高三化学专题复习教案
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高中化学的基础知识和重要概念。
2. 强化学生对化学知识的理解和记忆。
3. 培养学生的问题分析和解决能力。
4. 提高学生的化学实验操作技能。
教学内容：1. 有机化学：- 结构与性质：键的极性、溶剂极性、分子间力、酸碱理论等。
- 烃类：烷烃、烯烃、炔烃。
- 功能性组：醇、酚、酸、酯、醛、酮等。
- 聚合物：合成、性质和应用。
2. 配位化学：- 配位键的形成条件和特点。
- 配合物的命名、结构和性质。
- 配位化学反应的类型和机理。
3. 电化学：- 电解质、强弱电解质和非电解质。
- 电解过程和电解方程式。
- 电池和电解概念。
4. 化学实验：- 安全操作规范。
- 实验仪器的使用和操作技巧。
- 实验数据的处理和分析。
- 实验报告的撰写。
教学步骤：第一课：有机化学复习1. 复习有机化学的基础知识和重要概念。
2. 分组讨论，解决有机化学的习题。
第二课：配位化学复习1. 复习配位化学的基础知识和重要概念。
2. 配合物的命名和结构的练习。
第三课：电化学复习1. 复习电化学的基础知识和重要概念。
2. 电解过程和电解方程式的练习。
第四课：化学实验技巧培训1. 学生通过观看化学实验视频和操作实验仪器进行实践训练。
2. 学生进行化学实验数据处理和实验报告撰写。
教学方式：1. 讲授：学习基础知识和重要概念的讲授。
2. 讨论：小组讨论解决问题和习题。
3. 实践：实验和实验数据处理的实践训练。
教学工具：1. 教科书和教学课件。
2. 视频教学资源。
3. 化学实验器材和材料。
教学评估：1. 通过日常小测和作业来检查学生对知识点的掌握情况。
2. 通过学生的参与讨论和习题解答来评估学生的问题分析和解决能力。
教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和探究，加深对化学知识的理解和应用。
2. 提供化学实验和实践的机会，增强学生的实验操作技能。
高三化学总复习化学平衡教学案-人教版
高三化学总复习化学平衡教学案-人教版一、教学目标1.掌握化学平衡的含义2.熟练运用平衡常数和化学平衡原理解决化学平衡问题3.培养学生分析、解决问题的能力二、教学内容1.化学平衡的概念2.平衡常数和反应系数3.化学平衡原理4.影响化学平衡的因素5.平衡常数的计算和应用6.化学平衡的计算题和实验题分析三、教学重点1.平衡常数和化学平衡原理2.平衡常数的计算和应用四、教学难点1.化学平衡原理的理解和应用2.实际问题中应用平衡常数计算五、教学方法1.讲授与互动式教学相结合的教学方式，教师先进行讲述，再有针对性地提出问题，鼓励学生积极参与互动，分享自己的想法与看法。
2.展示实验和设想实验，引导学生自己探究求证，建立完成实验的思想，加深对化学平衡的理解。
3.多媒体教学，展示化学反应原理、平衡计算题讲解等，以图像化为学生提供直观的学习体验。
六、教学流程1.学习前导入（10分钟）：提出问题，激发学生思考，如什么是化学反应？为什么学习化学平衡很重要呢？2.观摩实验（10分钟）：教师示范实验、反应原理的讲解。
3.理论学习（70分钟）：分为三个部分，化学反应的概念、平衡常数及其计算方法、平衡常数的应用。
4.讲解实验题（20分钟）：教师选取实验题，进行讲解。
回答学生所提出的问题。
5.学生自学小结（10分钟）：学生进行课堂笔记整理，可以再提问。
6.作业布置（10分钟）：教师根据学生的情况，针对性地布置作业。
七、教学时间分配授课时长：2课时（120分钟）八、教学评价1.通过教学，学生能够明确化学平衡的基本定义、特点和特性。
2.学生能够准确计算化学反应的平衡常数，以及根据不同的条件改变平衡常数。
3.学生能够分析和解决在化学平衡问题中所遇到的各种问题。
4.学生的实验操作技能和实验思维能力得到提高。
5.学生疑惑解答，语言表达能力有所提高，能进行展示交流。
以上就是高三化学总复习化学平衡教学案-人教版，希望能对学生学习有所帮助。
高中化学复习必修一教案
高中化学复习必修一教案
教学内容：物质的结构
教学目标：
1. 理解物质的概念及其分类；
2. 掌握原子结构和分子结构的基本知识；
3. 能够区分物质的化学性质和物理性质；
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验材料；
3. 教学资料和练习题；
4. 讲义和笔记。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 师生互动，复习上节课的知识，引入本课内容；
2. 提出问题，让学生思考，激发学生学习兴趣。
二、讲解（20分钟）
1. 给出物质的定义，并介绍物质的分类；
2. 讲解原子结构和分子结构的基本概念，引导学生理解；
3. 讲解物质的化学性质和物理性质的区别，让学生能够区分。
三、实验操作（15分钟）
1. 展示实验材料，让学生进行实验操作；
2. 学生根据实验结果，总结实验过程中观察到的现象；
3. 学生分析实验原理，得出结论。
四、练习与讨论（15分钟）
1. 分发练习题，让学生独立完成；
2. 学生完成后，进行答疑解惑；
3. 学生相互讨论，深化理解。
五、巩固与作业（5分钟）
1. 对本节课内容进行小结，强调重点；
2. 布置作业，巩固所学知识。
教学反思：
本节课设计主要围绕物质的结构展开，通过理论讲解、实验操作和练习题的方式，帮助学生深化对物质结构的理解。
实验操作的方式能够更好地激发学生的学习兴趣，帮助学生运用所学知识解决问题。
在今后的教学中，还可以加入更多趣味性的实验和案例，增强学生对化学知识的记忆和理解。
高三化学优秀教案6篇
高三化学优秀教案6篇高三化学优秀教案1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的’因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。
便成为突破难点的关键。
高三化学优秀教案2知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
高三化学复习全套教案
第一章卤素一、考纲要求1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。
+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
