2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:第二单元 元素及其化合物 专题巩固练习3 钠、铝及其化合物
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课2
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② 安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加 热,微沸 60 分钟。 ③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出 Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
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回答问题:
(1)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄, 用 离 子 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因 : __S_2_O__23-__+__2_H__+_=_=_=_S__↓__+_
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例 2 (2016·全国卷Ⅰ节选)高锰酸钾(KMnO4)是一种 常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿 (主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题: “平炉”中发生反应的化学方程式为 __2_M__n_O__2_+__4_K_O__H_+__O__2_=_=△_=_=_=_2_K__2M__n_O__4_+__2_H_2_O_________。
_C__r_2O__27_-_+__3_H_S_O__- 3_+__5_H__+_=_=_=_2_C_r_3_+_+__3_S_O__24-_+__4_H__2_O_。
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解 析 (1)由 图 可 知 , 随 着 溶 液 酸 性 增 大 , 溶 液 中 c(Cr2O27-)逐渐增大,说明 CrO24-逐渐转化为 Cr2O27-,其反 应的离子方程式为 2CrO24-+2H+ Cr2O27-+H2O。
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高考热点课2 信息型氧化还原反应 和离子反应方程式的书写
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件18a课时作业
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5.下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方 案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
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4.为了简便地制取干燥、纯净的氨气,下列说法正确 的是( )
A.氯化铵与氢氧化钠溶液共热,生成的气体用碱石灰 干燥
B.N2 与 H2 化合生成 NH3,用烧碱干燥 C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D.加热分解 NH4Cl
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3.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化 学性质,其中能达到实验目的的是( )
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A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收氨气
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解析 氨气极易溶于水,氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反 应生成氯化钠、一水合氨,得不到氨气,A 错误;氨气为碱 性气体,不能用浓硫酸干燥,B 错误;氨气与氧化铜反应生 成铜、氮气和水,观察试管中固体颜色变化,即可验证氨气 具有还原性,C 正确;水的密度大于苯,氨气极易溶于水, 不能防止倒吸的发生,应将苯换成四氯化碳,D 错误。
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8.无色的混合气体甲,可能含 NO、CO2、NO2、NH3、 N2 中的几种,将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理, 结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成
高中化学 第二章 复习巩固练习 新人教版必修2
第二章复习巩固练习一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO.其过程如下:m CeO2(m—x)CeO2·x Ce+x O2(m—x)CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO下列说法不正确...的是().A.该过程中CeO2没有消耗B。
该过程实现了太阳能向化学能的转化C。
该过程总反应的化学方程式为H2O+CO2H2+CO+O2D。
该过程发生的反应与H2、CO燃烧的反应互为可逆反应【解析】由反应过程可知,CeO2“先消后生",是反应的催化剂,由于该过程发生的反应与H2、CO的燃烧反应不是在相同条件下发生,所以不互为可逆反应。
【答案】D2.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法正确的是( )。
A。
将电能转换为化学能B。
电子由铜片流出C。
锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀【解析】锌比铜活泼,故锌片是负极、铜片是正极。
该装置是原电池装置,将化学能转换为电能,电子从负极锌片流出,经导线、电流计流入正极铜片,锌片逐渐被腐蚀,而铜片不会被腐蚀。
【答案】C3。
下列关于化学反应速率的说法正确的是()。
A。
化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0。
8 mol·L—1·s—1表示的意义:时间为1 s时,某物质的浓度为0。
8 mol·L—1C。
根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D。
对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显【解析】固体或纯液体的浓度是常数,不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率,A项错误;化学反应速率为0.8 mol·L—1·s-1的含义是平均1 s内某物质的浓度改变了0。
8 mol·L—1,B项错误;对于无明显现象的化学反应,无法根据现象判断反应速率快慢,D 项错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件2a课时作业
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2.下列有关 C2H2 和 C6H6 的叙述错误的是( ) A.二者的碳元素的质量分数相同 B.在标准状况下,等体积的两种物质含有的分子数相 等 C.等物质的量时,二者质量之比为mmCC26HH26=13 D.等质量时,二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体 积相等
C.当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时,该气体一定 处于标准状况
D.2 mol 气体的体积约为 44.8 L
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解析 没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气 体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1,A 错误;根据阿伏加德罗定 律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数, B 正确;1 mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等 于 22.4 L,C 错误;没有给出气体所处的温度和压强,D 错 误。
