高三化学复习全套教案
2023高考化学复习教案内容七篇大全
2023高考化学复习教案内容七篇大全2023高考化学复习教案内容七篇大全高考化学复习教案内容如何写？如果从字面上解释“化学”这个中文单词，它就是“变化的科学”。
化学和物理一样，是自然科学的基础科学。
下面是为大家带来的2023高考化学复习教案内容七篇，希望大家能够喜欢！2023高考化学复习教案内容篇1教学目标：知识目标：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。
接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。
由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1.通过[实验7-2]，学生应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。
学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。
这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。
高三化学备考教案范文模板
一、教学目标1. 知识目标：- 系统梳理化学基础知识，包括元素周期律、化学键、化学反应原理等。
- 掌握化学实验基本操作和技能。
- 熟悉化学计算方法和技巧。
2. 能力目标：- 提高学生分析问题和解决问题的能力。
- 培养学生的实验操作能力和创新能力。
- 增强学生的逻辑思维能力和团队协作能力。
3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
- 增强学生的自信心和自主学习能力。
二、教学内容1. 知识点：- 元素周期律- 化学键- 化学反应原理- 化学实验基本操作- 化学计算2. 教学重点：- 元素周期律的应用- 化学反应原理的理解和应用- 化学实验基本操作和技能3. 教学难点：- 元素周期律的规律性- 化学反应原理的复杂性- 化学实验操作的精确性三、教学方法1. 启发式教学：引导学生主动思考，发现问题，解决问题。
2. 讲授法：系统讲解化学知识，帮助学生建立知识体系。
3. 案例分析法：通过具体案例，帮助学生理解抽象的化学概念。
4. 实验法：通过实验操作，让学生掌握化学实验技能。
四、教学过程1. 导入新课：通过提问、展示图片等方式，激发学生学习兴趣。
2. 讲解新课：- 元素周期律：介绍元素周期律的基本概念、规律和应用。
- 化学键：讲解化学键的类型、形成条件及性质。
- 化学反应原理：分析化学反应的基本类型、反应条件及能量变化。
3. 实验操作：- 实验一：展示化学实验基本操作，如称量、溶解、过滤等。
- 实验二：进行简单的化学实验，如酸碱中和、沉淀反应等。
4. 案例分析：- 分析典型化学问题，如物质的分类、化学反应速率等。
5. 课堂小结：- 总结本节课所学内容，强调重点和难点。
6. 作业布置：- 布置相关习题，巩固所学知识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生参与课堂活动的积极性、主动性。
2. 作业完成情况：检查学生对知识的掌握程度。
3. 期中、期末考试：全面评估学生对化学知识的掌握和应用能力。
高考化学复习教案设计七篇
高考化学复习教案设计七篇高考化学复习教案设计篇1一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。
体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】经过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2.【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
高考化学知识点复习教案
高考化学知识点复习教案一、教学目标1. 回顾和巩固高中化学的基本知识点，提高学生的综合运用能力。
2. 通过对高考化学试题的分析，帮助学生掌握解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高学生的化学成绩。
二、教学内容1. 第一章：物质的组成与结构1.1 原子与分子的概念及性质1.2 离子与化学键的特点及类型1.3 晶体结构与性质的关系2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念及类型2.2 化学反应的平衡与速率2.3 化学反应中的能量变化与能量守恒3. 第三章：无机化学基础知识3.1 常见元素与化合物的性质3.2 酸碱盐的分类与反应3.3 氧化还原反应及其应用4. 第四章：有机化学基础知识4.1 常见有机化合物的结构与性质4.2 有机反应类型及机理4.3 有机合成与有机推断5. 第五章：化学实验与探究5.1 化学实验基本操作与技能5.2 常见化学仪器的使用与维护5.3 实验方案的设计与评价三、教学方法1. 采用讲授法，系统地复习和巩固化学知识点。
2. 运用案例分析法，分析高考化学试题，讲解解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节，进行个别辅导和指导。
4. 组织小组讨论和实验操作，提高学生的动手能力和实践能力。
四、教学评价1. 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2. 结合高考化学试题进行分析，评估学生的解题能力和应试水平。
3. 学生反馈与家长沟通，全面了解学生的学习状况。
五、教学资源1. 化学教材、教辅资料和参考书籍。
2. 网络资源，如化学教学视频、在线试题库等。
3. 化学实验器材和实验药品。
六、第四章：有机化学基础知识（续）4.4 有机化合物的命名与结构推断4.4.1 有机化合物的命名原则和方法4.4.2 有机化合物的结构推断技巧4.5 有机化合物的性质与反应4.5.1 烃的衍生物及其性质4.5.2 有机反应类型及其应用七、第五章：化学实验与探究（续）5.4 化学实验方案的设计与评价5.4.1 实验目的与原理的理解5.4.2 实验方案的设计步骤与评价要点5.5 化学实验操作技能的训练5.5.1 基本操作技能的训练5.5.2 常见仪器的使用与维护八、第六章：化学计算与化学平衡6.1 化学计算的方法与技巧6.1.1 物质的量的计算6.1.2 质量守恒与反应方程式的计算6.2 化学平衡的原理与应用6.2.1 化学平衡的建立与影响因素6.2.2 化学平衡常数的计算与应用九、第七章：现代化学技术与应用7.1 现代化学技术的基本原理7.1.1 电化学技术的应用7.1.2 光谱分析技术的应用7.2 现代化学技术在生活和生产中的应用7.2.1 环境监测与污染治理7.2.2 材料科学与现代化学技术十、第八章：化学与STSE8.1 STSE教育理念的内涵与意义8.1.1 STSE教育的目标与原则8.1.2 STSE教育在化学教学中的应用8.2 化学与可持续发展8.2.1 化学与环境可持续发展8.2.2 化学与资源的合理利用8.3 化学与科技伦理8.3.1 化学研究中的伦理问题8.3.2 化学科技对人类生活的影响教学评价：9.1 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
高考化学总复习教案
高考化学总复习教案高考化学总复习教案篇1第二节铝金属材料【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。
对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。
对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。
最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质;掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过铝的应用创设学习情境，引入主题。
【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。