3.掌握次氯酸的重要性质。
4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。
6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。
二、知识结构1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：元素名称和符号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子结构原子序数9 17 35 53结构示意图电子式·••F∶·••C∶·••r B∶·••I∶主要化合价-1 -1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点最外层电子数相同，都是7个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径————————递增————————→阴离子半径————————递增————————→非金属活动性————————递增————————→原子氧化能力————————递增————————→阴离子还原能力————————递增————————→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔点(℃) ————————递增————————→沸点(℃) ————————递增————————→水中溶解性分解水————————递减————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→化学反应`与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)现象：白色烟雾与H2O反应2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反应较慢)Br2+2H2O HBr+HbrO(反应很慢)I2+H2OHI+HIO(反应不明显)与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途：提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘化物2.卤化氢的结构、性质、制法和用途元素名称和符号HF(氟化氢、氢氟酸)HCl(氯化氢、氢氯酸)HBr(溴化氢、氢溴酸)HI(碘化氢、氢碘酸)结构结构与晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体键的极性———————极性递减—————→分子的极性———————极性递减—————→键能———————递减—————→物稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定理性质熔点、沸点-83.0℃，19.5℃-114.6℃，-84.1℃-88.5℃-67℃-50.9℃-35.0℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化学性质与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2与碱性氧化物反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与碱反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与AgNO3反应不反应Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI(黄色)与Ca2+反应Ca2++2HFCaF2↓+2H+不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑H2+ F22HF2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)用途制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca2++2F-CaF2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓(白)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI↓(黄)3.卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应(氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金属与卤素反应2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金属反应(置换2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金属与氢卤酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HCl FeCl2+H2反应)跟碱反应(复分解反应)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CuBr2 +2NaOH Cu(OH)2↓+2NaBr金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2O跟酸反应(复分解反应)CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑盐与氢卤酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3跟盐反应(复分解反应)NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CaCl2+2NaF CaF2↓+2NaCl盐与卤素反应MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓AgNO3+KBr AgBr↓+KNO3分解反应2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2碱与氢卤酸反应NaOH+HCl NaCl+H2OMg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O4.氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性+1+3+5+7HclOHClO2HClO3HClO4|增 |强 |↓|增 |强 |↓|减 |弱 |↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4|增 |强 |↓|减 |弱 |↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐三、知识点、能力点提示1.次氯酸的性质：可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白)是一种强氧化剂。