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6.如图所示,在同温同压下,分别用氯化氢和四种混 合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球 中,与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )
解析 同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质 的量相等。HCl 是双原子分子,因此混合气体分子的平均 原子数一定等于 2 时才符合要求。A 项中有可能等于 2,B 项中一定大于 2,C 项中一定等于 2,D 项中一定大于 2, 故选 C。
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5.利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02 mol 水,下列 说法正确的是( )
A.可生成 H2 的质量为 0.02 g B.可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C.可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况) D.生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件23a课时作业
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解析 A 项,增大氢气的物质的量且保持容器容积不 变,氢气的浓度增大,反应速率加快,正确;B 项,保持 容器容积不变,向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应),反应 混合物各组分的浓度不变,反应速率不变,错误;C 项, 保持容器气体压强不变,向其中充入 1 mol N2(N2 不参加 反应),容器体积增大,各组分浓度减小,反应速率减小, 错误;D 项,保持容器内气体压强不变,向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g),因体积增大为 2 倍,物质的量增大为 2 倍,则浓度不变,反应速率不变,错误。故选 A。
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6.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3,将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时,改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时,滴加几滴 CuSO4 溶液 ④在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时,增大压强 ⑤2SO2+O2催化△剂2SO3 ΔH<0,升高温度 ⑥Na 与水反应时,增大水的用量 ⑦2H2O2===2H2O+O2↑反应中,加入少量 MnO2 ⑧H2 与 Cl2 混合后,光照
解析 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系, 且增大压强,活化分子百分数不变,A 错误;升高温度, 活化分子百分数增加,B 正确;只有能发生化学反应的碰 撞才是有效碰撞,C 错误;加入反应物,活化分子百分数 不一定变,D 错误。
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5.在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2,压强为 p(Pa) , 并 在 一 定 温 度 下 使 其 发 生 反 应 , H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是 ( )
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》知识点总结及习题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》一、常见物质的特殊颜色1.有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色);无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl.2.溶液中的有色物质:Cu 2+(蓝色)、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、MnO -4[紫(红)色].Br 2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I 2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色.3.有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3;黑色固体:MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫(黑)色固体:KMnO 4、I 2;(紫)红色固体:Cu.4.有色沉淀:(1)白色沉淀:H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等;(2)红褐色沉淀:Fe(OH)3;(3)蓝色沉淀:Cu(OH)2;(4)黑(褐)色沉淀:CuS 、FeS;(5)砖红色沉淀:Cu 2O.二、特征反应 1.产生气体(1)与酸反应产生气体金属+HCl(或稀H 2SO 4)→H 2↑;金属+H 2SO 4(浓)→SO 2↑;金属+HNO 3(稀)→NO↑;金属+HNO 3(浓)→NO 2↑ C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O;C +4HNO 3(浓)=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2OCO 2-3(HCO -3)+H +→CO 2↑+H 2O;S 2-(HS -)+H +→H 2S↑;SO 2-3(HSO -3)+H +→SO 2↑+H 2O (2)与碱反应产生气体2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑;NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O (3)与水反应产生气体2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑;Mg +2H 2O=====△Mg(OH)2+H 2↑;3Fe +4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2C +H 2O(g)CO +H 2;2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑;CaC 2+2H 2O===Ca(OH)2+C 2H 2↑ 2.两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液:Ba 2++2OH -+2NH +4+SO 2-4=====△BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O.(2)硫代硫酸盐与强酸反应:S 2O 2-3+2H +===S↓+SO 2↑+H 2O.(3)互相促进的水解反应:Al 3+与CO 2-3(HCO -3)、S 2-(HS -)、Fe 3+与CO 2-3(HCO -3).3.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.4.三类特殊反应(1)归中反应:C +CO 22CO 、6HCl(浓)+KClO 3===3Cl 2↑+3H 2O +KCl 、2H 2S +SO 2===3S↓+2H 2O 、S +2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O 、4NH 3+6NO =====催化剂△5N 2+6H 2O 、Fe +2FeCl 3===3FeCl 2.(2)歧化反应:Cl 2+H 2O===HCl +HClO 、Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2O 、2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 、3S +6NaOH=====△2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O 、3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO.(3)置换反应:①金属→金属:金属1+盐1→金属2+盐2;铝热反应②金属→非金属:活泼金属(Na 、Mg 、Fe)−−−→−+ΔO;H ;H 2H 2↑;2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C ③非金属→金属:H 2+金属氧化物−→−∆金属+H 2O;C +金属氧化物−−→−高温金属+CO(或CO 2)④非金属→非金属:2C +SiO 2Si +2CO↑;2F 2+2H 2O===4HF +O 2;X 2+H 2S===S ↓+2HX(X =Cl 、Br 、I);Cl 2、Br 2、I 2之间的置换;O 2+2H 2S=====点燃2S↓+2H 2O. 二、重要的实验现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色:H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 、S 等在空气中燃烧. (2)火焰为苍白色:H 2在Cl 2中燃烧. 2.溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀:Ca 2+与CO 2-3、SO 2-3;Ba 2+与SO 2-4、CO 2-3、SO 2-3;Ag +与Cl -;SiO 2-3与H +;Mg 2+与OH -(2)产生黄色(浅黄色)沉淀:Ag +与Br -、I -;H 2S 溶液与O 2、SO 2、Cl 2等(3)产生黑色沉淀:Fe 2+、Cu 2+、Pb 2+与S 2-(4)产生红褐色沉淀:Fe 3+与OH -(5)产生蓝色沉淀:Cu 2+与OH -(6)先产生白色沉淀后沉淀消失:①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO 2或SO 2至过量;②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量;③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量;④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量(7)先产生白色沉淀,后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色:Fe 2+与OH -. 3.产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO 2,原溶液中含有SO 2-3或HSO -3(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清石灰水变浑浊,此气体是CO 2,原溶液中含有CO 2-3或HCO -3(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH 3,原溶液中一定含有NH +4(4)电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl 2或O 2,阴极气态产物是H 2. 4.溶液变色现象(1)变红色:石蕊+酸;酚酞+碱;Fe 3+与SCN -(2)变蓝色:石蕊+碱;碘水+淀粉溶液(3)浅绿色变黄色:Fe 2+与Cl 2、Br 2或HNO 3(4)黄色变浅绿色:Fe 3+与Fe 、SO 2-3或S 2-等(5)品红溶液褪色:遇Cl 2、SO 2、次氯酸盐[如NaClO 、Ca(ClO)2]、Na 2O 2等,但加热后又恢复为红色的是SO 2(6)溴水褪色:遇H 2S 、SO 2、碱、活泼金属等(7)酸性KMnO 4溶液褪色:遇H 2S 、SO 2、Fe 2+等(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:如将Cl 2通入含Br -的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;将Cl 2通入含I -的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色. 易错警示:(1)CO 2通入CaCl 2溶液不会产生沉淀;(2)高炉炼铁时的还原剂是CO,焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO. (3)NO 2能与水反应生成硝酸,但不是酸性氧化物;(4)SO 2和Cl 2的混合气体,可能不具有漂白性. (5)SO 2能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色,不是利用SO 2的漂白性;(6)SO 2不能漂白石蕊溶液.(7)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO 2;(8)Fe 、Al 能用于盛放冷浓硫酸/硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜,隔离Fe 、Al 与硝酸的接触.真题练习1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为( ) A .NaHCO 3、Al(OH)3 B. AgCl 、NaHCO 3 C .Na 2SO 3、BaCO 3 D. Na 2CO 3、CuSO 4 2.3.1.下列过程中,没有明显实验现象的是( )A .向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸B .将HCl 通入NaAlO 2溶液中C .加热溶有SO 2的品红溶液D .向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 2.3.4.1.向氯化钡溶液中通入二氧化硫,无沉淀.若再通入下列某气体或再加入下列某物质,一定无沉淀生成的有()①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁A.①④⑤⑦ B. ①④C.①⑤⑧ D. ②③⑥⑦2.3.是()A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中一定存在Fe2+C.反应过程中水的电离程度增大D.再加入铜后,溶液红色逐渐褪去4.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()特别提醒:答案:CDDDDABBDAD。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件46a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3.有机物 A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料,其结构
简式为 ,下列检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是 ()
A.先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,微热 B.先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液 C.先加银氨溶液,微热,再加入溴水 D.先加入新制氢氧化铜,加热至沸,酸化后再加溴水
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解析 某有机物 A,它的氧化产物甲和还原产物乙都 能和金属钠反应放出 H2,说明 A 是醛,甲是羧酸,乙是醇, 甲和乙反应可生成丙,丙是酯类。甲和丙均能发生银镜反 应,所以有机物 A 是甲醛。
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2.(2017·南昌模拟)下列说法正确的是( ) A.乙二醇和丙三醇互为同系物 B.分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种 C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环 变活泼 D.乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和 Na2CO3 溶液后 经分液除去
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 A 中先加酸性高锰酸钾溶液,醛基和碳碳双键 均被氧化,B 中先加溴水,醛基被氧化、碳碳双键发生加 成反应,A、B 错误;C 中若先加银氨溶液,可检验醛基, 但考虑到银氨溶液显碱性,若不酸化直接加溴水,则无法 确定 A 中是否含有碳碳双键。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
CH3CH(CH3)COOH,B 有 2 种:CH3CH2CH2CH2OH、 CH3CH(CH3)CH2OH,则 A 的结构可能为
CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)CH3、 CH3CH(CH3)COOCH2CH2CH2CH3 共有 2 种。
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件22a课时作业
(建议用时:40分钟)一、选择题(每题7分,共63分)1.书写热化学方程式时要注明物质的状态,其主要原因是()A.为了区别一般的化学方程式B.物质的状态与反应热有关C.可以具体说明反应进行的情况D.可以具体说明反应发生的条件【参考答案】B【试题解析】:因为物质的状态与反应热有关,所以书写热化学方程式时要注明物质的状态,B正确。
2.(2017·佛山高三质检)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) 【参考答案】C【试题解析】:燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,A不正确;中和反应是放热反应,B不正确;C正确;D不正确,没有注明物质的状态。
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)===P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定【参考答案】A【试题解析】:稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量为57.3 kJ,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量,故A正确;氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量,故B错误;焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,即a<b,故C错误;P(白磷,s)===P(红磷,s)ΔH<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件29a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
7.某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质:常温下,配 制 0.10 mol·L-1 NaHCO3 溶液,测其 pH 为 9.7;取少量该 溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH=7,滴加过程中产生白色沉淀, 但无气体放出。下列说法不正确的是( )
解析 平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平 衡常数是不变的,A 错误;通入 H2S,溶液中氢氧根离子浓 度减小,使 S2-+H2O HS-+OH-正向移动,HS-浓度增 大,B 错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正 向移动,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以ccHSS2--增大,C 正 确;加入 NaOH 固体,溶液 pH 增大,D 错误。
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课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(建议用时:40 分钟) 一、选择题(每题 7 分,共 77 分) 1.下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是 () A.明矾用于净水:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ B.配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ C.用纯碱清洗油污:CO23-+H2O HCO-3 +OH- D.浓硫化钠溶液具有臭味:S2-+2H2O===H2S↑+2OH
S2-的物质的量减小,而 Na+的物质的量不变,则ccNSa2-+的
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比值增大,C 错误;加入适量 KHS 固体,抑制了硫离子的 水解,硫离子的浓度会增大,而 c(Na+)不变,所以该比值 变小,D 正确。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件24a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)
+nB(g) pC(g)达到平衡时,维持温度不变,将气体体积
缩小到原来的12,当达到新的平衡时,气体 C 的浓度变为原
平衡时的 1.9 倍,则下列说法正确的是( )
A.m+n>p
B.m+n<p
C.平衡向正反应方向移动 D.C 的质量分数增加
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4.对于平衡体系:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH <0,下列判断,其中正确的是( )
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时气体 A 的 浓度是原来的 0.48 倍,则 a+b>c+d
B.若从正反应开始,平衡时,气体 A、B 的转化率相 等,则起始时气体 A、B 的物质的量之比为 b∶a
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3.在恒温、恒压下,a mol X 和 b mol Y 在一个容积可 变的容器中发生反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),一段时间后 达到平衡,生成 n mol Z。则下列说法中正确的是( )
A.物质 X、Y 的转化率之比为 1∶2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+ b)∶a+b-n2 C.当 2v 正(X)=v 逆(Y)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如 Ar),平衡向正反应方向移动
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课时作业
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(建议用时:40 分钟) 一、选择题(每题 7 分,共 77 分) 1.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)+ 2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明 该反应已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量 C.A 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
2018版高考化学大一轮专题复习:第二单元 元素及其化合物 专题巩固练习3 钠、铝及其化合物 含答案
专题巩固练习3 钠、铝及其化合物一、构建元素及其化合物知识网络,书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式)1.钠及其重要化合物。
(1)Na和H2O的反应:________________________________________________________________________。
(2)Na和CH3COOH的反应:________________________________________________________________________。
(3)Na2O2和H2O的反应:________________________________________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2:________________________________________________________________________。
(5)将Na2CO3溶液与石灰乳混合:________________________________________________________________________。
(6)向Na2CO3溶液中通入过量CO2:________________________________________________________________________。
(7)将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合:________________________________________________________________________。
