北化应化专业催化化学第一章作业

中国石油大学(北京)催化原理第一阶段在线作业100分要点

视窗Xload in g...第一阶段在线作业单选题（共12道题）展开收起1. （2.5分）Miller 指数的标记是*A、{abc}*B、[abc]*C、{a,b,c}*D、（abc）*E、" a,b,c"我的答案：D此题得分：2.5分2. （2.5分）简单立方结构的填充分数我的答案：A此题得分：2.5分3. （2.5分）晶体ALQ有种晶型*A、4*B、5*C、6*D、7*E、8我的答案：D此题得分：2.5分4. （2.5分）催化科学研究的内容之一是*A、反应温度的影响«B、活性中心的形成・C、催化剂的制备•D、反应时间的影响我的答案：B此题得分：2.5分5. （2.5分）下列物质有可能作为催化剂的是«A、高岭土*B、岩石*C、木炭•D、不锈钢•E、空气我的答案：A此题得分：2.5分6. （2.5分）催化剂有种形态•A、1・B、4•C、2・D、5・E、3我的答案：E此题得分：2.5分7. （2.5分）催化剂的作用是•A、改变反应温度*B、改变反应压力*C、改变物质的组成*D、改变反应的途径我的答案：D此题得分：2.5分8. （2.5分）结构性助催化剂改变活性组分的*A、电子结构«B、熔点*C、颗粒大小*D、沸点我的答案：C此题得分：2.5分9. （2.5分）工业催化剂应具备方面的基本要求«A、2*B、5*C、4«D、1«E、6我的答案：C此题得分：2.5分10. （2.5分）影响催化剂稳定性的因素有种4 A、14 B、34 C、2*D、6种以上*E、5我的答案：D此题得分：2.5分11. （2.5分）可作为均相催化剂*A、固体*B、金属羰基化合物*C、分子筛*D、石墨*E、氧化钴我的答案：B此题得分：2.5分12. （2.5分）点阵中的点是*A、连续的*B、分立的*C、团聚的・D、不规则的・E、波动的我的答案：B此题得分：2.5分多选题（共15道题）展开收起13. （2.5分）点阵中的点是*A、分立的*B、周期相同的*C、连续的*D、有限的*E、无限的我的答案：ABE此题得分：2.5分14. （2.5分）晶体中存在下列哪些因素将导致晶体不是理想晶体*A、点缺陷*B、缝隙原子*C、面缺陷*D、线缺陷*E、离子空缺我的答案：ABCDE此题得分：2.5分15. （2.5分）下列多相催化反应步骤中哪些是物理步骤*A、吸附*B、脱附*C、内扩散*D、表面反应*E、外扩散我的答案：CE此题得分：2.5分16. （2.5分）下列哪些是内扩散・A、容积扩散«B、构型扩散・C、气相扩散*D、努森（Knudsen）扩散•E、液相扩散我的答案：ABD此题得分：2.5分仃.（2.5分）平衡吸附量与下列哪些因素有关*A、时间・B、温度*C、压力•D、吸附剂4 E、吸附质我的答案：BCDE此题得分：2.5分18. （2.5分）哪些是Langmuir吸附模型的条件*A、单层|定位*B、表面理想•C、吸附质间无作用•D、达到平衡•E、多层|定位我的答案：ABCD此题得分：2.5分19. （2.5分）催化原理课程的任务是•A、理解催化作用规律*B、了解工业催化剂的性能•C、明确反应器的结构*D、解决催化剂的实际问题*E、理解分离原理我的答案：ABD此题得分：2.5分20. （2.5分）工业催化研究的基本内容是*A、催化剂的制备理论*B、钢材结构*C、催化剂的使用理论*D、化学反应机理«E、新催化剂开发我的答案：ACE此题得分：2.5分21. （2.5分）催化剂的要素是*A、物质*B、没有消耗*C、能量*D、自由能小于零的反应*E、改变反应速率我的答案：ABDE此题得分：2.5分22. （2.5分）催化剂的组成可划分为« A、固体*B、活性组分*C、助催化剂*D、气体*E、载体我的答案：BCE此题得分：2.5分23. （2.5分）助催化剂改变活性组分的*A、电子结构*B、熔点*C、沸点*D、颗粒大小我的答案：ABCD此题得分：2.5分24. （2.5分）金属、载体间的强相互作用可导致*A、H2吸附下降*B、氧化反应速率下降*C、CO吸附下降*D、加氢反应速率下降*E、氢解反应增强我的答案：ACD此题得分：2.5分25. （2.5分）工业催化剂具备的基本要求有A、稳定性B、相容性C、活性D、选择性E、环境友好我的答案：ACDE此题得分：2.5分26. （2.5分）下面哪些可作为活性的表示方法« A、转化率•B、选择性•C、反应温度«D、时空产率•E、反应时间我的答案：ACD此题得分：2.5分27. （2.5分）常见的影响稳定性的因素是•A、水热•B、化学组成・C、中毒*D、熔点*E、积碳我的答案：ACE此题得分：2.5分判断题（共13道题）展开收起28. （2.5分）载体可改变化学反应的活化能正确错误我的答案：错误此题得分：2.5分29. （2.5分）H2在Pt/Al 2O催化剂表面上存在溢流现象* 正确« 错误我的答案：正确此题得分：2.5分30. （2.5分）活性是指催化剂影响化学反应活化能大小的程度*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分31. （2.5分）点阵是由一系列的点所组成的*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分32. （2.5分）没有催化剂的发明和应用，现代化学工业也必然建立*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分33. （2.5分）“催化作用”的概念是Langmuir （朗格缪尔）提出的*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分34. （2.5分）工业催化是催化的一个研究方向正确错误我的答案：正确此题得分：2.5分35. （2.5分）光是一种催化剂我的答案：错误此题得分：2.5分36. （2.5分）催化剂的作用是改变物质的结构・正确我的答案：错误此题得分：2.5分*错误37. （2.5分）活性组分可改变化学反应的活化能・正确我的答案：正确此题得分：2.5分•错误38. （2.5分）助催化剂可改变化学反应的途径・正确我的答案：错误此题得分：2.5分•错误39. （2.5分）助催化剂可改变载体的电子结构・正确*错误我的答案：正确此题得分：2.5分40. （2.5分）载体可改变活性组分的电子结构正确错误我的答案：错误此题得分：2.5分第一阶段在线作业单选题（共12道题）展开收起1. （2.5分）Miller 