内蒙古包头三十三中2012-2013学年高一上学期期末考试理科综合化学试题

包头市三十三中2012——2013学年度第一学期期末试卷
高一理综化学试题
7、下列离子方程式中书写正确的是
A ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓
B ．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu 2++ 2OH -== Cu （OH ）2↓
C ．铁与FeCl 3溶液反应 Fe + Fe 3+== 2Fe 2+
D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag + + Cl -== AgCl↓
8、工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 3
9、0.7 mol 铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到22.4L 气体（标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是
A. 1.0mol
B. 1.6mol
C. 2.2mol
D. 2.4mol
10、下列有关阿伏加德罗常数（N A ）的说法正确的有
A ．标准状况下，22.4L H 2O 所含的原子数目为3N A
B ．0.1mol H 2O 2催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 N A
C ．常温常压下，48gO 3，气体含有的氧原子数为6.02×10
23 D ．3.2g Cu 与10.0g 98%的H 2SO 4反应可得0.05N A 个SO 2气体分子
11、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的2CO ②向3()Fe OH 胶体中逐滴滴加入过量24H SO ③向32()Ba NO 溶液中通入过量 SO 3 ④向石灰水中通入过量2CO
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③
B.①②⑤
C.①②③⑤
D.①③⑤
12、将含1mol HCl 的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH 和0.5 molNa 2CO 3的混合溶液中，
13222223SnCl y －x ＋4H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是HNO 2；②还原性：Cl －>N 2；③每生成2.8 g N 2，还原剂失去的电子为0.6 mol ；
④x 为4，y 为2 ⑤SnCl y －x 是氧化产物
A ．①③⑤
B ．①②④⑤
C ．①②③④
D ．只有①③
27、（总分14分，每空2分）（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

（2）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。

①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式、。

②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为
(3）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。

①化学式中铁元素的化合价为_____。

②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。

28、（总分11分，前4空每空2分，第五空3分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是
（填写实验名称），观察到的现象是。

请你写出步骤（4）中产生气体的离子方程式。

29、（总分13分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）（每空2分）写出下列物质的化学式： C 、F
（2）（每空3分）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式。

反应③的离子方程式。

反应⑤的离子方程式。

30、（总分20分）人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。

Ⅰ．下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
(1) （每空1分）写出指定物质的化学式: A ，B 。

(2) （2分）写出“H2SO4→C”转化的化学方程式（写一个即可）： . Ⅱ．（2分）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_________________________, (1)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

（2分）装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是_____→____→_____→____。

（填装置的编号）
(2)（每空2分）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，
B瓶溶液的作用是______________________________________，
C瓶溶液的作用是__________________________________________。

(3) （第一空2分，第二空1分）装置②中所装的固体药品是_____________，现象是________________。

（4）（第一空2分，第二空1分）装置③中所盛溶液是_____________，可以验证的产物是______________。

包头33中2012-2013学年度第一学期期末试卷
高一年级化学学科答案
27．（总分14分，每空2分）（2）①2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
②Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
（3）①2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
②2NO＋2CO 催化剂N2＋2CO2
（4）①+2、+3 ；②Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O
28．（总分11分，前4空每空2分，第五空3分）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 NH4++OH-== NH3↑+H2O
29．（总分13分，前2空每空2分，后三空每空3分）
（1）Fe FeCl2（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
30.（总分20分，未标注的均为2分）。