天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学试题(解析版)
天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学(解析版)
温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．化学危险品易危害人类，应禁止生产B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多D．漂白粉长期放置在空气中不会变质【答案】B【解析】试题分析：A．化学危险品也会服务与人类，入可以用炸药开矿等，故A错误；B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源，故B正确；C．氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．漂白粉长期放置在空气会与空气中二氧化碳和水蒸气反应变质，故D错误；故选B。
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2．下列说法正确的是A．HNO3是挥发性一元酸B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【答案】A【解析】试题分析：A．HNO3是挥发性一元强酸，故A正确；B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，故B错误；C．氧气和臭氧的相互转化是化学变化，故C错误；D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，故D错误；故选A。
考点：考查了物质的分类和物质的分离的相关知识。
天津市部分区2017-2018学年度第一学期期末考试九年级化学含答案
九年级化学参考答案 第 1 页（共 2 页）天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试九年级化学参考答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。
只有一个选项符合题意的，多选不给分；有两个选项符合题意的，只选一个且正确给1分；一对一错不给分。
） 三、填空题（本大题共3小题 共20分）16．（7分）（1）2 H （2）3N 2 （3）Fe 2+（4）NH 4+ （5）CO 2 （6）Na 2SO 4（7）AlCl 3每空1分17．（6分）（1）① （2）③ （3） ②（4）⑥ （5）⑤ （6）④ 每空1分 18．（7分）（1）质子数（或核电荷数）， 离子， NaCl ；（2）失去、阳；（3）H 2 + Cl 2 2HCl 每空1分，化学方程式2分四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19．（6分）每个化学方程式2分（1）2 Mg+O 2 2MgO2）Ca(OH)2 + CO 2 ═ CaCO 3 ↓+ H 2O （3）CO +CuO 20．（5分）（1）不可再生；（2）C+O 2 CO 2； （3）2CO+O 2 2CO 2； 每空1分，每个化学方程式2分21．（9分）（1）过滤 吸附 （2）肥皂水 煮沸 （3）氧气；5；（4）氢、氧两种元素，2H 2O2H 2↑+O 2↑ 每空1分，化学方程式2分五、实验题（本大题共3小题，共20分）22．（8分）（1）集气瓶 （2）A D CaCO 3+2HCl ═ CaCl 2+H 2O+CO 2↑； （3）2KMnO 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑，分解反应；每空1分，每个化学方程式2分 +3 点燃 点燃 点燃 点燃九年级化学参考答案 第 2 页（共 2 页）23．（6分）（1）集中火焰，提高温度；（2）C+2CuO 2Cu+CO 2↑；（3）还原；（4）黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；每空1分，化学方程式2分24．（6分）（1）① 铁 稀硫酸；②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；每空1分，化学方程式2分（2）2660；2分六、计算题（本大题含2小题，共10分） 25．（5分）（1）430 ………1分（2）9 : 14 ………2分 （3）9.3 % ………2分26．（5分） （1）1.92………1分（2）解：设氯酸钾的质量为x2KClO 3 2KCl+3O 2↑ ………1分245 96 x 1.92 g …… …1分 245 : 96＝x : 1.92 g …… …1分 x ＝4.9 g ………1分 答：氯酸钾的质量为4.9 g 。
天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷(解析版)
天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产點合剂和防火剂C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D.用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【考点】盐类水解的应用【解析】【解答】A.酸碱发生中和，A不符合题意；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B不符合题意；C.油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C符合题意；D.水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D不符合题意；故答案为：C。
【分析】根据反应原理以及常见物质的性能，可以知道每个选项，要注意食盐水无法水解出碱性物质，不能清除油污。
2.下列反应的离子方程式正确的是（）A.过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑B.用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3C.实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2OD.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A.过氧化钠为氧化物，不能拆成离子形式，A不符合题意；B.硅酸钠溶液易溶于水，可以拆成离子形式，B不符合题意；C.浓盐酸能拆成离子形式，C不符合题意；D.氧化铝为氧化物，不拆，氢氧化钠为强碱，可拆，D符合题意；故答案为：D。
【分析】A。
氧化物不能拆；B、钠盐易溶于水需要拆；C、盐酸要拆成离子；D、氢氧化钠是强碱可以拆。
3.下列实验能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A.氯气置换溴，氯气的氧化性大于溴的氧化性，非金属性氯大于溴，A符合题意；B.氯化镁、氯化铝都与氨水反应产生白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B不符合题意；C.只能比较两种盐的水解能力，C不符合题意；D.Na、K都与氧气剧烈反应，通过观察燃烧后的颜色无法比较钠、钾的金属性强弱，D不符合题意；故答案为：A。
天津市部分区2018届高三化学上学期期末考试试题
天津市部分区2018届高三化学上学期期末考试试题温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能用于自来水的杀菌消毒B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0B．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC．25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N0D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N04．下列离子方程式中正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H +B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 2↑＋H 2O C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O D ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4H +＋2Cl －Cl 2↑＋2H 2O5A ．制备少量氧气B ．配制100 mLC ．提纯碘D ．蒸馏提纯 0.1mol·L －1的盐酸6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H 3AsO 3，可加入SnCl 2除去H 3AsO 3并回收As 。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(原卷版)