指数的标记是*A、{abc}*B、[abc]*C、{a,b,c}*D、（abc）*E、" a,b,c"我的答案：D此题得分：2.5分2. （2.5分）简单立方结构的填充分数*A、0.52*B、0.74*C、0.68*D、0.35我的答案：A此题得分：2.5分・A、4«B、5«C、6*D、7«E、84. （2.5分）催化科学研究的内容之一是*A、反应温度的影响*B、活性中心的形成4 C、催化剂的制备•D、反应时间的影响我的答案：B此题得分：2.5分5. （2.5分）下列物质有可能作为催化剂的是4 A、高岭土4 B、岩石*C、木炭•D、不锈钢•E、空气我的答案：A此题得分：2.5分6. （2.5分）催化剂有种形态*A、1*B、4•C、2•D、5・E、3我的答案：E此题得分：2.5分7. （2.5分）催化剂的作用是•A、改变反应温度*B、改变反应压力我的答案：D此题得分：2.5分8. （2.5分）结构性助催化剂改变活性组分的«A、电子结构*B、熔点«C、颗粒大小*D、沸点我的答案：C此题得分：2.5分9. （2.5分）工业催化剂应具备方面的基本要求«A、2*B、5*C、4«D、1*E、6我的答案：C此题得分：2.5分10. （2.5分）影响催化剂稳定性的因素有种*A、1*B、3*C、2*D、6种以上*E、5我的答案：D此题得分：2.5分11. （2.5分）可作为均相催化剂*A、固体*B、金属羰基化合物*C、分子筛*D、石墨*E、氧化钴我的答案：B此题得分：2.5分12. （2.5分）点阵中的点是«A、连续的*B、分立的・C、团聚的・D、不规则的*E、波动的我的答案：B此题得分：2.5分多选题（共15道题）展开收起13. （2.5分）点阵中的点是*A、分立的*B、周期相同的*C、连续的*D、有限的*E、无限的我的答案：ABE此题得分：2.5分14. （2.5分）晶体中存在下列哪些因素将导致晶体不是理想晶体*A、点缺陷*B、缝隙原子*C、面缺陷*D、线缺陷*E、离子空缺我的答案：ABCDE此题得分：2.5分15. （2.5分）下列多相催化反应步骤中哪些是物理步骤A、吸附B、脱附C、内扩散D、表面反应E、外扩散我的答案：CE此题得分：2.5分16. （2.5分）下列哪些是内扩散•A、容积扩散•B、构型扩散•C、气相扩散•D、努森（Knudsen）扩散•E、液相扩散我的答案：ABD此题得分：2.5分仃.（2.5分）平衡吸附量与下列哪些因素有关•A、时间•B、温度•C、压力•D、吸附剂•E、吸附质我的答案：BCDE此题得分：2.5分18. （2.5分）哪些是Langmuir吸附模型的条件•A、单层|定位•B、表面理想•C、吸附质间无作用•D、达到平衡•E、多层|定位我的答案：ABCD此题得分：2.5分19. （2.5分）催化原理课程的任务是*A、理解催化作用规律*B、了解工业催化剂的性能*C、明确反应器的结构*D、解决催化剂的实际问题*E、理解分离原理我的答案：ABD此题得分：2.5分20. （2.5分）工业催化研究的基本内容是*A、催化剂的制备理论*B、钢材结构*C、催化剂的使用理论*D、化学反应机理*E、新催化剂开发我的答案：ACE此题得分：2.5分21. （2.5分）催化剂的要素是*A、物质*B、没有消耗*C、能量*D、自由能小于零的反应*E、改变反应速率我的答案：ABDE此题得分：2.5分22. （2.5分）催化剂的组成可划分为*A、固体*B、活性组分*C、助催化剂*D、气体*E、载体我的答案：BCE此题得分：2.5分23. （2.5分）助催化剂改变活性组分的*A、电子结构*B、熔点*C、沸点*D、颗粒大小我的答案：ABCD此题得分：2.5分24. （2.5分）金属、载体间的强相互作用可导致・A、H2吸附下降«B、氧化反应速率下降・C、CO吸附下降*D、加氢反应速率下降•E、氢解反应增强我的答案：ACD此题得分：2.5分25. （2.5分）工业催化剂具备的基本要求有A、稳定性B、相容性C、活性D、选择性E、环境友好我的答案：ACDE此题得分：2.5分26. （2.5分）下面哪些可作为活性的表示方法4 A、转化率*B、选择性•C、反应温度*D、时空产率•E、反应时间我的答案：ACD此题得分：2.5分27. （2.5分）常见的影响稳定性的因素是•A、水热•B、化学组成•C、中毒•D、熔点•E、积碳我的答案：ACE此题得分：2.5分判断题（共13道题）展开收起28. （2.5分）载体可改变化学反应的活化能・正确・错误我的答案：错误此题得分：2.5分29. （2.5分）H2在Pt/Al 203催化剂表面上存在溢流现象・正确我的答案：正确此题得分：2.5分•错误30. （2.5分）活性是指催化剂影响化学反应活化能大小的程度・正确我的答案：错误此题得分：2.5分*错误31. （2.5分）点阵是由一系列的点所组成的*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分32. （2.5分）没有催化剂的发明和应用，现代化学工业也必然建立*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分33. （2.5分）“催化作用”的概念是Langmuir （朗格缪尔）提出的*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分34. （2.5分）工业催化是催化的一个研究方向* 正确« 错误我的答案：正确此题得分：2.5分35. （2.5分）光是一种催化剂*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分36. （2.5分）催化剂的作用是改变物质的结构*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分37. （2.5分）活性组分可改变化学反应的活化能*正确*错误我的答案：正确此题得分：2.5分38. （2.5分）助催化剂可改变化学反应的途径*正确*错误我的答案：错误此题得分：2.5分39. （2.5分）助催化剂可改变载体的电子结构正确1.错误我的答案：正确此题得分：2.5分40. （2.5分）载体可改变活性组分的电子结构・正确・错误我的答案：错误此题得分：2.5分。