高三化学教学教案7篇
高三化学教学教案7篇高三化学教学教案篇1一、指导思想在素质教育新课标教育理念指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力提高学生学习方式转化，大面积提高我校化学学科教学质量。
二、工作目标1深刻领会高考考试大纲基本精神，准确把握考试大纲整体要求，把对化学高考考试大纲理解转化为我们教学行为，切实提高学生观察能力思维能力实验能力自学能力。
2全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变改变学生学习方式，变学生被动学习为主动学习主动思考主动提问；改变教师教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机激发学习方法指导各种能力培养。
3利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现动态趋势，更好地指导我们教学工作。
4学生化学学科成绩，要在优生率格率平均分方面有明显提高。
5夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。
三、主要措施1要正确处理复习资料教材之间关系，发挥好教材作用功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题根本，是教学关键，是任何复习资料都不可替代。
充分发挥教材作用学生主观能动性，过好教材关。
即在复习每一章前，将考纲教学要求本章知识要点以提纲形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念知识要点。
教师再根据学生实际情况，以基本点疑点难点为出发点佳作一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。
然后再选编一些紧扣教材基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。
2扎扎实实开展化学教学大纲高考考试大纲尤其是近5年全国高考试题学习研究。
准确把握了解理解应用认知层次。
3深化课堂教学改革。
继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课评课评教活动。
课堂要突出学生主体地位，看学生自主程度合作效度探究深度；课堂要体现教师主导作用，创设教学情景，引导学生学习。
4继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。
“三清”即堂堂清日日清周周清。
高中化学专题复习课教案
高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。
教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。
教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。
教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。
教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。
教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。
2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。
3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。
4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。
5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。
教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。
教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。
人教版高中化学复习教案
人教版高中化学复习教案主题：人教版高中化学复习一、复习内容：1. 化学元素和化合物的基本概念2. 化学反应及其平衡3. 化学平衡的计算4. 化学反应速率与化学动力学5. 化学反应的热力学与热力学平衡6. 化学反应中的电子转移7. 化学实验的基本原理与方法二、复习方法：1. 阅读教材，重点关注重点知识点，强化记忆2. 划重点，整理思绪，建立知识点间的联系3. 多做习题，巩固知识点，提高解题能力4. 利用课外时间进行化学实验，加深对化学反应原理的理解5. 与同学讨论交流，共同进步，互相督促三、复习重点：1. 化学元素和化合物的分类及性质2. 化学反应的定义及表达方式3. 化学平衡的条件及转移方向4. 化学反应速率与影响因素的关系5. 化学反应的热力学基础概念6. 化学反应中的电子转移过程及分析方法7. 化学实验中的基本原理与实验方法四、复习建议：1. 按照教材章节顺序进行复习，逐步深入理解每一个知识点2. 做好复习计划，合理安排时间，避免压力过大3. 多参加课外辅导班或讨论小组，与他人积极交流，共同提高4. 多进行相关实验，增加化学实验经验，加深对化学原理的认识5. 保持良好的学习状态，积极面对考试，相信自己一定能取得好成绩五、复习目标：1. 复习目标明确，重点突出，达到全面提高自身水平的目的2. 夯实基础，巩固重难点，提高解题能力和应试能力3. 加强理论联系实际，理论与实践相结合，提高学习兴趣和学习效果希望同学们能够按照以上建议和方法进行复习，认真复习化学知识，努力提高自己的学习能力，取得优异的成绩！祝同学们复习顺利，考试取得好成绩！。