(8)将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合:________________________________________________________________________。
(9)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合:________________________________________________________________________。
各省2018版高考化学复习课时作业:第二单元 元素及其化合物 专题巩固练习4 铁、铜及其化合物
专题巩固练习4 铁、铜及其化合物一、构建元素及其化合物知识网络,书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式) 1.铁及其化合物。
(1)Fe高温下和水蒸气的反应:________________________________________________________________________。
(2)FeCl3溶液和Cu的反应:________________________________________________________________________。
(3)Fe和过量稀HNO3的反应:________________________________________________________________________。
(4)Fe2O3和Al的反应:________________________________________________________________________。
(5)Fe2O3和CO的反应:________________________________________________________________________。
(6)Fe2O3和足量氢碘酸反应:________________________________________________________________________。
(7)FeO和足量稀HNO3的反应:________________________________________________________________________。
(8)Fe(OH)3和足量HI反应:________________________________________________________________________。
(9)Fe(OH)2长时间露置于空气中:________________________________________________________________________。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:第二单元 元素及其化合物 第10讲 硫及其化合物
第10讲 硫及其化合物教材习题回扣1.(必修1 P96-5)下列变化中,不属于化学变化的是( )。
A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色2.(必修1 P96-8)下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是( )。
A.SO2+H2O===H2SO3B.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OC.2SO2+O2===2SO3D.SO2+CaO===CaSO33.(必修1 P103-3)在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )。
A.稀硫酸与锌粒的反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应4.(必修1 P103-1)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出:________。
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加:________。
(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑:________。
(4)把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出:____________。
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸:________。
能力提升训练一、单项选择题1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是( )。
A.品红溶液 B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能2.(2015年上海卷)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )。
A.硫酸铜 B.氢氧化钠C.硫酸亚铁 D.二氧化硫3.关于SO2的下列叙述中,正确的是( )。
A.SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.SO2是酸性氧化物,溶于水生成稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀4.(2016届湖南长沙雅礼中学月考)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,已知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是( )。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:第二单元 元素及其化合物第8讲 铁、铜及其化合物含答案
第8讲铁、铜及其化合物教材习题回扣1.(必修1 P63-7)为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入().A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液2.(必修1 P70-2)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是( )。
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.AgNO3溶液3.(必修1 P70-5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为()。
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)34.(必修1 P70-6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )。
A.1∶1 B.1∶2C.2∶3 D.3∶2能力提升训练一、单项选择题1.下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是( ).能一步实现的是( ).A.粗硅错误!SiCl4错误!SiB.Mg(OH)2错误!MgCl2(aq)错误!MgC.Fe2O3――→,盐酸FeCl3(aq)错误!无水FeCl3D.AgNO3(aq)错误!OH(aq)错误!Ag3.(2015年上海模拟)硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁,将分解生成的气体通入氯化钡溶液中,下列叙述正确的是( ).A.产生BaSO4沉淀B.产生BaSO3沉淀C.产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D.无沉淀产生4.(2016届河南南阳期中)铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO),下列计算结果错误的是()。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:第二单元 元素及其化合物第7讲 铝、镁及其化合物含答案
第7讲铝、镁及其化合物教材习题回扣1.(必修1 P54-5)下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()。
A.Cu B.Mg C.Fe D.Al2.(必修1 P63-5)在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是()。
..A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+3.(必修1 P54-6)相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积为( )。
A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶24.(必修1 P63-8)在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的( )。
A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水5.(必修1 P54-9改编)相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应,产生氢气的体积大小比较:Mg______Al(填“>”“<”或“=”,下同);相同体积的镁和铝,分别与足量盐酸反应,产生氢气的体积大小比较:Mg______Al(镁的密度:1。
738 g·cm-3,铝的密度:2。
70 g·cm-3)。
能力提升训练一、单项选择题1.(2016届江西萍乡上栗二中三模)下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )。
A.铝跟NaOH溶液B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水2.(2015年重庆卷)下列说法正确的是().A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.(2015年山东潍坊模拟)将5。
4 g Al投入200。
0 mL 2.0 mol·L -1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为()。
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液4.(2016届江西宜春丰城中学月考)新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为:Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气.下列说法正确的是( )。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:第二单元 元素及其化合物 专题巩固练习5 碳、硅、氯及其化合物 W
专题巩固练习碳、硅、氯及其化合物一、构建元素及其化合物知识网络,书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式) .碳、硅及其化合物。
()和溶液的反应:。
()和溶液的反应:。
()和的反应:。
()向溶液中通入过量气体:。
()和氢氟酸的反应:。
()在中燃烧:。
()向苯酚钠溶液中通入少量气体:。
()向澄清石灰水中通入少量气体:。
()向澄清石灰水中通入过量气体:。
()除去中的:。
()和的反应:()和溶液的反应:。
.氯及其化合物。
()和的反应:。
()和的反应:。
()和石灰乳的反应:。
()把通入到溶液中:。
()将和混合通入:。
()将通入到氢硫酸溶液中:。
()将浓盐酸和混合加热:。
()电解饱和食盐水:。
()将浓盐酸与漂白液混合:。
()将浓盐酸与溶液混合:。
()向固体滴加浓盐酸:()向漂白粉溶液中通入少量气体:。
()向漂白粉溶液中通入少量气体:。
()向漂白粉溶液中通入过量气体:。
二、单项选择题.(—学年湖北荆州沙市中学模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是( )。
.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉.除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶.(年福建龙岩模拟)今有甲、乙、丙、丁、戊种物质,在一定条件下,它们能按下图方式进行转化:其推断正确的是( )。
.已知:+(浓)滴在晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )。
.(届河北衡水武邑中学调研)在含有的溶液中通入,有发生反应,下列说法正确的是( )。
.当≤时,反应的离子方程式为:++++-.当≥时,反应的离子方程式为:++-++++-.当+和-都被氧化时,的最小值须大于.当=时,反应后氧化产物的物质的量为.用如下图装置来分离和混合气体并干燥,图中、、为止水夹,为分液漏斗活塞,通过形管和止水夹分别接两个球胆,现装置内空气已排尽,为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的试剂为( )。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业:第二单元 元素及其化合物第12讲 碳、硅及其化合物含答案
第12讲碳、硅及其化合物教材习题回扣1.(必修1 P81-4)赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )。
A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱2.(必修1 P80-1)有下列物品或设备:①陶瓷餐具;②砖瓦;③水泥路桥;④门窗玻璃;⑤水晶镜片;⑥石英钟表;⑦玛瑙手镯;⑧硅太阳能电池;⑨石英光导纤维;⑩计算机芯片。
(1)用到硅单质的是________(填序号,下同)。
(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是____________________。
(3)所用材料为硅酸盐的是____________。
3.(必修1 P80-3)硅酸的工业制法是:将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶,经水洗、干燥得到成品。
有关反应的化学方程式是________________________________________。
4.(必修1 P81-7)用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃;将纯碱和二氧化硅共熔,也可以制得水玻璃.试写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ ____。
5.(必修1 P81-9)从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:粗硅的制取:SiO2+2C错误!Si+2CO↑石英砂焦炭粗硅由粗硅制纯硅(常用方法):Si(粗硅)+2Cl2错误!SiCl4SiCl4+2H2错误!Si(纯)+4HCl根据以上反应,回答下列问题:(1)在制取粗硅的反应中,焦炭的作用是________。
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专题巩固练习3 钠、铝及其化合物一、构建元素及其化合物知识网络,书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式)1.钠及其重要化合物。
(1)Na和H2O的反应:________________________________________________________________________。
(2)Na和CH3COOH的反应:________________________________________________________________________。
(3)Na2O2和H2O的反应:________________________________________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2:________________________________________________________________________。
(5)将Na2CO3溶液与石灰乳混合:________________________________________________________________________。
(6)向Na2CO3溶液中通入过量CO2:________________________________________________________________________。
(7)将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合:________________________________________________________________________。
(8)将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合:________________________________________________________________________。
(9)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合:________________________________________________________________________。
(10)将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合:________________________________________________________________________。
(11)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:________________________________________________________________________。
2.铝及其重要化合物。
(1)Al和NaOH溶液的反应:________________________________________________________________________。
(2)Al(OH)3和NaOH溶液的反应:________________________________________________________________________。
(3)Al(OH)3和盐酸的反应:________________________________________________________________________。
(4)Al2O3和NaOH的反应:________________________________________________________________________。
(5)Al2O3和盐酸的反应:________________________________________________________________________。
(6)NaAlO2和过量盐酸的反应:________________________________________________________________________。
(7)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:________________________________________________________________________。
(8)将NaAlO2与NaHCO3混合:________________________________________________________________________。
(9)将NaAlO2与AlCl3溶液混合:________________________________________________________________________。
(10)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:________________________________________________________________________。
(11)向AlCl3溶液中加入过量氨水:________________________________________________________________________。
(12)将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合:________________________________________________________________________。
二、单项选择题1.(2016届河北石家庄行唐启明中学月考)现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c (Al 3+)∶c (H +)∶c (Cl -)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )。
A .3∶4 B.9∶32 C.9∶16 D.9∶82.(2015年福建宁德模拟)X 、Y 、Z 均由短周期元素组成的中学常见物质,存在如下转化关系:X ――――→强酸溶液Y ――――→强碱溶液Z ,下列说法错误..的是( )。
A .Y 可能是氧化物B .Y 可能是盐类C .若X 、Z 是同一物质,则可能是乙醇D .Y→X、Y→Z 不可能同时为氧化还原反应3.(2015年上海金山一模)如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液,下列说法错误..的是( )。
A .OA 段的反应离子方程式为:2Al 3++3SO 2-4+3Ba 2++6OH -―→2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓B .AB 段的离子方程式只有:Al(OH)3+OH -―→AlO -2+2H 2OC .A 点的沉淀为Al(OH)3和BaSO 4的混合物D .B 点溶液为KAlO 2溶液4.(2016届山东济宁期末)下列实验装置不能..达到实验目的的是( )。
A.验证Na 和水反应是否为放热反应B.用CO 2做 喷泉实验C.观察纯碱的D.比较Na 2CO 3、焰色反应 NaHCO 3的稳定性5.(2016届河北唐山迁安二中期末)把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂,分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸起反应;另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体的质量比是( )。
A.1∶1 B.2∶3C.3∶2 D.28∶96.(2016届四川攀枝花十二中月考)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图,下列有关说法正确的是( )。
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为 Al3++3OH-Al(OH)3B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解7.(2016届湖南邵阳一中月考)在200 mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示:下列叙述不正确...的是( )。
A.原溶液的pH=1B.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2C.x与y的差值为0.01 molD.原溶液中c(Cl-)=0.825 mol·L-1三、非选择题1.(2016届山东实验中学诊断)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是______________________________________。
(2)装置C 、D 中盛放的试剂为C______________,D______________。
(3)若将A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶,则测得的NaCl 含量将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);若B 中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO 3的含量将__________;若撤去E 装置,则测得Na 2CO 3·10H 2O 的含量将______________。
(4)若样品的质量为25.0 g ,反应后C 、D 的质量差分别为9.9 g 、2.2 g ,由此可知混合物中NaHCO 3的质量分数为______________。
2.(2016届湖南邵阳一中月考)某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________,该反应中,反应物的总能量____________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是____________(填序号)。
a .稀盐酸b .稀硫酸c .小苏打d .石灰石(3)实验时,应先打开弹簧夹________(填“K 1”或“K 2”),观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a 口,观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是________________________________________________________________________。
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO 2参与了反应,原因是_________________________________________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后Ⅲ中所得固体,________________________________________。