法中错误的是（）A . SiO2晶体网状结构中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子B . NaCl晶体中，每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C . 白磷分子（P4）中，原子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏共价键18. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关说法正确的是（）A . NaOH是只含离子键的离子化合物B . HCl溶于水没有破坏共价键C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成19. （2分）(2020·德州模拟) 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓++2HCl。
浙江省杭州市市西湖中学高二化学下学期期末试题含解析
浙江省杭州市市西湖中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A． Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－B． Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－参考答案：A略2. 若将NH3看成是一个整体，[Ag(NH3)2]＋的构型为直线型，中心原子Ag＋的杂化轨道类型是A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp3参考答案：A3. 下列化学用语错误的是ks5uA．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式C．Mg原子结构示意图 D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C略4. 萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。
萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于A．无机物 B．烃 C．烃的衍生物 D．高分子化合物参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．所有苯的同系物中滴加3－5滴酸性高锰酸钾溶液，振荡并稍稍加热，均可观察到溶液褪色B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉，搅拌成黏稠液，用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中，将生成物水洗后可获得铜氨纤维D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热参考答案：C6. 下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．只有活化分子才能发生有效碰撞C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．△H＞0、△S＜0的反应能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应物的总能量小于生成物的总能量；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；C．催化剂对反应热无响应；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行．解答：解：A．由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故B 正确；C．升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，故C错误；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行，对于△H＞0、△S＜0的反应△G一定大于零，反应不能自发进行，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应热与焓变、有效碰撞、反应自发性的判断，题目考查的知识点较多，难度不大，注意概念的理解是解题的关键．7. 在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为A． 2VL B．2.5VL C．3VL D．无法计算参考答案：C8. 对于苯乙烯()的下列叙述：①使溴水反应褪色；②可发生加聚反应；③可溶于苯中；④可溶于水；⑤能发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
杭州市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
杭州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关食物中营养素的说法正确的是（）A . 摄入过多的淀粉不会发胖B . 维生素C能防治坏血病C . 油脂的成分是高级脂肪D . 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖2. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等3. （2分） (2019高一下·泰州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H-Cl-OB . S2-的结构示意图：C . 有8个质子、10个中子的核素：D . NaCl的电子式:4. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列有关离子检验的说法正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-C . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42-D . 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+5. （2分）下列说法正确的是（）①乙醇不能发生取代反应②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应④苯和乙烷都能发生加成反应．A . ①②④B . ②③C . ①②D . ③6. （2分） (2016高一下·天水期末) 现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中正确的是（）A . 均能与碳酸氢钠反应B . 只用碳酸钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C . 与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3D . 甲的化学式为C11H13O2 ，乙含有两种含氧官能团7. （2分） (2016高一下·杭州期末) 如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）选项物质所用试剂方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰分液C乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）a b实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色10. （2分）化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（）A . 反应1可用试剂是氯气B . 反应3可用的试剂是氧气和铜C . 反应1为取代反应，反应2为消去反应D . A可通过加成反应合成Y11. （2分） (2016高二下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB . 常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）NAC . 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD . 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA12. （2分）下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（）A . 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B . 正丁烷的一氯代物和异戊烷的一氯代物C . 新戊烷的一氯代物和C（CH2CH3）4的一氯代物D . C2H6的五氯代物和C5H8属于炔烃的同分异构体数目13. （2分） (2020高二上·安庆期末) 化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（）A .B .C .D .14. （2分）(2018·吉林模拟) 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法错误的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B . 样品中铁元素的质量为2.24 gC . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=448 mL15. （3分）已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3﹣，下列化学方程式正确的是（）A . +H2O+CO2→ +NaHCO3B . 2 +H2O+CO2→2 +Na2CO3C . +Na2CO3→ +H2CO3D . +Na2CO3→ +NaHCO3二、综合题 (共2题；共12分)16. （4分） (2016高二下·锦州期末) 下列有机物中：（1）能与Na 反应的是________；（2）能与NaOH 反应的是________；（3）能与Na2CO3反应的是________;（4）能与NaHCO3反应的是________．17. （8分） (2015高二下·乌兰期中) 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（1）由丙烯制备聚丙烯的反应________反应类型________;（2）用甲苯制TNT的反应________反应类型________;（3）苯制溴苯________反应类型________;（4）乙烯通入溴水中________反应类型________．三、实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018高三上·杭州月考)以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：副反应：主要物料的物理常数如下表：名称分子量性状相对密度（g·cm-3）沸点（℃）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体 1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体 1.272490.21g66g 苯甲醇108无色液体 1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。
杭州市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