高中化学单元复习教案
高中化学单元复习教案
时间：2课时
教学目标：
1. 复习本单元的重点知识点
2. 提高学生对化学知识的掌握和应用能力
3. 培养学生的解决问题的能力
教学内容：
1. 化学元素和化合物的基本概念
2. 原子结构和化学键的形成
3. 反应类型及平衡
4. 化学反应速率和化学反应动力学
教学过程：
第一课时
1. 复习本单元的重点知识点，让学生回顾并总结所学内容。
2. 组织学生进行习题训练，检测他们对化学知识的理解和掌握程度。
3. 解答学生可能出现的问题，帮助他们更好地理解知识。
第二课时
1. 引导学生进行化学实验，让他们亲自操作并观察反应过程。
2. 带领学生分析实验结果，让他们发现反应规律。
3. 组织学生进行小组讨论，总结实验得出的结论，并就相关问题展开探讨。
教学反馈：
教师要及时给予学生反馈，鼓励他们对知识进行深入思考和探索，并帮助他们解决遇到的问题。
扩展活动：
鼓励学生开展化学实验和课外阅读，拓宽化学知识面，增强学习的兴趣和深度。
课后作业：
布置相关习题，要求学生巩固所学知识，并开展一定的思考和探索。
教学注意事项：
1. 监督学生的实验操作，确保他们的安全和实验效果。
2. 督促学生认真听讲，积极思考，主动提问，勤于复习，提高学习效率。
3. 鼓励学生团结互助，共同学习，共同进步。
高三化学总复习教案七篇
高三化学总复习教案七篇高三化学总复习教案精选篇1《环境保护》一、教材分析本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。
本节教学内容是对课本中出现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结,是一节归纳复习课。
环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。
在教材中，环境问题倍受关注，出现频率较高，但知识点较分散。
本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相关知识加以扩展，讲授过程中注重中考热点问题的渗透，使学生学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。
通过本节课的学习，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。
教师在认真研究、分析教材后确定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择。
这样做可使全体学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
环境问题贯穿整个中学化学的学习，知识内容可发展、适用年级可扩大。
高中化学教材中涉及环境保护知识的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。
初三学生马上就要进入高中学习，高中学生可在此基础上继续探索、扩展研究。
他们可以在学习了更多的化学知识后，对环境问题的有更多的、更深的了解。
也就是说，初中对环境问题有个整体认识，可以为高中学习打下一二、学情分析学生学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了一定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。
但掌握的知识零散，对知识缺乏整体认识，缺乏理论和实际联系的能力。
因为学生的学习任务重，无时间参加一些有关环保方面的活动，可以鼓励学生从自身做起，从身边做起，比如维护校园环境卫生等。
针对学生合作意识较缺乏的现状，在讲课前将学生分成几个小组，分别进行调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培养学生组织活动、协作学习、与人交流、沟通等社会实践能力。
高中化学高三复习教案
高中化学高三复习教案
主题：化学反应及化学平衡
一、目标：
1. 复习化学反应的基本概念和特点；
2. 理解化学平衡及其相关规律；
3. 掌握化学平衡的计算方法。
二、内容：
1. 化学反应的定义、类型及特点；
2. 化学平衡的概念及表达式；
3. 平衡常数K及其影响因素；
4. 平衡常数与反应的关系。
三、教学过程：
1. 复习化学反应的定义和类型，引导学生通过实验观察、实验记录等方式掌握化学反应的特点；
2. 讲解化学平衡的概念及表达式，引导学生理解化学平衡的动态过程；
3. 分析平衡常数K的意义及计算方法，举例说明K值与反应进行程度的关系；
4. 综合案例分析，让学生在实际情境中应用化学平衡知识。
四、练习及作业：
1. 完成化学反应及化学平衡相关题目练习；
2. 完成相关实验报告或图表分析；
3. 预习下节课内容，准备相关知识点。
五、评价方式：
1. 平时表现评价：包括课堂参与度、作业完成情况等；
2. 单元测试评价：考察学生对化学反应及化学平衡知识的掌握程度。
六、延伸拓展：
1. 参加化学实验比赛或化学知识竞赛，提升实践能力和综合素质；
2. 探究相关前沿化学知识，拓宽化学视野。
以上是一个高中化学高三复习教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。
愿学生能够在复习中巩固知识，为高考取得好成绩做好准备。
高中生化学复习教案