金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。
如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。
钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。
高考化学综合复习教案七篇
高考化学综合复习教案七篇高考化学综合复习教案篇1知识目标使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
能力目标培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
情感目标通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。
第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。
在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。
在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。
此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学：1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。
2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。
3.组织讨论：①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。
高三化学专题复习全套教案
高三化学专题复习全套教案
教案一：化学基础知识复
- 目标：帮助学生复化学基础知识，巩固基本概念
- 内容：
- 原子结构和元素周期表的复
- 化学键的形成和表示方法
- 反应速率和平衡的理解
- 教学方法：讲解+练
教案二：物质的结构和性质
- 目标：帮助学生理解物质的结构和性质，并能运用相关概念解决问题
- 内容：
- 物质的分子结构和分子式的表示方法
- 物质的性质与其分子结构的关系
- 各类物质的性质比较和实验操作
- 教学方法：案例分析+实验操作
教案三：化学反应与能量变化
- 目标：教授学生化学反应的基本概念和能量转化的规律- 内容：
- 化学反应的定义和表达方式
- 化学反应的热力学特性
- 能量守恒定律和熵增定律
- 教学方法：讲解+例题解析
教案四：电化学与溶液的性质
- 目标：帮助学生理解电化学和溶液的基本理论和应用- 内容：
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解质在水溶液中的解离和离子反应
- 电化学反应和电池原理
- 教学方法：图示+实验操作
教案五：有机化学基础
- 目标：让学生掌握有机化学的基本知识和常见有机反应- 内容：
- 有机化合物的分类和命名方法
- 有机反应的类型和机理
- 常见有机化合物的性质和应用
- 教学方法：案例分析+练
以上是高三化学专题复习全套教案的概要，具体的教案内容可以在实际教学中根据学生的实际情况进行调整和拓展。
2023高考化学复习教案七篇
2023高考化学复习教案七篇2023高考化学复习教案（精选篇1）知识目标：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。
接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。
由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1.通过[实验7-2]，学生应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。
学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。
这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。
但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
高三化学复习全套教案
高三化学复习全套教案第一章卤素一考纲要求1掌握氯气氯化氢的性质用途和实验室制法继而认识卤素的重要性质用途和实验室制法2掌握漂白粉氯化钠的生产和用途3掌握次氯酸的重要性质4掌握鉴别氯溴碘和卤化物的技能5会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原氧化剂还原剂等概念并能判断氧化还原反应6掌握卤化氢的性质用途制法掌握溴化银和碘化银的性质和用途7掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算二知识结构1卤族元素原子结构单质性质制法和用途元素名称和符号氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I原子结构原子序数9 17 35 53 结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-1 -11357-1135 -1135 相同点最外层电子数相同都是7个电子不同点原子核外电子层数不同依次增大原子半径递增→阴离子半径递增→非金属活动性递增→原子氧化能力递增→阴离子还原能力递增→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度169克升3214克升3119克厘米3 4 93克厘米3 熔点℃递增→沸点℃递增→水中溶解性分解水递减→有机溶剂分解溶剂溶解性增大→化学反应与金属反应nX22M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2 与H2反应X2H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P3X22PX3 X2不足量 2P5X22PX5 X2足量现象白色烟雾与H2O反应2H2O2F24HFO2使水迅速分解Cl2H2OH ClHclO反应较慢Br22H2OHBrHbrO反应很慢I2H2OHIHIO反应不明显与NaOH反应2F24NaOH4NaFO22H2O X22NaOHNaXNaXOH2OX＝ClBrI 置换反应分解水 X22Y-2X-Y2 Y＝ClBrI 置换能力 Cl2＞Br2＞I2 制法2KHF2F2↑H2↑2KF2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑工业MnO24HCl 浓 Cl2↑MnCl22H2O 实验室2NaBrCl2 2NaClBr22NaBrMnO23H2SO4Br2↑2NaHSO4MnSO42H2O 2KICl22KClI22NaIH2SO4MnO2MnSO42NaHSO4I22H2O 特性与检验F2能跟氙氡等惰性气体反应生成XeF2KrF2通入水中产生O2 Cl2本身呈黄绿色氯水常用于杀菌消毒与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2与皮肤接触产生疼痛而难治愈与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 I2使淀粉溶液变蓝与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途提炼铀制盐酸塑料农药漂白粉染料工业制AgBr制溴化物碘酒AgI碘仿制碘化物2卤化氢的结构性质制法和用途元素名称和符号HF 氟化氢氢氟酸HCl 氯化氢氢氯酸HBr 溴化氢氢溴酸 HI 碘化氢氢碘酸结构结构与晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体键的极性极性递减→分子的极性极性递减→键能递减→物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点沸点-830℃195℃-1146℃-841℃-885℃-67℃-509℃-350℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化学性质与金属反应盐H2 