2018高中化学苏教版必修2课时作业：3.2化学电源含答案
新教材苏教版高中化学必修第二册全册课时练习题及各专题综合测验 含解析
苏教版高中化学必修第二册全册课时习题专题6化学反应与能量变化.................................................................................................. - 2 - 1化学反应速率............................................................................................................... - 2 - 2化学反应的限度........................................................................................................... - 8 - 3化学反应中的热......................................................................................................... - 14 - 4化学能与电能的转化................................................................................................. - 21 - 专题综合测试................................................................................................................ - 28 - 专题7氮与社会可持续发展................................................................................................ - 37 - 1氮的固定 .................................................................................................................... - 37 - 2氨 ................................................................................................................................ - 44 - 3硝酸 ............................................................................................................................ - 51 - 4含氮化合物的合理使用............................................................................................. - 57 - 专题综合测试................................................................................................................ - 65 - 专题8有机化合物的获得与应用........................................................................................ - 73 - 1天然气的利用甲烷................................................................................................. - 73 - 2石油炼制乙烯......................................................................................................... - 81 - 3煤的综合利用苯..................................................................................................... - 88 - 4乙醇 ............................................................................................................................ - 96 - 5乙酸 .......................................................................................................................... - 104 - 6酯油脂 .................................................................................................................. - 111 - 7糖类 .......................................................................................................................... - 118 - 8蛋白质和氨基酸....................................................................................................... - 126 - 9人工合成有机化合物............................................................................................... - 133 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 141 - 专题9金属与人类文明...................................................................................................... - 149 - 1金属的冶炼方法....................................................................................................... - 149 - 2探究铁及其化合物的转化....................................................................................... - 155 - 3金属材料的性能及应用........................................................................................... - 162 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 169 -专题6化学反应与能量变化1化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
苏教版高一化学必修第二册(2020版)_《化学电源》课时作业
6.3.2化学电源1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想将其变废为宝，以下他的想法你认为不正确的是()A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用2．下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中()①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是()A．Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO2－4向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大5．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入O2的电极为电池的正极D．该装置将化学能最终转化为电能6．镍镉(Ni－Cd)可充电电池可以发生反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)27．(双选)如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是()A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生氧化反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰8．关于电解池的叙述不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阳极B．电解质溶液中的阳离子向阴极移动C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，再经电解质溶液流入电解池的阳极9．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