工业催化第一次作业

��
��
=
1
+
�� +
��
�� + �� + �� = 1 1
��
=
1
�� + ∑��
化工 141（杏）潘锦洋
�� = �� − �� − �� − ��
�� = 1 + �� + ��
2、有惰性气体参加的 Langmuir 等温式
三种物质 A、B 和 C 在同一吸附位上吸附，其中 C 为惰性气
体。令 A 的覆盖分率为θA，B 的覆盖分率为θB，C 的覆盖分率为θC,则表面空位的分率为（1-θA-θB-θC）。若两种分子吸附时都不发生解离，则
三个未知数三个方程联列解，得
��
=
1
+
��

北京化工大学物理化学思考题(一)

思考题第一章气体一、填空题1．理想气体微观模型必须具有的两个特征是和。

2．恒温条件下测定了一系列低压下的某气体，值，则可在pV m -p 图上用法求取气体常数R 的准确值。

3．要使气体液化，一般需要和。

4．在恒压下，为了将某容器中300K 的气体赶出31，需将容器（设容积不变）加热到K ．5．在300.15K 、200kPa 下，测得Ne 与Ar 混合气体的密度为2.37kg ·m -3。

则混合气体中Ne 的分压力为 kPa 。

6．在临界点处等温线的一阶、二阶偏导数，即 =∂∂T mV p )(=∂∂T mV p )(227．若不同的气体有两个对比状态参数彼此相当，则第三个对比状态参数。

8．对于一定量的组成不变的气体，则 =∂∂∂∂∂∂V p T p T TV Vp )()()(9．恒压下，物质的量恒定的某理想气体，其温度随体积的变化率pVT )(∂∂= 。

10．某实际气体在366.5K ，2067kPa 时临界温度T c =385.0K, 临界压力ｐc =4123.9kPa 。

则该气体的对比温度T r ＝，对比压力ｐr ＝。

11.当液体的蒸气压与外压相当时，液体就开始沸腾，此时的温度称为．☆填空题答案１．分子本身不占有体积，分子间无相互作用力２．ｐ，Ｖｍ，外推３．温度低于临界温度，加压４．４５０５．104．74６．均为零，０，０７．大体上具有相同的值8．－１ 9．P/nR10．0.952, 0.501 11．沸点二、选择题１．对于实际气体，下列与理想气体相近的条件是（）。

A ．高温高压 B.。

高温低压 C 。

低温高压锅 D 。

低温低压 2．理想气体状态方程pV ＝nRT 包括了三个气体定律，它们是（）。

A ．波义尔定律、盖-吕萨克定律和道尔顿定律B ．波义尔定律、阿伏加德罗定律和阿马格定律C ．阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律、D ．盖-吕萨克定律、阿伏加德罗定律和阿马格定律 3．对于理想气体，下面不正确的是（）。

化学反应工程第一阶段在线作业

化学反应工程第一阶段在线作业作业要求本次在线作业是关于化学反应工程第一阶段的内容。

请根据以下要求完成作业：1.根据所学知识，选择一种化学反应，撰写一份关于该反应的报告；2.报告应包含以下内容：–反应方程式和反应条件；–反应动力学模型的建立和理论计算；–对反应器类型、反应条件等参数进行选择和设计；–反应器的热平衡计算；–反应过程中的能量平衡和物质平衡计算；–反应器的安全考虑和设计。

作业要求使用Markdown文本格式输出，并保证文档字数达到1200字及以上。

报告内容反应方程式和反应条件选择一种化学反应，首先需要确定反应方程式和反应条件。

反应方程式描述了反应物和生成物之间的转化关系，而反应条件则包括温度、压力、反应物浓度等参数。

例如，我们选择了以下反应方程式：A +B → C反应条件为温度300 K，压力1 atm，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L。

反应动力学模型的建立和理论计算在反应动力学模型的建立中，需要确定反应的速率常数和反应级数。

速率常数描述了反应速率与反应物浓度的关系，而反应级数则描述了反应速率与反应物浓度的指数关系。

假设选择以下反应动力学模型：rate = k * [A]^1.5 * [B]^0.5其中，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

通过对反应动力学模型进行理论计算，可以得到反应速率表达式和速率常数的数值。

反应器的选择和设计根据反应的特性和反应条件，需要选择合适的反应器类型和反应条件。

常见的反应器类型包括批量反应器、连续流动反应器和半连续流动反应器等。

在选择反应器类型后，还需要设计合适的反应条件，包括反应温度、压力、物料流量等参数。

这些参数的选取需要考虑反应速率、反应物的物理化学性质以及反应器的操作限制等因素。

反应器的热平衡计算在反应器设计中，热平衡计算是一个重要的步骤。

热平衡计算包括计算反应过程中的热量变化和热量平衡。

热量变化可以通过计算反应物和生成物的焓变来得到，而热量平衡则需要考虑反应器的散热和产热情况。

物理化学(上)_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学（上）_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在298.15K、101.325kPa下， A和B形成理想液态混合物，则DG：参考答案:小于零2.1mol双原子理想气体由200K经恒压加热至300K，ΔU为：参考答案:2079J3.在二组分系统中可以平衡共存的相最多可有：参考答案:4相4.1mol单原子理想气体由200K经恒压加热至300K，则焓变ΔH为：参考答案:2079J5.对理想气体描述不正确的是:参考答案:可以液化6.某温度T时，A和B的饱和蒸汽压分别为100 kPa和150kPa，二者形成混合物，其平衡气相的组成为yB为0.50，则液相的组成xB为。

