高三化学高考专题复习教案四镁铝及其化合物
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al3＋＋3H23＋3H＋。
明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
( )(2)将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al 2(SO 4)3固体。
( ) (3)将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成。
( ) (4)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用。
( ) (5)Al 2O 3的熔点很高，可用作耐高温材料。
( )(6)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于对水的杀菌、消毒。
( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×2．将等体积的AlCl 3溶液和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl 3溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度之比是 ( )A ．1∶3B ．2∶5C ．1∶4D ．2∶7 答案 D解析 设AlCl 3和NaOH 的物质的量分别为a 、b 。
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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高三化学教案：镁和铝复习考点教案镁和铝Ⅰ.课标要求1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.3. 能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1. 掌握镁铝及化合物的性质。
2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲1. 镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下：① 2Mg+O2=2MgO② 3Mg+N2 === Mg3N2③ Mg+Cl2 ==== MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2④ MgCl2 ==== Mg+Cl2⑤ MgO+H2O === Mg(OH)2⑥ Mg(OH)2 === MgO+H2O⑦ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O⑧ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl⑨ MgCO3===MgO+CO2⑩ MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42. 铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下：① 4Al + 3O2 =2Al2O3② 2Al2O3 ==== 4Al +3O2③ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2④ 2Al + 2Na OH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2⑤ 2Al(OH)3 ====Al2O3 + 3H2O⑥ Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O⑦ AlCl3 +3NH3H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl⑧ Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O⑨ Na[Al(OH)] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3⑩ Al(OH)3 +NaOH = NA[Al(OH)4]2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4Ⅳ.典型例题例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第4章 第17讲 铝、镁及其化合物
第17讲 铝、镁及其化合物[复习目标] 1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。
2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
考点一 铝及其化合物1．铝单质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2===== △2AlCl 3；③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑； ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。
2．氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。
(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 、Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
3．Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。
(1)Al 3＋与氨水反应(不用强碱)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)向含AlO－2的溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(3)Al3＋与AlO－2发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
4．工业炼铝的流程方案一：碱溶法方案二：酸溶法1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()2．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()4．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、铝及其化合物的性质1．下列关于铝的化合物的说法错误的是()A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水C．Al3＋和AlO－2两种离子不能大量共存于同一溶液中D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O 答案 D解析将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。
高考化学复习 镁和铝复习教案
高考化学复习镁和铝复习教案考试大纲要求：1、了解金属的通性，初步了解合金的概念。
2、了解镁及其重要化合物的化学性质。
3、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物。
教学过程：一、合金例1、（2003上海）合金就是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（）A、Cu与NaB、Fe与CuC、Fe与NaD、Al与Na例2、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有（）A、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快B、硬度比生铁高C、相同条件下比生铁易腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化基础知识整理：（1）合金的概念；（2）合金的特征。
例3、（2004北京东城）将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③氮气④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后固体的质量由小到大的顺序是（）A、②﹤①﹤③﹤④B、④=①=②=③C、③﹤②﹤①﹤④D、③﹤①﹤②﹤④例4、（2005合肥）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束测得生成气体体积比甲/乙=1/2,则加入铝粉的质量为（）A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g三、镁和铝的重要化合物1、氧化镁、氧化铝比较2、氢氧化镁、氢氧化铝比较例5、将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。
