高三化学复习全套教案

第一章卤素

一、考纲要求

1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。

+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。

3.掌握次氯酸的重要性质。

4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。

5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。

6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。

7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。

二、知识结构

1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：

元素名称和符号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)

原子结构原子序数9 17 35 53

结构示意图

电子式

·••

F

∶·••

C

∶·••

r B

∶·••

I

∶

主要化合价-1 -1，+1，+3,+5，

+7

-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点最外层电子数相同，都是7个电子

不同点原子核外电子层数不同，依次增大

原子半径————————递增————————→

阴离子半径————————递增————————→

非金属活动

性

————————递增————————→

原子氧化能

力

————————递增————————→

阴离子还原

能力

————————递增————————→

物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体

易挥发

紫黑色固体易升华

密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/

厘米3

4. 93克/厘米3

熔点(℃) ————————递增————————→

沸点(℃) ————————递增————————→

水中溶解性分解水————————递减————————→

有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→

化学

反应

`

与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2

与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2

与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)

现象：白色烟雾

与H2O反应2H2O+2F24HF+O2

(使水迅速分解)

Cl2+H2O

H Cl+HclO

(反应较慢)

Br2+2H2O HBr

+HbrO

(反应很慢)

I2+H2O

HI+HIO

(反应不明显)

与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+

2H2O

X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O

(X＝Cl,Br,I)

置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞

I2)

制法

2KHF2F2

↑+H2↑+2KF

2NaCl+2H2O2NaOH+H2

↑+Cl2↑(工业)

MnO2+4HCl(浓)Cl2

↑+MnCl2+2H2O(实验室)

2NaBr+Cl22NaCl+Br2

2NaBr+MnO2+3H2SO4Br

2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O

2KI+Cl22KCl+I2

2NaI+H2SO4+MnO2

MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O

特性

与检

验：

F2：能跟氙、

氡等惰性气

体反应生成

XeF2,KrF2，通

入水中产生O2

Cl2：本身呈黄绿色，氯水

常用于杀菌消毒，与AgNO3

反应生成AgCl白色沉淀

Br2：与皮肤接触产生疼痛而

难治愈，与AgNO3反应生成淡

黄色AgBr沉淀

I2：使淀粉溶液变蓝，

与AgNO3溶液反应生成

黄色AgI沉淀

用

途：

提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白

粉

染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘

化物

2.卤化氢的结构、性质、制法和用途

元素名称和符号HF(氟化氢、

氢氟酸)

HCl(氯化氢、氢

氯酸)

HBr(溴化氢、氢溴

酸)

HI(碘化氢、氢碘酸)

结

构

结构与晶体直线型分子、

分子晶体

直线型分子、分

子晶体

直线型分子、分子

晶体

直线型分子、分子晶

体

键的极性———————极性递减—————→

分子的极性———————极性递减—————→

键能———————递减—————→

物稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定

理性质熔点、沸点-83.0℃，

19.5℃

-114.6℃，

-84.1℃

-88.5℃

-67℃

-50.9℃

-35.0℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸

化学性质与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2

与碱性氧化

物反应

盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O

与碱反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O

与AgNO3反

应

不反应Ag++Cl-AgC

l↓(白色)

Ag++Br-AgBr↓

(淡黄)

Ag++I-AgI(黄

色)

与Ca2+反应Ca2++2HF

CaF2↓+2H+

不反应不反应不反应

X-的还原性很弱很弱较强较强

制法CaF2+H2SO4(浓)

CaSO4+2HF↑

H2+ F22HF

2NaCl+H2SO4(浓)

Na2SO4+2HCl↑

H2+Cl22HCl

NaBr+H3PO4(浓)

NaH2PO4+HB

r↑

H2+Br22HBr

NaI+H3PO4(浓)

NaH2PO4+H

I↑H2+I2HI(难)

用

途

制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物

特性银

盐

溶于水不溶于水不溶于水不溶于水

钙

盐

不溶于水溶于水溶于水溶于水

检验Ca2++2F-CaF

2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓

(白)

Ag++Br-AgBr↓

(淡黄)

Ag++I-AgI↓

(黄)

3.卤化物的性质和制法

项目化学性质制备方法

跟金属反应

(氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl2

2FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2

金属与卤

素反应

2Al+3Cl22AlCl3

2Fe+3Cl22FeCl3

跟非金属反应(置换2NaBr+Cl22NaCl+Br2

2KI+Br22KBr+I2

金属与氢

卤酸反应

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

Fe+2HCl FeCl2+H2

反应)

跟碱反应

(复分解反

应)

MgCl2+2NaOH2NaCl+

Mg(OH)2↓

CuBr2 +2NaOH Cu(OH)2↓

+2NaBr

金属氧化

物与氢卤

酸反应

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl CuCl2+H2O

跟酸反应

(复分解反

应)

CaF2+H2SO4(浓)

CaSO4+2HF↑

2NaCl+H2SO4(浓)

Na2SO4+2HCl↑

盐与氢卤

酸反应

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3

跟盐反应

(复分解反

应)

NaCl+AgNO3AgCl↓

+NaNO3

CaCl2+2NaF CaF2↓

+2NaCl

盐与卤素

反应

MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓

AgNO3+KBr AgBr↓+KNO3

分解反应

2AgBr2Ag+Br2

2AgI2Ag+I2

碱与氢卤

酸反应

NaOH+HCl NaCl+H2O

Mg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O

4.氯的含氧酸及其钠盐的性质

化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学

式

热稳定性氧化性

+1

+3

+5

+7

HclO

HClO2

HClO3

HClO4

|

增 |

强 |

↓

|

增 |

强 |

↓

|

减 |

弱 |

↓

NaClO

NaClO2

NaClO3

NaClO4

|

增 |

强 |

↓

|

减 |

弱 |

↓

热稳定

性

酸＜盐

氧化性酸＞盐

三、知识点、能力点提示

1.次氯酸的性质：

可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白)

是一种强氧化剂。 HXO(F除外)

2.漂白粉：

制取：Cl2、消石灰

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

原因：比次氯酸稳定，易保存