盐H2 盐H2 盐H2 与碱性氧化物反应盐H2O 盐H2O 盐H2O 盐H2O 与碱反应盐H2O 盐H2O 盐H2O 盐H2O 与AgNO3反应不反应 AgCl-AgCl↓白色AgBr-AgBr↓淡黄AgI-AgI 黄色与Ca2反应Ca22HFCaF2↓2H 不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2H2SO4 浓CaSO42HF↑H2 F22HF 2NaClH2SO4 浓Na2SO42HCl↑H2Cl22HCl NaBrH3PO4 浓NaH2PO4HBr↑H2Br22HBr NaIH3PO4 浓 NaH2PO4HI↑H2I2HI 难用途制氢氟酸工艺业制盐酸H2氯化物制氢溴酸溴化物制氢碘酸碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca22F-CaF2↓白AgCl-AgCl↓白AgBr-AgBr↓淡黄AgI-AgI↓黄3卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应氧化性FeCuCl2CuFeCl22FeCl3Cu2Fe Cl2CuCl2 金属与卤素反应2Al3Cl22AlCl32Fe3Cl22FeCl3 跟非金属反应置换反应2NaBrCl22NaClBr22KIBr22KBrI2 金属与氢卤酸反应2Al6HCl2AlCl33H2Fe2HClFeCl2H2 跟碱反应复分解反应MgCl22NaOH2NaClMg OH 2↓CuBr2 2NaOHCu OH 2↓2NaBr 金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O36HCl2FeCl33H2OCuO2HClCuCl2H2O 跟酸反应复分解反应 CaF2H2SO4 浓CaSO42HF↑2NaClH2SO4 浓Na2SO42HCl↑盐与氢卤酸反应CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑AgNO3HClAgCl↓HNO3 跟盐反应复分解反应 NaClAgNO3AgCl↓NaNO3 CaCl22NaFCaF2↓2NaCl 盐与卤素反应MgSO4BaCl2MgCl2BaSO4↓AgNO3KBrAgBr↓KNO3 分解反应2AgBr2AgBr22AgI2AgI2 碱与氢卤酸反应NaOHHClNaClH2OMg OH 22HBrMgBr22H2O 4氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性 1357 HclOHClO2HClO3HClO4增强↓增强↓减弱↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4增强↓减弱↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐三知识点能力点提示1次氯酸的性质可用来杀菌消毒作漂白剂氧化漂白是一种强氧化剂 HXO F除外2漂白粉制取Cl2消石灰2Cl22Ca OH 2CaCl2Ca ClO 22H2O原因比次氯酸稳定易保存使用Ca ClO 2CO2H2OCaCO3↓2HClO四能力训练1为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘其中的碘以碘酸钾KIO3 形式存在已知在溶液中IO3-可和I-发生反应IO3-5I-6H3I23H2O根据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是A①③ B③⑥ C②④⑥ D①②④⑤⑦知识点碘在生理方面的作用能力点解决实际问题的能力2用自来水养金鱼在将水注入鱼缸之前常需把水在阳光下曝晒一段时间其目的是A增加水中含氧量 B起到杀菌作用C使水中的次氯酸分解 D使水中的硬度减小知识点氯气与水的反应能力点次氯酸的性质3市售家用消毒液发生器是以精盐和自来水为原料通过时发生器内的电极板上产生大量气泡同时使产生的气体充分与电解液接触所制得的混合液具有强烈的杀菌能力且不致对人体造成伤害该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有①2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑②Cl22NaOHNaClNaClOH2O③H2Cl22HCl④Cl2H2OHClHClO⑤2HClO2HClO2↑A①④⑤ B①② C③④⑤ D②③④知识点考查氯气的化学性质能力点培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力41995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光保护地球上的生物氟利昂如CCl2F2 可在光的作用下分解产生Cl原子Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用有关反应为O3O2O ClO3ClOO2 ClOOClO2总反应 2O33O21 在上述臭氧变为氧气的反应过程中Cl是A反应物B生成物C中间产物D催化剂知识点催化剂的定义能力点对催化剂的判断能力2 O3和O2是A同分异构体 B同系物 C氧的同素异形体 D 氧的同位素知识点同素异形体的定义能力点多个概念的分辨能力5工业上常用氯气给自来水消毒某学生用自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D 氯化铝知识点氯水中的成分能力点氯水中各微粒性质的判断能力6氯气是有毒的曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时通常可用的防御方法是A人畜应躲到低洼的地方 B人畜应到较高的地方去C人畜应多饮豆浆和牛乳 D可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面知识点氯气的物理性质能力点理论在实际中的应用能力7氯仿CHCl3 可用作麻醉剂但常因保存不慎而被空气氧化产生光气2CHCl3O22HCl2COCl2 光气光气有剧毒为防止事故的发生用来检验氯仿是否变质的试剂是A澄清石灰水 B硝酸银溶液C漂白粉溶液 D氢氧化钠溶液知识点氯化氢的检验能力点分析问题的能力8某溶液中的Cl-Br-I-的物质的量之比是2∶3∶4要使溶液中的Cl-Br- I-离子数比为4∶3∶2则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的A12 B13 C14 D15知识点氯气的氧化性及Cl-Br-I-的还原性能力点综合能力9向NaBrNaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热将溶液蒸干并灼烧片刻最后残留的物质是ANaCl BNaClNaBrNaICNaBrNaI DNaClI2知识点氯气的氧化性及单质溴碘的物理性质能力点分析问题的能力10饱和氯水长期放置后下列微粒在溶液中不减少的是ACl2 BHclO CCl- DH2O 知识点次氯酸见光易分解及氯气与水的反应能力点分析问题的能力11工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物离子方程为IO3-HSO3-I-SO42-H第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合发生反应析出了碘试问 1 第二步发生反应的离子方程式是2 若要使碘酸盐的利用率最高碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为知识点单质碘的制备方法能力点知识的迁移能力12对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验①将气体样品溶于水发现其主要成分A易溶于水②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体BB通入NaOH溶液中生成两种钠盐③A的稀溶液与锌粒反应生成气体CC 与B组成的混合气体经光照发生爆炸生成气体A实验测得反应前后气体体积不变据此回答下列问题1 