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO44. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B. FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D. NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化8. 下列关于实验操作说法正确的是A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10. 下列说法中不正确．．．的是A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11. 下列说法正确的是A. 从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB. H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C. 某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A. Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B. Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC. Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD. NH4NO2→ N2 + H2O13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. 硫磺（S）SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. Na Na2O2 NaOHD. Fe FeCl2 FeCl314. 下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15. 实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④16. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17. 下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A. NaOH溶液和盐酸反应B. 稀氨水中通入HCl气体C. Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D. 次氯酸溶液和NaOH溶液反应18. 在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19. X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A. 1B. 2C. 3D. 420. 把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/LC. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L21. 结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
天津市五区县2017届高三上学期期末考试化学试题
天津市部分区2016～2017学年度第一学期期末考试
高三化学试卷参考答案及评分标准
选择题共16小题，每小题3分，共48分。
(1)第三周期IVA族（1分）；O2-、Al3+（1分）；
(2) c d
(3) ①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2②蓝色恰好消失（1分）
③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O ④0.68
18.（共12分，每空2分）
（1）-42kJ·mol-1
（2）增大不变
（3）①Z ②＝
（4）mα2/[(1﹣α)(n﹣mα)]
19．（共13分，除注明外，每空2分）
（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ S（1分）
（2）防止溶液倒吸（1分）若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解
（3）①ADCB 品红溶液（1分）
②装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊
（4）氯化钡溶液、盐酸
20.（共14分，除注明外，每空2分）
（1）高于（1分）
（2）NH4＋水解使溶液呈酸性，H＋能从磷矿I中浸取出Ca2+（或H＋与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋）CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2＋（3）Ca5(PO4)3F
（4）CO+O2－－2e－＝CO2石墨Ⅱ（1分）
（5）①d ②减小。
2023-2024学年天津市部分区高三上学期期末练习化学试卷含详解
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷(解析版)
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高二化学试卷1. 准确量取10.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是A. 25 mL酸式滴定管B. 10 mL量筒C. 25 mL量筒D. 25 mL碱式滴定管【答案】A【解析】准确量取10.00 mL液体，要求精度为0.01mL，所以要用滴定管，高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶，所以用25mL酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液，故A正确。
2. 下列说法不正确．．．的是A. 化学反应过程中一定伴随着能量的变化B. 自然界中存在不需要活化能推动的反应C. H＋和OH－在水溶液中的反应，需要的活化能较高D. 有效碰撞应当是本身具有较高能量的分子之间的碰撞【答案】C【解析】化学反应的实质是旧化学键断，新化学键生成，所以化学反应过程中一定伴随着能量的变化，故A 正确；活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应，如溶液中的离子反应，不需要断键，所以不需要活化能推动，故B正确；溶液中自由的氢离子和氢氧根发生中和反应生成水时，没有化学键的断裂过程，活化能几乎为0，故C错误；具有较高能量的分子为活化分子，有效碰撞应当是活化分子之间的碰撞，故D 正确。
3. 在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH3(g)，产生的结果是A. 容器内压强不变B. 原平衡不受影响C. NO浓度降低D. 正反应速率增大【答案】D【解析】向反应容器中通入少量NH3(g) ，气体物质的量增多，容器内压强增大，故A错误；向反应容器中通入少量NH3(g) ，平衡正向移动，故B错误；向反应容器中通入少量NH3(g) ，平衡正向移动，NO浓度增大，故C错误；向反应容器中通入少量NH3(g) ，反应物浓度增大，正反应速率增大，故D正确。
点睛：在原平衡体系再中加入一种气态反应物，平衡正向移动，正逆反应速率均增大；减小一种反应物的浓度，平衡逆向移动，正逆反应速率均减小。