高中生化学复习教案一、化学基础知识回顾1. 元素和化合物的概念及区别2. 物质的分类：金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱3. 原子结构：质子、中子、电子的概念4. 元素周期表的组成和周期性规律二、化学键与化合物1. 离子键、共价键、金属键的定义和特点2. 键长、键能、键角的概念3. 分子的构成：分子式、结构式、键的种类4. 化合物的命名规则和方法三、化学反应与平衡1. 化学方程式的写法和平衡法则2. 实验守恒定律：物质的质量守恒、能量守恒3. 反应速率与反应活性4. 反应热力学：放热反应、吸热反应四、物质的性质和应用1. 酸碱中的pH概念2. 氧化还原反应的本质与应用3. 金属和非金属的特性和区别4. 聚合物材料的性质和应用五、生物化学基础1. 生物分子：蛋白质、核酸、碳水化合物、脂质2. 酶催化的作用机制3. 细胞呼吸与光合作用4. 遗传基因的结构和功能六、实验与应用1. 化学反应动力学实验2. pH值测定实验3. 酶活性测定实验4. 聚合物材料的合成实验七、复习与检测1. 课程复习要点梳理2. 定期进行练习题和模拟考试3. 学习笔记的整理与总结4. 有针对性地解决实际问题和难点八、教学方法与建议1. 学生主动参与，注重实验操作和实践2. 结合生活实际案例，提高学生的兴趣和主动性3. 多种形式的复习方式：讲解、实验、练习、讨论4. 定期进行学习评估和反馈，及时调整和补充学习内容以上为高中生化学复习教案范本，希望对您有所帮助。
祝您考试顺利！。
高三化学教案内容七篇范文
高三化学教案内容七篇范文高三化学教案内容七篇范文高三化学教案内容都有哪些？高中化学是为了满意高中教学需要，减轻同学负担而修改的化学体系，同时避开了一些简单而往往有力的理论或事实。
下面是我为大家带来的高三化学教案内容七篇，盼望大家能够喜爱！教学方法试验探究、争论。
课前预备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。
课时支配:1课时教学过程【课题引入】我们在生活中常常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?【过渡】观看上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从同学熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。
【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应：以镁、铝为代表。
2、高温下能反应：以铁、铜为代表。
3、高温下也不能反应：以金、银为代表。
回忆、记录、巩固相关学问。
比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。
复习、巩固相关学问，加深印象。
为金属与酸、盐反应的学习打下基础。
【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。
听讲了解推断金属活动性差异的初步方法。
【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案，通过试验来探究这个问题。
猜想、假设、设计试验方案。
激发同学爱好，培育同学思维推理力量和试验设计力量。
【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行试验，仔细观看现象。
高三化学第二轮专题复习教学案
高三化学第二轮专题复习教学案专题16：有机物的推断和合成班级：姓名：学号：【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点,理解其官能团的特征反响,根据物质性质推断分析其结构和类别.理解有机物分子中各基团间的相互影响.关注外界条件对有机反响的影响.掌握重要有机物间的相互转变关系.【经典题型】题型1：根据反响物官能团的进行推导【例1】为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中参加降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围.J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反响：试写出：〔l〕反响类型；a 、b 、P〔2〕结构简式；F 、H〔3〕化学方程式：D→EE＋K→J【解析】根据产物J的结构特点,采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳双键,所以F为1,4加成产物.【规律总结】〔1〕合成原那么：原料价廉,原理正确,途径简便,便于操作,条件适宜,易于别离.〔2〕思路：将原料与产物的结构进行比照,一比碳干的变化,二比官能团的差异.①根据合成过程的反响类型,所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息,审题分析,理顺根本途径. ②根据所给原料,反响规律,官能团引入、转换等特点找出突破点.③综合分析,寻找并设计最正确方案.(3)方法指导：找解题的“突破口〞的一般方法是：a.找条件最多的地方,信息量最大的；b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反响条件、特殊颜色等等；c.特殊的分子式,这种分子式只能有一种结构；d.如果不能直接推断某物质,可以假设几种可能,认真小心去论证,看是否完全符合题意.〔4〕应具备的根本知识：①官能团的引入：引入卤原子〔烯、炔的加成,烷、苯及其同系物,醇的取代等〕；引入双键〔醇、卤代烃的消去,炔的不完全加成等〕；引入羟基〔烯加水,醛、酮加H2,醛的氧化,酯水解,卤代烃水解,糖分解为乙醇和CO2等〕；生成醛、酮〔烯的催化氧化,醇的催化氧化等〕②碳链的改变：增长碳链〔酯化、炔、烯加HCN,聚合,肽键的生成等〕；减少碳链〔酯水解、裂化、裂解、脱羧,烯催化氧化,肽键水解等〕③成环反响〔不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水,缩合、聚合等〕题型2：有机合成【例2】在有机反响中,反响物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.请写出实现以下转变的各步反响的化学方程式,特别注意要写明反响条件.(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH【解析】〔1〕比拟反响物和最终产物,官能团的位置发生了变化,充分利用题给信息,先消去,后加成. 〔1〕比拟反响物和最终产物,官能团的位置发生了变化,充分利用题给信息,先加成,后水解.题型3：根据题目提供信息,进行推断.【例3】请认真阅读以下3个反响：利用这些反响,按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸.请写出A、B、C、D的结构简式.A____________________B_________________C_______________D______________【解析】采用逆推法,充分使用题给信息,推得A为甲苯,先硝化得到B,磺化得到C.由于氨基容易被氧化,所以C应该发生3反响,然后复原.【规律总结】【稳固练习】1、松油醇是一种调香香精,它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品A〔下式中18O是为区分两个羟基而人为加上的〕经以下反响制得：试答复：〔1〕α—松油醇的分子式〔2〕α—松油醇所属的有机物类别是〔多项选择扣分〕〔a〕醇〔b〕酚〔c〕饱和一元醇〔3〕α—松油醇能发生的反响类型是〔多项选择扣分〕〔a〕加成〔b〕水解〔c〕氧化〔4〕在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现,写出RCOOH和α—松油醇反响的化学方程式 .〔5〕写结简式：β—松油醇 ,γ—松油醇 2、化合物A 最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得,A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一.A 在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反响.在浓硫酸存在下,A 可发生如下所示的反响.试写出：⑴化合物的结构简式： A ,B ,D . ⑵化学方程式：A →E ,A →F .⑶反响类型：A →E ,A →F .【随堂作业】1．工业上可用乙基蒽醌〔A 〕制备H 2O 2,其工艺流程可简单表示如下：〔1〕A 的分子式为______,B 的分子式为_______.〔2〕涉及氧化反响的反响式可写成：_______________.涉及复原反响的反响式可写成：____________.〔3〕“绿色化学〞是当今社会人们提出的一个新概念.在绿色化学中,一个重要的衡量指标是原子的利用率,其计算公式为：原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量如,那么制备浓硫酸B C 2H 5OH 浓硫酸 AC 3H 6O 3CH 3COOH 浓硫酸 D E 能使溴水褪色 浓硫酸 加热 加热 F(六原子环化合物)C 6H 8O 4学工艺〞中,理想状态原子利用就为100％,试问该法生产H 2O 2可否称为理想状态的“绿色工艺〞？简述理由 .2、乙烯在催化剂作用下,可被氧化生成乙醛,试以CH CH O O H O 22162172218=、、、为主要原料合成CH C O O CH CH O C O CH 31822183-------||||.写出有关的化学方程式._______________________________________________.3、写出以CH ClCH CH CH OH 2222为原料制备CH CH CH O C O222=的各步反响方程式.〔必要的无机试剂自选〕_______________________________________________________.4、提示：通常,溴代烃既可以水解生成醇,也可以消去溴化氢生成不饱和烃.如：请观察以下化合物A ～H 的转换反响的关系图〔图中副产物均未写出〕,并填写空白：〔1〕写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：C________、G________、H_______.〔2〕属于取代反响的有〔填数字代号,错答要倒扣分〕________.5、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反响的条件A 是_________(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它.此反响的化学方程式是___________________________________________.6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下：⑴写出A 、B 、C 、D 的结构简式A ,B , C ,D . ⑵写出A 和E 的水解反响的化学方程式：A 水解: ；E 水解: .7、以下图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反响性增强,容易和反响试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反响条件,但是要配平).③→④ ③→⑥C H 2CH 2O O O O Br 2A E 水解氧化氧化脱 水⑧→⑦ 8、某高校曾以以下路线合成药物心舒宁〔又名冠心宁〕,它是一种有机酸盐.〔1〕心舒宁的分子式为 . 〔2〕中间体〔I 〕的结构简式是 . 〔3〕反响①～⑤中属于加成反响的是 〔填反响代号〕.〔4〕如果将⑤、⑥两步颠倒,那么最后得到的是〔写结构简式〕 .9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下,卤代烃间发生反响生成一种新的烃,如：C H Cl C H Li C H CuLi C H C H 49494924925Li CuI C 2H 5Cl−→−−→−−−→−−−（）—，把以下各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：。
高三化学复习教案
高三化学复习教案一、教学目标1. 熟悉高中化学复习内容，掌握重点知识点和解题技巧；2. 培养学生的自主学习能力，提高解决实际问题的能力；3. 增强学生的综合素质，提高化学学科成绩。
二、教学内容1. 有机化学复习a. 有机化学的基本概念和性质；b. 有机物的命名和结构式；c. 有机反应类型和机理；d. 有机合成和应用。
2. 化学平衡复习a. 平衡常数的计算和应用；b. 平衡体系的变化及其影响；c. 平衡与酸碱反应、溶解度等的关系。
3. 化学反应速率与化学平衡a. 反应速率与反应机理；b. 影响反应速率的因素；c. 平衡与速率的关系。
4. 化学能量与化学反应a. 化学反应的热效应计算；b. 化学反应的热力学基本概念；c. 化学反应的能量变化与平衡。