杭州市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中，均不能发生银镜反应的一组（）①福尔马林②甲酸③甲酸乙酯④乙酸甲酯⑤甲酸钠⑥醋酸⑦葡萄糖⑧乙醇A . ①③④B . ④⑥⑧C . ②⑥⑧D . ⑤⑥⑦2. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列各种高聚物中，具有热固性的是（）A . 有机玻璃B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 酚醛塑料3. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A . 1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应B . 可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C . 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应5. （2分） (2018高二下·北京期中) 线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是以下6种中的符合题意的组合是（）A . ②③⑥B . ②③⑤C . ①②⑥D . ②④⑥6. （2分） (2017高二下·天长期中) 在下列各组物质中，属于同系物的是（）A . 苯酚和苯B . 甲烷和2，2﹣二甲基丁烷C . 乙二醇和丙三醇D . 1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷7. （2分） (2018高二下·临川期中) 某种有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙。
甲和乙都能和钠反应放出氢气，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应，则该有机物是（）A . 甲醇B . 甲醛C . 甲酸D . 乙醛二、填空题 (共2题；共8分)8. （5分）(2018·郑州模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1）写出B中含氧官能团的名称________。
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高二下学期期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，1－10每题2分，11－20题每题3分）1．下列属于物质化学变化的是 ( )A ．结晶法除去NaCl 中少量的KNO 3B ．气球充入过量的空气，爆炸C ．金属钠有强还原性，能与水反应D ．氯化氢溶于水生成盐酸2．下列有关化学用语表示正确的是 ( )A ．四氯化碳分子比型：B ．COS 的电子式是SC O C ．次氯酸的结构式为 H －Cl －O D. 18 8O 2－离子结构示意图： 3．溴水中存在着如下的平衡：Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是( )A ．通入乙烯气体B ．通入SO 2气体C ．加入NaF 晶体D ．加入NaI 晶体 4．向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入， 溶液中产生的沉淀量与pH 变化情况正确的是 ( )5．在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A ．正反应是放热反应，且A 是气态B ．正反应是吸热反应，且A 不是气态C ．其他条件不变，加入少量A ，该平衡向正反应方向移动D ．改变压强对该平衡的移动无影响6. 阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 ( )A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g ，含有4 N A 个氢原子C ．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3+数为0.1 N A D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A7．与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )A ．让Cl 2和H 2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸B ．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸C ．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体D ．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝DBC8．已知短周期元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A ．质子数c>bB ．离子还原性Y 2－＞Z －C ．氢化物稳定性H 2Y ＞HZD ．原子半径X ＜W9．Fe 2O 3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末a 克，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00克白色沉淀，则a 的数值为 ( ) A ．7.41B ．3.59C ．3.21D ．2.4610．下列实验中，所选装置不合理的是( )A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．用FeCl 2溶液吸收Cl 2，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②11．对如图所示的实验装置的判断中错误的是 ( )A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法D ．若X 为碳棒，开关K 置于B 处时， 碳棒上发生的反应为2H +＋2e －＝H 2↑12．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是 ( )A ．同周期元素中X 的金属性最强B ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强C ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z2－D ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高13．由两种烃组成的混合气体2 L 与足量的氧气充分反应后生成CO 2 5 L 、H 2O 6 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的不可能组成是 ( )A ．CH 4、C 4H 8B ．C 2H 4、C 4H 10 C ．C 2H 4、C 3H 8D ．C 2H 6、C 4H 614．始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R 1、R 2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 ( )A ．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B ．若R 1＝R 2＝甲基，则其化学式为C 12H 16C ．若R 1＝R 2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D ．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是 相同的K A B 食盐水XFe15．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
有关说法正确的是 ( )A．反应方程式中x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数均相同16．下列离子方程式不正确的是 ( ) A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO2－4C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OD．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑17．下列有关物质的量浓度关系正确的是 ( )A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)18．下列叙述正确的是 ( ) A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H+D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+19．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况) ( ) A．0.56 L B．1.12 L C．2.24 L D．3.36 L20．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )A． B． C． D．第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空21．(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：①A的原子，M层上有6个电子。
②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。
③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。
请回答下列问题（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同 b．A的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质d．HD的酸性比HA酸性强（4）C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是。
22．(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。
其过程可用下列化学方程式表示：① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O →Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是。
A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。
23．（10分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。
试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a. Sb. N2c. Nad. Mge. Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：。
则B的化学式为。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为（写一条）。
24．(8分)有机物A、B、C、D有如下性质。
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。
1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。
B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是。