①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。
②若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。
请用所学的知识解释以上现象。
3、铝三角及其应用写出有关化学应方程式（1）__________________________________________________________（2）__________________________________________________________（3）_________________________________________________________（4）_________________________________________________________（5）_________________________________________________________（6）_________________________________________________________例6、在有固体氢氧化铝存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：别加入（1）氢氧化钠溶液，（2）盐酸，（3）已分别用氢氧化钠、硝酸汞溶液处理过的铝条，（4）水。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高考化学重难点复习教案金属及其重要化合物镁铝及其重要化合物之镁单质及其重要化合物的性质及海水提镁
金属及其重要化合物镁铝及其重要化合物之镁单质及其重要化合物的性质及海水提镁ZHI SHI SHU LI 知识梳理 1．镁的原子结构和存在镁位于元素周期表__第3周期第ⅡA 族___，原子结构示意图为_____，镁性质活泼，在自然界中的镁全部以__化合___态存在。
2．镁的性质 (1)物理性质①镁：镁是__银白___色有金属光泽的固体，密度__较小___，硬度__较低___。
有良好的导电、传热和延展性。
②镁合金：密度__较小___，硬度和强度都__较大___。
(2)化学性质①与非金属单质的反应A ．镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO___。
B ．镁条在点燃的条件下能与N 2反应，化学方程式为 __3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2___。
②与水或酸的反应A ．镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
B ．镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为__Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑___。
③与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为 __2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C___。
3．镁的提取和用途 (1)从海水中提取镁 ①工艺流程②基本步骤及主要反应(2)特别提醒：(1)由MgCl 2·6H 2O 到无水MgCl 2，必须在HCl 气流中加热，以防MgCl 2水解。
(2)因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
4．镁的重要化合物XIAO TI SU CE 小题速测1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧，将点燃的镁条插入CO 2气体中，镁条停止燃烧( × )(2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色物质为纯净物( × ) (3)在镁条参加的化学反应中，镁均作还原剂( √ )(4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( × ) (5)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( × ) (6)镁着火时可用泡沫灭火器灭火( × )(7)可以直接将MgCl 2溶液蒸干获得无水MgCl 2( × ) (8)可以通过电解MgCl 2溶液的方法制取Mg( × )(9)下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg ―→MgO ―→Mg(OH)2―→MgCl 2( × ) (10)1 mol Mg 与足量盐酸反应时，转移2N A 个电子( √ )2．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
高考化学一轮总复习课件镁铝及其重要化合物
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应试心态调整和备考建议
保持自信心态
制定合理计划
相信自己的实力和能力，不要因为遇到难 题而丧失信心。
根据自己的实际情况，制定合理的复习计 划，并按时完成复习任务。
多做模拟试卷
注重细节和规范
多做高考模拟试卷，熟悉考试形式和题型 ，提高应试能力。
在考试过程中，注意细节和规范，避免因 小失大。同时，保持卷面整洁和字迹清晰 ，给阅卷老师留下良好印象。
新型镁铝基复合材料研究进展
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镁铝基复合材料的制备方法
包括粉末冶金法、挤压铸造法、搅拌摩擦法等， 为镁铝基复合材料的制备提供了多种途径。
镁铝基复合材料的性能特点
具有优异的力学性能、耐磨性、耐腐蚀性等特点 ，同时还可以通过添加其他元素或化合物进行性 能调控。
镁铝基复合材料的应用前景
在航空航天、汽车制造、电子工程等领域展现出 广阔的应用前景，尤其是在轻量化设计和高性能 要求方面具有重要价值。
解题技巧和方法指导
掌握基础知识
熟练掌握镁铝及其化合物的性质、制备 、应用等基础知识，是解题的关键。
实验技能与计算能力
提高实验技能和化学计算能力，能够 更准确地完成实验操作和计算题目。
理解反应机理
深入理解镁铝及其化合物之间的转化 关系和反应机理，有助于分析和解决 问题。
逻辑思维与创新能力
培养逻辑思维和创新能力，有助于在 解题过程中发现新的思路和方法。
配位反应
镁的配位反应
镁离子可以与某些配体形成配位化合物 。例如，镁离子可以与乙二胺四乙酸（ EDTA）形成稳定的配位化合物，用于镁 的定量分析。
VS
铝的配位反应
铝离子可以与某些配体形成配位化合物。 例如，铝离子可以与氟离子、氯离子等形 成配位化合物，这些化合物在工业生产中 有着广泛的应用。此外，铝还可以与某些 有机配体形成稳定的配合物，用于有机合 成和分析化学等领域。
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应3.实验室制取Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3（NH4）2SO4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。
镁铝其化合物一轮复习教案加作业
江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习教案专题四第三单元镁铝（共2课时）第1课时【高考考点】1．掌握镁、铝及其重要化合物的性质和用途2．了解铝热反应及铝的冶炼3．对合金的概念及性质有大致印象【知识要点】一．镁铝的比较【思考1】如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得纯净的Al2O3?供选用的试剂有：盐酸、CO2、氢氧化钠、氨水．注意每种试剂不能重复使用．二．镁、铝的重要化合物（1）氧化物【思考2】制取Al(OH)3的可能途径有那些？（2）氢氧化物三、合金（1）合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。
但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。
（2）铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。
①性质特征铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成形、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。
②用途铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业，如汽车车轮的骨架，硬盘抽取盒等。
另外，还广泛用于制造飞机构件。