参考答案:0.47.已知2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)为放热反应。

反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是：。

参考答案:降温和增压8. 5.下列说法不属于稀溶液依数性的是：参考答案:克—克方程9.工作在800K和200K两个热源之间的不可逆热机的效率η为：参考答案:<0.7510.真实气体经绝热不可逆膨胀D S >0，经绝热不可逆压缩过程D S的值：参考答案:大于零11.对于实际气体，下列与理想气体相近的条件是：参考答案:高温低压12.关于临界状态的描述，不正确的是：参考答案:临界温度越低的物质，其气体越易液化。

13.真实气体在一定条件下，当分子间引力起主导作用时，其压缩因子Z：参考答案:小于114.两种不同气体处于对应状态时，则它们相同的性质是参考答案:压缩因子15.1molN2和3molH2混合（可视为理想气体混合物），在298K时的总压力为24kPa。

则混合气体的中H2的分压为：参考答案:18kPa16.理想气体微观模型的特征之一是:参考答案:分子间无相互作用力17.1．理想气体经一个不可逆循环过程，则：参考答案:B．DS(环) > 018.某化学反应在恒容、绝热、无其它功的条件下进行，系统的温度由T1升至T2，此过程系统内能的变化ΔU ：参考答案:等于零。

大学普通化学课后作业第一章

Θ Θ Θ Θ Θ ∆rHm (298.15K) = [∆ f Hm ( NO, g ) + 2∆ f Hm ( HNO3, l )] −[∆ f Hm ( H2O, l ) + 3∆ f Hm ( NO2 , g )]
= [90.25 + 2 × (−174.10)] − [−285.83 + 3 × 33.18]
−163.0kJ / mol − T × (−165.8 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1 ) × 10−3 < 0
T < 983.1K
Θ (2) Ag (s)+ 1/2Cl2(g) = AgCl(s) ∆rH m = −127kJ / mol
Θ Sm ( J ⋅ mol −1 ⋅ K −1 )
42.55
C(s) + H2O (g)=CO(g) + H2 (g)
Θ ∆ f H m ( kJ / mol )
0
-241.82
–110.52 0 197.56 130.574
Θ Sm ( J ⋅ mol −1 ⋅ K −1 )
5.74 188.72
Θ ∆ r H m ( 298.15 K ) = −110.52 − (−241.82) = 131.3kJ / mol
76.06
205.03
Θ ∆ r S m (298.15 K ) = 205.03 ×1/ 2 + 76.06 − 70.29
= 108.2 J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
要使反应自发进行，则
Θ Θ Θ ∆ r Gm = ∆ r H m (298.15K ) − T ∆ r Sm (298.15 K ) < 0
T = 1146 K

催化化学习题及答案

一、基本概念题1. 催化剂的比活性：催化剂的比活性是相对于催化剂某一特定性质而言的活性。

例如：催化剂每m2的活性。

2. 催化剂的选择性：催化剂有效地加速平行反应或串联反应中的某一个反应的性能。

3. 催化剂的机械强度：固体催化剂颗粒抵抗摩擦、冲击和本身的质量以及由于温变、相变而产生的应力的能力，统称为催化剂的机械强度。

4. 催化剂的密度：实际催化剂是多孔体，成型的催化剂粒团体积包括颗粒与颗粒之间的空隙V隙、颗粒内部实际的孔所占的体积V孔和催化剂骨架所具有的体积V真，即V堆＝V隙+V孔+V真。

（a）堆密度；（量筒）（b）颗粒密度；（压汞法）（c）真密度（氦气法）5. 催化剂的比表面：通常以1g催化剂所具有的总表面积m2/g6. 催化剂的比孔容：1g多孔性固体催化剂颗粒内部所有孔道的总体积。

ml/g7. 催化剂的孔隙率：多孔性固体催化剂颗粒内部所有孔道的总体积占催化剂颗粒体积的百分数。

8. 催化剂的孔分布：除了分子筛之外，一般催化剂中的孔道直径大小不一。

不同大小的孔道占总孔道的百分数称为孔分布。

不同范围的孔径(r>200nm称大孔，r＜10nm 微孔，r为10~200nm过渡孔) 有不同的测定方法。

9. 催化剂的平均孔半径：一般固体催化剂(分子筛除外)中孔道的粗细、长短和形状都是不均匀的，为了简化计算，可以把所有的孔道都看成是圆柱形的孔，并假定其平均长度为L，平均半径为r。

10. 催化剂中毒：催化剂在使用过程中，如果其活性的衰退是由于反应介质中存在少量杂质，或是由于催化剂在制备时夹杂有少量杂质而引起的，则称为催化剂的中毒。

11. 催化剂的寿命：催化剂在实际反应条件下，可以保持活性和选择性的时间称为催化剂的寿命。

12. 催化剂的活化：催化剂在投入实际使用之前，经过一定方法的处理使之变为反应所需的活化态的过程。

13. 转化数：单位活性中心在单位时间内进行转化的反应分子数14. 转化率：反应物在给定的反应条件下转化为产品和副产品的百分数15. 产率：反应产物的量相对于起始反应物总量的百分数产率、选择性和转化率三者的关系为：产率＝选择性*转化率16. 时空产率：催化反应中，反应物在单位时间内通过单位体积的催化剂所得某一产物的量。

工业催化原理—作业汇总(含答案)

第一章催化剂与催化作用基本知识1、简述催化剂的三个基本特征。

答：①催化剂存在与否不影响△Gθ的数值，只能加速一个热力学上允许的化学反应达到化学平衡状态而不能改变化学平衡；②催化剂加速化学反应是通过改变化学反应历程，降低反应活化能得以实现的；③催化剂对加速反应具有选择性。