写出ABC的化学式A B C2 写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式3 写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式4 科研资料表明如果该星球上有生命活动则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生因为那里的液氨相当于地球上的水据此推测该星球上是否有生命活动简述理由知识点考查氯气氯化氢的性质能力点发散思维的能力参考答案1B 2C 3B 4①D 4②C 5D 6BD 7B 8C 9A 10C11IO3-5I-6H＝3I23H2O 5∶112 1 HCl Cl2 H2 2 MnO24HCl 浓 MnCl2Cl2↑2H2O 3 Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O 4 不可能有生命活动因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应NH3HCl＝NH4Cl故该星球上不可能形成液态氨的海洋因而不可能有生命活动第二章摩尔反应热一考纲要求1理解原子量相对原子质量分子量相对分子质量的涵义2掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积的涵义理解阿佛加德罗常数的涵义掌握物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下之间的相互关系3掌握有关原子量分子量有关物质的量有关气体摩尔体积有关物质溶解度有关溶液浓度质量分数和物质的量浓度的计算三知识点能力点提示1摩尔及其计算摩尔是物质的量的单位每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒①物质的量是一个特定的物理量单位是摩尔②阿佛加德罗常数12g12C所含有的C原子数是一个确定常数一般用NA表示近似值为602×1023③微粒即微观粒子包括原子离子电子质子中子所以摩尔只能是微粒的单位不能用来表示宏观物质2平均分子量平均摩尔质量相对密度及其计算①平均分子量对组成一定的混合物而言可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量·aMB·b②平均摩尔质量在数值上等于平均分子量③相对密度D＝MAMB3气体摩尔体积及其计算在标准状况下1mol任何气体所占的体积其值大约是224L单位Lmol①不是摩尔体积而是气体摩尔体积固体液体物质的体积主要取决于原子分子离子本身的大小而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离与气体物质的条件有关②标准状况1atm 0℃4阿佛加德罗定律及其应用①阿佛加德罗定律同温同压下同体积的任何气体都会有相同数目的分子②阿佛加德罗定律的适用范围气体或有气体参加的化学反应③阿佛加德罗定律的推论A由三同推一同B联系理想气体状态方程PV nRT可以得出一系列正比反比关系5物质的量浓度及其计算①物质的量浓度用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度其单位是mol L②同一溶液只要条件相同无论取出多少体积其浓度不变③物质的量浓度与溶质质量分数的换算溶解度的换算必须知道溶液的密度④溶液稀释与混合的共同特点是溶质的质量或溶质的物质的量保持不变当溶液的浓度非常小其体积可以认为是混合前的体积的加和当溶液的浓度较大时其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积⑤气体溶于水求所得溶液的物质的量浓度关键是求溶液的体积必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积6反应热及热化学反应方程式的书写①反应过程中放出或吸收的热量均属于反应热②表示化学反应吸收或放出热量的方程式是热化学方程式③热化学方程式的特点A必须注明各种物质的聚集状态B在方程式右边注明热量的数值与符号C分子式前面的系数可用分数且必须与标明的热量相对应D热化学方程式之间可以叠加或叠减④盖斯定律一个化学反应无论是一步完成还是分步完成整个过程的热效应是相同的四能力训练1设NA代表阿佛加德罗常数的值下列说法正确的是A标准状况下以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物224升所含有的分子数为NAB标准状况下1升辛烷完全燃烧后所生成的气态物质的分子数为NAC常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气发生转移的电子数为2NA D常温常压下1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA知识点考查阿佛加德罗常数气体摩尔体积及核外电子数氧化还原反应中电子转移数气体分子数等有关知识能力点培养学生正确理解从而达到正确运用的能力2设NA代表阿佛加德罗常数的值下列说法正确的是ASiO2晶体中每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键B2L1molL的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2NAC在同温同压条件下相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D28g氮气所含的原子数目为NA知识点考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用涉及到了物质的组成原子分子离子能力点培养学生记忆能力理解能力和综合思维能力3150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物该混合气体对H2的相对密度是A96 B48 C12 D32知识点考查平均摩尔质量与相对密度的概念能力点知识的迁移能力4右图表示物质A在四种溶液WXYZ中的溶解度曲线据此用重结晶法提纯A 时最宜采用的溶剂是AW BX CY DZ知识点考查物质曲线度曲线能力点培养学生正确识图判断溶解度曲线的能力5在一定体积的容器中com氟气于400℃和2633KPa压强下加热数小时然后迅速冷却至25℃容器内除得到一种无色晶体外还余下45mol氟气则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是A1∶2 B1∶3 C1∶4 D1∶6知识点考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点培养学生理解并正确运用的能力6在0℃和101×105Pa下下列各组气体混合后得到的气体其平均相对分子质量可能达到40的是AN2O2 BCO2O2 CSO2CO2 DHICl2知识点考查平均分子量的计算能力点培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力7实验室里需用480ml 01mol·L-1的CuSO4溶液现选取500mL容量瓶进行配制以下操作正确的是com CuSO4加入500mL水com CuSO4·5H2O配制成500mL溶液comSO4加入500mL水comSO4·5H2O配制500mL溶液知识点考查物质的量浓度溶液的配制能力点培养学生计算能力和实验能力8在同温同压下下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是A2H2 气 O2 气＝2H2O 气 Q12H2 气 O2 气＝2H2O 液 Q2BS 气 O2 气＝SO2 气 Q1S 固 O2 气＝SO2 气 Q2CC 固 O2 气＝CO 气 Q1C 固 O2 气＝CO2 气 Q2DH2 气 Cl2 气＝2HCl 气 Q112 H2 气 Cl2 气＝HCl 气 Q2知识点考查反应热热化学方程及物质的状态对反应热的影响能力点比较能力9已知CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l Q12H2 g O2 g 2H2O g Q22H2 g O2 g 