1.（2011广东高考）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体2.（2011海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______，还生成少量的____（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是______，该化合物水解的化学方程式为________；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
高中化学高考精品备课教案： 镁、铝及其化合物
金属及其化合物 镁、铝及其化合物（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。
2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。
4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值镁及其 化合物 2022广东，T12；2021年6月浙江，T15；2021重庆，T6；2021湖南，T6；2020山东，T9；2019全国Ⅰ，T26；2019天津，T2；2019年4月浙江，T31 1.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述镁、铝及其化合物的变化；能联系镁、铝的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明镁、铝及其化合物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.证据推理与模型认知：能从镁、铝的提纯工艺流程中提取镁、铝及其化合物的性质，了解镁、铝的用途，建立物质性质与用途之间的联系。
3.科学态度与社会责任：主动关心与镁、铝制备有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与社会和谐共处、合理利用资源的观念铝及其 化合物 2023重庆，T2；2023年6月浙江，T4、T20；2023湖南，T7；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T7；2022广东，T6；2022年6月浙江，T8；2021全国乙，T26；2021北京，T7；2021山东，T17；2021广东，T18；2020 北京，T6；2019江苏，T3命题分析预测高考常以选择题的形式考查镁、铝及其化合物的性质、应用、化学方程式的正误判断等；以工艺流程题的形式考查铝的化合物的制备等。
预计2025年高考仍会延续这种考查形式1.镁元素的价类二维图及转化关系2.铝元素的价类二维图及转化关系考点1镁及其化合物1.镁及其重要化合物的物理性质Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
高三化学教案：镁和铝复习考点教案
高三化学教案：镁和铝复习考点教案
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本文题目：高三化学教案：镁和铝复习考点教案
镁和铝
Ⅰ.课标要求
1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.
3. 能列举合金材料的重要应用.
Ⅱ.考纲要求
1. 掌握镁铝及化合物的性质。
2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.。
高三一轮复习镁铝及其化合物教学文案
解析：(1) 铝盐与碱液反应
① Al3＋
OH－ 适量
Al(OH)3
OH－ 过量
AlO2－
② Al3＋
NH3 ·H2O 足量
Al(OH)3
NH3 ·H2O 过量
不溶解
法②优于法①
(2)偏铝酸盐与酸反应：
① AlO2－
H+ 适量
Al(OH)3
H+ 过量
Al3＋
② AlO2－
CO2 适量
Al(OH)3
CO2 不溶解
10Al + 3V2O5 = 6V + 5Al2O3
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量 的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧 烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落 入沙中。
四. 镁铝化合物的性质
（一）氧化物的对比
相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼， 可作为耐火材料。
不同点：①MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。 ②氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；
AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3— 或： 2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32—
例题2某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断
下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-， SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在于 此溶液中。
与冷水缓慢反应
Mg
与沸水显著反应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2↑
与冷水不反应
Al
与沸水缓慢反应
专题四第2讲 镁铝及其化合物-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)(参考答案与解析)
2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题四 金属及其化合物第2讲 镁、铝及其化合物基础精讲练考点一1知识梳理1．三 ⅡA ⅢA 3 Mg Al 高 大2．(1)4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 (3)钝化 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ (5)高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有细沙的蒸发皿中 引燃剂 a ．在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO 2＋4Al=====高温2Al 2O 3＋3Mn b ．该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等回扣判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× 2对点速练1．解析：Al 能与NaOH 溶液反应而Mg 不能；Mg 能在CO 2中燃烧而Al 不能。
答案：C2．解析：已知质量的铝镁合金，实验设计①、②中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，进而求得其质量分数；实验设计③中，沉淀的质量为氢氧化镁的质量，由元素守恒可知镁的质量，进而求得其质量分数，即三个实验方案中均可测定镁的质量分数。
答案：A3．解析：铝粉和氧化铁粉末在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由得失电子守恒可知生成n (Fe)＝n (Al)，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子得失守恒可知，n (H 2)＝n (Fe)，所以n (H 2)＝n (Al)；直接加入足量的NaOH 溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子得失守恒可知2n ′(H 2)＝3n (Al)，所以n ′(H 2)＝3n 2(Al)。
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《镁铝及其化合物》教案
教学目标
知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。
能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。
科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。
科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。
科学方法：学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进行相互转化。
重点、难点
重点：镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进行相互转化方法的学习。
难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。
教学过程设计
续表
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Mg+NaOH
续表
续表。