2、1-丁烯氧化脱氢制丁二烯所用催化剂为MoO3/BiO3混合氧化物,反应由下列各步组成(1）CH3-CH2-CH=CH2+2Mo6++O2—→CH2=CH—CH=CH2+2Mo5++H20（2）2Bi3++2Mo5+→2Bi2++2Mo6+（3）2Bi2++1/202→2Bi3++02—总反应为CH3-CH2-CH=CH2+1/202→CH2=CH-CH=CH2+H20试画出催化循环图。

CH3-CH2—CH=CH2Bi3、合成氨催化剂中含有Fe3O4、Al2O3和K20，解释催化剂各组成部分的作用。

答：Fe3O4：主催化剂，催化剂的主要组成，起催化作用的根本性物质Al2O3:构型助催化剂,减缓微晶增长速度,使催化剂寿命长达数年K20：调变型助催化剂，使铁催化剂逸出功降低，使其活性提高第二章催化剂的表面吸附和孔内扩散1、若混合气体A和B2在表面上发生竞争吸附，其中A为单活性吸附,B2为解离吸附：A+B2+3＊→A＊+2B ＊,A和B2的气相分压分别为p A和p B。

吸附平衡常数为k A和k B。

求吸附达到平衡后A的覆盖率θA和B的覆盖率θB.解：对于气体A：吸附速率v aA=k aA P A（1—θA—θB）；脱附速率v dA=k dAθA平衡时：v aA=v dA ,即θA=(k aA/k dA）P A（1—θA—θB）=k A·k B(1—θA—θB）对于气体B：吸附速率v aB=k aB P B(1—θA-θB）2；脱附速率v dB=k dBθB2平衡时：v aB=v dB ，即θ2= k B P B(1—θA—θB）2。

北京化工大学考研题库

北京化工大学考研题库北京化工大学作为一所以化学工程与技术、材料科学与工程等学科为特色的高等学府，其考研题库涵盖了多个学科领域。

以下是一些模拟题，供同学们参考：化学工程与技术1. 请简述化学反应工程中的“三传一反”原理，并举例说明其在工业生产中的应用。

2. 描述化学工程中的热力学平衡与动力学控制的区别，并解释在实际过程中如何判断是哪一种控制。

3. 阐述化工设备设计中，材料选择的重要性及其对设备性能的影响。

材料科学与工程1. 解释材料的微观结构如何影响其宏观性能，并给出一个具体材料的例子。

2. 论述纳米材料在现代科技中的应用及其潜在的挑战。

3. 描述复合材料的制备方法及其在航空航天领域的应用。

环境科学与工程1. 简述水污染控制的主要方法，并讨论其优缺点。

2. 阐述大气污染对人类健康的影响及其控制策略。

3. 论述固体废物处理与资源化利用的策略。

生物工程1. 描述基因工程在医药领域的应用，并给出具体实例。

2. 论述生物反应器的设计原理及其在生产过程中的作用。

3. 简述生物技术在食品工业中的应用。

机械工程1. 解释机械设计中的强度、刚度和稳定性的概念，并讨论它们在设计中的重要性。

2. 描述机械制造过程中常见的加工方法及其适用性。

3. 论述现代机械工程中的自动化与智能化趋势。

计算机科学与技术1. 简述计算机操作系统的基本原理及其在多任务处理中的作用。

2. 论述数据库管理系统的设计原则及其在信息管理中的应用。

3. 描述人工智能技术在数据分析和决策支持中的应用。

结束语考研是一个漫长而艰辛的过程，但通过不断的学习和实践，同学们可以不断提升自己的专业能力。

希望以上的模拟题能够帮助同学们更好地准备考研，实现自己的学术目标。

预祝大家考研顺利，取得理想的成绩。

催化作业

第一章1.催化剂的定义是什么?答:能够加快反应速率但其本身在反应前后的组成及数量都不变的物质.2.催化剂有什么特点?(1)特点一：催化剂是物质。

存在着气、液、固三相；必须与反应物接触才能反应—接触催化；(2)特点二：状态不变--反应后可复原。

催化反应中消耗的是原料，催化剂不消耗；催化剂可反复使用；(3)特点三：不改变化学平衡。

催化不改变化学平衡常数；缩短到达平衡的时间；使不能进行的反应实现，但只用于因反应速度太低不能进行的反应；(4)特点四：选择性。

催化剂只促进某种反应的进行。

平行反应:选择性地调节反应速度，使主反应加速，抑制副反应；连续反应:可选择性地停留在某一反映步骤；可逆反应:由于催化剂不改变化学平衡，使正逆反应都得到加速，可从热力学上改变平衡使逆反应不发生。

3.什么是催化剂的活性中心?答:固体催化剂表面具有催化活性的某些少数点.第二章1.催化剂的活性、选择性如何表示？活性：使反应加速的能力。

(1)转化率是常用的比较催化剂活性的参量。

转化率(%)=(2)时空收率表示单位时间单位体积或重量（m3或kg）催化剂所得到的产物量（kmol/m3·h)。

时空收率=(3)反应速率表示反应快慢，所以可表示催化剂活性。

常用速率常数k或初速率表示活性。

与催化剂的表面积有关(4)比活性a=k/S，式中k为催化反应速率常数，S为表面积。

(5)转换频率，单位时间内每个活性中心上发生反应的次数。

TOF===-1选择性：反应物转化为目的产物的量占反应物总转化量的百分比。

实质是反应系统中目的反应(主反应）与副反应之间反应速度竞争的表现。

选择性(%)=2.什么是主催化剂、助催化剂和载体？它们各自有什么功能？答：⑴主催化剂（活性组分）：起催化作用的主要成分。

没有它就没有催化作用。

作用:主要起催化作用.⑵助催化剂：在催化剂中加入的另一些物质，本身不具活性或活性很小的物质，但能改变催化剂的部分性质，，如化学组成、离子价态、酸碱性、表面结构、晶粒大小等，从而使催化剂的活性、选择性、抗毒性或稳定性得以改善。