2017-2018学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.3.1化学能转化为电能 化学电源 Word版含答案
课时作业 11 化学能转化为电能化学电源踩点训练1．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】锂离子电池可以充电，能再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子经外电路流向铜电极(正极)，B项错误；电池的实质即是化学能转化为电能，C项正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒为正极，D项正确。
【答案】 B2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。
综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。
【答案】 B3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )A．铝 B．铜C．铁 D．镁【解析】原电池的两极是活动性不同的材料，Zn为负极，正极材料应比Zn的活动性差，且能与盐酸反应放出H2。
故选C。
【答案】 C4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强【解析】铅蓄电池放电时，Pb为负极，电极反应为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，PbO2为正极，得电子发生还原反应，因消耗H＋，故酸性减弱，B正确。
高中化学苏教版必修2课时练习-化学电源
化学电源一．填空题1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到仪事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应：4OH－4e＝2H2O＋Ｏ2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置3.下列化学电池不易造成环境污染的是A．锂电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池4．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。
此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn2+和NH35．把一小块镁、铝合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。
则该原电池负极上发生的电极反应为A.Mg-2e－=Mg2+B.Al+4OH－-3e－=AlO2－+2H2OC.4OH－-4e－=2H2O+O2↑D.2H2O+2e－=2OH－+H2 ↑6．用锂制造的电池性能优越,如心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池,其使用寿命已超过10年, Li-I2电池在使用时要不断地充电,放电,其中发生的某一化学反应可简化为：2Li+I2=2LiI,下列说法正确的是A．负极反应是2I--2e-=I2 B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液C．以惰性非水有机溶剂为电解质D．这是电池放电的化学反应7. 某原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Fe→3Fe2＋，不能．．实现该反应的原电池是A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4﹡8、有一种新型的Li－I2电池，其工作时的的化学反应可简化为2Li+I2→2LiI。
2018年高中化学必修2课时作业：2.3.2电能转化为化学能含答案
6．按下图甲装置进行实验，若图乙中横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是 ( )
A．E 表示反应生成 Cu 的物质的量 B．E 表示反应生成 H2O 的物质的量 C．F 表示反应生成 H2SO4 的物质的量 D．F 表示反应生成 O2 的物质的量 通电 【解析】 装置中发生的电解反应为 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑， 当转移 4 mol 电子时， 生成 H2SO4 和 Cu 都是 2 mol，生成 O2 为 1 mol，消耗 H2O 为 2 mol，所以 C 项错误。 【答案】 C )
2．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( A．氧化、还原 C．氧化、氧化 B．还原、氧化 D．还原、还原
【解析】 原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应，而原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反 应。故选 D。 【答案】 D )
3．(双选)工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，下列电极反应式正确的是( A．阴极：2H ＋2e ===H2↑ B．阴极：Al ＋3e ===Al C．阳极：4OH ＋4e ===2H2O＋O2↑ D．阳极：2O －4e ===O2↑ 【解析】
2＋
B．X>Y>Z>M D．X>Z>M>Y 金属 X 和 Z 用导线连接放入稀 H2SO4 中，形成原电池，X 溶解说明金属活动性 X>Z；电解 Y 和
2＋
Z 共存的溶液时，Y 先析出，则金属活动性 Z>Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动 性 Y>M，所以正确答案为 A。 【答案】 A
【解析】 由于用铂做阳极，因此电极不参与电解过程。电解硫酸铜溶液的电极反应：阴极：2Cu ＋4e
2018年高中化学必修2课时作业：3.2化学电源含答案
)Байду номын сангаас
B．负极反应式：CH4＋8OH －8e ===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电 解质的燃料电池发电。电池的负极反应为( A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H ＋4e ===2H2O C．H2－2e ===2H
第 2 课时
化学电源
一、原电池工作原理的应用
1．加快氧化还原反应速率 如实验室用 Zn 和稀 H2SO4(或稀 HCl)反应制 H2，常用粗锌，它产生 H2 的速率快。原因是粗锌中的杂质 和锌、稀 H2SO4 形成________，加快了反应，使产生 H2 的速率加快。 2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为________极，活动性弱的金属为________极。例如有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到 A 极溶解，B 极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性 ________。
3．设计原电池 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被 ________)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为： 负极(Cu)：____________________________(氧化反应) 正极(C)：________________________(还原反应) 4．化学电源 人们利用原电池原理，将________能直接转化为________能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、 充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重 要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不 开各种各样的电池。 二、发展中的化学电源 1．干电池 普通锌锰干电池 电池组成：____________作负极；位于中央的顶盖带有______________作正极；电解质 是____________糊。负极反应为____________。 2．充电电池 充电电池是一种________。充电放电可循环进行，至一定周期后终止。最早也是使用最 广泛的是铅蓄电池，________是 Pb，________是 PbO2，电解质是________。 封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是________，电解质是
最新苏教版高中化学必修2全册课时练习(附详细解析)