天津市部分区2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市部分区2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）试卷满分共100分，考试用时90分钟。
注意事项：使用答题卡的考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码，将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
不使用答题卡的考生请将第Ⅰ卷选择题答案填写在第Ⅱ卷答题栏内，第Ⅱ卷直接在试卷上作答。
以下数据可供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，1～10题，每题2分，11～20题，每题3分，共50分。
每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．工业合成氨C．食物腐烂D．塑料用品老化【答案】B考点：考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识2．下列反应一定属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．不需要加热就能发生的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】试题分析：A．酸碱中和反应是放热反应，A错误；B．不需要加热就能发生的反应不一定是吸热反应或放热反应，B错误；C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应是放热反应，C错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，D正确，答案选D。
考点：考查放热反应和吸热反应判断3．判断下列物质按碱性减弱、酸性增强的顺序依次排列正确的是A．厨房清洁剂肥皂醋厕所清洁剂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂厕所清洁剂醋肥皂【答案】A【解析】试题分析：厕所清洁剂是HCl，是一元强酸；醋是弱酸；肥皂是高级脂肪酸钠盐，水解使溶液显碱性；厨房清洁剂可以与优质发生反应产生可溶性的物质，具有较强的碱性，因此是按照溶液的酸性逐渐减小，碱性逐渐增强的顺序排列，答案选A。
考点：考查化学物质的酸碱性排布规律正误判断的知识。
《解析》天津市部分区2017届高三质量调查试卷(一)化学试题Word版含解析
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本卷和答题卡一并收回。
祝各位考生考试顺利！以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮搽干净，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1．化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是A．陶瓷是硅酸盐产品B．葡萄糖可用于制镜业C．纸的主要成分为纤维素D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类【答案】D【解析】A．陶瓷属于硅酸盐产品，A正确；B．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，可用于制镜业，B正确；C．纸的主要成分为纤维素，C正确；D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于盐类，D错误，答案选D。
2．下列关于有机化合物说法正确的是A．C3H6Cl2有4种同分异构体B．1,4－二甲基苯也称为间二甲苯C ．乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同D ．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化【答案】A【点睛】选项A 是难点，注意掌握同分异构体数目的判断方法：（1）一取代产物数目的判断一般采用基元法、替代法、等效氢法。
（2）二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
3．下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是【答案】B【解析】A ．氯酸钾和二氧化锰均是固体，不需要分液漏斗，A 错误；B ．利用浓氨水和生石灰，借助于该装置可以制备氨气，B 正确；C ．稀硝酸和锌反应生成NO ，得不到氢气，C 错误；D ．SO 2是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，D 错误，答案选B 。
天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)2018届高三化学上学期期末联考试题
2017～2018学年度第一学期期末六校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 CI 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共45分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
本题20个小题，每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分1．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体2．下列说法或做法错误．．的是A．不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B．用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D．实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化3．下列说法正确的是A．甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B．乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C．NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D．Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数4．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。
下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是A．CO2+H2O=H2CO3B．NH3+HCl=NH4ClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O5．有关硫及其化合物的说法合理的是A．可用酒精洗刷做硫黄性质实验的试管B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol6．下列有关分散系的叙述不正确．．．的是A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D．NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体7．下列有关元素周期律知识的表述正确的是A．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素B．元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误．．的是A．1mol C4H8中含有共用电子对数是12N AB．100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4N AC．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为N AD．常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2N A9．假定把126C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误．．的是A．此时16O的相对原子质量为32B．N A个O2与N A个H2的质量比为16:1C．N2的摩尔质量为56g/molD．标准状况下，16g O2的体积约为11.2L 10．下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B ．在氯化钠水溶液中：Ag +、Ba 2+、Mg 2+、NO 3－C ．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na +、K +、HCO 3－、Cl －D ．溶液中c(H +)为－12 mol/L 且是水电离的：K +、Na +、SO 42－、Br －11．下列说法正确的是A ．加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B ．改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C ．当3v 正(H 2 )＝2v 逆(NH 3)时，可逆反应N 2＋3H 22NH 3 在向正反应方向进行 D ．压缩装有NO 2的注射器，容器内平衡2NO 2N 2O 4右移，最后气体颜色比原平衡深 12．广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(解析版)
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度【答案】D【解析】根据单位可判断“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。
2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰【答案】B【解析】A. 烧碱是NaOH，属于碱，A错误；B. 纯碱是Na2CO3，属于盐类，B正确；C. 石英是SiO2，属于酸性氧化物，C错误；D. 生石灰是CaO，是碱性氧化物，D错误，答案选B。
3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO4【答案】C【解析】“84”消毒液的有效成分是NaClO，答案选C。
4. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.【解析】根据仪器的结构可判断四种仪器分别是冷凝管、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，答案选D。
5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色【答案】A【解析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，则A．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是活性炭的吸附作用，A 正确；B．金属钠暴露在空气中表面变暗是因为钠被氧化生成了氧化钠，属于化学变化，B错误；C．金属铝常温时与浓硫酸接触发生钝化，属于化学变化，C错误；D．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，D错误；答案选A。
2018年天津市武清区学年度第一学期期末质量调查试卷高三化学 (1)
天津市武清区年2018年第一学期期末质量调查试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24A1：27 Si：28 S：32 C1：35．5 K：39 Fe：56 Cu：64 As：75 Br：80 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（1—15题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2 —— U x O Y+ NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是【】A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3 2．由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体3．下列叙述中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止警惕飞溅C．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键4．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③②①④ C．④②①③D．③①②④5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A．①② B．①③ C．②④D．③④6．下列离子方程式中正确的是A．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O B．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2O H3O++S2－D．铝与NaOH溶液反应：2AI+2OH－+2H2O=2AIO2－+2H2↑7．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。
【中小学资料】天津市部分区2018届高三化学上学期期末考试试题
天津市部分区2018届高三化学上学期期末考试试题温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能用于自来水的杀菌消毒B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0B．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC．25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N0D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N04．下列离子方程式中正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H +B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 2↑＋H 2O C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O D ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4H +＋2Cl －Cl 2↑＋2H 2O5A ．制备少量氧气B ．配制100 mLC ．提纯碘D ．蒸馏提纯 0.1mol·L －1的盐酸6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H 3AsO 3，可加入SnCl 2除去H 3AsO 3并回收As 。
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天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A 项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。
2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。
考点：考查元素及其化合物的性质和应用等知识。
3. 设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0B. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC. 25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N0D. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N0【答案】A【解析】A项，Na1H与2H2O发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢分子中的两个氢原子分别来自Na1H 和2H2O，反应化学方程式可表示为：Na1H+2H2O=NaO2H+1H2H↑，0.6g氢气的物质的量是0.6g÷3g•mol-1=0.2mol，所以含1H数目为0.2N0，故A正确；B项，Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，42gFe的物质的量为42g÷56g•mol-1=0.75mol，所以生成1mol H2，标准状况下体积为22.4L，若不是标准状况则不一定为22.4L，故B错误；C项，25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1，溶液体积未知，无法计算H+个数，故C错误；D项，标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，溶于水中达到饱和，溶液中既有Cl2又有HClO，所以HClO分子的数目小于0.1N0，故D错误。
点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，“设N0为阿伏加德罗常数的值”与N A表示阿伏加德罗常数在解题思路上其实是一样的，以阿伏伽德罗常数为依托可以考查中学化学的很多知识，所以该题为考试常考的一种题型，本题各项中都设计了一定的陷阱，A项注意Na1H中的H是-1价，Na1H与2H2O的反应为氢元素的归中反应；B项在解题时不需要计算即可判断该项错误，注意气体摩尔体积的使用条件；C项溶液体积未知，无法计算数目；D项标准状况下2.24LCl2溶于水并不会完全反应。
4. 下列离子方程式中正确的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O【答案】D【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。
5. 下列图示装置正确且能达到实验目的的是A. 制备少量氧气B. 配制100 mL0.1mol·L－1的盐酸C. 提纯碘D. 蒸馏提纯【答案】C【解析】A项，Na2O2为粉末，不适合用如图带多孔塑料板的装置，故A错误；B项，配制溶液不能直接在容量瓶中稀释，故B错误；C项，碘单质易升华，如图装置浸入水槽中热水浴使碘单质升华，烧瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝华，实现提纯碘的目的，故C正确；D项，蒸馏时温度计的液泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度，故D错误。
6. 某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。
反应的化学方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。
下列关于该反应的说法中正确的是A. 还原剂是H3AsO3B. 还原性：SnCl2＞AsC. M为H2O，是氧化产物D. 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol【答案】B【解析】A项，As元素的化合价降低，所以H3AsO3是氧化剂，故A错误；B项，SnCl2是还原剂，As是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：SnCl2＞As，故B正确；C项，根据原子守恒可知，M为H2O，既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D项，根据得失电子守恒（化合价升降总数相等），每生成0.1molAs，还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子，为：0.1mol×(3-0)=0.3 mol，故D错误。
7. 下列实验操作或结论正确的是A. 分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加C. 在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同D. 测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱【答案】D【解析】A项，水与乙醇任意比互溶、苯和四氯化碳互溶，所以分液漏斗不能将其分离，故A错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，要立即停止加热，待冷却后补加，不能立即补加，故B错误；C项，在过滤操作中用到玻璃棒引流，在配制一定物质的量浓度的溶液中，两次用到玻璃棒，一次是搅拌加速溶解、另一次是引流，故C错误；D项，强酸对应的阴离子在其钠盐溶液中不水解，溶液显中性，弱酸对应的阴离子在其钠盐溶液中水解，溶液显碱性，且酸越弱对应的阴离子在其钠盐溶液中水解程度越大，溶液碱性越强，所以可通过测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH的方法比较HC1和CH3COOH的酸性强弱，故D正确。
8. 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A项，向某溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，若有白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4或AgCl 等，不能排除Ag+的干扰，应先加足量盐酸酸化，如无沉淀，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原溶液中一定含SO42-，故A错误；B项，因为氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质、和碘离子反应生成碘单质，CCl4可把溴单质、碘单质从水溶液中萃取出来，CCl4密度比水大，在下层，溴单质的CCl4溶液呈橙色、碘单质的CCl4溶液呈紫色，滴加氯水和CCl4，下层溶液呈橙色，说明原溶液中有溴离子，而不是碘离子，故B错误；C项，原溶液中不一定有AlO2－，例如NaHCO3溶液与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应都会生成白色沉淀，故C错误；D项，NH4＋与OH-反应生成NH3•H2O，加热时NH3•H2O分解放出氨气，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，又会反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离产生OH-，溶液显碱性，所以试纸变蓝，故D正确。
9. 下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HCl>HFB. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C. Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2【答案】A【解析】A项，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞HCl，故A错误；B项，漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO浓度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO的浓度增大，故B正确；C项，一般难溶于水的氢氧化物受热易分解，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O，故C正确；D项，钠是很活泼的金属，在空气中燃烧产物是Na2O2，故D正确。
10. 下列离子组能够大量共存的是A. Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－B. Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－C. Na＋、Mg2+、Cl－、SO 42－D. H＋、Fe2＋、Cl－、NO【答案】C........................11. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。