2H2O l Q3室温时取体积比为4∶1 的甲烷和氢气的混合气体112L 已折合成标准状况经完全燃烧后恢复至常温则放出的热量为com005Q3 com005Q2com01Q3 com02Q2知识点考查反应热热化学方程式及有关计算能力点培养学生理解和计算能力10已知35NaOH溶液的com-35NaOH溶液的密度为105g·cm-3 若将上述两溶液等体积混合所得NaOH溶液的质量分数是A大于20 B等于20 C小于20 D无法计算知识点考查质量百分比浓度的有关计算能力点培养学生计算能力11向5ml氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液出现白色沉淀继续加入一滴KI 溶液沉淀变成黄色再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色根据上述变化过程分析此三种沉淀物的溶解度关系为AAgCl＝AgI＝Ag2S BAgCl＜AgI＜Ag2SCAgCl＞AgI＞Ag2S D因发生特殊反应无法判断知识点本题是一道信息试题考查溶解度概念能力点培养学生自学能力阅读理解能力12环境监测测定水中溶解O2方法是量取a mL水样迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液立即塞好塞子振荡使混合均匀开塞迅速加入行之有效量H2SO4此时有I2生成用Na2S2O3溶液浓度为b molL 和I2反应消耗了V mL 以淀粉为指示剂有关反应方程式为2Mn2O24OH-2MnO OH 2 反应很快MnO OH 22I-4HMn2I23H2O I22S2O32-2I-S4O62-1 水中溶解O2的量以molL为单位为2 I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂达终点时溶液颜色变化如何3 加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时若塞子未塞紧设振荡时未溅出溶液将对测定结果有何影响为什么4 开塞到加H2SO4前的时间间隔很长测定结果又如何说明理由知识点本题是一个关于物质的量结合离子反应方程式的计算试题能力点培养学生逻辑思维能力及计算能力coml K2SO4016mol KCl05 mol NaCl的溶液1L现因无K 2SO4只有Na2SO4KClNaCl问如何配制所需溶液简述操作步骤知识点本题考查关于物质的量浓度的有关计算配制等内容能力点培养学生实验能力和计算能力14在一密闭气缸内用一不漏气可滑动的活塞隔开如图左边充有N2右边充有H2 和O2在室温下将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温活塞最终都落在气缸的中点水的体积可忽略不计求原来H2和O2的体积比是多少反应前N2 H2 O2 1 3反应后N2 剩余气 2 2知识点本题考查阿佛加德罗定律的有关内容能力点培养学生抽象思维能力15有一包固体混合物中含有KNO3和不溶性杂质加入一定量的水充分溶解其结果如下表表一温度℃10 40 75 剩余固体 g 261 175 82 表二温度℃10 40 50 55 60 65 75 80 KNO3的溶解度 g 209639 855 95 110 126 150 169 1 通过计算可知用水的质量为多少g2 原固体混合物中含KNO3的质量为多少g3 若要完全溶解此固体混合物中的KNO3所需最低温度是多少知识点本题考查有关溶解度和有关计算能力点培养学生自学能力16美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的地球的能量资源一文中提供了如下数据到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路直接反射52000×109 千焦秒以热能方式离开地球81000×109 千焦秒水循环 40000×109 千焦秒大气流动370×109 千焦秒光合作用40×109 千焦秒请选用以上数据计算1 地球对太阳能的利用率约为2 通过光合作用每年有千焦的太阳能转化为化学能每年按365 天计算3 每年由绿色植物通过光合作用 6CO26H2OC6H12O66O2 为我们生存的环境除去CO2的质量A试根据能量关系列出A的计算式列式中缺少的数据用符号表示A＝ kg所缺数据的化学含义为知识点本题是一道综合信息题能力点培养学生阅读能力自学能力以及综合思维能力17水在自然净化中要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质1L水中含有机物转化为无机物所需要的氧气数量称为生化需氧量 BOD 其单位用 gL 表示某地区一条污水河测定其中含00010的有机物该有机物的分子式以C6H10O5表示已知20℃常压下氧气在纯水中的溶解度为00092gL鱼在含氧量小于0004gL 的水中不能生存1 计算此条河中的BOD2 判断此条河中的鱼能否生存知识点本题是一道信息题涉及到数学计算物质的量浓度的计算能力点培养学生利用已学过的知识解决实际问题的能力coml NaOH035mol Na2CO3和020mol NaHCO3溶解于水在该混合物溶液中加入盐酸反应物明显分三个阶段进行若加入的盐酸n mol溶液中NaClNa2CO3和NaHCO3分别为X molY molZ mol试分别计算在n值增大的过程中不同反应阶段的n值范围和所对应的XY Z的值将其计算结果填入下表加入HCln mol 溶液中NaClX mol 溶液中Na2CO3Y mol 溶液中NaHCO 3Z mol 知识点本题是一道信息试题考查物质的量的计算能力点培养学生分析问题和解决问题的能力参考答案1AC 2A 3C 4D 5C 6BD 7D 8AC 9A 10A 11C12 1 molL 2 溶液由蓝色变无色 3 测定结果将偏高因为空气中的氧气溶解所至 4 测定结果将偏高因为空气中的氧气溶解所至13①计算M＝241g MKCl＝373g MNaCl＝94g②称量用托盘天平准确称取241gNa2SO4373gKCl94gNaCl③溶解将②称取的三物质溶于适量的蒸馏水搅拌静置至室温④转液将③所得溶液沿玻棒转移至1L容量瓶中⑤洗涤用蒸馏水洗涤烧杯玻棒23次并把洗涤液都注入容量瓶中然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度23cm处并振荡摇匀⑥定容用胶头滴管加水到瓶颈刻度处使溶液的凹液面的最低点正为与刻度线相平⑦摇匀塞上瓶塞摇匀即可⑧装瓶贴签将⑦所得的溶液注入试剂瓶并贴上标签14若H2过量n∶＝7∶2若O2过量n∶＝4∶515①m＝200g ②m＝2008g ③60℃16①232 ②126×1018KJ③A＝Q为每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量17 1 1L水中有机物的质量为1000g×00010＝0010gC6H10O5 6O2CO25H2O162g 192g010g xx＝0012g河水的BOD为0012gL2 0012gL＞00092gL鱼类不能生存180～025 n 055 0 025～08 n 08-n n-025 08～135 n0 185-n第三章硫硫酸一考纲要求1以硫元素为代表了解氧族元素的单质氢化物及其氧化物的重要性质理解氧族元素的性质递变规律2了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义3掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算4了解硫酸的性质用途及硫酸根离子的检验了解几种常见的硫酸盐5掌握离子反应离子反应发生的条件及离子方程式的书写二知识结构1氧族元素原子结构单质性质元素名称和符号氧 O 硫 S 硒 Se 碲 Te原子结构原子序数8 16 34 52 结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-2 -246-246 -246 