北京市首都师范大学附属中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典习题(培优提高)

一、选择题1．下图为N 2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是( )A ．若N≡N 键能是a kJ·mol -1,H —H 键能是b kJ·mol -1,H —N 键能是c kJ·mol -1,则每生成2 mol NH 3,放出(6c-a-3b)kJ 热量B ．NH 3分子和H 2O 分子的中心原子杂化类型不同C ．催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H ＝akJ/mol ＋3bkJ/mol －2×3ckJ/mol ，则每生成2 mol NH 3，放出(6c-a-3b)kJ 热量，选项A 正确；B ．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp 3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N 原子采用sp 3杂化，杂化方式相同，选项B 错误；C ．催化剂a 表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a 表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b 表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C 错误；D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物H 2O 和NO ，NO 为直线形分子，H 2O 为V 形分子，选项D 错误；答案选A 。

2．我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B．反应过程中，只有C-H键发生断裂C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D．合适的催化剂可有效降低活化能答案：D【详解】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，原子利用率为100%，A错误；B．反应过程中，有C-H键、碳氧双键的断裂，B错误；C．反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量，状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量，C错误；D．合适的催化剂可有效降低活化能，提高反应速率，D正确；答案选D。

化学反应工程第四版第一章作业

解(2)：写出原子矩阵
CO2 MgO CaO MgCO3 CaCO3
0 0 1 0 1 Ca
[ ji]
0 1 0 1 0 1 0 0 1 1
Mg C
2 1 1 3 3 O
1 0 0 1 1 Ca
r3

r2

r1
)0 0
1 0
0 1
1 0
0 0
1 1
0 1
1 0
2
4
0

C
1 1 0 O
0 0 0 0 0 0
0
0
2

N
H2 CO CO2 CH3OH H2O CH4 CH3OCH3 C4H9OH N 2
10 0 2 1 2
3 5 0 H
c1 c3 , r1 1 / 2 01 1 1 0 1
2
4
0

C
01 2 1 1 0
N T0
NT0
y0 H2O

NT0
y0 CO2

NT
yCO2
NT0
y0 N2
N y0 0 T CH4
NT

NT0

2NT0
y0 CH 3OH
2NT yCH3OH
yH2O yN2
yCH4
1
NT

NT0

2NT0
y0 CH 3OH
2NT yCH3OH
得
N
0 T
NT

1 1
2 yCH 3OH 2 yC0H 3OH
10 0 0 1 2
3 5 2 H
c4 c9 01 0 0 1 2
3 7 1 C

化学反应工程第一章习题参考答案

2010级第一章习题参考答案1-1 在银催化剂上进行甲醇氧化为甲醛的反应：进入反应器的原料气中，甲醇:空气:水蒸气＝2:4:1.3（摩尔比），反应后甲醇的转化率达72％，甲醛的收率为69.2％。

试计算：（1）反应的选择性；（2）反应器出口气体的组成解一：（1）由（1-17）式得反应的选择性为：0.629YS0.961196.11%X0.720====（2）进入反应器的原料气中，甲醇：空气：水蒸气=2：4：1.3（摩尔比），当进入反应器的总原料量为设甲醇的转化率为A P醛和二氧化碳的摩尔数nA 、nP和nc分别为：n A=n A0(1-X A)=7.672 mol n P=n A0Y P=18.96 moln C=n A0(X A-Y P)=0.7672 mol结合上述反应的化学计量式，水（nW ）、氧气（nO）和氮气（nN）的摩尔数分别为：n W=n W0+n P+2n C=38.30 moln O=n O0-1/2n P-3/2n C=0.8788 mol n N=n N0=43.28 mol解二：（1）根据定义：目的产物收率L AY=A消耗于主产物上的关键组分的量进入反应系统的的初始量目的产物选择率L AS=A消耗于主产物上的关键组分的量转化了的关键组分的量反应物的转化率AAAx转化了的关键组分的量＝进入反应系统的的初始量转化率、收率和选择率的关系Y=SAx已知：x CH3OH = 72% Y HCHO = 69.2%则%11.96%72%2.693===OHCHHCHOxYS（2）为方便计算，设进入反应器的甲醇的物质的量为2mol ，则即反应后混合气体中：N CH3OH = 2*(1-72%) =0.56molN HCHO = 2*69.2%=1.384molN H2O =1.3+2*69.2%+2*(72%-69.2%)*4/2=2.796molN CO2 = 2*(72%-69.2%)=0.056molN 空气 = 4-2*69.2%*1/2-2*(72%-69.2%)*3/2=3.224mol(其中N O2 = 4*21%-2*69.2%*1/2-2*(72%-69.2%)*3/2=0.064molN N2 = 4*79%=3.16mol ）总物质的量为：N T = 0.56+3.224+1.384+2.796+0.056=8.02mol各组分组成为：y CH3OH =0.56/8.02*100%=6.98%y 空气 = 3.224/8.02*100%=40.20%（其中y O2=0.80%,y N2=39.4%）y HCHO =1.384/8.02*100%=17.26%y H2O =2.796/8.02*100%=34.86%y CO2 = 0.056/8.02*100%=0.70%1-5 某气-固一级不可逆催化反应，按单位质量催化剂表示的本征动力学方程为A w A f k dW dN =-，式中f A 为反应组分A 的逸度。

北京化工大学化原模拟卷01试题

一、填空题 (每空1.5分，共30分)1在填料塔中用清水吸收混合气体中的氨，当水量增大时，气相总传质单元数N OG 将（填：增加，减少或不变）。

2. 正方形的边长为a ，其当量直径为____________________。

3. 某设备的真空表读数为200mmHg 柱，则其绝对压强为 mmHg 柱。

已知当地大气压强为101.33KPa4. 离心泵内因存有空气而吸不上液的现象称为_______，因此离心泵启动之前应先将泵内__________________，且应将出口阀________；离心泵的安装高度超过允许吸上高度时，将可能发生_________现象。