5. 酸碱与电解质a. 酸碱理论与酸碱盐的命名；b. 酸碱反应及其应用；c. 电解质的离子溶液与电解质的电离度。
6. 化学分析与电化学a. 化学分析的基本方法；b. 氧化还原反应与电池原理；c. 电解与电解质溶液的性质。
三、教学方法1. 理论教学通过讲解、演示、示范等方式，全面系统地讲授高中化学复习内容，提醒学生注意重点和难点。
2. 实验教学结合相关实验，展示化学知识的实际应用，培养学生的动手能力和实践操作技能。
3. 讨论与互动鼓励学生积极参与讨论，互相交流、思考和解答问题，提高学生的思维能力和合作能力。
4. 解题指导针对典型题型，通过解题示范和讲解解题思路及方法，帮助学生掌握解题技巧。
四、教学环节1. 知识导入通过提问、激发学生对本节课内容的兴趣和思考，引导学生回顾已学知识。
2. 知识讲解以示例为引入，结合教材内容进行讲解，重点突出难点和易错点。
3. 案例分析给学生提供具体实例，让学生运用所学知识分析解决实际问题。
4. 讨论互动分组或全班讨论，引导学生就特定问题进行思考、交流和辩论。
5. 解题指导针对典型题目，进行解题指导和辅导，帮助学生理解和掌握解题思路。
化学高三复习教案七篇
化学高三复习教案七篇化学高三复习教案精选篇1一、说教材1.教材分析化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。
因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。
(完整版)高三化学高三化学总复习教学案
高化学总复习教学案（新人教版）高考化学总复习第一章从实验到化学教学目的1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：2.5课时知识体系11、化学实验安全（A）⑴实验室规则⑵实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救⑶如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。
）酒精灯的使用试纸的使用②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑷P 4图标的识别2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案教案一：物质的结构与性质一、教学目标：1.了解并掌握物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.掌握物质的常见结构类型和性质。
3.能够运用所学知识解析物质的性质。
二、教学内容：1.物质的微观结构概念与分类。
2.物质的宏观性质与微观结构的关系。
3.常见物质结构类型的性质。
三、教学步骤：Step 1：导入（10分钟）通过提问引入话题：“你能说出一些原子构成的物质吗？这些物质有什么共同点和不同点？”Step 2：讲解与示例分析（30分钟）1. 讲解物质的微观结构概念与分类，如离子晶体、共价分子晶体、金属晶体等。
2. 通过实例分析物质的宏观性质与微观结构的关系，如熔点、溶解性等。
3. 分析常见物质结构类型的性质，如离子晶体的导电性、共价分子晶体的挥发性等。
Step 3：实验演示（20分钟）1. 进行测定石蜡的熔点实验，通过实验结果进一步说明熔点与物质结构之间的关系。
2. 进行溶解不同物质的实验，观察其溶解性与物质结构的关系。
Step 4：巩固与拓展（10分钟）1. 进行小组讨论，讨论其他物质的结构类型和性质，如聚合物、离子液体等。
2. 布置课后作业，要求学生归纳总结物质结构与性质的关系。
四、教学工具：PPT，实验器材，实验药品。
五、板书设计：物质的微观结构与宏观性质微观结构宏观性质离子晶体导电性、溶解性共价分子晶体挥发性金属晶体导电性六、教学反思：通过实例分析和实验演示，可以帮助学生更清楚地理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，培养他们的自主学习和解释问题的能力。
同时，也可以将此知识与其他化学知识进行联系，加深学生对化学知识的整体认识。
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高三化学专题复习教案
无机框图推断题的突破策略
（以特殊的化学反应形式进行突破）
湘西州民族中学高三化学备课组王龙
教学目标：
1．使学生了解无机框图推断题突破的一般策略。
2．让学生学会挖掘隐信息，学会应用特殊的化学反应形式思考突破。
3.引导学生对教材中的化学反应结合某些性质进行归类，有序贮存以备检索。
4．培养学生发散、联想、归纳、整合、提炼知识的能力。
5．训练学生思维的灵活性、变通性，提高学生的类比思维及逻辑推理能力。
教学重点：
1．无机框图推断题突破口的寻找
2．特殊化学反应形式的归纳方法
教学难点：以特殊的化学反应形式作突破口解无机框图推断题
教学方法：综合启发式教学法（例题引路，讨论发现）
教学过程：
[组织教学]“无机框图推断题”作为一种高考的题型，是多年来考查元素化合物知识的热点题型。
在历年的高考卷中重现率几乎为100℅。
这类题目的特点是：
[导入投影]试题特点：结构紧凑、表述精简，信息量大、综合性强，思维能力要求高。
[过渡讲述]这类题的解题思路是：审题-突破-猜测-验证。
其关键是如何抓住明显的信息，挖掘隐藏信息，找到解题的突破口。
[投影] 无机框图推断题的突破策略
[过渡]
从哪些信息进行突破？如何发现、挖掘有用信息，
下面我们通过例题进行分析：
[投影]
例1．A、C、E、H是见单质，B、F是常见氧化物，
D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。
它们之间的转
化关系如右图所示：请回答
(1) 写出化学式，B、C。
(2) 写出反应式①②的化学方程式：
①，
②。
读题后，引导学生审题，让学生思考、讨论并回答所获得的重要信息：
[投影]
显信息：高温、无色液体、焰色反应呈黄色、单质、氧化物
由这些获取的信息可以作何联想、猜测？
获得初步推理结论。
引导学生分析获取隐信息并投影：
特殊的反应形式：单质A+氧化物B 单质E+氧化物F
单质E+无色液体D 氧化物B+气体H
单质C+无色液体D——→G溶液+气体H
气体单质H+氧化物B 单质E+无色液体D
学生展开联想，与大脑中贮存的知识进行参对，进行猜测与验证。
[投影]本题答案。
引导学生归纳整理解答本题的突破口：
[投影]
抓住一些“特殊”作突破：
⏹液态(特殊状态)
⏹焰色反应(特殊的反应现象)
⏹高温(特殊的反应条件)
⏹隐含的信息(特殊的反应形式)
单质+氧化物单质+氧化物
气体+氧化物单质+液体
推理过程中的重要思想：元素守恒思想、氧化还原共存思想（电子守恒思想）
讲述：从本题的解题的突破口的寻找可得到这类题型的一般解题突破策略，那就找“特殊”。
[投影]一、无机框图推断题的突破策略：
抓住“特殊”，贮存“特殊”，建立“映射”，猜测验证
过渡语：我们应该抓住哪些“特殊”进行贮存，以备与题中“特殊”建立“映射”呢？
[投影]二、“特殊”的分类与贮存
第一类属于显信息，包括特殊的颜色、状态、气味、现象、制法、数据、用途等，对于这类信息的贮存，力求基础，把握教材，对元素及化合物中的相关知识进行归纳整理，在前面的学习和应用中，我们已作归纳总结。
第二类属于隐信息，这类信息较隐蔽，需要不断挖掘，在近年的高考题中，应用得最多，最值得我们关注的是特殊的反应形式。
在以上的例子中我们已经感受到这一点。
下面我们对此进行专门归纳。
[投影] 三、特殊的反应形式（根据框图推断题的命题需要进行归类贮存）
知识贮备（示例）
A．按反应物与生成物的类型（结合反应条件）进行分类
1．单质1+ 化合物1 ——→ 单质2 + 化合物2
⑴金属1+ 化合物1 ——→ 金属2+ 化合物2
活泼金属+盐——→金属+盐
Al+Fe2O3Fe+Al2O3
⑵金属+ 化合物1 ——→ 非金属+化合物2
2Mg+CO2C+2MgO
Al+HCl———→AlCl3+H2↑
活泼金属（Na、Mg、Fe）+ H2O或酸———→化合物+H2↑
⑶非金属1+ 化合物1 ———→ 非金属2+化合物2
F2+2H2O——→4HF+O2
Cl2+H2S——→S+2HCl
C+SiO2Si+2CO
C+H2O CO+H2
⑷非金属+ 化合物1 ————→ 金属+ 化合物2
H2+金属氧化物金属+H2O
C+金属氧化物金属+CO2
2．化合物1+化合物2 ————→ 化合物3 + 单质
Na2O2+CO2——→Na2CO3+O2
Na2O2+H2O———→NaOH+O2
CO+ H2O H2+CO2
3．化合物1+单质———→化合物2 + 化合物3
H2S+O2—→SO2+H2O
NH3+O2—→NO+H2O
FeCl3+Cu—→FeCl2+CuCl2
4．化合物1+单质——→化合物2+化合物3+化合物4
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O
金属+浓硫酸————→硫酸盐+水+SO2（气体）↑
金属+浓（稀）硝酸————→硝酸盐+水+NO2（NO）↑（气体）
碳+浓硫（硝）酸————→CO2↑+SO2（NO2）↑+H2O
B．在一定条件下发生的分解反应按物质的种类及状态（结合反应条件）进行分类
⑴化合物（固）————→化合物+ 单质（气）
KClO3 KCl+O2
KMnO4K2MnO4+MnO2+O 2
⑵化合物1 ————→化合物2+气体1+气体2
NH4HCO3H2O+CO2+↑+NH3↑
HNO3 H2O+NO2↑+O2↑
C．按物质的种类及状态进行分类的化合反应
⑴化合物(气)+化合物(气)————→化合物(固)
HCl+NH3==NH4Cl
⑵化合物+单质————→化合物
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
PCl3+Cl2====PCl5
2SO2+O2===2SO3
D．化合物+水———→沉淀+气体
CaC2+H2O——→Ca（OH）2 ↓+ C2H2↑
Al2S3+H2O——→Al(OH)3↓+H2S↑
过渡语:请看变换的推断题
例2.（2006年高考题）置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
引导学生从A.1.进行思考,讨论后投影出结果.
巩固练习
[投影]练习.(2005全国卷I 26题) 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系
如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是，
E的化学式（分子式）是。
（2）A和B反应生成C的化学方程式
是。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
[引导发现]引导学生寻找解题的突破口，得出结果，并让学生指出思维过程.
[小结] 解题方法思路是:
1、认真审题：见题后先迅速浏览一遍，从题干→问题→框图，尽量在框图中把相关信息提炼出来。
2、找突破口---(找题眼、抓特殊)
3、大胆猜测
4、验证确认
本节课小结:
[投影]一、无机框图推断题的突破策略:
抓住“特殊”，贮存“特殊”，建立“映射”，猜测验证
二、学会知识贮备的方法，尤其是对化学反应形式的分类贮存。
课后作业建议：
1.进行知识贮备
(1)建立金属以Na，Mg，Al，Fe等为代表，非金属以S、Cl、N、C等为代表的元素及其化合物相互转化的网络关系图。
(2)对一些特殊的结构、状态、颜色、特殊的反应、特殊的反应现象、特殊的反应条件、特殊的用途以及一
些特殊的反应形式等进行归纳整理，有序贮存，以备检索。
2．以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示：
（1）若X＋A→Y＋Ｚ在常温下能进行，Ｙ→Ｘ在一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，则符合关系的
有：
（2）若X＋A→Y＋Ｚ，Ｙ→Ｘ均在一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，则符合关系的有：
3．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：Array
（1）固体A是________，气体F是，液体X的电子式为。
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为______________________________________________。
（3）反应（Ⅱ）的离子反应方程式为__________________________________________。