苏教版高中化学必修二全册课时练习1、原子核外电子的排布____________________________________________________ 12、元素周期律 ____________________________________________________________ 83、元素周期表及其应用___________________________________________________ 164、离子键 _______________________________________________________________ 235、共价键分子间作用力_________________________________________________ 306、同素异形现象同分异构现象___________________________________________ 377、不同类型的晶体 _______________________________________________________ 448、化学反应速率 _________________________________________________________ 509、化学反应的限度 _______________________________________________________ 5910、化学反应中的热量____________________________________________________ 7011、化学能转化为电能____________________________________________________ 7812、化学电源 ____________________________________________________________ 8713、电能转化为化学能____________________________________________________ 9514、太阳能、生物质能和氢能的利用______________________________________ 10415、天燃气的利用甲烷________________________________________________ 11216、烷烃 ______________________________________________________________ 12117、石油炼制乙烯 ____________________________________________________ 12918、煤的综合利用苯__________________________________________________ 13619、乙醇 ______________________________________________________________ 14520、乙酸 ______________________________________________________________ 15421、酯油脂 __________________________________________________________ 16322、糖类 ______________________________________________________________ 17023、蛋白质和氨基酸 ____________________________________________________ 17624、人工合成有机化合物________________________________________________ 18425、化学是认识和创造物质的科学________________________________________ 19326、化学是社会可持续发展的基础________________________________________ 2001、原子核外电子的排布1．同种元素的原子和离子具有相同的( )A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数解析：由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。
苏教高中化学必修二学练测精练：专题 第单元 第课时 化学电源 含解析
专题2第三单元第2课时化学电源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中不正确的是()A．将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D．镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池解析：选D将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明金属a较活泼，可以和电解质溶液反应。
在原电池中一般是较活泼金属作负极，所以A正确；燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，所以B 正确；化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，这个过程中化学能转化为电能，所以C正确；镍氢电池是二次电池，锌锰干电池用完后不能充电，所以D 错误。
选D。
2．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O石墨：12O2＋H2O＋2e－===2OH－据此判断，锌片是()A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原解析：选A3．(2019·浙江选考卷)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降解析：选A Zn比Cu活泼，Zn作负极，Zn失电子变Zn2＋，电子由锌电极经导线转移到铜电极，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2＋和H＋迁移至铜电极，H＋氧化性较强，得电子变H2，因而c(H＋)减小，A项错误；Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O ＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B项正确；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb ＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题2化学反应与能量转化 3-2
第2课时化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。
原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。
2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为________极，活动性弱的金属为________极。
例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性________。
3．设计原电池已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被________)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：负极(Cu)：____________________________(氧化反应)正极(C)：________________________(还原反应)4．化学电源人们利用原电池原理，将________能直接转化为________能，制作了多种电池。
如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。
二、发展中的化学电源1．干电池普通锌锰干电池电池组成：____________作负极；位于中央的顶盖带有______________作正极；电解质是____________糊。
负极反应为____________。
2．充电电池充电电池是一种________。
充电放电可循环进行，至一定周期后终止。
最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，________是Pb，________是PbO2，电解质是________。
高中化学课时作业12化学电源苏教版必修2
课时作业1北京市海淀区期末学业考模拟化学电源基础巩固1．(双选)下列关于充电电池的叙述，不正确的是( )A．充电电池又叫二次电池B．充电电池可以无限制地反复充电、放电C．废弃的镍镉电池可以随意丢弃也不会污染环境D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放解析：充电电池可循环使用，但充、放电次数仍有限制，有一定的使用寿命，B项错误；镍镉电池含有重金属离子、酸、碱等，随意丢弃对生态环境和公众健康危害很大，故应对废电池进行集中处理，不能随意丢弃，C项错误。
答案：BC北京市海淀区期末学业考模拟．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：北京市海淀区期末学业考模拟Zn＋北京市海淀区期末学业考模拟OH－－北京市海淀区期末学业考模拟e－===北京市海淀区期末学业考模拟ZnO＋H北京市海淀区期末学业考模拟↑，Ag北京市海淀区期末学业考模拟O＋H北京市海淀区期末学业考模拟O＋北京市海淀区期末学业考模拟e－===北京市海淀区期末学业考模拟Ag＋北京市海淀区期末学业考模拟OH－，据此判断氧化银是( ) A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属作负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原，故选B。
答案：B3．下列电池工作时，O北京市海淀区期末学业考模拟在正极放电的是( )A．锌锰电池 B．氢燃料电池C．铅蓄电池 D．镍镉电池解析：氢氧燃料电池中O北京市海淀区期末学业考模拟在正极参与反应。