5. 一定流量的水在圆形直管内呈层流流动，若将管内径增加一倍，流速将为原来的；产生的流动阻力将为原来的。

6. 传热的基本方式有_______、_______和_______三种。

7. 要实现精馏操作，必需有和两种辅助设备。

8. 精馏塔有________种进料热状态，其中__________进料时q 值最大，该进料温度（填：大于，小于或等于）____ 泡点温度。

9. 水吸收氨—空气混合气中的氨，是属于__________控制的吸收过程。

10. 二组分的连续精馏操作，精馏段操作线方程为245.075.0+=x y ，则塔顶回流比R=_____，流出液组成x D = 。

二、选择题 (每小题2分，共20分)1、双层平壁定态热传导，两层壁厚相同，各层的导热系数分别为λ1，和λ2，其对应的温度差为△t 1和△t 2，若△t 1＞△t 2，则λ1和λ2的关系为（）。

A ． λ1＜λ2,B ． λ1＞λ2C ．λ1=λ2D ．无法确定2、在静止流体内部各点的静压强相等的必要条件是( )A.同一种流体内部 B ．连通着的两种流体C 同一种连续流体 D.同一水平面上，同一种连续的流体3、气体在等径圆管内作等温定态流动时，管内各截面上的（）.A . 速度相等B . 体积流量相等C . 速度逐渐减小D . 质量流速相等4、离心泵的效率η和流量Q 的关系为（）。

化学反应工程第一阶段作业答案作

作业第1题对于反应级数n＞0的不可逆气相等温反应，为降低反应器体积，应选用_______。

您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P24第2题分批式操作的完全混合反应器非生产性时间不包括下列哪一项_______。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P24第3题下列单位不属于反应速率的是_______。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P12第4题下面反应器中不属于理想反应器的是_______。

您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P12第5题下面哪种反应器组合形式可以最大程度降低反应器体积_______。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P31第6题“三传一反”是化学反应工程的基础，其中所谓一反是指_______。

您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P12第7题“三传一反”是化学反应工程的基础，不属于三传的是_______。

您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P2第8题比较下面四个活化能，当反应活化能为_______，反应温度降低10℃时，其速率常数变化最大？您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P14第9题下列不属于间歇反应器特点的是_______。

您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P23第10题下列不属于全混流反应器特点的是_______。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P25第11题下列反应其中，_______的返混程度最大。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：《化学反应工程简明教程》P25第12题下列反应其中，_______的返混程度最小。

催化化学--吉林化工学院

第一章一.名词解析1.催化剂：催化剂是一种能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显消耗的化学物质.2.催化作用：催化作用是指催化剂对化学反应所产生的效应3.均相催化：均相催化反应是指反应物和催化剂居于同一相态中的反应4.多相催化：多相反应是指反应物和催化剂居于不同相态的反应5.酶催化：酶催化反应，它的特点是催化剂本身是一种胶体，可以均匀地分散在水溶液中，对液相反应物而言可认为是均相催化反应。

但是在反应时反应物却需在酶催化剂表面上进行积聚，由此而言可认为是非均相催化反应。

因此，酶催化反应同时具有均相和非均相反应的性质。

6.主催化剂：主催化剂又称为活性组分，它是多组元催化剂中的主体，是必须具备的组分，没有它就缺乏所需要的催化剂。

7.助催化剂：助催化剂是加到催化剂中的少量物质，这种物质本身没有活性或者活性很小，甚至可以忽略，但却能显著地改善催化剂性能，包括催化剂活性、选择性及稳定性等。

8.载体：载体是催化剂中主催化剂和助催化剂的分散剂、粘合剂和支撑体。

9.外扩散：反应物分子从流体体相通过覆盖在气、固边界层的静止气膜层达到颗粒外表面，或者产物分子从颗粒外表面通过静止层进入流体层的过程，称为外扩散过程。

10.内扩散：反应物分子从颗粒外表面扩散进入到颗粒孔隙内部，或者产物分子从孔隙北部扩散到颗粒外表面的过程，称为内扩散过程。

11.活性中间物种：活性中间物种是指在催化反应的化学过程中生成的物种，这些物种虽然浓度不高，寿命也很短，却具有很高的活性，它们可以导致反应沿着活化能降低的新途径进行。

12.催化循环：催化循环表现为：一个反应分子化学吸附在催化剂表面活性中心上，形成活性中间物种，并发生化学反应或重排生成化学吸附态的产物，再经脱附得到产物，催化剂复原并进行再一次反应。

13.非缔合活化催化循环：在催化反应过程中催化剂以两种明显价态存在，反应物的活化经由催化剂与反应物分子间明显的电子转移过程，催化中心的两种价态对于反应物的活化是独立的，这种催化循环称为非缔合活化催化循环。

催化化学试卷a及答案

2010-2011学年第一学期期末考试试题及答案试题名称：催化化学试卷类型：A 卷（开卷）使用专业：应用化学使用年级：08级本科题号一二三四五总分得分一、单项选择题（从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案。

答案选错或未选者，该题不得分。

每小题2分，共16分。

）1．SO 2被氧化成SO 3的反应机理为：，其中NO是。

A 、总反应的反应物B 、中间产物C 、催化剂D 、最终产物2．以下的说法中符合Langmuir 吸附理论基本假定的是。

A 、固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同B 、吸附分子层可以是单分子层或多分子层C 、被吸附分子间有作用，互相影响D 、吸附热与吸附的位置和覆盖度有关3．工业上用于空气氧化乙烯制环氧乙烷的Ag/-Al 2O 3催化剂中Ag 和-Al 2O 3分别作为。

A 、主催化剂和助催化剂B 、主催化剂和载体C 、载体和主催化剂D 、助催化剂和主催化剂 4．炼油工业中原油裂解所用催化剂属于。

A 、加氢催化剂B 、氧化催化剂C 、酸催化剂D 、碱催化剂5．NH 3在硅铝胶上的红外吸附光谱可看出表面有二种酸中心．其中L 酸中心吸附NH 3分子的IR 带位于。

A 、3120厘米−1及1450厘米−1B 、3330厘米−1及1640厘米−1C 、3120厘米−1及3330厘米−1D 、1640厘米−1及1450厘米−16．现选用p K a 指示剂加入到催化剂的试样中，设催化剂酸强度函数为H 0，可使指示剂颜色从碱型色变为酸型色的是。

得分评卷人A 、 H 0 > p K aB 、H 0 = p K aC 、H 0 < p K aD 、不能确定 7．催化苯加氢生成环己烷最适合的催化剂是。

A 、K 2O/-Al 2O 3B 、Ni/-Al 2O 3C 、ZnO/-Al 2O 3D 、H-ZSM-5分子筛 8．均相络合催化的优点有。

(1) 高选择性；(2) 催化剂成本较低；(3) 容易分离；(4)对设备腐蚀性小；(5) 反应机理研究深入；(6) 反应条件温和；(7) 催化剂在高温下很稳定。

应用化学专业样卷

北京化工大学2005——2006学年第一学期《仪器分析》期末考试试卷班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五总分得分一、计算题 1. 在20.00 mL 0.10 mol/L FeSO 4溶液中，插入Pt 电极和饱和甘汞电极，用0.1000 mol/L Ce 4+ 标准溶液滴定，25℃时测得电池电动势为0.591V ，问此时已加入多少毫升Ce 4+ 标准溶液？（8分）2．计算下面化合物中划线处H 的化学位移。

（3分）Cl CC OCH 3H O3. 采用原子吸收光谱法测定乙醛催化剂中的钯浓度。

先测得样品的吸光度为0.435，再将1 mL 浓度为100 μg/mL 钯标准溶液加到9 mL 的样品中，测得吸光度为0.835，求乙醛催化剂中的钯浓度?（8分）4. 计算下述化合物的最大吸收波长。

（3×4=12分）O（1）（2）（3）5. 在一根长2m、内径为4mm的色谱柱上，测得空气的保留时间为0.42min；组分1的保留时间为0.92min，半峰宽为0.53cm；组分2的保留时间为2.5min，半峰宽为1.48cm，记录仪的纸速为5cm/min。

试求出：（1）用组分2计算色谱柱的理论塔板数；（2）计算选择因子α和容量因子Kˊ；（3）问欲达到1.5的分离度，最小需多长的柱子？（9分）二、问答题1. 是否可用紫外吸收光谱法区分沸点仅差0.6℃的苯与环己烷，为什么?（4分）2. 已知某样品为高沸点的同系物的混合物，请问可采用何种仪器分析方法对其进行定性与定量分析?（4分）3. 如何根据红外吸收光谱区分下述化合物？（4分）CO（A ）（B ）4. 某化合物的同位素丰度比为M:M+2:M+4:M+6 = 30:29:10:1，推断分子内存在的卤素原子的类型与数目。

（4分）5．下列化合物中，划线处的质子是否化学位移等价，为什么?（4分）（1）（2）6. 已知Ga从激发态4s24d1跃迁至基态4s24p1，产生287.424nm、294.364nm和294.418nm三条强发射线，试用光谱项表示这三条强发射线的跃迁过程。

化工工艺智慧树知到课后章节答案2023年下北方民族大学

化工工艺智慧树知到课后章节答案2023年下北方民族大学北方民族大学第一章测试1.无机化学工业主要包括合成氨、化学肥料、硫酸、纯碱和烧碱。

（）答案:对2.（）年合成氨生产实现工业化以后，得到了迅速的发展。

（）答案:19133.原料气的净化过程主要包括几个工段（）。

答案:少量一氧化碳和二氧化碳的脱除;原料气脱硫;一氧化碳变换;原料气脱碳4.优质天然气是指天然气中甲烷的含量大于（）。

答案:96%5.影响甲烷蒸汽转化反应平衡组成的因素主要包括（）。

答案:压力 P;温度 T;水碳比 S/C6.通过对甲烷蒸汽转化热力学的分析可以看出：提高反应温度，降低操作压力和增大水碳比，均有利于提高反应的转化率，使甲烷的平衡含量增加。

（）答案:错7.甲烷蒸汽转化反应在工业反应条件下，内扩散所起控制作用。

为促进转化反应速率，可以采取减小催化剂的粒径，和增加有效扩散系数两个方法。

（）答案:对8.为控制甲烷蒸汽转化的析C副反应，可采取的主要措施：（）。

答案:增加水蒸气用量;选择适当温度和压力;控制含烃原料的预热温度不要太高;选择适宜的催化剂并保持良好的活性9.工业生产对催化剂的工艺要求主要有：（）答案:活性高;抗毒性强;选择性好;强度高10.甲烷蒸汽转化反应催化剂的活性组分是单质镍，存在状态是氧化镍。

（）答案:对11.烃类蒸汽转化催化剂的制备方法应用最广是（）。

答案:共沉淀法12.合成氨净化过程中，要求纯净的合成气中，总S的含量小于（），总碳的含量小于（）。

（）答案:0.5ppm，10ppm13.合成氨原料气中的硫化物主要是硫化氢，占到95%。

（）答案:对14.一氧化碳变换既是原料气的净化过程，也是制氢的过程。

（）答案:对15.中温一氧化碳变换催化剂的成分有()。

答案:三氧化二铁;氧化铬;氧化钾;氧化铝16.脱除少量碳氧化物的方法主要有（）答案:液氮洗涤法;铜氨液洗涤法;甲烷化法17.氨的合成是整个合成氨生产的核心部分，在较高的温度、压力和活性催化剂存在下，经过精制的氢、氮混合原料气直接反应生成氨。