相同点最外层电子数相同都是6个电子不同点原子核外电子层数不同依次增大原子半径物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点℃沸点℃水有机溶济溶解度化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2CPS等反应能与H2CO2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸强碱反应反应少反应很少2硫的氢化物氧化物及其水化物的结构性质类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式 H2S SO2 SO2 H2SO3 H2SO4 化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质色味态无色有臭鸡蛋气味的气体无色有刺激性气味的气体无色固体无色有刺激性气味的液体无色油状液体毒性有毒气体是空气污染物有毒气体是空气污染物无毒腐蚀性强有毒不稳定无毒强腐蚀性化学性质与水反应溶于水不与水反应SO2H2OH2SO3 H2OSO3H2SO4 溶于水不与水反应溶于水与金属反应2NaH2SNa2SH2↑不反应不反应与较活泼金属反应反应稳定性不稳定H2SH2S 稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性弱酸性强酸性检验使含Pb2的湿润试纸变黑或与Cu2反应生成CuS沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl2 稀现象生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2 同SO2 3金属硫化物的颜色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag4SO2与Cl2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性但原理及现象又不同Cl2是由于溶于水生成的HClO有强氧化性将有色物质氧化成无色物质褪色后不能恢复到原来颜色永久漂白而SO2是由于溶于水生成的H2SO3与有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色暂时漂白5可逆反应在同一条件下同时向正逆反应方向进行的反应如2H2O22H2O2H2O2H2↑O2↑这两个反应条件不同故不能视为可逆反应而2SO2O22SO3SO2H2OH2SO 3发生在同一条件下它们均为可逆反应6常见气体的制取收集和净化等知识归纳如下1 气体制取装置分为三类见下图所示①固固可选用图丙可制取O2NH3CH4等②固液可选用图乙或丁图乙可制取H2CO2H2SNO2C2H 2等图丁只可制取H2CO2H2S 要注意启普发生器使用的三个条件③固或液液可选用图甲可制取Cl2HClSO2CONOC2H2等气体2 气体收集的三种方法3 气体净化装置常见的有三种如下图所示①装置甲是洗气瓶选择的除杂试剂的是液态如H2中的HCl用NaOH溶液除去CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl用饱和食盐水除去SO2中的SO3用饱和NaHSO3或H2SO4除去②装置乙是干燥管选择的除杂试剂是固态的如H2中水蒸气可用无水CaCl2CO中的CO2可用碱石灰注意气体流入方向大进小出③装置丙是硬质玻璃管选择的试剂是固体需加热时采用此装置如CO2中的CO用灼热CuO除去空气中的O2用灼热的铜粉除去④尾气吸收装置有三种如下图所示。
高考化学复习课程教案七篇
高考化学复习课程教案七篇高考化学复习课程教案（篇1）一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
高考化学复习教育教案七篇大全
高考化学复习教育教案七篇大全高考化学复习教育教案篇1教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
教学重点难点1.离子晶体的物理性质的特点2.离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?[板书]离子晶体[展示]NaCl、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：(1)结构微粒：阴、阳离子(2)相互作用：离子键(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.)高考化学复习教育教案篇2教学准备教学目标1知识方面:说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。
高三化学总复习教案七篇
高三化学总复习教案七篇高三化学总复习教案精选篇1《环境保护》一、教材分析本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。
本节教学内容是对课本中出现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结,是一节归纳复习课。
环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。
在教材中，环境问题倍受关注，出现频率较高，但知识点较分散。
本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相关知识加以扩展，讲授过程中注重中考热点问题的渗透，使学生学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。
通过本节课的学习，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。
教师在认真研究、分析教材后确定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择。
这样做可使全体学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
环境问题贯穿整个中学化学的学习，知识内容可发展、适用年级可扩大。
高中化学教材中涉及环境保护知识的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。
初三学生马上就要进入高中学习，高中学生可在此基础上继续探索、扩展研究。
他们可以在学习了更多的化学知识后，对环境问题的有更多的、更深的了解。
也就是说，初中对环境问题有个整体认识，可以为高中学习打下一二、学情分析学生学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了一定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。
但掌握的知识零散，对知识缺乏整体认识，缺乏理论和实际联系的能力。
因为学生的学习任务重，无时间参加一些有关环保方面的活动，可以鼓励学生从自身做起，从身边做起，比如维护校园环境卫生等。
针对学生合作意识较缺乏的现状，在讲课前将学生分成几个小组，分别进行调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培养学生组织活动、协作学习、与人交流、沟通等社会实践能力。
高中化学高三复习教案
高中化学高三复习教案
主题：化学反应及化学平衡
一、目标：
1. 复习化学反应的基本概念和特点；
2. 理解化学平衡及其相关规律；
3. 掌握化学平衡的计算方法。
二、内容：
1. 化学反应的定义、类型及特点；
2. 化学平衡的概念及表达式；
3. 平衡常数K及其影响因素；
4. 平衡常数与反应的关系。
三、教学过程：
1. 复习化学反应的定义和类型，引导学生通过实验观察、实验记录等方式掌握化学反应的特点；
2. 讲解化学平衡的概念及表达式，引导学生理解化学平衡的动态过程；
3. 分析平衡常数K的意义及计算方法，举例说明K值与反应进行程度的关系；
4. 综合案例分析，让学生在实际情境中应用化学平衡知识。
四、练习及作业：
1. 完成化学反应及化学平衡相关题目练习；
2. 完成相关实验报告或图表分析；
3. 预习下节课内容，准备相关知识点。
五、评价方式：
1. 平时表现评价：包括课堂参与度、作业完成情况等；
2. 单元测试评价：考察学生对化学反应及化学平衡知识的掌握程度。
六、延伸拓展：
1. 参加化学实验比赛或化学知识竞赛，提升实践能力和综合素质；
2. 探究相关前沿化学知识，拓宽化学视野。
以上是一个高中化学高三复习教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。
愿学生能够在复习中巩固知识，为高考取得好成绩做好准备。
高三化学复习教案
高三化学复习教案一、教学目标1. 熟悉高中化学复习内容，掌握重点知识点和解题技巧；2. 培养学生的自主学习能力，提高解决实际问题的能力；3. 增强学生的综合素质，提高化学学科成绩。
二、教学内容1. 有机化学复习a. 有机化学的基本概念和性质；b. 有机物的命名和结构式；c. 有机反应类型和机理；d. 有机合成和应用。
2. 化学平衡复习a. 平衡常数的计算和应用；b. 平衡体系的变化及其影响；c. 平衡与酸碱反应、溶解度等的关系。
3. 化学反应速率与化学平衡a. 反应速率与反应机理；b. 影响反应速率的因素；c. 平衡与速率的关系。
4. 化学能量与化学反应a. 化学反应的热效应计算；b. 化学反应的热力学基本概念；c. 化学反应的能量变化与平衡。
5. 酸碱与电解质a. 酸碱理论与酸碱盐的命名；b. 酸碱反应及其应用；c. 电解质的离子溶液与电解质的电离度。
6. 化学分析与电化学a. 化学分析的基本方法；b. 氧化还原反应与电池原理；c. 电解与电解质溶液的性质。
三、教学方法1. 理论教学通过讲解、演示、示范等方式，全面系统地讲授高中化学复习内容，提醒学生注意重点和难点。
2. 实验教学结合相关实验，展示化学知识的实际应用，培养学生的动手能力和实践操作技能。
3. 讨论与互动鼓励学生积极参与讨论，互相交流、思考和解答问题，提高学生的思维能力和合作能力。
4. 解题指导针对典型题型，通过解题示范和讲解解题思路及方法，帮助学生掌握解题技巧。
四、教学环节1. 知识导入通过提问、激发学生对本节课内容的兴趣和思考，引导学生回顾已学知识。
2. 知识讲解以示例为引入，结合教材内容进行讲解，重点突出难点和易错点。
3. 案例分析给学生提供具体实例，让学生运用所学知识分析解决实际问题。
4. 讨论互动分组或全班讨论，引导学生就特定问题进行思考、交流和辩论。
5. 解题指导针对典型题目，进行解题指导和辅导，帮助学生理解和掌握解题思路。
化学高三复习教案七篇
化学高三复习教案七篇化学高三复习教案精选篇1一、说教材1.教材分析化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。
因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。
高三化学复习教学设计
高三化学复习教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计旨在针对高三学生进行化学学科的复习，帮助他们巩固化学基础知识，提高解决问题的能力，培养科学思维和科学探究的方法。
通过本教学设计，使学生能够对化学概念、原理、公式等有一个全面而深入的理解，为高考化学考试做好充分的准备。
2、教学对象本教学设计的教学对象为即将参加高考的高三学生，他们已经完成了化学新课程的学习，具备一定的化学基础知识和实验技能。
在此基础上，通过本教学设计，进一步激发学生的学习兴趣，提高他们的化学学科素养，使其在高考中取得优异成绩。
同时，针对不同学生的学习水平和能力，教学设计将注重因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基本概念、原理和定律，如物质的组成、化学键、化学反应等；（2）熟练运用化学公式进行计算，解决实际问题；（3）了解化学实验的基本操作、实验现象及实验原理；（4）掌握化学用语，能正确书写化学方程式、分子式、离子式等；（5）提高化学信息获取、处理和分析的能力，能从图表、数据中提取有用信息；（6）培养化学实验操作技能，提高实验观察能力和实验报告撰写能力。
2、过程与方法（1）运用启发式、探究式、讨论式等多种教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性；（2）注重培养学生的科学思维方法，提高问题分析、解决问题的能力；（3）通过课堂讲解、习题训练、实验操作等多种途径，巩固所学知识，形成系统化的知识体系；（4）引导学生学会合作、交流、分享，培养团队精神和协作能力；（5）运用多媒体、网络等现代教学手段，拓展教学资源，提高教学效果。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣和热情，使其树立远大理想，立志为我国化学事业做出贡献；（2）培养学生严谨、认真、求实的科学态度，养成良好的学习习惯；（3）强化学生的环保意识，使其认识到化学在环境保护中的重要作用，自觉承担起社会责任；（4）通过化学史的学习，使学生了解化学的发展历程，感悟科学家们为人类进步所做出的贡献，培养民族自豪感和爱国情怀；（5）引导学生正确对待化学学科中的困难和挑战，培养克服困难的勇气和信心，形成积极向上的人生态度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章卤素一、考纲要求1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。
+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
3.掌握次氯酸的重要性质。
4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。
6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。
二、知识结构1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：元素名称和符号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子结构原子序数9 17 35 53结构示意图电子式·••F∶·••C∶·••r B∶·••I∶主要化合价-1 -1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点最外层电子数相同，都是7个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径————————递增————————→阴离子半径————————递增————————→非金属活动性————————递增————————→原子氧化能力————————递增————————→阴离子还原能力————————递增————————→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔点(℃) ————————递增————————→沸点(℃) ————————递增————————→水中溶解性分解水————————递减————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→化学反应`与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)现象：白色烟雾与H2O反应2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反应较慢)Br2+2H2O HBr+HbrO(反应很慢)I2+H2OHI+HIO(反应不明显)与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途：提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘化物2.卤化氢的结构、性质、制法和用途元素名称和符号HF(氟化氢、氢氟酸)HCl(氯化氢、氢氯酸)HBr(溴化氢、氢溴酸)HI(碘化氢、氢碘酸)结构结构与晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体键的极性———————极性递减—————→分子的极性———————极性递减—————→键能———————递减—————→物稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定理性质熔点、沸点-83.0℃，19.5℃-114.6℃，-84.1℃-88.5℃-67℃-50.9℃-35.0℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化学性质与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2与碱性氧化物反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与碱反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与AgNO3反应不反应Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI(黄色)与Ca2+反应Ca2++2HFCaF2↓+2H+不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑H2+ F22HF2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)用途制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca2++2F-CaF2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓(白)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI↓(黄)3.卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应(氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金属与卤素反应2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金属反应(置换2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金属与氢卤酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HCl FeCl2+H2反应)跟碱反应(复分解反应)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CuBr2 +2NaOH Cu(OH)2↓+2NaBr金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2O跟酸反应(复分解反应)CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑盐与氢卤酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3跟盐反应(复分解反应)NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CaCl2+2NaF CaF2↓+2NaCl盐与卤素反应MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓AgNO3+KBr AgBr↓+KNO3分解反应2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2碱与氢卤酸反应NaOH+HCl NaCl+H2OMg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O4.氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性+1+3+5+7HclOHClO2HClO3HClO4|增 |强 |↓|增 |强 |↓|减 |弱 |↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4|增 |强 |↓|减 |弱 |↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐三、知识点、能力点提示1.次氯酸的性质：可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白)是一种强氧化剂。
HXO(F除外)2.漂白粉：制取：Cl2、消石灰2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O原因：比次氯酸稳定，易保存使用：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO四、能力训练1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H +3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦知识点：碘在生理方面的作用。
能力点：解决实际问题的能力。
2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )A.增加水中含氧量B.起到杀菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水中的硬度减小知识点：氯气与水的反应。
能力点：次氯酸的性质。
3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( )①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O③H2+Cl 22HCl④Cl2+H2O HCl+HClO⑤2HClO2HCl+O2↑A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④知识点：考查氯气的化学性质能力点：培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。
Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应为：O 3O2+O Cl+O3−→−ClO+O2 ClO+O−→−Cl+O2总反应： 2O 33O2(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是( )A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂知识点：催化剂的定义。
能力点：对催化剂的判断能力。
(2)O3和O2是( )A.同分异构体B.同系物C.氧的同素异形体D.氧的同位素知识点：同素异形体的定义。
能力点：多个概念的分辨能力。
5.工业上常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝知识点：氯水中的成分。
能力点：氯水中各微粒性质的判断能力。
6.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.人、畜应多饮豆浆和牛乳D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面知识点：氯气的物理性质。
能力点：理论在实际中的应用能力。
7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O 22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。
为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的试剂是( )A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.漂白粉溶液D.氢氧化钠溶液知识点：氯化氢的检验。
能力点：分析问题的能力。
8.某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数比为4∶3∶2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的( )A.1/2B.1/3C.1/4D.1/5知识点：氯气的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性。