答案：B4．(北京市海淀区期末学业考模拟019年高考·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是( )A. 放电时，a电极反应为I北京市海淀区期末学业考模拟Br－＋北京市海淀区期末学业考模拟e－===北京市海淀区期末学业考模拟I－＋Br－B. 放电时，溶液中离子的数目增大C. 充电时，b电极每增重0.6南京市学业考复习模拟 g，溶液中有0.0北京市海淀区期末学业考模拟mol I－被氧化D. 充电时，a电极接外电源负极解析：放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn－北京市海淀区期末学业考模拟e－===Zn北－＋北京市海淀区期末学业考模拟e－===京市海淀区期末学业考模拟＋，正极反应式为I北京市海淀区期末学业考模拟Br北京市海淀区期末学业考模拟I－＋Br－，充电时，阳极反应式为Br－＋北京市海淀区期末学业考模拟I－－北京市海淀区期末学业考模拟e－===I北京市海淀区期末学业考模拟Br－、阴极反应式为Zn北京市海淀区期末学业考模拟＋＋北京市海淀区期末学业考模拟e－===Zn，放电时，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。
【中小学资料】2018版江苏省高中化学 参考答案 新人教版必修2
第十七讲原子结构与性质、元素周期表知识扫描一、1. 周期7 7 族18 16 (2) 等于等于2. 3 ⅠA 3 ⅦA二、 (1) 8 2 (2) 18 (3) 32 (4) 2n2低高三、相同质子数的质子中子相同不同不同典例分析【例1】 C 解析：苯的结构式：；NaCl的电子式：；硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3=== 2Fe3＋＋3SO2－4。
点拨导引：表示物质组成和结构的化学用语常见有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式等。
下面以乙烯为例，说明它们之间的联系和区别。
(1) 分子式用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙烯：C2H4。
(2) 最简式(又称实验式) 表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数，如乙烯：CH2。
(3) 结构式表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构，如乙烯：。
(4) 结构简式将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙烯：CH2===CH2。
(5) 电子式在元素符号周围用小黑点或“×”表示粒子最外层电子结构的式子，如乙烯：。
【例2】C 解析：元素周期表有7个周期、7个主族、1个零族；ⅠA族的元素除氢以外，全部是金属元素；短周期是指第一、二、三周期。
点拨导引：注意区别主族与零族，ⅠA族和碱金属元素。
真题荟萃1. A2. A3. B4. D5. A6. D7. D仿真体验1. B2. A3. D4. C5. B6. C7. B8. D9. B 10. B第十八讲原子核外电子排布、元素周期律知识扫描一、 (1) 1 8 (2) 减小(3) 最高正化合价最外层电子数8 (4) 金属性非金属性二、 (1) 强＞＞(2) 强中强强最强酸＜＜稳定＜＜＜典例分析【例1】C 解析：由“X是原子半径最小的元素”，可知X是H；由“Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍”，可知Y、R分别是O、S；由“Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等”，可知Z、W分别是F、P。
高中化学课时作业(苏教版必修第二册)课时作业6
课时作业6化学能转化为电能一、选择题1．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）A．若将图（1）装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图（2）装置中SO2－4向Cu片移动C．若将图（2）中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图（2）与图（3）中正极生成物的质量比为1∶32 时，Zn片减轻的质量相等2．某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．锌片是负极，电子由锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．锌电极质量减少65 g时，铜电极表面析出氢气的体积是LD．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化3．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5．把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B，以下叙述不正确的是（）A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，不能形成原电池C．A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生D．由A、B和B（NO3）2溶液构成的原电池，A一定是负极，B一定是正极6．如图所示装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是（）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色B．铁极发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．铁极发生电化学腐蚀生成铁锈D．溶液中的OH－向铁极移动7．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，若实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高8．伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
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第2课时化学电源
一、原电池工作原理的应用
1．加快氧化还原反应速率
如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。
原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。
2．比较金属的活动性强弱
原电池中，一般活动性强的金属为________极，活动性弱的金属为________极。
例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B 极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性________。
3．设计原电池
已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被________)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：
负极(Cu)：____________________________(氧化反应)
正极(C)：________________________(还原反应)
4．化学电源
人们利用原电池原理，将________能直接转化为________能，制作了多种电
池。
如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。
二、发展中的化学电源
1．干电池
普通锌锰干电池
电池组成：____________作负极；位于中央的顶盖带有______________作正极；电解质
是____________糊。
负极反应为____________。
2．充电电池
充电电池是一种________。
充电放电可循环进行，至一定周期后终止。
最早也是使用最
广泛的是铅蓄电池，________是Pb，________是PbO2，电解质是________。
封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是________，电解质是
________。
另外还有锂离子电池等。
3．燃料电池
燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。
如氢氧燃料电池，在负极上发生氧化反应
的是________，在正极上发生还原反应的是________，产物是________。
燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部，而是用外加的设备提
供________和________等，使反应连续进行。
电池反应：2H2＋O2===2H2O
(1)电解质溶液为稀硫酸：
负极：________________________，
正极：________________________。
(2)电解质溶液为KOH溶液：
负极：________________________________，
正极：________________________________。
知识点1 化学电源电极的判断及电极反应方程式的书写
1．如图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为Zn＋2MnO2＋2NH＋4 ===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A．ZnB．碳
C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH3
2．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电池电极反应为Zn ＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧。