人教版九年级化学上册第三单元《构成物质的奥秘》测试题

九年级化学第三单元测试卷（附答案）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）1．某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013 锶：0.059 6 锌：0.001 62 钙：4.69 钠：18.4。

这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（）A．元素B．原子C．分子D．离子2．下列有关分子和原子的一些说法正确的是（）A．空气是由空气分子构成的B．气体可以压缩是因为分子的大小可变C．原子核由质子、中子和电子构成D．分子是由原子构成的3．下列物质由离子构成的是（）A．铝B．氧气C．氯化钠D．水4．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动C．50 mL水和50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL——分子之间有间隔D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同5．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。

在元素周期表中钼元素的某些信息如图3-1所示，下列有关钼的说法正确的是（）图3-1A．原子核内质子数为42B．相对原子质量为95.94 gC．属于非金属元素D．元素符号为MO6．2018年6月，第117号化学元素被成功验证。

下列关于该元素原子的叙述错误的是（）A．由原子核和核外电子构成B．核电荷数等于核外电子数C．质量主要集中在原子核上D．是一个实心球体7．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢(H2O2）等都是生产、生活中的消毒剂，三种物质中都含有（）A．氧分子B．氧离子C．氧气D．氧元素8．图3-2是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）图3-2A．X是金属元素B．该粒子最外电子层已达到稳定结构C．该粒子的核电荷数为18D．该粒子可表示为X+9．图3-3是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确的是（）图3-3A．反应前后原子的种类和个数都没有改变B．该反应的基本类型为分解反应C．在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分D．反应前是混合物，反应后是纯净物10．根据图3-4的有关信息判断，下列说法正确的是（）图3-4A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31 gC．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等二、填空题（60分）11．（10分）用元素符号填空。

(1)空气中含量最多的元素是；生物体内含量最多的元素是；地壳中含量最多的前五种元素依次是：O、、、、；相对原子质量最小的元素是。

(2)2个铜原子；镁元素；一个氯原子。

12．（14分）图3-5中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子结构示意图。

图3-5请你回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为______，画出它的原子结构示意图______；氯原子的质子数为。

(2)示意图D中的x =________。

(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______和______（填序号）。

(4)A和B两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。

13．(14分)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等微粒构成的。

（1）请在图3-6方框中填写粒子名称。

图3-6（2）用微粒的观点解释下列事实。

①空气是一种混合物。

②取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。

14.（12分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：图3-7(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是。

(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾。

(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子，阴离子。

15．（10分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。

于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。

实验操作：图3-8a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

b：在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

分析讨论：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是。

（2）进行操作b时观察到的现象是。

（3）由此可以得到的实验结论是①；②。

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是。

九年级化学第三单元测试卷（人教版）参考答案与点拨一、1. A 点拨：分子、原子、离子是微观概念，用于描述物质的微观构成，元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，此题中“硒、锶、锌、钙、钠”是描述饮料的宏观组成，因此指的是元素。

2. D 点拨：空气是混合物，由多种物质组成，空气不是由空气分子构成；气体可以压缩是因为分子间有间隔，并不是压缩就能改变分子的大小；原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，因而原子核不是由质子、中子和电子构成；分子是由原子构成的。

3. C 点拨：铝由铝原子直接构成；氧气由氧分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的。

4. A 点拨：温度升高分子之间的间隔变大，分子的运动速率加快，分子的体积不变；分子不断运动，所以能闻到花香；分子间有间隔，混合后液体体积往往略小于混合前两种物质体积的和；不同的分子化学性质不同。

5. A 点拨：由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42；由图可知其相对原子质量为95.94；“钼”是“钅”字旁，所以是金属元素；钼元素符号应为Mo。

6. D 点拨：由原子的结构可知原子由原子核和核外电子构成；原子中核电荷数等于核外电子数；电子的质量很小，可以忽略，所以原子质量主要集中在原子核上；由原子的结构可知原子不是实心球体，故D错误。

7. D 点拨：由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子；三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子；臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是纯净物，都不含有氧气；根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确。

8. B 点拨：由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子，而其原子的最外层电子数为7，大于4，因此，判断该元素为非金属元素；该粒子最外层有8个电子，为稳定结构；该粒子的质子数为17，则核电荷数为17；由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X—。

9. B 点拨：由化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后原子的种类和个数都没有改变；反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；对比可知反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分；反应前是两种物质，属于混合物；生成物是一种，属于纯净物。

10. A 点拨：圆圈内的数字表示原子核内的质子数，原子变成离子，得失的是核外电子，质子数不变；故镁离子（Mg2+）核内有12个质子；镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位是“1”，不是“克”；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中，易得电子；镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中，易得1个电子变成氯离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8。

二、11.（1）N；O ；Si ；Al；Fe；Ca；H （2）2Cu；Mg ；Cl12.（1）11；；17（2）8（3）B；C（4）最外层电子数点拨：由示意图D可知，核内质子数是18，核外电子数也是18，所以x=8；由元素是质子数相同的一类原子的总称可知，属于同种元素的粒子是B和C，质子数都是17；由原子最外层电子数与元素化学性质关系密切可知，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。

13．（1）质子；中子；核外电子；分子；离子（2）①空气中含有氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种分子②分子间有间隔，且分子在不断运动，水分子和糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使总体积减小14.（1）各原子的电子层数相同；从左到右最外层电子数依次递增（2）金属；非金属（3）Na+；O2-（答案合理即可）点拨：（1）元素所在的周期数与原子的核外电子层数相同，第三周期各原子电子层数都是3层；原子结构示意图中最外层电子数由左向右依次递增；（2）最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于4的一般属于非金属，元素名称带“钅”字旁的属于金属元素（金和汞除外）；由图示可知从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾；（3）氖原子有10个电子，核外电子数是10的阳离子有Na+ 、Mg2+、Al3+；核外电子数是10的阴离子有O2- 、F-等。

15. （1）进行对比（2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色（3）①分子总在不断运动②温度越高，分子运动速率越快（4）能尽量防止氨气逸出，减少了对环境的污染，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等点拨：酚酞试液本身无色，而当遇碱液时变红，单独放置盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到对比的作用。